湖北省孝感市普通高中联考2024届高三第四次模拟考试化学试卷含解析

湖北省孝感市普通高中联考协作体2024届高三第四次模拟考试化学试卷

注意事项

1.考生要认真填写考场号和座位序号。

2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑

色字迹的签字笔作答。

3.考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、人是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.0.5molN4（分子为正四面体结构）含共价键数目为2NA

B.1L0.5mol-L-1Na2s溶液中含阴离子数目小于0.5NA

C.锌与浓硫酸反应生成气体11.2L（标准状况）时转移电子数目为NA

D.14g己烯和环己烷的混合物含氢原子数目为3NA

2、Mg与Bn反应可生成具有强吸水性的MgBn,该反应剧烈且放出大量的热。实验室采用如图装置制备无水MgBn。

下列说法错误的是

A.a为冷却水进水口

B.装置A的作用是吸收水蒸气和挥发出的漠蒸气

C.实验时需缓慢通入N2,防止反应过于剧烈

D.不能用干燥空气代替N2,因为副产物MgO会阻碍反应的进行

3、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

2+

A.能使甲基橙变红的溶液：Na+、Ca,Br，HCO3"

2--

B.-"H）-=lxl（pi2的溶液:K+、Na+、CO3,A1O2

c（OH）

2+3+

C.0.1mol・L-iKFe（SO4）2溶液:Mg.Al>SCN，NO3"

+2+-2

D.0.1mol・LrCa5NH4（NO3）u溶液：H>Fe>Cl,SO4'

4、用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A.ImolH2O2完全分解产生。2时，转移的电子数为2NA

B.0.Imol环氧乙烷（/、）中含有的共价键数为0.3NA

C.常温下，lLpH=l的草酸（H2c2。4）溶液中H+的数目为O.INA

D.Imol淀粉水解后产生的葡萄糖分子数目为NA

5、短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，Y与W同族。X、Y、Z三种原子最外层电子数的关系为X+Z=Y。

电解Z与W形成的化合物的水溶液，产生W元素的气体单质，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到化合物ZWX的

溶液。下列说法正确的是

A.W的氢化物稳定性强于Y的氢化物

B.Z与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键

C.Z与Y形成的化合物的水溶液呈碱性

D.对应的简单离子半径大小为W>Z>X>Y

6、W、X、Y、Z是同周期主族元素，Y的最外层电子数是X次外层电子数的3倍，四种元素与锂组成的盐是一种新

型锂离子电池的电解质（结构如图，箭头指向表示共同电子对由W原子提供），下列说法还正确的是（）

A.气态氢化物的稳定性：W>Y

B.原子半径：X>Z>Y>W

C.该物质中含离子键和共价键

D.Z有多种单质，且硬度都很大

7、CKh和NaCKh均具有漂白性，工业上由CKh气体制取NaCKh固体的工艺流程如图所示，下列说法错误的是

空气双氨水

A.通入的空气可将发生器中产生的CKh全部驱赶到吸收器中

+

B.吸收器中生成NaClO2的离子方程式为2C1O2+H2O2=2C1O2+2H+O2t

C.步骤a的操作包括过滤、洗涤和干燥

D.工业上将CKh气体制成NaCKh固体，其主要目的是便于贮存和运输

8、某高校的研究人员研究出一种方法，可实现水泥生产时CO2零排放，其基本原理如图所示，下列说法正确的是（）

石灰石

高温电解，A

熔

碳

做

不1

1

阳

酸

及

盐

犀f

.t

-极

石

1石

a灰

J6

极/C6

Xa(:

—

太阳光Ca()+OfC

A.该装置可以将太阳能转化为电能

B.阴极的电极反应式为3co2+4e—=C+2CCh2一

C.高温的目的只是为了将碳酸盐熔融，提供阴阳离子

D.电解过程中电子由负极流向阴极，经过熔融盐到阳极，最后回到正极

9、实行垃圾分类，关系生活环境改善和节约使用资源。下列说法正确的是

A.回收厨余垃圾用于提取食用油

B.对废油脂进行处理可获取氨基酸

C.回收旧报纸用于生产再生纸

D.废旧电池含重金属须深度填埋

10、依据反应2NaIO3+5SO2+4H2O=l2+3H2SO4+2NaHSO40利用下列装置分四步从含NaKh的废液中制取单质碘的

CCL溶液，并回收NaHSO*下列装置中不需要的是（）

以破枝

A.制取so2cy

so2

B.还原103-

C.制L的CC14溶液

D.从水溶液中提取NaHSCh

口、短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相对位置如图（甲不一定在丁、庚的连线上），戊、己分别

是空气、地壳中含量最多的元素.下列判断正确的是

A.简单气态氢化物的稳定性：庚〉己＞戊＞丁

B.单质甲与单质乙充分反应一定都可以生成多种化合物

C.可以通过分别电解熔融的金属氯化物的方法冶炼乙和丙的单质

D.因为庚元素的非金属性最强，所以庚的最高价氧化物对应水化物酸性最强

2+2-

12、某溶液中可能含有K+、NH4+、Ba,SO4,「、Cl",NO3一中的几种，将此溶液分成两等份，进行如下实验:

①在一份溶液中加入足量NaOH,加热，可收集到标准状态下的气体1.12L；

②在另一份溶液中加入足量Ba（NC＞3）2溶液，有白色沉淀产生，过滤得到沉淀2.33g；

③在②的滤液中加入足量AgNCh溶液，又有4.7g沉淀产生。

有关该溶液中离子种类（不考虑H+和OHD的判断正确的是

A.溶液中至少有2种阳离子B.只能确定溶液中NH4+、SO4?一是否存在

C.溶液中最多有4种阴离子D.溶液中不可能同时存在K+和NO3-

13、已知：乙醇、乙醛的沸点分别为78℃、20.8C。某同学试图利用下列实验装置来完成“乙醛的制备、收集和检验.

一系列实验，其中设计不合理的是

A.提供乙醇蒸气和氧气无水

C.收集产物

!酸性高钻

卜酸押溶液

一产物

14、下列实验装置正确的是

A.用图1所示装置收集SO2气体

B.用图2所示装置检验澳乙烷与NaOH醇溶液共热产生的C2H4

C.用图3所示装置从食盐水中提取NaCl

D.用图4所示装置制取并收集O2

15、某种新型热激活电池的结构如图所示，电极a的材料是氧化石墨烯（CP）和伯纳米粒子，电极b的材料是聚苯胺

（PANI）,电解质溶液中含有Fe3+和Fe2+。加热使电池工作时电极b发生的反应是PANL2e-=PANIO（氧化态聚苯胺,

绝缘体）+2H+,电池冷却时Fe2+在电极b表面与PANIO反应可使电池再生。下列说法不正确的是

A.电池工作时电极a为正极，且发生的反应是：Fe3++e'—Fe2+

B.电池工作时，若在电极b周围滴加几滴紫色石蕊试液，电极b周围慢慢变红

C.电池冷却时，若该装置正负极间接有电流表或检流计，指针会发生偏转

D.电池冷却过程中发生的反应是：2Fe2++PANIO+2H+=2Fe3++PANI

16、某固体混合物X可能是由NazSiOs、Fe、NazCOs、BaCL中的两种或两种以上的物质组成。某兴趣小组为探究该固体

混合物的组成，设计实验方案如下图所示（所加试剂均过量）。

气体A澄潸石灰水.溶液变浑浊

溶液八NaOH溶液广白色沉淀B

一.硝酸银|~A白色沉淀C

沉淀A溶液B稀蔡一

溶液C

下列说法不正确的是

A.气体A一定是混合气体

B.沉淀A一定是HzSiOs

C.白色沉淀B在空气中逐渐变灰绿色，最后变红褐色

D.该固体混合物一定含有Fe、Na2cO3、BaCb

17、2019年6月6日，工信部正式向四大运营商颁发了5G商用牌照，揭示了我国5G元年的起点。通信用磷酸铁锂

电池其有体积小、重量轻、高温性能突出、可高倍率充放电、绿色环保等众多优点。磷酸铁锂电池是以磷酸铁锂为正

极材料的一种锂离子二次电池，放电时，正极反应式为M—FexPO4+e-+Li+=LiMi_xFexPO4,其原理如图所示，下列说

法正确的是（）

磷酸铁锂电极、/石星电极

MITFJPQ,、"LiC6

LiM]«F.PO”Su、6c

电解虏隔膜

A.放电时，电流由石墨电极流向磷酸铁锂电极

B.电池总反应为M—FexPCh+LiCe；箜LiMi-xFexPO4+6C

■电

C.放电时，负极反应式为LiC6-e-=Li++6c

D.充电时，Li+移向磷酸铁锂电极

18、我国科学家设计的二氧化碳的熔盐捕获及电化学转化装置如图所示。下列说法正确的是（）

b

A.a极是电化学装置的阴极

B.d极的电极反应式为CO32--4e-=C+3C)2-

C.①中，捕获CO2时碳元素的化合价发生了变化

通电

D.上述装置中反应的化学方程式为CO2—C+02T

19、重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法正确的是

A.气(D)的原子核外有2个电子B.1H与D是同一种原子

C.WO与D2O互称同素异形体D.1坨叫)与D2I6O的相对分子质量相同

20、下列关于古籍中的记载说法正确的是

A.《本草经集注》中关于鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2s04)的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应

用了显色反应

2+

B.氢化钙的电子式是：Ca[：H]2-

C.目前，元素周期表已经排满，第七周期最后一种元素的原子序数是118

D.直径为20nm的纳米碳酸钙属于胶体

21、下列过程中，共价键被破坏的是

A.木炭吸附澳蒸气B.干冰升华

C.葡萄糖溶于水D.氯化氢溶于水

15151

22、已知室温下溶度积常数:Ksp[Pb(OH)2]=2X10,Ksp[Fe(OH)2]=8X10o当溶液中金属离子浓度小于lO^moPL

视为沉淀完全。向20mL含0.10mol・L“Pb2+和O.lOmoJL-iFe?+的混合溶液中滴加O.lOmoUNaOH溶液，金属阳离子

浓度与滴入NaOH溶液体积的关系曲线如图所示，则下列说法正确的是()

A.曲线A表示c(Pb2+)的曲线

B.当溶液pH=8时，Fe2+开始沉淀，Pb2+沉淀完全

C.滴入NaOH溶液体积大于30mL时，溶液中c(Fe2+)=4c(Pb2+)

c(Pb2+)-c(0H)

D.室温下，滴加NaOH溶液过程中,―-比值不断增大

二、非选择题(共84分)

23、(14分)a-漠代埃基化合物合成大位阻酸的有效方法可用于药物化学和化学生物学领域。用此法合成化合物J的

路线如下:

R?R?

.ICuBrWWft.1lI-

已知：R|—C-COOH+R-OII------------------R)—C-C<X)H

BrOR

回答下列问题：

(1)F中含有的含氧官能团的名称是,用系统命名法命名A的名称是<,

(2)B-C所需试剂和反应条件为o

(3)由C生成D的化学反应方程式是。

(4)写出G的结构简式,写出检验某溶液中存在G的一种化学方法o

(5)F+H-J的反应类型是。F与C在CuBr和磷配体催化作用下也可合成大位阻酸，写出其中一种有机产

物的结构简式：o

(6)化合物X是E的同分异构体，分子中不含竣基，既能发生水解反应，又能与金属钠反应。符合上述条件的X的

同分异构体有种(不考虑立体异构)，其中能发生银镜反应，核磁共振氢谱有3组峰，峰面积之比为1:1:6的结

构简式为。

24、（12分）为探究某无结晶水的正盐X（仅含有两种短周期元素）的组成和性质，设计并完成下列实验。（气体体积已

转化为标准状况下的体积）

已知：B是空气的主要成分之一；C是一种强碱，且微溶于水，载人宇宙飞船内常用含C的过滤网吸收宇航员呼出的

CO2,以净化空气；D遇湿润的红色石蕊试纸变蓝。

d）X的化学式为o

⑵图中B的组成元素在元素周期表中的位置是o

（3）A的电子式为-

（4）X受热分解转变成A和B的化学反应方程式为o

25、（12分）1-滨丙烷是一种重要的有机合成中间体，实验室制备少量1-澳丙烷的实验装置如下:

有关数据见下表:

正丙醇】-澳丙烷溟

状♦无色液体无色液体深红色液体

4度/(g•cm")0.81.363.1

沸点97.27159

1

步骤1:在仪器A中加入搅拌磁子、12g正丙醇及20mL水,冰水冷却下缓慢加入25mL18.4mol-L-的浓H2SO4；冷却

至室温，搅拌下加入24gNaBr0

步骤2:按如图所示搭建实验装置，缓慢加热,直到无油状物蒸储出为止。

回答下列问题：

（1）使用油浴加热的优点主要有.

（2）仪器A的容积最好选用.（填字母）。

A50mLB100mLC250mL.D500mL.

(3)步骤1中如果不加入20mL水或者加入的水过少，烧瓶中会有大量红棕色蒸气产生，写出该反应的化学方程

___O

(4)提纯产品的流程如下：

粗产品一府用L‘有机层过*'有机物*她产品

①加入碳酸钠溶液的目的之一是通过反应除去产品中的B%已知反应中还原产物与氧化产物的物质的量之比为5:1,写

出反应的离子方程式:o

②操作I得到的有机层中可能含有水、丁醇等杂质,检验水的试剂可选用(填字母，下同)。

a金属钠b胆矶c无水硫酸铜d碱石灰，

(5)本实验制得的纯产品为14.8g,则产率为(保留小数点后一位)。

26、(10分)FeCb是重要的化工原料，无水氯化铁在300C时升华，极易潮解。

I.制备无水氯化铁。

ABCDEF

(1)A装置中发生反应的离子方程式为o

(2)装置的连接顺序为a--j,k-(按气流方向，用小写字母表示)。

(3)实验结束后，取少量F装置玻璃管中的固体加水溶解，经检测，发现溶液中含有Fe2+,可能原因为

II.探究FeCb与SO2的反应。

(4)已知反应体系中存在下列两种化学变化：

(i)Fe3+与SCh发生络合反应生成Fe(SCh)63+(红棕色)；

(ii)Fe3+与SO2发生氧化还原反应，其离子方程式为o

(5)实验步骤如下，并补充完整。

步骤现象结论

①取5mLimol・L」FeCb溶液于试管中，溶液很快由黄色

通入SO2至饱和。变为红棕色

红棕色液体不是

②用激光笔照射步骤①中的红棕色液体。—

Fe(OH)3胶体

1小时后，溶液逐

③将步骤①中的溶液静置。

渐变为浅绿色

④向步骤③中溶液加入2滴___________

—溶液中含有Fe2+

溶液(填化学式)。

(6)从上述实验可知，反应(i)、(ii)的活化能大小关系是：E(i)E(ii)(填“>”、“<”或“="，下同)，平衡常

数大小关系是：K(i)K(ii)„

27、(12分)(13分)硫酸铜晶体(CuSO«r5H2O)是铜盐中重要的无机化工原料，广泛应用于农业、电镀、饲料添加剂、

催化剂、石油、选矿、油漆等行业。

I.采用孔雀石[主要成分CUCO3・CU(OH)2]、硫酸(70%)、氨水为原料制取硫酸铜晶体。其工艺流程如下：

(1)预处理时要用破碎机将孔雀石破碎成粒子直径<1mm,破碎的目的是o

(2)已知氨浸时发生的反应为CuCOrCu(OH)2+8NH3・H2O^=[Cu(NH3)4]2(OH)2co3+8H2O,蒸氨时得到的固体呈

黑色，请写出蒸氨时的反应方程式：o

(3)蒸氨出来的气体有污染，需要净化处理，下图装置中合适的为(填标号)；经吸收净化所得的溶液用

途是(任写一条)。

(4)操作2为一系列的操作，通过加热浓缩、冷却结晶、、洗涤、等操作得到硫酸铜晶体。

II.采用金属铜单质制备硫酸铜晶体

(5)教材中用金属铜单质与浓硫酸反应制备硫酸铜，虽然生产工艺简洁，但在实际生产过程中不采用，其原因是

_______________________(任写两条)。

(6)某兴趣小组查阅资料得知：CU+CUCI2^=2CUC1,4CUC1+O2+2H2O^=2[CU(OH)2-CUC12],

[CU(OH)2-CUC12]+H2SO4^=CUSO4+CUC12+2H2OO现设计如下实验来制备硫酸铜晶体，装置如图：

向铜和稀硫酸的混合物中加入氯化铜溶液，利用二连球鼓入空气，将铜溶解，当三颈烧瓶中呈乳状浑浊液时，滴加浓

硫酸。

①盛装浓硫酸的仪器名称为。

②装置中加入CuC12的作用是；最后可以利用重结晶的方法纯化硫酸铜晶体的原因为

③若开始时加入ag铜粉，含氯化铜溶质的氯化铜溶液，最后制得cgCuSO4・5H2O,假设整个过程中杂质不参与

反应且不结晶，每步反应都进行得比较完全，则原铜粉的纯度为»

28、(14分)运用化学反应原理研究合成氨反应有重要意义，请完成下列探究：

⑴生产氢气：将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气。C(s)+H2O(g)H2(g)+CO(g)AH=+131.3kJ/mol,

△S=+133.7J/(mol•K),该反应在低温下(填“能”或“不能”)自发进行。

(2)已知在411℃时，N2(g)+3H2(g)-2NH3(g)的K=l.5

①在41「C时，2NH3(g)-N2(g)+3H2(g)的K'=(填数值)。

②411℃时，在L5L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N2、H2、NH3的物质的量分别为2mokImol、

2mol,则此时反应v(N2)正_____________v(N2)逆(填“>”、"V"、"="或"不能确定”)。

③已知H—H键键能为436kJ/mol,N—H键键能为391kJ/mol,N三N键键能为945.6kJ/mol,

则反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的△!!=-若在恒温、恒压条件下，向平衡体系中通入氧气,

则平衡(填“向左”、“向右”或“不”)移动；使用催化剂(填“增大”、“减小”

或“不改变”)反应的△H。

(3)在25℃下，将amol/L的氨水和1.Umol/L的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中的c(NHj)=c(Cf),则

溶液显__________(填“酸”、“碱”或“中”)性；用含a的代数式表示NH3-H2O电离常数Kb=

29、(10分)K、AUSi,Cu、Ni均为重要的合金材料，在工业生产、科技、国防领域有着广泛的用途，请回答下列

问题：

(1)K元素处于元素同期表的____区。

(2)下列状态的铝中，电离最外层一个电子所需能量最大的是(填标号)。

A.[Ne](DB.[Ne]QDC.[Ne]①(DD.[Ne]0①(D

3s3s3p3s3p3s3p3p

(3)从核外电子排布角度解释高温下Cu2O比CuO更稳定的原因是

(4)一些化合物的熔点如下表所示：

化合物

NaClKC1SiO2

熔点「C8017701723

解释表中化合物之间熔点差异的原因

(5)NiSO4溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4。

①N、O、S三种元素中电负性最大的是o

②写出一种与[Ni(NH3)6]SO4中的阴离子互为等电子体的分子的分子式

③lmol[Ni(NH3)6]SO4中含有6键的数目为«

④NH3的VSEPR模型为；NH3、-的中心原子的杂化类型分别为一—、_

PX/Ni

9-------if•

O-

bnm桐O•

・0・

nm->|

(6)K、Ni、F三种元素组成的一种晶体的长方体晶胞结构如图所示。若NA为阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度

尸_____gemq用代数式表示)o

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、C

【解析】

A.N4呈正四面体结构，类似白磷（P4）,如图所示1个N4分子含6个共价键（N-N键），贝!|0.5molN4

含共价键数目为3NA,A项错误；

B.S2+H2O^HS+OH-,阴离子包括S、、OH-和HS-,阴离子的量大于0.5mol,B项错误；

C.锌与浓硫酸发生反应：Zn+2H2so4（浓尸Z11SO4+SO2T+2H2O,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2t，生成气体11.2L（标

11?!

准状况），则共生成气体的物质的量，即〃（H2+SO2）=——:——=0.5mol,生成1mol气体时转移2moi电子，生成

22.4L/mol

0.5mol气体时应转移电子数目为NA,C项正确；

D.己烯和环己烷的分子式都是C6H⑵最简式为CH2,14g混合物相当于1molCH2,含2molH原子，故14g己烯

和环己烷的混合物含氢原子数目为2NA,D项错误；

答案选C。

2、B

【解析】

A.冷凝管起到冷凝回流的作用，冷凝管内冷凝水的方向为下进上出，则a为冷却水进水口，故A正确；

B.MgB以具有较强的吸水性，制备无水MgBn,需要防止空气中的水蒸气进入三颈烧瓶，则装置A的作用是吸收水

蒸气，但无水CaClz不能吸收漠蒸气，故B错误；

C.制取MgBn的反应剧烈且放出大量的热，实验时利用干燥的氮气将漠蒸气带入三颈烧瓶中，为防止反应过于剧烈，

实验时需缓慢通入Nz,故C正确；

D.不能用干燥空气代替N2,空气中含有的氧气可将镁氧化为副产物MgO会阻碍反应的进行，故D正确；

答案选B。

3、B

【解析】

A.能使甲基橙变红的溶液呈酸性：H+、HCO3-反应生成水和二氧化碳，故A不符；

B.21=1x10-12的溶液，氢离子浓度小于氢氧根离子浓度，溶液呈碱性：K+、Na+、CO32'AIO2一与OH间不

c（OH）

发生反应，故B符合；

C.0.1mol-L-iKFe（SO4）2溶液：Fe3++3SC?T=Fe（SCN）3,生成络合物，不能共存，故C不符；

_1+2+

D.0.1mol-LCa5NH4（NO3）iii§M：H.Fe,NO3-之间要发生氧化还原反应，故D不符合；

故选B。

4、C

【解析】

A.H2O2分解的方程式为2H2C>2=2H2O+O2T，H2O2中O元素的化合价部分由-1价升至0价、部分由-1价降至-2价，

ImolWCh完全分解时转移Imol电子，转移电子数为NA,A错误；

B.1个环氧乙烷中含4个C—H键、1个C—C键和2个C—O键，Imol环氧乙烷中含7moi共价键，O.lmol环氧乙烷

中含0.7mol共价键，含共价键数为0.7NA,B错误；

C.pH=l的草酸溶液中c（H+）=0.1mol/L,1L该溶液中含H+物质的量n（H+）=0.1mol/LxlL=0.1mol,含H+数为O.INA,

C正确；

D.淀粉水解的方程式为汨n-nHiO-imol淀粉水解生成nmol葡萄糖，生成葡萄糖分

淀粉葡萄糖

子数目为nM,D错误；

答案选C。

【点睛】

本题易错选B,在确定环氧乙烷中共价键时容易忽略其中的C—H键。

5、C

【解析】

元素X、Y、Z、W为短周期且原子序数依次增大，电解Z与W形成的化合物的水溶液，产生W元素的气体单质，

此气体同冷烧碱溶液作用，可得到化合物ZWX的溶液，可推出W元素为氯元素（CD,Z元素为钠（Na）,X元素为

氧（O）,丫与W同族，可推出Y元素为氟（F）。

【详解】

A.最简单氢化物的稳定性与元素的非金属性有关，非金属性越强，最简单气态氢化物的稳定性越稳定，根据分析，Y

元素为氟，W元素为氯，非金属性F>CL氢化物稳定性HF>HCL故A错误；

B.Z元素为钠，钠与氧形成NazCh既有离子键又有共价键，故B错误；

C.钠与氟形成氟化钠，属于强碱弱酸盐，F会发生水解，F+H2O.HF+OH,水溶液呈碱性，故C正确；

D.对应的简单离子分别为O'F-、Na+、Cl,可知O'F\Na+电子层结构相同，原子序数越大半径越小，离子半

径:O2>F>Na+,又因为有三个电子层，故半径最大，因此半径大小为：Cl>O2>F>Na+,故D错误；

故选C。

【点睛】

本题考查位置结构性质的关系及应用，难度中等，推断元素是解题关键。

6,D

【解析】

W、X、Y、Z是同周期主族元素，Y的最外层电子数是X次外层电子数的3倍，Y是O元素；W形成1个单键，W

是F元素；Z形成4个键，Z是C元素；X形成3个单键，通过提供空轨道形成1个配位键，X是B元素。

【详解】

A.元素的非金属性越强，气态氢化物越稳定，气态氢化物的稳定性：HF>H2O,故A正确；

B.同周期元素从左到右，半径减小，原子半径：B>C>O>F,故B正确；

c.该物质中u+和r|/X、j之间是离子键，c和o之间是共价键，故c正确；

L加7w

Y

D.Z是C元素，碳有多种单质，石墨的硬度很小，故D错误；

选D。

【点睛】

本题考查元素周期表与周期律，根据原子结构和成键规律推断元素是解题的关键，明确同周期元素从左到右性质递变

规律，注意碳元素能形成多种性质不同的同素异形体。

7、B

【解析】

A.在C1O2发生器中一定产生C1O2气体，通入空气，可以将其吹入吸收塔中进行吸收，选项A正确；

B.吸收塔中加入了浓氢氧化钠溶液，显然其中的反应不可能得到氢离子，选项B错误；

C.冷却结晶得到NaCKh固体后，应该经过过滤，洗涤，干燥得到产品，选项C正确；

D.气体的贮存和运输都远比固体困难，所以将C1O2气体制成NaCKh固体的主要目的是便于贮存和运输，选项D正确。

答案选B。

8、B

【解析】

A.由题图知，太阳能转化为化学能，该装置为电解池，将电能转化为化学能，故A错误；

B.阴极发生还原反应，电极反应式为3co2+4e-=C+2C0/，故B正确；

C.高温的目的是将碳酸盐熔融提供阴阳离子，将碳酸钙分解为氧化钙和二氧化碳，故C错误；

D.电解过程中电子由负极流向阴极，阳极流向正极，熔融盐中没有电子移动，故D错误。

答案选B。

9、C

【解析】

A.回收厨余垃圾油脂部分可用于制备生物燃料，但不能用于提取食用油，故A错误；

B.油脂由碳、氢、氧元素组成，氨基酸最少由碳、氢、氧、氮元素组成，回收废油脂用于提炼氨基酸不符合质量守

恒，故B错误；

C.使用的纸张至少含有30%的再生纤维，故再生纸是对废旧纤维的回收利用，可节约资源，故C正确；

D.废旧电池含重金属，深度填埋会使重金属离子进入土壤和水体中，造成水源和土壤污染，故D错误；

答案选C。

【点睛】

多从环保和健康的角度分析垃圾分类回收，提倡可持续发展。

10、D

【解析】

A.铜和浓硫酸加热生成硫酸铜、二氧化硫、水，所以可用A装置制取SO2,故不选A；

B.Sth气体把103-还原为L,可利用此反应吸收尾气，且倒扣的漏斗可防止倒吸，故不选B；

C.L易溶于CC14,用CC14萃取碘水中的L,然后用分液法将碘的四氯化碳溶液与水层分离，故不选C；

D.用蒸发结晶的方法从水溶液中提取NaHSO4,应该将溶液置于蒸发皿中加热，而不能用生烟，故选D；

故选D。

11、A

【解析】

空气中含量最多的元素是氮元素，则戊是N元素；地壳中含量最多的元素是氧元素，则己是O元素；甲不一定在丁、

庚的连线上，则甲可能是H元素或Li元素；乙是Mg元素、丙是A1元素；丁是C元素、庚是F元素。综合信息即甲、

乙、丙、丁、戊、己、庚分别是H（或Li）、Mg、AkC、N、O、Fo

A.简单气态氢化物的稳定性：HF>H2O>NH3>CH4,A正确；

B.氢气（或Li）与镁一般不反应，B错误；

C.氯化铝是共价化合物，故用电解熔融的氧化铝的方法冶炼金属铝，C错误；

D.氟元素没有最高价氧化物对应水化物，D错误；

故选Ao

12、C

【解析】

①在一份溶液中加入足量NaOH,加热，可收集到标准状态下的气体1.12L；和过量NaOH溶液加热产生的气体只能

V1.12?

是氨气，故一定存在NH4+,其物质的量为"(NH3)=W厂=五石------=0.05mol；

②在另一份溶液中加入足量Ba(NCh)2溶液，有白色沉淀产生，过滤得到沉淀2.33g,则一定存在SO4*,其物质的量为

m2.33?一

n(SO2)=n(BaSO)=—=TT—--,=0.01mol,Ba?+与S(V-会发生离子反应不能大量共存，含有Sth*,则一定不

44M233?g/mol

含有Ba2+；

③在②的滤液中加入足量AgNCh溶液，又有4.7g沉淀产生，此沉淀未说明颜色，故可能为AgCl或AgL且r或Cr

的物质的量之和20.05-0.01x2=0.03moL

A.依据分析可知，溶液中可能只存在钱根离子，故A错误；

B.依据分析可知，溶液中一定存在NH4+、SO?',还有Ct或I-中的一种或两种，B错误；

C.依据分析可知，溶液中SO4*、Cl>I\NO3-均可能存在，C正确；

D.依据分析可知，溶液中可能存在K+和NO,D错误；

故合理选项是C=

13、D

【解析】

A、乙醇易挥发，向热的乙醇中通入空气，可以向后续装置中提供乙醇蒸气和氧气，选项A正确；

B、在铜粉催化下，乙醇发生催化氧化生成乙醛，选项B正确；

C、乙醛易挥发，应用冰水浴收集乙醛产物，选项C正确；

D、产物中混有乙醇，乙醇也能还原酸性高镒酸钾溶液，使其褪色，选项D错误。

答案选D。

14、D

【解析】

A、SO2密度比空气大，应用向上排空法收集，故A错误；

B、乙醇易挥发，可与高镒酸钾发生氧化还原反应，不能排除乙醇的干扰，故B错误；

C、蒸发应用蒸发皿，不能用生堪，故C错误；

D、过氧化氢在二氧化镒催化作用下生成氧气，氧气密度比空气大，可用向上排空法收集，故D正确。

答案选D。

15、C

【解析】

根据b上发生氧化反应可知b为负极，再由题中信息及原电池原理解答。

【详解】

A.根据b极电极反应判断电极a是正极，电极b是负极，电池工作时电极a上的反应是Fe3++e-=Fe?+,A正确；

B.电池工作时电极b发生的反应是PANL2e-=PANIO（氧化态聚苯胺，绝缘体）+2H+,溶液显酸性，若在电极b周

围滴加几滴紫色石蕊试液，电极b周围慢慢变红，B正确；

C.电池冷却时Fe2+是在电极b表面与PANIO反应使电池再生，因此冷却再生过程电极a上无电子得失，导线中没有

电子通过，C错误；

D.电池冷却时Fe?+是在电极b表面与PANIO反应使电池再生，反应是2Fe?++PANIO+2H+=2Fe3++PANLD正确；

答案选C。

【点睛】

挖掘所给反应里包含的信息，判断出正负极、氢离子浓度的变化，再联系原电池有关原理进行分析解答。

16、D

【解析】

固体混合物可能由NazSiCh、Fe、Na2cO3、BaCb中的两种或两种以上的物质组成，由实验可知，气体A与与澄清的

石灰水反应，溶液变浑浊，则A中一定含C02；混合物与足量稀盐酸反应后的沉淀A为H2SiO3。溶液A与NaOH反应后

生成白色沉淀B,则B为Fe（OH）2,溶液B与硝酸、硝酸银反应生成沉淀C为AgCL则原混合物中一定含有

Fe、Na2cO3、NazSiOj,可能含有BaCL。根据以上分析可以解答下列问题。A.稀盐酸与Na2c反应生成CO2气体,

与Fe反应生成上，气体A是CO2与H2的混合气体，A正确；B.沉淀A为HzSiCh沉淀，B正确；C.B为Fe（OH）2,

在空气中被氧气氧化，逐渐变灰绿色，最后变红褐色，C正确；D.该固体混合物中可能含有BaC。，D错误。答案选

D.

17、C

【解析】

A.放电时，电子由石墨电极流向磷酸铁锂电极，则电流由磷酸铁锂电极流向石墨电极，A错误；

B.根据电池结构可知，该电池的总反应方程式为：M-xFexPO4+LiC64「=-LiMiFexPO4+6C,B错误；

C.放电时，石墨电极为负极，负极反应式为LiC6-e-=Li++6C,C正确；

D.放电时，Li+移向磷酸铁锂电极，充电时Li+移向石墨电极，D错误；

故合理选项是Co

18、D

【解析】

由电解装置示意图可知，a极生成02,O的化合价升高，失去电子，发生氧化反应，则a为阳极，连接电源正极（b极）,

电极反应式为：2c2O5*-4e===4CO2+O2,d极生成C,C的化合价降低，得到电子，发生还原反应，则d为阴极，连

通电

22

接电源负极（C极），电极反应式为：CO3+4e===3O+C,电池总反应为CO2C+O2T，据此解答问题。

【详解】

A.根据上述分析，a极是电化学装置的阳极，A选项错误；

22

B.d为阴极，电极反应式为：CO3+4e===3O+C,B选项错误；

C.①中，捕获CO2时，变成C2O52-和CCh%碳元素的化合价始终为+4价，没有发生改变，C选项错误;

通电

D.电池总反应为CO2C+O2t，D选项正确；

答案选D。

19、D

【解析】

A、笊(D)原子核内有一个质子，核外有1个电子，选项A错误；

B、1H与D质子数相同，中子数不同互称同位素，是两种原子，选项B错误；

C、同素异形体是同种元素的单质之间的互称，选项C错误；

D、IH2I8O与D#O的相对分子质量相同，都是20,选项D正确；

答案选D。

20、C

【解析】

A.根据题意，鉴另ijKNCh和Na2so4,是利用了焰色反应，故A错误；

B.电子式中相同的离子要分开写，氢化钙的电子式是：[:H『Ca2+[：H「，故B错误；

C.根据各周期容纳元素种数可知，第七周期最后一种元素的原子序数为2+8+8+18+18+32+32=118,故C正确;

D.纳米碳酸钙只有一种物质，不是分散系，不是胶体，故D错误；

故选C。

【点睛】

此题易错点在D项，胶体属于分散系，分散质粒子直径大小在Inm〜lOOrnn之间，胶体属于混合物。

21、D

【解析】

A.木炭吸附澳蒸气属于物理变化，克服的是分子间作用力，共价键没有破坏，故A错误；

B.干冰升华属于物理变化，克服的是分子间作用力，共价键没有破坏，故B错误；

C.葡萄糖溶于水没有发生电离，克服的是分子间作用力，共价键没有破坏，故C错误；

D.氯化氢溶于水发生电离，共价键被破坏，故D正确；

答案选D。

22、C

【解析】

A.Pb(OH)2的Ksp小于Fe(OH)2的Ksp,则等pH时，Fe?+浓度较大，则曲线A表示c(Fe2+)的曲线，A错误；

B.当溶液pH=8时，c(OH)=10-6mol/L,此时(Fe2+)Xc2(OH-)=O.lXlOT2=10T3>Ksp[Fe(OH)2],Fe2+没有生成沉淀，B

错误；

C.滴入NaOH溶液体积大于30mL时，曲线发生变化，溶液中c(Fe2