广东省汕头市第十二中学高三下学期周考理综化学试题

2018届高三年级周考理综化学试卷及答案1.下列表述正确的是（B

）A．二氧化硫、氨、煤的液化均为物理变化B．

2CH3CH2OD＋O2

2CH3CHO＋2DHOC．甲醇、乙二醇、丙三醇都为饱和醇，熔沸点依次降低D．已知常温下氢氧化镁的溶度积常数为a，则氢氧化镁悬浊液中：2.化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是（

C

）A．对“地沟油”进行分馏可得到汽油

B．PM2.5、CO2都属于空气质量日报的内容C．硅胶多孔、吸水能力强，常用作袋装食品的干燥剂D．向煤中加入适量CaSO4，可大大减少燃烧产物中SO2的量3.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（

A

）A．1mol二甲醚中含有的C—O键的数目为2NAB．标准状况下，44.8L

HF中含有分子的数目为2NAC．200g质量分数为23%的HCOOH水溶液中含氧原子的总数目为2NAD．在反应Cu2S+O22Cu+SO2中，每生成1molCu，转移电子的数目为2NA4.某电池的工作原理如图所示，电解质为铁氰化钾K3[Fe(CN)6]和亚铁氰化钾K4[Fe(CN)6]的混合溶液，下列说法不正确的是（

C

）A．K+移向催化剂bB．催化剂a表面发生的化学反应：[Fe(CN)6]4

e

=[Fe(CN)6]3C．[Fe(CN)6]3在催化剂b表面被氧化D．电解质溶液中的[Fe(CN6)]4和[Fe(CN6)]3浓度基本保持不变5.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（

A

）选项实验操作实验现象结论A将硫的酒精溶液滴入一定量的热水中得淡蓝色透明液体，用激光笔照射有丁达尔效应淡蓝色液体为胶体B将FeSO4高温强热，得红色固体，产生的气体通入BaCl2溶液产生白色沉淀白色沉淀为BaSO3和BaSO4C将气体X分别通入品红溶液和酸性高锰酸钾溶液两溶液均褪色X可能是乙烯D向溶液Y中滴加稀硝酸，再滴加BaCl2溶液产生白色沉淀Y中一定含有SO42或SO326.向溶液中分别通入足量的相应气体后，下列各组离子还能大量存在的是（

D

）A．氯气：K+、Na+、SiO32、NO3

B．二氧化硫：Na+、NH4+、SO32、C1C．乙烯：H+、K+、MnO4、SO42

D．氨气：K+、Na+、AlO2、CO32

7.25℃，将某一元碱MOH和盐酸等体积混合（体积变化忽略不计），测得反应后溶液的pH如下表，则下列判断不正确的是（

D

）实验编号c（盐酸)/(mol·L1)c(MOH)/(mol·L1)反应后溶液的pH甲0.200.205乙0.10a7A．a>0.10B．实验甲所得溶液：c(Cl)>c(M+)>c(H+)>c(MOH)C．将实验甲中所得溶液加水稀释后，

变小D．MOH的电离平衡常数可以表示为：8.某研究小组为探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反应的实质。设计了如下图所示装置进行实验。已知：1.0mol/L的Fe(NO3)3溶液的pH＝1。请回答：（1）装置A中用于盛放浓硫酸的仪器名称为__________________。（2）实验前鼓入N2的目的是________________________________。（3）装置B中产生了白色沉淀，其成分是________，说明SO2具有________性。（4）分析B中产生白色沉淀的原因。观点1：SO2与Fe3＋反应；观点2：在酸性条件下SO2与NO反应；①若观点1正确，除产生沉淀外，还应观察到的现象是________________________。②按观点2，装置B中反应的离子方程式是__________________________________。③有人认为，如将装置B中的Fe(NO3)3溶液替换为等体积的下列溶液，在相同条件下进行实验，也可验证观点2是否正确。此时应选择的最佳试剂是(填序号)___________。A．1mol/L稀硝酸

B．1.5mol/LFe(NO3)2溶液C．6.0mol/LNaNO3溶液和0.2mol/L盐酸等体积混合的溶液D．3.0mol/LNaNO3溶液和0.1mol/L硫酸等体积混合的溶液答案：（1）分液漏斗（2分）（2）排净装置中的空气（2

）（3）BaSO4（2分）；还原（2分）（4）①静置一段时间后，溶液由棕黄色变为浅绿色（2分）②3SO2＋2NO3＋3Ba2＋＋2H2O===3BaSO4↓＋2NO＋4H＋（2分）

③

C（2分）9.二氧化碳的捕集、利用与封存（CCUS）是我国能源领域的一个重要战略方向，CCUS或许发展成一项重要的新兴产业。（1）国外学者提出的由CO2制取C的太阳能工艺如图1所示①“热分解系统”发生的反应为2Fe3O4

6FeO+O2↑，每分解1molFe3O4

转移的电子数为_________。②“重整系统”发生反应的化学方程式为____________________________。（2）二氧化碳催化加氢合成低碳烯烃是目前研究的热门课题，起始时以0.1MPa，n(H2)∶n(CO2)=3∶1的投料比充入反应器中，发生反应：2CO2(g)+6H2(g)

C2H4(g)+4H2O(g)

△H，不同温度下平衡时的四种气态物质的物质的量如图2所示：①曲线b表示的物质为__________（写化学式）。②该反应的△H

______0（填：“＞”或“＜”）③为提高CO2的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是_______（列举1项）。（3）据报道以二氧化碳为原料采用特殊的电极电解强酸性的二氧化碳水溶液可得到多种燃料，其原理如题图3所示。①该工艺中能量转化方式主要有________________

（写出其中两种转化形式即可）。②电解时其中b极上生成乙烯的电极反应式为__________________________。答案：（1）①

2NA

或1.204×1024（2分）

②

6FeO+CO22Fe3O4

+C

（2分）（2）①

H2O（2分）

②＜（2分）

③

增大压强或提高n(H2)/n(CO2)比值（2分）（3）①

光能转化为电能，电能转化成化学能，电能转化成热能等（2分）②

2CO2

+12H+

+12e－

=C2H4

+4H2O

（2分）10.钴（Co）及其化合物在工业上有广泛应用。为从某工业废料中回收钴，某学生设计流程如下（废料中含有Al、Li、Co2O3和Fe2O3等物质）。已知：①物质溶解性：LiF难溶于水，Li2CO3微溶于水；②部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH见下表：Fe3+Co2+Co3+Al3+pH（开始沉淀）1.97.150.233.4pH（完全沉淀）3.29.151.094.7请回答：（1）步骤Ⅰ中得到含铝溶液的反应的离子方程式是____________________________。（2）写出步骤Ⅱ中Co2O3与盐酸反应的离子方程式_______________________________。（3）步骤Ⅲ中Na2CO3溶液的作用是调节溶液的pH，应使溶液的pH不超过____________。废渣中的成分有______________________。（4）NaF与溶液中的Li+形成LiF沉淀，此反应对步骤Ⅳ所起的作用是______________。（5）在空气中加热CoC2O4固体，经测定，210~290℃的过程中只产生CO2和一种二元化合物，该化合物中钴元素的质量分数为73.44%。此过程发生反应的化学方程式是______________。（6）某锂离子电池的总反应为C＋LiCoO2

LixC＋Li1－xCoO2，LixC中Li的化合价为______价，该锂离子电池充电时阳极的电极反应式为___

。答案：（1）2Al+2OH

+2H2O=2AlO2+3H2↑

（2分）（2）Co2O3

+6H+

+2Cl

=2Co2+

+Cl2↑

+3H2O

（2分）（3）7.15

（2分）

LiF

Fe(OH)3

（2分）（4）降低溶液中Li+浓度，避免步骤Ⅳ中产生Li2CO3沉淀。（2分）（5）3CoC2O4

+2O2

Co3O4

+6CO2

（2分）（6）0（1分）

LiCoO2

xe

=Li1－xCoO2

+

xLi+

（2分）11.硼及其化合物在现代工业、生活和国防中有着重要的应用价值。（1）基态硼原子的电子排布式是________________；最简单的硼烷是B2H6（乙硼烷），结构如右图所示，其中B原子的杂化方式为______________；（2）三氯化硼和三氟化硼常温下都是气体，都有强烈的接受孤电子对的倾向。推测它们固态时的晶体类型为_____________；三氟化硼与氨气相遇，立即生成白色固体，写出该白色固体结构式，并标注出其中的配位键__________________；（3）经结构研究证明，硼酸晶体中B（OH）3单元结构如图Ⅰ所示。各单元中的氧原子通过O﹣H…O氢键连结成层状结构，其片层结构及键长、层间距数据如图Ⅱ所示。层与层之间以微弱的分子间力相结合构成整个硼酸晶体。①H3BO3是一元弱酸，请用方程式表示H3BO3在溶液中呈酸性的原因：_______；②根据结构判断下列说法正确的是_____________a．硼酸晶体有滑腻感，可作润滑剂

b．H3BO3分子的稳定性与氢键有关c．含1molH3BO3的晶体中有3mol氢键

d．H3BO3分子中硼原子最外层为8e－稳定结构(4)利用“卤化硼法”可合成含B和N两种元素的功能陶瓷，下图为其晶胞结构示意图。①该功能陶瓷的化学式为_____________；②第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有____________________种。答案：1）1s22s22p1

sp3杂化（2）分子晶体

（3）①

H3BO3+H2O⇌[B（OH）4]﹣+H+，

②

ac（4）①

BN

②

312．白藜芦醇是一种抗肿瘤的药物，合成它的一种路线如下：（1）化合物F中的含氧官能团的名称是____________和_____________。（2）③的反应类型是________________（3）反应④中加入试剂X的分子式为C9H10O3，X的结构简式为________________。（4）1mol白藜芦醇最多能与_________molH2反应，与浓溴水反应时，最多消耗__________molBr2。（5）D的一种同分异构体满足下列条件：Ⅰ.属于α氨基酸Ⅱ.能使溴水褪色，但不能使FeCl3溶液显色Ⅲ.分子中有7种不同化学环境的氢，且苯环上的一取代物只有一种写出该同分异构体的结构简式：________________。（任写一种）（6）根据已有知识并结合相关信息，写出以乙醛为原料制备C