浙江省宁波市六校联考2024届高考化学二模试卷含解析

浙江省宁波市六校联考2024届高考化学二模试卷

请考生注意：

1.请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0.5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答

案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。

2.答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是

A.NaOHB.SiO2C.FeD.CO2

2、下列化学用语正确的是

A.Na-O-H与Na+而：||都表示氢氧化钠

k•・J

B-④加噩山和口都表不氟离子

C.-OH与都表示羟基

D.H：O：H与oQo都表示水分子

3、在下列有机物中，经催化加氢后不能生成2-甲基戊烷的是

A.CH2=C(CH3)CH2cH2cH3B.CH2=CHCH(CH3)CH2CH3

C.CH3C(CH3)=CHCH2CH3D.CH3CH=CHCH(CHJ)CH3

4、25c时，向20.00mL0.1mol/LH2X溶液中滴入0.1mol/LNaOH溶液，溶液中由水电离出的c水(OH)的负对数[一

lgc*(OH-)]gppOH/与所力口NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法中正确的是

C(HX)

A.水的电离程度：M>PB.图中P点至Q点对应溶液中一J《逐渐增大

c(X「)

C.N点和Q点溶液的pH相同D.P点溶液中c(OH)=c(H+)+c(HX)+2c(H2X)

5、NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()

A.含Imol/LCl-的NH4a与氨水的中性混合溶液中，NW+数为NA

B.60gsi()2和28gSi中各含有4N,\个Si-O键和4NA个Si-Si键

C.标准状况下，浓盐酸分别与MnCh、KCIO3反应制备22.4LCL,转移的电子数均为2N,、

D.10g46%甲酸（HCOOH）水溶液所含的氧原子数为0.5NA

6、硼氢化钠（NaBHQ可用作还原剂和塑料发泡剂。它在催化剂作用下与水反应获取氢气的微观过程如图所示。下列说

法不正确的是

•一BO-OO—H,-e"

A.NaBH4中氢元素的化合价为+1价

B.若用D2O代替H2O,反应后生成的气体中含有H2、HD和D2

C.通过控制催化剂的用量和表面积，可以控制氢气的产生速率

_

D.NaBH4与水反应的离子方程式为：BH4+4H2O=B（OH）4+4H2

7、除去下列括号内杂质的试剂或方法正确的是（）

A.HNCh溶液（H2SO4）：适量BaCL溶液，过滤

B.乙烷（乙烯）：催化剂条件下通入H2

C.澳苯（漠）：加入K1溶液，分液

D.乙醇（乙酸）：加入足量CaO后蒸储

8、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W在大气中有两种同素异形体且均能支持燃烧，X的原子半

径是所有短周期主族元素中最大的,非金属元素Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍。下列叙述不正确的是（）

A.Y、Z的氢化物稳定性Y>Z

B.Y单质的熔点高于X单质

C.X、W、Z能形成具有强氧化性的XZW

■W广

D.Y中W和Y都满足8电子稳定结构

/\

WW

9、某溶液可能含有下列离子中的若干种：CP,SO?-,SO32-、HCO3-、Na+、Mg2+、Fe3+,所含离子的物质的量浓度

均相同。为了确定该溶液的组成，进行如下实验：

①取100mL上述溶液，加入过量Ba（OH）2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得白色沉淀;

②向沉淀中加入过量的盐酸，白色沉淀部分溶解，并有气体生成。

下列说法正确的是（）

A.气体可能是CO2或SO2

B.溶液中一定存在SCX?一、HCO3-,Na\Mg2+

C.溶液中可能存在Na+和C「，一定不存在Fe3+和Mg?+

D.在第①步和第②步的滤液中分别加入硝酸酸化的硝酸银溶液，都能生成白色沉淀

10、下列实验操作合理的是（）

A.用标准HCI溶液滴定NaHCCh溶液来测定其浓度，选择甲基橙为指示剂

B.用湿润的pH试纸测定CH3COONa溶液的pH

C.用蒸储的方法分离乙醇（沸点为78.3C）和苯（沸点为80.1℃）的混合物

D.向溶液中加入新制氯水，再滴加KSCN溶液，若溶液变红色，则证明溶液中一定含有Fe2+

11、如图是元素周期表中关于碘元素的信息，其中解读正确的是

A.碘元素的质子数为53

B.碘原子的质量数为126.9

C.碘原子核外有5种不同能量的电子

D.碘原子最外层有7种不同运动状态的电子

12、常温下，用0.100mol•LTNaOH溶液滴定10mL0.100mol•LTH3P04溶液，曲线如图所示。下列说法错误的

是

6

4

2

0

203040

F（NaOH）/mL

A.滴定终点a可选择甲基橙作指示剂

B.c点溶液中c（OH-）=c（H+）+c（HPOj）+2c（H2PO；）+3c（HFO4）

C.b点溶液中c（HPO；）＞c（PO：）＞c（H2PO4）

D.a、b、c三点中水的电离程度最大的是c

13、如图为某漂白剂的结构。已知：W、Y、Z是不同周期、不同主族的短周期元素，W、Y、Z原子最外层电子数之

和等于X原子最外层电子数，W、X对应的简单离子核外电子排布相同。下列叙述镇送的是（）

z：>C>CzF

A.W、X对应的简单离子的半径：X>W

B.电解W的氯化物水溶液可以制得W单质

C.实验室可用X和Z形成的某种化合物制取单质X

D.25℃时，Y的最高价氧化物对应水化物的钠盐溶液pH大于7

14、中美科学家在银表面首次获得了二维结构的硼烯，该科研成果发表在顶级刊《Science》上，并获得重重点推荐。

二维结构的硼烯如图所示沿：空：3茅,下列说法错误的是（）

A.Imol硼原子核外电子数为3NA

B.lmolBF3分子中共价键的数目为3NA

C.ImolNaBBU与水反应转移的电子数为4NA

D.硼烯有望代替石墨烯作“硼烯一钠基“电池的负极材料

15、25℃时，向某Na2cCh溶液中加入稀盐酸，溶液中含碳微粒的物质的量分数（⑴随溶液pH变化的部分情况如图所

示。下列说法中正确的是

<P/%|

86PH

A.pH=7时，c(Na+)=(C「)+c(HCO3_)+2c(CO32")

B.pH=8时，c(Na+)=c(Cl")

C.pH=12时，c(Na+)>c(OHT)>C(CO32-)>C(HCO3-)>C(H+)

D.25℃时，CO32-+H2O^^HCO3-+OH-的水解平衡常数Ki^lO-^mol-L-*

16、某固体混合物可能由FezCh、Fe、Na2sO3、NaBr.AgNO3>BaCb中的两种或两种以上的物质组成。某兴趣小组

为探究该固体混合物的组成，设计的部分实验方案如图所示：

•白色沉淀D（一段时间后公色变汨）

因体5BKIUI*才流

混合物白色疣5卜

；溶液E

溶液，:=白色现“

----------WW.

下列说法正确的是

A.气体A至少含有SCh、m中的一种

B.固体C可能含有BaSCh或者Ag2sCh

C.该固体混合物中Fe2（h和Fe至少有其中一种

D.该固体混合物一定含有BaCL,其余物质都不确定

17、现在污水治理越来越引起人们重视，可以通过膜电池除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚（a_；=，一5）,其原理如

图所示，下列说法正确的是（）

A.b为电池的正极，发生还原反应

B.电流从b极经导线、小灯泡流向a极

C.当外电路中有0.2mole-转移时，a极区增加的H+的个数为0.2NA

D.a极的电极反应式为：a-Q^0H+2e-+H+=CI-+O（）H

18、下列五种短周期元素的某些性质如表所示（其中只有W、Y、Z为同周期元素）。

元素XWYZR

原子半径（pm）37646670154

主要化合价+1-1-2・5、・3+1

下列叙述错误的是

A.原子半径按X、W、Y、Z、R的顺序依次增大

B.X、Y、Z三种元素形成的化合物，其晶体可能是离子晶体，也可能是分子晶体

C.W、Y、Z三种元素形成的气态氢化物稳定性：ZH3>H2Y>HW

D.R元素可分别与X、W、Y三种元素形成离子化合物

19、莽草酸结构简式如图，有关说法正确的是

莽草酸

A.分子中含有2种官能团

B.Imol莽草酸与Na反应最多生成4moi氢气

C.可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同

D.可使澳的四氯化碳溶液、酸性高镒酸钾溶液褪色，且原理相同

20、造纸术是中国古代四大发明之一。古法造纸是将竹子或木材经过蒸解、抄纸、漂白等步骤制得。下列说法正确的

是（）

A.“文房四宝”中的宣纸与丝绸的化学成分相同

B.“竹穰用石灰化汁涂浆，入木桶下煮“，蒸解过程中使纤维素彻底分解

C.“抄纸”是把浆料加入竹帘中，形成薄层，水由竹帘流出，其原理与过滤相同

D.明帆作为造纸填充剂，加入明研后纸浆的pH变大

21、实验是化学研究的基础。关于下列各实验装置图的叙述中正确的是（）

A.装置①常用于分离互不相溶的液态混合物

B.装置②可用于吸收氨气,且能防止倒吸

C.用装置③不可以完成“喷泉”实验

D.用装置④稀释浓硫酸和铜反应冷却后的混合液

22、工业上用发烟HC1O4把潮湿的CrCb氧化为棕色的烟［CrO2（ClO4）2］来除去Cr（IH）,HCIO4中部分氯元素转化为最

低价态。下列说法不正确的是（）

A.HC1O」属于强酸，反应还生成了另一种强酸

B.该反应中，参加反应的氧化剂与氧化产物的物质的量之比为3：8

C.CrO2（ClO4）2中Cr元素显+6价

3+

D.该反应离子方程式为19C1O4+8Cr+8OH=8CrO2（CIO4）2+3CI+4H2O

二、非选择题（共84分）

23、（14分）扁桃酸D在有机合成和药物生产中有着广泛应用。用常见化工原料制备D,再由此制备有机物I的合成

路线如下：

OOH0H

nbn„HCNIH+I

已知：―C_H-------»—CH—CN——►—CH—COOH

回答下列问题：

⑴C的名称是一，I的分子式为—«

（2）E—F的反应类型为,G中官能团的名称为.

（3）A-B的化学方程式为。

（4）反应GTH的试剂及条件是o

⑸写出符合下列条件的D的同分异构体：。

①能发生银镜反应②与FeCL溶液显紫色③核磁共振氢谱峰面积之比1：2:2:3

（6）写出以澳乙烷为原料制备H的合成路线（其他试剂任选）.

24、（12分）布洛芬具有降温和抑制肺部炎症的双重作用。一种制备布洛芬的合成路线如图:

0

11

Cl2Mg浓硫酸

AM）而fBC

乙醛△

H*H,

00H二定秦件

△H

布洛芬

已知：①CH3cH2cl/3cHzMgClF：―*CH,CH2CH（：H,

OH

CH,CH,CH,COCI

c—CH2CH2CH?

回答下列问题：

(DA的化学名称为一,GTH的反应类型为一,H中官能团的名称为

(2)分子中所有碳原子可能在同一个平面上的E的结构简式为一。

(3)I-K的化学方程式为一。

(4)写出符合下列条件的D的同分异构体的结构简式_(不考虑立体异构)。

①能与FeCb溶液发生显色反应；②分子中有一个手性碳原子；③核磁共振氢谱有七组峰。

(5)写出以间二甲苯、CH3coe1和(CMbCHMgCl为原料制备CH-CH-的合成路线：__(无机试剂

任选)。

25>(12分)某活动小组利用废铁屑(含少量S等元素)为原料制备硫酸亚铁镀晶体[(NH4)2SO4・FeSO,6H2O],设计如图

所示装置(夹持仪器略去)。

成铁屑7

KMnO4溶液

称取一定量的废铁屑于锥形瓶中，加入适量的稀硫酸，在通风橱中置于50~6(rc热水浴中加热.充分反应。待锥形瓶中

溶液冷却至室温后加入氨水，使其反应完全，制得浅绿色悬浊液。

(1)在实验中选择50-60°C热水浴的原因是

(2)装置B的作用是；KMnfh溶液的作用是.

⑶若要确保获得浅绿色悬浊液，下列不符合实验要求的是(填字母)。

a.保持铁屑过量b.控制溶液呈强碱性c.将稀硫酸改为浓硫酸

(4)检验制得的(NH4)2SOrFeSOw6H2O中是否含有Fe升的方法：将硫酸亚铁镀晶体用加热煮沸过的蒸储水溶解，然后滴

加(填化学式)。

(5)产品中杂质Fe3+的定量分析：

①配制Fe3+浓度为0.1mg/mL的标准溶液100mL.称取(精确到0.1)mg高纯度的硫酸铁钱

[(NH4)Fe(SO4)2-12H2O],加入20.00mL经处理的去离子水。振荡溶解后，加入2mol-L“HBr溶液1mL和ImolL'KSCN

溶液0.5mL,加水配成100mL溶液。

②将上述溶液稀释成浓度分别为0.2、1.0、3.0、5.0、7.0、10.0（单位：mg・L」）的溶液。分别测定不同浓度溶液对光的

吸收程度（吸光度），并将测定结果绘制成如图所示曲线。取硫酸亚铁钱产品，按步骤①配得产品硫酸亚铁核溶液10mL,

稀释至100mL,然后测定稀释后溶液的吸光度，两次测得的吸光度分别为0.590、（）.610,则该兴趣小组所配产品硫酸

亚铁钱溶液中所含Fe3+浓度为rng-L-1,

012345678910

Fe5•浓度（mpU）

（6）称取mg产品，将产品用加热煮沸的蒸储水溶解，配成250mL溶液，取出100mL放入锥形瓶中，用cmol-L*KMnO4

溶液滴定，消耗KMn（h溶液VmL,则硫酸亚铁镂晶体的纯度为（用含c、V、m的代数式表示）。

26、（10分）碘被称为“智力元素”，科学合理地补充碘可防治碘缺乏病,KI、KICh曾先后用于加碘盐中。KI还可用于分

析试剂、感光材料、制药等，其制备原理如下：

反应1:3L+6KOH==KIO3+5KI+3H2O

反应II:3H2S+KIO3=3S1+KI+3H2O

-］氢氧化

能（0%氯气三/钠溶液

「'化钾溶液

请回答有关问题。

（1）启普发生器中发生反应的化学方程式为。装置中盛装30%氢氧化钾溶液的仪器名称是o

（2）关闭启普发生器活塞，先滴入30%的KOH溶液.待观察到三颈烧瓶中溶液颜色由棕黄色变为（填现象），停止滴

人KOH溶液;然后（填操作），待三颈烧瓶和烧杯中产生气泡的速率接近相等时停止通气。

（3）滴入硫酸溶液，并对三颈烧瓶中的溶液进行水浴加热，其目的是。

（4）把三颈烧瓶中的溶液倒入烧杯中，加入碳酸锁，在过滤器中过滤，过滤得到的沉淀中除含有过量碳酸钢外，还含有硫酸

领和（填名称）。合并滤液和洗涤液，蒸发至析出结晶，干燥得成品。

（5）实验室模拟工业制备KKh流程如下:

li.KGOj.HjOKO'HQ

反筋口——」操作a|~~）过阑~►KIKIO,）.晶体-T反而III~~»|过唬藻发结晶I―►KIO,晶体

Cl2KC1溶液、

KC1O,溶液

几种物质的溶解度见下表：

KC1KH(K)3)2KCKh

25T时的溶解度（g）20.80.87.5

80（时的溶解度（g）37.112.416.2

①由上表数据分析可知，“操作a”为«

②用惰性电极电解KI溶液也能制备KKh,与电解法相比，上述流程制备KKh的缺点是»

（6）某同学测定.上述流程生产的KIO3样品的纯度。

取1.00g样品溶于蒸馈水中并用硫酸酸化，再加入过量的KI和少量的淀粉溶液，逐滴滴加2.0mol・L」Na2s2O3溶液,

恰好完全反应时共消耗12.60mLNa2s2O3溶液。该样品中KKh的质量分数为（已知反

应：L+2Na2s2O3=2NaI+Na2s406）。

27、（12分）食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐可能含有K+、10八r、Mg2+.加碘盐中碘的损失主要是由

于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热引起的。

3+2+

已知：IO3+5I+6H+T3L+3H2O,2Fe+2r^2Fe+I2,KI+120Kl3;氧化性：IO3>Fe3+>E。

（1）学生甲对某加碘盐进行如下实验，以确定该加碘盐中碘元素的存在形式。取一定量加碘盐，用适量蒸储水溶解，

并加稀盐酸酸化，将所得溶液分为3份。第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，

溶液显淡黄色，加入CC14,下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。

①第一份试液中，加KSCN溶液显红色，该红色物质是（用化学式表示）。

②第二份试液中“加入CC14”的实验操作名称为,CC14中显紫红色的物质是（用化学式表示）。

③根据这三次实验，学生甲得出以下结论：

在加碘盐中，除了Na+、Ct以外，一定存在的离子是,可能存在的离子是,一定不存在的离子是o

由此可确定，该加碘盐中碘元素是价（填化合价）的碘。

（2）将L溶于KI溶液，在低温条件下，可制得Kl3-H2O.该物质作为食盐加碘剂是否合适？（填“是”或“否”）,

并说明理由______.

⑶已知：L+ZSzCV=Zr+SM匕学生乙用上述反应方程式测定食用精制盐的碘含量（假设不含Fe3+）,其步骤为：

a.准确称取wg食盐，加适量蒸储水使其完全溶解；

b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KICh与KI反应完全；

c.以淀粉溶液为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0x10-3mol/L的Na2s2。3溶液10.0mL,恰好反应完全。

根据以上实验，学生乙所测精制盐的碘含量（以I元素计）是mg/kg（以含w的代数式表示）。

28、（14分）臭氧是一种强氧化剂可与碘化钾水溶液发生反应生成氧气和单质碘。向反应后的溶液中滴入酚猷，溶液

变为红色。

（1）试写出该反应的化学方程式（I）：0

（2）该反应体系中还伴随着化学反应（II）：I2（aq）+r（aq）=tl3-（aq）。反应H的平衡常数表达式为：—。

（3）根据如图，计算反应II中3-18S内用12表示的反应速率为。

,:

二

苫

1

2

/

0

芯

（4）为探究Fe2+对上述（h氧化1-反应的影响，将03通入含Fe2+和1-的混合溶液中。试预测因Fe?+的存在可能引发的

化学反应（请用文字描述，如：“碘离子被臭氧氧化为碘单质“）①。②;该反应的过程能显著降低溶液

的pH,并提高反应（I）中I-的转化率，原因是：一o

（5）利用L的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是将钢铁中的硫转化为H2so3,然后以淀粉为指示剂，用一定浓

度的L溶液进行滴定。综合上述各步反应及已有知识，可推知氧化性强弱关系正确的是一（填序号）。

J+3+2

a.Fe>I2b.O3>Fec.I2>O2d.I2>SO4

29、（10分）已知前四周期六种元素A、B、C、D、E、F的原子序数之和为107,且它们的核电荷数依次增大。B原

子的P轨道半充满，其氢化物沸点是同族元素中最低的，D原子得到一个电子后3P轨道全充满，A与C能形成A2c

型离子化和物，其中的阴、阳离子相差一个电子层，E，+离子和负原子的核外电子排布相同。请回答下列问题：

（1）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序是（填元素符号）

（2）化合物BD3的分子空间构型可描述为,B的原子轨道杂化类型为o

（3）已知F元素在人体内含量偏低时，会影响Ch在体内的正常运输。已知F2+与KCN溶液反应得F（CN）2沉淀，

当加入过量KCN溶液时沉淀溶解，生成配合物。则F的基态原子价电子排布式为»CK与（一种

分子）互为等电子体，则1个CM中7T键数目为.

（4）EO2与碳酸须在熔融状态下反应，所得晶体的晶胞结构如图所示，则该反应的化学方程式为

在该晶体中，E，+的氧配为数为o若该晶胞边长为anm可计算该晶体的密度为g/cnPC阿伏

加德罗常数为NA）

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、D

【解题分析】

A、NaOH是氢氧化钠的化学式，它是由钠离子和氢氧根离子构成的，不能表示物质的一个分子，A不符合题意；

B、SiO2只能表示二氧化硅晶体中Si、O原子的个数比为1:2,不能表示物质的一个分子，B不符合题意；

C、Fe是铁的化学式，它是由铁原子直接构成的，不能表示物质的一个分子，C不符合题意；

D、CCh是二氧化碳的化学式，能表示一个二氧化碳分子，D符合题意；

答案选D。

【题目点拨】

本题难度不大，掌握化学式的含义、常见物质的粒子构成是正确解题的关键。

2、C

【解题分析】

A.氢氧化钠是离子化合物，不能用Na-O-H表示，故A错误；

为氟离子，勺白石於口不一定代表氟离子，可能是Ne原子或者氧离子等，故B错误；

C.-OH与.0：H都表示羟基，分别为结构简式和电子式，故C正确；

D.水分子是v型结构，不是直线型，故D错误；

答案：C

3、B

【解题分析】

根据烯的加成原理，双键中的一个键断开，结合H原子，生成2-甲基戊烷，采取倒推法相邻碳原子之间各去掉1个氢

原子形成双键，即得到烯垃

【题目详解】

2-甲基戊烷的碳链结构为Cf-CCC,2-甲基戊烷相邻碳原子之间各去掉1个氢原子形成双键，从而得到烯烧；根据

2-甲基戊烷的碳链结构知，相邻碳原子上各去掉1个氢原子形成双键的碳链结构有：Cf=ccc、

c-)c-c=c-c、c-方c-c-c=c0

A.CH2=C(CH3)CH2cH2cH3的碳链结构为eye。,，经催化加氢后能生成2-甲基戊烷，故A不符合题意；

B.CH2=CHCH(CH3)CH2cH3的碳链结构为OnCgCC,经催化加氢后不能生成2-甲基戊烷，故B符合题意；

C.CH3c(CH3)=CHCH2cH3的碳链结构为经催化加氢后能生成2-甲基戊烷，故C不符合题意；

D.CH3cH=CHCH(CH3)CH3的碳链结构为经催化加氢后能生成2-甲基戊烷，故D不符合题意；

答案选B。

4,D

【解题分析】

-Ige水(OH)越小，cAOFT)越大，酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，且酸中c(H+)越大、碱中c(OH)

越大，其抑制水电离程度越大，则c水(OH)越小，据此分析解答。

【题目详解】

A.M点水电离出的c水(OH)为10-uJmol/L,P点水电离出的c水(0皮)为l(^&moi/L,水的电离程度MVP,故A错误;

B.水解平衡常数只与温度有关，P点至Q点溶液中c(OH-)依次增大，则£^2=.*=依

次减小，故B错误；

C.N点到Q点，加入的NaOH逐渐增多，溶液的pH逐渐增大，故C错误；

D.P点溶质为NazX,溶液中存在质子守恒，C(OH-)=C(H+)+C(HX-)+2C(H2X),故D正确；

故选D。

【题目点拨】

明确图象曲线变化的含义为解答关键。本题的易错点为B,要注意电离平衡常数、水解平衡常数、水的离子积常数、

溶度积等常数都是只与温度有关的数据，温度不变，这些常数不变。

5、D

【解题分析】

A.没有提供溶液的体积，无法计算混合溶液中NH4+的数目，A不正确；

B.60gsiCh和28gsi都为Imol,分别含有4NA个Si-O键和2NA个Si-Si键，B不正确；

C.标准状况下22.4LC12为ImoL若由浓盐酸分别与M11O2、KCKh反应制得，则转移的电子数分别为2NA、

C不正确；

10gx46%x2M10gx54%xN“

D.10g46%甲酸(HCOOH)水溶液所含的氧原子数为~~尸=0.5^A,D正确；

46g/mol18g/mol

故选D。

6、A

【解题分析】

A.B为IHA元素，其化合价为+3价，NaBH4中氢元素的化合价为一1价，故A说法错误；

B.由图示可知BH4一中的H原子与H2O中H结合为H2,当若用D2O代替H2O,形成的氢气有三种，即D2、HD和

H2,故B说法正确；

C.反应物在催化剂表面反应，催化剂对反应物吸附，生成产物后会解吸，通过控制催化剂的用量和表面积，可以控

制氢气的产生速率，故C说法正确；

D.NaBH4与水反应为氢元素的归中反应，反应方程式为BH-+4H2O=B(OH)4-+4H2t,故D说法正确；

答案：Ao

7、D

【解题分析】

A.加入氯化铁引入新的杂质氯离子，应加入硝酸领，故A错误；

B.由于不能确定乙烯的含量，则不能确定通入氢气的量，易混入氢气杂质，故B错误；

C.加入KI溶液，溟与KI反应生成碘单质，形成新的杂质，故C错误；

D.乙醇不能和氧化钙反应，乙酸和氧化钙反应生成沸点较高的醋酸钙，然后用蒸储的方法可分离，故D正确；

故答案为D。

8,A

【解题分析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W在大气中有两种同素异形体且均能支持燃烧，说明W为O,

X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，说明X为Na,非金属元素Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍,

说明Y为Si,Z为Ch

【题目详解】

A选项，Y、Z的氢化物稳定性HC1>SiHs故A错误；

B选项，Si单质的熔点高于Na单质，硅是原子晶体，钠是金属晶体，原子晶体熔点一般高于金属晶体熔点，故B正

确；

C选项，X、W、Z能形成具有强氧化性的NaClO,故C正确

D选项，利用价态绝对值加最外层电子数是否等于8来判断得出SiCh2-中Si和O都满足8电子稳定结构，故D正确。

综上所述，答案为A。

【题目点拨】

价态绝对值加最外层电子数是否等于8来判断化合物中各原子是否满足8电子稳定结构。

9、B

【解题分析】

由实验流程可知，该溶液与Ba(OH)2反应生成白色沉淀，则一定不含Fe",且白色沉淀与足量盐酸反应，白色沉淀部

分溶解，并有气体生成，不溶的白色沉淀一定为BaSOs气体为CO2,由于SO3＞、Mg2+相互促进水解不能共存，②

反应后的溶液中可能含Na+、Mg2+,所含离子的物质的量浓度均相同，由电荷守恒可知不含Cl',则溶液中一定含SO产、

HCOy.Na+、Mg2+,以此来解答。

【题目详解】

A.①中白色沉淀为硫酸铁和碳酸领，气体为CO2,故A错误；

B.白色沉淀与足量盐酸反应，白色沉淀部分溶解，并有气体生成，不溶的白色沉淀一定为BaSOa,气体为CO2,由

于SQ/、Mg?+相互促进水解不能共存，②反应后的溶液中可能含Na+、Mg2+,所含离子的物质的量浓度均相同，由

电荷守恒可知不含CL则溶液中一定含SO4"、HCO3-、Na\Mg2+,故B正确；

22+

C.②反应后的溶液中可能含Na+、Mg2+,所含离子的物质的量浓度均相同，则溶液中一定含SO4\HCO3,Na+、Mg,

故C错误；

D.①溶液中含Na+及过量的Ba(OH”，②溶液含Mg?+及过量盐酸，只有②溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液能生成白

色沉淀AgCL故D错误；

正确答案是B。

【题目点拨】

本题的关键在于理解“所含离子的物质的量浓度均相同”这一句话，通过电荷守恒推出一定含SO」,HCO3-、Na\

Mg2+,另外Sth=、Mg2+相互促进水解不能共存也是需要注意的点。

10、A

【解题分析】

A.用标准HC1溶液滴定NaHCCh溶液，滴定终点时溶液呈酸性，可选择甲基橙为指示剂，A选项正确；

B.用湿润的pH试纸测定醋酸钠溶液的pH,相当于稀释醋酸钠溶液，由于醋酸钠呈碱性，所以会导致测定结果偏小，

B选项错误；

C.乙醇和苯的沸点相差不大，不能用蒸储的方法分离，C选项错误；

D.向溶液中加入新制氯水，再滴加KSCN溶液，若溶液变红色，只能说明Fe3+,但不能说明Fe3+一定是由Fe?+被氯

水氧化而来，即不能证明溶液中一定含有Fe2+,D选项错误；

答案选A。

11>D

【解题分析】

A.由图可知，碘元素的原子序数为53,而元素是一类原子总称，不谈质子数，故A错误；

B.碘元素的相对原子质量为126.9,不是质量数，质量数均为整数，故B错误；

C.外围电子排布为5s25P5,处于第五周期VDA族，有Is、2s、2p、3s、3p、3d、4s、4p^4d、5s^5P共11种不同能

量的电子，故C错误；

D.最外层电子排布为5s25P5,最外层有7种不同运动状态的电子，故D正确；

故选：D。

12>C

【解题分析】

A.滴定终点生成Na3P04,溶液显碱性，则选择甲基橙作指示剂，故A正确；

B.c点消耗NaOH溶液体积为30mL,此时完全生成Na3P(h,溶液中的OH-来源于PClP•的水解和水的电离，则根据

+

质子守恒可得：C(OH-)=C(H)+C(HPO；)+2C(H2PO；)+3C(H3PO4),故B正确；

2

C.b点消耗NaOH溶液体积为20mL,此时生成NazHPCh,溶液中HPCh"的水解大于其电离,溶液显碱性,则c(HPO4)

3

>C(H2PO4)>C(PO4),故C错误；

D.a、b、c三点溶液中的溶质分别为NaH2P04、NazHPCh和Na3Po4,其中Na3P溶液中P(V-的水解程度最大，水

解促进水的电离，则水的电离程度最大的是c,故D正确；

故答案为C,

13、B

【解题分析】

W、Y、Z为不同周期不同主族的短周期元素，那么其中一种为H,根据漂白剂结构可知，Z为H,W、X对应的简单

离子核外电子排布相同，从结构图中可知，W为Mg,X为O,W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子

数，Y为B,据此解答。

【题目详解】

A.02.和Mg?+电子层数相同，但O'-为阴离子，原子序数更小，半径更大，A正确；

B.工业上电解熔融状态的MgCL来制备Mg,B错误；

C.实验室可用H2O2在MnCh催化作用下制备Ch,C正确；

D.棚酸(H3BO3)是一元弱酸，其钠盐会水解显碱性，D正确。

答案选B。

14、A

【解题分析】

A.硼原子核外有5个电子，Imol硼原子核外电子数为5NA,故A错误;

F、n/F

B.BF3的结构为B,ImolBFj分子中共价键的数目为3NA,故B正确；

F

C.NaBH4与水生成氢气，氢元素化合价由-1升高为0,lmolNaBH4反应转移的电子数为4NA,故C正确；

D.硼烯具有导电性，有望代替石墨烯作“硼烯一钠基“电池的负极材料，故D正确；

选Ao

15、A

【解题分析】

A、由电荷守恒可知，c(Na+)+c(H+)=(OH-)+C「)+c(HC(V)+2c(CO32-),pH=7时，c(H+)=(OH"),贝ljc(Na+)=(Cl

~)+C(HCO3-)+2C(CO32-),故A正确；

B、据图可知，pH=8时溶液中溶质为碳酸氢钠和氯化钠，则溶液中c(C「)<c(Na+),故B错误；

C、pH=12时，溶液为NazCCh溶液，碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，碳酸氢根离子水解生成碳酸和

+2---+

氢氧根离子，则c(Na)>C(CO3)>C(OH)>C(HCO3)>C(H),故C错误；

D、CO32-的水解常数Kh=c(HCO3-)c(OH-)/c(CC>32-),据图可知，当溶液中c(HCChD:c(COj2-)=1:1时，溶液的

+,_I4l_-2-4

pH=10,c(H)=10"niol-L,由Kw可知c(OH")=10-mobL-,则Kh=c(HCO3)c(OH)/c(CO3")=c(OH)=l()molL

-I,故D错误；

故选Ao

【题目点拨】

本题考查盐类的水解、平衡常数计算、弱电解质的电离等，难点为D,注意利用溶液中c(HCO3-)：c(COj2")=1:1

时，溶液的pH=10这个条件。

16、C

【解题分析】

由实验方案分析，溶液G中加入硝酸酸化的AgNCh溶液，生成白色沉淀，则其为AgCL原固体中一定含有BaCL,

一定不含NaBr；溶液B中加入NaOH溶液，有白色沉淀生成，此沉淀一段时间后颜色变深，则其为Fe(OH)2,说明

溶液B中含有Fe2+,原固体中可能含有Fe(与硫酸反应生成Fe?+和出)，可能含有Fe2(h(与硫酸反应生成的Fe3+全部被

SCV-还原为Fe2+),还可能含有AgNCh(必须少量，与硫酸电离出的H+构成的HNCh能被Fe或-全部还原，且溶液

中只含有Fe2+,不含有Fe3+)。

【题目详解】

A.气体A可能为H2,可能为SO2,可能为H2、NO的混合气，可能为SO2、NO的混合气，还可能为H2、NO、SO2

的混合气，A错误；

B.原固体中一定含有BaCh,则固体C中一定含有BaSCh,可能含有Ag2so4,B错误；

C.从上面分析可知，固体混合物中不管是含有Fe2(h还是含有Fe,都能产生Fe?+,C正确；

D.该固体混合物一定含有BaCL,一定不含有NaBr,D错误。

故选C。

【题目点拨】

在进行物质推断时，不仅要注意物质存在的可能性问题，还要考虑试剂的相对量问题。如上面分析得出，加入过量硫

酸后的溶液中含有Fe2+,不含有Fe3+,此时我们很可能会考虑到若含AgN(h,则会与硫酸电离出的H+构成HNO3,将

Fe2+氧化为Fe3+,武断地得出原固体中不存在AgNCh的结论。如果我们考虑到若Fe过量，或Na2s(h过量，也可确保

溶液中不含有Fe3+,则迎合了命题人的意图。

17、D

【解题分析】

原电池中阳离子移向正极，根据原电池中氢离子的移动方向可知a为正极，正极有氢离子参与反应，电极反应式为

C：•一-OH+2e-+H+=--0H+C1-,电流从正极经导线流向负极，以此解答该题。

【题目详解】

A.a为正极，正极有氢离子参与反应，电极反应式为C1---0H+2e-+H+=OH+C1',发生还原反应，b为负极,

物质在该极发生氧化反应，故A错误；

B.由上述分析可知，电流从正极a沿导线流向负极b,故B错误；

C.据电荷守恒，当外电路中有0.2mole-转移时，通过质子交换膜的H+的个数为().2NA,而发生

C1—一—0H+2e-+H+=--OH+CL则a极区增加的H+的个数为O.INA,故C错误；

D.a为正极，正极有氢离子参与反应，电极反应式为：Cl---OH+2e+H+=：-OH+Cr,故D正确；

故答案为：D。

18、C

【解题分析】

主族元素中，元素最高正化合价与其族序数相等，最低负化合价=族序数-8,根据元素化合价知，X、R属于第IA族

元素，W属于第VHA族元素，Y属于第VIA族元素，Z属于第VA族元素，原子电子层数越多其原子半径越大，X原子

半径最小，则X为H元素，W、Y、Z原子半径相近，根据其族序数知，W是F元素、Y是O元素、Z是N元素，R

原子半径最大，且位于第IA族，则R是Na元素。

【题目详解】

A项、同主族元素从上到下，原子半径依次增大，同周期元素从左到右，原子半径依次减小，则H、F、0、N、Na

的原子半径依次增大，故A正确；

B项、由H、O、N三种元素形成的化合物可能是离子晶体，如NH4NO3为离子晶体，可能是分子晶体，如HNO3为

分子晶体，故B正确；

C项、元素的非金属性越强，形成的气态氢化物稳定性越强，非金属性的强弱顺序为W>Y>Z,则气态氢化物稳定性的

强弱顺序为HW>H2Y>ZH3,故C错误；