2024年中考化学常考点专项09 工艺流程题20题（全国）（原卷版）

专项09工艺流程题1．某实验室的废液中含有FeCl2、CuCl2，小刚欲从上述废液中回收Cu，并得到副产品FeCl2，设计实验流程如图所示。回答下列问题：(1)操作1的名称是。(2)废液与X发生反应的化学方程式为，反应类型是。(3)固体A是(填写化学式)。(4)操作2中的Y应选用___________。A．CuCl2溶液 B．稀盐酸 C．FeCl2溶液2．金属钛是重要的航天、航海材料。钛因其硬度大、熔点高，常温下不和非金属、稀酸反应与人体有很好的“相容性”，耐腐蚀性很强等优良性能，被誉为“未来金属”。由钛铁矿（主要成分为钛酸亚铁）化学式为（FeTiO3）、焦炭、气等为原料，提取金属钛的主要工艺过程一般需(1)反应前需要将钛铁矿和焦炭磨成粉末状的原因是；钛酸亚铁（FeTiO3）中钛元素为价。(2)下列用途与钛的性能相符的是______（填字母）。A．人造关节B．保险丝C．“奋斗者”号深海潜航器(3)反应①所得到的生铁属于______（填字母）。A．纯净物 B．混合物 C．合金(4)反应②中TiO2与C、Cl2在高温下反应，生成TiCl4和一种有毒的氧化物气体，该气体的化学式为。(5)写出反应③的化学方程式；该反应需在氩气氛围中进行，氩气的作用是。(6)从反应③获得的钛中常含有少量镁，可向钛中加入足量的（填药品名称），充分反应后（填化学实验操作）、洗涤、干燥，得到纯净的钛。3．已知某粗盐样品中含有泥沙和、、等杂质。实验室提纯流程如下：(1)用托盘天平称量一定质量的粗盐时，若指针偏向右边，则表示填字母序号。A．右盘重，砝码轻

B．左盘重，砝码轻

C．右盘轻，砝码重

D．左盘轻，砝码重接下来的操作是。(2)第步操作发生反应的化学方程式是。(3)第步操作的目的是。(4)第步操作的名称是，此步操作中，所用到的玻璃仪器除烧杯外，还需要。(5)在第步操作中，向滤液中滴加足量盐酸的目的是。(6)在第步操作时，要用玻璃棒不断搅拌，目的是。此时，除杂之后得到的精盐的质量比理论上的数值要。4．实验小组从X、银、铜、锌四种金属的混合物中分离某贵重金属丙、流程如下：（X在合物中为价）(1)气体Q为（填化学式）。(2)滤液A中含有的阳离子有种。(3)写出③中发生反应的化学方程式。(4)用下列各组物质进行实验，不能验证银、X、锌三种金属活动性强弱的是______（填字母）。A．锌、溶液、银 B．溶液、X、银C．溶液、X、溶液 D．锌、X、稀盐酸、溶液5．过氧化钙(CaO2)能杀菌消毒，广泛用于各领域。过氧化钙(CaO2)可由鸡蛋壳(主要含CaCO3，杂质不与酸反应)为原料制备，实验室制备过氧化钙主要流程如图：查阅资料：CaO2在潮湿空气及水中会缓慢放出O2，温度较高时会分解生成CaO和O2。【实验一】提纯碳酸钙(1)“酸溶”时，为使鸡蛋壳充分反应，可采取的措施有(写一条)。(2)若取25克蛋壳进行“酸溶”实验，加入足量盐酸后，结果收集到8.8克CO2，则该蛋壳中CaCO3的质量分数为。(3)“转化”步骤中除氯化钙、二氧化碳、氨气外，水也参加了反应，写出该反应的化学方程式。(4)操作1中，玻璃棒的作用是。操作2中分离出的副产品NH4Cl在农业上的一种用途。(5)在该流程中可循环利用的物质是。【实验二】制备过氧化钙(CaO2)(6)反应2的生成物为过氧化钙和水，反应的化学方程式为，该反应需在低温条件下进行，主要原因是。(7)取少量过氧化钙于试管中，加入足量水，若现象产生，则过氧化钙已完全变质。因此实验室的药品应密封保存在阴凉干燥处。6．某制碱工厂以海水中提取的粗盐水为原料制纯碱，部分工艺流程如图。粗盐水主要含有氯化镁、硫酸钠、氯化钙等杂质。

(1)流程Ⅰ中，依次加入三种试剂，其中加入过量Na2CO3溶液的目的是，过滤1后的溶液中阴离子成分，固体的成分（填化学符号）。(2)流程Ⅱ通过氨化、碳酸化后得到的碳酸氢铵，与过滤1后溶液的主要成分发生复分解反应，化学方程式。(3)流程Ⅲ发生的化学反应方程式。(4)若向滤液NH4Cl中加入熟石灰，可获得一种该流程可循环使用的物质是。(5)求算粗盐水中NaCl的溶质质量分数，一定需要的数据组合是______。（填字母序号）A．纯碱的质量B．加入NaOH溶液的溶质质量C．加入Na2CO3溶液的溶质质量D．加入BaCl2溶液的溶质质量E．过滤1得到的固体加酸充分溶解后剩下固体的质量F．粗盐水的质量7．某化工厂以生产钛白粉的主要副产物(含硫酸亚铁)为原料，制取含高纯度氧化铁的氧化铁红，其工业流程如下：(1)操作1能得到硫酸亚铁晶体，说明硫酸亚铁的溶解度随温度的升高而。(2)实验室中完成操作2时，玻璃棒的作用是。(3)操作3中，硫酸亚铁在空气中煅烧得到氧化铁和三氧化硫的化学方程式为。(4)操作4涉及的化学反应的基本类型为。8．海洋是一个巨大的资源宝库，可以从中提取化工产品。(1)工业上用反渗透膜法淡化海水，其原理是利用海水中各成分的不同分离出淡水，分离淡水后剩余的溶液，可以进行海水晒盐，海水晒盐是通过（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的方法获取食盐。(2)在工业生产中，可以利用海水晒盐后的苦卤制镁，下图是从海水中提取镁的简单流程。反应①的化学方程式是。反应②的属于反应（基本反应类型），从海水中提取MgCl2历经步①②③三步转换的主要目的是。(3)以粗盐水为原料综合利用的部分途径如下图所示：①为除去粗盐水中的CaCl2、MgCl2和Na2SO4杂质，加入下列3种过量试剂的顺序依次可以是（填字母序号）；A．Na2CO3、NaOH、BaCl2B．BaCl2、Na2CO3、NaOHC．NaOH、BaCl2、Na2CO3按加入试剂的正确顺序，过滤后的滤液A中溶质有（填化学式）；②写出生成碳酸氢钠的化学方程式；在该流程中，是先向饱和食盐水中通入过量的氨气，然后再通入过量的二氧化碳，先通入过量氨气的目的是。③若向分离出NaHCO3晶体后的母液B中加入过量Ca（OH）2，则可获得一种可以循环使用的物质，其化学式是。④母液B中碳酸氢钠是否饱和？（填是“是或否”）。9．用蛋壳（主要含，还有少量和有机物）为原料通过以下步骤制取补钙剂醋酸钙［］。

已知：①醋酸钙易溶于水，高于160℃时发生分解；②醋酸（）易挥发。(1)焙烧。将蛋壳在高温下焙烧后冷却，得到含金属氧化物的固体。①焙烧过程中，发生反应的化学方程式为。②焙烧过程中，产生烧焦羽毛的气味，说明蛋壳中含有（有机物）。(2)酸溶。在焙烧后的固体中先加入适量水打浆，冷却后，再加入稍过量的醋酸得到醋酸盐溶液。不能向焙烧后的固体中直接加入醋酸的原因是。(3)除镁。在酸溶后的溶液中加入至碱性，将转化为沉淀除去。该反应属于（填基本反应类型）。(4)中和。在除镁后的溶液中加入醋酸调节溶液pH为7。其目的有：①将溶液中的少量转化为；②。(5)将中和后的溶液蒸发浓缩至有大量晶体析出，过滤得到醋酸钙晶体。蒸发时不能直接将溶液蒸干的原因是。(6)醋酸钙高温下分解所得氧化钙可作为气体吸收剂。将质量分数为94.8%的样品50.0g在高温下完全分解，计算分解得到CaO的质量（写出计算过程）。已知：①醋酸钙分解反应为；杂质不发生反应。②的相对分子质量为158。10．锰元素能形成MnO、MnO2、Mn2O3和Mn3O4等多种氧化物，其中Mn3O4是重要的结构材料。工业用硫酸锰（MnSO4）制备Mn3O4的流程如下：(1)“沉淀”反应是。该反应的基本类型为。(2)写出“过滤”所得滤液的一种用途：。(3)将Mn（OH）2加水“打浆”制成悬浊液，可加快“氧化”反应速率的原因是。(4)“氧化”时，Mn（OH）2与空气中的氧气在60℃条件下反应生成Mn3O4，该反应的化学方程式为。(5)通过测定固体产物中锰元素质量分数来推断产物成分。“氧化”所得固体产物中锰元素质量分数随通空气时间的变化如图所示。①通空气8小时左右，所得固体几乎全部为Mn3O4.推出该结论的依据是。②通空气超过8小时，产物中锰元素质量分数减小的原因是。11．我国化学家侯德榜所创立的侯氏联合制碱法，既提高了原料利用率，又“变废为宝”，降低了生产成本，促进了世界制碱技术的发展。侯氏联合制碱法的部分工艺流程如下：

已知：①；②(1)粗盐水中主要含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2三种可溶性杂质，工业上常用加入稍过量的溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液及适量的盐酸等除杂、精制。(2)Ⅱ中发生反应的化学方程式为。(3)氯化铵属于化肥中的，不采用蒸发结晶的方法得到氯化铵晶体的原因是。(4)该流程中可循环利用的物质是水、。12．由菱铁矿(主要成分为，含少量等杂质)制备铁粉的一种流程如下：(1)碳酸亚铁()中铁元素的化合价为。(2)“酸浸”时，为使反应充分，可采取的一种措施是。“酸浸”后所得溶液中含有的溶质有：和。(3)“沉铁”时，转化为沉淀，该反应的基本类型是。“焙烧”时，在高温条件下，与反应生成与的化学方程式为。(4)“还原”时，在高温条件下，利用炭粉可将铁从氧化铁中还原出来；若向氧化铁与炭粉的混合物中添加适量的，更利于还原氧化铁，其原因是。13．空气是宝贵的自然资源，下图是以空气等为原料合成尿素[CO(NH2)2]的流程。请按要求回答相关问题:(1)空气属于(填“纯净物”或“混合物”)，X是空气中含量最多的气体，其分子式为。(2)氧气有很多用途。下列不属于氧气用途的是_____________（填字母序号）；A．医疗急救 B．食物防腐 C．航天火箭 D．气焊气割(3)空气中含有的少量稀有气体的化学性质(填“活泼”或“稳定”)。(4)图中分离空气的过程属于变化(填“物理”或“化学”)。(5)根据下表数据判断：工业上制取氧气，控制温度T在℃范围内，可以将下表中液态空气内的氮气分离出来。物质H2OCO2N2O2沸点/℃0-56.6-196-18314．某实践小组参观本地矿泉水厂，该厂矿泉水含钙、钾等矿物质，其生产流程示意图如下，回答下列问题。(1)矿泉水中的钙、钾指的是（填“元素“或“单质”）。(2)活性炭过滤器中活性炭的作用是。(3)超滤是利用薄膜（仅允许小分子和离子通过）进行物质分离的技术。若水源中含有下列物质，推测该流程中“超滤”的主要作用是除去______（填字母序号）。A．难溶性大颗粒 B．可溶性无机盐 C．可溶性高分子化合物(4)臭氧的化学式O3的微观意义是（写出1点即可）。(5)生活中，你提倡饮用白开水还是矿泉水，理由是。15．硫酸铝可代替明矾作为絮凝剂，用于提纯饮用水及污水处理设备当中。利用铝灰(主要成分为SiO2、Fe2O3、Al2O3)制取硫酸铝晶体的主要流程如图：已知：SiO2既不溶于水，也不与酸反应。请回答下列问题：(1)硫酸铝净水时的作用是。(2)在酸溶池中发生反应的化学方程式是(写一个)，生产过程中进行搅拌的目的是。(3)滤渣1的成分是，实验室进行过滤时会用到玻璃棒，其作用是。16．二氧化碲(TeO2)是一种性能优良的声光晶体材料。用某工业废渣(主要含有TeO2，还有少量Cu、Ag)为原料可制备纯净的TeO2，其流程如下。

已知：TeO2微溶于水，能与NaOH溶液发生反应(1)将废渣粉碎的目的是。(2)类比CO2与NaOH溶液的反应，写出“碱浸”时的化学方程式。(3)“碱浸”后过滤，此时滤渣的成分为(填化学式)。(4)“沉碲”时，加入硫酸的作用是。(5)“过滤”得到的TeO2还需用蒸馏水洗涤2～3次，取最后一次洗涤液，测得其pH=，说明已经洗涤干净。17．重庆多地曾出现过盐井，从天然盐井中获取粗盐（含泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质）为了除去以上杂质得到精盐，小明设计如下实验。【提示】杂质含量较少，不考虑微溶物形成沉淀（1）过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和。（2）沉淀b所含物质为Mg（OH）2和。（3）物质X是。（4）滤液c中加入稀盐酸后发生中和反应的化学方程式为。（5）为了证明滴加的Ba（OH）2溶液已过量，取少许上层清液于试管中加入一种试剂即可。下列物质的溶液能达到实验目的的有。A．酚酞试液B．K2CO3C、Na2SO4D．KCl18．某工厂生产硼砂产生的固体废料中，主要含有MgCO3、CaCO3、SiO2、Al2O3和Fe2O3等，其中MgCO3质量分数为63%。用该固体废料回收镁的工艺流程如下：(1)操作I的名称是。(2)“酸浸”时，试剂A的化学式是，为加快酸浸速率，可采取的措施是。（写一条即可）。(3)滤液a中的阳离子是。(4)“沉