广东省湛江市2024年高考化学二模试卷含解析

广东省湛江市第四中学2024年高考化学二模试卷

注意事项

1.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回.

2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置.

3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符.

4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他

答案.作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效.

5.如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗.

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、下列说法不正确的是

A.国庆70周年放飞的气球材质是可降解材料，主要成分是聚乙烯

B.晶体硅可用来制造集成电路、晶体管、太阳能电池等

C.MgO与AbCh均可用于耐高温材料

D.燃料的脱硫脱氮、NO,的催化转化都是减少酸雨产生的措施

2、下列物质名称和括号内化学式对应的是（）

A.纯碱（NaOH）B.重晶石（BaSCh）

C.熟石膏（CaSO4.2H2O）D.生石灰[Ca（OH）2]

3、下列中国制造的产品主体用料不是金属材料的是

A.AB.BC.CD.D

4、测定稀盐酸和氢氧化钠稀溶液中和热的实验中没有使用的仪器有：①大、小烧杯；②容量瓶；③量筒；④环形玻璃

搅拌棒；⑤试管；⑥温度计；⑦蒸发皿；⑧托盘天平中的（）

A.①②⑥⑦B.②⑤⑦⑧C.②③⑦⑧D.③④⑤⑦

5、将VimLL0mol-L-i盐酸溶液和V2mL未知浓度的氢氧化钠溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所

示（实验中始终保持Vi+V2=50mL）。

A.做该实验时环境温度为20℃

B.该实验表明化学能可能转化为热能

C.氢氧化钠溶液的浓度约为1.0mol-L-i

D.该实验表明有水生成的反应都是放热反应

6、下列装置不能完成相应实验的是

A.甲装置可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱

B.乙装置可除去CO2中少量的Sth杂质

C.丙装置可用于检验溪乙烷与NaOH的醇溶液共热产生的乙烯

D.丁装置可用于实验室制备氨气

7、新型冠状病毒来势汹汹，主要传播途径有飞沫传播、接触传播和气溶胶传播，但是它依然可防可控，采取有效的措

施预防，戴口罩、勤洗手，给自己居住、生活的环境消毒，都是非常行之有效的方法。下列有关说法正确的是（）

A.云、烟、雾属于气溶胶，但它们不能发生丁达尔效应

B.使用酒精作为环境消毒剂时，酒精浓度越大，消毒效果越好

C.“84”消毒液与酒精混合使用可能会产生氯气中毒

D.生产“口罩”的无纺布材料是聚丙烯产品，属于天然高分子材料

8、常温下，向50mL溶有O.lmolCk的氯水中滴加2moi/L的NaOH溶液，得到溶液pH随所加NaOH溶液体积的变

化图像如下图所示。下列说法正确的是

pH'

0xyV(NaOH)/mL

io-4

A.若a点pH=4,且c(Cl-)=m・c(ClO-),则Ka(HClO)=——

m

B.若x=100,b点对应溶液中：c(OH)>c(H+),可用pH试纸测定其pH

c(HC10)

C.b〜c段，随NaOH溶液的滴入，'小…J逐渐增大

C(C1O)

D.若y=200,c点对应溶液中：c(OH-)-c(H+)=2c(Cl)+c(HClO)

9、关于物质检验的下列叙述中正确的是

A.将酸性高镒酸钾溶液滴入裂化汽油中，若紫红色褪去，证明其中含甲苯

B.让澳乙烷与NaOH醇溶液共热后产生的气体通入滨水，滨水褪色，说明有乙烯生成

C.向某卤代燃水解后的试管中加入AgNCh溶液，有淡黄色沉淀，证明它是澳代燃

D.往制备乙酸乙酯反应后的混合液中加入Na2c。3溶液，产生气泡，说明乙酸有剩余

223

10、某溶液可能含有ChSO3\CO3,NH3\Fe\AF+和K+。取该溶液222mL,加入过量NaOH溶液，加热，

得到2.22moi气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到2.6g固体；向上述滤液中加足量BaCL溶液,

得到3.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中

A.至少存在5种离子

B.cr一定存在，且c(C1-)>2.3mol/L

2一定存在，可能不存在

c.SO3\NH3\cr

2

D.CO3\AH+一定不存在，K+可能存在

11,短周期主族元素W、X、Y、Z、R原子序数依次增大。考古时利用W的一种同位素测定一些文物的年代，X是

地壳中含量最多的元素，Y、Z的质子数分别是W、X的质子数的2倍。下列说法错误的是()

A.Y单质可以与WX2发生置换反应

B.可以用澄清的石灰水鉴别WX2与ZX2

C.原子半径:Y>Z>R；简单离子半径:Z>X>Y

D.工业上常用电解熔融的Y与R形成的化合物的方法制取Y

12、X、Y、Z、M、W为五种短周期元素，X、Y、Z是原子序数依次增大的同周期元素，且最外层电子数之和为15,

X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g・L%W的质子数是X、Y、Z、M四

种元素质子数之和的上。下列说法正确的是

2

A.简单离子半径：W+>Y3>X2>M+

B.化合物W2Z2的阴阳离子个数之比为1:1,水溶液显碱性

C.ImolWM溶于足量水中完全反应，共转移2moi电子

D.由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物中可能只含有共价键

13、化学反应前后肯定没有变化的是

①原子数目②分子数目③元素种类④物质的总质量⑤物质的种类

A.①④B.①③⑤C.①③④D.①②③④

14、类比pH的定义，对于稀溶液可以定义pc=-Ige,pKa=—IgKao常温下，某浓度H2A溶液在不同pH值下，测

得pc(H2A)、pc(HA)>pc(A*)变化如图所示。下列说法正确的是()

2

A.pH=3.50时,C(H2A)>C(HA)>C(A)

B.将等浓度等体积的Na2A与H2A溶液混合后，溶液显碱性

C.随着HC1的通入c(H+)/c(H2A)先减小后增大

D.pH从3.00到5.30时，c(H2A)+c(HA>c(A2一)先增大后减小

15、关于常温下pH均为1的两种酸溶液，其稀释倍数与溶液pH的变化关系如图所示，下列说法中正确的是()

A.HA是弱酸,HB是强酸

B.HB一定是弱酸，无法确定HA是否为强酸

C.图中a=2.5

D.O.lmol/LHB溶液与等物质的量浓度、等体积的氢氧化钠溶液混合后,所得溶液中:c(H+)<c(OIT)

16、下列仪器名称为“烧杯”的是()

，口卜6

二、非选择题(本题包括5小题)

17、以下是合成芳香族有机高聚物P的合成路线。

已知：ROH+ROH---二♦ROR,+H2O

完成下列填空：

(1)F中官能团的名称；写出反应①的反应条件;

(2)写出反应⑤的化学方程式________________________________________________

(3)写出高聚物P的结构简式o

(4)E有多种同分异构体，写出一种符合下列条件的同分异构体的结构简式

①分子中只有苯环一个环状结构，且苯环上有两个取代基；

②lmol该有机物与澳水反应时消耗4molBr2

(5)写出以分子式为C5H8的垃为主要原料，制备F的合成路线流程图(无机试剂任选)。合成路线流程图示例如:

IH.CIK•――►<'11(H；I>Hn||4<KMIKII______________________

他化剂ikIbMh

18、有机物M((00匚11阳)是某抗病毒药物的中间体，它的一种合成路线如下:

已知:

①RNH2+c一定条件.RH匕+H2O

-C-H+-ca-c-------.-CH-CH-C-+H]0

回答下列问题：

⑴有机物A的名称是,F中含有的官能团的名称是»

(2)A生成B所需的试剂和反应条件是o

(3)F生成G的反应类型为o

(4)G与NaOH溶液反应的化学方程式为。

⑸有机物I的结构简式为O

(6)参照上述合成路线，以乙烯为起始原料(无机试剂任选)，设计制备E的合成路线

19、CuCl用于石油工业脱硫与脱色，是一种不溶于水和乙醇的白色粉末，在潮湿空气中可被迅速氧化。

I.实验室用CuSCh-NaCl混合液与Na2s03溶液反应制取CuCL相关装置及数据如下图。

回答以下问题：

(1)甲图中仪器1的名称是;制备过程中Na2sCh过量会发生副反应生成[CU(SC>3)2]3-,为提高产率，仪器2

中所加试剂应为(填“A”或"B”)。

A、CuSCVNaCl混合液B、Na2s。3溶液

(2)乙图是体系pH随时间变化关系图，写出制备CuCl的离子方程式_______________；丙图是产率随pH变化关系

图，实验过程中往往用CuSO4-Na2cCh混合溶液代替Na2sCh溶液，其中Na2c。3的作用是

并维持pH在____________左右以保证较高产率。

(3)反应完成后经抽滤、洗涤、干燥获得产品。

抽滤所采用装置如丁图所示，其中抽气泵的作用是使吸滤瓶与安全瓶中的压强减小，跟常规过滤相比，采用抽滤的优

点是(写一条)；

洗涤时，用“去氧水”作洗涤剂洗涤产品，作用是o

II.工业上常用CuCl作02、CO的吸收剂，某同学利用如下图所示装置模拟工业上测定高炉煤气中CO、CO2、弗和

02的含量。

已知：Na2s2。4和KOH的混合溶液也能吸收氧气。

(4)装置的连接顺序应为-D

(5)用D装置测N2含量，读数时应注意。

20、Na2s2O3・5H2O俗称“海波”，是重要的化工原料，常用作脱氯剂、定影剂和还原剂。

(1)Na2s2O3还原性较强，在碱性溶液中易被CL氧化成SO,?-,常用作脱氯剂，该反应的离子方程式是。

22

(2)测定海波在产品中的质量分数:依据反应2S2O3-+I2=S4O6一+2F,可用L的标准溶液测定产品的纯度。称取5.500g

产品，配制成100mL溶液。取10.00mL该溶液，以淀粉溶液为指示剂，用浓度为0.05000mol・I/】l2的标准溶液进行滴

定，相关数据记录如表所示。

编号123

溶液的体积/mL10.0010.0010.00

消耗L标准溶液的体积/mL19.9919.0820.01

①判断滴定终点的现象是o

②若滴定时振荡不充分，刚看到溶液局部变色就停止滴定，则测量的Na2S2O3-5H2O的质量分数会(填“偏高”、

“偏低”或“不变”)

③计算海波在产品中的质量分数(写出计算过程)。

21、实验室回收利用废旧锂离子电池正极材料镒酸锂(LiMnD)的一种流程如下:

IINO,HQMOHNajCOj

1tllt电池正餐一»UJCOJ

It液

(1)废旧电池可能残留有单质锂，拆解不当易爆炸、着火，为了安全，对拆解环境的要求是。

(2)“酸浸”时采用HNOs和上。2的混合液体，可将难溶的LiMnz()4转化为Mn(NO3)2、LiNOs等产物。请写出该反应离子

方程式=

如果采用盐酸溶解，从反应产物的角度分析，以盐酸代替HNOs和上。2混合物的缺点是。

(3)“过滤2”时，洗涤LizCOs沉淀的操作是o

(4)把分析纯碳酸锂与二氧化镒两种粉末，按物质的量1：4混合均匀加热可重新生成LiMnzO,，升温到515℃时，开

始有CO2产生，同时生成固体A,比预计碳酸锂的分解温度(723℃)低很多，可能的原因是o

(5)制备高纯MnC03固体：已知MnCOs难溶于水、乙醇，潮湿时易被空气氧化，100C开始分解；Mn(0H)2开始沉淀的

pH=7.7。请补充由上述过程中，制得的Mn(0H)z制备高纯MnCO3的操作步骤［实验中可选用的试剂：H2SO4,Na2C03>C2H50H］：

向Mn(OH)2中边搅拌边加入o

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、A

【解析】

A.聚乙烯不属于可降解材料，故错误；

B.硅属于半导体材料，能制造集成电路或太阳能电池等，故正确；

C.氧化镁和氧化铝的熔点都较高，可以做耐高温材料，故正确；

D.燃料的脱硫脱氮、NO,的催化转化可以减少硫的氧化物和氮的氧化物的排放，能减少酸雨的产生，故正确。

故选Ao

2、B

【解析】

A.纯碱的化学式为Na2c。3,A项错误；

B.重晶石结构简式为BaSO4,B项正确；

C.生石膏的化学式为CaSO4・2H2O,而熟石膏的化学式为ZCaSCMHzO,C项错误；

D.生石灰的化学式为CaO,D项错误；

答案选B。

3、D

【解析】

A.世界最大射电望远镜主体用料：钢索是金属合金材料，故A不符合；

B.中国第一艘国产航母主体用料：钢材属于合金为金属材料，故B不符合；

C.中国大飞机C919主体用料：铝合金属于金属材料，故C不符合；

D.世界最长的跨海大桥港珠澳大桥主体用料：硅酸盐不是金属材料，故D符合；

故答案为D。

4、B

【解析】

在测定稀盐酸和氢氧化钠稀溶液中和反应反应热的实验中，需要使用量筒量取溶液体积，小烧杯作为两溶液的反应容

器，小烧杯置于大烧杯中，小烧杯与大烧杯之间填充隔热材料，反应过程中用环形玻璃搅拌棒不断搅拌促进反应均匀、

快速进行，用温度计量取起始温度和最高温度，没有使用到的是容量瓶、试管、蒸发皿、托盘天平，即②⑤⑦⑧，

答案选B。

5、B

【解析】

A、由图，将图中左侧的直线延长，可知该实验开始温度是21°C,A错误；

B、盐酸与氢氧化钠溶液的中和反应是放热反应，化学能转化为热能；B正确；

C、恰好反应时参加反应的盐酸溶液的体积是30mL,由VI+V2=50mL可知，消耗的氢氧化钠溶液的质量为20mL,

氢氧化钠溶液的物质的量浓度=0.03Lxl.Omol-L-1-r0.02L=1.5molL_1,C错误；

D、有水生成的反应不一定是放热反应，如氢氧化钢晶体与氯化铉反应有水生成，该反应是吸热反应，D错误；

答案选B。

【点睛】

根据图像，温度最高点为恰好完全反应的点，此时酸和碱反应放出的热量最多，理解此点，是C的解题关键。

6、B

【解析】

A.稀硫酸跟碳酸钠反应放出二氧化碳气体，二氧化碳与硅酸钠溶液反应有白色胶状沉淀生成，说明酸性：硫酸〉碳酸

>硅酸，硫酸、碳酸、硅酸分别是S、C、Si的最高价含氧酸，则说明非金属性：S>C>Si,能完成实验；

B.CO2也能被碳酸钠溶液吸收，不能选用碳酸钠溶液，不能完成实验；

C.澳乙烷、乙醇、水蒸气都不能使漠的四氯化碳溶液褪色，对乙烯的检验没有影响，丙装置中澳的四氯化碳溶液褪色

说明滨乙烷与NaOH的醇溶液共热产生了乙烯，能完成实验；

D.在氨水中存在平衡NH3+H2OWNHMH2OWNH4++OH-,CaO与水反应放热、同时生成Ca(OH)2,反应放出的热量促进

NHylhO分解产生氨气，同时Ca(OH)2电离出OH,使平衡逆向移动，促进氨气逸出，实验室可以用氧化钙固体与浓

氨水反应来制备氨气，能完成实验；

答案选B。

7、C

【解析】

A.云、雾和烟均为胶体，且均为胶粒分散到气态分散剂中所得到的分散系，故均为气溶胶，它们都能发生丁达尔效

应，故A错误；

B.浓度为75%的医用酒精消毒效果更好，并不是浓度越高消毒效果越好，故B错误；

C.“84”消毒液的主要成分为次氯酸钠，具有强氧化性，能氧化乙醇，自身被还原为氯气，故C正确；

D.从题中信息可看出生产无纺布的材料是合成材料，不是天然高分子材料，故D错误；

答案选C。

【点睛】

浓度为75%的医用酒精消毒效果最高，可以杀死病毒，在疫情期间可以使用医用酒精杀菌，但不是浓度越大越好。

8、D

【解析】

A.若a点pH=4,(H+)=10-4moVL,溶液呈酸性，根据方程式知c(HaO)=c(Cr)-c(CK)-),c(Cr)=mc(ClO),则

c(H+).c(C/O上《?).小。/0_)_m

c(HC10)=(m-l)c(C10),K(HClO)=A错误;

ac(HClO)

B.若x=100,CL恰好与NaOH溶液完全反应生成NaCl、NaClO,NaClO水解生成次氯酸，溶液呈碱性，但次氯酸具

有漂白性，不能用pH试纸测pH,应选pH计测量，B错误;

C.b〜c段，随NaOH溶液的滴入，溶液的pH不断增大，溶液中c(H+)减小，温度不变则K(HCIO)=

ac(HClO)

c(HC10)

不变’所以截而减小'0错误;

D.若y=200,c点对应溶液中存在O.lmolNaCl、0.1molNaClO>0.2molNaOH,根据电荷守恒得：

c(H+)+c(Na+)=c(Cr)+c(ClO-)+c(OH-)①,物料守恒得:c(Cl-)=c(ClO)+C(HC1O)②，

2c(Cl-)+2c(CIO-)+2c(HClO)=c(Na+)③，由①+③+②得：C(OH)=2C(C1)+C(HC1O)+C(H+),D正确；

故答案是Do

9、B

【解析】

A.裂化汽油中含烯烧，则加高镒酸钾褪色不能说明含有甲苯，A错误；

B.滨乙烷与NaOH醇溶液共热后，发生消去反应生成乙烯，则气体通入浸水，漠水褪色，说明有乙烯生成，B正确;

C.卤代烧水解后，检验卤素离子，应在酸性溶液中，不能直接加硝酸银检验，C错误；

D.制备乙酸乙酯反应为可逆反应，不需要利用与碳酸钠反应生成气体说明乙酸剩余，D错误。

答案选B。

10、B

【解析】

由于加入过量NaOH溶液，加热，得至!J2.22mol气体，说明溶液中一定有NH3+,且物质的量为2.22mol；同时产生红

褐色沉淀，说明一定有Fe3+,2.6g固体为氧化铁，物质的量为2.22mol,<2.22molFe3+,一定没有CO3*；3.66g不溶

于盐酸的沉淀为硫酸领，一定有SO3%物质的量为2.22mol；根据电荷守恒，一定有C「，且至少为

2.22molx3+2.22-2.22molx2=2.23mol,物质的量浓度至少为c(Cl)=2.23mol-?2.2L=2.3mol/L„

【详解】

A.至少存在Cl'SO3*、NH3+、Fe3+四种离子，A项错误；

B.根据电荷守恒，至少存在2.23moIC「，即c(C「)22.3moH/2,B项正确；

C.一定存在氯离子，C项错误；

D.AF+无法判断是否存在，D项错误；答案选B。

11>B

【解析】

考古时利用W的一种同位素测定一些文物的年代，则W为C；X是地壳中含量最多的元素，则X为O；Y、Z的质

子数分别是W、X的质子数的2倍,则Y的质子数为6x2=12,Y为Mg,Z的质子数为8x2=16,Z为S,R的原子序

数最大，R为C1,以此来解答。

【详解】

由上述分析可知，W为C、X为O、Y为Mg、Z为S、R为C1；

A.Mg与CO2点燃下发生置换反应生成MgO、C,故A正确；

B.二氧化碳、二氧化硫均使石灰水变浑浊，则澄清的石灰水不能鉴别，故B错误；

C.同周期从左向右原子半径减小，则原子半径：Y>Z>R；电子层越多离子半径越大，且具有相同电子排布的离子

中原子序数大的离子半径小，则简单离子半径：Z>X>Y,故C正确；

D.Mg为活泼金属，工业上采用电解熔融氯化镁冶炼Mg,故D正确；

故答案为B„

12、D

【解析】

根据题目可以判断，Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g・LT,则YM的相对分子质量为17形成的

化合物为NH3,M为H元素，Y为N元素；X与Z可形成XZ2分子且X、Y、Z是原子序数依次增大的同周期元素，

故X为C元素，Z为O元素；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的工，W为Na元素。

2

【详解】

A.简单离子半径从大到小为Y3>X*>M+>W+,A错误；

B.W2Z2为Na2(h,其阴阳离子个数之比为2:1,B错误；

C.NaH与水发生反应，方程式为NaH+H2O=NaOH+H2f,转移Imol电子，C错误；

D.四种元素形成的化合物可能为NH4HCO3,含有离子键，D正确；

故选D。

13、C

【解析】

在化学反应前后元素种类、原子数目和物质的总质量不变，分子数目可能变化，而物质种类一定发生变化，据以上分

析解答。

【详解】

化学反应的实质是有新物质生成,从微观角度来看是原子的重新组合,反应中遵循质量守恒定律,反应前后元素原子守

恒,所以化学反应前后肯定没变化的是①原子数目、③元素种类、④物质的总质量；而反应前后分子数目可以改变，物

质种类也会改变；综上分析所述，①③④反应前后不变；

综上所述，本题正确选项C。

14、C

【解析】

2

随pH的升高，c(H2A)减小、c(HA")先增大后减小、c(A')增大，所以pc(H2A),pc(HA)、pc(V)的变化曲线分别是

【详解】

A.根据图示,pH=3.50时，c(HA)>c(心)>c(H2A),故A错误；

1014

853

B.根据a点，H2A的Kal=10-°-,根据c点，H2A的K^IO-,A?的水解常数是、=10*,等浓度等体积的Na2A与H2A

1053

溶液混合，电离大于水解，溶液显酸性，故B错误；

VV

C.Kax=/,随着HC1的通入c(HAD先增大后减小，所以cGD/cOlzA)先减小后增大，故C正确；

C(H2A)

D根据物料守恒,pH从3.00到5.30时，c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)不变，故D错误；答案选物

15、D

【解析】

A.强酸稀释1伊倍，pH变化3,据图可知HA是强酸、HB是弱酸，故A不选；

B.由A项分析可知，HA是强酸、HB是弱酸，故B不选；

C.由题中数据不能确定a的数值，故C不选；

D.弱酸HB与等物质的量的氢氧化钠溶液混合后，生成的NaB是强碱弱酸盐，溶液呈碱性，故D选。

故选D。

16、A

【解析】

A.仪器［1।的名称是烧杯，故A正确，B.仪器j的名称是分液漏斗，故B借谀，C.仪器

的名称是容量瓶，故C借送，D.仪器的名称是烧瓶，故D错退，答案为A.

二、苹选择题(本题包括5小题)

容液一>

bJ."„漠水>CH2BrC(CH3)=CHCH2Br—Na°JCH2OHC(CH3)=CHCH2OH—催化氧化>OHCC(CH3)=C

CH3

HCHO>HOOCC(CH3)=CHCOOH>HOOC|:CH2COOH(或与漠1,4-加I成、氢氧化钠溶液水解、与氯

CI

化氢加成、催化氧化、催化氧化)

【解析】

本题为合成芳香族高聚物的合成路线，C7&经过反应①生成的C7H7a能够在NaOH溶液中反应可知，C7H8为甲苯，

<^>1——CH,C1

甲苯在光照条件下，甲基上的氢原子被氯原子取代，c7H7cl为J,C为苯甲醇，结合已知反应和反应条

rf------CH、OCH、CH、OHrf------CHQCH=CH、

件可知，D为|一一，D-E是在浓硫酸作用下醇的消去反应，则E为I一，据M

CH2CHJ

的分子式可知，F-M发生了消去反应和中和反应。M为，N为，E和N发生加聚反应,

NaOOCCCH,COONaHOOCCCH,COOH

CH,COOH

生成高聚物P,P为,据此进行分析。

【详解】

(1)根据F的结构简式可知，其官能团为：竣基、氯原子；反应①发生的是苯环侧链上的取代反应，故反应条件应为

光照。答案为：竣基、氯原子；光照；

CH,

(2)F-M发生了消去反应和中和反应。M为,反应的化学方程式为:

NaOOCCCH.COONa

CH3

CH2

HOOCCCH2COOH+3NaOH>||'+NaCl+3H2O,故答案为：

NaOOCCCH.COONa

Cl

CH3

CH2

乙醇>||'

HOOCCCH2COOH+3NaOH+NaCl+3H2O=

■NaOOCCCH.COONa

-------CH、OCH=CH、CH2

(3)E为一，N为||，E和N发生加聚反应，生成高聚物P,P为

\HOOCCCH.COOH

ff-------CH、OCH=CH、

(4)£为［J一一，其同分异构体具有①分子中只有苯环一个环状结构，且苯环上有两个取代基，②Imol

该有机物与滨水反应时消耗4moiBn,则该物质一个官能团应是酚羟基，且酚羟基的邻对位位置应无取代基，则另一

取代基和酚羟基为间位关系。故其同分异构体为:,故答案

CHCHCH

：H=CHCH.2=2H,C

OH

(任选其一)。

(5)分析目标产物F的结构简式：HOOCCCH2COOH,运用逆推方法，根据竣酸-I2L醛—121—醇卤代煌的

CH,

过程，可选择以为原料进行合成，合成F的流程图应为：

E""滨水>溶淞催化氧化

CH2BrC(CH3)=CHCH2Br—CH2OHC(CH3)=CHCH2OH—>OHCC(CH3)=C

CH3

HCHO催化氧化>HOOCC(CH3)=CHCOOH>HOOcgcHzCOOH,故答案为：

|住ws)\u

Cl

澳水［容液>催化氧化

pJ-'>CH2BrC(CH3)=CHCH2Br—CH2OHC(CH3)=CHCH2OH>OHCC(CH3)=C

CH3

催化氧化悬>。

HCHO>HOOCC(CH3)=CHCOOHHOOC'CH2coOH

ci

【点睛】

卤代燃在有机物转化和合成中起重要的桥梁作用：

烧通过与卤素发生取代反应或加成反应转化为卤代点，卤代烧在碱性条件下可水解转化为醇或酚，进一步可转化为醛、

酮、竣酸和酯等；卤代燃通过消去反应可转化为烯烧或焕煌。

18、甲苯竣基浓硝酸、浓硫酸、水浴加热取代反应CH3-CH2-CHBr-COOH+2NaOH

牛>

瑞厂》CH3-CH2-CH(OH)-COONa+NaBr+H2OCH2=CH2—CH3cH20H

^-^CH3CHO二定柔件.CH3CH=CHCHO——>CH3cH2cH2cH20H

【解析】

(A)与混酸在水浴加热条件下发生取代反应生成。^\(B)；B被MnO2氧化，将-CH3氧化为-CHO,从而生

成二(C)；C发生还原反应生成’(D)。、，」(E)发生氧化生成.(F);F与Bn在PBn催化

下发生取代反应生成'"H(G)；G在碱性条件下发生水解反应生成‘，(H)；依据M和D的结构，可确定I为

fer6H

,是由H在氧化剂作用下发生氧化反应生成；D与I发生反应生成

【详解】

⑴有机物A为',其名称是甲苯，F为,含有的官能团的名称是段基。答案为：甲苯；竣基;

⑵由公)在混酸作用下生成(B),所需的试剂和反应条件是浓硝酸、浓硫酸、水浴加热。答案为：浓

硝酸、浓硫酸、水浴加热;

(3)J,(F)与Bn在PBi"3催化下生成'(G),反应类型为取代反应。答案为：取代反应;

(4)«G)与NaOH溶液反应，-COOH、-Br都发生反应，化学方程式为

CH3-CH2-CHBr-COOH+2NaOH赢>CH3-CH2-CH(OH)-COONa+NaBr+H2O。答案为:

CH3-CH2-CHBr-COOH+2NaOH—CH3-CH2-CH(OH)-COONa+NaBr+H2O；

⑸依据M和D的结构，可确定I为丁1.，是由H在氧化剂作用下发生氧化反应生成。答案为:

(6)由乙烯制CH3cH2cH2cH2OH,产物中碳原子数刚好为反应物的二倍，可依据信息②进行合成，先将乙烯制乙醇,

出0

然后氧化得乙醛，再发生信息②反应，最后加氢还原即得。制备E的合成路线为CH2=CH2一定条件»CH3CH2OH

一定条件>

^-^■CH3CHOCH3CH=CHCHO-------——>CH3CH2CH2CH2OHO答案为：CH2=CH2

H2O

一定条件>

一定条件>CH3CH2OH>CH3CHOCH3CH=CHCHO--------——>CH3CH2cH2cH2OH。

【点睛】

合成有机物时，先从碳链进行分析，从而确定反应物的种类；其次分析官能团的变化，在此点，题给流程图、题给信

息的利用是解题的关键所在；最后将中间产物进行处理，将其完全转化为目标有机物。

2+2-+2-

19、三颈烧瓶B2Cu+SO3+2CF+H2O=2CUCU+2H+SO4及时除去系统中反应生成的H+3.5

可加快过滤速度、得到较干燥的沉淀(写一条)洗去晶体表面的杂质离子，同时防止CuCl被氧化C-B-A

温度降到常温，上下调节量气管至左右液面相平，读数时视线与凹液面的最低处相切(任意两条)

【解析】

I.(1)根据仪器的结构和用途回答；

仪器2中所加试剂应为Na2s03溶液，便于通过分液漏斗控制滴加的速率，故选B。

(2)乙图随反应的进行，pH降低，酸性增强，CM+将SO3?一氧化，制备CuCl的离子方程式2CU2++SO32-+2C「+

+2-

H2O=2CUC1；+2H+SO4；

丙图是产率随pH变化关系图，pH=3.5时CuCl产率最高，实验过程中往往用CuSO4-Na2c03混合溶液代替Na2s03

溶液，控制pH。

(3)抽滤的优点是可加快过滤速度、得到较干燥的沉淀(写一条)；

洗涤时，用“去氧水”作洗涤剂洗涤产品，作用是洗去晶体表面的杂质离子，同时防止CuCl被氧化。

II.(4)氢氧化钾会吸收二氧化碳，盐酸挥发出的HC1会影响氧气的吸收、二氧化碳的吸收，故C中盛放氢氧化钠溶

液吸收二氧化碳，B中盛放保险粉(Na2s2。4)和KOH的混合溶液吸收氧气，A中盛放CuCl的盐酸溶液吸收CO,D

测定氮气的体积，装置的连接顺序应为C-B-A-D；

(5)用D装置测N2含量，读数时应注意温度降到常温，上下调节量气管至左右液面相平，读数时视线与凹液面的最

低处相切(任意两条)。

【详解】

I.(1)根据仪器的结构和用途，甲图中仪器1的名称是三颈烧瓶；

制备过程中Na2s03过量会发生副反应生成［Cu(SO3)2p,为提高产率，仪器2中所加试剂应为Na2s03溶液，便于通过

分液漏斗控制滴加的速率，故选B。

(2)乙图是体系pH随时间变化关系图，随反应的进行，pH降低，酸性增强，Ci?+将SO3?一氧化，制备CuCl的离

2-+-

子方程式2CM++SO3+2CF+H2O=2CUC1；+2H+SO?；

丙图是产率随pH变化关系图，pH=3.5时CuCl产率最高，实验过程中往往用CuSO#Na2cCh混合溶液代替Na2s03

溶液，其中Na2cth的作用是及时除去系统中反应生成的H+,并维持pH在3.5左右以保证较高产率。

(3)抽滤所采用装置如丁图所示，其中抽气泵的作用是使吸滤瓶与安全瓶中的压强减小，跟常规过滤相比，采用抽滤

的优点是可加快过滤速度、得到较干燥的沉淀(写一条)；

洗涤时，用“去氧水”作洗涤剂洗涤产品，作用是洗去晶体表面的杂质离子，同时防止CuCl被氧化。

II.(4)氢氧化钾会吸收二氧化碳，盐酸挥发出的HC1会影响氧气的吸收、二氧化碳的吸收，故C中盛放氢氧化钠溶

液吸收二氧化碳，B中盛放保险粉(Na2s2。4)和KOH的混合溶液吸收氧气，A中盛放CuCl的盐酸溶液吸收CO,D

测定氮气的体积，装置的连接顺序应为C-B-A-D；

(5)用D装置测N2含量，读数时应注意温度降到常温，上下调节量气管至左右液面相平，读数时视线与凹液面的最

低处相切(任意两条)。

【点睛】

本题考查物质制备实验、物质含量测定实验，属于拼合型题目，关键是对原理的理解，难点II.(4)按实验要求连接

仪器，需要具备扎实的基础。

22

20、S2O3+4CI2+IOOH=2SO4+8Cf+5H2O当滴加最后一滴硫代硫酸钠溶液，溶液蓝色褪去且半分钟内不再变

化偏低从表格中可以看出，第二次滴定误差较大，不应计算在平均值里面，消耗L标准溶液的平均值为

2

20.00mL„由2s2O32-+I2-S4(V-+2r,可知5.5g样品中n(Na2s2O3TH2O)=n(S2O3)=2n(I2)=

2X0.02LX0.05mol/LXll"Jrr'L=0.02mol,贝!|m(Na2s2O3TH2O)=0.02molX248g/mol=4.96g,则Na2s2()3・5H2O

10mL

在产品中的质量分数为=等'X100%=90.18%,故答案为：90.18%„

5.5g

【解析】

(1)碱性条件下二者发生氧化还原反应生成氯离子和硫酸根离子；(2)以淀粉溶液为指示剂，用浓度为0.050mol/Ll2

的标准溶液进行滴定，终点现象为溶液变蓝色且半分钟内不褪色；依据反应的定量关系2s2O32-+l2=S4(V-+2「计算碘

单质消耗的硫代硫酸钠，计算得到样品中的质量分数。

【详解】

(1)Na2s2。3还原性较强，在碱性溶液中易被CI2氧化成SO42-,反应的离子方程式为S2O32-+4a2+10OI^=2SO42-

22

+8C「+5H20,故答案为：S2O3+4C12+10OH-2SO4-+8Cr+5H2O；

(2)①加入最后一滴I2标准溶液后，溶液变蓝，且半分钟内颜色不改变，说明Na2s2。3反应完毕，滴定到达终点，故

答案为：当滴加最后一滴硫代硫酸钠溶液，溶液蓝色褪去且半分钟内不再变化；

②若滴定时振荡不充分，刚看到溶液局部变色就停止滴定，则Na2s2O3反应不完全，导致测定结果偏低，故答案为：

偏低；

③第2次实验消耗标准液的体积与其它2次相差比较大，应舍弃，1、3次实验的标准液平均值为消耗标准液体积，即