广东汕尾市2024年高考化学五模试卷含解析

广东汕尾市2024年高考化学五模试卷

注意事项

1.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回.

2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置.

3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符.

4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他

答案.作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效.

5.如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗.

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、对某溶液中部分离子的定性检测流程如图所示。相关分析正确的是

NH/W*A户

II

无色气体红福色沉淀(xy液)

溶液

白色沉询

A.原溶液中可能含有cr、SO4I2\s2-等阴离子

B.步骤①所加试剂可以是浓KOH溶液

C.可以用湿润的蓝色石蕊试纸检验生成的无色气体

3+

D.步骤②的反应为A1+3HCO3=Al(OH)3i+CO2T

2、某恒定温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和2molB进行如下反应:3A(g)+2B(g)W4CC?)+2D(?),"?”

代表状态不确定。反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC,且反应前后压强之比为5:4,则下列说法正确的是

A.增加C,B的平衡转化率不变

B.此时B的平衡转化率是35%

C.增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大

D.该反应的化学平衡常数表达式是K=3/八I、

C3(A).C-(B)

3、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.标准状况下，2.24LCL通入NaOH溶液中反应转移的电子数为0.2NA

B.常温下，lLpH=ll的NaOH溶液中由水电离出的H+的数目为10-UNA

C.273K、lOlkPa下，22.4L由NO和组成的混合气体中所含分子总数为NA

D.100g34%双氧水中含有H-O键的数目为2NA

4、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y两种元素可形成数目庞大的化合物“家族”，Z、W可

形成常见的离子化合物Z2W。下列有关说法正确的是

A.Y元素至少能形成三种单质

B.简单离子半径：Z>W>X

C.元素的非金属性：W>X>Y

D.化合物ZX中，阴、阳离子的电子层结构相同

5、某研究小组利用软镒矿(主要成分为MnCh,另含有少量铁、铝、铜、馍等金属化合物)作脱硫剂，通过如下简化流

程既脱除燃煤尾气中的SO2,又制得电池材料Mn(h(反应条件已省略)。下列说法不正确的是

含SOz尾气尾气MnCO3MnSKMnO«

A.上述流程中多次涉及到过滤操作，实验室进行过滤操作时需用到的硅酸盐材质仪器有：玻璃棒、烧杯、漏斗

B.用MnCCh能除去溶液中的AF+和Fe3+,其原因是MnCCh消耗了溶液中的酸，促进AF+和Fe3+水解生成氢氧化物

沉淀

C.实验室用一定量的NaOH溶液和酚酸试液就可以准确测定燃煤尾气中的Sth含量

D.MnSCh溶液-MnCh过程中，应控制溶液pH不能太小

6、用化学用语表示C2H2+HCk(闻n「C2H3cl(氯乙烯)中的相关微粒，其中正确的是()

A.中子数为7的碳原子：gCB.氯乙烯的结构简式：CH2CHC1

C.氯离子的结构示意图：(+17)288D.HC1的电子式：H+[t]F

7、25℃时，HCN溶液中CN-和HCN浓度所占分数(a)随pH变化的关系如图所示，下列表述正确的是()

A.&(HCN)的数量级为10-9

B.O.lmol/LHCN溶液使甲基橙试液显红色

C.1L物质的量都是O.lmol的HCN和NaCN混合溶液中c(HCN)>c(CN")

D.O.lmol/LNaCN溶液的pH=9.2

8、下列仪器不能直接受热的是()

A•1B-C6D.鲁

9、有机物①在一定条件下可以制备②，下列说法错误的是()

ar

①②

A.①不易溶于水

B.①的芳香族同分异构体有3种(不包括①)

C.②中所有碳原子可能共平面

D.②在碱性条件下的水解是我们常说的皂化反应

10、下列说法不正确的是

81

A.常温下，O.lmolirCH3coONa溶液的pH=8,则该溶液中c(CH3COOH)=(lO^-W)mol-L-

B.对于相同浓度的弱酸HX和HY(前者的Ka较大)溶液，加水稀释相同倍数时，HY溶液的pH改变值大于HX溶液

的pH改变值

2+2

C.硫酸钢固体在水中存在以下平衡BaSO4(s),Ba(aq)+SO4'(aq),当加入饱和碳酸钠溶液时可以生成

BaCCh沉淀

D.常温下，amour的CH3coOH溶液与0.01mol・L-】NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，此温度下醋酸的电离

平衡常数Kanq3一

a-0.01

11、某兴趣小组计划用Al、稀H2s04、NaOH溶液制备lmolAl(OH)3。设计如下三种方案：

方案I：向A1中加入NaOH溶液，至A1刚好完全溶解，得溶液①。向溶液①中加硫酸至刚好沉淀完。过滤、洗涤、

干燥。

方案U：向A1中加入硫酸，至A1刚好完全溶解，得溶液②。向溶液②中加NaOH溶液至刚好沉淀完。过滤、洗涤、

干燥。

方案m：将A1按一定比例分为两份，按前两方案先制备溶液①和溶液②。然后将两溶液混和。过滤、洗涤、干燥。

下列说法不正确的是

A.三种方案转移电子数一样多

B.方案m所用硫酸的量最少

C.方案III比前两个方案更易控制酸碱的加入量

D.采用方案UI时，用于制备溶液①的A1占总量的0.25

12、下表是四种盐在不同温度下的溶解度（g/100g水）：（假设：盐类共存时不影响各自的溶解度，分离晶体时，溶剂

的损耗忽略不计）

NaNO3KNO3NaClKC1

10℃80.521.235.731.0

100℃17524639.156.6

用物质的量之比为1：1的硝酸钠和氯化钾为原料，制取硝酸钾晶体，其流程如图所示

以下说法错误的是（）

A.①和②的实验过程中，都需要控制温度

B.①实验操作依次为：加水溶解、蒸发浓缩结晶、趁热过滤

C.②实验操作依次为：加水溶解、蒸发浓缩结晶、趁热过滤

D.用95%的酒精洗涤所得的硝酸钾晶体比较好

13、下列说法正确的是（）

A.电解熔融金属氯化物制备Na、Mg、Al

B.配制Fe（NO3）2溶液时需加入稀硝酸防止水解

C.“一带一路”中的丝绸的主要成分是天然纤维素，属于高分子化合物。

D.牙齿的矿物质Ca5（PO4）3OH+F-.•Ca5（PO4）3F+OH,故使用含氟牙膏可以防止龌齿的形成

14、X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，已知常温下X单质为黄色固体，Y是无机非金属材料的主角，Z焰色

反应呈黄色。部分信息如下表：

XYZMRQ

原子半径

0.1040.1170.1860.0740.0990.143

/nm

主要化合价-2+4,-4+1-2-1,+7+3

下列说法正确的是：

A.R在元素周期表中的位置是第二周期VIA族

B.X、Y均可跟M形成化合物，但它们的成键类型不相同

C.Z、R、Q最高价氧化物的水化物能相互反应

D.Y元素氧化物是用于制造半导体器件、太阳能电池的材料

15、NA代表阿伏加德罗常数的值。48（1粒子（蛆€2+）含

A.2NA个a粒子B.2NA个质子C.NA个中子D.NA个电子

16、向FeCb、CuCL、盐酸的混合溶液中加入铁粉充分反应后，用KSCN溶液检验无明显现象，则反应后的溶液一定

A.含CiP+B.含Fe2+C.呈中性D.含Fe?+和CiP+

17、向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和开始反应时，按正反应速率由大到小排列顺序正确的

是

甲：在500℃时，5。2和02各1011101反应

乙：在500℃时，用V2O5做催化剂，10molSO2和5moi02反应

丙：在450℃时，8moiSO2和5moi02反应

T：在500℃时，8moiSCh和5moiCh反应

A.甲、乙、丙、丁B.乙、甲、丙、丁

C.乙、甲、丁、丙D.丁、丙、乙、甲

18、活性氧化锌是一种多功能性的新型无机材料。某小组以粗氧化锌（含铁、铜的氧化物）为原料模拟工业生产活性

氧化锌，步骤如图：

25%MKHH/XN)ZnOQAN^HCO/aq)

JJ1JJ

值闻~~,,［或注］—除外］―>|l»WI-沉件|—~司

III

F«OH),CM气体A

已知相关氢氧化物沉淀pH范围如表所示

Zn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Cu(OH)2

开始沉淀5.47.02.34.7

完全沉淀8.09.04.16.7

下列说法不正确的是（）

A.“酸浸”中25%稀硫酸可用98%浓硫酸配制，需玻璃棒、烧杯、量简、胶头滴管等仪器

B.“除铁”中用ZnO粉调节溶液pH至4.1〜4.7

C.“除铜”中加入Zn粉过量对制备活性氧化锌的产量没有影响

D.“沉锌”反应为2Zn2++4HCO3--Zn2（OH）2CO3；+3CO2t+H2O

19、设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.12gNaHSO4晶体中S(V啜目为O.INA

B.2.0gD2O中含有的中子数为NA

C.2.24LCh与足量Na2sCh溶液反应时转移的电子数为0.2NA

D.标准状况下，4.48LHF所含原子数目为0.4NA

20、以黄铜矿(主要成分为CuFeS2,含少量杂质SiCh等)为原料，进行生物炼铜，同时得到副产品绿机(FeSCh•7%0)。

其主要工艺流程如下：

试剂c

过量稀

H2s。4

黄

细菌

铜

矿

粉

不断通入

已知:部分阳离子以氢氧化物形式开始沉淀和完全沉淀时溶液的pH如下表。

沉淀物

CU(OH)2Fe(OH)3Fe(OH)2

开始沉淀pH4.72.77.6

完全沉淀pH6.73.79.6

下列说法不正确的是

A.试剂a可以是CuO或CU(OH)2,作用是调节pH至3.7〜4.7之间

B.反应I的化学反应方程式为4CuFeS2+2H2SO4+17O2=4CuSO4+2Fe2(SO4)3+2H2O,该反应中铁元素被还原

C.操作X为蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜，再冷却结晶

2+2++2+

D.反应III的离子方程式为Cu+Fe==Cu+Fe,试剂c参与反应的离子方程式分别为Fe+2H=Fe+H2T，

3+

Fe(OH)3+3H+=Fe+3H2O

21、25℃时将10mLpH=U的氨水加水稀释至100mL,下列判断正确的是

A.稀释后溶液的pH=7B.氨水的电离度增大，溶液中所有离子的浓度均减小

c(NH+)

C.稀释过程中一-~L—增大D.pH=11氨水的浓度为O.OOlmol/L

C(NH3-HQ)

22、某种化合物(如图)由W、X、Y、Z四种短周期元素组成，其中W、Y、Z分别位于三个不同周期，Y核外最

外层电子数是W核外最外层电子数的二倍；W、X、Y三种简单离子的核外电子排布相同。下列说法不正确的是

x+

A.原子半径：W<X<Y<Z

B.X与Y、Y与Z均可形成具有漂白性的化合物

c.简单离子的氧化性：w>x

D.W与X的最高价氧化物的水化物可相互反应

二、非选择题(共84分)

23、(14分)化合物X是一种香料，可采用乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线合成:

已知：RCHO+CH3COOR1IIIIIHIS-L_RCH=CHCOOR1

请回答：

(1)F的名称为o

(2)C-D的反应类型为0

(3)D-E的化学方程式o

(4)X的结构简式___________________o

(5)D的芳香族化合物同分异构体有种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱为4组峰，且峰面积之比为

3：2：2：1的是(写结构简式)。

24、(12分)X、Y、Z、W为四种常见的短周期元素。其中Y元素原子核外最外层电子数是其电子层数的3倍，它们

在周期表中的相对位置如图所示：

XY

ZW

请回答以下问题：

(1)W在周期表中位置

(2)X和氢能够构成+1价阳离子，其电子式是Y的气态氢化物比Z的气态氢化物的沸点高，缘故是_；

(3)X的最高价氧化物的水化物与其氢化物能化合生成M,M的晶体类型为M的水溶液显酸性的缘故是_(用

离子方程式表示)。

(4)①Y和Z可组成一种气态化合物Q,Q能与W的单质在潮湿环境中反应，反应的化学方程式是—o

②在一定条件下，化合物Q与Y的单质反应达平衡时有三种气态物质，反应时，每转移4moi电子放热I90.0kJ,该反

应的热化学方程式是

25、(12分)铀酸钠(NaBiCh)是分析化学中的重要试剂，在水中缓慢分解，遇沸水或酸则迅速分解。某兴趣小组设

计实验制取锈酸钠并探究其应用。回答下列问题：

I.制取锡酸钠

制取装置如图(加热和夹持仪器已略去)，部分物质性质如下：

物质NaBiChBi(OH)3

性质不溶于冷水，浅黄色难溶于水；白色

(1)B装置用于除去HC1,盛放的试剂是_；

(2)C中盛放Bi(OH)3与NaOH混合物，与CL反应生成NaBiCh,反应的离子方程式为

(3)当观察到__(填现象)时，可以初步判断C中反应已经完成；

(4)拆除装置前必须先除去烧瓶中残留C12以免污染空气。除去C12的操作是

(5)反应结束后，为从装置C中获得尽可能多的产品，需要的操作有一—；

II.铀酸钠的应用——检验Mi?+

(6)往待测液中加入锈酸钠晶体，加硫酸酸化，溶液变为紫红色，证明待测液中存在Mi?+。

①产生紫红色现象的离子方程式为

②某同学在较浓的MnSO4溶液中加入例酸钠晶体，加硫酸酸化，结果没有紫红色出现，但观察到黑色固体(Mnth)

生成。产生此现象的离子反应方程式为

in.产品纯度的测定

(7)取上述NaBiCh产品wg,加入足量稀硫酸和MnSCh稀溶液使其完全反应，再用cmoLI/i的H2c2。4标准溶液滴

2+

定生成的MnO/(已知：H2c2O4+M11O4-——CO2+Mn+H2O,未配平)，当溶液紫红色恰好褪去时，消耗vmL标准

溶液。

该产品的纯度为——（用含w、C、V的代数式表示）。

26、（10分）甲同学向做过银镜反应的试管滴加0.1mol/L的Fe（NO3）3溶液（pH=2）,发现银镜部分溶解，和大家一起

分析原因：

甲同学认为：Fe3+具有氧化性，能够溶解单质Ag。

乙同学认为：Fe（NO3）3溶液显酸性，该条件下NO3-也能氧化单质Ag。

丙同学认为：Fe3+和Nth-均能把Ag氧化而溶解。

（1）生成银镜反应过程中银氨溶液发生_____________（氧化、还原）反应。

（2）为得出正确结论，只需设计两个实验验证即可。

实验I：向溶解了银镜的Fe（NO3）3的溶液中加入（填序号，①KSCN溶液、②K31Fe（CN）61溶液、③稀

HC1）,现象为,证明甲的结论正确。

实验n：向附有银镜的试管中加入溶液，观察银镜是否溶解。

两个实验结果证明了丙同学的结论。

⑶丙同学又把5mLFeSO4溶液分成两份：第一份滴加2滴KSCN溶液无变化；第二份加入ImLO.lmol/LAgNCh溶液,

出现白色沉淀，随后有黑色固体产生（经验证黑色固体为Ag颗粒），再取上层溶液滴加KSCN溶液变红。根据上述的

实验情况，用离子方程式表示Fe3+、Fe2+、Ag\Ag之间的反应关系。

（4）丁同学改用如图实验装置做进一步探究:

O.lmol/LO.lmol/L

溶液A9NO3溶液

①K刚闭合时，指针向左偏转，此时石墨作，（填“正极”或“负极。此过程氧化性：Fe3+Ag+（填＞或〈）。

②当指针归零后，向右烧杯中滴加几滴饱和AgNCh溶液，指针向右偏转。此过程氧化性：Fe3+Ag+（填＞或

③由上述①②实验，得出的结论是：

27、（12分）某小组以亚硝酸钠（NaNCh）溶液为研究对象，探究NCh-的性质。

试剂

实验编号及现象

滴管试管

1

1mol-LNaNO2

1%酚配溶液实验I：溶液变为浅红色，微热后红色加深

i1溶液

2mL1mobL10.1mol-L1实验II：开始无明显变化，向溶液中滴加

稀硫酸后紫色褪去

NaNOz溶液KMnO4溶液

1

1molL'FeSO4

KSCN溶液实验m：无明显变化

溶液（pH=3）

11实验：溶液先变黄，后迅速变为棕色，

1mobL1mol-LFeSO4IV

NaNCh溶液溶液（pH=3）滴加KSCN溶液变红

资料：［Fe(NO)产在溶液中呈棕色。

(1)结合化学用语解释实验1“微热后红色加深”的原因

(2)实验II证明NO2-具有____性，从原子结构角度分析原因

(3)探究实验IV中的棕色溶液

①为确定棕色物质是NO与Fe2+,而非Fe3+发生络合反应的产物，设计如下实验，请补齐实验方案。

实验溶液a编号及现象

jfi人气MNO—=广e-1moH/iFeSCh溶液（pH=3）i.溶液由——色迅速变为__色

L

A--—ii.无明显变化

②加热实验IV中的棕色溶液，有气体逸出，该气体在接近试管口处变为红棕色，溶液中有红褐色沉淀生成。解释上述

现象产生的原因_________o

(4)络合反应导致反应物浓度下降，干扰实验IV中氧化还原反应发生及产物检验。小组同学设计实验V：将K闭合

后电流表指针发生偏转，向左侧滴加醋酸后偏转幅度增大。

①盐桥的作用是_____________________________

②电池总反应式为_______________________

实验结论：NCh一在一定条件下体现氧化性或还原性，氧还性强弱与溶液酸碱性等因素有关。

28、(14分)药物Targretin(F)能治疗顽固性皮肤T细胞淋巴瘤，其合成路线如图所示:

iii.RCOOHRCOC1(R表示爆基)

传化剌

(1)反应①的反应类型是

(2)反应②的化学方程式：

(3)C的核磁共振氢谱图中有一个峰。

(4)反应③的化学方程式：

(5)F的分子式是C24H28。2。F中含有的官能团：_。

(6)写出满足下列条件A的两种同分异构体的结构简式(不考虑-0-0-或,结构):

—o-c—O-

a.苯环上的一氯代物有两种

b.既能发生银镜反应又能发生水解反应

Q\jiBiA/UOH

(7)已知：“0口l(R、R，为燃基)。以2-滨丙烷和乙烯为原料，选用必要的无机试剂合成

CH,CH,

,写出合成路线—(用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反

H.C—(.—<H—IH—<-(H

应条件。

29、(10分)铁是一种过渡元素，金属铁是最常用的金属材料。请回答下列有关问题：

(1)工业上常利用CO还原铁的氧化物冶炼铁。

已知：Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)A77i=-25kJ/mol

3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)\H2=-47kJ/mol

Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)AH3=+19kJ/mol

请写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和C(h气体的热化学反应方程式：。

(2)11.2gFe与一定量的HNO3充分反应后，Fe全部溶解，生成Fe?+、Fe3+的物质的量之比为1：4,将生成的气体与

一定量的混合后通入水槽中，气体恰好被完全吸收，的物质的量是一。

(3)利用电解实验可以制得纯净的Fe(OH)2,装置如图所示，两电极分别是石墨和铁，电解质溶液为NaCl溶液。

①植物油的作用是__,在加入植物油之前，要对NaCl溶液作何处理：o

②阳极的电极反应式为___。

③若将该装置改为防止Fe发生电化学腐蚀的装置，则Fe电极应与电源极相连，当电路中通过2moi电子时，两极

共收集到气体__L(标准状况)o

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、B

【解析】

溶液中加入物质后产生红褐色沉淀同时产生气体，所以加入的物质是碱，铁根离子和碱反应得到氨气，Fe3+和碱反应

生成Fe(OH)3沉淀，溶液X是偏铝酸盐的溶液，偏铝酸根和碳酸氢根之间反应可以得到氢氧化铝沉淀。

【详解】

A.因溶液中存在Fe3+离子，故一定不存在S3离子，A错误；

B.根据上述分析，步骤①所加试剂可以是弄KOH溶液或是其他强碱溶液，B正确；

C.可以使湿润的红色石蕊试纸检验生成的无色气体是氨气，会变蓝，C错误；

D.步骤②反应的离子方程式为H2O+AIO2-+HC03HAi(OHR+CCh%,D错误；

故选B。

2、A

【解析】

由题意可知反应的前后压强之比为5：4,说明反应正向是体积减小的反应，即C、D物质中只有一种是气体，列三段

式：

3A(g)+2B(g)_4C(?)+2D(?)

4200

1.20.81.60.8

2.81.21.60.8

由于(4+2)：(2.8+1.2+1.6)=15：14彳5：4,(4+2)：(2.8+1.2+0.8)=5：4,所以C物不是气体，D物为气体。

【详解】

A.增大反应体系中物质的浓度，平衡向浓度减小的方向移动，但C不是气体，增加C不能使平衡正向移动，所以B的

平衡转化率不变，故A正确；

B.B的平衡转化率=0.8mol+2moixl00%=40%,故B错误；

C.化学平衡常数只与温度有关，温度不变则平衡常数不变，故C错误；

D.由于生成物C为非气体，其浓度为1,所以该反应的化学平衡常数表达式故D错误；

C3(A).C2(B)

故答案为Ao

【点睛】

注意掌握外界条件对化学平衡的影响和反应三段式的应用。

3、B

【解析】

A.Ck通入NaOH溶液中发生反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,这是一个歧化反应，每消耗O.lmolCL转移电

子数为O.lmoLA项错误；

B.碱溶液中的H+均是水电离产生的，pH等于11的NaOH溶液中水电离出的H+浓度为10-Umol/L,故1L该溶液中

H+的数目为10-UmoLB项正确；

C.所给条件即为标准状况，首先发生反应：2NO+O2=2NO2,由于NO和O2的量未知，所以无法计算反应生成NO2

的量，而且生成Nth以后，还存在2NO2-N2O4的平衡，所以混合气体中的分子数明显不是NA,C项错误；

D.100g34%双氧水含有过氧化氢的质量为34g,其物质的量为lmol,含有H-O键的数目为2mol,但考虑水中仍有大

量的H-O键，所以D项错误；

答案选择B项。

【点睛】

根据溶液的pH可以求出溶液中的c(H+)或c(OH),计算微粒数时要根据溶液的体积进行计算。在计算双氧水中的H-O

键数目时别忘了水中也有大量的H-O键。

4、A

【解析】

本题考查物质结构和元素周期律，意在考查接受，吸收，整合化学信息的能力。

根据X、Y两种元素可形成数目庞大的化合物“家族”，可以确定X为H、Y为C；根据X、Y、Z、W是原子序数依次

增大的短周期主族元素，Z、W可形成常见的离子化合物Z2W,可以确定Z为Na、W为S；据此分析。

【详解】

A.碳元素能形成金刚石、石墨、C60等多种单质，故A正确；

B.①微粒半径电子层数越多，半径越大；②当电子层数相同时，核电荷数越大，吸电子能力越强，半径越小，故离子

半径：S2>Na+>H+,故B错误；

C.元素的非金属性：S>C>H,故C错误；

D.NaH中，Na+核外有10个电子与H-核外有2个电子，电子层结构显然不同，故D错误；

答案：A

5、C

【解析】

A.上述流程中多次涉及到过滤操作，使用的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗，这些都属于硅酸盐材质，A正确；

B.MnCCh在溶液中存在沉淀溶解平衡，电离产生的CO3z-能消耗溶液中的H+,使AF+和Fe3+的水解平衡正向移动，

促进AF+和Fe3+水解生成氢氧化物沉淀，B正确；

C.用一定量的NaOH溶液和酚酥试液吸收二氧化硫，反应生成亚硫酸钠，亚硫酸钠溶液呈碱性，溶液颜色变化不明

显，不能准确测定燃煤尾气中的SO2含量，C错误；

D.由于MnO2具有氧化性，当溶液酸性较强时，MnCh的氧化性会增强，所以MnSCh溶液-MnCh过程中，应控制溶

液pH不能太小，D正确；

故合理选项是Co

6、C

【解析】

A.中子数为7的碳原子为：1C,选项A错误；

B.氯乙烯的结构简式为：CH2=CHC1,选项B错误；

C.氯离子的结构示意图为：逋选项C正确；

••

D.HC1为共价化合物，其电子式为：H：C1选项D错误。

••

答案选C。

7、C

【解析】

A.电离平衡常数只受温度的影响，与浓度无关，取b点，c(HCN)=c(CN-),则有HCN的电离平衡常数表达式为

C(H)C(CN+92

Ka==C(H)=1O-',Ka(HCN)的数量级约为IO-1。，故A错误；

c(HCN)

B.HCN为弱酸，其电离方程式为HCN;^H++CN，弱电解质的电离程度微弱，可以认为c(H+)=c(CN-),

c(HCN)=0.1mol-L-1,根据电离平衡常数，O.lmol•L^HCN溶液：)c(CN)=c(H)据。-吗解得c(H+)=l()f5,

c(HCN)0.1

即pH=5.5,甲基橙：当pH<3.1时变红，因此0.1mol・L-iHCN溶液不能使甲基橙显红色，故B错误；

C.CN一水解平衡常数■=&="==10-4>%=10-】。，即CPT的水解大于HCN的电离，从而推出1L物质的量都是

KaIO"

O.lmol的HCN和NaCN混合溶液中：c(CN-)<c(HCN),故C正确；

D.根据CM水解平衡常数，得出：)c(HCN)=c)二得一支c(OH)=10-2.5(pOH=2e5)贝！|pH=11.5,故D

c(CN-)0.1

错误；

答案：Co

8、C

【解析】

根据常见的可用于加热的仪器进行类，可直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、蒸发皿、用埸等。

【详解】

A.试管为玻璃仪器，底部面积比较小，可以用来直接加热，故A不选；

B.蒸发皿为硅酸盐材料，可以用来直接加热，故B不选；

C.蒸储烧瓶为玻璃仪器，底部面积比较大，不能用来直接加热，需垫上石棉网，故C选；

D.堪竭为硅酸盐材料，可以直接用来加热，故D不选；

故选：Co

【点睛】

实验室中一些仪器可以直接加热，有些需垫石棉网，有些不能被加热。易错点C：烧杯、烧瓶不能直接加热，需垫石

棉网。

9、D

【解析】

A.根据①分子结构可以看出，它属于氯代烧，是难溶于水的，故A正确；

B.Br和甲基处在苯环的相间，相对的位置，Br取代在甲基上，共有三种，故B正确；

C.苯环和双键都是平面结构，可能共面，酯基中的两个碳原子，一个采用sp2杂化，一个采用sp3杂化，所有碳原子

可能共面，故C正确；

D.皂化反应仅限于油脂与氢氧化钠或氢氧化钾混合，得到高级脂肪酸的钠/钾盐和甘油的反应，②属于芳香族化合物,

故D错误；

答案选D。

10、B

【解析】

++

A.列出溶液中的电荷守恒式为：c(Na)+c(H)=C(CH3COO-)+c(OH-),溶液中的物料守恒式为：

+

c(CH3coeF)+c(CH3coOH)=c(Na+),两式联立可得：c(CH3COOH)=c(OH-)-c(H),又因为溶液在常温下

pH=8,所以有c(CH3coOH)=(10-6-lO与mol/L,A项正确；

B.由于Ka(HX)>&(HY),HX酸性更强，所以HX溶液在稀释过程中pH变化更明显，B项错误；

C.硫酸银向碳酸领的转化方程式为：BaSO4(s)+CO^(aq).BaCO3(s)+SOt(aq),当向硫酸领中加饱和碳酸

钠溶液时，溶液中的碳酸根浓度很高，可以让上述转化反应正向进行，生成BaCCh沉淀，C项正确；

D.常温下，两种溶液混合后，溶液呈中性，即：c(H+)=c(OH)=10-7mol/L；列出溶液的电荷守恒式：

++

c(Na)+c(H)=C(CH3COO-)+c(OH-),所以有：c(Na+)=c(CH3coeT)=0.005mol/L；此外，溶液中还有下

列等式成立：c(CH3coeF)+c(CH3coOH尸;amol/L,所以c(CH3coOH)=t『mol/L；醋酸的电离平衡常

KzCHrccn、/(H+)xc(CH3coe)-)—103005一1°一9

3

数即为：J'C(CH3COOH)a-0.01a-0.01，D项正确；

2

答案选B。

【点睛】

处理离子平衡的题目，如果题干中指出溶液呈中性，一方面意味着常温下的该溶液c(H+)=10-7mol/L,另一方面意味着

溶液中c(H+)=c(OH-),可以通过将这个等量关系与其他守恒式关联进一步得出溶液中其他粒子浓度之间的等量关

系。

11、D

【解析】

方案I：发生反应为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2t,2NaAK)2+H2so4+2H2O==2Al(OH)3I+Na2sO4;贝11

2A1—2NaOH—H2SO4—2A1(OH)3；

方案n：发生反应为2A1+3112so4=A12(SO4)3+3H2T，A12(SO4)3+6NaOH==2Al(OH)3I+3Na2SO4;贝！J

2AI—6NaOH—3H2SO4—2A1(OH)3；

方案ID：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2t,2A1+3H2SO4=A12(SO4)3+3H2T,

A12(SO4)3+6NaAlO2+12H2O==8Al(OH)3\+3Na2sO4,则2A1—1.5NaOH—0.75H2sC>4—2Al(OH)3。

【详解】

A.三种方案中，消耗Al都为ImoLAl都由0价升高为+3价，则转移电子数一样多，A正确；

B.从三个方案的比较中可以看出，生成等物质的量的氢氧化铝，方案口1所用硫酸的量最少，B正确；

C.方案I需控制酸的加入量，方案II需控制碱的加入量，而方案in不需对酸、碱的用量严格控制，所以方案in比前

两个方案更易控制酸碱的加入量，c正确；

D.采用方案III时，整个过程中A1与酸、碱的用量关系为6A1—6NaOH—3H2so4—2AL用于制备溶液①的Al占总

量的0.75,D不正确；

故选D。

12、C

【解析】

由分离流程可知，因硝酸钠和氯化钾不同温度下溶解度不同，在①的实验过程中，将硝酸钠和氯化钾加水溶解，蒸发

浓缩，有NaCl析出，趁热过滤分离出氯化钠，将滤液冷却可使硝酸钾析出，以此来解答。

【详解】

A.①为蒸发浓缩，②为冷却结晶，均需要控制温度，故A正确；

B.①实验分离出NaCl,操作依次为：加水溶解、蒸发浓缩结晶、趁热过滤，故B正确；

C.②实验操作为冷却结晶，故C错误；

D.用95%的酒精洗涤所得的硝酸钾晶体比较好，可减少硝酸钾的溶解，故D正确；

答案选C。

13、D

【解析】

A.AlCb是共价化合物，不能通过电解熔融AlCb制备AL故A错误；

B.Fe2+能被稀硝酸氧化为Fe3+,故B错误；

C.丝绸的主要成分是蛋白质，不是天然纤维素，故C错误；

D.由平衡Ca5（PO4）3OH+F'Ca5（PO4）3F+OH可知，增大F浓度，平衡正向移动，生成更难溶的氟磷灰石，氟磷灰

石比羟基磷灰石更能抵抗酸的侵蚀，故使用含氟牙膏可以防止蹒齿的形成，故D正确。

故选D。

14、C

【解析】

X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，常温下X单质为黄色固体，X为S；Y是无机非金属材料的主角，Y为Si；

Z焰色反应呈黄色，Z为Na；结合原子半径和主要化合价可知，M为O；R为Cl；Q为AL据此分析解答。

【详解】

A.R为C1,在元素周期表中的位置是第三周期WA族，故A错误；

B.X为S、Y为Si、M为O,X、Y均可跟M形成化合物，二氧化硫和二氧化硅都是共价化合物，它们的成键类型

相同，故B错误；

C.Z为Na、R为Cl、Q为AL最高价氧化物的水化物分别为氢氧化钠，氢氧化铝和高氯酸，因为氢氧化铝为两性氢

氧化物，相互间都能反应，故C正确；

D.Y为Si,Y元素的氧化物为二氧化硅，常用于制光导纤维，制造半导体器件、太阳能电池的材料是硅单质，故D

错误；

故选C。

15、B

【解析】

4g

448。粒子（4或2+）的物质的量为7—=111101,共有NA个a粒子，故A错误；

4g/mol

4g

B.1个4或2+含有2个质子，4801粒子（41幻2+）的物质的量为一~-=lmol,共有2NA个质子，故B正确；

4g/mol

4g

Cl个啥+含有2个中子'ga粒子(*+)的物质的量为通而共有2NA个中子，故C错误;

DjHe2+中没有电子，故D错误；

正确答案是B。

【点睛】

本题考查阿伏加德罗常数的综合应用，注意掌握分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系。

16、B

【解析】

试题分析：FeCb、CuCL的混合溶液中加入铁粉，Fe先和FeCb反应生成FeCL,然后Fe再和CuCb发生置换反应

生成FeCL、Cu,用KSCN溶液检验无明显现象，则溶液中一定没有Fe3+,一定有Fe?+,因为不清楚铁粉是否过量，

所以不能确定CuCL是否反应完，则不能确定溶液中是否有CM+,故选B。

【点睛】

本题考查金属的性质，明确离子、金属反应先后顺序是解本题关键，根据固体成分确定溶液中溶质成分，侧重考查分

析能力，题目难度中等。

17、C

【解析】

根据外界条件对反应速率的影响，用控制变量法判断反应速率相对大小，然后排序，注意催化剂对反应速率的影响更

大。

【详解】

甲与乙相比，SO2浓度相等，甲中氧气的浓度大、乙中使用催化剂，其它条件相同，因为二氧化硫的浓度一定,氧气浓

度的影响不如催化剂影响大，故使用催化剂反应速率更快，所以反应速率：乙〉甲；

甲与丁相比，甲中SO2、。2的物质的量比丁中大，即SO2、。2的浓度比丁中大，其它条件相同，浓度越大，反应速率

越快，所以反应速率：甲〉丁；

丙与丁相比，其它条件相同，丁中温度高，温度越高，反应速率越快，所以反应速率：丁〉丙；所以由大到小的顺序排

列乙、甲、丁、丙，

答案选C。

18、C

【解析】

粗氧化锌(含铁、铜的氧化物)加入稀硫酸溶解过滤得到溶液中含有硫酸亚铁、硫酸铜、硫酸锌，加入H2O2溶液氧

化亚铁离子为铁离子，加入氧化锌调节溶液PH沉淀铁离子和铜离子，加入锌还原铜离子为铜单质，过滤得到硫酸锌,

碳化加入碳酸氢钱沉淀锌离子生成碱式碳酸锌，加热分解生成活性氧化锌；

A.依据溶液配制过程分析需要的仪器有玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管等；

B.依据沉淀PH范围调节溶液PH使铁离子和铜离子沉淀；

C.“除铜”加入Zn粉的作用是含有铜离子，调节溶液pH除净铜离子；

D.“沉锌”时加入NH4HCO3溶液，溶液中的ZM+与HCO3-反应生成Zn2(OH)2cO3和CO2。

【详解】

A.酸浸”中所需25%稀硫酸可用98%浓硫酸(密度为L84g/mL)配制，是粗略配制在烧杯内稀释配制，所需的仪器

除玻璃棒、烧杯外，还需要仪器有量筒、胶头滴管等，故A正确；

B.依据沉淀PH范围调节溶液PH使铁离子和铜离子沉淀，调节溶液PH为4.1〜4.7,故B正确；

C.“除铜”中加入Zn粉置换溶液中的Cu,过量的Zn粉也能溶解于稀硫酸，溶液中Zi?+浓度增大，导致活性氧化锌

的产量增加，故C错误；

2+

D.“沉锌”时溶液中的Zd+与HCCh-反应生成Zn2(OH)2cO3和CO2,发生的离子反应为2Zn+4HCO3=Zn2(OH)

2cO3J+3cO2T+H2O,故D正确；

故选C。

19、B

【解析】

A.NaHSO,晶体中含钠离子与硫酸氢根离子，不含SO42,A项错误；

2.0g

B.2.0gD2。的物质的量为一；=0.1mol,其中含有的中子数为0.1molx(lx2+8)xNA=NA,B项正确；

20g/mol

C.氯气所处的状态未知，无法求出氯气的物质的量，转移电子数无法确定，C项错误；

D.标准状况下，HF为液体，不是气体，无法按照气体的摩尔体积计算其物质的量，D项错误；

答案选B。

【点睛】

与阿伏加德罗常数NA相关的化学计量的选择题是高频考点，侧重考查学生对化学计量的理解