辽宁省大连市旅顺口区高三化学上学期期中试题

辽宁省大连市旅顺口区2020届高三化学上学期期中试题本卷共分为选择题和非选择题两部分，满分100分；答题时间90分钟。可能用到的相对原子质量：O16Na23Cl35.5Fe56K39Mn55第Ⅰ卷（选择题共60分）本卷选择题共20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意。1．化学深入我们生活，下列说法不正确的是（）A．食盐可做食物调味剂，也可做食品防腐剂B．高锰酸钾溶液、酒精、双氧水都能杀菌消毒，都利用了强氧化性C．在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质D．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果中的乙烯，可以实现水果保鲜的目的2．下列化学用语正确的是（）A．丙烯的实验式：C3H6 B．CO2的电子式：C．镁离子的结构示意图： D．中子数为18的氯原子符号：3．用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A B．16gO3和O2混合物中氧原子数为NAC．1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含的电子数均为9NAD．标准状况下，0.1molCl2A4．下列有关分类的说法正确的是（）A．胶体的本质特征是具有丁达尔效应B．阳离子、阴离子中均分别只含有一种元素，则由这样的阴、阳离子组成的物质一定是纯净物C．白磷转化为红磷是物理变化D．碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物5．在室温下，下列各组离子一定能大量共存的是（）A．滴入石蕊试液显红色的溶液：K+、Mg2+、AlO2−、SO32−B．1.0mol·L−1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl−、SO42−C．在c(OH－)/c(H＋)＝1×1012的溶液中：NH4+、Fe2+、Cl－、NO3−D．通入足量CO2的溶液：Ca2+、Cl−、K+、Na+6．下列事实不能用元素周期律解释的是（）A．气态氢化物的稳定性：HBr>HIB．0.1mol·L－1溶液的pH：NaOH>LiOHC．向Na2SO3溶液中加盐酸，有气泡产生D．Mg、Al与同浓度盐酸反应，Mg更剧烈7.下列离子方程式正确的是（）A．等体积、等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合：Ba2++2OH−+NH4++HCO3−BaCO3↓+NH3·H2O+H2OB．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4+8H+3Fe3++4H2OC．用铁电极电解氯化钠溶液：2Cl−+2H2O2OH−+H2↑+Cl2↑D．将SO2通入Ca(ClO)2溶液中：Ca2++2ClO−+SO2+H2OCaSO3↓+2HClO8.有机物的结构可用“键线式”表示，如CH3—CHCH—CH3可简写为，有机物X的键线式为。下列说法中不正确的是()A．X的分子式为C8H8B．有机物Y是X的同分异构体，且属于芳香烃，则Y的结构简式为C．X能使KMnO4酸性溶液褪色D．X与足量的H2在一定条件下反应可生成环状的饱和烃Z，Z的一氯化物有4种9．某溶液中除H+、OH－外，还含有大量的Mg2+、Fe3+、Cl－，且这三种离子物质的量浓度之比为l：l：6。下列有关该溶液的判断正确的是（）A．向该溶液中加入KI溶液后，原有的五种离子物质的量不变B．向该溶液中滴加稀NaOH溶液，立即出现白色沉淀C．若溶液中c(Cl－)=0.6mol·L－1，则该溶液的pH为lD．向该溶液中加入过量铁粉，只发生置换反应10．根据如图的转化关系判断下列说法正确的是(反应条件已略去)（）A．反应①②③④⑤均属于氧化还原反应,反应③还属于置换反应B．反应⑤说明该条件下铝可用于制熔点较高的金属C．相同条件下生成等量的O2,反应③和④转移的电子数之比为1∶1D．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶411．分子式为C4H2Cl8的同分异构体共有（不考虑立体异构）（）A．10种 B．9种 C．8种 D．7种12.化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是（）A．根据图1可判断可逆反应“A2(g)+3B2(g)2AB3(g)”的ΔH<0B．图2可能表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大C．图3可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化D．根据图4，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可采用向溶液中加入适量Cu至pH在4左右13．某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag＋Cl22AgCl。下列说法正确的是（）A．正极反应为AgCl＋e－Ag＋Cl－B．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成C．若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变D．当电路中转移0.01mole－时，交换膜左侧溶液中约减少0.02mol离子14．己知：下列推断正确的是（）A．若CO的燃烧热为，则H2的燃烧热为B．反应C．若反应②的反应物总能量低于生成物总能量，则D．若等物质的量的CO和H2完全燃烧生成气态产物时前者放热更多，则15．已知常温下反应，①NH3＋H＋NHeq\o\al(＋,4)(平衡常数为K1)，②Ag＋＋Cl－AgCl(平衡常数为K2)，③Ag＋＋2NH3Ag(NH3)eq\o\al(＋,2)(平衡常数为K3)。①、②、③的平衡常数关系为K1>K3>K2，据此所做的以下推测合理的是（）A．氯化银不溶于氨水B．银氨溶液中加入少量氯化钠有白色沉淀C．银氨溶液中加入盐酸有白色沉淀D．银氨溶液可在酸性条件下稳定存在16．在3个2L的密闭容器中，在相同的温度下、使用相同的催化剂分别进行反应：3H2(g)+N2(g)2NH3(g)按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时有关数据如下：下列说法正确的是（）A．2c1<1.5

B．ρ1=ρ2C．ω1=2ω3

D．在该温度下甲容器中反应的平衡常数17．下列有关说法正确的是（）A．向饱和氯水中加入NaOH溶液至pH=7，所得溶液中：c(Na+)>c(ClO)>c(Cl)>c(OH)B．pH相等的①NH4NO3②(NH4)2SO4③NH4HSO4溶液中，c(NH4＋)大小顺序①＞②＞③C．常温下，pH为1的0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液恰好完全反应时，溶液中一定存在：c(Na+)=c(A－)>c(OH－)=c(H+)D．常温下，0.1mol/LNa2S溶液中存在：c(OH－)=c(H＋)+c(HS－)+c(H2S)18．常温下，含碳各微粒H2CO3、HCO3－和CO32－存在于CO2和NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的质量分数与溶液pH的关系如图所示，下列说法错误的是（）A．pH=10.25时，c(Na+)=c(CO32－)+c(HCO3－)B．为获得尽可能纯的NaHCO3，宜控制溶液的pH为7～9之间C．根据图中数据，可以计算得到H2CO3第一步电离的平衡常数K1(H2CO3)=10D．若是0.1molNaOH反应后所得的1L溶液，pH=10时，溶液中存在以下关系：c(Na+)>c(HCO3－)>c(CO32－)>c(OH－)>c(H+)19．25℃时，Fe(OH)2和Cu(OH)2的饱和溶液中，金属阳离子的物质的量浓度的负对数[−lgc(M2+)]与溶液pH的变化关系如图所示，已知：该温度下，Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Fe(OH)2]。下列说法正确的是（）A．b线表示Fe(OH)2饱和溶液中的变化关系，且Ksp[Fe(OH)2]=10B．当Fe(OH)2和Cu(OH)2沉淀共存时，溶液中c(Fe2+)∶c(Cu2+)=1∶10C．向X点对应的饱和溶液中加入少量NaOH，可转化为Y点对应的溶液D．除去CuSO4溶液中含有的少量Fe2+，可加入适量CuO20．将17.9g由Al、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生气体3.36L（标准状况）。另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中，向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，得到的沉淀的质量为25.4g。若硝酸的还原产物仅为NO，则生成的NO在标准状况下的体积为（）A．2.24LB．4.48LC．6.72LD．8.96L第Ⅱ卷（选择题共40分）21（10分）下表为元素周期表的一部分。碳氮YX硫Z回答下列问题：（1）Z元素在周期表中的位置为__________。（2）下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是__________；a．Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊b．在氧化还原反应中，1molY单质比1molS得电子多c．Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高（3）X与Z两元素的单质反应生成1molX的最高价化合物，恢复至室温，放热687kJ，已知该化合物的熔、沸点分别为69℃和58℃，写出该反应的热化学方程式__________。（4）碳与镁形成的1mol化合物Q与水反应，生成2molMg(OH)2和1mol烃，该烃分子中碳氢质量比为9:1，烃的电子式为__________。Q与水反应的化学方程式为__________。22（8分）研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。(1)现有反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH<0。在850℃时，K=1。①如果上述反应的平衡常数K值变大，该反应(填字母)。②若反应容器的容积为2.0L，反应时间4.0min，容器内气体的物质的量减小了0.8mol，在这段时间内CO2的平均反应速率为。③在850℃时，若向1L的密闭容器中同时充入3.0molCO、1.0molH2、1.0molCH3OH、5.0molH2O(g)，上述反应向(填“正反应”或“逆反应”)方向进行。(2)以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。①在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如右图所示。250～300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是。②为了提高该反应中CO2的转化率，可以采取的措施是。（写一条即可）23（12分）（І）下表是25℃时某些弱酸的电离平衡常数。化学式CH3COOHHClOH2CO3H2C2O4KaKa＝1.8×10－5Ka＝3.0×10－8Ka1＝4.1×10－7Ka2＝5.6×10－11Ka1＝5.9×10－2Ka2＝6.4×10－5(1)H2C2O4与含等物质的量的KOH的溶液反应后所得溶液呈酸性，该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为。(2)pH相同的NaClO和CH3COOK溶液，其溶液的物质的量浓度的大小关系是(填“>”、“<”或“＝”)：CH3COOKNaClO，两溶液中：[c(Na＋)－c(ClO－)][c(K＋)－c(CH3COO－)]。(3)向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH)∶c(CH3COO－)＝5∶9，此时溶液pH＝。(4)碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为。（Ⅱ）H3PO2也可用电渗析法制备。“四室电渗析法”工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)：(1)写出阳极的电极反应式。(2)分析产品室可得到H3PO2的原因。24（10分）某工厂对制革工业污泥中Cr元素的回收与再利用工艺如下(硫酸浸取液中金属离子主要是Cr3＋，其次是Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、Ca2＋、Mg2＋)：常温下部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：阳离子Fe3＋Fe2＋Mg2＋Al3＋Cu2＋Cr3＋开始沉淀时的pH－－－沉淀完全时的pH89(＞9溶解)(1)酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施是(写一条即可)。(2)调pH＝8是为了除去(填Fe3＋、Al3＋、Ca2＋、Mg2＋)。(3)试配平氧化还原反应方程式：Na2Cr2O7＋SO2＋H2OCr(OH)(H2O)5SO4＋Na2SO4；每生成1molCr(OH)(H2O)5SO4消耗SO2的物质的量为。(4)印刷电路铜板腐蚀剂常用FeCl3。腐蚀铜板后的混合溶液中，若Cu2＋、Fe3＋和Fe2＋的浓度均为0.10mol/L，请参照上表给出的数据和提供的药品，简述除去CuCl2溶液中Fe3＋和Fe2＋的实验步骤：①；②；③过滤。(提供的药品：Cl2、浓H2SO4、NaOH溶液、CuO、Cu)。

化学考试答案选择题共20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意。题号12345678910答案BCBDDCADCB题号11121314151617181920答案BADCCDCAAC非选择题21（10分，每空2分）（1）第三周期，ⅦA族（2）ac（3）Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(l)△H=687kJ/mol（4）；Mg2C3+4H2O=2Mg(OH)2+C3H4↑22（8分）(1)①ad（2分）②0.05mol·L1·min1（2分）③逆反应（2分）(2)①温度超过250℃，催化剂的催化效率降低（1分）②增大反应压强(或增大CH4的浓度)（1分）23（12分）（І）(1)c(K＋)>c(HC2Oeq\o\al(－,4))>c(H＋)>c(C2Oeq\o\al(2－,4))>c(OH－)（2分）(2)>（1分）＝（1分）(3)5（2分）(4)2COeq\o\al(2－,3)＋Cl2＋H2O=Cl－＋ClO－＋2HCOeq\o\al(－,3)（2分）（Ⅱ）(1)2H2O－4e－=O2↑＋4H＋:（2分）(2)阳极室的H＋穿过阳膜扩散至产品室，原料室的H2POeq\o\al(－,2)穿过阴膜扩散至产品室，二者反应生成H3PO2（2分）24（10分）(1)升高温度、搅拌、过滤后再向滤渣中加入硫酸(多次浸取)、适当延长浸取时间(只要答出任意一点即可，其他合理答案也可)（1分）(2)Fe3＋、Al3＋（2分）(3)13112