九下化学-《酸和碱》全章复习与巩固（基础） 巩固练习1

《酸和碱》全章复习与巩固(基础)【巩固练习】一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1.下列物质与稀硫酸反应时，有气泡产生，但溶液颜色不改变的是()A.ZnB.CuOC.Fe₂O₃2.在日常生活中，除去热水瓶中水垢(主要成分是碳酸钙),选用()A.食用醋B.洗洁精C.食盐水D.食用油3.下列各组物质的名称或俗称和化学式表示的是同一种物质的是()4.下列潮湿的气体不能用固体氢氧化钠干燥的是()5.下列关于氢氧化钠的描述中错误的是()A.易溶于水，溶解时放出大量的热B.对皮肤有强烈的腐蚀性C.水溶液能使石蕊溶液变红D.能去除油污6.下列各组物质的反应，属于中和反应的是()A.稀盐酸和氢氧化钠B.稀硫酸和锌C.一氧化碳和氧化铜D.甲烷和氧气7.下列日常生活接触的物质中，不含酸的是()8.下列物质中，pH小于7的是()A.NaOH溶液B.NaCl溶液C.稀盐酸D.石灰水9.柠檬酸(C₆HgO₇)是一种较强的有机酸，在水溶液中可以解离出H+,从而呈现酸性，主要用于香料或作为饮料的酸化剂，下列物质不能与柠檬酸反应的是()A.MgB.Fe₂O₃C.CO₂D.NaOH10.物质X可发生下列所示的两个反应，则X可能是()①X+碱→盐+水②X+金属氧化物→盐+水。A.HClB.COC.NaOH11.一些食物的近似pH如下：牛奶6.3～6.6,鸡蛋清7.6～8.0,柠檬2.2～2.4,番茄4.0～4.4,其中酸性最强的是()A.牛奶B.鸡蛋清C.柠檬D.番茄12.部分食物和体液的近似pH如表所示。下列说法中正确的是()食物和体液胃液苹果汁牛奶血浆A.血浆和牛奶显碱性C.胃液比苹果汁酸性弱D.胃酸过多的人应多饮苹果汁13.强酸性土壤不适宜植物生长，可用来中和土壤酸性的是()A.食盐B.氢化钠C.氢氧化钙D.碳酸钠二、填空题4.气体可作温室肥料、固体可用于人工降雨的是小程序搜索：天浩提优资料超全学习资料库115.打开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾，这个现象说明盐酸具有。浓硫酸能夺取木材、皮肤等物质中的水分，使其炭化，所以浓硫酸具有强烈的,如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应首先采取的措施是17.苯甲酸(C6HsCOOH)可用做食品防腐剂，其酸性比醋酸强。下列对苯甲酸性质的推测合理的是:①苯甲酸溶液的pH小于7;②苯甲酸溶液的pH大于7;③苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红色；④苯甲酸溶液不能使无色酚酞试液变色18.液态氢、二氧化碳、盐酸、熟石灰四种物质，其有关用途有：①建筑材料；②金属表面除锈；③灭火：④火箭燃料。按题中四种物质顺序，其用途的排列顺序正确的是19.硫酸和盐酸都是实验室常用的酸，它们有许多相似的性质。(1)水溶液的pH都。(2)都能除去铁锈。将生锈的铁钉放人稀盐酸中，可看到铁锈逐渐消失，溶液颜色变为。(3)都能与碱发生中和反应。请写出硫酸与氢氧化钠反应的化学方程式三、实验题20.小明在做“酸碱中和反应”实验时，向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴入几滴酚酞溶液，观察到溶液变红，接着，他又向其中加入一定量稀硫酸，发现红色褪去。【提出问题】反应后所得溶液中溶质是什么?【提出猜想】化学兴趣小组同学根据上述实验现象，一致认为反应后溶液中的溶质(除酚酞溶液外)一定有,理由是(用化学方程式表示)。【设计方案】小红经过认真分析，认为反应后所得的溶液中还可能存在硫酸，并针对自己的猜想，设计了下列两种实验方案：实验方案实验步骤预期现象结论方案1取样，滴入适量的硝酸钡溶液出现白色沉淀有硫酸方案2取样，滴入盛有锌粒的试管中有气泡产生有硫酸【反思评价】小组同学仔细研究上述两种实验方案后，认为方案无法验证小红猜想的正确性，理由是【拓展迁移】大家讨论后，按正确方案进行操作，确认了溶液中有硫酸存在，由此可知，在分析化学反应结束后所得物质的成分时，除了要考虑到生成物外，还有考虑到小程序搜索天浩提优资料小程序搜索：天浩提优资料超全学习资料库2【答案与解析】【解析】Zn和Fe与稀硫酸反应都有气泡产生。但Fe与酸反应生成FeSO,溶液呈浅绿色。故D不正确，选A。【解析】食醋中含醋酸，可以除水垢。【解析】熟石灰、消石灰为氢氧化钙，不是Ca0,故A不正确。铁锈为氧化铁，不是Fe(OH)₃,故B不正确。生石灰为氧化钙，故C不正确。选D。【解析】固体氢氧化钠具有很强的吸湿性，可以作气体的干燥剂，但氢氧化钠是一种强碱，可以与某些非金属氧化物反应，如2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+HO,所以氢氧化钠不能干燥CO₂气体，其余三种气体均可选用氢氧化钠作干燥剂。【解析】此题考查了氢氧化钠的性质和用途。氢氧化钠易溶于水，暴露在空气中时容易吸收水分而潮解，且溶于水时会放出大量的热。同时氢氧化钠还具有强烈的腐蚀性。因此俗称苛性钠、火碱或烧碱。在生活中可用来去除油污。氢氧化钠的水溶液显碱性，遇石蕊溶液时，石蕊溶液变为蓝色。故选项C错【解析】酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。【解析】食盐(NaCl)属于盐类；汽水中含HCO,食醋含醋酸CHCOOH,发酵后的牛奶为酸奶，含乳【解析】pH是溶液酸碱度的表示方法；当pH=7时，溶液呈中性；当pH<7时，溶液呈酸性；当pH>7时，溶液呈碱性。NaOH溶液和石灰水是碱溶液，其pH大于7;NaCl溶液为中性物质，pH等于7;盐酸是酸溶液，所以它的pH小于7。【解析】柠檬酸在水溶液中可以解离出氢离，因此具有酸的通性。酸可以和活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应，但不能和非金属氧化物反应，因此柠檬酸不能和二氧化碳反应。【解析】盐酸能与碱发生中和反应生成盐和水，盐酸能与金属氧化物反应生成盐和水，因此X可能是【解析】pH越小酸性越强，柠檬的pH最小，故柠檬的酸性最强，故选C。【解析】A.牛奶的pH小于7,呈酸性，错误；B.胃酸和苹果汁的pH都小于7,呈酸性，正确；C.胃液的pH比苹果汁的pH小，胃液的酸性强，错误；D.苹果汁成酸性，故胃酸过多的人不能多饮用苹果汁，【解析】中和酸性土壤，需要使用熟石灰(氢氧化钙)。15.【答案】挥发性脱水先用水冲洗，再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液小程序搜索：天浩提优资料超全学习资料库3【解析】浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体，溶于水形成盐酸小液滴，出现白雾；浓硫酸具有脱水性，能夺取木材、皮肤等物质中的水分，使其炭化；浓硫酸沾到皮肤上先用水冲洗，再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。16.【答案】浓硫酸具有很强的腐蚀性【解析】苯甲酸酸性比醋酸强，具有酸的通性，其溶液可使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色，且苯甲酸溶液的pH小于7。18.【答案】④③②①【解析】液态氢可以作为火箭燃料；二氧化碳可以用来灭火；盐酸可除铁锈；熟石灰可用于建筑材19.【答案】(1)小于(2)黄色(3)2NaOH+H₂SO₄==Na₂SO₄+2H₂O【解析】(1)硫酸和盐酸均显酸性，水溶液的pH都小于7。(2)铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成黄色的氯化铁溶液和水。(3)硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水。20.【答案】【提出猜想】Na₂SO42NaOH+H₂SO4=Na₂SO4+2H₂O【反思与评价】1硫酸钠和硫酸都能与硝酸钡溶液反应，生成白色沉淀，无法确定溶液中是否含有【拓展迁移】反应物是否有剩余【解析】【提出猜想】因为加入的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，溶液红色褪去，说明溶液呈中性或酸性，故反应后溶液中的溶质一定有硫酸钠；【反思与评价】要证明反应后的溶液中是否含有稀硫酸，方案1无法证明稀硫酸的存在，因为稀硫酸和反应后生成的硫酸钠都能与硝酸