2024九年级化学下学期综合能力素质评价二人教版

综合能力素质评价(二)限时：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H—1C—12O—16Na—23Mg—24Al—27Cl—35.5Fe—56Zn—65一、选择题(本题包括12小题，每小题3分，共36分)1.下列变化属于化学变化的是()A.雪糕融化 B.木炭燃烧 C.湿衣服晾干 D.矿石粉碎2.分类是化学学习过程中常用的方法，下列分类不正确的是()A.氧化物：生石灰、铁锈和“干冰”B.复合肥：磷酸二氢铵、磷酸氢二铵、硝酸钾C.单质：金刚石、液氧和铜粉D.合成材料：合成纤维、塑料和合成橡胶3.根据你的生活经验和所学的化学知识，判断下列做法不能达到目的的是()A.用灼烧闻气味的方法区分羊毛线和棉线B.用碳酸氢钠治疗胃酸过多C.经常用钢丝球将铝壶擦拭得光亮如新以防生锈D.用肥皂水涂在蚊虫叮咬处止痒4.下列实验操作正确的是()5.关于下列符号或图示的说法正确的是()①2H②Al3＋③④A.①表示2个氢分子B.②表示铝元素的化合价为＋3价C.③表示镁原子的结构示意图D.由④可知铕的原子序数为636.下列有关金属的叙述，正确的是()A.钢中含碳量低于生铁中的含碳量B.合金的硬度比组成它的纯金属的硬度小C.铝、铁、铜都是银白色金属D.铝能制成铝箔是因为铝有很好的抗腐蚀性7.[新考法|微观模型]在点燃条件下，甲和乙反应生成丙和丁。它们的微观结构示意图如表所示(其中“”代表氢原子，“”代表碳原子，“”代表氧原子)。下列叙述错误的是()物质甲乙丙丁微观示意图A.生成物均为氧化物B.甲中碳、氢、氧三种元素的质量比为12:3:8C.在该反应中，生成丙和丁的质量比为3:11D.在该反应中，甲和乙的分子个数比为1:38.甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法不正确的是()A.M点表示在t1℃时乙和丙的溶解度相等B.N点表示t1℃时丙物质的不饱和溶液，其可以通过降温或加溶质的方式变为饱和溶液C.t3℃时，将40g甲放入50g水中，充分溶解后所得溶液的质量为80gD.甲的浓溶液中含有少量的丙，可以通过降温结晶的方法提纯甲9.下列实验方法能达到目的的是()选项实验目的实验方法A鉴别(NH4)2SO4和KNO3两种化肥分别取少量化肥样品，加入熟石灰研磨，闻气味B除去CO中混有的少量CO2点燃该混合气体C验证Zn、Cu、Ag三种金属的活动性强弱将锌片分别放入CuSO4溶液和AgNO3溶液中，观察现象D除去NaCl溶液中混有的少量BaCl2加入过量的Na2SO4溶液，充分反应后过滤10.下列各组物质，不能按照关系图(“→”表示反应一步完成)相互转化的是()选项物质XYZAMg(NO3)2Mg(OH)2MgSO4BK2SO4KClKNO3CBaCl2Ba(NO3)2BaCO3DCaOCaCl2CaCO311.[新考法|逻辑推理]推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是()A.向某固体物质中加入稀盐酸，生成无色无味气体，证明该物质一定是碳酸盐B.向某溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液变成红色，说明该溶液一定是碱溶液C.某有机物在空气中燃烧生成二氧化碳和水，证明该有机物中一定含有碳、氢、氧三种元素D.某化肥与碱混合研磨，产生刺激性气味的气体，证明该化肥是铵态氮肥12.有一包金属粉末，可能由Mg、Zn、Fe、Al、Ag等金属中的一种或几种组成，取该样品2.4g，加入100g稀硫酸恰好完全反应，得0.2gH2和无色溶液。下列说法正确的是()A.样品中一定只含有MgB.样品中一定不含有Ag，可能含有FeC.无色溶液中溶质总质量为12gD.稀硫酸的溶质质量分数为19.6%二、填空题(本题包括3小题，共30分)13.(14分)[情境题|生活应用]化学与生活密切相关。(1)现有A.氮气B.氯化钠C.熟石灰D.甲烷四种物质，请用合适物质的字母填空：可用作燃料的是________；可用作保护气的是________；可用作调味品的是__________；可用于改良酸性土壤的是________。(2)人们常用小苏打治疗胃酸过多症，写出该反应的化学方程式：________________________________________________________________。(3)北京夏季奥运会的“祥云”火炬采用丙烷(化学式C3H8)作为燃料，北京冬奥会的“飞扬”火炬采用氢气作为燃料。火炬燃料由氢气替代了丙烷，其优点是______________________________________。写出氢气燃烧的化学方程式：_______________________________________________________________。(4)猪肉在存放过程中的pH变化如下表：名称新鲜猪肉次鲜猪肉变质猪肉pH5.8～6.26.3～6.6＞6.7新鲜猪肉在变质过程中酸性逐渐变________(填“强”或“弱”)。(5)汽车使用尿素[CO(NH2)2]可有效降低尾气中NO2的含量，主要原理是：①尿素水溶液在高温下发生反应：CO(NH2)2＋Xeq\O(=,\s\up7(高温))CO2＋2NH3；②NH3与NO2发生反应：8NH3＋6NO2eq\O(=,\s\up7(催化剂))7Y＋12H2O。则X、Y的化学式分别是________、________。14.(8分)[新考法|工业流程题]光伏发电能有效推进“碳中和”，发展“低碳经济”，其关键的材料是高纯硅。如图是从粗硅到高纯硅的简易工艺流程，回答下列问题。资料：单质硅与单质碳化学性质相似。(1)整个制备过程必须无水无氧，若混入O2，可能引起的后果是_______________________________________________________(写一种)。(2)“精馏”是蒸馏的一种方式，原理是利用混合物中各成分__________(填“熔点”或“沸点”)不同。(3)粗硅中含有少量的氧化铝杂质，可用稀硫酸除去，发生反应的化学方程式为___________________________________，基本反应类型是_____________。(4)SiHCl3与H2在高温下生成高纯硅和另一种化合物。写出该反应的化学方程式：_______________________________________。15.(8分)图中A～G均为初中化学常见物质，“—”表示相互能反应，“→”表示转化关系(所涉及反应均为初中常见的化学反应)。A、B、C、D、E分别属于酸、碱、盐、氧化物、单质中的一种，其中A是具有吸附性的黑色固体，C、E在农业上常用于配制农药波尔多液。(1)A的化学式为________。(2)D属于题中所述物质类别中的________。(3)B→C的化学方程式为______________________________________________。(4)F和G对应的物质可能是________(填序号，双选)。①水和氧气②氢氧化钠和碳酸钠③二氧化碳和一氧化碳三、实验探究题(本题包括2小题，共22分)16.(10分)如图是实验室制取气体的发生装置和收集装置。请你回答下列有关问题：(1)仪器a的名称是________。(2)实验室若用B来制取氧气，写出该反应的化学方程式：；可用来收集氧气和二氧化碳的装置是____________(从C～E中选择)。(3)氨气(NH3)是无色有刺激性气味的气体，极易溶于水，密度比空气小，实验室可用固体氯化铵和固体氢氧化钙混合加热制得氨气，则实验室制取氨气时应选择的发生装置是________(填编号)，不能用D、E装置收集氨气的原因是________________________________________________________________。(4)F装置可用于气体的收集和气体的净化，若用F装置干燥H2，则F中应盛装的物质是________(填物质的名称)。17.(12分)[新视角|项目探究题]某兴趣小组在实验室里准备常见酸、碱、盐的性质实验时，发现实验台上摆放的药品中，有一瓶未盖瓶塞且标签破损的溶液(如图所示)，他们决定对这瓶溶液的成分进行探究。【提出问题】这瓶溶液的溶质是什么？【获得信息】(1)酸、碱、盐的性质实验中用到含钠元素的物质有氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠。(2)实验室里盛放碱性溶液的试剂瓶通常使用橡胶塞。(3)碳酸氢钠溶液与氯化钡溶液不反应；氯化钡溶液呈中性。【提出猜想】猜想一：氢氧化钠；猜想二：碳酸钠；猜想三：碳酸氢钠。【实验探究】(1)小军取样滴加稀盐酸有________________产生，得出结论：该溶液的溶质是碳酸钠或者是________________。(2)小军另取样加入过量的氯化钡溶液，观察到有______________产生，进而得出结论：该溶液的溶质是碳酸钠。(3)小华认为小军的结论不完全正确，理由是______________________________。小组同学讨论后一致认为还需要进行如下实验：(4)取小军第二次实验后的上层清液，滴入无色酚酞溶液，溶液呈红色。【实验结论】这瓶溶液的原溶质是________。【探究启示】实验中取用液体药品时，应注意____________________________。四、计算题(本题包括1小题，共12分)18.[新趋势|文化传承]我国化学家侯德榜创立了侯氏制碱法，为世界制碱工业作出了杰出贡献。在实际生产的产品碳酸钠中会混有少量的氯化钠。现有纯碱样品，为测定该样品中碳酸钠的质量分数，称取样品6g，放入40g水中使其完全溶解，再加入稀盐酸26.2g，恰好完全反应，气体全部逸出，得到氯化钠的不饱和溶液70g。请计算(写出简要的计算过程)：(1)生成二氧化碳的质量。(2)6g样品中碳酸钠的质量。(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数(计算结果精确到0.1%)。

综合能力素质评价(二)一、1.B2.A3.C4.A5.D6.A7．C点拨：根据题意可知该反应的化学方程式为C2H6O＋3O2eq\O(=,\s\up7(点燃))2CO2＋3H2O。生成物是水和二氧化碳，都是氧化物，A正确；.甲物质的化学式为C2H6O，其中碳、氢、氧三种元素的质量比＝(12×2):(1×6):16＝12:3:8，B正确；在该反应中，生成丙(H2O)和丁(CO2)的质量比为(18×3):(44×2)＝27:44，C错误；在该反应中，甲(C2H6O)和乙(O2)的分子个数比为1:3，D正确。8．B9.A10.B11．D点拨：活泼金属、碳酸盐都能与稀盐酸反应产生无色无味气体，故能与稀盐酸反应产生气体的固体不一定是碳酸盐；碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红色，但碳酸钠不是碱，属于盐类；只含碳、氢两种元素或含碳、氢、氧三种元素的有机物，在空气中完全燃烧的产物都是二氧化碳和水；铵盐能与可溶性碱反应产生氨气，故能与碱混合研磨产生刺激性气味气体的化肥一定是铵盐，故A、B、C错误，D正确。12．C点拨：金属与稀硫酸恰好完全反应，得到无色溶液，则一定不含Fe、Ag，根据质量守恒定律可得反应后溶液质量为100g＋2.4g－0.2g＝102.2g，参加反应的H2SO4质量为0.2g×eq\f(98,2)＝9.8g，稀硫酸的溶质质量分数为eq\f(9.8g,100g)×100%＝9.8%，其中水的质量为100g－9.8g＝90.2g，则反应后溶液中溶质质量为102.2g－90.2g＝12g，B、D错误，C正确；产生0.2gH2分别需2.4gMg、6.5gZn、1.8gAl，该金属可能只含有Mg，也可能是Zn、Al或Zn、Al、Mg的混合物，A错误。二、13.(1)D；A；B；C(2)NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑(3)无污染，且不会产生温室气体；2H2＋O2eq\O(=,\s\up7(点燃))2H2O(4)弱(5)H2O；N214．(1)发生爆炸(合理即可)(2)沸点(3)Al2O3＋3H2SO4=Al2(SO4)3＋3H2O；复分解反应(4)SiHCl3＋H2eq\O(=,\s\up7(高温))Si＋3HCl15．(1)C(2)酸(3)CuO＋H2SO4=CuSO4＋H2O(4)①②点拨：A是具有吸附性的黑色固体，则为C；C、E在农业上用于配制波尔多液，即为CuSO4和Ca(OH)2，则B为CuO，C为CuSO4，D为酸，E为Ca(OH)2；FG，且Ca(OH)2→F，F可以是H2O，对应G为O2(或H2)；F也可以是NaOH，对应G为Na2CO3，①②均符合题意。三、16.(1)锥形瓶(2)2H2O2eq\O(=,\s\up7(MnO2))2H2O＋O2↑；D(3)A；氨气密度比空气小，极易溶于水(4)浓硫酸17．【实验探究】(1)无色气泡；碳酸氢钠(2)白色沉淀(3)若溶液中的溶质是氢氧化钠，变质会生成碳酸钠，也会产生上述现象【实验结论】NaOH【探究启示】标签朝向手心，用后及时盖紧瓶塞四、18.解：(