浙江省临海市白云高中2023-2024学年高考冲刺押题（最后一卷）化学试卷含解析

浙江省临海市白云高中2023-2024学年高考冲刺押题（最后一卷）化学试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2.答题时请按要求用笔。

3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5.保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液并进行如下操作，其中结论正确的是

选项操作现象结论

A滴加BaCL溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42-

B滴加氯水和CC14,振荡、静置下层溶液显紫红色原溶液中有r

C用洁净的伯丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na+、无K+

滴加几滴稀NaOH溶液，将湿润的红色石

试纸不变蓝+

D原溶液中无NH4

蕊试纸置于试管口

A.AB.BC.CD.D

2、钛（Ti）金属常被称为未来钢铁，和；；Ti是钛的两种同位素。下列有关Ti的说法正确的是

A.2Ti比北Ti少1个质子B.北Ti和2Ti的化学性质相同

C.2Ti的相对原子质量是46D.北Ti的原子序数为47

3、海洋是一个资源宝库，海水资源的开发和利用是现代和未来永恒的主题。下面是海水利用的流程图:

HJONHJ

NallCOi-NuCOs

COa

MgCb-6HiO-^»-无水MgCh

曳-NasCXh水溶液一

下列有关说法不正确的是

A.过程中制得NaHCCh是先往精盐溶液中通入CO2,再通入NH3

B.氯碱工业在阳极产生了使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝的气体

C.反应②加热MgCl2-6H2O应在HC1气流保护下制备无水MgCL

D.反应⑤中，用Na2c03水溶液吸收Bn后，用70—80%硫酸富集Bn

4、Na、Al、Fe都是重要的金属元素。下列说法正确的是

A.氧化物都是碱性氧化物

B.氢氧化物都是白色固体

C.单质都可以与水反应

D.单质在空气中都形成致密氧化膜

5、下列化学用语表述正确的是（）

A.丙烯的结构简式:CH3cHe出

C.氨基的电子式H：N.H:N.H

<>

D.乙酸的键线式：I

OH

6、下列物质溶于水后溶液因电离而呈酸性的是（）

A.KC1B.Na2OC.NaHSO4D.FeCh

7、Mg与Bn反应可生成具有强吸水性的MgBn,该反应剧烈且放出大量的热。实验室采用如图装置制备无水MgBn。

下列说法错误的是

A.a为冷却水进水口

B.装置A的作用是吸收水蒸气和挥发出的漠蒸气

C.实验时需缓慢通入N2,防止反应过于剧烈

D.不能用干燥空气代替N2,因为副产物MgO会阻碍反应的进行

8、“绿色化学实验”已走进课堂，下列做法符合“绿色化学”的是

可移动

气球

的铜丝

滴有酚

儆的水、&浸有碱液的棉球

硝酸

出2S3

①实验室收集氨气采用图1所示装置

②实验室做氯气与钠的反应实验时采用图2所示装置

③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成俊盐的实验

④实验室中采用图3所示装置进行铜与稀硝酸的反应

A.②③④B.①②③C.①②④D.①③④

9、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期元素，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y所在周期数与族序数相

同，X与Y为同周期元素，Z原子的最外层电子数与W的电子总数相等。下列说法正确的是

A.简单离子半径：W>X>Y>ZB.W、X的氢化物在常温下均为气体

C.X、Y的最高价氧化物的水化物均为强碱D.W与Z形成的化合物中只有共价键

10、下列离子方程式或化学方程式正确的是（）

2-+

A.向Na2s2O3溶液中加入稀HNO3：S2O3+2H=SO2T+S；+H2O

B.向A12（SC>4）3溶液中滴加Na2cO3溶液：2Al3++3CO32-=Ab（CO3）31

C.“侯德榜制碱法”首先需制备碳酸氢钠：NaCl（饱和）+NH3+CO2+H2O=NaHCO31+NH4cl

D.C11SO4溶液中加入过量NaHS溶液：Cu2++HS=CuS；+H+

11、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X、W同主族，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，Z

是地壳中含量最多的金属元素，四种元素原子的最外层电子数总和为16。下列说法正确的是

A.原子半径：r（X）<r（Z）<r（W）

B.Y、Z、W的最高价氧化物的水化物两两之间均能反应

C.简单氢化物的热稳定性：x<w

D.X分别与Y、W形成的化合物中所含化学键类型相同

12、某有机物分子式为C5H10O3,与饱和NaHCO3溶液反应放出气体体积与同等状况下与Na反应放出气体体积相等,

该有机物有（不含立体异构）（）

A.9种B.10种C.11种D.12种

13、下列说法不正确的是（）

A.Na-K合金用作快中子反应堆的导热剂

B.MgO是一种常用的耐高温材料

C.亚铁盐是常用的补血药剂

D.石英培堪常用来熔融碱

14、汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KN03=K20+5Na20+16N2t。若氧化产物比还原产物多1.75mol,则下

列判断正确的是

A.生成40.0LN2(标准状况)B.有0.250molKNOs被氧化

C.转移电子的物质的量为1.25molD.被氧化的N原子的物质的量为4.75mol

15、下图为某二次电池充电时的工作原理示意图，该过程可实现盐溶液的淡化。下列说法母煲的是

zNaTi2(PO4)3

BiOClNa3Ti2(PO4)3

A.充电时，a为电源正极

B.充电时，Ct向Bi电极移动，Na+向NaTi2(PO4)2电极移动

C.充电时，新增入电极中的物质：n(Na+)：n(Cl)=l:3

D.放电时，正极的电极反应为BiOCl+2H++3e-=Bi+Cr+H2O

16、下判说法正确的是

A.常温下，c(Cl-)均为O.lmol/LNaCl溶液与NH4cl溶液，pH相等

B.常温下，浓度均为O.lmol/L的CH3coOH溶液与HC1溶液，导电能力相同

C.常温下，HC1溶液中c(Cl-)与CJhCOOH溶液中c(CH3COO-)相等，两溶液的pH相等

D.室温下，等物质的量浓度的CH3coOH溶液和NaOH溶液等体积混合，所得溶液呈中性

17、将下列物质分别加入滨水中，不能使滨水褪色的是

A.Na2s。3晶体B.乙醇C.C6H6D.Fe

18、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A.pH=l的溶液中：NO4、Cl、S2-,Na+

+

B.c(H+)/c(OH-)=10i2的溶液中：NH4,AF+、NO3-、Cl-

+

C.由水电离的c(H+)=lX10-i2mol•L-i的溶液中：Na,K\Cl>HCO3

2

D.c(Fe3+)=0.1mol•L-i的溶液中：K\C「、SO4\SCN-

19、垃圾假单胞菌株能够在分解有机物的同时分泌物质产生电能，其原理如下图所示。下列说法正确的是()

(HjPCA)COJ+HJO

Vi子交舞・

A.电流由左侧电极经过负载后流向右侧电极

B.放电过程中，正极附近pH变小

C.若ImolCh参与电极反应，有4moiH+穿过质子交换膜进入右室

+

D.负极电极反应为：H2PCA+2e-=PCA+2H

20、线型PAA(）具有高吸水性，网状PAA在抗压性、吸水性等方面优于线型PAA。网状PAA的

COONa

制备方法是：将丙烯酸用NaOH中和，加入少量交联剂a,再引发聚合。其部分结构片段如图所示，列说法错误的

是

COONa

—CH2—CH—CH2—CH—CH—CH2—

COONaCOONa

A.线型PAA的单体不存在顺反异构现象

B.形成网状结构的过程发生了加聚反应

C.交联剂a的结构简式是Q-CH=CH,

D.PAA的高吸水性与一COONa有关

21、《学习强国》学习平台说“最基本的生命分子中都有碳原子"。常用于测定文物的年代，1C作为示踪原子对研

究有机化学反应和生物化学反应更为方便。1C被用来作为阿伏伽德罗常数的标准。关于1C、［C、［C说法正确的

是（）

A.质子数与质量数相同B.化学性质相似

C.互为同素异形体D.质子数与中子数相等

22、大气固氮（闪电时N2转化为NO）和工业固氮（合成氨）是固氮的重要形式，下表列举了不同温度下大气固氮和

工业固氮的部分K值:

N2+O2.'2NON2+3H2・'2NH3

温度25℃2000℃25℃400℃

K3.84x10-310.15xl081.88X104

下列说法正确的是

A.在常温下，工业固氮非常容易进行

B.人类可以通过大规模模拟大气固氮利用氮资源

C.大气固氮与工业固氮的K值受温度和压强等的影响较大

D.大气固氮是吸热反应，工业固氮是放热反应

二、非选择题(共84分)

23、(14分)“达芦那韦”是抗击新型冠状病毒潜在用药，化合物M是它的合成中间体，其合成路线如下:

已知：RjCHO—

回答下列问题：

⑴有机物A的名称是；反应②反应类型是o

⑵物质B的结构简式是；E的分子式为=

(3)G中含氧官能团的名称是；F中有个手性碳原子。

(4)请写出反应⑤的化学反应方程式_____________o

⑸物质N是C的一种同分异构体，写出满足下列条件的一种同分异构体的结构简式o

①分子结构中含有苯环和氨基，氨基与苯环直接相连；②能使滨水褪色；③核磁共振氢谱有6组峰，峰面积之比为

6：3：2：2：1：lo

的合成路线.

⑹设计由苯甲醇和CH3NH2

24、(12分)近期科研人员发现磷酸氯喳等药物对新型冠状病毒肺炎患者疗效显著。磷酸氯唾中间体合成路线如下:

，B

C\H<0

HAC.

4O-5OT

Ej制膻Lft化铜ACH3CTX)C2H^O__

CJkOH

C2H24QH10O4hNaOCH2町|____|

。25

H广

I

II

MNiOH_

一定条传a

>•COOH2IHJN-10(七也

Cr，NC!

LK

已知：I.卤原子为苯环的邻对位定位基，它会使第二个取代基主要进入它的邻对位；硝基为苯环的间位定位基，它会

使第二个取代基主要进入它的间位。

II.E为汽车防冻液的主要成分。

l)NaOC2H5

m.2cH3coOC2H5>CH3COCH2COOC2H5+C2H5OH

2)H+

请回答下列问题

(1)写出B的名称,C-D的反应类型为;

(2)写出E生成F的化学方程式o

写出H生成I的化学方程式o

(3)1molJ在氢氧化钠溶液中水解最多消耗molNaOHo

(4)H有多种同分异构体，其满足下列条件的有种(不考虑手性异构)，其中核磁共振氢谱峰面积比为1：1：2：

6的结构简式为«

①只有两种含氧官能团

②能发生银镜反应

③1mol该物质与足量的Na反应生成0.5molH2

(5)以硝基苯和2-丁烯为原料可制备化合物，合成路线如图：

HO

HAC

写出P、Q结构简式：P

25、(12分)某实验室废液含N"；、Na+、Fe3+>Cr3\SO：、PO：等离子，现通过如下流程变废为宝制备KzCnCh。

KOHHA△溥液A且逑「亘1』石画区

②橙出红福包沉淀③危'

已知:

3+3+

（a）2CrO：（黄色）+2H+Cr20n橙色）+四0；Cr+6NH3=[Cr（NH3）6]（^fe）

(b)金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如表。

pH

金属离子

开始沉淀完全沉淀

Fe3+2.73.7

Cr3+4.96.8

请回答：

⑴某同学采用纸层析法判断步骤①加入KOH的量是否合适。在加入一定量KOH溶液后，用毛细管取样、点样、薄

层色谱展开、氨熏后的斑点如图所示。加入KOH最适合的实验编号是(实验顺序已打乱),C的斑点颜色为

(2)步骤②含Cr物质发生的主要反应的离子方程式为

(3)在下列装置中，②应选用»(填标号)

溶解度曲段

60

(4)部分物质的溶解度曲线如图2,步骤⑤可能用到下列部分操作：a.蒸发至出现大量晶体，停止加热；b.冷却至室

温；c,蒸发至溶液出现晶膜，停止加热；d.洗涤；e.趁热过滤；f.抽滤。请选择合适操作的正确顺序o

⑸步骤⑤中合适的洗涤剂是(“无水乙醇”、“乙醇-水混合液”、“热水”、“冰水”)。

⑹取mg粗产品配成250mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中，用cmoH/i的(NH4)2Fe(SC>4)2标准溶液滴定(杂质不反应),

消耗标准(NH4)2Fe(SO4)2溶液VmL,则该粗产品中K2Cr2O7的纯度为。

26、(10分)Na2s2。3・5出0俗称“海波”，是重要的化工原料，常用作脱氯剂、定影剂和还原剂。

(1)Na2s2O3还原性较强，在碱性溶液中易被Cb氧化成SC^-,常用作脱氯剂，该反应的离子方程式是。

2_2

(2)测定海波在产品中的质量分数:依据反应2S2O3+I2=S4O6一+21，可用L的标准溶液测定产品的纯度。称取5.500g

产品，配制成100mL溶液。取10.00mL该溶液，以淀粉溶液为指示剂，用浓度为0.05000mol・L-“2的标准溶液进行滴

定，相关数据记录如表所示。

编号123

溶液的体积/mL10.0010.0010.00

消耗L标准溶液的体积/mL19.9919.0820.01

①判断滴定终点的现象是o

②若滴定时振荡不充分，刚看到溶液局部变色就停止滴定，则测量的Na2s2O3・5H2O的质量分数会(填“偏高”、

“偏低”或“不变”)

③计算海波在产品中的质量分数(写出计算过程)。o

27、(12分)绿矶(FeSO4-7H2O)外观为半透明蓝绿色单斜结晶或颗粒，无气味。受热能分解，且在空气中易被氧化。

I.医学上绿矶可用于补血剂甘氨酸亚铁［(NH2cH2COO)2Fe］颗粒的制备，有关物质性质如下：

甘氨酸

柠檬酸甘氨酸亚铁

(NH2CH2COOH)

易溶于水，微溶于乙醇，易溶于水和乙醇，易溶于水，难溶于

两性化合物有强酸性和还原性乙醇

(1)向绿机溶液中，缓慢加入NH4HCO3溶液，边加边搅拌，反应结束后生成沉淀FeCCh。该反应的离子方程式为

(2)制备(NH2cH2coO)2Fe：往FeCCh中加入甘氨酸(NH2cH2coOH)的水溶液，滴入柠檬酸溶液并加热。反应结

束后过滤，滤液经蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥得到产品。

①加入柠檬酸溶液一方面可调节溶液的pH促进FeCCh溶解，另一个作用是

②洗涤操作，选用的最佳洗涤试剂是(填序号)。

A.热水B.乙醇C.柠檬酸

II.绿机晶体受热分解的反应为2FeSO4-7H2O朝FezCh+SChT+SChT+l4H2O,实验室用图I所示装置验证其分解产物。

请回答下列问题：

一

二

二

二

)

二

二

图II图I

(1)加热前通入氮气的目的是O

(2)实验中观察到装置B现象为o

(3)C装置和D装置能否调换(填“能”或“否

(4)样品完全分解后，残留物全部为红棕色固体，检验装置A中的残留物含有Fe2O3的方法是

(5)该装置有个明显缺陷是0

III.测定绿研样品中铁元素的含量。

1

称取mg绿矶样品于锥形瓶中溶解后加稀H2s04酸化，用cmol-LKMnO4溶液滴定至终点。耗KMnCh溶液体积如

2++3+2+

图H所示，(滴定时发生反应的离子方程式为：5Fe+MnO4+8H=5Fe+Mn+4H2O),该晶体中铁元素的质量分

数为(用含m、c的式子表示)。

28、(14分)研究汽车尾气的产生、转化对环境保护有重要意义。汽车尾气管中的三元催化剂能同时实现CO、CxHy、

NOn三种成分的净化。

⑴已知热化学方程式：

-1

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)AH=-890.3kJ-mol

-1

N2(g)+O2(g).2NO(g)AH=4-180kJ-mol

则反应CH4(g)+4NO(g)=CO2(g)+2N2(g)+2H2O(1)AH=kJ-moF^

⑵研究表明，温度对CO、CxHy、NOn的产生和排放有较大影响。

①汽车发动机内的温度越高，生成的NO越多，原因是o

②当汽车刚冷启动时，汽车尾气管排放的CO、CxHy、NOn浓度较高，一段时间后浓度逐渐降低。汽车刚冷启动时排

放CO、CxHy、NOn浓度较高的原因是o

（3）催化剂表面CO、CxHy、NOn的转化如图1所示，化合物W可借助图2（傅里叶红外光谱图）确定。

①在图1所示转化中，W的化学式为。若转化II中消耗CO的物质的量为Imol,生成N2的物质的量为Imol,则

被CxHy还原的W的物质的量为。

②用H2代替CO、CxHy与W反应，该过程相关物质浓度随时间的变化关系如图3所示。该过程分为两步，第一步反

应消耗的周与W的物质的量之比是一o

（4）尾气净化过程中，有时会产生N2O。用同位素示踪法研究发现N2O的产生与NO有关。在有氧条件下15NO与N%

以一定比例反应时，得到的N2O几乎都是15NNO。写出该反应的化学方程式：。

29、（10分）1840年，Devil用干燥的氯气通过干燥的硝酸银制得了N2O5。

（l）EDanielS等曾利用测压法在刚性反应器中研究了特定条件下N2O5®分解反应：

已知：2N2（）5（g）=2N2O4（g）+O2（g）A〃i=-4.4kJ・mori

2NO2（g）=N2O4（g）AH2=-55.3kJ・moE

则反应N2O5（g）=2NO2（g）+；Ch（g）的AH=__kJ・moP。

⑵查阅资料得知N2O5是硝酸的酸酎，常温呈无色柱状结晶体，微溶于冷水，可溶于热水生成硝酸，熔点32.5℃,受

热易分解，很容易潮解，有毒。在通风橱中进行模拟实验制取N2O5的装置如图：

注：虚线框内为该组同学自制特殊仪器，硝酸银放置在b处。

请回答下列问题：

①实验开始前，需要打开a处活塞并鼓入空气，目的是一。

②经检验，氯气与硝酸银反应的产物之一为氧气，写出此反应的化学反应方程式

③实验时，装置C应保持在35℃,可用的方法是

④能证明实验成功制得N2O5的现象是

⑤装置D中的试剂是作用是

⑥装置E烧杯中的试剂为

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、B

【解析】

2-

A.滴加BaCL溶液有白色沉淀生成，原溶液中也可能含有CO32-、SO3,Ag+等，故A错误；

B.滴加氯水和CC14,下层溶液显紫红色说明产生了碘单质，氯水为强氧化性溶液，则溶液中存在强还原性的r,氯

气置换出了碘单质，故B正确；

C.用洁净的粕丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明原溶液中有Na+,但并不能说明溶液中无K+,因为检验

K+需通过蓝色钻玻璃观察火焰，故C错误；

D.NH3极易溶于水，若溶液中含有少量的NH4+,滴加稀NaOH溶液不会放出NH3,检验NH4+的正确操作：向原溶

液中滴加几滴浓NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若试纸变蓝则证明存在NH4+,故D错误；

故答案为B„

2、B

【解析】

A.普Ti和2Ti:质子数都是22,故A错误；

B.2Ti和北Ti是同种元素的不同原子，因为最外层电子数相同，所以化学性质相同，故B正确；

C.46是普Ti的质量数，不是其相对原子质量质量，故C错误；

D.以Ti的原子序数为22,故D错误；

答案选B。

3、A

【解析】

A.先通入氨气可增大二氧化碳的溶解度，则通入气体的顺序不合理，A项错误；

B.氯碱工业在阳极上氯离子放电生成氯气，使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝，B项正确；

C.加热促进镁离子水解，且生成盐酸易挥发，应在HCI气流中蒸发制备，C项正确；

D.用纯碱吸收漠，主要反应是3Bn+3Na2co3=5NaBr+NaBrO3+3CC>2T，生成的NaBr、NaBrCh与硫酸反应，得到Br2,

达到富集目的，D项正确；

答案选A。

4、C

【解析】

A.Na、Al、Fe的氧化物中，过氧化钠能跟酸起反应，除生成盐和水外，还生成氧气，不是碱性氧化物，氧化铝不但

可以和碱反应还可以和酸反应均生成盐和水，为两性氧化物，故A错误；

B.氢氧化钠、氢氧化铝为白色固体，而氢氧化铁为红褐色固体，故B错误；

C.钠与水反应2Na+2H2O=2NaOH+H2f,生成氢氧化钠和氢气，铁与水蒸汽反应生成氢气与四氧化三铁，

3Fe+4H20(g)量造Fe3O4+4H2,在金属活动性顺序表中，铝介于二者之间，铝和水2A1+6H2。高温2Al(OH)3+3H2T,

反应生成氢氧化铝和氢气，高温下氢氧化铝分解阻碍反应进一步进行，但铝能与水反应，故C正确；

D.Na在空气中最终生成碳酸钠，不是形成致密氧化膜，A1在空气中与氧气在铝的表面生成一层致密的氧化物保护膜,

阻止A1与氧气的进一步反应，铁在空气中生成三氧化二铁，不是形成致密氧化膜，故D错误；

故答案为Co

5、D

【解析】

A.丙烯的结构简式为CH3cH=CH2,碳碳双键是官能团，必须表示出来，故A不选；

B.如图所示是丙烷的球棍模型，不是比例模型，故B不选；

C.氨基的电子式为：，故C不选；

D.乙酸的键线式：，正确，故D选。

OH

故选D。

6、C

【解析】

电解质溶液因为因电离而呈酸性，说明该电解质是酸或酸式盐。

【详解】

A.KC1为强酸强碱盐，不水解，溶液呈中性，故A错误；

B.NazO溶于水反应生成氢氧化钠，溶液显碱性，故B错误；

C.NaHSO4是强酸强碱酸式盐，在溶液中不水解，能够电离出氢离子使溶液呈酸性，故C正确；

D.FeCb是强酸弱碱盐，铁离子水解溶液显酸性，故D错误；

故选：Co

【点睛】

易错点D,注意题干要求：溶液因电离而呈酸性。

7、B

【解析】

A.冷凝管起到冷凝回流的作用，冷凝管内冷凝水的方向为下进上出，则a为冷却水进水口，故A正确；

B.MgBm具有较强的吸水性，制备无水MgBn,需要防止空气中的水蒸气进入三颈烧瓶，则装置A的作用是吸收水

蒸气，但无水CaCL不能吸收漠蒸气，故B错误；

C.制取MgBn的反应剧烈且放出大量的热，实验时利用干燥的氮气将漠蒸气带入三颈烧瓶中，为防止反应过于剧烈，

实验时需缓慢通入Nz,故C正确；

D.不能用干燥空气代替N2,空气中含有的氧气可将镁氧化为副产物MgO会阻碍反应的进行，故D正确；

答案选B。

8、C

【解析】

分析每种装置中出现的相应特点，再判断这样的装置特点能否达到处理污染气体，减少污染的效果。

【详解】

①图1所示装置在实验中用带有酚酥的水吸收逸出的氨气，防止氨气对空气的污染，符合“绿色化学”，故①符合题

忌；

②图2所示装置用沾有碱液的棉球吸收多余的氯气，能有效防止氯气对空气的污染，符合“绿色化学”，故②符合题

思；

③氨气与氯化氢气体直接散发到空气中，对空气造成污染，不符合防止污染的理念，不符合“绿色化学”，故③不符

合题意；

④图3所示装置中，铜丝可以活动，能有效地控制反应的发生与停止，用气球收集反应产生的污染性气体，待反应后

处理，也防止了对空气的污染，符合“绿色化学”，故④符合题意；

故符合“绿色化学”的为①②④。

故选c。

【点睛】

“绿色化学”是指在源头上消除污染，从而减少污染源的方法，与“绿色化学”相结合的往往是原子利用率，一般来

说，如果所有的反应物原子都能进入指定的生成物的话，原子的利用率为100%。

9、D

【解析】

W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期元素，W的简单氢化物可用作制冷剂，常用作制冷剂的氢化物为氨

气，则W为氮；Y所在周期数与族序数相同，则Y可能为铝；X与Y为同周期元素，则X为钠或镁；Z原子的最外

层电子数与W的电子总数相等，则Z核外有17个电子，Z为氯，据此解答。

【详解】

根据分析可知：W为N元素，X为Na或Mg元素，Y为A1元素，Z为CI元素。

A.简单离子半径，电子层数多半径大，电子层数相同核电荷数大半径小，故离子半径：Z>W>X>¥,故A错误；

B.W氢化物为NH3,常温下为气体，X氢化物常温下为固体，故B错误；

C.Mg、Al的最高价氧化物的水化物为弱碱，故C错误；

D.N与C1都为非金属，形成的化合物中只含有共价键，故D正确；

故选D。

10、C

【解析】

A.硝酸具有强氧化性，向Na2s2O3溶液中加入稀HNO3,不能生成二氧化硫气体，故A错误；

B.向Ab(SO4)3溶液中滴加Na2c03溶液发生发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀，故B错误；

C.“侯德榜制碱法”首先需制备碳酸氢钠：NaCl(饱和)+NH3+CO2+H2O=NaHCO31+NH4Cl,故C正确；

2+

D.CuSO4溶液中加入过量NaHS溶液生成CuS沉淀和硫化氢气体，反应的离子方程式是Cu+2HS-=CuS；+H2St,

故D错误。

11、B

【解析】

短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X、W同主族，最外层电子数相同，Y的原子半径是所有短周期主

族元素中最大的，为金属钠，Z是地壳中含量最多的金属元素，为铝，四种元素原子的最外层电子数总和为16,所以

计算X、W的最外层电子数为6,分别为氧和硫。X为氧，Y为钠，Z为铝，W为硫。

A.原子半径同一周期从左至右逐渐减小，同一主族从上至下逐渐增大，则原子半径：r(X)<r(W)<r(Z),故错误；

B.Y、Z、W的最高价氧化物的水化物分别为氢氧化钠，氢氧化铝，硫酸，两两之间均能反应，故正确；

C.因为氧的非金属性比硫强，所以简单氢化物的热稳定性：x>w,故错误；

D.X分别与Y形成氧化钠或过氧化钠，含有离子键，氧和硫形成的化合物为二氧化硫或三氧化硫，只含共价键，故错

误。

故选B。

12、D

【解析】

分子式为C5H10O3与饱和NaHCO3溶液反应能放出气体，说明含有竣基，且ImolCsHioCh与足量钠反应放出Imol

气体，说明分子中含有羟基，可看作-OH取代C4H9-COOH中C4H9-的H原子。

【详解】

分子式为C5H10O3与饱和NaHCO3溶液反应能放出气体，说明含有较基，且ImolCsHioCh与足量钠反应放出Imol

气体，说明分子中含有羟基，可看作-OH取代C4H9一的H原子，C4H9一有4种，分别为CH3cH2cH2cH2—（4种）、

CH3cH（CH3）CH2-（3种）、CH3cH2cH（CH3）-（4种）、C（CH3）3-（1种），共12种。

故选D。

【点睛】

本题考查同分异构体的判断，侧重考查学生的分析能力，解题关键：注意把握同分异构体的判断角度和方法。

13、D

【解析】

A、Na-K合金常温下为液体，具有良好的导热性，常用于快中子反应堆的导热剂，故A说法正确；

B、MgO熔沸点高，常用作耐高温材料，故B说法正确；

C、我国最常见的贫血症是缺铁性贫血，铁是制造血红蛋白必不可缺少的原料，因此亚铁盐是常用补血剂，故C说法

正确；

D、石英是SiO2,属于酸性氧化物，与碱能发生反应，因此石英用堪不能熔融碱，常用铁制生烟，故D说法错误；

答案选D。

14、C

【解析】

该反应中N元素化合价由-；、+5价变为0价，所以NaN3是还原剂、KN（h是氧化剂，N2既是氧化产物又是还原剂，

根据反应方程式可知，每当生成16moiN2,则氧化产物比还原产物多14mo1,转移电子的物质的量为lOmol,被氧化

的N原子的物质的量为30mo1,有2moiKNO3被还原，据此分析解答。

【详解】

A.该反应中N元素化合价由价、+5价变为0价，所以氧化产物和还原产物都是氮气，假设有16moi氮气生成，氧

化产物是15mo1、还原产物是ImoL则氧化产物比还原产物多14mo1,若氧化产物比还原产物多1.75moL则生成氮

气的物质的量=-1丁X16mol=2mol,标准状况下的体积为：2molX22.4L/mol=44.8L,故A错误；

B.反应中，硝酸钾得电子是氧化剂，被还原，故B错误；

1.75

C.转移电子的物质的量为"jj"X10=1.25mol,故C正确；

1.75

D.被氧化的N原子的物质的量=Hx30=3.75moL故D错误；

答案选C。

【点睛】

明确氧化产物和还原产物关系是解本题关键。本题的易错点为B,注意硝酸钾中N元素化合价降低，被还原。

15、C

【解析】

充电时，Bi电极上，Bi失电子生成BiOCl,反应为Bi+Cr+H2O-3e-=BiOCl+2H+,则Bi为阳极，所以a为电源正极，

b为负极，NaTi2（PO4）2为阴极得电子发生还原反应，反应为NaTi2（PO4）2+2Na++2e-=Na3Ti2（PO4）3,放电时，Bi为正极,

BiOCl得电子发生还原反应，NaTi2（PC>4）2为负极，据此分析解答。

【详解】

A.充电时，Bi电极上，Bi失电子生成BiOCl,Bi为阳极，则a为电源正极，A正确；

B.充电时，CI-向阳极Bi电极移动，Na+向阴极NaTi2（PO4）2电极移动，B正确；

C.充电时，Bi电极上的电极反应为Bi+CT+H2O-3e-=BiOCl+2H+,NaTi2（PC）4）2电极上，反应为NaTi2（PC>4）2+2Na++2e-=

+

Na3Ti2（PO4）3,根据得失电子守恒，新增入电极中的物质：n（Na）：n（Cl）=3：1,C错误；

D.放电时，Bi为正极，正极的电极反应为BiOCl+2H++3e-=Bi+Cr+H2。，D正确；

故合理选项是Co

【点睛】

本题考查了二次电池在充、放电时电极反应式及离子移动方向的判断的知识。掌握电化学装置的工作原理，注意电极

反应的书写是关键，难度中等。

16、C

【解析】

+

A.c（CI-）相同，说明两种盐的浓度相同，NaCl是强酸强碱盐，不水解，溶液显中性，而NH4a是强酸弱碱盐，NH4

水解使溶液显酸性，因此二者的pH不相等，A错误；

B.HC1是一元强酸，完全电离，而CH3COOH是一元弱酸，部分电离，在溶液中存在电离平衡，当两种酸的浓度相等

时，由于醋酸部分电离，所以溶液中自由移动的离子的浓度HCDCH3COOH,离子浓度越大，溶液的导电性就越强，

故HC1的导电能力比醋酸强，B错误；

C.HC1是一元强酸，溶液中c(C1)=c(H+)-c(OH-),CH3COOH是一元弱酸，溶液中存在电离平衡，但溶液中

+

C(CH3C00-)=C(H)-C(0H-),两溶液中c(CH3co(T)=c(Cr),常温下两溶液中c(H+)相等，所以两溶液的pH也就相等，C

正确；

D.室温下，等物质的量浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，由于二者的物质的量相等，因此恰好反应产

生CIfeCOONa,该盐是强碱弱酸盐，CH3cOCT水解，使溶液显碱性，D错误；

故合理选项是C=

17、B

【解析】

能使滨水褪色的物质应含有不饱和键或含有醛基等还原性基团的有机物以及具有还原性或碱性的无机物，反之不能使

滨水因反应而褪色，以此解答该题。

【详解】

A.Na2sCh具有还原性，可与滨水发生氧化还原反应使滨水褪色，A不符合题意；

B.乙醇与水混溶，且与滨水不发生反应，不能使澳水褪色，B符合题意；

C.澳易溶于苯，苯与水互不相溶，因此会看到溶液分层，水层无色，C不符合题意；

D.铁可与滨水反应漠化铁，滨水褪色，D不符合题意；

故合理选项是B。

【点睛】

本题考查有机物的结构和性质，侧重于考查学生的分析能力和综合运用化学知识的能力，注意相关基础知识的积累。

18、B

【解析】

A.pH=l的溶液呈酸性，H+、Nth一与S2-发生氧化还原反应而不能大量共存，选项A错误；

3

B.c(H+)/c(OH-)=10i2的溶液呈酸性，可、NH4\Al\NO3\相互之间不反应，能大量共存，选项B正确；

C.由水电离的c(H+)=lxl()T2moi[T的溶液可能为强酸性也可能为强碱性，HCCh-均不能大量存在，选项C错误；

D.c(Fe3+)=0.1mol[T的溶液中：Fe3+与SCW发生络合反应而不能大量共存，选项D错误；

答案选B。

19、C

【解析】A、右侧氧气得电子产生水，作为正极，故电流由右侧正极经过负载后流向左侧负极，选项A错误；B、放电

过程中，正极氧气得电子与氢离子结合产生水，氢离子浓度减小，pH变大，选项B错误；C、若lmolCh参与电极

反应，有4moiH+穿过质子交换膜进入右室，生成2moi水，选项C正确；D、原电池负极失电子，选项D错误。答案

选C。

20、C

【解析】

A.线型PAA的单体为CH2=CHCOONa,单体不存在顺反异构现象，故A正确；

B.CH2=CHCOONa中的碳碳双键发生的加成聚合反应，形成网状结构，过程发生了加聚反应，故B正确；

C.分析结构可知交联剂a的结构简式是C归=CH?,故C错误；

D.线型PAA(|CHjC|E-h)具有高吸水性，和-COONa易溶于水有关，故D正确；

COONa

故选：Co

21、B

【解析】

根据原子符号的表示含义，'：c、［C、1C三种原子的质子数都是6个，中子数分别是8、7、6,它们属于同位素，

由于原子核外都有6个电子，核外电子排布相同，因此三种同位素原子的化学性质相同，故合理选项是B。

22、D

【解析】

由表中给出的不同温度下的平衡常数值可以得出，大气固氮反应是吸热反应，工业固氮是放热反应。评价一个化学反

应是否易于实现工业化，仅从平衡的角度评价是不够的，还要从速率的角度分析，如果一个反应在较温和的条件下能

够以更高的反应速率进行并且能够获得较高的转化率，那么这样的反应才是容易实现工业化的反应。

【详解】

A.仅从平衡角度分析，常温下工业固氮能够获得更高的平衡转化率；但是工业固氮，最主要的问题是温和条件下反

应速率太低，这样平衡转化率再高意义也不大；所以工业固氮往往在高温高压催化剂的条件下进行，A