高中化学新教材同步必修第一册 第4章 章末检测试卷(四)教案讲义

章末检测试卷(四)(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意)1．(2018·湖北部分重点中学期中)下列有关化学用语的表示方法中正确的是()A．次氯酸的电子式：B．Na＋的结构示意图：C．用电子式表示MgCl2的形成过程为D．M2＋核外有a个电子，b个中子，M的原子符号为eq\o\al(a＋b＋2,a＋2)M答案D解析HClO的电子式为Heq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(),\s\do4())eq\o\al(·,·)Ceq\o(l,\s\up6(),\s\do4())eq\o\al(·,·)，A项错误；Na＋的结构示意图为，B项错误；用电子式表示MgCl2的形成过程为：，C项错误；M2＋核外有a个电子，M原子核外有a＋2个电子，M的质子数为a＋2，质量数为a＋2＋b，M的原子符号为eq\o\al(a＋b＋2,a＋2)M，D项正确。2．14C是一种放射性同位素，在高层大气中由宇宙射线产生的中子或核爆炸产生的中子轰击14N可使它转变为14C，14N＋eq\o\al(1,0)n→14C＋eq\o\al(1,1)H。下列说法正确的是()A．14C和14N互为同位素B．14C与C60互为同素异形体C．人体内，由于新陈代谢作用也存在14CD．当14g核素14N完全被轰击时，吸收中子(eq\o\al(1,0)n)的质量约为6.02×1023g答案C解析A项，14C和14N是不同元素的核素，它们不互为同位素；B项，14C是一种核素，C60是一种单质，14C和C60不互为同素异形体；C项，由碳循环可知，人体内由于新陈代谢作用mol，1mol中子的质量约为1g。3．下列叙述错误的是()A．13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素B．6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等C．14C和14N的质量数相等，中子数不相等D．1moleq\o\al(235,92)U的中子数比1moleq\o\al(238,92)U的中子数少3NA答案B解析二者为碳元素的不同核素，互为同位素，A项正确；二者的中子数分别为3、4，B项错误；二者的中子数分别为8、7，C项正确；由N＝A－Z可知1moleq\o\al(235,92)U的中子数比1moleq\o\al(238,92)U的中子数少3NA，D项正确。4．(2018·兰州高一月考)0.75molROeq\o\al(2－,3)中共有30mol电子，则R在元素周期表中的位置是()A．第二周期ⅤA族 B．第二周期ⅥA族C．第三周期ⅣA族 D．第三周期ⅦA族答案C解析0.75molROeq\o\al(2－,3)中共有30mol电子，则1mol该离子中含有的电子数是30mol÷0.75＝40mol。所以R的质子数是40－2－8×3＝14，即R是Si，在元素周期表中的位置是第三周期ⅣA族，答案选C。5．(2018·德州市4月检测)下列关于元素周期表的叙述正确的是()A．周期表中有八个主族，八个副族B．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有32种元素C．短周期元素是指1～20号元素D．原子的最外层电子数都等于该元素所在的族序数答案B解析周期表中有7个主族、7个副族，1个0族、1个第Ⅷ族，共16个族，选项A错误；一至七周期元素的种类分别为2、8、8、18、18、32、32，则目前使用的元素周期表中，最长的周期含有32种元素，选项B正确；短周期为一至三周期，短周期元素是指1～18号元素，选项C错误；主族元素的最外层电子数都等于该元素所在的族序数，副族元素不一定，选项D错误。6．(2018·大同市4月月考)下列关于第ⅦA族元素的叙述正确的是()A．第ⅦA族元素是同周期中原子半径最大的元素(惰性气体元素除外)B．第ⅦA族元素是同周期中非金属性最弱的元素C．第ⅦA族元素的最高正价都是＋7价D．第ⅦA族元素其简单阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数答案D解析同周期元素从左向右(稀有气体除外)原子半径逐渐减小，因此ⅦA族元素的原子半径是同周期中最小的，故A错误；同周期元素从左向右(稀有气体除外)非金属性逐渐增强，第ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的，故B错误；F没有正价，故C错误；第ⅦA族元素最外层有7个电子，得到一个电子达到稳定结构，电子层数没变，因此第ⅦA族元素的简单阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数，故D正确。7．(2018·温州十五校期中联考)下列叙述正确的是()A．同周期元素中，第ⅠA族元素的原子半径最小B．第ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子C．室温时，零族元素的单质都是气体D．所有主族元素的原子，形成单原子离子时的化合价和它的族序数相等答案C解析同周期元素中，第ⅦA族的原子半径是最小的，故A错误；第ⅥA族元素的原子半径越大，说明非金属性越弱，越不容易得到电子，故B错误；零族元素俗称稀有气体，常温下呈气态，故C正确；氯原子形成的单原子离子是Cl－，化合价是－1价，与其族序数不相等，氟只能形成－1价离子，而氟位于第ⅦA族，故D错误。8．(2019·吉林乾安一中月考)A、B代表两种非金属元素，下列不能说明A的非金属性比B强的是()A．B的简单阴离子(B2－)的还原性强于A的简单阴离子(A－)的还原性B．A的含氧酸比B的含氧酸的酸性强C．A的单质A2能将B的阴离子(B2－)氧化，并发生置换反应D．A、B的单质分别与Fe化合时，前者产物中Fe的化合价为＋3，后者产物中Fe的化合价为＋2答案B解析元素的非金属性越强，对应的阴离子的还原性越弱，B的阴离子(B2－)的还原性强于A的阴离子(A－)的还原性，则非金属性：A＞B；元素的非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性越强，A的含氧酸比B的含氧酸的酸性强，但不一定是最高价含氧酸，所以不能确定A、B的非金属性强弱；元素的非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，A的单质A2能将B的阴离子(B2－)氧化，并发生置换反应，可说明非金属性：A＞B；A、B的单质分别与Fe化合，前者产物中Fe为＋3价，后者产物中Fe为＋2价，说明A的非金属性强。9．(2018·山东选课走班二调)铬可用于制造不锈钢、汽车零件、工具、磁带和录像带等。铬的金属性位于锌和铁之间，根据元素周期律的知识，下列有关铬的性质说法不正确的是()A．铬与冷水能发生剧烈反应B．Cr(OH)3的碱性比NaOH的弱C．高温条件下，Al能与Cr2O3反应置换出CrD．铬能与稀盐酸发生反应答案A解析由元素周期律知，金属性：Na＞Al＞Cr＞Fe，故铬与冷水不能发生剧烈反应。10．(2018·大庆实验中学4月月考)根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是()选项事实推测ACaCO3和BaCO3都难溶于水SrCO3也难溶于水BSi是半导体材料，同族的Ge也是半导体材料第ⅣA族的元素的单质都可作半导体材料CHCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解HBr的分解温度介于二者之间DSi与H2高温时反应，S与H2加热能反应P与H2在高温时能反应答案B解析同一主族元素的性质相似，CaCO3和BaCO3都难溶于水，因此SrCO3也难溶于水，A项正确；在元素周期表中，位于金属和非金属分界线处的元素单质能作半导体材料，Pb不位于金属元素和非金属元素分界线处，所以Pb不能作半导体材料，B项错误；元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性：Cl＞Br＞I，所以氢化物的稳定性：HCl＞HBr＞HI，则HBr的分解温度介于二者之间，C项正确；元素的非金属性越强，其单质与氢气反应越容易化合，非金属性：S＞P＞Si，所以P与H2在高温时能反应，D项正确。11．X、Y、Z为短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z的最外层电子数是内层电子总数的3倍。有关下列叙述正确的是()A．X肯定为碱金属元素B．Y、Z两元素形成的化合物熔点较低C．X、Y两元素形成的化合物不可能为离子化合物D．稳定性：Y的氢化物>Z的氢化物答案B解析X原子最外层只有一个电子且为短周期元素，X为氢、锂、钠中的一种；Y为硫、Z为氧。X与Y两元素可以形成离子化合物Na2S；Y、Z两元素形成的共价化合物熔点较低；稳定性：H2O>H2S。12．如图所示是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系，则下列说法正确的是()A．Z、N两种元素形成的化合物熔融状态下可以导电B．X、N两种元素的气态氢化物的沸点相比，前者较低C．Z的氧化物能分别溶解于Y的氢氧化物和N的氢化物的水溶液中D．X、N与H三种元素形成的化合物一定是强酸答案C解析根据图示可知X、Y、Z、M、N分别是O、Na、Al、Si、Cl。AlCl3熔融状态下以分子形式存在，不能导电，A项错误；H2O分子间存在氢键，导致水的沸点比氯化氢的高，B项错误；Al2O3是两性氧化物，能够溶于NaOH溶液和盐酸，C项正确；HClO是弱酸，D项错误。13．(2018·开滦二中4月月考)某元素X最高价含氧酸的相对分子质量为98，且X的氢化物的分子式不是H2X，则下列说法正确的是()A．X的最高价含氧酸的分子式可表示为H3XO4B．X是第二周期ⅤA族元素C．X是第二周期ⅥA族元素D．X的最高正化合价为＋4答案A解析最高价含氧酸的相对分子质量为98的是硫酸和磷酸，且磷元素的氢化物的分子式不是H2X，而是PH3，故X应为磷，在第三周期ⅤA族。14．下列说法中正确的是()A．书写共价化合物的电子式只需把结构式中的一个单键改成一对电子即可B．已知，可见成键的一方不提供电子也可能形成化学键C．将某种化合物溶于水，若能导电说明这种化合物是离子化合物D．只要是离子化合物其熔点就比共价化合物的熔点高答案B解析Cl2的结构式是Cl—Cl，Cl2的电子式是，只把结构式中的一个单键改成一对电子则得Cleq\o\al(·,·)Cl，并不是Cl2的电子式，A错；B中H＋没有电子，成键电子完全由水分子提供，B正确；某些共价化合物如HCl，溶于水也能导电，C错；共价化合物中有一部分熔点比离子化合物要高，如二氧化硅的熔点比氯化钠高。15．下列关于离子键、共价键的叙述正确的是()A．在离子化合物中，只存在离子键，没有共价键B．非极性键只存在于双原子的单质分子中C．在共价化合物分子内，一定不存在离子键D．由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键答案C解析在复杂的离子化合物如氢氧化钠、过氧化钠中既存在离子键又存在共价键，A项错误；复杂的离子化合物如过氧化钠中也存在非极性键，B项错误；在H2O2中既存在极性键又存在非极性键，D项错误。16．下列说法不正确的是()A．沸点：H2O＞HFB．热稳定性：HF＞H2OC．NCl3、SiCl4分子中每个原子最外层均满足8电子结构D．仅由N、H、O三种元素形成的化合物中不可能含离子键答案D解析常温下，水为液体，HF为气体，所以沸点：H2O＞HF，A项正确；F的非金属性大于O的，所以热稳定性：HF＞H2O，B项正确；NCl3中N原子最外层有5个电子，3个Cl原子提供3个电子，使N原子最外层达到8电子稳定结构，N原子也提供3个电子给3个Cl原子，使每个Cl原子最外层达到8电子的稳定结构，同样的道理，SiCl4分子中每个原子最外层均满足8电子结构，C正确；NH4NO3中既含有离子键又含有共价键，D错误。17．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中W的气态氢化物摩尔质量为34g·mol－1，Y的最低价氢化物为非电解质，则下列说法中正确的是()XYZWQA.X的最低价氢化物水溶液显酸性B．Q元素氧化物的水化物的酸性比Y元素氧化物的水化物的酸性强C．Na与Y能形成化合物Na2Y2，且与水反应后溶液呈碱性D．阴离子还原性：W＞Q答案D解析由短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置可知，X和Y同周期相邻，Y和W同主族相邻，Z、W和Q同周期，其中W的气态氢化物摩尔质量为34g·mol－1，Y的最低价氢化物为非电解质，则Y为N元素、W为P元素，由元素在周期表中的位置关系可推断X为C、Z为Al、Q为S。C的最低价氢化物是非电解质，其难溶于水，水溶液显中性，A项不正确；未注明最高价氧化物，没有可比性，B项不正确；Na与N能形成化合物Na3N，不能形成Na2N2，C项不正确；阴离子还原性：P3－＞S2－，D项正确。18．(2018·周口高一月考)已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。下列说法正确的是()A．X、Y、Z、W的原子半径依次减小B．W与X形成的化合物中只含离子键C．W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点D．若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3答案A解析W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，W的气态氢化物的稳定性比Z的气态氢化物的稳定性强，故W、Z为非金属，原子序数：Z＞W，W处于第二周期，Z处于第三周期，X、Y、Z同周期，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性，则原子序数：Y＞X，且二者处于第三周期，X、Y、Z的原子序数：Z＞Y＞X，W、Z同主族，原子序数：Z＞W，所以原子半径：X＞Y＞Z＞W，故A项正确；若W与X形成的化合物为过氧化钠，既含离子键又含共价键，故B项错误；W的气态氢化物为氨气、水、氟化氢时，分子间存在氢键，沸点高于同族其他氢化物的沸点，W为C、Z为Si时，W的气态氢化物沸点较低，故C项错误；若W为N元素，Y为Mg元素，二者的原子序数相差5，二者形成化合物的化学式可能为Mg3N2，为Y3W2，故D项错误。二、非选择题(本题共4小题，共46分)19．(10分)(2018·银川一中期中)现有下列短周期元素的数据(已知Be的原子半径为0.089nm)：①②③④⑤⑥⑦⑧原子半径/nm0.0740.1600.1520.1100.0990.1860.0750.082最高正化合价＋2＋1＋5＋7＋1＋5＋3最低负化合价－2－3－1－3(1)⑧号元素在元素周期表中的位置是______________________________________________；上述元素处于同一主族的有______________________。(用元素符号表示)(2)元素①和⑥能形成两种化合物，写出其中较稳定的化合物与水反应的离子方程式：_______________________________________________________________________________。(3)含锂材料在社会中广泛应用，如各种储氢材料(Li2NH等)、便携式电源材料(LiCoO2等)。根据下列要求回答问题：①eq\o\al(6,3)Li和eq\o\al(7,3)Li可作核反应堆最佳热载体，eq\o\al(7,3)LiH和eq\o\al(7,3)LiD用作高温堆减速剂。下列说法正确的是__________(填字母，下同)。A.eq\o\al(6,3)Li和eq\o\al(7,3)Li互为同位素B.eq\o\al(6,3)Li和eq\o\al(7,3)Li属于同种核素C.eq\o\al(7,3)LiH和eq\o\al(7,3)LiD的化学性质不同D.eq\o\al(7,3)LiH和eq\o\al(7,3)LiD是同种物质②下列说法不正确的是________。A．碱性：Be(OH)2＜LiOH＜NaOH＜KOHB．半径：K＞Na＞Li＞Li＋C．氧化性：Li＋＜Na＋＜K＋＜Rb＋＜Cs＋D．金属性：Cs＞Rb＞K＞Na＞Li＞Be答案(1)第二周期ⅢA族Li和Na、N和P(2)2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH－＋O2↑(3)①AD②C解析由题中及表中数据可知，①②③④⑤⑥⑦⑧分别位于第ⅥA、ⅡA、ⅠA、ⅤA、ⅦA、ⅠA、ⅤA、ⅢA族。Be的原子半径为0.089nm，Be的最高价为＋2，②的最高价也是＋2、半径比Be大，则②为Mg；③的最高价为＋1、半径比Mg小，则③是Li；⑥的最高价为＋1、半径比Mg大，则⑥为Na；④和⑦的最高价都是＋5、最低价都是－3，则它们为第ⅤA族元素，因为④的半径较大，故④为P、⑦为N；根据同周期元素的原子半径逐渐减小，可知⑧为B、①为O、⑤为Cl。综上所述，①②③④⑤⑥⑦⑧分别为O、Mg、Li、P、Cl、Na、N、B。20．(12分)有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C在空气中燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在加热下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，试根据以上叙述回答：(1)写出下列元素的名称：A________，B________，C________，D________。(2)D元素位于元素周期表中第______周期________族。(3)写出AB2与C2B2反应的化学方程式：____________________________________________。(4)用电子式表示化合物C2D的形成过程：___________________________________________。答案(1)碳氧钠硫(2)三ⅥA(3)2CO2＋2Na2O2=2Na2CO3＋O2(4)解析根据题意知A为C、C为Na、B为O、D为S，Na2O2与S的颜色相同。21．(12分)下面是元素周期表的草图，表中所列字母代号分别代表某一种元素，请回答：(1)表中的实线表示元素周期表的左右边界，请用实线补全元素周期表的上下边界。(2)表中最活泼的金属与最活泼的非金属形成的物质是__________________(填化学式)。(3)由a、d两种元素可形成两种化合物，写出其中一种化合物分解生成另一种化合物的化学方程式：_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________，这两种化合物中所含的化学键有________(填字母)。A．极性共价键B．非极性共价键C．离子键(4)e、f、k、m对应的单原子离子的半径由大到小的顺序为__________________(填离子符号)。(5)d、m对应的离子还原性由强到弱顺序为______________________(填离子符号)。(6)d、e、m、p的气态氢化物中，最不稳定的是__________________(填分子式)。答案(1)(2)KF(3)2H2O2eq\o(=,\s\up7(MnO2))2H2O＋O2↑AB(4)S2－＞F－＞Na＋＞Al3＋(5)S2－＞O2－(6)H2S解析由表中各元素所处的位置可知，a为H元素、b为C元素、d为O元素、e为F元素、f为Na元素、k为Al元素、m为S元素、n为K元素、p为Br元素。