四川省泸县五中2024届高三第五次模拟考试化学试卷含解析

四川省泸县五中2024届高三第五次模拟考试化学试卷

考生请注意：

1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2.第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的

位置上。

3.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、NaHCCh和NaHSC>4溶液混合后，实际参加反应的离子是（）

A.CO3?一和H+B.HCO3-和HSO"

2

C.CO3HSO4D.HCO3和H+

2、海水提镁的工艺流程如下：

下列叙述正确的是

A.反应池中的反应利用了相同条件下Mg（OH）2比Ca（OH）2难溶的性质

B.干燥过程在HC1气流中进行，目的是避免溶液未完全中和

C.上述流程中发生的反应有化合、分解、置换和复分解反应

D.上述流程中可以循环使用的物质是出和Ch

3、下列实验中，依托图示实验装置不能实现的是（）

A.用CC14萃取碘水中的碘

B.用NaOH溶液除去溟苯中的漠

C.用饱和食盐水分离硬脂酸钠与甘油

D.用饱和Na2cCh溶液除去乙酸乙酯中的乙酸

4、下列物质的性质和用途不存在因果关系的是

A.胶体具有电泳的性质，可向豆浆中加入盐卤制作豆腐

B.醋酸酸性强于碳酸，用醋酸溶液清除热水器中的水垢

C.小苏打受热易分解，在面粉中加入适量小苏打焙制糕点

D.氧化铝熔点高，可作耐高温材料

5、室温下，将0.10mol-L"盐酸逐滴滴入20.00mL0.10mol-L“氨水中，溶液中pH和pOH随加入盐酸体积变化曲线

如图所示。已知：pOH=-lgc(OH)„下列说法正确的是()

+

A.M点所示溶液中：C(NH4)+C(NH3-H2O)=C(cr)

+

B.N点所示溶液中：C(NH4)>C(C1-)

C.Q点所示消耗盐酸的体积等于氨水的体积

D.M点和N点所示溶液中水的电离程度相同

6、称取两份铝粉，第一份加入足量浓氢氧化钠溶液，第二份加入足量盐酸，如要放出等量的气体，两份铝粉的质量之

比为

A.1：3B.3：1C.1：1D.4：3

232

7、某溶液中可能含有离子：K+、Na+、Fe\Fe\SO3\SOZ,且溶液中各离子的物质的量相等，将此溶液分为两

份，一份加高镒酸钾溶液，现象为紫色褪去，另一份加氯化钢溶液，产生了难溶于水的沉淀。下列说法正确的是()

A.若溶液中含有硫酸根，则可能含有K+

B.若溶液中含有亚硫酸根，则一定含有K+

C.溶液中可能含有Fe3+

D.溶液中一定含有Fe?+和SO4*

8、某一化学反应在不同条件下的能量变化曲线如图所示。下列说法正确的是()

A.化学催化比酶催化的效果好

B.使用不同催化剂可以改变反应的能耗

C.反应物的总能量低于生成物的总能量

D.使用不同催化剂可以改变反应的热效应

9、将少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中，下列离子方程式能正确表示该反应的是()

2+

A.SO2+H2O+Ca+2CIO—CaSOJ+HClO+HT+Cl

2++

B.SO2+H2O+Ca+2ClO-^CaSO3i+2H+2ClO

2+

C.SO2+H2O+Ca+2ClO^CaSO3；+2HClO

2++

D.SO2+H2O+Ca+2ClO^CaSO4；+2H+Cl

10、一种新兴宝玉石主要成分的化学式为X2Y10Z12W30,X、Y、Z、W均为短周期主族元素且Y、W、X、Z的原子序

数依次增大，X与Y位于同一主族，Y与W位于同一周期。X、Y、Z的最外层电子数之和与W的最外层电子数相等,

W是地壳中含量最多的元素。下列说法错误的是

A.原子半径：X>Y>W

B.最高价氧化物对应水化物的碱性：X>Y

C.Z、W组成的化合物能与强碱反应

D.X的单质在氧气中燃烧所得的产物中阴、阳离子个数比为1:1

11、短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大。元素X的一种高硬度单质是宝石，Y?+电子层结构与窟相

同，Z的质子数为偶数，室温下，M单质为淡黄色固体。下列说法不正确的是

A.X单质与M单质不能直接化合

B.Y的合金可用作航空航天飞行器材料

C.M简单离子半径大于丫2+的半径

D.X和Z的气态氢化物，前者更稳定

12、对FeCL溶液与KI溶液反应进行探究实验，按选项ABCD顺序依次进行操作，依据现象，所得结论错误的是

操作现象结论

取2mL0.1mol•L1KI溶液于试管

中•滴加3滴0.1mol-L-*FeCl溶

A3溶液呈深棕黄色FeC1与KI反应，生成rIe

液.振斯.充分反应。将所得溶液分别s

置了试管①和试管②中

向试管①中滴加2jfi0.1mol•L1FeCh与KI反应具有可逆

B溶液品红色

KSCN溶液^件：

向试管②中加入1mLCC1,,充分振溶液分层，上层为浅上层溶液为浅棕黄色，

C

荡.静置棕黄色,下层为紫色证明为Fc"剩余

取试管②的上层液体置了试管③中.试管③中红色比试管①中

I)溶液显浅红色

滴加2滴0.1mol•L1KSCN溶液浅•是平衡移动的结果

A.AB.BC.CD.D

13、用下列①②对应的试剂(或条件)不能达到实验目的的是

实验目的试剂(或条件)

①热水②冷水

A.用温度的变化鉴别二氧化氮和澳蒸气

浴浴

B.用Na块检验乙醇分子中存在不同于烧分子里的氢原子①乙醇②己烷

C.用不同的有色物质比较二氧化硫和氯水漂白性的差异①石蕊②品红

D.用滨水检验苯的同系物中烷基对苯环有影响①苯②甲苯

A.AB.BC.CD.D

14、常温下，向20mL0.1mol.L“HN3(叠氮酸)溶液中滴加pH=13的NaOH溶液，溶液中水电离的c(H+)与NaOH溶

液体积的关系如图所示(电离度等于已电离的电解质浓度与电解质总浓度之比)。下列说法错误的是

A.HN3是一元弱酸

+

B.c点溶液中:c(OH)=c(H)+c(HN3)

C.常温下，b、d点溶液都显中性

D.常温下，0.1moLL-iHN3溶液中HN3的电离度为10所11%

15、下列实验现象与实验操作不相匹配的是

实验操作实现现象

分别向两只盛有等体积等浓度的稀硫酸烧杯中加入打磨过的同样大

A镁片表面产生气泡较快

小的镁片和铝片

向试管中加入2mL5%的硫酸铜溶液，再逐滴加入浓氨水至过量，边

B逐渐生成大量蓝色沉淀，沉淀不溶解

滴边振荡

C将镁条点燃后迅速伸入集满二氧化碳的集气瓶集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生

向盛有氯化铁溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡后加2—3滴黄色逐渐消失，加KSCN后溶液颜色

D

KSCN溶液不变

A.AB.BC.CD.D

16、设阿伏加德罗常数的值为NA,下列叙述正确的是

A.ILO.lmol-L-iNazS溶液中含有的S?一的数目小于O.INA

B.同温同压下，体积均为22.4L的卤素单质中所含的原子数均为2NA

C.Imol苯中含有的碳碳双键数为3NA

D.78g过氧化钠固体中所含的阴、阳离子总数为4NA

17、25℃时，向KC1溶液加入少量KC1固体至溶液刚好饱和。在这一过程中，没有发生改变的是

A.溶液中溶质的质量B.溶液中KC1质量分数

C.溶液中溶剂的质量D.KC1溶液质量

18、“84消毒液”的主要成分是NaClO。下列说法错误的是（）

A.长期与空气接触会失效

B.不能与“洁厕剂”（通常含盐酸）同时使用

C.lL0.2mol/LNaC10溶液含有0.2molCI。-

D.O.lmolNaClO起消毒作用时转移0.2mole-

19、下列指定反应的离子方程式正确的是（）

2+2

A.澄清石灰水与过量苏打溶液混合：Ca+2OH-+2HCO3=CaCO31+CO3+2H2O

2+

B.少量SO2通入饱和的漂白粉溶液中：C10+S02+H20=S04+2H+cr

+2+

C.向热的稀硫酸中加入铜粉并鼓入空气：2CU+4H+O2^2CU+2H2O

-+2+

D.向酸性高镒酸钾溶液中滴加少量双氧水：7H2O2+2MnO4+6H=2Mn+6O2t+10H20

20、科学家通过实验发现环己烷在一定条件下最终可以生成苯，从而增加苯及芳香族化合物的产量

（＜3＞旦＜OqO）,下列有关说法正确的是

A.①②两步反应都属于加成反应

B.环己烯的链状同分异构体超过10种（不考虑立体异构）

C.环己烷、环己烯、苯均易溶于水和乙醇

D.环己烷、环己烯、苯均不能使酸性高铳酸钾溶液褪色

21、二氧化碳捕获技术用于去除气流中的二氧化碳或者分离出二氧化碳作为气体产物，其中CO2催化合成甲酸是原子

利用率高的反应，且生成的甲酸是重要化工原料。下列说法不F确的是（）

A.二氧化碳的电子式：：8：：c：：6；

B.在捕获过程，二氧化碳分子中的共价键完全断裂

C.N（C2H5）3能够协助二氧化碳到达催化剂表面

D.CO2催化加氢合成甲酸的总反应式：H2+CO2=HCOOH

22、下列各组内的不同名称实际是指同一物质的是

A.液氯、氯水B.烧碱、火碱C.胆矶、绿矶D.干冰、水晶

二、非选择题（共84分）

23、（14分）某合金X由常见的两种元素组成。为探究该合金X的元素组成和性质，设计并进行如下实验:

水

根据上述信息，回答下列问题：

⑴合金X的化学式为O

⑵用离子方程式解释溶液中滴加H2O2后呈红色的原因:

（3）写出336mL（标准状况）气体B通入100mL0.2mol/L的NaOH溶液中的化学反应方程式:

24、（12分）X、Y、Z、W四种物质有如下相互转化关系（其中Y、Z为化合物，未列出反应条件）。

（1）若实验室经常用澄清石灰水来检验X的燃烧产物，W的用途之一是计算机芯片，W在周期表中的位置为

，Y的用途有,写出Y与NaOH溶液反应的离子方程式。

（2）若X、W为日常生活中常见的两种金属，且Y常用作红色油漆和涂料，则该反应的化学方程式为

（3）若X为淡黄色粉末，Y为生活中常见液体，贝!J：

①X的电子式为,该反应的化学方程式为，生成的化合物中所含化学键类型有

②若7.8克X物质完全反应，转移的电子数为

25、（12分）硫酸四氨合铜晶体（[Cu（NH3）4]SO4•出。）常用作杀虫剂、媒染剂，也是高效安全的广谱杀菌剂。常温下

该物质在空气中不稳定，受热时易发生分解。某化学兴趣小组设计如下方案来合成硫酸四氨合铜晶体并测定晶体中氨

的含量。

I.CuSO4溶液的制备

①取4g铜粉，在仪器A中灼烧10分钟并不断搅拌使其充分反应。

②将A中冷却后的固体转移到烧杯中，加入25mL3moi•L-iH2s04溶液，加热并不断搅拌至固体完全溶解。

⑴①中仪器A的名称为»

⑵②中发生反应的离子方程式为o

II.晶体的制备

将I中制备的CuSO4溶液按如图所示进行操作：

适过乙n

（3）向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水至过量的过程中，可观察到的实验现象是o

（4）缓慢加入乙醇会析出晶体的原因是;若将深蓝色溶液浓缩结晶，在收集到的晶

体中可能混有的杂质主要有（写其中一种物质的化学式）。

III.氨含量的测定

精确称取wg晶体，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸气，将

样品液中的氨全部蒸出，用盐酸标准溶液完全吸收。取下接收瓶，再用NaOH标准溶液滴定剩余的盐酸溶液（选用甲基

橙作指示剂）。

1.水2.玻璃管3.10%氢氧化钠溶液4.样品液5.盐酸标准溶液6.冰盐水

⑸装置中玻璃管的作用是0

⑹在实验装置中，若没有使用冰盐水冷却会使氨含量测定结果(填“偏高”、“偏低”或"无影响")o

26、(10分)某学习小组以Mg(NO3)2为研究对象，拟通过实验初步探究硝酸盐热分解的规律.

(提出猜想)小组提出如下4种猜想：

甲：Mg(NO3)2>Nth、O2乙：MgO,NO2、O2

丙：Mg3N2>O2T：MgO、NCh、N2

⑴查阅资料得知，NO2可被NaOH溶液吸收，反应的化学方程式为：.

⑵实验前，小组成员经讨论认定猜想丁不成立，理由是.

(实验操作)

N：一一Fl、、生.■亚・■

■翘■■

Mg(NO,):丁

崩圉B©

也缨亚僦酸的水

%源溶液

ABCDE

(3)设计如图装置，用氮气排尽装置中空气，其目的是;加热Mg(NO3)2固体，AB装置实验现象是：

，说明有Mg(NO3)2固体分解了，有Nth生成.

(4)有同学提出可用亚硫酸钠溶液检验是否有氧气产生，但通入之前，还需在BD装置间增加滴有酚酥的氢氧化钠溶液,

其作用是：____________

(5)小组讨论后认为即便通过C后有氧气，仅仅用亚硫酸钠溶液仍然难以检验，因为：，改进的措施是可

在亚硫酸钠溶液中加入.

⑹上述系列改进后，如果分解产物中有02存在，排除装置与操作的原因，未检测到的原因是.(用化学

方程式表示)

27、(12分)某小组同学利用下图所示装置进行铁的电化学腐蚀原理的探究实验：

装置分别进行的操作现象

i.连好装置一段时间后，向烧杯中

—

滴加酚儆

铁片—-碳棒

—1.0mol-L1ii.连好装置一段时间后，向烧杯中铁片表面产生蓝色沉

NaCI溶液

滴加K3[Fe(CN)6]溶液淀

(1)小组同学认为以上两种检验方法，均能证明铁发生了电化学腐蚀。

①实验i中的现象是»

②用化学用语解释实验i中的现象：—o

(2)查阅资料：K3[Fe(CN)6]具有氧化性。

①据此有同学认为仅通过ii中现象不能证明铁发生了电化学腐蚀，理由是

②进行下列实验，在实验几分钟后的记录如下：

实验滴管试管现象

iii.蒸储水无明显变化

10.5mol-L1

6铁片表面产生大量蓝

1

任铁片K3[Fe(CN)6]iv.1.0mol-LNaCl溶液

色沉淀

溶液

2mL

v.0.5mol-L1Na2s。4溶液无明显变化

a.以上实验表明：在___条件下，K3[Fe(CN)6]溶液可以与铁片发生反应。

b.为探究cr的存在对反应的影响，小组同学将铁片酸洗(用稀硫酸浸泡后洗净)后再进行实验出，发现铁片表面产

生蓝色沉淀。此补充实验表明cr的作用是一o

(3)有同学认为上述实验仍不严谨。为进一步探究K3[Fe(CN)6]的氧化性对实验ii结果的影响，又利用⑵中装置继续实

验。其中能证实以上影响确实存在的是(填字母序号)。

实验试剂现象

A酸洗后的铁片、K3[Fe(CN)6]溶液(已除02)产生蓝色沉淀

B酸洗后的铁片、K3[Fe(CN)6]和NaCl混合溶液(未除。2)产生蓝色沉淀

C铁片、K3[Fe(CN)6]和NaCl混合溶液(已除。2)产生蓝色沉淀

D铁片、K3[Fe(CN)6]和盐酸混合溶液(已除02)产生蓝色沉淀

综合以上实验分析，利用实验ii中试剂能证实铁发生了电化学腐蚀的实验方案是

28、(14分)含氯消毒剂是消毒剂中常用的一类产品。

L某实验小组用如图装置制备家用消毒液。

浓盐酸

MnO2

饱和氯化钠溶液NaOH溶液

（1）图中盛装浓盐酸的仪器名称是_写出利用上述装置制备消毒液涉及反应的化学方程式，制氯气：一_、制消毒

液：。此方法获得的消毒液的有效成分是——（填名称）。

（2）洗气瓶中饱和食盐水的作用是—o

（3）此消毒液在使用时应注意一些事项，下列说法正确的是

a.可以用于衣物消毒

b.可以用于瓷砖、大理石地面的消毒

c.可以用于皮肤消毒

d.与洁厕灵（含盐酸）混合使用效果更好

（4）CL是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的环境污染。化工厂可用浓氨水来检验CL是否泄漏，有关反应的化

学方程式为：3Ch（气）+8NH3（气）=6NH4C1（固）+N2（气）若反应中消耗CL1.5moL则被氧化的NH3在标准状

况下的体积为__L,该过程中电子转移的总数为__个。

II.（5）二氧化氯（CKh）为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。氯酸钠与盐

酸在50℃的条件下反应得到二氧化氯和氯气的混合气体。控制50℃的加热方法是写出该反应的化学方程式

（6）目前已开发出用电解法制取CKh的新工艺。

如图所示，用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取CKh。写出阳极产生CKh的电极反应式：_o

29、（10分）某学习小组设计实验探究H2s的性质。实验室用硫化亚铁（难溶，块状）与盐酸反应制备硫化氢。他们设计

装置如图所示。

*

佗

/1

茏

回答下列问题：

（1）停止A中反应的操作是o

（2）试制X可能是（填代号）。

（a）氢氧化钠溶液（b）硝酸（c）饱和NaHS溶液（d）氯化铁溶液

（3）写出A中发生反应的离子方程式:o

（4）若E中产生浅黄色沉淀，则氧化性:ChS（填“或"=="）。

（5）若观察到D中紫红色溶液变为无色溶液，则表明H2s具有的性质有（填代号）。

（a）酸性（b）氧化性（c）不稳定性（d）还原性

（6）为了证明F中有Fe2+生成，取少量F中溶液于试管，微热溶液，冷却，向试管中滴加下列试剂中的o（填代

号）

①KSCN溶液②酸化的双氧水③酸性高镒酸钾溶液④氢氧化钠溶液

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、D

【解析】

碳酸氢钠和硫酸氢钠反应时，碳酸氢根电离生成钠离子和碳酸氢根离子，硫酸氢钠电离生成钠离子和氢离子、硫酸根

离子，碳酸氢根和氢离子反应生成水和二氧化碳，故答案选D。

2、A

【解析】

A.氢氧化钙微溶，氢氧化镁难溶，沉淀向更难溶方向转化，故可以用氢氧化钙制备氢氧化镁，A正确;

B.干燥过程在HC1气流中进行目的是防止氯化镁水解，B错误；

C.该流程中没有涉及置换反应，C错误；

D.上述流程中可以循环使用的物质是CL,过程中没有产生氢气，D错误；

答案选A。

3、C

【解析】

A.碘不易溶于水，易溶于四氯化碳，则利用图中装置萃取、分液可分离，故A正确；

B.漠与氢氧化钠反应后，与溟苯分层，然后利用图中装置分液可分离，故B正确；

C分离硬脂酸钠与甘油时，加入热的饱和食盐水，发生盐析，使硬脂酸钠变为沉淀，再用滤纸过滤即可分离，故C错

误；

D.乙酸与碳酸钠溶液反应后，与酯分层，然后利用图中装置分液可分离，故D正确；

综上所述，答案为C。

4、A

【解析】

A.胶体具有电泳的性质证明胶体粒子带有电荷，在电场力作用下会向某一个电极定向移动，可向豆浆中加入盐卤制作

豆腐是蛋白质胶体粒子遇电解质，胶粒上吸附的电荷被中和发生聚沉现象，与电泳无关，不存在因果关系，A符合题

意；

B.醋酸酸性强于碳酸，醋酸与水垢中的CaCCh发生复分解反应产生可溶性醋酸钙，因而可用醋酸溶液清除热水器中

的水垢，有因果关系，B不符合题意；

C.小苏打受热易分解会产生CO2可以使面团松软，所以在面粉中加入适量小苏打焙制糕点，有因果关系，C不符合题

意；

D.氧化铝属于离子化合物，阳离子与阴离子之间有强烈的离子键，所以物质熔点高，不容易变为液态，因此可作耐高

温材料，有因果关系，D不符合题意；

故合理选项是A。

5、D

【解析】

已知室温时水的电离常数为IX1014,则根据曲线得Q点时溶液中pH=pOH=7,Q点时溶液显中性，溶质为NH4a和

NH3H2O;Q点左侧溶液为碱性，Q点右侧溶液为酸性。

【详解】

A项，根据电荷守恒得c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(C1)，而M点加的盐酸比Q点少，溶液为碱性，即c(H+)<c(OH-),

则c(NH4+)>c(Cr),故A项错误；

B项，根据电荷守恒得c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(C1)，而N点加的盐酸比Q点多，溶液为酸性，即c(H+)>c(OH),

则C(NH4+)<C(C1),故B项错误；

C项，根据分析，Q点时溶液显中性，溶质为NH4cl和NH3-H2O,则消耗的盐酸体积小于氨水的体积，故C项错误;

D项，M点溶液为碱性，而pH=a,则水电离出的c(H+)=10-amol/L,N点溶液为酸性，pOH=a,则水电离出的

c(OH)=10amoVL,,而水电离出的H+和OH始终相等，即M点和N点均满足水电离出的c(H+)=c(OH)=10amoVL,

即水的电离程度相同，故D项正确。

综上所述，本题正确答案为D。

6、C

【解析】

由2Al〜6HCI〜2NaOH〜3H2[,酸、碱均足量时，A1完全反应，以此分析生成的氢气。

【详解】

由2Al〜6HC1〜2NaOH〜3坨3酸、碱均足量时，A1完全反应，由反应的关系式可知，生成等量的氢气，消耗等量的

A1,所以两份铝粉的质量之比为1:1,

答案选C。

7、B

【解析】

向溶液中加高镒酸钾溶液，现象为紫色褪去，说明溶液中含有还原性微粒，可能含有Fe2+或SO：；另一份加氯化钢溶

液，产生了难溶于水的沉淀，溶液中可能含有SO；或SO3若溶液中阴离子只有SO3SO；与Fe2+会发生双水解，

因溶液中各离子的物质的量相等以及SO；会与Fe3+反应，因此阳离子为K+、Na+；若溶液中阴离子为SO：,则阳离

子为Fe2+(不能含有K+、Na+,否则溶液不能使高镒酸钾褪色)；若溶液中阴离子为SO；、SO；',Fe3\Fe?+与SO；不

能共存，故溶液中阴离子不可能同时含有S。；、S0；；综上所述，答案为B。

【点睛】

本题推断较为复杂，需要对于离子共存相关知识掌握熟练，且需依据电荷守恒进行分析，注意分类讨论。

8、C

【解析】

A.酶催化的活化能小于化学催化的活化能，所以酶催化比化学催化的效果好，A错误；

B.使用不同催化剂，反应所需要的能量不同，即可以改变反应的能耗，B正确；

C.由图可知：反应物的总能量高于生成物的总能量，C错误；

D.使用不同催化剂，反应物的总能量和生成物的总能量都没有变化，而焰变为生成物与反应物的总能量差，所以不

同催化剂不会改变反应的焰变，D错误;

故选C。

9,A

【解析】

将少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中，发生氧化还原反应，生成硫酸钙，由于Ca(ClO)2过量，还生成HCK)等，离子反

2++

应为SO2+H2O+Ca+2ClO=CaSO4i+HClO+H+Cl,故选A。

10、D

【解析】

X、Y、Z、W均为短周期主族元素且Y、W、X、Z的原子序数依次增大，W是地壳中含量最多的元素，则W为O

元素；X与Y位于同一主族，Y与W位于同一周期，则X、Z均为第三周期；X、Y、Z的最外层电子数之和与W的

最外层电子数相等，设X、Y的最外层电子数为a,Z的最外层电子数为b,则2a+b+6,当a=Lb=4时满足题意，即

Y为Li、X为Na、Z为Si。

【详解】

由分析可知：Y为Li元素、W为O元素、X为Na元素、Z为Si元素；A.Li、O同周期，核电荷数大，原子半径小，

Li的原子半径大于O,Li、Na同主族，核电荷数大，原子半径大，Na的原子半径大于Li,则原子半径是X>Y>W,

故A正确；B.Na的金属性比Li强，NaOH的碱性比LiOH强，则最高价氧化物对应水化物的碱性：X>Y,故B正

确；C.Z、W组成的化合物SiO2是酸性氧化物，能与强碱反应，故C正确；D.X的单质是Na,在氧气中燃烧生成

Na2O2,存在Na+和02*,则阴阳离子之比为1:2,故D错误；故答案为D。

【点睛】

微粒半径大小比较的常用规律：(1)同周期元素的微粒：同周期元素的原子或最高价阳离子或最低价阴离子半径随核

电荷数增大而逐渐减小(稀有气体元素除外)，如Na>Mg>Al>Si,Na+>Mg2+>Al3+,S2>Clo(2)同主族元素的

微粒：同主族元素的原子或离子半径随核电荷数增大而逐渐增大，如Li<Na<K,Li+<Na+<K+o(3)电子层结构相

同的微粒：电子层结构相同(核外电子排布相同)的离子半径(包括阴、阳离子)随核电荷数的增加而减小，如

Na+>Mg2+>Al3+„(4)同种元素形成的微粒：同种元素原子形成的微粒电子数越多，半径越大。如Fe3+VFe2+<Fe,

H+VHVH,(5)电子数和核电荷数都不同的，可通过一种参照物进行比较，如比较A#+与S2-的半径大小，可找出

与AF+电子数相同的。2一进行比较，A13+VO2-,且O2-VS2,故A13+VS2，

11、A

【解析】元素X的一种高硬度单质是宝石，即X是C,丫计电子层结构与氯相同，则Y为Mg,Z的质子数为偶数，Z可

能是Si,也可能是S,室温下，M的单质为淡黄色固体，则M为S,即Z为Si,A、C与S能直接化合成CS2,故说法错

误；B、镁合金质量轻，硬度大，耐高温，可用作航空航天飞行器材料，故说法正确；C、土一比Mg2+多一个电子层，因

此S”的半径大于Mg",故说法正确；D、氢化物分别是CU、SiH4,非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性C>Si,

即CH4比SiH4稳定，故说法正确。

12、C

【解析】

A.取2mL0.1mol/LKI溶液于试管中，滴加0.1mol/LFeCL溶液3滴，振荡，充分反应，溶液呈深棕黄色，是因

为2Fe3++21=2Fe"+l2,所以A正确；B.试管1中滴加2滴0.1mol/LKSCN溶液,溶液显红色说明溶液中有Fe”,证明

FeCL与KI的反应具有可逆性，故B正确；C.向试管2中加入1mLCCK,充分振荡、静置，溶液分层，上层为浅棕黄

色，试管2中上层溶液变为浅棕黄色还可能是少量的碘溶解于水的结果，故C错误；D.试管2中上层为浅棕黄色，下

层为紫色说明有碘单质被萃取出来，导致溶液中Fe"浓度减小，试管3中红色比试管1中浅是平衡移动的结果，故D

正确；答案：Co

【点睛】

本实验探究FeCL溶液与KI溶液发生反应的实验。根据FeCb具有强氧化性，KI具有还原性，两者反应

3+2+

2Fe+2r=2Fe+I2；再根据L易溶于有机溶剂，Fe/能使KSCN溶液变红色的特征进行判断。

13、D

【解析】

A.二氧化氮中存在化学平衡，升高温度平衡向吸热方向移动，滨蒸气中不存在化学平衡，所以温度不同时二氧化氮气

体颜色发生变化，而漠蒸气不发生变化，所以可以鉴别，故A不选；

B.钠和乙醇发生反应生成氢气，己烷和钠不反应，现象不同，可以鉴别，故B不选；

C.二氧化硫具有漂白性，能漂白品红，但不能漂白指示剂，次氯酸能漂白品红和指示剂，现象不同，可以鉴别，故C

不选；

D.滨水与苯和甲苯都不反应，现象相同，无法鉴别，故D选；

故选：D。

14、C

【解析】

A.pH=13,c(NaOH)=0.1mol/L,c点时，20mL0.1mol.L」HN3溶液与20mLpH=13的NaOH溶液刚好完全反应，此

时溶液呈碱性，说明NaN3发生水解，HN3是一元弱酸，A正确；

+

B.c点溶液为NaN3溶液，依据质子守恒，c(OH)=c(H)+c(HN3),B正确；

C.常温下，c点溶液呈碱性，继续加入NaOH溶液，d点溶液一定呈碱性，C错误；

]0-14

D.常温下，0.1moLL-iHN3溶液中，c(OH-)=l()-amol/L,则HN3电离出的c(H+)=------=1014+amol/L,HN3的电离度

I。一a

1014+a

为"一义100%=10*11%,D正确。

0.1

故选c。

15、B

【解析】

A选项，分别向两只盛有等体积等浓度的稀硫酸烧杯中加入打磨过的同样大小的镁片和铝片，由于镁的金属性比铝的

金属性强，因此镁片表面产生气泡较快，故A正确，不符合题意；

B选项，向试管中加入2mL5%的硫酸铜溶液，再逐滴加入浓氨水至过量，边滴边振荡，先生成大量蓝色沉淀，后沉

淀溶解生成硫酸四氨合铜溶液，故B错误，符合题意；

C选项，将镁条点燃后迅速伸入集满二氧化碳的集气瓶，镁条与二氧化碳反应生成氧化镁和黑色的碳，并伴有浓烟，

故C正确，不符合题意；

D选项，向盛有氯化铁溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡后加2—3滴KSCN溶液，铁离子和铁粉反应生成亚铁离

子，亚铁离子与KSCN不显色，故D正确，不符合题意。

综上所述，答案为B。

【点睛】

硫酸铜溶液中逐滴加入氨水，先生成蓝色沉淀，后沉淀逐渐溶解，硝酸银溶液中逐滴加入氨水也有类似的性质。

16、A

【解析】

A、由于硫离子水解，所以ILO.lmohLTNa2s溶液中含有的S*的个数小于O.INA,选项A正确；

B、同温同压下不一定为标准状况下，卤素单质不一定为气体，体积为22.4L的卤素单质的物质的量不一定为ImoL

故所含的原子数不一定为2NA,选项B错误；

C、苯中不含有碳碳双键，选项C错误；

D、过氧化钠由钠离子和过氧根离子构成，78g过氧化钠固体为lmol,其中所含的阴、阳离子总数为3NA,选项D错

误。

答案选A。

17、C

【解析】

25℃时，向KC1溶液加入少量KCI固体至溶液刚好饱和的过程中，随着氯化钾的增加，溶液中氯化钾的质量逐渐增加、

氯化钾的质量分数逐渐增大、溶液的质量逐渐增大，但是整个过程中溶剂水的质量不变，答案选C

18、C

【解析】

A.空气中含有二氧化碳和水蒸气，长期与空气接触发生反应生成次氯酸，次氯酸不稳定分解，导致消毒液失效，故A

正确；

B.“84消毒液”的主要成分是NaClO，“洁厕剂”通常含盐酸，二者同时使用发生氧化还原反应生成氯气而失效，不能

同时使用，故B正确；

C.1L0.2mol/LNaClO溶液中溶质的物质的量为0.2mol,NaClO属于强碱弱酸盐，CIO水解生成HC1O,导致溶液中

CIO-的物质的量小于0.2mol,故C错误；

D.NaClO具有氧化性，起消毒作用时C1元素化合价降低，由+1价变为-1价，则O.lmolNaClO转移0.2mole-,故D

正确；

答案选C。

【点睛】

次氯酸是一种比碳酸还弱的弱酸，它不稳定见光易分解，具有漂白性，强氧化性等性质，在使用时经常制成含氯的化

合物如次氯酸钠，次氯酸钙等，易于保存和运输，在次氯酸钠杀菌消毒时氯的化合价降低为-1价。

19、C

【解析】

2+2

A.苏打为碳酸钠，则澄清石灰水与过量苏打溶液反应的离子方程式为：Ca+CO3=CaCO3i，故A错误；

B.次氯酸根离子具有强氧化性，能将Sth氧化成SO4*,CaSCh微溶于水，则少量S(h通入饱和的漂白粉溶液中，反应

2++

的离子方程式为Ca+ClO-+SO2+H2O=CaSO4i+2H+Cl-,故B错误；

C.向热的稀硫酸中加入铜粉并鼓入空气，反应生成硫酸铜和水，离子方程式为2CU+4H++O222CU2++2H2O,故C正

确；

D.向酸性高镒酸钾溶液中滴加少量双氧水，离子方程式为5H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++5CM+8H20,故D错误，答

案选C。

【点睛】

本题考查离子方程式的正误判断，明确反应实质是解题关键，注意反应物用量对反应的影响，题目难度中等。解题时

容易把苏打误认为碳酸氢钠，为易错点。

20、B

【解析】

A.①②两步反应是脱氢反应，不属于加成反应，故A错误；

B.环己烯的链状同分异构体既有二烯烧，也有烘燃等，存在官能团异构、官能团位置异构、碳链异构，同分异构体超

过10种，故B正确；

C.环己烷、环己烯、苯均难溶于水，故C错误；

D.环己烯能使酸性高镒酸钾溶液褪色，故D错误；

答案：B

21、B

【解析】

由图可知，CO2催化加氢合成甲酸的总反应式是H2+C02=HCOOHO

【详解】

A.二氧化碳是共价化合物，其电子式为：8：：c：：6；，故A正确；

B.由二氧化碳和甲酸的结构式可知，在捕获过程，二氧化碳分子中的共价键不会完全断裂，只断裂其中一个碳氧双键,

故B错误；

C.N(C2H5)3捕获CO2,表面活化，协助二氧化碳到达催化剂表面，故C正确；

D.由图可知，CO2催化加氢合成甲酸的总反应式：H2+CO2=HCOOH,故D正确；

答案选B。

22>B

【解析】

A.液氯是只含C12的纯净物，氯水是氯气溶于水得到的混合物，不是同一物质，故A错误；

B.氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，是同一物质，故B正确；

C.胆研的化学式为CuSO4•5H2O,绿砒的化学式为FeSC>4•7H2O,二者表示的不是同一种物质，故C错误；

D.干冰是固体二氧化碳，水晶是二氧化硅晶体，二者表示的不是同一种物质，故D错误。

故答案选B。

【点睛】

本题考查常见物质的名称，了解常见物质的俗名是解题的关键，易错选项A,注意对易混淆的物质归纳总结。

二、非选择题(共84分)

+2+3+3+

23、Fe5cH2O2+2H+2Fe=2Fe+2H2OFe+3SCN=Fe(SCN)34NaOH+3CO2=Na2CO3+2NaHCO3+H2O

【解析】

由血红色可以推出X含有铁元素，由无色无味的气体使澄清石灰水变浑浊推出X中另一种元素为碳。铁碳合金和足量

的稀硫酸反应生成FeSO4和H2(A气体)，剩余黑色固体碳在足量的氧气中灼烧，生成无色无味气体B(CO2),CO2

通入足量澄清石灰水中得到白色沉淀CaCO3o

【详解】

⑴生成的CaCCh为5.0g即0.05mol,碳元素的质量为0.05molxl2g/mol=0.6g,则X中铁的含量为14.6g-0.6g=14.0g,

即含铁14.0g+56g/mol=0.25mol,所以X为Fe5Co

⑵合金中的Fe与H2s04反应生成的是FeSCh,加氧化剂H2O2后被氧化成Fe3+再与SCN生成Fe(SCN)3o故离子方程

+2+3+3+

式为：H2O2+2H+2Fe=2Fe+2H2O>Fe+3SCN'=Fe(SCN)3；

(3)CO2的物质的量为0.336L+22.4L/mol=0.015mol,NaOH的物质的量为0.02mol。0.015molC02与0.02molNaOH反

应生成Na2cChamol与NaHCO3bmol,根据Na和C守恒列2个二元一次方程分别为2a+b=0.02,a+b=0.015解得

a=0.005,b=0.01,根据四种物质的最简比写出方程式:4NaOH+3cCh=Na2CO3+2NaHCO3+H2O。

2

24、第三周期IVA族光导纤维SiO2+2OH=SiO3+H2O2A1+Fe2O3=2Fe+A12O3

Na+：：O：O：]2-Na+2Na2Ch+2H2O=4NaOH+O2T离子键、极性键O.INA

【解析】

⑴若实验室经常用澄清石灰水来检验X的燃烧产物，即X为碳，W的用途之一是计算机芯片，即为硅，W在周期表

中的位置为第三周期第IVA族，Y为二氧化硅，它的用途有光导纤维，写出Y与NaOH溶液反应的离子方程式

2

SiO2+2OH=SiO3+H2O,

2

故答案为第三周期IVA族；光导纤维；SiO2+2OH=SiO3+H2O；

⑵若X、W为日常生活中常见的两种金属，且Y常用作红色油漆和涂料即为氧化铁，两者发生铝热反应，则该反应的

化学方程式为2A1+Fe2O3高温2Fe+AI2O3,

故答案为2Al+Fe2O3高温2Fe+AI2O3；

⑶若X为淡黄色粉末即为过氧化钠，Y为生活中常见液体即为，贝!J：

①X的电子式为Na+匚O：O：1—Na+,该反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+(M，生成的化合物NaOH

所含化学键类型有离子键、极性键，

故答案为Na十匚O：O：广Na+;2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2?；离子键、极性键；

②过氧化钠中一个氧升高一价，一个氧降低一价，若7.8克过氧化钠即0.1mol完全反应，转移的电子数为O.INA,

故答案为O.INAO