2024届广东大亚湾区高三1月份联合模拟考试（一）化学试卷含答案

★启用前注意保密

2024届大湾区普通高中毕业年级联合模拟考试（一）

化学

本卷共10页，分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分100分。考试时间75

分钟。

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的学校、班级、姓名、考场号、座位号和准考证号填写在答题卡

上，将条形码横贴在答题卡”条形码粘贴处”。

2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上将对应题目选项的答案信息点涂

黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。

3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应

位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以

上要求作答无效。

4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：

H-lC-12N-140-16Na-23S-32Ca-40Cu-64

第I卷（选择题，共44分）

选择题（本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4

分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）

1.广东省博物馆馆藏文物集岭南文物之大成。下列镇馆之宝中，主要由合金材料制成的是（）

2.神舟十六号载人飞船成功返回，展示了中国航天事业的强大实力和技术水平。下列叙述不正确的是（）

A.飞船使用的SisN,隔热层属于新型无机非金属材料

B.空间站的碑化线太阳能电池是将化学能转化为电能

C.空间站存储器所用的材料石墨烯与金刚石互为同素异形体

D.飞船核心器件之一的石英晶体，属于共价晶体

3.按表中图示装置进行实验，其中正确且能达到相应目的的是（）

f

1-1

饱和溶液---育-----(r=^—"

FeCh1

二二二NaOH；客液

x.更三NaOH溶液

二号弩饱和食盐水L碳酸钠

J'寻'仅

L

A制备Fe（0H）3胶体B.除去CU中的HC1C.收集乙酸乙酯D.吸收尾气中的NO

4.常温下，向20.00mLImoLLT次磷酸H3P。2（一元酸）中，逐滴加入ImollTNaOH溶液，溶液的

pH与所加NaOH溶液的体积关系如图1所示。下列有关叙述正确的是（）

102040V（NaOH>/ml.

图1

++

A.a点溶液中c（H2PO；）+c（0H-）=c（Na）+c（H）

B.b点溶液中pH=7

C.NaH2P。2溶液显酸性

D.H3P。2的电离平衡常数约为1X10-1

5.一种镁/海水燃料电池处理海水富营养化的工作原理如图2所示。下列说法正确的是（）

A.Mg作原电池的正极

B.放电时，PO：向气体扩散电极移动

C.反应初始阶段产生的是MgCOH%，后期会产生MgNH4Po4沉淀

D.气体扩散电极发生的电极反应：C）2+4NH；+2H2O+4e-=4NH3-H2。

6.劳动成就梦想。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是（）

选项劳动项目化学知识

A科技人员用杯酚超分子分离c6（）和c70超分子具有分子识别的特征

B营养师帮运动员制作含蛋白质套餐蛋白质遇酒精发生变性

C工程师用硬铝制造飞机和宇宙飞船硬铝密度小、强度高

D泳池管理员用漂粉精对游泳池进行消毒含氯消毒剂有强氧化性

7.一种治疗肺部疾病药物原材料的分子结构如图3所示。下列关于该化合物说法不正确的是（）

C2H5O/~/

图3

A.分子式为CIOHIGOZNCIB.能发生水解反应

C.能使澳的四氯化碳溶液褪色D.分子中包含两种官能团

8.图4是短周期某种非金属元素的“价-类”二维图。下列推断不正确的是（）

A.a与d反应产物中有离子键B.可存在a—b-c—d的转化

C.常温下，d的浓溶液不能与铁发生反应D.可用与强碱的反应来检验e中的阳离子

9.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.7.8gNa2s和Na2O2混合物中含有的离子数为0.3NA

B.lmolCl2与足量消石灰反应转移的电子数为2NA

C.pH=1的醋酸溶液中的氢离子数为0.INA

D.标准状况下，U.2LSO3中的氧原子数为1.5NA

10.为研究二氧化硫的性质，某兴趣小组设计如图5装置进行实验。将少量H2s。4溶液缓慢推入Na2s。3粉

末处，发生反应。下列说法不正确的是（）

图5

A.气球先变大后变小，体现了SO?的水溶性

B.石蕊试纸变红，说明SO2溶于水显酸性

C.品红溶液褪色，体现了SO2的还原性

D.加热褪色后的溶液又变红，说明SO2与品红生成不稳定的无色物质

11.下列陈述I与陈述II均正确，且具有因果关系的是（）

选项陈述I陈述H

A硫酸工业中使用催化剂调控反应催化剂能提高SO2的平衡转化率

与形成可溶的[（）+

BAgCl固体可完全溶于氨水Ag+NH3AgNH32]

C港珠澳大桥的钢结构表面涂上了树脂涂料钢铁在海水中易发生析氢腐蚀

D配制FeSO4溶液时常加入铁粉铁粉抑制Fe?+的水解

12.某化学兴趣小组采用次氯酸钙与稀盐酸反应制取氯气，并探究了氯气的性质。实验装置如图6所示，下列

说法正确的是（）

A.b试管中的离子方程式为：2cleT+4H++4c「-3C1?T+2H2。

B.湿润的pH试纸先变红后褪色，说明C4有酸性，同时又有漂白性

C.f处变红，是因为Fe?+被氧化为Fe3+,Fe?+遇KSCN溶液变红

D.g处变为橙色，h处变为黄色，说明氧化性：Cl2>Br2>I2

13.某同学进行如图7所示实验。下列说法不正确的是（）

--

曳

t酚

溟

泞

可

》

/②显q

V{

图7

2+

A.①中存在沉淀溶解平衡：BaCO3（s）|HBa（aq）+COf（aq）

B.检验②中阴离子的方法：先加入稀盐酸酸化，若无现象，再加入BaCL溶液

C.加热③的溶液，红色会变深

D.上述实验现象，说明Ksp（BaCO3）<Ksp（BaSO4）

14.2024年是元素周期表诞生的第155周年。已知短周期主族元素X、Y、Z、M、N,其原子序数与其对应的

O.lmoLI^最高价氧化物的水化物溶液，在常温下的pH关系如图8所示。下列说法中正确的是（）

A.X和Y元素均在p区

B.元素的电负性：Z>M>N

C.M的含氧酸根离子的中心原子为sp?杂化

D.XN?和ZN§的空间构型均为三角锥形

15.宏观辨识与微观探析是化学核心素养之一。下列物质性质与用途对应的离子方程式书写正确的是()

+

A.H2O2氧化海带灰酸性浸出液提取碘：2「+H2O2+2H=I2+2H2O

+

B.Na2O2与水反应用作潜水艇氧气来源：Na2O2+H2O=2Na+2OH+O2T

2++3+

C.绿矶处理含Cr2。；的酸性废水：6Fe+Cr2O^+8H=6Fe+2Cr(OH)3J+H20

3+

D.向AICI3溶液中通入氨气可制备抗酸药A1(OH)3：A1+3OH-=A1(OH)3J

16.一种新型电解池如图9所示，可实现废水中硝酸根制氨和硫化氢制硫的双污染物的升级回收利用。下列说

法不正确的是()

图9

A.a为电源正极，电极I发生氧化反应

-

B.阴极电极反应式：NO-+8e+7H2O=NH3-H2O+9OH-

C.若处理含4molH2s废水，理论上交换膜通过8molOH

D.电解一段时间后，阳极附近的溶液的pH不变

第n卷（共56分）

17.（14分）

氨基甲酸镂（HzNCOONHj是一种重要的化工原料，可用于药物合成、制备化学肥料、灭火剂或洗涤剂

等。某化学兴趣小组用图10装置制取氨基甲酸核：

已知：①制取氨基甲酸镂反应为：2NH3（g）+CC）2（g）自触H2NCOONH4G）AH<0o

②氨基甲酸镂溶于水后生成和

NH4HCO3NH3-H2OO

回答下列问题：

（1）仪器甲的名称是,装置2的作用是除去CO2中的水蒸气，其盛装的试剂是。

（2）装置7是实验室制备氨气，其化学方程式为o

（3）液体石蜡鼓泡瓶的作用是o

（4）实验制得产品1.173g,其中可能含有碳酸氢镂杂质（不考虑碳酸氢镂与一水合氨的之间的反应）。设计

方案进行成分探究，请填写表中空格。

限选试剂：蒸储水、稀硝酸、CaCU溶液、澄清石灰水、AgNOs溶液、稀盐酸。

实验步骤预期现象和结论

步骤1:取固体样品于试管中，加入蒸储水至固体溶解得到无色溶液

步骤2：向试管中继续加入足量澄清石灰水

步骤3：过滤、洗涤、__________后称量，沉淀质量为L500g证明样品中有碳酸氢钱

通过计算氨基甲酸镂的质量分数是。(保留小数点后两位)

-1-1

[M(H2NCOONH4)=78g-mol、M(NH4HCO3)=79g-mol]

(5)氨基甲酸镀易分解，用如图11装置测定25℃时该分解反应的化学平衡常数Kp,实验步骤如下:

图11

(I)关闭K3,打开K1和K2,开启真空泵抽气至测压仪数值稳定后关闭K1；

(II)关闭K2,,读取压强数值。

测得25℃时压强为12.0kPa。

①请在空白处完善步骤II的实验操作。

②若步骤I中测压仪数值未稳定即关闭KrKp测量值___________(选填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

18.(14分)

机是重要的战略资源，以硫酸工业产生的废钢催化剂为原料(含V2O5、VOSO4,K2so4、SiC)2以及少

量的Fe2()3等)，综合回收利用钢、硅、钾实现变废为宝、保护环境的目的，回收工艺流程如下:

无水

K7so

滤渣一氨水

他5一麻玩]一牌斑]—VQ,

滤液1

水相有机相

已知：钏的氧化物在酸性条件下以VO；、V02+存在，pH增大时VO2+可转化为V0(0H)2沉淀。

(1)“水浸”前，通常需要将催化剂粉碎，其目的是

(2)“滤渣2”转化为Na2SiC)3的化学方程式是.

(3)“还原酸浸”时:

①硫酸的用量会影响机的浸出率，pH需保持在1.2以下的原因是；

②过程中除了有V0；被还原成VCP+,还涉及的反应离子方程式为；

③若以磷酸为介质处理废催化剂，可以提高机的浸出率。一种乳磷配合物的结构如图12所示，形成配位键时

V提供(选填“孤对电子”或“空轨道”)

图12

2++

(4)“萃取”时选择有机萃取剂，原理是：H2R(有机层)+V0|®2H+V0R(有机层)，“反萃

取”应选择在____________环境中进行(选填“酸性”、“中性”或“碱性”)。

(5)加氨水生成V0(0H)2沉淀，若经焙烧得到ImolVzOs产品，则消耗空气中。2moL

(6)近年来，研究人员发现含钢的锦化物在超导方面表现出潜在的应用前景。某含钢的睇化物晶胞如图13

所示，晶体中包含由V和Sb组成的二维平面如图14。

儿装2肃

图13

该含钢的锦化物化学式为,钢原子周围紧邻的锦原子数为

19.(14分)

某课题组研究CO2加氢制甲醇。涉及的主要反应有：

1

反应I：CO2(g)+3H2(g)gilCH3OH(g)+H2O(g)AH]=-48.3kJ-mol

反应1

H：CO2(g)+H2(g)giiCO(g)+H2O(g)AH2=+41.2kJ-mol

阻=-「

反应HI：CO2(g)+4H2(g)|ilCH4(g)+2H2O(g)154.8kJ-mo

反应IV：CO(g)+2H2(g)gilCH3OH(g)AH4

回答下列有关问题：

(1)反应IV的AH4=o

(2)下列有关说法正确的是=

A.增压时，CO的物质的量分数一定增大

B.当甲醇的分压不再改变时，体系达到平衡

C.在恒容密闭容器中充入Ar,反应III速率不变

D.升温时，反应II逆反应速率加快的程度大于正反应速率

（3）研究发现：在3MPa条件下，当起始n（CC）2）:n（H2）=l:3,平衡时，CO2的转化率、含碳产物的

选择性（转化的CO?中生成CH3OH、CH4或CO的百分比，如甲醇的选择性

牛成'CHOH的量

=X'X100%）与温度关系如图15所示，回答下列问题。

消耗CO,的量

6(

百

分

数

多

T温度7°C

图15

①随着温度升高，甲醇选择性降低而CC）2的转化率却升高的原因可能是

②在T温度下，若CH4的选择性为10%,计算此温度下反应II的平衡常数K（写出计算过程）。

（4）一种在铜基催化剂上CO2加氢制甲醇的机理如图16,其中吸附在铜基催化剂表面上的物种用“*”标

注。

C0JW_VKOlKfbHjOtgl

HC00FH・

CHOHJH/).

反立历程

图16

①基态铜原子的价电子排布式为,

②决速步的反应方程式为o

（5）写出甲醇在生产或生活中的一种应用

20.（14分）

本维莫德是一种天然微生物代谢产物中分离出来的非激素类小分子化合物，在治疗银屑病方面，具有治疗效

果好、不良反应小、停药后复发率低等优势。一种合成路线如下：

回答下列问题：

(1)化合物A的分子式为0

(2)C与乙醇反应的化学方程式_______________________________________

(3)根据化合物E的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。

序号结构特征可反应的试剂反应形成的新结构反应类型

a

H2

b-C1

(4)关于反应⑥，以下说法正确的是

a.反应过程中有0■键和兀键的断裂

b.反应中涉及到的有机物均易溶于水

c.化合物G中C原子只采用了sp?杂化

d.化合物F、H中均含有手性碳原子

(5)在B的同分异构体中，同时满足下列条件的共有种：①苯环上有三个取代基且有两个取代

基相同；②遇FeCL溶液显紫色；③能发生水解反应和银镜反应。

(6)以苯甲醛为原料，参考上述信息，合成,基于你设计的合成路线，回答下列问题:

①最后一步反应中，有机反应物为、。

②相关步骤中，涉及到醛变醇的反应，其化学方程式为

大湾区一模化学参考答案

第I卷（选择题，共44分）

选择题（本题共16小题，共44分。第1〜10小题，每小题2分；第11-16小题，每小题4分）

题号12345678

答案ABCADBDC

题号910111213141516

答案ACBCDDAD

第n卷（共56分）

17.（14分）

。）长颈漏斗（1分）；浓硫酸/浓H2s（1分）

⑵Ca（OH）2+2NH4cl—CaCl2+2NH3t+2H2O（方程式配平1分，条件、气体符号1分，

共2分，写离子反应方程0分）；

（3）通过观察气泡，调节NH3与CCh的通入比例（或通过观察气泡，控制通入NH3.与CO2的

速率）（2分）。

（4）产生白色沉淀（1分）干燥（1分）79.80%（有效数字不符合要求扣1分，共2分）

（5）①缓慢开启降至U形管两边液面相平并保持不变（打开Ka1分，液面相平1分，共2

分），②偏大（2分）。

18.（14分）

（1）增大催化剂与水的接触面积，提高反应速率与浸印率。（1分，答到增大接触面积，速

率与浸出率任写一点即可给满分）

（2）SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O（完全正确2分，写离子方程式扣1分，其它不给分）

（3）①pH超过1.2时，VO2I水解程度增加，水解产物会进入滤渣中影响机的浸出率。（2

分，说法合理即可给分）

②2Fe3++S（X+H2O=2Fe2-+SOf+2H+（反应物、产物书写正确1分，配平1分，共2分）

③空轨道（1分）

（.4）酸性（1分）

（5）0.5（1分）

（6）CsVaSbs（'元素符号先后不做要求，2分）、6（2分）

19.（14分）

（1）AHt=-89.5kJmo尸（2分,数值、