浙江省两校2024届高考化学五模试卷含解析

浙江省两校2024届高考化学五模试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2.答题时请按要求用笔。

3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5.保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是

A.NaHCXh受热易分解，可用于制胃酸中和剂

B.SiOz熔点高硬度大，可用于制光导纤维

C.AL03是两性氧化物，可用作耐高温材料

D.CaO能与水反应，可用作食品干燥剂

2、已知有机物是合成青蒿素的原料之一（如图）。下列有关该有机物的说法正确的是O

A.可与酸性KMnCh溶液反应

B.既能发生消去反应，又能发生加成反应

C.分子式为C6H10O4

D.Imol该有机物与足量的金属Na反应最多产生33.6LH2

3、W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增加，W的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代。化合

物XZ是重要的调味品，Y原子的最外层电子数等于其电子层数，Z-的电子层结构与氨相同。下列说法错误的是

A.元素W与氢形成原子比为1:1的化合物有多种

B.元素X的单质能与水、无水乙醇反应

C.离子丫3+与Z-的最外层电子数和电子层数都不相同

D.元素W与元素Z可形成含有极性共价键的化合物

4、如图是某有机物分子的比例模型，黑色的是碳原子，白色的是氢原子，灰色的是氧原子。该物质不具有的性质是（）

A.能与氢氧化钠反应B.能与稀硫酸反应C.能发生酯化反应D.能使紫色石蕊试液变红

5、已知对二烯苯的结构简式如图所示CHS=CH-^H€H=CHS,下列说法正确的是（）

A.对二烯苯苯环上的一氯取代物有2种

B.对二烯苯与苯乙烯互为同系物

C.对二烯苯分子中所有碳原子一定处于同一平面

D.Imol对二烯苯最多可与5mol氢气发生加成反应

6、处理烟气中的so?可以采用碱吸——电解法，其流程如左图；模拟过程n如右图，下列推断正确的是

|>NA*),溶液

溶液-।。统陂

依NaOH

器液《

跖加部械斗♦Nn/O押假'喂।

1KNaOH

I*n洛渝

腹I航2

A.膜1为阴离子交换膜，膜2为阳离子交换膜

B.若用锌镒碱性电池为电源，a极与锌极相连

+

C.a极的电极反应式为2H20—4e=4H+O2t

D.若收集22.4L的P(标准状况下)，则转移4moi电子

7、2019年诺贝尔化学奖颁给了三位为锂离子电池发展作出重要贡献的科学家。一种锂离子电池充电时的阳极反应式

为：LiFePO4-xe-=xFePO4+(l-x)LiFePO4+xLi+,放电时的工作原理如图。下列叙述不正确的是

A.该电池工作时Fe、P元素化合价均不变

B.放电时，电子由铜箔经外电路流向铝箔

C.充电时，铝箔电极应该接电源的正极

D.充电时，Li+通过隔膜移向铜箔电极方向迁移

8、下列实验对应的实验现象和结论或解释都正确的是()

选项实验操作实验现象结论或解释

AKI淀粉溶液中通入少Ch溶液变蓝能与淀粉发生显色反应

B向稀滨水中加入苯，充分振荡、静置水层几乎无色苯与溪水发生了取代反应

向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热，然后

C无银镜出现不能判断蔗糖是否水解

加入银氨溶液，加热

向FeCb和AlCb混合溶液中滴加过量NaOH溶

D出现红褐色沉淀KSp[Fe(OH)3]<Ksp[Al(OH)3]

液

A.AC.CD.D

9、偏二甲胱[(CH3)2N-NH2](N为-2价)与N2O4是常用的火箭推进剂，发生的化学反应如下：(CH3)2N-NH2(1)

+2N2O4(1)=2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(g)△HVO,下列说法不正确的是()

A.该反应在任何情况下都能自发进行

B.Imol(CH3)2N-NH2含有llmol共价键

C.反应中，氧化产物为CO2,还原产物为N2

D.反应中，生成ImolCCh时，转移8moie

10、下列关于糖类、油脂、蛋白质的说法正确的是()

A.糖类在一定条件下都可以水解生成乙醇和二氧化碳

B.油脂与乙酸乙酯都属于酯类物质，碱性条件下水解都称为皂化反应

C.硝酸铜溶液加入鸡蛋清中,可以使蛋清盐析而沉淀下来

D.淀粉在加热、稀硫酸催化下水解的产物葡萄糖的检验，应先加入NaOH溶液，再加入银氨溶液，水浴加热，看是否有银

镜出现。若出现银镜，证明有葡萄糖生成

11、下列实验操作正确的是

12、下列实验不能达到目的的是()

选项目的实验

A制取较高浓度的次氯酸溶液将C12通入小苏打溶液中

B除去漠苯中的少量漠加入苛性钠溶液洗涤、分液

C加快氢气的生成速率将与稀硫酸反应的粗锌改为纯锌

D制备少量氨气向新制生石灰中滴加浓氨水

A.AB.BC.CD.D

13、用氯气和绿研处理水，下列说法错误的是（）

A.氯气起杀菌消毒作用

B.氯气氧化绿研

C.绿矶具有净水作用

D.绿研的氧化产物具有净水作用

14、分子式为c4H8a2的链状有机物，只含有二个甲基的同分异构体共有（不考虑立体异构）

A.3种B.4种C.5种D.6种

15、能用离子方程式2H++CO3*=CO2T+H2O表示的是（）

A.NaHSO4和Na2cChB.112so4和BaCCh

C.CH3coOH和Na2cO3D.HCI和NaHC（h

16、化合物Y具有抗菌、消炎作用，可由X制得。下列有关化合物X、Y的说法不正确的是（）

A.ImolX最多能与3molNaOH反应

B.Y与乙醇发生酯化反应可得到X

C.X、Y均能使酸性高镒酸钾溶液褪色

D.室温下X、Y分别与足量B。加成的产物分子中手性碳原子数目相等

17、分析如图装置，下列说法错误的是（）

A.虚线框中接直流电源，铁可能会被腐蚀

B.虚线框中接灵敏电流计或接直流电源，锌都是负极

C.虚线框中接灵敏电流计，该装置可将化学能转化为电能

D.若将电解液改成硫酸锌溶液并接上直流电源，该装置可用于铁皮上镀锌

18、从杨树中提取的Z是具有美白功效的化妆品的组分。现可用如下反应制备:

下列叙述错误的是

A.上述X+Y—Z反应属于加成反应

B.Z在苯环上的一氯代物有8种

C.Z所有碳原子不可能处于同一平面

D.Y可作为加聚反应的单体

19、生活中处处有化学。根据你所学过的化学知识，判断下列说法错误的是

A.柑橘属于碱性食品

B.为防止流感传染，可将教室门窗关闭后，用食醋熏蒸，进行消毒

C.氯化钠是家庭常用的防腐剂，可用来腌制食品

D.棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O

20、海水中含有80多种元素，是重要的资源宝库。己知不同pH条件下，海水中碳元素的存在形态如图所示。下列说

法不正确的是()

100

物

质

的

50

量

分

数

”

0

456789101112

溶液的pH

A.当pH=8.14,此中主要碳源为HCO；

B.A点，溶液中H2cO3和HCO3-浓度相同

C.当c(HCOD=c(CO：)时，c(H+)<c(OH)

D.碳酸的Ka2约为1C)T°

21、纳米级Ti(h具有独特的光催化性与紫外线屏蔽等功能、具有广阔的工业应用前景。实验室用钛铁精矿(FeTith)

提炼Ti(h的流程如下。下列说法错误的是()

A.酸浸的化学方程式是：FeTiO3+2H2SO4=FeSO4+TiOSO4+2H2O

B.X稀释所得分散系含纳米级H2TIO3,可用于观察丁达尔效应

C.②用水蒸气是为了促进水解，所得稀硫酸可循环使用

D.①③反应中至少有一个是氧化还原反应

22、下列离子方程式符合题意且正确的是

+3+

A.磁性氧化铁溶于盐酸中：Fe2O3+6H=2Fe+3H2O

3+

B.在明机溶液中加入过量Ba(0H)2溶液：A1+4OH=A1O-+2H2O

+

C.在盐酸中滴加少量Na2co3溶液：COt-+2H=CO2T+H2O

D.用FeS除去废水中的Ci?+：S2"+Cu2+=CuS^

二、非选择题(共84分)

23、(14分)酯类化合物H是一种医药中间体，常用于防晒霜中紫外线的吸收剂。实验室由化合物A和E制备H的一

种合成路线如下图：

回答下列问题:

⑴经测定E的相对分子质量为28,常用来测定有机物相对分子质量的仪器为。F中只有一种化学环境的氢原

子，其结构简式为o

⑵(CH3)2SO4是一种酯，其名称为=

(3)A能与Na2c03溶液及浓滨水反应，且ImolA最多可与2moiBn反应。核磁共振氢谱表明A的苯环上有四种不同化

学环境的氢原子。A的结构简式为oC中含氧官能团的名称为o

(4)D+G-H的化学方程式为。

(5)C的同分异构体中能同时满足下列条件的共有种(不含立体异构)。

①遇FeCb溶液发生显色反应

②能发生水解反应

OH,/rxTT、

(6)参照上述合成路线，设计一条由八和(CH3)3CC1为起始原料制备H0-</-C(CH3)；的合成路线(其他试剂任选);

ON

24、(12分)有机物M的合成路线如下图所示:

已知：R—CH=CH2-~>R—CH2cH2OH。

请回答下列问题：

(1)有机物B的系统命名为o

(2)F中所含官能团的名称为,F-G的反应类型为o

(3)M的结构简式为=

(4)B-C反应的化学方程式为o

(5)X是G的同系物，且相对分子质量比G小14,X有多种同分异构体，满足与FeCb溶液反应显紫色的有

种。其中核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，且峰面积比为1：1：2：6的结构简式为o

(6)参照M的合成路线，设计一条由丙烯和乙醇为起始原料制备丙酸乙酯的合成路线(无机试剂任选)。

25、(12分)碳酸镯［La2(CO3)3］可用于治疗终末期肾病患者的高磷酸盐血症。制备反应原理为2LaCb+6NH4HCO3=

La2(CO3)3J+6NH4a+3CO2T+3H2O；某化学兴趣小组利用下列装置在实验室中模拟制备碳酸镯。

XZW

回答下列问题:

（1）制备碳酸锄实验流程中导管从左向右的连接顺序:F-—T,———C。

（2）¥中发生反应的化学方程式为o

（3）X中盛放的试剂是o

（4）Z中应先通入,后通入过量的另一种气体，原因为o

（5）该化学兴趣小组为探究LaMCO#和La（HCO3）3的稳定性强弱，设计了如下实验装置，则甲试管中盛放的物质

为;实验过程中发现乙试管中固体质量与灼烧时间的关系曲线如图所示，试描述实验过程中观察到的现象为

26、（10分）硫代硫酸钠（Na2s2O3）具有较强的还原性，还能与中强酸反应，在精细化工领域应用广泛.将SO2通入按

一定比例配制成的Na2s和Na2cCh的混合溶液中，可制得Na2s2（）3・5H2O（大苏打）.

⑴实验室用Na2s03和硫酸制备SO2,可选用的气体发生装置是（选填编号）；检查该装置气密性的操作是：关闭

止水夹，再o

⑵在Na2s和Na2c03的混合溶液中不断通入SCh气体的过程中，发现：

①浅黄色沉淀先逐渐增多，反应的化学方程式为（生成的盐为正盐）；

②浅黄色沉淀保持一段时间不变，有无色无嗅的气体产生，则反应的化学方程式为（生成的盐为正

盐）；

③浅黄色沉淀逐渐减少（这时有Na2s2O3生成）；

④继续通入SO2,浅黄色沉淀又会逐渐增多，反应的化学方程式为（生成的盐为酸式盐）。

（3）制备Na2s2O3时，为了使反应物利用率最大化，Na2s和Na2cCh的物质的量之比应为;通过反应顺序，

可比较出：温度相同时，同物质的量浓度的Na2s溶液和Na2c。3溶液pH更大的是«

22

⑷硫代硫酸钠的纯度可用滴定法进行测定，原理是：2S2O3+I3=S4O6+3r.

①为保证不变质，配制硫代硫酸钠溶液须用新煮沸并冷却的蒸储水，其理由是»

②取2.500g含杂质的Na2s2O3・5H2O晶体配成50mL溶液，每次取10.00mL用0.0500mol/LKI3溶液滴定（以淀粉为指

示剂），实验数据如下（第3次初读数为0.00,终点读数如图e；杂质不参加反应）：

编号123

消耗KI3溶液的体积/mL19.9820.02

到达滴定终点的现象是;Na2s2O3・5H2O（式量248）的质量分数是（保留4位小数）

27、（12分）实验室以海绵铜（主要成分为Cu和CuO）为原料制取CuCl的主要流程如图所示。

NH4N()3、稀H2so4(NHJSO3、NH4C1

海绵铜CuCl晶体

已知：①CuCl微溶于水，不溶于乙醇，可溶于氯离子浓度较大的溶液中。

②CuCl露置于潮湿的空气中易被氧化。

回答下列问题。

（1）“氧化”时温度应控制在60~70℃,原因是o

（2）写出“转化”过程中的离子方程式0

⑶“过滤II”所得滤液经、、过滤等操作获得（NH4）2SO4晶体，可用作化学肥料。“过滤II”所

得滤渣主要成分为CuCL用乙醇洗涤的优点是o

（4）氯化钱用量［*却］与CiP+沉淀率的关系如图所示。随着氯化核用量的增多CM+沉淀率增加，但当氯化钱用

量增加到一定程度后Cl?+的沉淀率减小，其原因是o

§

M

s

g

J

（5）若CuCl产品中混有少量CaSCh,设计提纯CuCl的实验方案：。（实验中可选试剂：0.1mol［T盐酸、

10mol1T盐酸、蒸储水、无水乙醇）

28、（14分）CuSO4和Cu（NO3）2是自然界中重要的铜盐。回答下列问题:

(1)CuSO4和Cu(NO3)2中阳离子基态核外电子排布式为，S、O、N三种元素的第一电离能由大到小为

(2)SO42一的立体构型是,与SO4Z一互为等电子体的一种分子为(填化学式)。

(3)往CU(NO3)2溶液中通入足量NH3能生成配合物[CU(NH3)4](NO3)2。其中NO3-中心原子的杂化轨道类型为

,[Cu(NH3)4](NO3)2中存在的化学键类型除了极性共价键外，还有。

(4)CuSO4的熔点为560。Cu(NO3)2的熔点为115℃,CuSCh熔点更高的原因是«

(5)利用CuSO4和NaOH制备的Cu(OH)2检验醛基时，生成红色的GuO,其晶胞结构如图所示。

①该晶胞原子坐标参数A为(0,0,0)；B为(1,0,0)；C为(4，-)o则D原子的坐标参数为,

222

它代表原子。

②若CU2O晶体密度为dg-cm3,晶胞参数为apm,则阿伏加德罗常数值NA=。

29、(10分)氨氮(NH3、NH4+等)是一种重要污染物，可利用合适的氧化剂氧化去除。

(1)氯气与水反应产生的HC1O可去除废水中含有的NH3O

已知：NH3(aq)+HClO(aq)=NH2c[(aq)+H2。⑴AH=akJmoF1

+-1

2NH2Cl(aq)+HClO(aq)=N2(g)+H2O(1)+3H(aq)+3Cl(aq)AH=bkJ-mol

+1

则反应2NH3(aq)+3HClO(aq)=N2(g)+3H2O(1)+3H(aq)+3Cl(aq)的AH=kJ-mol-。

(2)在酸性废水中加入NaCl进行电解，阳极产生的HC1O可氧化氨氮。电解过程中，废水中初始浓度对氨氮去

除速率及能耗(处理一定量氨氮消耗的电能)的影响如图所示。

①写出电解时阳极的电极反应式：。

②当C「浓度减小时，氨氮去除速率下降，能耗却增加的原因是。

③保持加入NaCl的量不变，当废水的pH低于4时，氨氮去除速率也会降低的原因是e

(3)高铁酸钾(RFeOQ是一种高效氧化剂，可用于氨氮处理。K2FeO4在干燥空气中和强碱性溶液中能稳定存在。氧

化剂的氧化性受溶液中的H+浓度影响较大。

①碱性条件下K2FeC>4可将水中的N%转化为N2除去，该反应的离子方程式为。

②用KzFeO4氧化含氨氮废水，其他条件相同时，废水pH对氧化氨氮去除率及氧化时间的影响如图所示。当pH小于

9时，随着pH的增大，氨氮去除率增大、氧化时间明显增长的原因是o

5o180

-♦一氨氮去除率/%150

=

4o—A—氧化时间/min120E

%90/

、

叵

舟3o60

『

健307=

出

2o》

屏

喔

W1O

°357911°

反应液pH

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、D

【解析】

A项，NaHCCh能与HC1反应，NaHCCh用于制胃酸中和齐!J,NaHCCh用于制胃酸中和剂与NaHCCh受热易分解没有

对应关系；

B项，SKh传导光的能力非常强，用于制光导纤维，SKh用于制光导纤维与SiO2熔点高硬度大没有对应关系；

C项，ALO3的熔点很高，用作耐高温材料，ALO3用作耐高温材料与ALO3是两性氧化物没有对应关系；

D项，CaO能与水反应，用于食品干燥剂，CaO用于食品干燥剂与CaO与水反应有对应关系；答案选D。

2、A

【解析】

0产

』、,zOH中含有有官能团羟基和竣基，所以具有羟基和竣基的性质。

【详解】

A.该有机物右上角的羟基可被酸性KMnO4溶液氧化为竣基，A正确；

B.该有机物右下角的羟基可以发生消去反应，但该有机物不能发生加成反应，B错误；

C.分子式为C6H12O4,C错误；

D.未说明是标准状况，所以不确定该有机物与金属Na反应最多产生的H2体积，D错误；

故选Ao

3、C

【解析】

W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增加，W的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代.说明W

为C,化合物XZ是重要的调味品为NaCLY位于XZ之间说明原子有三个电子层，Y原子的最外层电子数等于其电

子层数，则Y为ALZ-的电子层结构与氨相同判断为CLW、X、Y、Z为C、Na、Al、Cl,据以上分析解答。

【详解】

据以上分析可知：W、X、Y、Z为C、Na、AkCl,贝!J

A.元素W为C与氢形成原子比为1：1的化合物有多种，如C2H2、C4H4、C6H6、C8H8等，A正确；

B.元素X为钠，属于活泼金属，钠的单质能与水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，钠和无水乙醇反应生成乙醇钠和氢

气，B正确；

C.离子丫3+离子为AF+,有两个电子层，最外层8个电子，Z-为Ct最外层电子数为8,电子层数为三个电子层，最外

层电子数相同，电子层数不相同，C错误；

D.元素W为C与元素Z为CI可形成含有极性共价键的化合物，如CCL,是含有极性共价键的化合物，D正确；

答案选C。

4、B

【解析】

该物质的结构简式为CH3coOH,为乙酸。

A.乙酸具有酸性，能够与NaOH溶液反应，不选A；

B.乙酸不与稀硫酸反应，选B；

C.乙酸能够与醇发生酯化反应，不选C；

D.乙酸具有酸性，能够使紫色石蕊试液变红，不选D。

答案选B。

5、D

【解析】

A.对二烯苯苯环上只有1种等效氢，一氯取代物有1种，故A错误；

B.对二烯苯含有2个碳碳双键，苯乙烯含有1个碳碳双键，对二烯苯与苯乙烯不是同系物，故B错误；

C.对二烯苯分子中有3个平面&二会亍0~^石=己吵，单键可以旋转，所以碳原子可能不在同一平面，故C错

误；

D.对二烯苯分子中有2个碳碳双键、1个苯环，所以Imol对二烯苯最多可与5moi氢气发生加成反应，故D正确；

选D。

【点睛】

本题考查有机物的结构和性质，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的组成和结构特点，明确官能团的性

质和空间结构是解题关键。

6、B

【解析】

由流程图可知，氢氧化钠溶液与烟气中的SO2反应生成亚硫酸钠溶液，电解亚硫酸钠溶液制得氢氧化钠溶液和硫酸，

制得的氢氧化钠溶液可以循环使用；电解Na2sCh溶液时，亚硫酸根通过阴离子交换膜进入右室，在b极上失电子发

22+

生氧化反应生成硫酸根，SO3--2e+H2O=SO4+,2H,则b极为阳极，与电源正极相连，左室中，水在a极得电子

发生还原反应生成氢气，电极反应式为2H2O+2e-=2OJT+H2t,溶液中OIT浓度增大，Na+离子通过阳离子交换膜

进入左室，则a极为阴极，与电源负极相连。

【详解】

A项、电解Na2sCh溶液时，亚硫酸根通过阴离子交换膜进入右室，Na+离子通过阳离子交换膜进入左室，则膜1为阳

离子交换膜，膜2为阴离子交换膜，故A错误；

B项、a极为阴极，与锌钛碱性电池的负极锌极相连，故B正确；

C项、a极为阴极，水在阴极得电子发生还原反应生成氢气，电极反应式为2H2O+2e-=2OJT+H2t,故C错误；

D项、由阴极电极反应式可知，若收集标准状况下22.4LH2,转移2moi电子，故D错误。

故选B。

【点睛】

本题考查了电解原理，注意电解池反应的原理和离子流动的方向，能够正确判断电极名称，明确离子交换膜的作用是

解答关键。

7、A

【解析】

A.该电池在充电时Fe元素化合价由反应前LiFePCh中的+2价变为反应后中的FePCh中的+3价，可见Fe元素化合价

发生了变化，A错误；

B.根据电池充电时的阳极反应式为：LiFePO4-xe-=xFePO4+(Lx)LiFePO4+xLi+,充电时铝箔为阳极，则放电时铝箔为

正极，铜箔为负极，放电时，电子由铜箔经外电路流向铝箔，B正确；

C.根据题意可知充电时A1箔为阳极，则充电时，铝箔电极应该接电源的正极，C正确；

D.根据图示可知：电池放电时Li+通过隔膜向铝箔电极方向迁移，充电是放电的逆过程，则Li+要由铝箔通过隔膜向铜

箔电极方向迁移，D正确；

故答案选A。

8、C

【解析】

A、L能与淀粉发生显色反应，CL不能与淀粉发生显色反应，故A错误；

B、向稀滨水中加入苯，充分振荡、静置，苯萃取滨水中的漠，苯与溪水不反应，故B错误；

C、银镜反应需在碱性条件下进行，向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热，先加入氢氧化钠中和硫酸，然后加入

银氨溶液，加热，才能判断蔗糖是否水解，故C正确；

D、向FeCb和AlCb混合溶液中滴加过量NaOH溶液，生成氢氧化铁沉淀和偏铝酸钠，不能证明

Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Al(OH)3],故D错误。

9、C

【解析】

A.自发反应的判断依据，△GZH-TASVO,反应能自发进行，根据方程式(CH3)2N-NH2(I)+2N2O4(1)=2CO2

(g)+3N2(g)+4H2O(g)AHVO可知，AH<0、AS>0,可得AG-H-TASVO,该反应在任何情况下都能自发进行,

A正确；

B.Imol(CH3)2N-NH2含有Umol共价键，B正确；

C.反应中，C元素化合价由-4升高到+4,发生氧化反应，CO2为氧化产物，N元素化合价由-2升高到0,+4降低至1]0,

即发生氧化反应又发生还原反应，N2即为氧化产物又为还原产物，C错误；

D.反应中，C元素化合价由-4升高到+4,生成ImolCCh时，转移8moie\D正确；

故答案选C。

【点睛】

自发反应的判断依据，AG=AH-TASVO,反应自发进行，AGuAH-TAS〉。，反应非自发，AS为气体的混乱度。

10、D

【解析】

A.葡萄糖在酒化酶的作用下可以分解为乙醇和二氧化碳。二糖和多糖在一定条件下都可以水解生成单糖。故A不选;

B.油脂在碱性条件下的水解才称为皂化反应。故B不选；

C.硝酸铜是重金属盐，加入鸡蛋清中可以使蛋清变性而沉淀下来，故C不选。

D.淀粉在稀硫酸催化下水解生成葡萄糖，葡萄糖中含有醛基，可以用银氨溶液来检验，在加银氨溶液之前必须先加入氢

氧化钠溶液以中和催化剂硫酸。故D选。

故选D。

11、A

【解析】

A.稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把

水注入浓硫酸中，故A正确；

B.使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，不能向燃着的酒精灯内添加酒精，故B错误；

C.检验CO2是否收集满，应将燃着的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，故C错误；

D.过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，玻璃棒紧靠三层滤纸处，故D错误；

故答案选Ao

12>C

【解析】

A.氯水中存在反应Cb+HzO=HCl+HClO,加入NaHCCh能与HC1反应，从而促进平衡正向移动，使次氯酸的浓

度增大，A不合题意；

B.苛性钠溶液能与澳反应，产物溶解在溶液中，液体分层，分液后可得下层的澳苯，从而达到除杂目的，B不合题意;

C.粗锌与稀硫酸能发生原电池反应，反应速率快，纯锌与稀硫酸不能形成原电池，反应速率慢，C符合题意；

D.浓氨水滴入新制生石灰中，生石灰与水反应放热，使氨水分解同时降低氨气的溶解度，从而制得少量的氨气，D

不合题意；

故选C。

13、C

【解析】

A.氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有杀菌消毒作用，所以可以用适量氯气杀菌消毒，A正确；

B.绿机中二价铁离子具有还原性，氯气能够氧化二价铁离子生成三价铁，B正确；

C.绿矶水解生成氢氧化亚铁不稳定，极易被氧化生成氢氧化铁，所以明绿不具有净水作用，C错误；

D.绿研的氧化产物为硫酸铁，硫酸铁中三价铁水解生成氢氧化铁胶体，具有吸附性，能够净水，D正确。

答案选C。

14、B

【解析】

根据有机物的分子式可知,c4H8c12的链状有机物,只含有二个甲基的同分异构体共有4种,分别是CH3CHC1CHC1CH3.

CH3CCI2cH2cH3、(CH3)2CClCH2Ck(CH3)2CHCHCl2；

答案选B。

15、A

【解析】

离子方程式2H++C(h2-=CO2T+H2O说明强酸与可溶性碳酸盐反应，生成的盐也是可溶性的盐，据此分析解答。

【详解】

A.硫酸氢钠完全电离出氢离子、钠离子、硫酸根离子，两种物质反应实质是氢离子与碳酸根离子反应生成水和二氧

化碳，其离子方程式为2H++CO32-=C(M+H2O,故A正确；

B.碳酸钢为沉淀，不能拆，保留化学式，故B错误；

C.醋酸为弱酸，应保留化学式，故C错误；

D.碳酸氢钠电离出是HCO3-而不是CO32-,故D错误；

故答案选Ao

【点睛】

本题需要根据离子方程式书写规则来分析解答，注意难溶物、气体、沉淀、弱电解质、单质等物质都要写化学式，为

易错点。

16、B

【解析】

A.X中能与NaOH反应的官能团是竣基和酯基，Imol竣基能消耗ImolNaOH,X中酯基水解成竣基和酚羟基，都能

与氢氧化钠发生中和反应，Imol这样的酯基，消耗2moiNaOH,即lmolX最多能与3moiNaOH反应，故A说法正确;

B.Y中含有羟基，对比X和Y的结构简式，Y和乙酸发生酯化反应得到X,故B说法错误；

C.碳碳双键及连接苯环的碳原子上含有H原子的结构都能与酸性高镒酸钾溶液反应，而使酸性高铳酸钾溶液褪色，

故C说法正确；

D.X中只有碳碳双键能和滨发生加成反应，Y中碳碳双键能和漠发生反应，两种有机物与澳反应后，X、Y中手性碳

原子都是4个，故D说法正确；

答案：Bo

17、B

【解析】

A.虚线框中接直流电源，铁作阳极时，铁会失电子被腐蚀，A正确；

B.虚线框中接直流电源构成电解池，电解池中没有正、负极，B错误；

C.虚线框中接灵敏电流计，构成原电池，把化学能转化为电能，C正确；

D.若将电解液改成硫酸锌溶液并接上直流电源，Zn作阳极，Fe作阴极，可在铁皮上镀锌，D正确；

故选B。

18、B

【解析】

A.由物质的结构可知：酚羟基邻位CH键断裂，与苯乙烯发生加成反应，A正确；

B.由Z结构简式可知Z分子在苯环上有6种不同位置的H原子，所以Z的苯环上的一氯代物有6种，B错误；

C.Z分子中含有饱和C原子，由于与饱和碳原子连接的C原子构成的是四面体结构，所以不可能所有碳原子处于同

一平面，C正确；

D.Y分子中含有不饱和的碳碳双键，因此可作为加聚反应的单体，D正确；

故合理选项是B。

19、D

【解析】

A.含钾、钠、钙、镁等矿物质较多的食物，在体内的最终的代谢产物常呈碱性，产生碱性物质的称为碱性食品，蔬菜、

水果、乳类、大豆和菌类食物等，柑橘水水果，属于碱性食品，选项A正确；

B.为防止流感传染，可将教室门窗关闭后，用食醋熏蒸，进行消毒，杀除病菌，选项B正确；

C.氯化钠的浓溶液(超过0.9%)才有防腐作用，因为这是生理盐水的浓度，超过这个浓度，细胞就会脱水死亡，可用来

腌制食品，选项C正确；

D.棉、麻属于纤维素，含有C、H两种元素，完全燃烧只生成CO2和H2O；羊毛属于蛋白质，含有C、H、O、N等

元素，完全燃烧除生成CO2和H2O,还有其它物质生成；合成纤维是以小分子的有机化合物为原料，经加聚反应或缩

聚反应合成的线型有机高分子化合物，分子中出C、H元素外，还含有其它元素，如N元素等，完全燃烧除生成CO2

和H2O,还有其它物质生成，选项D错误；

答案选D。

20、B

【解析】

A.根据上图可以看出，当pH为8.14时，海水中主要以HCO3的形式存在，A项正确；

B.A点仅仅是HCO；和CO2+H2c。3的浓度相同，HCO］和H2cO3浓度并不相同，B项错误；

C当c(CO；)=c(HCO。时，即图中的B点，此时溶液的pH在10左右，显碱性，因此c(M)Vc(OH),C项正确；

D.Ka，的表达式为,当B点二者相同时，Ka，的表达式就剩下c(H+),此时c(H+)约为IO」。，D项正

C(HCO3)

确；

答案选B。

21、D

【解析】

A.FeTiO3中Fe、Ti分别显+2、+4价，溶于硫酸得到对应的硫酸盐，因此方程式为FeTiO3+2H2SO4=FeSO4+T1OSO4

+2H2O,故A正确；

B.纳米级是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料，则分散到液体分散剂中，分散质的直径在Inm〜100nm之间，则

该混合物属于胶体，可用于观察丁达尔效应。故B正确；

C.用水蒸气过滤，相当于加热，可促进盐的水解，溶解钛铁精矿需要加入稀硫酸，TiO2+水解时生成H2TiO3和稀硫酸,

则稀硫酸可以循环使用，符合绿色化学理念，故c正确；

D.①反应时稀硫酸溶解FeTiCh,③反应是燃烧H2TiC>3得到TiO2产品，都不是氧化还原反应，故D错误;

故选D。

22、C

【解析】

A.磁性氧化铁为Fe3O4,故A错误；

B.在明研溶液中加入过量Ba(0H)2溶液的离子方程式为

3+2+

Al+25。广+2Ba+4OH-=2BaSO,\+A/Of+2H2O,B错误；

C.在盐酸中滴加少量Na2cO3溶液的离子方程式为CO〉+2H+=CO2T+H2。，C正确；

D.FeS为难溶物，在离子方程式中不拆，正确的方程式为Cu2+(aq)+FeS(s)k^CuS(s)+Fe2+,D错误;

故答案选Co

二、非选择题(共84分)

23、质谱仪硫酸二甲酯竣基、叫键二+HOCH2CH2OH

0

oil

催化剂

>M)C11.CIL()11+H2°

浓破酸/浓硝酸侬III溶液

加热

C(CHj),C(CHt))

【解析】

A能与Na2c03溶液及滨水反应，A发生信息①中的取代反应生成B,A的苯环上有四种不同化学环境的氢原子，结合

匕,逆推可知A为『‘不为;B发生氧化反应生成C为

B的分子式，可知B为二,;郡，C发生信息①

中的反应生成口为:匚C，OOH

1，E的相对分子质量为28,E催化氧化产生的F中只有一种化学环境的氢原子，则E

0H

是乙烯CH2=CH2,E发生催化氧化生成F,F中只有一种化学环境的氢原子，F结构简式为卜了我，F与水反应产生

0

()11

的是乙二醇;结构简式为结合的分子式可知为

GGHOCH2cH2OH,HHITS—CCX^IhCIhOIl5

J

(6)由苯酚和(CH3)3CC1为起始原料制备，可先由苯酚发生信息①反应，再发生硝化反应，最后与HI反应可生成目标物,

以此解答该题。

【详解】

根据上述分析可知：A为酉~CH,；B为07之,；C为愣；D^Q~QHQH;E为CH2=CH2；F为

()11

了玲；G为HOCHzCHzOH；H为

0ccx^ihcihoir

⑴经测定E的相对分子质量为28,常用来测定有机物相对分子质量的仪器为质谱仪。F中只有一种化学环境的氢原子,

其结构简式为。

0

⑵(CH3)2SO4是一种酯，是硫酸与2个甲醇发生酯化反应产生的酯，因此其名称为硫酸二甲酯。

0H

(3)根据上述分析可知A的结构简式为一:广为，C为二1RH,可见c中含氧官能团的名称为蝮基、醵键。

(4)D+G发生酯化反应产生H的化学方程式为|［八：匚匕^°三

+HOCH2cH20H

催化剂I11

------~C<>()CHCIIoil+H2OO

⑸c为二浅工，其中含有的官能团是-COOH、C的同分异构体中能同时满足条件①遇FeCb溶液

发生显色反应，说明含有酚羟基；②能发生水解反应，说明含有酯基，如含有3个取代基，则可为-OH、-OOCH、-CH3,

有10种同分异构体，如含有2个取代基，一个为-OH,另一个可为-OOCCH3、-CH2OOCH、-COOCH3,各有邻、间、

对3种，因此共有19种同分异构体；

(6)由苯酚和(CHRCCl为起始原料制备，可先由苯酚发生信息①反应，再发生硝化反应，最后与HI发生反应可生成目

标物H。夕~C(CH),则该反应的流程为：

0>N

OHOHOCHj0C1I,Oil

(CH、)soxA.

AICI“博热工2i法破酸/浓硝版NO,浓HlffF液TO?

(Cl")3CCIOH-崩>7-

JC(CHj)

C(CH)33C(CH3))

【点睛】

本题考查有机物的合成的知识，涉及物质结构简式的书写、官能团的判断、化学方程式的书写及同分异构体种类的判

断等，把握官能团与性质、有机反应、合成反应中官能团的变化及碳原子数变化为解答的关键，注意有机物性质的应

用，侧重考查学生的分析与应用能力。

24、2一甲基一1一丙醇醛基、碳碳双键加成反应(或还原反应)(CH3)2CHCOOCH2cH2cH2c6H52

OHHJCU^,CHJ

(CH3)2CHCH2OH+O2>2H2O+2(CH3)2CHCHO9H、cCih、