2024年高考化学大题 化学反应原理综合题 分类训练

也名女成原建徐金被

类型一热化学与学

:题iTj(2024•吉林延边・一模)利用。。2催化加氢制二甲醛，可以实现。。2的再利用，涉及以下主要反应：

I-CO/g)+M(g)UCO(g)+HQ(g)

II.282(g)+6区(g)UCH30cH3(g)+3MO(g)AH2

相关物质及能量变化的示意图如图1所示。

12CO(g)+2H2O(g)+4H2(g)

AH=+82.4kJ/mol

2CO2(g)+6H2(g)

AZf=-99.2kJ/mol

2CHOH(g)+2HO(g)

AH=+23.9kJ/mol32

CH3OCH3(g)+3H2O(g)

图1

回答下列问题：

(1)反应II的AH2=kJ-moL,该反应在(填“高温”、“低温”或“任何温度”)下能自发进行。

⑵恒压条件下，。。2、科起始量相等时，的平衡转化率和殂。网的选择性随温度变化如图2所示。

①300℃时,通入CO2、H2各2mol,平衡时CH3OCH3的选择性、CO2的平衡转化率都为30%，平衡时生成

CH3OCH3的物质的量为mol,此温度下反应I的平衡常数Kp=(保留2位有效数字。用平衡

分压代替平衡浓度计算，分压=总压x物质的量分数)。

②300℃〜360℃区间，平衡转化率随温度变化的曲线如图2所示，分析曲线变化的原因:。

⑶如图所示是绿色电源“二甲醛(CH30cH3)燃料电池”的工作原理示意图(a、6均为多孔性Pt电极)。负

极是(填写％”或*”),该电极的电极反应式是，若有8mol氢离子通过质子交换膜，则6电

极在标准状况下吸收L氧气。

质子交换膜

;题目区(23-24高三下.上海.阶段练习)1.中国科学家首次实现了二氧化碳到淀粉的全合成，相关成果由国

际知名学术期刊《科学》在线发表。CQ的捕集、利用与封存是科学家研究的重要课题，利用网与CQ制

备“合成气”8、g，合成气可直接制备甲醇，反应原理为：8(g)+2H2(g)UCHQH(g)AH=-99

kJ-mor1o

(1)若要该反应自发进行,(填“高温”、“低温”或“任何温度”)更有利。

(2)在恒温、恒容的密闭容器中，对于合成气合成甲醇的反应，下列说法中能说明该反应达到化学平衡状态的

是O

A.混合气体中碳元素的质量分数不再改变B.混合气体的密度不再变化

C.CO的百分含量不再变化D.2MH2)正="(8)逆

(3)把。转化为HCOOH是降碳并生产化工原料的常用方法，有关反应如下：

①CO(g)+HzOlg)WHCOOH(g)&国=-12.6kJ-moV1

②2CO(g)+。2(9)U2co2(g)/\氏=-566kJ-mor1

1

③O2(g)+2H2(g)W2H2O(g)483.6kJ-mor

则CO2(5)与H2{g}合成HCOOH(g)反应的热化学方程式:。

(4)还可利用电化学方法可以将CO2有效地转化为HC。。一,后续经酸化转化为HCOOH,原理示意图如图

所示，下列说法错误的是o

_a]~直流电源[b

0.1mol-L」KHCC)3溶液C02

A.电解池的阴极电极反应式为2CO2+2e-+H2O=HCOO+HCO3

B.b为电源正极

C.电解一段时间后，阳极区的KHC4溶液浓度降低

D.若以氢氧碱性燃料电池作直流电源，那么负极的电极反应式为H2-2e-+2OH-=2Hq

II.我国学者结合实验与计算机模拟结果,研究了NO-8的反应历程。在催化剂作用下，此反应为

2cO(g)+2NO(g)W2CO2(g)+M(g)0可有效降低汽车尾气污染物排放。

(5)探究温度、压强(2人ff%,5MPa)对反应的影响，如图所示，表示2MPa的是。•••

（6）一定温度下，向容积1L的恒容密闭容器按体积比3：2的比例充入CO和NO,当反应达到平衡时NO的

体积分数为春，此温度下该反应的平衡常数改==。（第一空写表达式，第二空保留三位有

效数字）

（7）使用相同催化齐IJ,测得相同时间内NO的转化率随温度的变化曲线如图，解释NO的转化率在

100~900℃范围内随温度升高先上升后下降,且下降由缓到急的主要原因是；-

0o

No8o

的

转6o

化4o

率

％2O

20040060080010001200

:题目⑤（23-24高三下•上海•开学考试）I.烟气脱硝是指通过一系列化学反应将烟气中的NO、NO2等氮的

氧化物转化为无污染的含氮物质的过程。

（1）已知NO?为角形分子。下列关于NO、NQ说法正确的是=

A.均属于酸性氧化物B.均属于离子化合物C.均属于极性分子D.均属于电解质

（2）比较N与。的电负性大小，并说明理由0

II.臭氧-氨水法是一种高效的工业脱硝技术，主要流程图如下所示：

臭氧、氨水

I

含NO、NO,的烟气T"籥电除尘化脱硝f底却一达标排放的烟气

X溶液

已知：O3+NO=NO2+O2；O3+2NQ=乂。5+。2

（3）静电除尘的原理是含尘气体经高压静电场使尘粒带电荷后,尘粒向带相反电荷的电极定向移动,从而达

到除尘目的。静电除尘类似于胶体的o

（4）X溶液中含有一种钱盐，它由氨水与反应生成，写出反应的离子方程式o

（5）OJNO摩尔比对NO脱除率以及NO2转化率的影响如下图所示。分析最佳摩尔比并说明理由。

•••

100100

9090

80

7o7o

东

京

、

骷

、6o6o

叫

迎

健5o5o

名

噩

OO

N4o4oN

3o3o

2020

1010

00

0.20.40.60.81.01.21.41.61.82.02.22.4

O/NO摩尔比

III.下图装置能有效去除烟气中的NO2,已知该电池反应为：67VO2+87VH3=7M+12H2。。

NH负载厂"[

—NO2

电极B

20%〜30%

・

KOH溶液30%的KNO3溶液

离子交换膜

(6)4电极通过导线______(选填“流出”或“流入”)电子。石电极的电极反应式

IV.利用催化剂Z4g晶而催化转化的反应过程与能量变化如下图所示。

e过渡态2

[ZAgOONN]*

150-

/156.6：

b过渡态1

100-[ZAgONNO]*

■77.2\

50-

(23.8.17.6/

O

UZAg+2NO

I0-:ZAgO+N2OZAgO-ONN

/一'、邑5:c

P

Od

-50-ZAgON+NO

I髭H\-89.2；

-100-ZAgON-NO

a

-150-出"-182.8

ZAgOfN2^ON

-200-2+2

-250-

反应过程

(7)下列说法正确的是0

A.高温下有利于NO的转化B.由a释放的反应速率最慢

C.a到b、d到e,都会形成非极性键D.过渡态2比过渡态1稳定

(8)写出总反应的热化学方程式0并判断在上述实验条件时该反应是否会自发地进行=

•目⑷(23-24高三下•重庆•阶段练习)研究CO2的资源综合利用，对实现“碳达峰”和“碳中和”有重要意义。

(1)在CQ加氢合成体系中，同时发生以下反应：

反应I.OCX。)+3H2(g)O国。(9)+CH30H(g)A//j=-49kJ-mol-1

-1

反应II.CSS)+M(g)UH2O(g)+CO(g)AH2=+41kJ-mol

反应III.CO(g)+2H(g)CHOH(g)AJ/

233•••

①反应III的△〃!=。

②与M在我。“加催化剂表面生成CH30H和HQ的部分反应历程，如图所示,其中吸附在催化剂表

面的物种用*标注。

>fL69产

瀛味089期/。96/

翳1.0-，峭0J5：'-'

音°-5'/'0.07,'''/'

箕0一-M3

-0_5_____

■<—(T)————(4)—a

过

过

****过*

HHH0

H渡

渡

渡反应历程

+++Q工

£1+

**O态

态

OO态OO+0

1OuO+山00

。

O+*。

H*O

OH

H

反应历程中反应速率最快一步的能垒(活化能)的耳。为0.61eV。写出该历程的化学方程式:o

⑵向体积为1L的密闭容器中，投入17nozc。2和3mo阳,平衡时或CH30H在含碳产物中物质的量分

数及CO2的转化率随温度的变化如图：

兴

、

辍

东

Im

150200250300350400

温度「C

已知反应II的反应速率。正=A:正c(CC>2)♦C(H2),"逆=媪c(CO)•C(H2O)，跖、媪为速率常数，c为物质的量

浓度。

①在p点时，若反应II的^逆=10L/(mol's),此时该反应的0正=mol/(L-s)0

②p点时体系总压强为P。,反应II的《=(保留2位有效数字)。

③由实验测得，随着温度逐渐升高，混合气体的平均相对分子质量几乎又变回起始的状态，原因是o

⑶可通过电解法用制备CH30cH3(1),电解装置如图所示。当玻碳电极收集到标况下44.8乙气体时，

阴极区的质量变化为g(保留小数点后1位)。

(4)化学式为［郎(加)式9%卜2。6区的笼形包合物四方晶胞部分结构如图所示(8原子未画出)。晶胞参

数为a=6Ac,a=6=7=90°。x:y—；当z=0.5时，Imol晶胞可以俘获mo•l苯分•子。•

类型二熬化学与化学平衡

【题目回(23-24高三下•天津宁河•开学考试)“碳达峰•碳中和”是我国社会发展重大战略之一。

I.四还原CO?是实现“双碳”经济的有效途径之一,相关的主要反应有：

1

CH£g)+82(g)U28(g)+22/2(g)AHi=+247kJ-mol"

82(g)+氏(9)W8(g)+HQ(g)AJ72=+41kJ•moL请回答：

(1)有利于提高CQ平衡转化率的条件是。

A.低温低压B.低温高压C.高温低压D.高温高压

(2)反应CH《g)+3co2(g)=48(g)+2H2O(5)的NH=kJ-moL。

⑶恒压、75CTC时，阻和。。2按物质的量之比1：3投料,反应经如下流程住要产物已标出)可实现CO?

高效转化。

下列说法正确的是o

A.尸03。4可循环利用，(力。不可循环利用

B.过程ii,CaO吸收CO2可促使"3O4氧化CO的平衡正移

C.过程ii产生的H2O最终未被CaO吸收,在过程iii被排出

D.相比于反应CH《g)+82(g)W28(g)+2H《g)AHx=+247kJ-mol；该流程的总反应还原Imol

82需吸收的能量更多

II.二氧化碳加氢制甲醇是研究的另一热点,其总反应可表示为：

反应1：ca(g)+3H2(g)UCH30H(g)+H2O{g},该反应一般认为通过如下步骤来实现：

反应2:CO《g)+H2{g}WCO(g)+凡。(。)AHi=+41kJ-moL

反应3：CO(g)+2H2(g)WCH30H(g)△»?=—90kJ-moL

⑷反应2的AS-

A.大于0B.小于0C.等于。D.无法判断

(5)若反应2为慢反应,请在如图中画出上述两步反应能量变化的示意图=•••

j二：L

反应过程

(6)不同压强下按照m(CQ)：九(也)=1:3投料，实验测定CQ的平衡转化率随温度的变化关系如图所示。

支温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是。

(7)写出甲醇燃料电池碱性条件下的负极反应式0

题目引(2024.山东.一模)一种利用太阳能催化甲烷、水蒸气重整制氢反应原理及各步反应以气体分压表示的

(1)若第I步反应生成16。出2,吸收热量，第I步的热化学方程式为o

⑵甲烷水蒸气重整制氢反应：CH/g)+也。(9)uCO(g)+3»2(g),△玄(填或“=")0。

⑶已知上述制氢过程中存在副反应：CO(g)+也。(9)UCQ(g)+82(9)。压强为lOOkPa时，将n(HQ)：

"(。匕)=3:1的混合气体投入温度为丁七的恒温恒容的密闭容器中，发生甲烷水蒸气重整反应和上述副反

应，达平衡时容器内的压强为140kPa,CC>2分压为10kPa,则H2O的平衡转化率为，此时温度T

(填或“=")1000。

⑷在一定条件下，密闭容器中加入一定量的8、也。和催化剂发生反应：。O(g)+MO(g)U+科

(g)。般正=k正p(CO)♦p(H2。)，。逆=k^p(CO2)-p02),其中昵“逆为正、逆反应速率，&正、k逆分别为速率常

数，P为气体的分压。已知降低温度时，％正-媪增大。调整8和田。初始投料比，测得CO的平衡转化率

如图。4B、。四点中温度由高到低的顺序是，在。点所示投料比下，当CO转化率达到40%

时，也。

0逆------•••

60D(1.5,60)

0

5C(1.0,50)

A(0.5,45),

0

4

0

3B(0.5,30)

00.511.52

n(CO)：n(H2O)

■目工）（2024•黑龙江哈尔滨•一模）利用1—甲基蔡（1-AW）制备四氢蔡类物质（MTLs,包括1-MTL^5

—MTL）。

反应过程中伴有生成十氢蔡（1-MD）的副反应，涉及反应如图：

l-MTL(g)

回答下列问题：.

（i）i-甲基秦（1-AW）中的大n键可表示为，提高凡反应选择性的关键因素是0

⑵已知一定条件下反应凡、凡、凡的焰变分别为AH?、AM、AM，则反应Ri的焰变为（用含△%、

△同、△国的代数式表示）。

（3）四个平衡体系的平衡常数与温度的关系如图甲所示。

IxlO9

Ixio7

IxlO5

1X103

1X10°

”10-3

1x10-5

”10-7

IxlO©

300400500600700800020406080100

77Ky/0/0

图甲图乙

①a、b分别为反应风和R2的平衡常数随温度变化的曲线，则表示反应R3的平衡常数随温度变化的曲线为

2

②已知反应用的速率方程”正=媪c（l-MN）-C（H-2）,”逆=媪c（5-MTL）（k正、媪分别为正、逆反应速率

常数，只与温度、催化剂有关）。温度宣下反应达到平衡时1.5右=媪，温度十下反应达到平衡时％正=k逆。

由此推知，7]为（填或“=”）。

③下列说法正确的是（填标号）。

A.四个反应均为放热反应B.压强越大，温度越低越有利于生成四氢亲类物质

C.由上述信息可知，400K时反应凡速率最快D.反应体系中1—最稳定.

⑷1—在6.0xl（）3kPa的高压其氛围下反应四压强近似等于总压）。不同温度下达平衡时各产物的选

择性S（某生成物i的物质的量与消耗Z-的物质的量之比）和物质的量分数为（刈表示物种i与除区外

其他各物种总物质的量之比）随1-MN平衡转化率"的变化关系如图乙所示，夕为65%时反应用的平衡常

数%=kPa?列出计算式）。

痼目©（2024•陕西商洛•二模）甲烷、乙醇是重要的燃料及化工原料,其制取和利用是科学家研究的重要课题。

回答下列问题：

（1）甲烷的制备原理之一为CO2（g）+4H2（g）UCH《g）+2H.Q（g）△氏有关反应的热化学方程式如下：

-1

i.CO《g）+显（g）WCO（g）+H2O（g）△Hi=+41.2kJ,mol；

ii.28（g）+2昆（。）W82（g）+例（9）A-H2=-247.1kJ-mol^o

①!\H=kJ-mol-1o

②反应CO《g）+4H2（g）U皿（9）+2H2。©AH自发进行的条件为（填“低温”“高温”或“任意温

度”），从温度和压强角度考虑，为了提高甲烷的平衡产率，反应适宜在条件下进行。

③反应i：82（g）+H4g）WCO[g）+H2O{g）AH=+4L2kJ♦moL的反应速率表达式为。正=fcE-c（CO2）x

。（区），“逆=㈣Xc（H。）Xc（CO）（%正、%为速率常数，与温度、催化剂有关），若平衡后升高温度，则善

用正

（填“增大”“不变”或“减小”）。

（2）乙醇的制备原理之一为2co2（g）+6H2（g）WCzHQHlg）+3H2O（g）o一定条件下,在一密闭容器中充入

4Mozc（2和12molHz发生该反应，图甲表示压强为P1MPa或p2Mpa下CO2的平衡转化率与温度的关系。

,CO2的平衡转化率电极A电极B

1.0-

0.8.、

6

os.5CO^-

4

sIC

Na+

0.2

P2

0Too~200300~4005007TC

CO2+H2O

甲乙

①根据图甲可以判断Pl（填“>”“<”或“="）的。

②b点对应的平衡常数Kp=MPa-4（列出含物的算式即可,8为以平衡分压代替平衡浓度表示的平

衡常数，分压=总压x物质的量分数）。

③若在恒容绝热的容器中发生该反应，下列情况下反应一定达到平衡状态的是（填字母）。

A.容器内的压强不再改变

B.容器内气体密度不再改变

C.容器内c（CO2）：c（H2）：c（GH50m:。52。）=261:3

D.断开。=O键与形成H—H键的数目之比为2：3

（3）一种高性能甲烷燃料电池的工作原理如图乙所示，以熔融碳酸盐（MCQj为电解质。

①电势比较：电极A（填“>”“<”或“="）电极及

②该燃料电池负极的电极反应式为o

类型三化学平衡与电解质溶液

[题目可（2024•陕西安康・三模）伴随着我国航天事业的飞速发展,常见推进剂的燃料包括汽油、液股（用国）、液

氢的研究成了航天工业中的重要课题。

I.已知一定温度下，由元素的最稳定单质生成Imol纯物质的热效应称为该物质的摩尔生成焰，用△■即以

表示。相同状况下有关物质的摩尔生成焰△如晨如下图所示:

NO(g)_J91.3

N2O4(g)□10.8

-241.8匚H2O(g)

N2(g)>H2(g),O2(g)0

-45.91____NH3(g)

N2H4(1)____150.6

-300-250-200-150-100-50050100150

AHfHm/kJmol-1

(1)火箭推进剂可用N2H4作燃料，乂。4作氧化剂,反应的热化学方程式可表示为2M国⑺+此。4(9)=3M

(g)+4H2。。)\H=:由以上数据是否能计算出N2H4I)的燃烧热，若能，则计算其数值(若不能，则

写出还缺少的数据)。

(2)结合化学反应原理分析，MH。)作推近剂燃料与MAS)自发进行反应的原因是o

II.利用“一碳化学”技术可有效实现工业制氢，为推进剂提供了丰富的氢燃料,该工业制氢方法主要涉及以

下两个反应：

a：网⑹+-28(g)+2区(g)△H1=+247kJ-moL

-1

b：CO［g}+H2O(g)WCO?(g)+且(9)AH2=-41kJ-mol

(3)若提高反应a中的组平衡转化率，可采取的措施是(写出一条即可)

(4)已知心为反应的标准压强平衡常数，其表达方法为:在浓度平衡常数表达式中，用各组分气体平衡时的

相对分压代替平衡浓度;气体的相对分压等于其分压(单位为kPa)除以标准压力P"(P°=100kPa)o反应

a、b的InK：随：(T为温度)的变化如图所示。反应b的标准压强平衡常数表达式4=［用含P,及

P{CO)等的式子表示］,能表示反应a的曲线为o维持£温度下，往恒容密闭容器中通入相等的物

质的量的CH&、82、混合气体发生反应a、6,达平衡时体系压强为140kPa,用平衡转化率为25%。

该温度下H2的平衡分压为(结果保留3位有效数字)kPa。

五〕(23-24高三上.广东广州.期末)汞及其化合物广泛应用于医药、冶金及其他精密高新科技领域。

(1)干燥的HgO固体上通入C。可反应制得以2。和勿。•两。2,反应的化学方程式为。该反应中氧

化产物是。

(2)富氧燃烧烟气中肉的脱除主要是通过与NO?反应实现，反应的化学方程式为为(g)+2NO《g)U

Hg(ONO)<g)kH

根据实验结果，有研究组提出了Hg与NO?的可能反应机理：

Hg(g)+NO《g)WHgNO^g^H,

HgNO^g)+NO^g)W2^(OW)2(5)AH2

2NC)2(g)WNzO^g)皿

Hg(g)+NzO<g)6Hg9NO)2(g)&Ha•••

①根据盖斯定律，(写出一个代数式即可)。

②上述反应体系在一定条件下建立平衡后,下列说法正确的是o

A.增大NO2的浓度，可提高Hg的平衡脱除率

B.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小

C.恒温恒压下充入此，可提高原料的平衡转化率

D.加入催化剂，可降低反应活化能，提高脱除速率

③在常压、温度范围为15~60T条件下，将浓度为40应/巾3汞蒸气和400ppm的NQ气体通入反应容器中,

测得出口气流中的汞浓度随反应时间的变化如图1所示。

40

(

e

l

u

g

m

、

速

烧

bfHl

0

0600120018002400

时间/s

图1

3

i)15℃,600~900s内Hg的平均脱除反应速率为5/(m-s)

ii)AH0(填“>”或“V”)

④富氧燃烧烟气中为、NO2,SO?等污染物可通过配有循环水系统的分压精储塔进行一体化脱除，污染物脱

除率随循环水量的变化如图2所示。循环水的加入有利于SO2、NC>2转化为SO/、NO3而脱除，但随着循环

水量的增大，均的去除率下降，其原因可能是o

100-

9o-

-

求8o-

、

骷-

健7o-

惠-

尽6o-

睇-

织5o--■-NO

--SO；

-

4O*晦

30-

50100150200250300350

循环水量/(kg/s)

图2

(3)%CO溶液可用于手术刀消毒。HgC。与NaCl的混合溶液中主要存在平衡：

085

HgCl2+Cr^[HgCl^IO

100

[HgCl3r+Cr^[HgCl^~IO-

O.lmoLL的两小溶液中加入Na。%固体(设溶液体积保持不变)，溶液中含氯微粒的物质的量分数B(X)

随Igc(CT)的变化如图所示

c(X)

［已知<5(X)=

c(HgCQ+c(［HgCl3y)+c(［两知一)

①熔融状态的两。2不能导电，为是(填“共价”或“离子”)化合物。

②A点溶液中c(CZ-)=mol-

③A点溶液中HgCl2的转化率为(列出计算式)。

If⑪(23-24高三上.广东广州.阶段练习)二氧化碳的捕集和资源化利用是缓解温室效应的重要战略方

向。回答下列问题：

I.二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳。总反应可表示为：CQ(g)+3H2(g)=CH3

OH(g)+Hq(g)

该反应一般认为通过如下步骤来实现：

-1

①82(g)+H£g)=CO(g)+H2O(g)A//x=+41kJ-mol

②CO(g)+2H2(g)=CHQH(g)90kJ-mol-1

(1)若反应①为慢反应，请在图中接着完善画出反应②的能量变化曲线，标注出相应的物质(含聚集状态)以

及总反应的AH(含具体数值)。

(2)合成总反应在起始物“"2)"(。。2)=3时，在不同条件下达到平衡，设体系中甲醇的物质的量分数为

5

X(CH3OH)，在力=2500℃下的=5x10Pa下的2(网。可)~方如图所示。

•••

（a）图中对应等温过程的曲线是（填%”或“6”），判断的理由o

⑹当X（CH3OH）=0.05时，CO2的平衡转化率a=。

II.催化。。2加氢合成乙酸在减少碳排放的同时还可以生产重要的化工原料。弱电解质的电离度是指弱

电解质在溶液中达到电离平衡时，已电离的电解质分子数占原来总分子数（包括已电离的和未电离的＞的

百分数，用a表示。而在实验测定中，a=性，%为一定浓度下电解质的摩尔电导率，砍为无限稀释时溶

液的摩尔电导率，破=0.040S-m2-moL（T=298K）。某小组实验测得T=298K时，O.Olmol-LT1乙酸的

Am=0.002S,m2-mol-1o

（3）在298K时，乙酸的电离平衡常数K*（列出计算式,不需化简）-

（4）在298K时，几种离子的摩尔电导率如下表所示。已知:摩尔电导率越大,溶液的导电性越好。空间站通

过电解水实现Q的再生，从导电性角度选择,最适宜的电解质为（填化学式）。

离子种类H+sotcrCH3coCTK+Na+

摩尔电导率/(10-4S-m2-mor1)349.8279.8076.3450.1873.5250.11

［题目回（2024.江西.一模）回答下列问题

（1）工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破。迄今为止，人类仍然在追求低成本、高产率的合成氨技

术。M（g）+3H2（。）=2NH3（g）,AH=-92.4kJ-moL^S=-200J-K-1-mol-1,那么常温下,合成氨反应

（填“能”或“不能”）自发进行

（2）若将l.OmoZM（g）和3.0mo阳（9）通入体积为2L的密闭容器中，分别在71和冕温度下进行反应。曲线

A表示冕温度下"（风）的变化，曲线3表示7］温度下九（N4）的变化，力温度下反应到a点恰好达到平衡。

”(N&)或

w(H2)/mol

①温度Z（填或“="，下同）冕,3温度下恰好平衡时，曲线B上的点为帅n,n）,则机

14,nlo

②冕温度下，若某时刻容器内气体的压强为起始时的70%,则此时力正）（填或"=”加逆）。

计算为温度下，Kc=。

⑶常温下，为2+与c「的配合物存在如下平衡：HgCkTHgC/HgC戊两。心田+,含阚微粒的分布系

数13与Igc（CZ-）的关系如下图所示：

igc(cr)•••

九总（含汞配离子中的氯元素）

已知:平均配位数=

—私虱溶液中的汞元素）

图中能代表HgCK和HgCl+曲线分别是和（填字母），曲线A和曲线。交点的横坐标为

（4）羟基自由基（-OH）是自然界中氧化性仅次于氟的氧化剂。我国科学家设计了一种将苯酚氧化为CQ和

H2O的原电池-电解池组合装置，以实现发电、环保二位一体。

请写出b极的电极反应方程式O

类型四电化学与电解质溶液

题目层［〕（23-24高三上•安徽池州・期末）硫化氢（H2S）既是一种剧毒且高腐蚀性气体,又是蕴含丰富氢能和

硫元素的宝贵资源。

I.H2S的处理

（1）处理某种废气中含有的氏s,是将废气与空气混合通入FeClz、CuCk、FeCl3的混合液中，其部分转化过

程如图所示。

367

①一般认为K>IO,时反应进行的较完全。已知：25℃时Ksp（CuS）=1.25x10-,H2s的Ka=1x10-,Ka

=1XKF'则251时过程位中的反应（填“能”或“不能”）进行完全。

②过程该中发生反应的离子方程式为

II.H2S的综合利用

（2）根据文献,将H2S和CH,的混合气体导入石英管反应器热解（一边进料，另一边出料）,得到CS2和其，反

应为CH^g）+2H2s（g）UCS4g）+4M（g）。在1275K、lOOkPa反应条件下，将物质的量分数之比为3:3:2

的MS、网、必混合气体进行甲烷处理硫化氢反应，平衡时混合气体中OS2的分压与H2s的分压相同，国

S的平衡转化率为（保留小数点后一位），平衡常数%=kPa?（以分压表示，分压=总压x物

质的量分数）。

⑶通过电化学循环法可将H2s转化为HZSOA和H2,如图所示，其中氧化过程发生两步反应：H2S+H2SO4=

SQ/T+SJ+2H2。、S+。2=SOo

2•••

分解

H2

①电极a上发生反应的电极反应式为；

②理论上，ImolH2s参加反应可产生区的物质的量为=

（4）工业上可以通过硫化氢分解制得其和硫蒸气。在某密闭容器中充入2moiH2s气体，发生反应：2H2s

（9）=2也（9）+$2（9），丑2s气体的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。

%

»、

K

y

理

题

舁

S

S

X

温度广C

在975℃和压强为物的条件下，其他条件不变，九点的。正与。逆中较大的是，图中小、几点对应温度

下的平衡常数：《（填或“V"Mo

题目包（23-24高三下.北京海淀.阶段练习）氏$是一种大气污染物。工业尾气中含有也S,会造成严重的

环境污染;未脱除H2s的煤气，运输过程中还会腐蚀管道。

（1）干法氧化铁脱硫是目前除去煤气中H2S的常用方法，其原理如图所示。

①下列说法正确的是（填序号）。

a.单质硫为黄色固体

b.脱硫反应为3H2s+Fe2O3-H2O=Fe2S3-H2O+3H2O

c.再生过程中，硫元素被还原

d.脱硫过程中，增大反应物的接触面积可提高脱硫效率

②从安全环保的角度考虑，再生过程需控制反应温度不能过高的原因是o

⑵电化学溶解一沉淀法是一种回收利用MS的新方法，其工艺原理如下图所示。

•••

图1图2

已知：Z"与强酸、强碱都能反应生成印；Z"（〃）在过量的强碱溶液中以［Zn（OH）4『一形式存在。

①锌棒连接直流电源的（填“正极”或“负极”）。

②反应器中反应的离子方程式为。

③电解槽中,没接通电源时已经有氏产生，用化学用语解释原因：O

（3）常用碘量法测定煤气中用S的含量，其实验过程如下：

i.将10L煤气通入盛有100mL锌氨络合液的洗气瓶中,将其中的H2s全部转化为ZnS沉淀,过滤；

ii.将带有沉淀的滤纸加入盛有15mL0.1mol/L碘标准液、200mL水和10mL盐酸的碘量瓶中，盖上瓶塞，

摇动碘量瓶至瓶内滤纸摇碎，置于暗处反应lOmin后,用少量水冲洗瓶壁和瓶塞。（已知：ZTIS+72=Z?I72

+S）

iii.用O.lmol/LNa2s2。3标准液滴定，待溶液呈淡黄色时，加入1mL淀粉指示剂，继续滴定至终点。（已知:

2s2。3+^=Na2SiO6+2NaI）

①滴定终点的现象是O

②若消耗Na2s2。3标准液的体积为20mL，则煤气中MS的含量为mg/m3o

蜃目「可（23-24高三上•上海金山•期中）联氨风氏又称“肿”，具高吸湿性、沸点386.5K、毒性强、还原性强

等特性，燃烧释放出大量的热,常用于做火箭的燃料以及分析试剂中的还原剂。

I.联氨的制备

（1）联氨可用次氯酸钠溶液氧化过量的氨气制得，写出此反应得离子方程式；此反应中，被氧化的元

素是=每生成lmol肿，转移的电子数为。

II,联氨的结构

（2）联氨具强极性，推测下列结构最接近联氨分子真实结构的是o

（3）①一定条件下，联氨与二氯化钻（C。以2）溶液能形成配位化合物。。（也也％。。，