重庆市2023-2024学年高三年级下册开学考试化学模拟试题（含答案）

重庆市2023-2024学年高三下学期开学考试化学模拟试题

可能用到的相对原子量：H-lC-12N-140-16S-32K-39Ag-108

一、单选题（每题3分，共42分）

1.中国古代诗词和书籍中蕴含着化学知识。下列说法错误的是（）

A.“白玉金边素瓷胎，雕龙描凤巧安排”，瓷器是人类较早应用的人造硅酸盐材料

B.“墨滴无声入水惊，如烟袅袅幻形生”中的“墨滴”含有胶体

C.“九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”，“翠色”来自氧化亚铜

D.镀金时“以汞和金涂银器上，入火则汞去，而金存”，其中“入火则汞去”指汞的挥发

2.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.配合物Fe（CO）5的熔点为—20℃,沸点为103℃,ImolFe（CO）5o■键的数目为5以

B.醋酸溶液中溶解O.hnol醋酸钠固体后，醋酸根离子数目不可能为O.INA

C.铅蓄电池充电时，当正极增加9.6g时，转移的电子数0.3NA

D.标准状况下，22.4LCH4和44.8LCl2在光照下充分反应后分子数为3以

3.利用如图装置和试剂进行实验（部分夹持装置略），能达到相应实验目的的是（）

ABcD

⑥一浓硝酸「水

)re

L煤油

溶液

)E-NaOH

NaOH溶液NaCl(s)17

水c

制备并收集少量NO2吸收尾气cu配制NaCl溶液制备Fe（0H）2

4.下列除杂试剂选用正确且除杂过程涉及氧化还原反应的是（）

选

物质杂质除杂试剂

项

ANO(NO2)蒸储水、碱石灰

BA12O3(Fe2O3)盐酸、NaOH溶液、二氧化碳

BaCU溶液、Na2c。3溶液、盐

CNaCl(Na2sO4)

酸

D0r0酸性KM11O4溶液

5.实现中国梦，离不开化学与科技的发展，下列有关说法错误的是（）

A.我国“天眼”的球面射电板上使用的铝合金板属于金属材料

B.华为公司自主研发的“麒麟9000”芯片的主要成分是单质硅

C.新能源汽车电池使用的石墨烯电极材料属于有机高分子化合物

D.“神舟十四号”宇宙飞船返回舱表层材料中的玻璃纤维属于无机非金属材料

6.某多孔储氢材料前驱体结构如图，M、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的五种短周期

主族非金属元素，Z是地壳中含量最多的元素。下列说法正确的是（)

A.基态原子的第一电离能：W<X<Y<Z

B.基态原子未成对电子数：W<X<Z<Y

C.hnol该化合物中含有配位键的数目为2名

D.W基态原子的电子的空间运动状态有5种

7.我国科学家合成了检测CN-的荧光探针A,其结构简式如图。

A.能发生消去反应B.能形成分子内氢键

C.能与饱和滨水发生取代反应和加成反应D.Imol探针A最多能与4moiNaOH反应

8.实验室模拟氨催化氧化法的实验装置如图所示。下列说法错误的是（）

已知：装置③中收集到了红棕色气体。

A.装置①中可以盛装碱石灰B.氨催化氧化可直接生成NO2

C.装置④中溶液可能会变红D.装置⑤的作用是处理尾气，气体X的主要

成分为N?

9.下列反应的离子方程式正确的是(

+

A.红热的木炭与浓硝酸反应：C+2H+2N0；=^=COT+2NO2T+H20

3+

B.过量氯气通入澳化亚铁溶液中2Fe?++4Br+3Cl2=2Fe+2Br2+6C「

3+

C.硫氧化铁溶液中加NaOH溶液产生沉淀：Fe+3OH=Fe(OH)3J

D.向明矶溶液中加Ba(OH)2溶液至沉淀质量最大:

3+2+

2A1+3SO4+3Ba+6OH=3BaSO4J+2A1(OH)3J

10.由下列实验现象一定能得出相应结论的是()

选

ABCD

项

2〜3滴再滴入

NaBr2〜3滴3滴L5mol/L3滴L0mol/L

溶液Nai溶液6mol/LCuCb溶液FeC%溶液

]]》稀盐酸

装NaBrKI淀粉

溶液溶液Ii

\/

置/F\

/八BK:JH0

02\/

图[1

棉球

Na2CO3Na2SiO3

粉末溶液

2.0mL5%H2O2

2mLAgCl悬浊液

左边棉球变棕黄

现试管中先出现淡黄色固试管中液体变浑右边试管产生气泡较

色，右边棉球变

象体，后出现黄色固体浊快

蓝色

结氧化性：溶解度：非金属性：催化活性：

论B[2>12AgCl>AgBr>AglC>SiFe3+>Cu2+

11.NOx是主要大气污染物，利用反应NO2+NH3T■N2+H2O消除NO2污染的电化学

装置如图所示。下列说法错误的是（）

,_____负教一,

NHj------kb

20%~3b%NaOH溶液

A.外电路的电子方向为a—负载一b

B.b极的电极反应为：4H2O+2NO2+8e=N2+8OH

C.若离子交换膜为阴离子交换膜，则左池NaOH溶液浓度将增大

D.电路中转移4moi电子时理论上可消除标准状况下ImolN02的污染

12.工业上利用碳热还原BaSC>4制得BaS.进而生产各种含钢化合物，温度对反应后组分

%

、

凝

东

阴

£

运

客

已知：碳热还原BaSC>4过程中可能发生下列反应。

i.BaSO4(s)+2C(s)=2CC)2(g)+BaS(s)AH1

1i.

ii.BaSO4(s)+4C(s)=4C0(g)+BaS(s)AH2=+571.2kJ-mol

1

iii.BaSO4(s)+4C0(g)=4CO2(g)+BaS(s)AH3=-1IS.SkJ-mor

下列关于碳热还原Bas。4过程的说法正确的是()

A.AH]=-113.1kJ.molT

B.400C后，反应后组分的变化是由C(s)+CC)2(g)U2co(g)的移动导致的

C.温度升高，C(s)+CC)2(g)U2co(g)的平衡常数K减小

D.反应过程中，生成的CO2和CO的物质的量之和始终等于投入C的物质的量

13.三氯化碘(IC13)在药物合成中用途非常广泛，其熔点为33℃,沸点为73℃,氯气与

单质碘需在温度稍低于70℃下反应制备ICL，实验室制备如图所示。下列说法正确的是(

A.装置A可选用的药品为高锯酸钾与浓盐酸

B.装置B的作用是除杂，也作安全瓶，在本实验中可以和装置C互换位置

C.装置C中的硅胶可用浓硫酸代替

D.装置D最恰当的加热方式是用酒精灯先预热再集中加热

1

14.某同学在两个相同的特制容器中分别加入20mL0.4mol-LNa2CO340mL

1

O.Zmol-LNaHCO3溶液，再分别用0.4mol-LT盐酸滴定，利用pH计和压强传感器检测,

所得曲线如图。下列说法错误的是()

A.曲线甲表示向Na2cO3溶液中滴加盐酸

B.在b点无气体产生，此处发生反应的离子方程式为HCOJ+H+=H2cO3

C.滴定分析时，a点可用酚醐、c点可用甲基橙作指示剂指示滴定终点

-

D.Na2cO3溶液或NaHCO3溶液中均有c（Na+）<2c（C0；）+c《ICOJ

二、填空题（共58分）

15.（14分）“刀片电池”通过结构创新，提升了磷酸铁锂电池的能量密度。以下是以磷矿石

（主要成分Ca5（PC>4）3F,还有Fez。?、CaCC）3等杂质）为原料生产白磷（P,）同时制得

刀片电池正极材料FePO4的工艺流程：

已知：①FePC）4可溶于pH<2的酸性溶液。

②Fe'+在pH为2.0时开始沉淀，pH为4.0时沉淀完全。

回答下列问题：

（1）白磷（PQ不溶于水但易溶于二硫化碳，说明是（填“极性分子”或

“非极性分子”）。

（2）炉渣I主要含有铁单质及铁的磷化物，写出其中FeP溶于硝酸和硫酸的混合溶液并放

出NO气体的离子方程式：。

（3）炉渣II的主要成分是0

（4）“调铁”后须向“溶液H”中通入氨气调节溶液的pH,将pH值控制在2.0的原因是

o若此条件下Fe3+恰好完全转化为FePC）4沉淀（当溶液中某离子浓度

WlxlO-moi/L时，可视为该离子沉淀完全），过滤，现往滤液中加入2moi/L的MgCU溶

液（设溶液体积增加1倍），此时溶液中Mg3（PC）4）2沉淀生成（填“有”或

“无”或“无法确定”）【己知FePOQ（POJ的Ksp分别为1.3x1CT?、!QxlO-24]

（5）储氢技术是目前化学家研究的热点之一；铁与镁形成的某种合金可用于储氢领域，其

晶胞如图所示:

其中A的原子坐标参数为（0,0,0）,B为C为则D点的坐标参数

为=此晶胞中Fe的配位数是=

16.（14分）深入研究碳、氮元素的物质转化有着重要的实际意义，按要求回答下列问题：

（1）合成尿素的反应为：2NH3（g）+CO2（g）UCO（NH2）2（g）+H2（3（l）,若向某恒温且

恒容的密闭容器中加入等物质的量的NH3和CO?,发生上述反应。下列叙述不能说明反应

已经达到平衡状态的是（填标号）。

A.2V正（NH3）=V逆[CO（NH2）21B.压强不再变化

C.混合气体的密度不再变化D.CC）2的体积分数不再变化

（2）CO用于处理大气污染物N2。的反应为CO（g）+N2O（g）UCC）2（g）+N2（g）。在

Zn+作用下该反应的具体过程如图1所示，反应过程中能量变化情况如图2所示。

1

总反应：CO(g)+N2O(g)C02(g)+N2(g)AH=kJ-mol；该总反应的决

速步是反应(填“①”或"②”)

(3)已知：CO(g)+N2O(g)UCC)2(g)+N2(g)的速率方程为v=hc(N2。)，k为速率

常数，只与温度有关。为提高反应速率，可采取的措施是(填字母序号)。

A.升温B.恒容时，再充入CO

C.恒容时，再充入N?。D.恒压时，再充入N2

(4)在总压为lOOkPa的恒容密闭容器中，充入一定量的CO(g)和N2(3(g)发生上述反应,

在不同条件下达到平衡时，在时N,0的转化率与》2在>2<=1时N,0的

〃(CO)“(CO)

转化率与‘

的变化曲线如图3所示:

%

<、

F

?

S

O

力

图3

①表示N,0的转化率随）~，的变化曲线为曲线（填“I”或“II”）；

2"（CO）--------------

②T1T2（填或“<”）；

p（co2）P（N2）

------ex—

③已知：该反应的标准平衡常数K'=_kJ，其中p’为标准压强（lOOkPa）,

P（CO）p（N2。）

p（CO2）,P（N2）>P（N2。）和p（CO）为各组分的平衡分压，则4时，该反应的标准平衡

常数K'=（列出计算式）。

17.（15分）硫氟化钾（KSCN）俗称玫瑰红酸钾，是一种用途广泛的化学药品。实验室模

②NH3不溶于CS?；

③三颈烧瓶内盛放有CS2、水和催化剂。

回答下列问题：

（1）制备NHqSCN溶液：

①实验前，经检验装置的气密性良好。其中装置B中的试剂是。

②实验开始时，打开K,加热装置A、D,使A中产生的气体缓缓通入D中，发生反应

CS2+3NH3—NH4SCN+NH4Hs该反应比较缓慢），当看到

现象时说明该反应接近完全。

（2）制备KSCN溶液：

①熄灭A处的酒精灯，关闭K2,移开水浴，将装置D继续加热至105℃,当NH4Hs完全

分解后(NHqHSnHzSf+NHsT),打开K2,继续保持液温105°C,缓缓滴入适量的

KOH溶液，发生反应的化学方程式为

O

②装置E中多孔球泡的作用是«

(3)制备KSCN晶体：先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，、、过滤、洗

涤、干燥，得到硫氧化钾晶体。

(4)测定晶体中KSCN的含量：称取10.0g样品，配成500mL溶液。量取20.00mL溶液

于锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴Fe(NC)3)3溶液作指示剂，用O.lOOOmol/L

AgNOs标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗AgNC)3标准溶液20.00mL。

①滴定时发生的反应：SCN，Ag+=AgSCNJ(白色)。则判断到达滴定终点的方法是

②晶体中KSCN的质量分数为(结果精确至0.1%)。

18.(15分)化合物H是一种用于合成丫一分泌调节剂的药物中间体，其合成路线流程图如

图：

CD

E

(1)A中含有官能团的名称为

(2)B-C的反应类型为-

(3)写出C-D的化学反应方程式：

（4）满足下列条件的C的同分异构体有种。

①含有苯环，苯环上有三个取代基，其中氨基只与苯环直接相连；

②与氯化铁溶液反应显紫色，与NaHCO3溶液反应有气体产生。

（5）写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式：o

①含有苯环，且分子中有一个手性碳原子；

②能发生水解反应，水解产物之一是a—氨基酸，另一水解产物分子中只有2种不同化学环

境的氢。

（6）G的分子式为,经氧化得到H,写出G的结构简式：。

R〉N—H吃r->R〉N—CH、

（7）已知：R/23R/（R代表煌基，R代表炫基或H）。请写出以

/—\OH/—\/—

HO—U—N。、-