江苏省盐城市2023-2024学年高二学业水平合格性考试模拟预测化学试题（含答案解析）

江苏省盐城市2023-2024学年高二学业水平合格性考试模

拟预测化学试题

学校:..姓名:.班级:考号:

一、单选题

1.我国C919飞机所用的材料中，主要成分属于金属材料的是

A.风挡一玻璃B.发动机部件——钛合金

C.轮胎——橡胶D.尾翼主盒——碳纤维

2.下列物质属于纯净物的是

A.煤B.氯水C.稀硫酸D.液氨

3.盐城：西周前为“淮夷”地；汉武始建盐渎县；东晋因“环城皆盐场”更名为盐城。这

里的“盐”中除NaCl外，还有MgC"、MgSC>4等。下列关于MgSO’的分类不正确的是

A.化合物B.镁盐C.氧化物D.硫酸盐

4.下列物质属于电解质的是

A.铁B.蔗糖C.氯化钠D.聚乙烯塑料

5.下列属于胶体的是

A.稀硫酸B.淀粉溶液C.KC1溶液D.CUSO4溶液

6.硒(Se)在人体内可以起到提高免疫力、抗氧化等功效，是人体必需的一种微量元素。

下列关于；：Se的说法正确的是

A.原子序数为45B.质量数为113C.中子数为79D.质子数为34

7.标准状况下，0.25mol空气的体积约为

A.5.6LB.11.2LC.22.4LD.33.6L

8.下列物质中属于天然高分子化合物的是

A.蔗糖B.油脂C.蛋白质D.合成纤维

9.下列物质中既含有离子键又含有共价键的是

A.MgCl2B.CH3COOHC.NO2D.Na2O2

10.下列自然资源的开发利用中，不涉及化学变化的是

A.用蒸储法淡化海水B.电解饱和食盐水制取氯气

C.从海带中提取碘D.用晒盐后苦卤制取金属镁

11.下列实验装置不能达到实验目的的是

试卷第1页，共6页

A.KF的电子式：K：F：B.乙酸的结构简式：C2H

C.S”的结构示意图:FeSO”的电离方程式:

FeSC)4=Fe"+SOj

13.下列有关浓硫酸和浓硝酸的叙述中，正确的是

A.都具有强氧化性B.都可用于制取H?

C.都能在常温下与Cu反应D.都具有吸水性

14.1828年，德国化学家维勒在制备氟酸核(NH4CNO)时得到了尿素[CO(NH2)2],首次

人工合成有机物。NHKNO与CO(NH2)2两者互为()

A.同位素B.同分异构体

C.同系物D.同素异形体

15.在含有大量K+、OH-,CO：的溶液中，还可能大量共存的离子是

A.Ca2+B.ClC.HCO；D.NH：

16.下列实验方案能达到预期目的是

A.用分液的方法分离滨水中的Br?

B.用铜粉除去FeCU溶液中混有的少量FeCh

C.用焰色试验(又称焰色反应)鉴别NaCl溶液和KC1溶液

D.用稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体检验溶液中是否含有CO：

17.N和P的原子结构中相同的是

试卷第2页，共6页

A.核电荷数B.电子层数C.核外电子数D.最外层电子数

18.下列说法正确的是

A.金属性：K>NaB.原子半径：r(O)>r(N)

C.酸性：H3PO4>HNO3D.热稳定性：H2S>H2O

19.NZ+3H,F^^^2NH3是工业上制造氮肥的重要反应，该反应的正反应为放热反

应，下列说法正确的是

A.使用催化剂不影响反应速率

B.N?和H2的总能量低于NH3总能量

C.增大N2的浓度可以提高化学反应速率

D.合适的条件下，M和凡能100%转化为NHj

20.氮元素以N2分子形式存在于空气中，通过化学方法可将其转变为人类需要的各种

氮肥(如NH,Cl)和其他含氮化合物(如HNO3、NaNO2)oN、P、K是植物

生长必需的营养元素；K与Na都位于元素周期表IA族K位于Na的下一周期都可与水

发生反应。下列反应的离子方程式正确的是

A.K与水反应：2K+4H2O=2KOH+C>2T+3H2T

+2+

B.Cu与稀HNO3反应：3Cu+8H+2NO；=3Cu+2NOT+4H2O

C.少量CO2通入氨水中：CO,+OH=HCO；

2+

D.氯化核溶液与澄清石灰水混合加热：2NH：+Ca(OH)2=Ca+2NH3T+2H2O

21.燃料电池是一种具有广阔发展前景的化学电源，与一般电池的主要区别在于燃料电

池的活性物质是在工作时不断从外部输入的。某氢氧燃料电池的工作原理如图所示，下

列说法不正确的是

A.该装置将化学能转化为电能

B.通入H2的a极为正极

试卷第3页，共6页

C.该电池工作时电子的流动方向：a极Tb极

D.该电池是一种具有优异应用前景的绿色电源

高温

22.工业上利用铝热反应：2Al+Fe2C>3-2Fe+AUC>3焊接铁轨，下列说法正确的是

A.Fe.是氧化剂B.该反应转移31

C.A1发生还原反应D.铝热反应可用于制备金属钠

23.乙烷、乙烯是两种常见的烧，下列叙述正确的是

A.分子中所有原子都共平面B.都能使滨水褪色

C.乙烯的化学性质更活泼D.都能形成高分子化合物

24.下列有机反应属于加成反应的是

A.CH2=CH2+Br2——>CH2BrCH2Br

B.2cH3cH20H+2Na——>2CH3CH2ONa+H2T

C.2cHicH,OH+0,催？剂>2CH3cHO+2H'O

D.CH3,COOH+C22.H3,OHA>CH,5COOC,2H,J+H,Z0

25.俗名往往反映了物质的组成、性质或用途。下列对物质俗名的理解不正确的是

A.纯碱：Na2cO3去油污B.胆矶：CuSO,iHzO净水

C.酒精：CH3CHQH消毒杀菌D.葡萄糖：©6旦2。6营养成分

26.学好化学有助于形成正确的认识。下列说法正确的是

A.化肥能使粮食增产，使用时多多益善

B.纯净水是经过提纯、净化的水，长期喝纯净水有益身心健康

C.“绿色化学”思想要求在生产生活中绝不使用有毒、有污染的物质

D.人体内脂肪过多会导致肥胖、高血脂等，应科学合理控制油脂的摄入

27.化学实验室中，下列药品保存或事故处理应对正确的是

A.金属钠着火时，用湿抹布覆盖

B.氯水短期保存可以装在棕色细口瓶并置于阴凉处

C.少量氢氧化钠固体可以保存在敞口容器中

D.少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗

28.为探究S02的相关性质，某课外小组的同学设计如图所示装置进行实验（省略部分夹

持装置）。下列实验事实与结论正确的是

试卷第4页，共6页

蘸有Na2s

选项实验事实解释

AK处试管中有白色沉淀生成白色沉淀为BaSC)3

BL处蘸有酸性KM11O4溶液的棉花褪色so,具有漂白性

CM处蘸有Na2s溶液的棉花上出现黄色固体S。,具有氧化性

DN中滴有酚醐的NaOH溶液褪色SO,具有还原性

A.AB.BC.CD.D

二、填空题

29.-2060年实现碳中和”的目标提出之后，CO2的排放和转化成为各行各业关注的重点。

利用两种不同的金属催化剂，可在水溶液中将CO?分别转化为co和HCOOH,反应过

(l)HCOOH是有机物，分子中所含官能团的名称为。

(2)将CO?转化为CO的路径中，涉及到碳氧键的断裂，该过程需要能量(填

“吸收”或“放出”)。

⑶一定条件下，CO2可与H2O以物质的量之比1：1发生反应生成HCOOH,该反应的

化学方程式为o

三、解答题

30.亚硝酸钠(NaNO/是一种白色结晶状粉末，易溶于水，易被氧化，可用作织物染色

试卷第5页，共6页

的媒染剂、漂白剂等；工业制取亚硝酸钠晶体的基本流程如图所示。现设计相关实验测

定其产品纯度。

so2Na2cO3溶液

硝酸亚硝酸钠

晶体

尾气

(1)吸收：Na2cO3溶液从设备顶部以雾状喷下吸收从底部通入的尾气，其优点是:

(2)还原：若硝酸在“还原”阶段只生成NO2,则氧化剂与还原剂的物质的量之比为:

(3)测定产品中NaNO2纯度。实验操作如下：

i.用电子天平称取7.500g样品，配成500mL样品溶液。

ii.向锥形瓶中准确移入50.00mL样品溶液，滴加适量的H2so4溶液酸化，加热至40〜

50℃,冷却后，用0.10mol〕TKM11O4溶液进行滴定(已知：

+2+

2MnO4+5NO2+6H=2Mn+5NO；+3H2O),至恰好完全反应，消耗KMnC)4溶液

40.00mLo

iii.重复滴定三次。

①测定时操作时间不宜过长，否则测定的结果将会(填“偏大”或“偏小”)。

②该亚硝酸钠晶体产品中可能含有的杂质有：、Na2cO3和NaHCOj。

③试计算产品中NaNOz纯度(即NaNO2的质量分数)是(写出计算过程)。

试卷第6页，共6页

参考答案：

1.B

【详解】A.玻璃主要由石英砂、石灰石等材料组成，不属于金属材料，A错误；

B.钛合金为金属合金，属于金属材料，B正确；

C.橡胶主要成分为天然高分子化合物，不是金属材料，C错误；

D.碳纤维属于无机非金属材料，不是金属材料，D错误；

故答案选B。

2.D

【详解】A.煤中含有多种物质，属于混合物，故A不选；

B.氯水是氯气溶于水形成的混合物，故B不选；

C.稀硫酸是硫酸溶于水形成的混合物，故C不选；

D.液氨是液态氨气，属于纯净物，故D选；

故选D。

3.C

【详解】MgSC>4是化合物，属于镁盐、硫酸盐，其中含有Mg、S、0三种元素，不属于氧

化物，故选C。

4.C

【分析】电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，且自身发生电离出自由移动

的离子的化合物，所有的酸碱盐和大多数金属氧化物、水均属于电解质，据此分析解题。

【详解】A.铁是单质，既不是电解质也不是非电解质，A不合题意；

B.蔗糖的水溶液和熔融蔗糖均不导电，故属于非电解质，B不合题意；

C.氯化钠的水溶液和熔融状态下均能导电，属于电解质，C符合题意；

D.聚乙烯塑料是混合物，既不是电解质也不是非电解质，D不合题意；

故答案为：Co

5.B

【详解】胶体是一种分散系，分散质微粒直径在1〜lOOmn之间，稀硫酸、KC1溶液、CuSO4

溶液为溶液，淀粉溶液是胶体，答案选B。

6.D

【详解】A.tSe表示质子数为34,原子序数=质子数=34,故A错误；

答案第1页，共8页

B.；［Se表示质量数为79,故B错误；

C.；［Se表示质量数为79,质子数为34,中子数=质量数-质子数=79-34=45,故C错误；

D.表示质子数为34,故D正确；

故选D。

7.A

【详解】标准状况下，0.25mol空气的体积约为0.25molx22.4L/mol=5.6L,故选A。

8.C

【详解】A.蔗糖为二糖，不是天然高分子化合物，A错误；

B.油脂相对分子质量较小，不是天然高分子化合物，B错误；

C.蛋白质相对分子质量大，属于天然高分子化合物，C正确；

D.合成纤维为合成高分子材料，不是天然高分子化合物，D错误；

故答案选C。

9.D

【详解】A.MgCl?只含有离子键，故A不符合题意；

B.CH3coOH只含有共价键，故B不符合题意；

C.NO?只含有共价键，故C不符合题意；

D.Na/)?既含有离子键又含有共价键，故D符合题意；

故选D。

10.A

【详解】A.蒸储淡化海水的过程中没有新物质生成，不涉及化学变化，A正确；

B.电解饱和食盐水制取氯气过程中有氯气、NaOH等新物质生成，涉及化学变化，B错误;

C.从海水中提取碘，碘从化合态变为碘单质，有新物质生成，涉及化学变化，C错误；

D.用晒盐后苦卤制取金属镁，镁从Mg2+转化为Mg(OH)2再转化为MgCb,最后转化为Mg,

涉及化学变化，D错误；

故答案选A。

11.A

【详解】A.实验室用二氧化镒和浓盐酸在加热条件下制取氯气，A错误；

答案第2页，共8页

B.饱和食盐水几乎不溶解氯气，可以溶解氯化氢，则应用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢,

B正确；

C.收集氯气应用向上排气法，应该长管进短管出，C正确；

D.氯气有毒，与氢氧化钠反应，所以尾气用氢氧化钠吸收，防止污染，D正确；

故选Ao

12.C

【详解】A.KF为离子化合物，其电子式应该为K?[:E：]一，A错误；

B.乙酸的结构简式为CH3coOH,B错误；

C.S2-外层有18个电子，从内到外电子数分别为2、8、8,图示结构示意图正确，C正确；

D.FeSC)4的电离方程式为FeSO4=Fe2*+SO;，D错误；

故答案选C。

13.A

【详解】A.浓硫酸和浓硝酸都具有强氧化性，A正确；

B.浓硫酸与金属反应生成二氧化硫，浓硝酸与金属反应生成N02,两者都不能用于制取氢

气,B错误；

C.浓硫酸常温下与铜不反应，C错误；

D.浓硝酸不具有吸水性，D错误；

故答案选A。

14.B

【详解】NH4CNO与CO(NH2)2两者分子式相同，结构式不同，是同分异构体，故B符合题

后、O

综上所述，答案为B。

15.B

【详解】A.Ca2+会与CO：反应，不能大量共存，A错误；

B.C「可以在含有大量K+、OH-、COj的溶液中大量共存，B正确；

C.HCO；会与OH-反应，不能大量共存，C错误；

D.NH；会与0H-反应，不能大量共存，D错误；

答案第3页，共8页

故选B。

16.C

【详解】A.澳溶于水，不能用分液的方法分离，A错误；

B.铜粉也可以和FeCl2溶液反应，应该用铁粉除去Fed2溶液中混有的少量FeCh，B错误；

C.不同的阳离子，焰色试验的现象不同，NaCl溶液和KC1溶液中的阳离子不同，可以能

用焰色实验来鉴别，C正确；

D.用稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中可能含有CO：、HCO；、SO：、

HSO-,D错误；

故答案为：Co

17.D

【详解】A.N和P的核电荷数分别为7和15,两者核电荷数不同，A错误；

B.N有两个电子层，P有三个电子层，两者的电子层数不同，B错误；

C.N有7个核外电子，P有15个核外电子，两者的核外电子数不同，C错误；

D.N和P最外层电子数均为5个，D正确；

故答案选D。

18.A

【详解】A.同主族元素，从上到下金属性逐渐增强，故金属性K>Na,A正确；

B.同周期主族元素，从左到右原子半径逐渐减小，故原子半径r(O)<r(N),B错误；

C.元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性N>P,则酸性

H3PO4<HNO3,C错误；

D.元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强，非金属性S<0,则热稳定性H2S<H2O,

D错误；

故答案选A。

19.C

【详解】A.加入催化剂能增大反应速率，A错误；

B.反应放热，故N?和H2的总能量高于NH3总能量，B错误；

C.反应物的浓度增大，反应速率增大，C正确

D.该反应为可逆反应，反应物的转化率不可能达到100%,D错误；

故选C。

答案第4页，共8页

20.B

【详解】A.K与水反应的离子方程式为2K+2H2O=2K++2OH-+H2T，A错误；

B.铜与稀硝酸反应生成NO、铜离子和水，离子方程式正确，B正确；

C.一水合氨为弱电解质，不能拆成氢氧根离子的形式，且两者反应生成碳酸根离子，正确

的离子方程式为CO2+2NH3-H2O=2NH：+CO^+H2O,C错误；

,A

D.氯化核溶液与澄清石灰水混合加热，离子方程式为NH：+OH-^NET+HzO,D错误;

故答案选B。

21.B

【分析】氢氧燃料电池中通入氢气的电极为负极，a为负极，通入氧气的电极为正极，b为

正极。

【详解】A.该装置为原电池，将化学能转化为电能，A正确；

B.通入氢气的电极为负极，即a极为负极，B错误；

C.该原电池工作时，电子从负极经过导线流向正极，即从a极-b极，C正确；

D.该电池原材料为氢气和氧气，产物为H2O,原材料来源充足，对环境无污染，是一种具

有优异应用前景的绿色电源，D正确；

故答案选B。

22.A

【详解】A.FeQj中Fe化合价降低，为氧化剂，A正确；

_高温

B.该反应中A1化合价升图3价，故反应2Al+Fe2O3^=2Fe+A12O3中该反应转移6e-,B

错误；

C.A1化合价升高，发生氧化反应，C错误；

D.铝热反应可用于冶炼金属性比铝弱但熔点较高的金属单质，不能制备金属钠，D错误；

故选Ao

23.C

【详解】A.乙烷中含有饱和碳原子，所有原子不可能共面，A错误；

B.乙烷不与滨水反应，不能使滨水褪色，B错误；

C.乙烯中含有碳碳双键，能发生氧化、加成等反应，化学性质更活泼，C正确；

D.乙烷无法形成高分子化合物，D错误；

答案第5页，共8页

故答案选Co

24.A

【分析】有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其它原子或原子团相结合生成新的化合

物的反应是加成反应。

【详解】A.CH2=CH2+Br2->CH2BrCH2Br,碳碳双键断裂变为单键，该反应为加成

反应，故A选；

B.2CH3CH2OH+2Na——>2CH3CH2ONa+H2T,乙醇与Na发生置换反应产生CH3cHzONa、

H2,反应不属于加成反应，故B不选；

C.2cH3cH2OH+C>2」^72cH3CHO+2H2。为乙醇的催化氧化反应，故C不选；

D.CH3coOH+C2H5OH—3coOC2H5+凡0为取代反应，故D不选；

故选Ao

25.B

【详解】A.纯碱为碳酸钠，碳酸钠在水溶液中水解生成氢氧根离子使溶液呈碱性，故有去

油污的作用，A正确；

B.胆矶为CuS0「5HQ,但是铜离子为重金属离子，通常不能用于净水，B错误；

C.酒精为CH3cH20H,能使细菌的蛋白质发生变形，具有消毒杀菌作用，C正确；

D.葡萄糖为C6Hl2。6,为人体重要的能量来源，属于营养成分，D正确；

故答案选B。

26.D

【详解】A.化肥能使粮食增产，但是需要适量使用，不能过多使用，A错误；

B.纯净水中缺少人体所需的矿物质，长期喝纯净水不利于身心健康，B错误；

C.“绿色化学”思想要求在生产生活中减少有毒、有污染物质的使用并不产生对环境有害的

化学物质，并不是绝对不使用有毒、有污染的物质，C错误；

D.人体内脂肪过多会导致肥胖、高血脂等问题，应科学合理控制油脂的摄入，D正确；

故答案选D。

27.B

【详解】A.金属钠燃烧生成了过氧化钠，过氧化钠能够与水反应放出氧气，使火燃烧的更

旺，可以使用砂子灭火，故A错误；

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B.氯水中含有次氯酸，次氯酸见光易分解，氯水是液体，所以氯水保存于棕色瓶中，用磨

口玻璃塞密封放在阴凉处，故B正确；

C.固体氢氧化钠易潮解，故应密封保存，C错误；

D.浓硫酸不慎滴在手上，立即用抹布擦拭，再用大量水冲洗，不可先用大量的氢氧化钠溶

液冲洗，D错误；

故选Bo

28.C

【分析】浓硫酸与铜加热条件下反应生成二氧化硫，二氧化硫可与硝酸领溶液反应生成硫酸