浙江四校联考2024年高一年级下册3月月考化学试题含答案

浙江四校联考2024年高一下学期3月月考化学试题

2023学年第二学期高一年级四校联考

化学学科试题卷

考生须知：

1.本卷满分100分，考试时间90分钟；

中2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场、座位号及准考证号（填涂）；

胆3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效；

搜

4.可能用到的相对原子量：H-lC-12N-140-16Na-23Mg-24Al-27Si-28S-32

Cl-35.5K-39Fe-56Cu-64Ag-108Ba-137

一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有1个是符合

题目要求的，不选、多选、错选均不得分）

1.下列物质不展于新型无机非金属材料的是

A.储氢,合金B.光导纤维C.金刚砂D.碳纳米管

中

牌2.测定补血剂（含Fe2+、维生素C等）中铁元素含量的前期处理：将样品研磨后，取1.000g样品粉末

淤

展加入5mL稀硝酸溶解后过滤，将滤液配制成250.00mL溶液。上述处理过程中未涉及的操作是

速

郦

3.下列叙述不涉及氧化还原反应的是

KA.铁锅生锈B.小苏打用作食品膨松剂

中C.含氯消毒剂用于环境消毒D.大气中NO2参与酸雨形成

堪4.碳酸钠和碳酸氢钠在生产生活中有广泛的应用，下列有关说法不本碘的是

淤A通过化合反应可由碳酸钠制得碳酸氢钠B.碳酸钠溶液而碱性更强

挹

-E郛

C.两者均可以用作食用碱D.两者溶液不能使用澄清石灰水鉴别

下列有关化学用语使用正确的是

葡5.

原子的结构示意图：帔）

A.氢氧化钠的电子式:Na©：HB.S

搀C.离子半径：/•（Mgz+AMT）D.CO2分子的结构式：O=C=O

76.我国科学家利用高效固体催化剂LDH,实现了在常温常压、可见光下人工固氮，其原理如图所

松示。下列有关该反应说法不正颂的是

A.存在极性键、非极性键的断裂与形成

B.反应过程中存在太阳能转化为化学能

C.使用LDH,可同时提高反应速率和N2的转化率光一吟勺玲*I

D.反应生成L7gNH3时转移电子数目为0.3mol

森

第

7.100%硫酸吸收S03可生成焦硫酸（分子式为H2s2O7或H2s04-SO3）o下列说法不正硬的是

A.焦硫酸具有强氧化性B.100%硫酸吸收S03生成焦硫酸的变化是加学变化

C.Na2s2。7水溶液呈中性D,Na2s2。7可与碱性氧化物反应生成新盐

8.对于反应：3BrF3+5H2O=Br2+HBrO3+O2T+9HF,下列说法正确的是

A.该反应中，有三种元素化合价发生改变

B.该反应的还原剂为H2O和BrF3,氧化产物为O2和Bn

C.15mOIH2O参加反应，被H2O还原的BM为4moi

D.上式反应中，电子转移数为8

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9.中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是

A.S02和湿润的CL都有漂白性，推出二者混合后漂白性更强

B.由F、Cl、Br非金属性依次减弱，推出HF、HC1、HBr的还原性依次增强

C.根据卤族元素的性质，推出铁与足量碘蒸气反应后铁元素显+3价

D.结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量的增大而升高，因此NH3沸点低于PH3

10.下列说法不无触的是

①盐酸与足量锌片反应时，加入少量氯化铜溶液可以加快反应速率且不影响生成氢气的物质的量

②增加硫酸的浓度，一定可以加快锌与硫酸反应制取氢气的速率

③反应2sO2（g）+O2（g）=2SO3（g）在一恒容密闭容器中进行，充入氮气，化学反应速率不变

④对于反应3KSCN（aq）+FeC13（aq）=Fe（（SCN）3（aq）+3KCl（aq）,加入KC1固体，逆反应速率瞬时

增大，随后正反应费率增大

A.①②B.②③C.①③D.②④

B.图乙装置可用于制备NaHCCh

C.图丙装置可用于比较碳、硅元素非金属性大小

3

D.图丁装置试管下层出现紫红色，可证明氧化性：Cl2>Fet>I2

12.%表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

+2+

A.4MnO4-+5HCHO+12H=4Mn+5CO2?+llH2O,Imol[4MnO4-+5HCHO]完全反应转移的

电子数为20M

B,将lmol氯气通入足量水中充分反应后，HC10、Cl\C1CT的微粒数之和为2NA

C.标准状况下NazCh与H2O反应生成O21L2L,转移的电子数为2M

D.O.lOOmol・I/】的Na2cO3溶液中，Na卡数为为0.100M

13.对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是

3++2+

A.向H2O2溶液中滴加少量FeCb：2Fe+H2O2=O2T+2H+2Fe

2++

B.向CaCL溶液中通入CO2：Ca+H2O+CO2=CaCO3i+2H

22

C.用Na2sO3溶液吸收少量CI2：3SO3-+C12+H2O=2HSO3-+2C1-+SO4-

+-

D.同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：NH4+OH=NH3-H2O

14.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

+2

A.（MmobL-i盐酸溶液：Na+、K>SO4”、SiO3"

B.0.1mol・L-i氨水溶液：Na+、K+、OH->NO3"

C.0.1molL-iKM11O4溶液：IW、Na+、NO3>r

+2

D.O.lmolL-iAgNCh溶液：NH4>Mg2+、Ch、SO4-

15.下列说法正确的是

A.同一原子中，在离核较远的区域运动的电子能量较高

B.原子核外电子排布，先排满K层再排L层、先排满M层再排N层

C.同一周期中，随着核电荷数的增加，元素的原子半径逐渐增大

D.同一周期中，IIA与IIIA族元素原子的核电荷数都相差1

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16.将钠、铝混合物共LOg投入适量水中充分反应，并测生成H2的量，若混合物中钠与铝的物质的

量之比为x,下图为生成H2的物质的量随x的变化关系示意图(随着x的不断增大，产生H2的物质

的量越来越接近bi),以下判断不正确的是n(㈤/md上

1011

A.ai=23B.a2=lC.bi=46D.b2=25

17.一定条件下，在水溶液中1molClOxXx=l、2、3、4)的能量(kJ)相对大小如下图所示。下列有

关说法错误的是3

A.B-A+D为放热反应挈C(+3,100)

髭

B.上述离子中最稳定的是A凝，/''、*5,64)

C.上述离子中与H+结合有漂白性的是B茫/B(+l,60)"

D.上述离子中结合H+能力最强的是E

"1+1+3+5+7

瓠元素的化合价

18.微生物燃料电池(MicrobialFuelCelLMFC)是一种利用微生物将有机物中的化学能直接转化成

电能的装置。某微生物燃料电池工作原理如图所示，下列说法不氐碉的是

A.HS-在硫氧化菌作用下参加的反应为：HS--8e_+4H2O=SO42-+9H+

B.若有机物是甲烷，该电池整个过程的总反应式为：CH4+2O2=CO2+2H2O

C.若维持该微生物电池中两种细菌的存在，则电池可以持续供电

D.若该电池外电路有0.4mol电子发生转移，则有0.2molH+通过质子交换膜

19.向200mL稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中缓慢加入铁粉，产生气体的体积随铁粉质量的变化如

图所示(已知硝酸只被还原为NO气体)。下列说法正确的是

A.OA段与BC段反应中电子转移的物质的量之比为2：1

B.A点溶液中的溶质为Fe2(SO4)3

C.向C点溶液中再加入稀硝酸，仍能生成NO气体

D.原混合溶液中硫酸的物质的量浓度为

20.为研究某溶液中溶质R的分解速率的影响因素，分别用三份不同初始浓度R溶液在不同温度

下进行实验，c(R)随时间变化如图。下列说法不正确的是

A.25(时，10〜30min内，R的分解平均速率为0.030mol・LiminT

B.对比30。(3和1(TC曲线，在同一时刻，能说明R的分解速率随

温度升高而增大

C.对比30七和25七曲线，在0〜50min内，能说明R的分解平均速

率随温度升高而增大

D.对比3(rc和10七曲线，在50min时，R的分解率相等

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21.某温度下，在一恒容密闭容器中进行如下反应：CaC2O4(s)-CaO(s)+CO2(g)+CO(g),下列情

况一定能说明反应已达到平衡的是

①容器内固体的质量不随时间而变化；②容器内压强不随时间而变化

③气体的密度不随时间而变化；④混合气体的平均摩尔质量不随时间而变化

⑤单位时间内，消耗ImolC02同时生成lmolCO

A.①②③④B.①②③⑤C.②③④⑤D.全部

22.分子TCCA(结构式如图)是一种高效消毒漂白剂。W、X、Y、Z处于两个不同短周期且原子序

数依次递增的主族元素，Y的最外层电子数是电子层数的3倍。下列叙述正确的是

A.原子半径大小顺序：X<Y<ZY

B.元素Z与X之间形成了非极性键z以

C.简单气态氢化物的热稳定性：W>X>Y7不

D.该分子中所有原子最外层均满足8电子结构/人X要、

23.下列实验操作、现象和结论均正确的是丫I

选项实验操作现象结论

A取少量溶液，滴加NaOH溶液，将湿润试纸不变蓝原溶液中不含NEU卡

的红色石蕊试纸置于试管口

B取少量Fe(NO3)2固体溶于蒸储水，然后溶液变红Fe(NC)3)涸体已变质

滴加少量稀硫酸，再滴入KSCN溶液

CMg投入到某浓度的稀硝酸中Mg全部溶解，未出现气泡可能生成Mg(NO3)2和

NH4NO3

D向浓HN03中插入红热的炭产生红棕色气体炭可与浓HN03反应生

成N02

A.AB.BC.CD.D

24.在一密闭容器中进行反应A(s)+D(g)=E(g),其逆反应速率随时间的变化情况如图所示，试

判断下列说法不正确的是

•••T%

A.t3时刻可能采取的措施是减少c(D)B.t5时刻可能采取的措施是升温

C.t7时刻可能采取的措施是减压D.t3〜t4时段，该反应处于不平衡状态

25.现有一包固体粉末，可能含有SiCh、KOH、Na2co3、Na2sO4、BaCb中的一种或几种。某同学

为探究固体粉末的组成,取适量样品进行如下实验。下列说法不正确的是

A.固体粉末中一定不含KOH

B.固体粉末中一定含有BaCL和Na2cCh

C.取溶液1先加足量盐酸酸化，再加氯化钢溶液，若未产生白色沉淀，则样品中无硫酸钠

D.为进一步确定原样品组成，可以向固体2中加入NaOH溶液

二、非选择题（本大题共5个小题，共50分）

26.（8分）按要求完成下列填空：

（1）①写出次氯酸的结构式▲;②黄铁矿主要成分的化学式__A_____

（2）A1与NaOH溶液反应的化学方程式▲。

（3）用电子式表示Na2s的形成过程▲。

27.（10分）.化合物X由3种元素组成。某兴趣小组按如下流程进行实验：

已知：气体B为2种气体组成的混合物，体积已折算为标准状况。

C）组成X的元素有O和▲（填元素符号）,B的成分为▲（需填化学式）。

（2）写出X隔绝空气加热分解反应的化学方程式▲。

（3）在20P〜100P之间，固体A对硫化氢有很高的脱除性能，常用作工业脱硫剂，写出再生过程

发生反应的化学方程式▲（用具体的物质表示）。

（4）研究发现,控制温度、加热氯化铁的水溶液可得到FezCh或FeOCl（难溶于水，易溶于强酸）固体，

设计验证产物只有Fe<h的实验方案▲。

28.（14分）氢能是一种非常清洁的能源，氨分解制备氢气是一种技术先进和经济可行的工艺。恒

温恒容的密闭容器中，在某催化剂表面上发生氨的分解反应2NH3（g）-N2（g）+3H2（g）,测得不

同起始浓度和催化剂表面积下NH3的浓度随时间的变化如下表所示：

时间/min

c(NH)/(10-3mol-L-1)X.

编号3020406080

①a2.402.001.601.200.80

②a1.200.800.40X

③2a2.401.600.800.400.40

回答下列问题：

（1）实验①中20〜40min,V（NHi>A

（2）实验③达到平衡后，。的体积分数约为▲（保留三位有效数字）。

（3）为提高该反应的速率，下列措施可行的是▲（填标号）。

A.适当提高反应的温度B.恒温恒压充入He（g）

C.缩小容器的体积D.恒温恒容充入He（g）使压强增大

（4）关于上述实验，下列说法正确的是▲（填的号）

A.实验①，N2的反应速率：0〜20min大于20〜40min

B.实验②，x数值可能为0

C.相同条件下，增加氨气的浓度，反应速率增大

D.相同条件下，增加催化剂的表面积，反应速率增大

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(5)已知断裂ImolH-H、ImolN—HImolN三N分别要吸收436kJ、混

391kJ、946kJ的能量。请在坐标图中，画出反应过程中体系的能量变«

化图(进行必要的标注)

反应过程

(6)有人设想以N2和H2为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又

能固氮的新型燃料电池，装置如图所示，电池正极的电极反应式为▲,A为▲(填化学式)。

r用电器-1HC1

H稀的A溶液

N22

分离

浓的A溶液腼

29.(12分)实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置(如图)，部分固定装置未画出。

蒯

廓

-E

邹

(1)为检验SO2与Na2O2的反应是否有氧气生成，装置B中盛放的试剂X应为▲。

(2)关闭弹簧夹1后，打开弹簧夹2,残余气体进入E、F、G中，能说明「还原性弱于SO2的现

象为▲;发生反应的离子方程式是▲。赭

(3)为了验证E中SO2与FeCb发生了氧化还原反应，设计了如下实验：取E中的溶液，往溶液中

加入用稀硝酸酸化的BaCb溶液，产生白色沉淀，说明SO2与FeCb发生了氧化还原反应。阳

上述方案是否合理？A(填“合理”或“不合理”)，原因是▲。

(4)实验过程中G中含酚酬的NaOH溶液逐渐褪色，欲证明褪色的原因是SCh具有漂白性还是

SO2溶于水显酸性。请设计实验验证：▲。

30.(6分)完成下列计算

为了测定某铜银合金的成分，将15.0g合金溶于40.0mL13.5mol・L-i的浓硝酸中，待合金完

全溶解后，收集到3.36L的NO、NO2混合气体(标准状况)，并测得溶液中的仇父尸LOOmolLZ

假设反应后溶液的体积仍为40mL,试计算：

(1)被还原的硝酸的物质的量▲;

(2)合金中铜与银的物质的量之比_A__；

(3)若需要将全部尾气用水吸收，需要的氧气体积(标准状况)―4