2024年高考化学模拟调研试题（共6套）

高三调研测试

化学

第一部分选择题（共36分）

一、选择题（6小题，共24分，每小题只有一个正确答案，每题4分）

7.华裔科学家高琨因“在光纤传输信息领域中的突破性成就”获得2009年诺贝尔物理学奖，下

列有关硅材料的说法正确的是

A.光纤的主要成分是高纯度的单质硅

B.金刚砂的主要成分是二氧化硅

C.28g硅含有6.02x1023个电子

D.28竽、29si、3（）Si是不同的核素

8.钢铁在潮湿的空气中会形成原电池而被腐蚀，下列说法正确的是

A.原电池的正极反应为：O2+2H2O+4e-=4OHT

B.原电池的负极反应为：Fe-3e-=Fe3+

C.钢铁设备上连接铜块可以防止腐蚀

D.钢铁与外加直流电源的正极相连可以防止腐蚀

9.下列离子方程式正确的是

+2+

A.用醋酸除水垢：CaCO3+2H=Ca+H2O+CO2t

-+

B.用小苏打治疗胃酸过多：HCO3+H=CO2t+H2O

C.向澳化亚铁溶液中通入足量氯气：2Br-+CL=Br2+2C「

2+

D.向澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca+2OH+CO2=CaCO3i+H2O

10.下述实验设计能够达到目的的是

编号实验目的实验设计

A除去co2中少量的so2将混合气体通过饱和Na2cCh溶液

B除去Cu粉中混有的CuO向混合物中滴加适量稀硝酸

C检验溶液中是否含有Fe2+向溶液中滴入氯水后，再滴加KSCN溶液

D证明H2c。3酸性比H2SiO3强将CO2通入Na2SiO3溶液中

11.下列有关海水资源综合利用的说法正确的是

①蒸储法是海水淡化的方法之一

②海水蒸发制海盐的过程中只发生化学变化

③从海带提取碘单质的过程涉及氧化还原反应

④只需经过物理变化就可以从海水中得到钾单质

⑤海水提澳涉及的反应类型包括复分解反应

A.①②③B.④⑤C.①③D.①②⑤

12.下列叙述正确的是

+

A.0.1moLL-iNH4cl溶液：c(NH4)=c(Cr)

B.pH=4的盐酸与pH=10的氨水溶液等体积混合后pH>7

C.0.1moLL'与0.2molL-i氨水溶液中c(OJT)之比为1：2

D.中和pH与体积都相同的氨水和Ba(OH)2溶液，消耗的HC1物质的量之比是1：2

二、选择题(2小题，共12分，每小题有两个正确答案，每题6分，漏选3分，错选0分)

22.一定条件下，CH3coONa溶液存在水解平衡：CH3COO+H2OCH3COOH+OH

下列说法正确的是

A.加入少量NaOH固体，c(CH3coeT)增大

B.加入少量FeCb固体，c(CH3coeT)减小

C.稀释溶液，溶液的pH增大

+-+-

D.加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na)>C(CH3COO)>c(H)>c(OH)

23.把1molCO?和3moi比通入IL的密闭容器中，在某温度下发生反应：

1

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)AH=T9.0kJ.moP,测得CO2和CH30H的浓度随

时间变化如图所示，下列说法正确的是

A.3min时，vJE=V»

B.0〜10min内，氢气的平均反应速率为0.225moLLT〈miiTi

C.该温度下，反应的平衡常数K=5.3mo「2.17

D.若升高温度，CO2的平衡转化率大于75%

第二部分非选择题(共64分)

30.(16分)A、B、C、D为短周期元素，请根据下表信息回答问题。

元素ABCD

工业上通过分离+3价阳离子的核

性质或气态氢化物显碱第三周期原子半

液态空气获得其外电子排布与就

结构信息性径最小

单质，单质能助燃原子相同

(1)B在元素周期表的位置：。

(2)工业上电解法冶炼单质C的化学方程式为。

(3)D的单质与A的一种氢化物反应生成具有漂白性的物质；D的单质与A的另一种氢化物

反应生成A的单质。有关反应的化学方程式为

(4)D的最高价氧化物为无色液体，Imol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出QkJ

热量，该反应的热化学方程式为。

31.(16分)已知NH3具有还原性，与灼热的CuO反应可生成两种单质。某学习小组用下列装

置完成并验证该反应。

A

加热

IIIIV

(1)装置［的作用是，A试管中的试剂为o

(2)实验时B中的现象是，反应的化学方程式

(3)设计装置III的目的是：o

(4)指出装置中不完善的地方(指出一处)：

32.(16分)某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。

在常温下按照如下方案完成实验。

实验编号反应物催化剂

①10mL2%H2O2溶液无

②10mL5%H2C>2溶液无

③10mL5%H2O2溶液1mLO.lmol-L^FeCh溶液

④10mL5%H2O2溶液+少量HC1溶液ImLO.lmolL-TeCb溶液

⑤1OmL5%H2O2溶液+少量NaOH溶液ImLO.lmol-L^FeCh溶液

(1)催化剂能加快化学反应速率的原因是。

(2)常温下5%H2O2溶液的pH约为6,H2O2的电离方程式为=

(3)实验①和②的目的是»实验时由于没有观

察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解。为了达到实验目

的，你对原实验方案的改进是»

(4)实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图。

0

分析上图能够得出的实验结论是

33.（16分）某炼铁废渣中含有大量CuS及少量铁的化合物，工业上以该废渣为原料生产

CUC12-2H2O的工艺流程如下：

废气滤渣

回答下列问题：

（1）焙烧过程中发生的主要反应为：_CuS+NaCl+Ch图温―CuCl2+Na2S04o

配平上述化学方程式。

（2）试剂A应选用0（填编号）

①NaClO②Cb③H2O2溶液④浓硫酸

理由是»

（3）滤液B中大量含有的离子有______________________________________________O

（4）为了获得CUC1-2HO晶体，对滤液B进行的操作是：

22110-------------------------------------------------

蒸发浓缩，趁热过滤，滤液经冷却结晶，过滤得到产品。loo-CuCL-

90-

分析有关物质的溶解度曲线（如图），“趁热过滤”得到的

70■

固体是_________________，“冷却结晶”过程中，析出

60■

::

CUC12-2H2O晶体的合适温度为_________0

30■/Na2sO4

20-

101

0—1—1—1—1—1—1—1—

2030405060708090100

温度/℃

答案:

7、D8、A9、B10、D11、C12、B22、AB23、BC

30.（16分）

（1）第二周期VA族（3分）

（2）2Al2O3（熔融）4A1+3O2t（3分）

冰晶石

（3）C12+H2O=HC1+HC1O（3分）C12+H2O2=2HC1+O2（3分）

1

（4）C12O7（1）+H2O（1）=2HClO4（aq）A/f=-QkJ-moF（4分）

31.（16分）

（1）制备氨气（2分）NH4C1和Ca（OH）2（2分）

△

（2）黑色粉末变成红色（2分）2NH3+3CUO^=3CU+N2+3H2。（3分）

（3）冷凝产物水（4分）

（4）装置I和II之间缺少干燥装置；装置UI和IV之间缺少安全瓶（指出一处即可）（3分）

32.（16分）

（1）降低了活化能（3分）

+

（2）H2O2H+HO2（3分）

（3）探究浓度对反应速率的影响（3分）

向反应物中加入等量同种催化剂（或将盛有反应物的试管放入同一热水浴中）（3分）

（4）碱性环境能增大H2O2分解的速率，酸性环境能减小H2O2分解的速率（4分）

33.（16分）

（1）12211（2分）

（2）①（2分）

NaClO能将Fe?+氧化为Fe3+,且溶液显碱性，能增大溶液pH使Fe3+沉淀（3分）

（3）Ci?+、Na+、CF、SCV一（3分）

（4）硫酸钠（3分）32℃（30〜35℃不扣分）（3分）

30.

(1)o

(2)o

(3)；o

(4)o

31.

(1),

(2),

o

(3)o

(4)______________________________________________________________________________

一

——

—

6sze+ZIunu——6+IUBN^+sno(

高中毕业班综合测试(二)

化学

一、单项选择题

7.下列实验操作正确的是

A.过滤时，用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤速度

B.中和滴定过程中，应注视锥形瓶内溶液颜色的变化，以准确把握滴定终点

C.配制O.lmolLiH2s。4溶液时，将量取的浓H2so4注入容量瓶中加水稀释

D.测定溶液的pH时，用玻璃棒蘸取少量溶液点在湿润的pH试纸上，再与标准比色卡对

照

8.下列说法错误的是

A.硅胶疏松多孔，可用作催化剂的载体

B.日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用

C.纯净的二氧化硅是制造光导纤维的基本原料

D.氮的固定只有在高温、高压、催化剂的条件下才能实现

9.莽草酸可用于合成甲型流感药物一达菲。下列关于莽草酸的叙述正确的是

A.能与氯化铁溶液发生显色反应J°0H

B.能发生消去反应生成苯甲酸fLnH

c.能使澳的四氯化碳溶液褪色L

D.能发生银镜反应莽草酸

10.下列关于主族元素的叙述正确的是

A.146c和4N的质量数相同，中子数不同

B.28]4Si和29|4Si的质子数相同，是同一种核素

C.Na和K属于IA族元素，Na的金属性比K强

D.C1和Br属于VIIA族元素，其核外电子数之差为8

11.L在KI溶液中存在下列平衡：L(aq)+1(aq)-L(aq)。测得不同温度下该反

应的平衡常数K如下表:

t/℃515253550

K1100841680533409

下列说法正确的是

A.反应L(aq)+「(aq)L(aq)的△">0

B.其他条件不变，升高温度，溶液中。(13一)减小

C.该反应的平衡常数表达式是K=曲上5二2

c(I3)

D.25℃吐向溶液中加入少量KI固体，平衡常数K小于680

12.某种氢氧燃料电池的电解液是热的KOH溶液，在正极上氧气被还原，在负极上氢气被氧

化，下列有关该电池的叙述正确的是

A.负极反应式为：H2+2OH=2e—=2比。

+

B.正极反应式为：O2+4H+4e~=2H2O

C.工作一段时间，KOH溶液的浓度不变

D.电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

二、双项选择题

22.下列说法正确的是

A.pH=3的醋酸溶液中c(H+)=lxl(y3molLi

B.称取25gCuSO4-5H2O固体溶于75g水中，所得溶液中溶质的质量分数为25%

C.ImolCb与足量Fe反应，转移的电子为2moi

D.OZmolSCh和O.lmoKh在一定条件下反应，达到平衡时生成0.2molSC)3

23.下列关于0.1molLr氯化镂溶液的说法正确的是

++

A.溶液中离子浓度关系为：C(cr)>C(NH4)>c(H)>c(OH-)

B.向溶液中加入适量氨水使混合液的pH=7,混合液中C(NH4+)>C(C「)

C.向溶液中加滴加几滴浓盐酸，以NH4+)减少

D.向溶液中加入少量CH3coONa固体，。网处十)减少

非选择题

30.某AI2O3样品中可能含有FezCh和FeO中的一种或两种。利用实验室常用试剂、仪器和用

品完成该样品中所含杂质成分的探究。

(1)请在答题卡上按下表的格式写出实验步骤、预期现象与结论。

实验步骤预期现象与结论

步骤1：取少量样品于试管A中,加入过量NaOH样品部分溶解。

溶液，充分反应后，静置，弃去上层清液，剩

余固体备用。

步骤2：往试管A的剩余固体中加入适量稀固体溶解，溶液颜色有变化。

H2SO4,充分反应后得A溶液。

（2）步骤］中反应的离子方程式是________________________________________________

（3）步骤2中所用的硫酸必须煮沸除去溶于其中的氧气，目的是

31.工业炼镁排放大量废渣，其主要成分是MgCL、KC1和少量MgO、BaCL、FeCb、CuCl2o利

用该废渣生产硫酸镁和光卤石（KCLMgCb6H2。）的工艺流程如下:

过量H2SO4①MgO②氨水

滤渣1滤渣2硫酸镁

沉淀物Fe(OHCu(Mg(OH)

)3OH)22

PH3.26.712.4

部分阳离子以氢氧化物的形式完全沉淀

时溶液的pH见上表，请回答下列问题:

（1）调pH至7的目的是。

（2）调节pH的过程中，MgO发生反应的离子方程式为

（3）实验室进行“蒸发浓缩”时要用到的硅酸盐质仪器有。

（4）光卤石在一定压力下受热分解，剩余

m/g2光卤石(KCl・MgCb-6H2O)

555、“MgChxlhO;KC1

固体成分及质量6"）随温度（T）483W

变化情况如图。

Mg(OH)2;Mg(OH)Cl；KC1

①图中固体A的成分是；固体A

②图中002004006008001000

(相对原子质量：H1O16Mg24Cl35.5K39；相对分子质量：KCLMgCl2.6H2O277.5)

32.(1)大气中SO2含量过高会导致雨水中含有(填化学式)而危害植物和

建筑物。工厂排放的S02尾气用饱和Na2s。3溶液吸收可得到重要化工原料NaHSCh，反应的化学

方程式为o

(2)已知NaHSCh的水溶液显酸性，比较其中SO%、HSOb、H2sO3三种粒子的浓度，最大的

是，最小的是O

(3)SO2是空气质量报告的指标之一，可用S02还原KI03生成12的反应测定空气中S02含量。每

生成O.Olmol12，参加反应的SO2为molo

9

(4)己知25℃时，Ksp(BaSO4)=1.1x10-1。,Ksp(BaCO3)=2.6xl0-»下列说法不正确的是

A.25℃时，向BaSCU悬浊液中加入大量水，Ksp(BaSCU)不变

B.25℃时，向BaSCU悬浊液中加入Na2cCh溶液后，BaSC)4不可能转化为BaCCh

C.向Na2sO4中加入过量BaCb溶液后，溶液中c(SO4%)降低为零

33.香草醛是食品添加剂的增香原料，可由丁香酚经以下反应合成香草醛。

OH

香草醛

(1)写出香草醛分子中含氧官能团的名称(任意写两种)。

(2)下列有关丁香酚和香草醛的说法正确的是o

A.丁香酚既能发生加成反应又能发生取代反应

B.香草醛中的一OH能被酸性K2Cr2O7氧化

C.丁香酚和化合物I互为同分异构体

D.1mol香草醛最多能与3moi氢气发生加成反应

(3)写出化合物III—-＞香草醛的化学方程式

(4)乙基香草醛(其结构见图a)也是食品添加剂的COOH

增香原料，它的一种同分异构体A属于酯类。A在酸

性条件下水解，其中一种产物的结构见图boA的结构

简式是oOCH3

图b

化学参考答案

选择题部分答案:

题号7891011122223

答案BDCABAACAD

30.（16分）

（1）（10分）

实验步骤预期现象及结论

步骤3：取少量A溶液于试管B中，滴若溶液变为血红色，说明原样品中有FezCh;

加几滴KSCN溶液，振荡。若溶液颜色没有明显变化，说明原样品中不含

FezOa。

步骤4：取少量A溶液于试管C中，滴若溶液的紫红色褪去，说明原样品中含有

加几滴酸性KMnCU溶液，振荡。FeO；若溶液的紫红色不褪色，说明原样品中

没有FeOo

说明：检验出FezCh得5分，检验出FeO得5分（其它合理答案也可得分，如用黄色K3[Fe（CN）6]

（铁氟化钾）检验Fe2+）

-_

（2）AI2O3+2OH=2A1O2+H2O（3分）

（3）防止Fe?+被氧化（3分）

31.（16分）

（1）除去Fe3+和Ci?+（4分）

+2+

（2）MgO+2H=Mg+H2O（3分）

（3）蒸发皿、玻璃棒、酒精灯（3分，各1分）

（4）MgO（2分）、KC1（2分），4（2分）

32.（16分）

（1）H2so4、H2so3（2分）；SO2+Na2SO3+H2O=2NaHSO3（3分）

（2）HSO3（2分），H2SO3（2分）

（3）0.05mol（3分）

（4）BC（各2分，共4分）

33.（16分）

（1）醛基、酚羟基、酸键（写出其中两个得分，各2分，共4分）

（2）A、B、C（4分）

（4分）

OCH3

试卷类型：A

普通高中毕业班综合测试（一）

化学

一、单项选择题（每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，6题，每题4分,

共24分）

7.下列制备和收集气体的实验装置合理的是

1/

金[

1__---------

A.用氯化铁和氢氧化钙制NH3B.用铜片和稀硝酸制NO

，手

-壬

g

■军;二二三三二

J」山

C.用锌粒和稀硫酸制H2D.用双氧水和二氧化锦制。2

8.下列关于有机物的叙述正确的是

A.石油液化气、汽油和石蜡的主要成分都是碳氢化合物

B.1,2-二氯乙烷在NaOH水溶液中发生消去反应得到乙焕

C.由CH2=CH-COOCH3合成的聚合物为CH2—CH—COOCH3t

D.能与NaOH溶液反应且分子式为C2H4O2的有机物一定是竣酸

9.下列说法正确的是

①CH3coONa、BaSCU都是强电解质；②硬铝、碳素钢都是合金材料；③合成纤维、光导纤

维都是有机高分子化合物；④O.lmol-L^NaOH溶液与0.1moLLrBa(OH)2溶液的pH相同;

⑤适量CO2分别通入饱和碳酸钠溶液和澄清石灰水中，都会出现浑浊。

A.①②④B.①②⑤C.②③⑤D.③④⑤

10.下列叙述正确的是

A.氯水中通入SCh后溶液的酸性减弱

B.向明矶溶液中加入过量NaOH溶液会产生大量白色沉淀

C.Na、Mg、Fe等金属在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱

D.浓硫酸、浓硝酸在加热条件下都能将木炭氧化为二氧化碳

11.下列说法正确的是

A.铅蓄电池放电时铅电极发生还原反应

B.电解饱和食盐水在阳极得到氯气，阴极得到金属钠

C.给铁钉镀铜可采用CuSO4作电镀液

D.生铁浸泡在食盐水中发生析氢腐蚀

12.向20.00mL稀氨水中逐滴加入等物质的量浓度的盐酸，下列示意图变化趋势正确的是

AB

cD

二、双项选择题（每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，2题，每题6分，共

12分，全选对得6分，只选1个且正确得3分，错选、不选得0分）

22.下列化学反应的离子方程式正确的是

A.向FeCb溶液中加入Cu粉：2Fe3++3Cu=2Fe+3Ci?+

B.向酸性碘化钾溶液中滴入双氧水：2「+2H++H2O2=I2+2H2O

2

C.NaOH溶液中通入少量二氧化硫：SCh+2OH=SO3+H2O

-2-

D.碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合：HCO3+OH=CO3+H2O

23.元素X、Y、Z原子序数之和为36,Y、Z在同一周期，X、Z在同一主族，X原子最外层

电子数是Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是

A.同主族元素中X的气态氢化物最稳定

B.Z的最高价氧化物对应的水化物化学式为H3ZO4

C.X与Y可形成共价化合物

D.X与Z所形成的化合物属于酸性氧化物

非选择题

30.（16分）某研究小组测定菠菜中草酸及草酸盐含量（以C2O42一计），实验步骤如下：

①将菠菜样品预处理后，热水浸泡，过滤得到含有草酸及草酸盐的溶液。

②调节溶液的酸碱性，滴加足量CaCh溶液，产生白色沉淀；加入足量醋酸，使CaCCh溶

解；过滤得到CaCzCU固体。

③用稀HC1溶解CaC2CU，并加水配制成100mL溶液。每次准确移取25.00mL该溶液，用

O.OlOOmol-L-1KMnCU标准溶液滴定，平均消耗标准溶液VmL。

回答下列问题：

(1)步骤①中“样品预处理”的方法是o(A.灼烧成灰B.研磨成汁)

(2)步骤②中“调节溶液的酸碱性”至______o(A.弱碱性B.弱酸性C.中性)

验证CaCb溶液已“足量”的操作和现象是：o

(3)步骤③中用到的玻璃仪器除烧杯、锥形瓶、胶头滴管、玻璃棒外，还有o

(4)经计算，该菠菜样品中C2O42一的总物质的量为;若样品的质量为mg,

则菠菜中草酸及草酸盐(以C2O42一计)的质量分数为o(已知：

2-+2+

2MnO4-+5C2O4+16H===2Mn+IOCO2t+8H2O,C2CV-的摩尔质量为88gmoL)

31.(17分)二甲醛(CH30cH3)在未来可能替代柴油和液化气作为洁净液体燃料使用。工业

上以CO和丛为原料生产CH30cH3的新工艺主要发生三个反应：

①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)A/71=-91kj-mor1

1

②2cH30H(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)AH2=-24kJ-moP

③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△%=—41kJ-moL

回答下列问题：

(1)新工艺的总反应为3co(g)+3H=(g)=CH30cH3(g)+CO2(g)

该反应△"=,平衡常数表达式K=o

(2)增大压强，CH30cH3的产率(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(3)原工艺中反应①和反应②分别在不同的反应器中进行，无反应③发生。新工艺中反应

③的发生提高了CH30cH3的产率，原因是0

(4)为了寻找合适的反应温度，研究者进行了一

系列试验，每次试验保持原料气组成、压强、

co的

转

反应时间等因素不变，试验结果如图12。化

率

CO转化率随温度变化的规律是/%

，其原因是。

200220240260280300

T/℃

图12

32.（16分）新型净水剂高铁酸钾（K2FeC>4）为暗紫色固体，可溶于水，在中性或酸性溶液中

逐渐分解，在碱性溶液中稳定。工业上制备KzFeCU的常用方法有两种。

方法I：次氯酸盐氧化法，工艺流程如图13。

图13

（1）完成“氧化”过程中反应的化学方程式:

Na2FeC)4+|~|+.

FeCl3+NaOH+NaClO7

其中氧化剂是（填化学式）。

（2）“转化”过程中发生反应的化学方程式为

（3）上述工艺得到的高铁酸钾常含有杂质，可用重结晶法提纯，操作是：将粗产品用

溶解，然后o

方法H：电解法。以铁为阳极电解氢氧化钠溶液，然后在阳极液中加入KOH。

（4）电解时阳极发生反应生成FeC^，该电极反应方程式为.

33.（15分）化合物V是中药黄苓中的主要活性成分之一，具有抗氧化和抗肿瘤作用。化合物

V也可通过图14所示方法合成:

IVV

回答下列问题：

（1）化合物I的核磁共振氢谱显示其分子中含有种处于不同化学环境的氢原子。

（2）化合物II的合成方法为：

K+（CH3co）2。一◎>—CH=CHCOOH+CH3coOH

肉桂酸

O

cII

<O/-CH=CHC00Hd-Cl__>化合物II

合成肉桂酸的反应式中，反应物的物质的量之比为1：lo反应物A的结构简式

是，名称是。

（3）反应①属于（填反应类型）。化合物I和n反应还可以得到一种酯，该酯

的结构简式是。

（4）下列关于化合物V的说法正确的是（填序号）。

a.分子中有三个苯环b.难溶于水

c.使酸性KMnC）4溶液褪色d.与FeCb发生显色反应

高中毕业班综合测试（一）

理科综合化学参考答案

选择题:

题号7891011122223

答案DABDCBBCAD

非选择题：

30.（16分）

（1）B（2分）

（2）A（2分）静置，待上次溶液澄清后继续滴加CaCb溶液，不出现浑浊（4分）

（3）酸式滴定管、容量瓶（4分）

（4）10-4Vmol（2分）8.8x103V-------X100%（2分）

m

31.（17分）

（1）-247kJ.mor1（3分）c（CH30cH3）-c（82）（3分）

33

c（CO）-C（H2）

（2）增大（3分）

（3）反应③消耗了反应②中的产物HzO,使反应②的化学平衡向正反应方向移动，从而提高

CH30cH3的产率。（4分）

（4）低于240℃时，温度越高，CO的转化率越大；高于240℃时，温度越高，CO的转化率越

小（2分）温度较低时，各反应体系均未达到平衡，CO的转化率主要受反应速率影响，

温度越高反应速率越大，CO的转化率也越大；温度较高时，各反应体系均已达到平衡，CO的

转化率主要受反应限度影响，温度升高平衡逆向移动，故温度越高CO的转化率越小；（2分）

32.（16分）

（1）2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O（4分）NaClO（2分）

（2）Na2FeO4+KOH=K2FeO4+NaOH（2分）

（3）稀KOH溶液（2分）再加入饱和KOH溶液，冷冻结晶（3分）

2

(4)Fe+8OH-6e=FeO4+4H,0(3分)

33(15分)

(1)4(3分)

(2)

(3)

（3分）

(4)b、c、d（3分）

高三二模试题

一、单项选择题(本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个选项符合题意)

7.下列有关127531和131531说法，正确的是

A.127531和131531的核外电子数不同

B.127531和131531的中子数分别为127和131

C.127531和131531互为同位素

D.127531和131531是同一种核素

8.下列各组离子一定能大量共存的是

A.在强碱性溶液中：NH4\Ag+、N03->r

2

B.在pH=12的溶液中：Na+、K+、A102^CO3

C.在c(H+)=0.1moll」的溶液中：Ca2\Fe2\CIO,C「

32-

D.在强酸性溶液中：Mg2+、Al\HC(V、SO4

9.设WA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A.常温常压下，16gCH4含有CH4分子数为“A

B.常温常压下，22.4LCO2含有CO2分子数为WA

C.ImolNa燃烧生成NazCh失去的电子数为2〃A

1

D.O.Smol.L-的CuCL溶液中含数为/iA

10.甲、乙、丙、丁四种元素位于同一短周期，原子序数依次增加。下列判断正确的是

A.原子半径：甲〈乙〈丙

B.最外层电子数：丙>丁

C.若甲、乙、丙均是金属，则氢氧化物碱性：甲〈乙〈丙

D.若乙的最高价含氧酸为强酸，则丙是活泼非金属元素

11.下列说法正确的是

A.乙烯和苯都能使酸性KMnCU溶液褪色

B.乙醇和乙醛均能发生氧化反应生成乙酸

C.淀粉和聚乙烯都是天然高分子化合物

D.油脂水解的产物是氨基酸和甘油

12.关于常温下pH=3的醋酸溶液，下列叙述正确的是

A.加水稀释10倍后，pH=4

B.加水稀释后，溶液中c(H+)和c(Otr)均减少

C.加入醋酸钠晶体后，溶液的pH增大

D.加入等体积、pH=ll的NaOH溶液后，c(Na+)=c(CH3COO)

二、双项选择题（本题包括2小题，每小题6分，共12分。每小题有两个选项符合题意。若

只选一个且正确得3分，但只要选错就得0分）

22.下列有关实验操作的叙述正确的是

A.配制FeCb溶液时，将FeCb溶解在较浓的盐酸中，再用水稀释到所需浓度

B.进行焰色反应时，所用钳丝先用NaOH溶液洗涤并充分灼烧

C.用CC14萃取碘水中的12时，有机层从分液漏斗的下端放出

D.酸碱中和滴定时，锥形瓶需用待测液润洗2次，再加入待测液

23.如图所示，电解未精制饱和食盐水（含有少量Mg2+）,在碳棒和铁片表面均有气体生成,

一段时间后铁片附近出现浑浊现象。下列叙述正确的是

A.碳棒接直流电源的负极

B.碳棒上发生氧化反应

C.铁片上的电极反应式为2c「-21=Cl2T

D.铁片附近出现的浑浊物是Mg（OH）2

30.（16分）化合物V的合成路线如下（反应条件、部分生成物省略）:

（1）化合物I的分子式为,1mol该物质完全燃烧需消耗molO2o

（2）反应①的化学方程式为（不要求注明反应条件）。

（3）下列说法正确的是（双选，填字母）。

A.化合物I〜V均属于芳香煌衍生物

B.反应③属于加成反应

C.化合物III和化合物V均能使澳的四氯化碳溶液褪色

D.化合物V能与NaOH溶液反应

(4)反应②还会生成化合物III的同分异构体，该同分异构体的结构简式为

(5)该合成工艺中可以循环利用的有机物是。

31.(16分)自然界里氮的固定途径之一是在闪电的作用下，用与反应生成NO。

(1)反应需要在闪电或极高温条件下发生，说明该反应_________。(填字母)

A.所需的活化能很高B.吸收的能量很多

(2)在不同温度下，反应N2(g)+Ch(g)2N0(g)的平衡常数K如下表：

温度/℃153817602404

平衡常数K0.86X10-42.6x10—464X10-4

①该反应的Oo

(填或“<”)

②其他条件相同时，在上述三个温度

1538℃।刀

别发生该反应。：1538℃时，N2的转化率

随时间变化如右图所不，请补充完/成

1760℃、2404℃时N2的转化率随/,时间

变化的示意图。时间/向11

(3)2404℃时，在容积为1.0L的密闭容器中通入2.6molN2和2.6molO2，计算反应

N2(g)+O2(g)2NO(g)达到平衡时NO的浓度。(此温度下不考虑O2与NO的反应。

计算结果保留两位有效数字)

32.(16分)活性氧化锌用