浙江省衢州市2024届高考仿真卷化学试卷含解析

浙江省衢州市重点中学2024届高考仿真卷化学试卷

请考生注意：

1.请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0.5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答

案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。

2.答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、既发生了化学反应，又有电解质的溶解过程，且这两个过程都吸热的是

A.冰醋酸与NaOH溶液反应B.KNCh加入水中

C.NH4NO3加入水中D.CaO加入水中

2、下列实验方案中，可以达到实验目的的是

选

实验目的实验方案

项

A除去苯中混有的苯酚加入适量的滨水充分反应后过滤

B检验Fe2+溶液中是否含有Fe3+向待测液中滴加几滴铁氟化钾溶液

除去粗盐中含有Mg2+、Ca2\S（V-的试剂加入向该溶液中先加入NaOH溶液、再加BaCL溶液，最后加碳酸

C

顺序钠溶液

D检验SO2中是否含有HC1将产生的气体通入HNO3酸化的AgNCh溶液中

A.AB.BC.CD.D

3、下列有机化合物中均含有杂质，除去这些杂质的方法中正确的是（）

A.苯中含单质漠杂质：加水，分液

B.乙酸丁酯中含乙酸杂质：加入碳酸钠溶液洗涤，分液

C.乙醛中含乙酸杂质：加入氢氧化钠溶液洗涤，分液

D.乙醇中含乙酸杂质：加入碳酸钠溶液洗涤，分液

4、香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下。下列有关香叶醇的叙述正确的是

A.分子式为CioHisO

B.分子中所有碳原子不可能共平面

C.既属于醇类又属于烯崎

D.能发生加成反应，不能发生氧化反应

5、对下表鉴别实验的“解释”正确的是

选项实验目的选用试剂或条件解释

A鉴别SO2和co2滨水利用so2的漂白性

B鉴别Fe3+和Fe2+KSCN利用Fe3+的氧化性

C鉴别硝酸钾和碳酸钠溶液酚配碳酸钠溶液显碱性

D鉴别食盐和氯化钱加热利用熔点不同

A.AB.BC.CD.D

6、化学与生活密切相关，下列应用没有涉及氧化还原反应的是（）

A.过氧化钠用作缺氧场所的供氧剂B.铝热反应用于焊接铁轨

C.氯化铁用于净水D.铝罐车用作运输浓硫酸

7、干电池模拟实验装置如图。下列说法不正确的是

锌片I味棒

X常性所.NH.CI.

-p+rz-/MnO-如水的混

;--------NILC1.而份和水

A.锌皮作负极，碳棒作正极

B.电子从锌皮流向碳棒，电流方向则相反

C.NH£1是电解质，在锌片逐渐消耗过程中MnOz不断被氧化

D.该电池是一次性电池，该废旧电池中锌可回收

8、下列各组实验中，根据实验现象所得到的结论正确的是（）

选项实验操作和实验现象结论

向FeCb和KSCN的混合溶液中滴入酸化的

AAg+的氧化性比Fe3+的强

AgNCh溶液，溶液变红

将乙烯通入澳的四氯化碳溶液，溶液最终变为无生成的1,2—二漠乙烷无色，能溶于四氯

B

色透明化碳

向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水至过量，先生成蓝

CCU(OH)2沉淀溶于氨水生成[CU(OH)4]2-

色沉淀，后沉淀溶解，得到蓝色透明溶液

用pH试纸测得：CH3COONa溶液的pH约为9,HNO2电离出H+的能力比CH3COOH的

D

NaNCh溶液的pH约为8强

A.AB.BC.CD.D

9、化学与生活密切相关，下列有关说法不正确的是()

A.在海轮外壳镶嵌锌块能减缓轮船的腐蚀

B.燃煤中加入CaO可以减少温室气体的排放

C.加热能杀死新型冠状病毒是因为蛋白质受热变性

D.医用消毒酒精中乙醇的浓度(体积分数)为75%

10、一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO：MgS04(s)+C0(g)=MgO(s)+CO2(g)+SO2(g)

AH>0,该反应在某密闭容器中达到平衡。下列分析正确的是

A.恒温恒容时，充入C0气体，达到新平衡时华斗增大

c(CC>)

B.容积不变时，升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小

C.恒温恒容时，分离出部分S02气体可提高MgS04的转化率

D.恒温时，增大压强平衡逆向移动，平衡常数减小

11、下列有关原子结构及元素周期律的叙述不正确的是()

A.原子半径：r(Na)>r(O),离子半径：r(Na)<r(02~)

B.第VIIA族元素碘的两种核素⑶I和1371的核外电子数之差为6

C.P和As属于第VA族元素，H3PO4的酸性强于H3ASO4的酸性

D.Na、Mg、Al三种元素最高价氧化物对应水化物的碱性依次减弱

12、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.1L0.1mol•L-1NaC10溶液中含有的C1(F为NA

B.1molFe在1molCk中充分燃烧，转移的电子数为3NA

C.常温常压下，32gO2与O3的混合气体中含有的分子总数小于NA

D.标准状况下，22.4LHF中含有的氟原子数目为NA

13、短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大.元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子

数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍.下列

说法错误的是()

A.元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构

B.元素X与氢形成的原子比为1：1的化合物有很多种

C.元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成

D.元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2

14、能确定为丙烯的化学用语是()

D

A.B.C3H6C.H：3：**H-CH2=CH-CH3

15、工业上氟气可作为火箭燃料中的氧化剂，氟单质的制备通常采用电解法。已知：KF+HF===KHF2,电解熔融的

氟氢化钾(KHF2)和无水氟化氢的混合物制备F2的装置如图所示。下列说法错误的是

XF,H,

钢1电极碳电1极电解成

A.钢电极与电源的负极相连

B.电解过程中需不断补充的X是KF

C.阴极室与阳极室必须隔开

D.氟氢化钾在氟化氢中可以电离

16、NA表示阿伏加德罗常数的值。室温下，下列关于ILO.lmol/LFeCb溶液的说法中正确的是

A.溶液中含有的Fe3+离子数目为O.INA

B.加入Cu粉，转移电子数目为O.INA

C.加水稀释后，溶液中c(OlT)减小

D.力口入0.15molNaOH后，3c(Fe3+)+c(H+)=c(Na+)+c(OH-)

17、下列实验操作、现象和所得结论都正确的是

选项实验现象结论

向滴有酚酥的Na2c03溶液中加入Na2c03溶液存在水

A溶液红色变浅

少量氯化钢固体，振荡解平衡

向X溶液中滴加几滴新制氯水，振X溶液中一定含有

B溶液变为红色

荡，再加入少量KSCN溶液Fe2+

检验食盐是否加碘（KIO3）,取少

该食盐不含有KIO3

C量食盐溶于水，用淀粉碘化钾试纸检试纸不变蓝

验

向蛋白质溶液中加入CuSO4或蛋白质均发生了盐

D均有沉淀生成

析

（NH4）2SO4的饱和溶液

A.AB.BC.CD.D

18、实验室利用SO2和CL在活性炭作用下制取SO2CI2,原理为SO2（g）+Cb（g）=SO2a2（1）AH=-97.3kJ/moIo装置如

图所示（部分装置已省略）。已知SO2cL的熔点为-54.1C,沸点为69.1C,遇水能发生剧烈反应并产生白雾。下列说法

正确的是

甲

A.乙中盛放的试剂为无水氯化钙

B.制备过程中需要将装置甲置于冰水浴中

C.用来冷却的水应该从a口入，b口出

D.可用硝酸与亚硫酸钠反应制备二氧化硫

19、如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测,

下列说法不正确的是

质子交换投

fit处理器液品M东屏

+

A.该电池的负极反应式为:CH3cH20H+3H2O-12e-=2co2T+12H

B.该电池的正极反应式为:（h+4e-+4H+=2H2。

C.电流由02所在的粕电极经外电路流向另一电极

D.微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量

20、化学与社会、生产、生活和科技都密切相关。下列有关说法正确的是

A.“霾尘积聚难见路人”，雾霾有丁达尔效应

B.“天宫二号”使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料

C.汽车尾气中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧造成的

D.石油是混合物，可通过分储得到汽油、煤油等纯净物

21、下列仪器名称错误的是（）

■

*

*

*

王

王

王

T.

T

1

22、已知：C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)AH=akJ-mol'

2C(s)+O2(g)==2CO(g)AH=-220kJ-mol1

H-H、0=0和O-H键的键能(kJ-mol-1)分别为436、496和462,贝！|2为()

A.-332B.-118C.+350D.+130

二、非选择题（共84分）

23、（14分）罗氟司特是治疗慢性阻塞性肺病的特效药物，其合成中间体F的一种合成路线如下:

回答下列问题：

（1）A的化学名称为,D的分子式为

（2）由B生成C的化学方程式是o

（3）E-F的反应类型为，F中含氧官能团的名称为

(4)上述合成路线中，有3步反应都使用NaOH溶液来提高产率，其原理是

Hr

的链状同分异构体有种(不包括立体异构)，写出其中核磁共振氢谱有两组峰的结构简式:

(6)设计以对甲基苯酚为原料制备的合成路线：(其他试剂任选)。

O

CHO

24、(12分)铃兰醛［人丁^］具有甜润的百合香味，对皮肤的刺激性小，对碱稳定，广泛用于百合、丁

(CH?)3C

香、玉兰、茶花以及素心兰等东方型香型日用香精的合成。常用作肥皂、洗涤剂的香料，还可用作花香型化妆品的香

料。其合成路线如图所示:

CH,

C(CH,)3

CHO

④CHJCHJCHO

回

(l)B中官能团的名称是,

(2)①的反应类型是

(3)写出反应②的化学方程式：

(4)乌洛托品的结构简式如图所示：

其二氯取代物有种，将甲醛的水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品，该反应的化学方程式是

(5)写出满足下列条件的A的同分异构体o

I.有两个取代基II.取代基在邻位

(6)已知：RCHzCOOHY>RCHClCOOHo仿照上述流程，写出以CH3cH2CHO为原料制备聚乳酸

O

II

H£O—CH-C玉OH的合成路线.(无机试剂自选)。

CH3

25、(12分)无水四氯化锡(SnCL)常用作有机合成的氯化催化剂。实验室可用溢流法连续制备无水四氯化锡，实验装

置图如图:

查阅资料可知：

@Sn(s)+2C12(g)=SnCl4(l)AH=-511kJ/mol

②SnCk易挥发，极易发生水解。

③相关物质的物理性质如下：

物质

SnSnCl4CuCh

熔点/℃232-33620

沸点/℃2260114993

密度/gym，7.3102.2263.386

回答下列问题:

(l)a管的作用是。

(2)A中反应的离子方程式是。

⑶D中冷却水的作用是o

(4)尾气处理时，可选用的装置是(填序号)。

碱石灰

②

⑸锡粒中含铜杂质致D中产生CuCb,但不影响E中产品的纯度，原因是。

(6)制得的SnCk产品中常含有SnCL,可用如下方法测定产品纯度：先准确称量7.60g产品于锥形瓶中，再加过量的

FeCb溶液，发生反应：SnC12+2FeCI3=SnC14+2FeC12,再用O.lOOOmol/LKzCnCh标准溶液滴定生成的Fe?+,此时还原

产物为CE+,消耗标准溶液20.00mL,则SnCL产品的纯度为。

26、（10分）化锡（Snl。是一种橙黄色结晶，熔点为144.5℃,沸点为364℃,不溶于冷水，溶于醇、苯、氯仿、四氯

化碳等，遇水易水解，常用作分析试剂和有机合成试剂。实验室制备四氯化锡的主要步骤如下：

步骤1：将一定量锡、碘和四氯化碳加入干燥的烧瓶中，烧瓶上安装如图装置I和II。

Sn.碎烧片

步骤2：缓慢加热烧瓶，待反应停止后，取下冷凝管，趁热迅速进行过滤除去未反应的锡。用热的四氯化碳洗涤漏斗

上的残留物，合并滤液和洗液，用冰水浴冷却，减压过滤分离。

步骤3：滤下的母液蒸发浓缩后冷却，再回收晶体。

请回答下列问题

（1）图中装置n的仪器名称为,该装置的主要作用是。

⑵减压过滤的操作有①将含晶体的溶液倒入漏斗，②将滤纸放入漏斗并用水润湿，③微开水龙头，④开大水龙头，⑤

关闭水龙头，⑥拆下橡皮管。正确的顺序是O

27、（12分）某混合物浆液含A1（OH）3、MnCh和少量Na2CrO4o考虑到胶体的吸附作用使NazCrCb不易完全被水浸出，

某研究小组利用设计的电解分离装置（见下图），使浆液分离成固体混合物和含铝元素溶液，并回收利用。回答I和II

中的问题。

固体混合物分离利用的流程图

I.固体混合物的分离和利用（流程图中的部分分离操作和反应条件未标明）

（1）C1在元素周期表中的位置为,CO2的电子式为__NaOH中存在的化学键类型为o

（2）B-C的反应条件为,C-A1的制备反应化学方程式为o

（3）该小组探究反应②发生的条件。D与浓盐酸混合，不加热，无变化：加热有Cb生成，当反应停止后，固体有剩余,

此时滴加硫酸，又产生C12。由此判断影响该反应有效进行的因素有（填序号）=

a.温度b.Cl的浓度c.溶液的酸度

n.含铭元素溶液的分离和利用

(4)用情性电极电解时，CrO4?-能从浆液中分离出来的原因是,分离后含铝元素的粒子是—;阴极室生成的物质

为(写化学式)。

28、(14分)TiCL,是一种重要的化工原料，其工业生产过程如下：

2FeTiO3(s)+7cL(g)+6C(s)灿工2TiCI/g)+2FeCh(g)+6CO(g)-Q(Q>0)

回答下列问题：

1.该反应达到平衡后，若使正反应速率增大可采取的方法有»(选填编号)

a.加压b.加入碳c.升温d.及时移走CO

2.若上述反应在固定体积的密闭容器中发生，一定能说明反应已达平衡的是o(选填编号)

a.反应物不再转化为生成物

b.炉内FeTKh与TiCL的质量比保持不变

c.反应的热效应不再改变

d.单位时间内，n(FeTiO3)ffi«：n(FeCh)生成=1:1

3.上述反应中所有非金属元素原子的半径从大到小的顺序为；其中不属于同周期又不属于相邻族的两元

素形成分子(填“极性”或“非极性”)，通过比较可以判断这两种元素的非金属性。

4.上述反应中，非金属性最弱的元素原子的电子共占据个原子轨道，最外层电子排布式为0它形

成的固态单质中只含一种强烈的相互作用力，则该单质属于晶体。

5.为方便获得氯气，工业制TiCk厂可以和氯碱厂进行联合生产。CO可合成甲醇，若不考虑损失，上述联合生产在充

分利用各种副产品的前提下，合成192kg甲醇，至少需补充H2_______moL

29、(10分)A1N新型材料应用前景广泛，其制备与性质研究成为热点。

相关数据如下：

物质熔点/℃沸点/C与N2反应温度/℃相应化合物分解温度/℃

A1N：>2000（>1400升华）

A16602467>800

A1C13：（>181升华）

Mg6491090>300Mg3N2：>800

(DA1N的制备。

①化学气相沉积法。

I.一定温度下，以AICL气体和NH3为原料制备A1N,反应的化学方程式是

II.上述反应适宜的温度范围是℃（填字母）。

a.75~100b.600~1100c.2000~2300

②铝粉直接氮化法。

A1与N2可直接化合为A1N固体，AIN能将AI包裹，反应难以继续进行。控制温度，在AI粉中均匀掺入适量Mg粉,

可使A1几乎全部转化为A1N固体。该过程发生的反应有：、和2A1+N2

800-1400℃

:2AlNo

③碳热还原法。

以AI2O3、C（石墨）和N2为原料，在高温下制备A1N。

1iii.i.

已知：i.2AbO3(s)W4Al(g)+3O2(g)AH1=+3351kJ-mol

ii.2c(石墨，s)+02(g)=2CO(g)AHz=-HlkJ-mor1

1

iii.2Al(g)+N2(g)=2AlN(s)AHj=-318kJ-mol

运用平衡移动原理分析反应ii对反应i的可能影响：o

（2）A1N的性质。A1N粉末可发生水解。相同条件下，不同粒径的AIN粉末水解时溶液pH的变化如图所示。

①A1N粉末水解的化学方程式是_____________________________________

②解释tl-t2时间内两条曲线差异的可能原因：

（3）A1N含量检测。向agAlN样品中加入足量浓NaOH溶液，然后通入水蒸气将NH3全部蒸出，将NH3用过量的vimL

cimol-L」H2sO4溶液吸收完全，剩余的H2s。4用v2mLe2moiNaOH溶液恰好中和，则样品中A1N的质量分数是

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、C

【解题分析】

A.冰醋酸和氢氧化钠溶液的反应为酸碱中和，而酸碱中和为放热反应，故A错误；

B.由于硝酸钾为强酸强碱盐，不能水解，故硝酸钾加入水中没有化学反应发生，故不符合题干的要求，故B错误；

C.硝酸钱加入水中后，先溶于水，而铁盐溶于水为吸热的物理过程；然后发生盐类的水解，由于盐类的水解为酸碱中

和的逆反应，故盐类水解吸热，故C正确；

D.氧化钙放入水中后和水发生化合反应，为放热反应，故D错误；

故选：Co

2、C

【解题分析】

A.苯酚与漠水生成的三滨苯酚溶于苯，无法除去杂质，且引进了新的杂质漠，A项错误；

B.铁氟化钾溶液用于检验亚铁离子，无法检测铁离子，B项错误；

C.NaOH溶液可以除去Mg2+、再加稍过量的BaCb溶液可以除去SCh2,最后加碳酸钠溶液可以除去Ca?+和过量的Ba?+,

到达除杂目的，C项正确；

D.HNO3会氧化二氧化硫为硫酸根，硫酸根与银离子反应生成微溶的硫酸银白色沉淀，与氯化银无法区分，D项错误;

答案选C。

3、B

【解题分析】

A.漠易溶于苯，不能加水使苯和漠单质分层，不能通过分液除去苯中含单质漠杂质，故A错误；

B.乙酸丁酯不溶于碳酸钠溶液，乙酸的酸性比碳酸强，能与碳酸钠反应生成二氧化碳而被吸收，然后分液可得到纯净

的乙酸丁酯，故B正确；

C.乙醛有a氢，在氢氧化钠溶液中发生羟醛缩合反应，生成0-羟基丁醛，所以不能用氢氧化钠去杂质，故C错误；

D.乙醇中含乙酸杂质：加入碳酸钠溶液，乙酸与碳酸钠反应生成乙酸钠和水，但乙酸钠和乙醇互溶在水中，不分层，

不能采用分液的方法，故D错误；

正确答案是B。

【题目点拨】

本题考查物质的分离提纯、鉴别，注意把握物质的性质的异同，除杂时不能引入新杂质，更不能影响被提纯物质的性

质，难度不大。

4、A

【解题分析】

A.由结构简式可知，该有机物的分子式为CioHi80,故A正确；

B.根据乙烯分子的平面结构分析，与双键两端的碳原子相连的碳原子都在同一平面上，且单键可以旋转，所以该分

子中所有碳原子有可能共面，故B错误；

C.含有羟基，属于醇类，因为含有O,所以不是烧，故c错误；

D.含C=C,能发生加成反应，也能被酸性高镒酸钾溶液氧化，含-OH能发生氧化反应，故D错误。

故选Ao

【题目点拨】

此题易错点在C项，煌只能含有碳氢两种元素。

5、C

【解题分析】

鉴别物质常利用物质的不同性质、产生不同的现象进行。

【题目详解】

A.CO2不能使滨水褪色（不反应），而SO2能，主要反应SO2+Br2+2H2O=H2SC>4+2HBr,SO2表现还原性而不是漂白

性，A项错误；

B.Fe3+和KSCN反应溶液变红，反应为Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3,不是氧化还原反应，而Fe?+和KSCN不反应，B项错

误；

C.硝酸钾溶液呈中性，不能使酚配变红，而碳酸钠溶液因水解呈碱性，能使酚酰变红，C项正确；

D.氯化核加热时完全分解为气体，固体消失，而食盐加热时无明显变化，D项错误。

本题选Co

6、C

【解题分析】

在化学应用中没有涉及氧化还原反应说明物质在反应过程中没有电子转移，其特征是没有元素化合价变化，据此分析

解答。

【题目详解】

A.过氧化钠和水、二氧化碳反应都生成氧气，O元素化合价由-1价变为-2价和。价，所以该反应为氧化还原反应，

选项A不选；

B.铝热反应用于焊接铁轨过程中，铝元素化合价由0价变为+3价，所以属于氧化还原反应，选项B不选；

C.氯化铁用于净水，氯化铁水解生成氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体吸附净水，该过程中没有元素化合价变化，所以

不涉及氧化还原反应，选项C选；

D.铝罐车用作运输浓硫酸，利用浓硫酸的强氧化性与铝发生钝化反应，所以属于氧化还原反应，选项D不选；

答案选C。

【题目点拨】

本题以物质的用途为载体考查了氧化还原反应，根据反应过程中是否有元素化合价变化来分析解答，明确元素化合价

是解本题关键，结合物质的性质分析解答，易错点是选项C氢氧化铁胶体的产生过程不涉及化合价的变化，不属于

氧化还原反应。

7、C

【解题分析】

试题分析：A.锌是活泼金属，则锌皮作负极，碳棒作正极，A项正确；B,原电池中电子从负极沿导线流向正极，电

流从正极流向负极，电流从碳棒流到锌上，B项正确；C.以糊状NH£1作电解质，其中加入MnOz氧化吸收Hz,C项错

误；D.该电池是一次性电池，该废旧电池中锌可回收，D项正确；答案选C。

考点：考查干电池的工作原理

8、B

【解题分析】

A.向FeCL和KSCN的混合溶液中滴入酸化的AgNCh溶液，酸性环境下硝酸根会将亚铁离子氧化，而不是银离子，

故A错误；

B.乙烯含有碳碳双键，通入滨的四氯化碳溶液中发生加成反应，生成1,2-二溟乙烷，溶液无色透明，说明产物溶于

四氯化碳，故B正确；

C.溶液显蓝色，说明Cu(OH)2沉淀溶于氨水生成的是［Cu(NH3)4产，故C错误；

D.二者浓度未知，应检测等浓度的ClhCOONa溶液和NaNCh溶液的pH,故D错误；

故答案为B„

9、B

【解题分析】

A.Zn、Fe、海水形成原电池中，Zn比Fe活泼作负极，Fe作正极，发生得电子的还原反应得到保护，该方法为牺牲

阳极的阴极保护法，故A正确；

B.燃煤中加入CaO可吸收二氧化硫，减少酸雨的发生，不能减少温室气体的排放，故B错误；

C.加热可使蛋白质发生变性，则加热能杀死新型冠状病毒是因为蛋白质受热变性，故C正确；

D.75%的酒精可用于杀菌消毒，杀毒效果好，对人体危害最小，浓度太大易在细胞壁上形成一层膜阻止酒精渗入，

浓度太小杀菌效果差，故D正确；

故答案选B。

10、C

【解题分析】A、通入C0,虽然平衡向正反应方向进行，但c(C0)增大，且比c(C0。大，因此此比值减小，故错误；B、

正反应方向是吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向进行，CO。和SO?的相对分子质量比C0大，因此混合气体的平均

摩尔质量增大，故错误；C、分离出SOz,减少生成物的浓度，平衡向正反应方向进行，MgSO,消耗量增大，即转化率增

大，故正确；D、化学平衡常数只受温度的影响，温度不变，化学平衡常数不变，故错误。

11、B

【解题分析】

A.同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，因此原子半径r(Na)>r(O),Na\O?一电子层结构相

同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径r(Na+)<r(O2-),A正确；

B.碘的两种核素EJ和1371的核外电子数相等，核外电子数之差为0,B错误；

C.元素的非金属性P>As,元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强，所以H3P04的酸性比

H3ASO4的酸性强，C正确；

D.Na、Mg、AI位于同一周期，元素的金属性逐渐减弱，则失电子能力和最高价氧化物对应水化物的碱性均依次减弱，

D正确；

故合理选项是B。

12、C

【解题分析】

A.NaClO为强碱弱酸盐，CKT会水解，使溶液中CKT的物质的量小于1LxO.1moHTi,即小于NA,A项错误；

B.根据反应2Fe+3cl2=2FeCb可知铁过量，1molCL参与反应转移2mol电子，B项错误；

32g

C.32go2的物质的量为°c,分子数为NA,而含有O3,相同质量的。3所含分子数少，则分子总数减少,

小于NA,C项正确；

D.标况下HF为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，D项错误；

答案选C

【题目点拨】

与阿伏加德罗常数NA相关的化学计量的选择题是高频考点，侧重考查学生对化学计量的理解与应用。本题D项是学

生的易错点，要特别注意气体摩尔体积为22.4L/mol的状态与条件，题设陷阱经常误将“常温常压”当作“标准状况”、

或者误把标准状态下的固体、液体当成气体，学生做题时只要善于辨析，便可识破陷阱，排除选项。

13、A

【解题分析】

X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，是C元素，Y是地壳中含量最丰富的金属元素，为A1元素。Z原子的最

外层电子数是其电子层数的2倍，是短周期元素，且W、X、Y和Z的原子序数依次增大，Z为S元素，W是制备一

种高效电池的重要材料，是Li元素。

【题目详解】

X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，是C元素，Y是地壳中含量最丰富的金属元素，为A1元素。Z原子的最

外层电子数是其电子层数的2倍，是短周期元素，且W、X、Y和Z的原子序数依次增大，Z为S元素，W是制备一

种高效电池的重要材料，是Li元素。

A、W、X的氯化物分别为LiCl和CC14,则Li+的最外层只有两个电子，不满足8电子的稳定结构，故A错误；

B、元素X与氢形成的化合物有C2H2,C6H6等，故B正确；

C、元素Y为铝，铝与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成，故C正确；

D、硫和碳可形成共价化合物CS2,故D正确；

答案选A。

14、D

【解题分析】

A.球棍模型中不一定由C、H两种元素组成，所以不一定为丙烯，A不合题意；

B.C3H6可能为丙烯，也可能为环丙烷，所以不一定为丙烯，B不合题意；

HIIHHHH

C.中少了1个H原子，丙烯的电子式为：H：e::(-：c：H,C不合题意；

D.丙烯的结构简式为：CH2=CHCH3,D符合题意；

故选D。

15、B

【解题分析】

根据装置图，钢电极上产生H2,碳电极上产生F2,然后根据电解原理进行分析和判断；

【题目详解】

A、根据装置图，KHF2中H元素显+1价，钢电极上析出H2,表明钢电极上发生得电子的还原反应，即钢电极是电

解池的阴极，钢电极与电源的负极相连，故A说法正确；

B、根据装置图，逸出的气体为H2和F2,说明电解质无水溶液中减少的是氢和氟元素，因此电解过程需要不断补充的

X是HF,故B说法错误；

C、阳极室生成氟气，阴极室产生H2,二者接触发生剧烈反应甚至爆炸，因此必须隔开防止氟气与氢气接触，故C说

法正确；

D、由氟氢化钾的氟化氢无水溶液可以导电，可推知氟氢化钾在氟化氢中发生电离，故D说法正确。

16、D

【解题分析】

3+

A.Fe3+发生一定程度的水解，N(Fe)<0.1^A,故A错误；

B.Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+,因加入Cu的量不确定，转移电子数目NIOWO.INA,无法确定，故B错误；

C.加水稀释使平衡Fe3++3H2O3H++Fe(OH)3向右移动，”(IF)增大，但c(H+)减小，c(OIT)增大，故C错误；

D.力口入0.15molNaOH后，溶液中必有2c(Na+)=c(C「)(物料守恒)、3c(Fe3+)+c(Na+)+c(H0=c(OIT)+c(C厂)(电荷守恒),

可得3c(Fe3+)+c(H+)=c(Na+)+c(OlT),故D正确；

答案选D。

【题目点拨】

列出溶液中的2c(Na+)=c(C「)(物料守恒)是解D项的关键。

17、A

【解题分析】

A.Na2cCh溶液中存在CO32-+H2OHCO3+OH,故而加入酚猷显红色，加入少量氯化钢固体，CCh?-和Ba?+反应

生成BaCCh,平衡左移，OH-浓度减小，红色变浅，A正确；

B.溶液中无Fe2+,含Fe3+也能出现相同的现象，B错误；

C.KIO3在酸性条件下才能和KI发生氧化还原反应生成12,操作不正确，可加入少量食醋再观察现象，C错误；

D.蛋白质溶液中加入CuSO4发生变性，加入(NH4)2SO4的饱和溶液发生盐析，D错误。

答案选A。

18、B

【解题分析】

SO2c12的熔沸点低、易挥发，根据装置图可知，三颈烧瓶上方的冷凝管的作用是使挥发的产物冷凝回流，由于会有一

部分SO2和C12通过冷凝管逸出，SO2和C12都会污染空气，故乙装置应使用碱性试剂，SO2c12遇水能发生剧烈反应

并产生白雾，乙中盛放碱石灰，吸收未反应完的二氧化硫、氯气，防止污染空气，并吸收空气中的水蒸气，防止水蒸

气进入甲中导致SO2c12水解。

【题目详解】

A.乙的作用是吸收未反应完的二氧化硫、氯气，防止污染空气，并吸收空气中的水蒸气，防止水蒸气进入甲中导致

SO2cL水解，故乙中盛放的试剂应该是碱石灰，无水氯化钙只能吸收水，A选项错误；

B.根据题目中热化学方程式可知，AH<0,则该反应为放热反应，降低温度使平衡正向移动，有利于提高so2a2产率,

B选项正确；

C.冷凝水应从冷凝管的下口进，上口出，故用来冷却的水应该从b口入，a口出，C选项错误；

D.硝酸具有氧化性，能把二氧化硫氧化成硫酸，故不可用硝酸与亚硫酸钠反应制备二氧化硫，D选项错误；

答案选B。

【题目点拨】

解答此类问题时需仔细分析题干，利用题干信息分析出装置的作用以及相关试剂，综合度较高，要求对知识点能够综

合运用和灵活迁移。

19、A

【解题分析】

A.由图示可知，呼气时进去的是CH3cH20H出来的是CH3coOH,负极的电极反应式为CH3cH20H—4院+

+

H2O===CH3COOH+4H,A错误；

B.氧气由正极通入，酸性条件下生成H2O,B正确；

C.电流由正极流向负极，c正确；

D.酒精含量高，转移的电子数多，电流大，D正确。

答案选A。

20、A

【解题分析】

A.雾霾所形成的气溶胶属于胶体，有丁达尔效应，选项A正确；

B.碳纤维为碳的单质，属于无机物，所以碳纤维是一种新型无机非金属材料，不是有机高分子材料，选项B错误；

C.汽油中不含氮元素，汽车尾气中的氮氧化物是空气中的氮气与氧气在放电条件下生成的，选项C错误；

D、由于石油是多种烧的混合物，而石油的分储产品均为混合物，故汽油、煤油和柴油均为多种煌的混合物，选项D

错误；

答案选A。

21、C

【解题分析】

A.据图可知，A为量筒，故A正确；

B.据图可知，B为试管，故B正确；

C.据图可知，C为生蜗，故C错误；

D.据图可知，D为分液漏斗，故D正确；

答案选C。

22、D

【解题分析】

1

由①C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)AH=akJ-mol

1

②2c(s)+O2(g)==2CO(g)AH=-220kJ-mol'

结合盖斯定律可知,②-①x2得到O2(g)+2H2(g)=2H2O(g),

△H=-220kJmol-2akJ/mol=-(220+2a)kJ/mol,婚变等于断键吸收能量减去成键释放的能量，贝!I

496+2x431-462x2x2=-(220+2a),解得a=+130,

故选D.

二、非选择题(共84分)

23、邻苯二酚CiiHnOiFiBr取代反应(或水解反应)

■键、竣基减小生成物浓度，使平衡正向移动8BrCH=C(CH3)2

【解题分析】

A中苯环上有两个处于邻位的酚羟基，习惯上叫做邻苯二酚，在NaOH溶液作用下，人与.发生取代反应生成

B(),B与Bn发生取代反应生成C(),C在NaOH溶液作用下酚羟基发生取代生成D(),

D经过取代、酯化两个反应后得到E(),最后E中的酯基经碱性条件下水解再酸化生成合成罗氟

司特的中间体F()0根据以上分析解答此题。

【题目详解】

(1)中苯环上有两个处于邻位的酚羟基，叫做邻苯二酚；D为分子式为CnHiiO2F2Br；

答案为：邻苯二酚；CiiHnOzFiBro

⑵由图示可知与Bn发生取代反应生成C,根据原子守恒写出反应方程式:

A

答案为:

(3)E到F的反应中只有酯基发生水解，生成竣酸盐后再进行酸化，反应类型为取代反应(或水解反应)，F中的含氧官

能团为酸键、竣基。

答案为；取代反应(或水解反应)；酸键、竣基。

(4)上述合成路线中，A-B、C-D、EfF这三个反应中都使用了NaOH溶液，有机反应的特点是反应比较慢，副反

应多，很多还是可逆反应，在上面三个反应中NaOH溶液都可以与反应后的生成物发生反应，使生成物的浓度减小，

促使平衡向正向移动，提高了反应的产率，最后还可再经酸化除去官能团里的钠离子。

答案为：减小生成物浓度，使平衡正向移动。

(5)『一的分子式为C4H7Br,不饱和度为1,写成链状可以考虑为丁烷里面增加一条双键，正丁烷里加一条双键

有两种写法：CH2=CHCH2cH3、CH3CH=CHCH3)异丁烷里加一条双键只有一种写法：CH2=C(CH3)2O在

CH2=CHCH2cH3、CH3cH=CHCH3、CHz=C(CH3)2里面分另U有4、2、2种等效氢，所以CH2=CHCH2cH3、

CH3CH=CHCH3、CH2=C(CH3)2的一溟代物即的链状同分异构体(不包括立体异构)有4+2+2=8种。其

中核磁共振氢谱有两组峰也就是结构式中有两种氢的为:

BrCH=C(CH3)2o

答案为：8；BrCH=C(CH3)2o

(6)根据题中信息，以为原料合成有两个方向的反应，一个是酚羟基上的取代，另一个是甲

基邻位的取代，酯化，仿照题中C-D的条件可实现酚羟基的取代，得到,再与Bn发生取代生成

然后仿照题中D-E的条件可实现甲基邻位漠原子的取代，酯化得到(Xo故以对甲基苯酚为原料制备

答案为:

C(CH)

C(CII3)333

24、醛基、碳碳双键取代反应1-HCHO+IIC1+H2O3