孝感市重点高中教科研协作体2022-2023学年高二下学期期中化学答案

孝感市重点高中教科研协作体2022-2023学年高二下学期期中考试高二化学答案1．C

2．D

3．B

4．A

5．B

6．D

7．A

8．A

9．C

10．D

11．D12．B

13．B

14．B

15．C16．（除特殊标明，每空2分，共11分）(1)a(2)74

醚(1分)

C4H10O(1分)

CH3CH2OCH2CH

3(3)CH2BrCBr(CH3)CH=CH

2

CH2=C(CH3)CHBrCH

2

CH2BrC(CH3)=CHCH

2分）17．（每空2分，共16分）(1)检查装置的气密性(2)安全瓶，防堵塞、或平衡装置内外的压强(3)SO2+2OH-=SO

23

23(4)减少溴蒸气挥发

D中试管内溴水完全褪色(5)abadce

70%(6)d18．（每空2分，共16分）(1)sp3

平面（正）三角形

(2)[Ar]3d6或1s22s22p63s23p63d6(3)NO2−(5)

(4)1∶2

（注：H2O和NO位置互换也给分，键的连接原子错误不给分）(6)1s22s22p63s23p63d104s24p2或[Ar]3d104s24p219．（每空2分，共12分）

正四面体(1)

(2)①③④⑥

(3)消去反应

(4)(5)湖北省孝感市重点高中教科研协作体*化学答案（共8页）第1页BrB（每空1+H2O(BrB（每空1+H2O(多写CO2+2OH-=SO+H2O不扣分，但只写此反应无分）【解析】1．C【分析】在四种类型的晶体中，只有分子晶体中含有单独存在的分子，其化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的分子式。【详解】A．NH4NO3是离子晶体，A不符题意；B．SiO是共价晶体，B不符题意；2C．CCl是分子晶体，C满足题意；4D．Cu是金属晶体，D不满足题意；答案选C。2．D【详解】A．H2O很稳定是氧元素非金属强，与氢结合的化学键较稳定，氢键只影响物理性质，A错误；B．PCl3中磷原子价层电子对数为3+锥形，B错误；

5312

=4，含有一个孤电子对，则其空间构型为三角C．根据价层电子对互斥理论，PCl的价层电子对数为4+4

51412

=4，则空间构型为正四′4故选D。3．B【详解】A．由图可知，分离过程中“杯酚”能再次进入循环，故能循环利用，A正确；B．“操作1”“操作2”都是分离固液的操作，均为过滤，B错误；C．超分子通常是指由两种或两种以上分子依靠分子间相互作用结合在一起，组成复杂的、有组织的聚集体，“杯酚”与C60形成了超分子，C正确；60故选B。4．A【详解】A．23gCH3-CH2-OH的物质的量是0.5mol，乙醇分子中C原子都是采用sp3杂化，O也是采用sp3杂化，在一个CH3-CH2-OH中含有3个sp3杂化的原子，则在0.5mol乙醇中含有的sp3杂化的原子物质的量是1.5mol，含有的这种原子数目是1.5NA，A错误；B．PCl3中P原子价电子对数是3+(5-1×3)÷=42，0.5molPCl3中磷的价层电子对数为0.5NC．1个[Ag(NH3)2]OH中配位键数目是2个，则1mol[Ag(NH3)2]OH中配位键的数目为2NA，C正确；D．标准状况下，11.2LCO和H2的混合气体的物质的量是0.5mol，其中含有的气体分子数为0.5NA，D正确；故合理选项是A。5．B湖北省孝感市重点高中教科研协作体*化学答案（共8页）第2页面体型，键角为109°28，P4与PCl面体型，键角为109°28，P4与PCl4中的键角不同，C错误；D．1molP分子中成键电子对为6mol、孤电子对为4mol，比值为3∶2，D正确；D．该过程杯酚能选择结合C，体现了超分子的“分子识别”功能，D正确；mol×4×A/mol=2NA，B正确；【详解】A．甲苯变成二甲苯是苯环上的氢原子被甲基取代所得，属于取代反应，故A正确；B．甲苯的相对分子质量比二甲苯小，故沸点比二甲苯低，故B错误；C．苯的沸点与二甲苯的沸点相差较大，可以用蒸馏的方法分离，故C正确；D．因为对二甲苯的沸点较高，将温度冷却至-25℃～13℃，对二甲苯形成固体，从而将对二甲苯分离出来，故D正确；故选B。6．D【详解】A．含有甲基可以发生取代反应，含有碳碳双键可以加成反应，苯环上含有甲基可以发生氧化反应，A正确；B．由于该物质中间由碳碳双键连接，所有碳原子有可能共面，B正确；C．存在芳香烃的同分异构体，例如

，C正确；D．与甲苯不是同系物，同系物需要结构相似，该有机物含有碳碳双键不含有苯环，故不互为同系物，D错误；答案选D。7．A【详解】A．根据等效氢原理可知，a的一氯代物有3种如图所示：确；

，A正B．b的加聚产物是：

，

的单体是苯乙烯不是b，B错误；C．c中碳原子的杂化方式由6个sp2，2个sp3，C错误；D．a、b、c的分子式分别为：C8H6，C8H6，C8H8，故c与a、b不互为同分异构体，D错误；故答案为：A。8．A【详解】A．p(

)、q(

)中“∗”碳原子与其它碳原子不一定共平面，r(

)中1个乙烯基上的碳原子与另1个乙烯基上的碳原子不一定共平面，A错误；B．p、q、r都属于烃，烃都难溶于水、密度均比水小，B正确；C．p、q、r分子中都含有碳碳双键，均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C正确；D．p、q、r分子式都为C5H8，它们的分子结构不同，都互为同分异构体，D正确；故选A。9．C湖北省孝感市重点高中教科研协作体*化学答案（共8页）第3页【详解】A．核素AZX中A表示质量数，Z表示质子数，则中子数为9的氮原子：167N，A错误；B．NH3的价层电子对数为4，有1对孤电子对，所以空间构型为三角锥形，B错误；C．CO(NH

22子共用1对电子对，其结构简式书写正确，C正确；D．上述电子式少写了N原子周围的孤电子对，其正确的电子式为：

，D错误；故选C。10．D【详解】A．由A的结构简式可知化合物A的分子式为：C2H5N3，故A正确；B．B为丙炔，其中存在一个甲基，所有原子不可能均在同一条直线上，故B正确；C．化合物B存在碳碳三键，能够使溴水褪色，化合物C存在碳碳双键，能够使溴水褪色，故C正确；D．化合物C和化合物D中均含N原子，不属于烃类，故D错误；故选：D。11．D【详解】A．ClO3中Cl原子的价层电子对数为3+

7+1-232

=4，含一对孤电子对，空间构型为三角锥形，正负电荷中心不重合，为极性分子，A错误；B．H2O分子中O原子为sp3杂化，有2对孤电子对，空间构型为V形，B错误；C．NO

3

中N原子的价层电子对数为3+

5+1-232

=3，不含孤电子对，空间构型为平面三角形，所有原子在同一平面上，C错误；D．SiF4中心Si原子价层电子对数为4，为sp3杂化，SO

233+

6+2-232

=4，为sp3杂化，D正确；综上所述答案为D。12．B【详解】A．由结构可知，该分子正负电荷中心不能重合，结构不对称，为极性分子，A错误；B．S2Cl2与水反应的化学方程式可能为2S2Cl2＋2H2O=SO2↑＋3S↓＋4HCl，B正确；C．氯原子半径小于硫原子半径，键长越短键能越大，所以分子中S-Cl键能大于S-S键的键能，C错误；D．S2Cl2与S2Br2结构相似，通过分子间作用力或范德华力进行分析，S2Br2相对分子质量大于S2Cl2的相对分子质量，S2Br2分子间的范德华力大于S2Cl2分子间的范德华力，即S2Br2的熔沸点高于S2Cl2，D错误；故选B。13．B【详解】A．由金刚石晶体模型能够看出，C原子单键连接其它四个碳原子，形成的最小环湖北省孝感市重点高中教科研协作体*化学答案（共8页）第4页)中各元素均达到稳定结构，碳原子与氧原子共用2对电子对，每个氨基与碳原中心)中各元素均达到稳定结构，碳原子与氧原子共用2对电子对，每个氨基与碳原中心S原子价层电子对数为是六元环，描述正确，不符题意；B．氯化钠晶体中Na+和Cl-间隔排列，所以每个Na+周围有上下左右前后6个Cl-，同样每个Cl-周围也是前后左右上下6个Na+，根据晶体结构分析，与Na+最近且等距的Na+有12个，描述错误，符合题意；C．氯化铯晶体中，每个Cs+周围等距且最近的是晶胞顶点的8个Cl-，描述正确，不符题意；D．分子间只要没有氢键连接，分子晶体就一定是分子密堆积结构，一个分子周围与其等距且最近的分子有12个，描述正确，不符题意；综上，本题选B。14．B【详解】A．分子中Al参与形成3个键，没有孤电子对，因此其杂化轨道类型为sp2杂化，A正确；B．AlCH33

3

形成稳定的配合物，B错误；全科试题免费下载公众号《高中僧课堂》C．结合题意可知，AlCHOH反应的化学方程式为333Al3CHOH=AlOCH3CH，C正确；333334D．因为AlCH33D正确；故选B。15．C【详解】组成和结构可用

、

表示的有机物有、

、

、，共5种，选C。16．(1)a(2)

74

醚

C4H10O

CH3CH2OCH2CH

3(3)

CH2BrCBr(CH3)CH=CH

2

CH2=C(CH3)CHBrCH2Br

CH2BrC(CH3)=CHCH

2

Br【解析】(1)a．根据物质结构简式可知青蒿素分子中含有15个C原子，22个H原子，5个O原子，所以其分子式是C15H22O5，a错误；b．根据物质结构简式可知青蒿素分子中含有的官能团是酯基和醚键，b正确；c．青蒿素分子中含有的官能团是酯基和醚键，不含有亲水基羟基和羧基，因此青蒿素易溶湖北省孝感市重点高中教科研协作体*化学答案（共8页）第5页不具有能接受孤电子对空轨道的原子，不能与AsH与足量CH与不具有能接受孤电子对空轨道的原子，不能与AsH与足量CH与水反应剧烈，所以其着火时不能用水灭火，可以用泡沫灭火器灭火，CH于有机溶剂A，不易溶于水，c正确；d．青蒿素分子中含有饱和C原子，具有甲烷的四面体结构，因此青蒿素分子的空间结构不是平面形，d正确；故合理选项是a；(2)①物质的最大质合比就是物质的相对分子质量，根据图1，A的相对分子质量为74；②根据图可知：A中含有烃基、醚键,所以属于醚，A中碳原子个数=

74-1612

=4……10，则分子式为C4H10O；③A的分子式为C4H10O，吸收峰有2个，说明含有两种氢原子，吸收峰面积之比为2：3，则氢原子个数之比为2：3，则A结构对称，含有两个甲基和两个亚甲基,故A的结构简式为CH3CH2OCH2CH3；(3)发生1，2加成时有CH2BrCBr(CH3)CH=CH

2、CH2=C(CH3)CHBrCH2Br，发生1,4加成时有CH2BrC(CH3)=CHCH

2

Br。17．(1)检查装置的气密性(2)安全瓶，防堵塞、或平衡装置内外的压强(3)SO2+2OH-=SO

23(4)

减少溴蒸气挥发

D中试管内溴水完全褪色(5)

abadce

70%(6)d【分析】根据题意A装置用于乙醇的消去反应，装置B中的玻璃管与空气连通，可以平衡装置内外的压强，该反应生成乙烯的同时因副反应生成二氧化硫杂质气体需要利用C装置除杂，D装置发生乙烯与溴的加成反应生成1，2-二溴乙烷。（1）本实验是制备乙烯气体，并用乙烯与溴水反应制取1,2-二溴乙烷，所以组装仪器后必须进行气密性检验；（2）装置B中的玻璃管与空气连通，可以平衡装置内外的压强，起到安全瓶的作用；（3）浓硫酸具有脱水性、强氧化性，A装置中可能含有杂质气体SO2、CO2，SO2与溴水能反应干扰实验，实验装置C吸收A中生成的SO2、CO2气体，主要反应离子方程式是SO2+2OH-==SO

32

；（4）①溴易挥发，将C与D连接处断开可以减少D中溴蒸气挥发；②若D中的溴水褪色，表明溴完全反应，所以反应结束的现象是D中试管内溴水完全褪色；（5）①粗品1，2-二溴乙烷的提纯过程是：水洗→氢氧化钠溶液洗涤→水洗→用无水氯化钙干燥→蒸馏，粗品提纯的步骤是abade；②3.20mL液溴的物质的量是3.20mL×3g/cm÷160g/mol=0.06mol，2-二溴乙烷理论产量是0.06mol×188g/mol=11.28g，2-二溴乙烷的产率=实际产量÷理论产量湖北省孝感市重点高中教科研协作体*化学答案（共8页）第6页+H2O2-+H+H2O2-+HO，1，1×100%=7.896g÷11.28g×100%=70%（6）a.乙烯通过溴水时速率太快，溴挥发加快，会导致产物产率降低；b.装置C中的NaOH溶液用水代替，造成二氧化硫与溴反应，会导致产物产率降低；c.去掉装置D烧杯中的水，溴挥发加快，会导致产物产率降低；d.E装置的作用是尾气处理，实验时没有E装置，对产率无影响；故选d。18．

sp3

平面（正）三角形

[Ar]3d6或1s22s22p63s23p63d6

NO2−

1∶2

(6)1s22s22p63s23p63d104s24p2

正四面体【详解】(1)SO42-中中心原子

S的价层电子对数为4+

6+2-422

=4，SO42-中S为sp3杂化。NO

3

－中中心原子N的孤电子对数为

5+1-322

=0，成键电子对数为3，价层电子对数为3，VSEPR模型为平面三角形，由于N原子上没有孤电子对，NO

3形；(2)Fe原子核外有26个电子，根据构造原理，基态Fe的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，基态Fe2+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d6；(3)用替代法，与O3互为等电子体的一种阴离子为NO

2)n(π)=1:2(5)根据化学式，缺少的配体是NO