安徽省天长市2024届高考仿真模拟化学试卷含解析

安徽省天长市2024届高考仿真模拟化学试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2.答题时请按要求用笔。

3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5.保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、下列物质的工业生产过程中，其主要反应不涉及氧化还原反应的是（）

A.生铁B.硫酸C.烧碱D.纯碱

2、下列图示与对应的叙述相符的是（）

A.图1,a点表示的溶液通过升温可以得到b点

图I

图2,若使用催化剂Ei、E2、A”都会发生改变

C.图3表示向Na2c03和NaHCO3的混合溶液中滴加稀盐酸时，产生CO2的情况

图3

D.图4表示反应aA（g）+bB（g）=cC（g）,由图可知，a+b>c

3、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.31g白磷中含有的电子数是3.75NA

B.标准状况下，22.4L的CsHio中含有的碳氢键的数目是IONA

C.lL0.1mol・L-i的乙酸溶液中含有的氧原子数为0.2NA

D.5.6gFe与足量12反应，Fe失去0.2NA个电子

4、化学与人类的生产、生活息息相关。下列说法正确的是（）

A.天然纤维和人造纤维主要成分都是纤维素

B.生物质能和氢气都属于可再生能源

C.古代明研除铜绿和现代焊接氯化钱除铁锈都利用了溶液显碱性的特性

D.燃煤中加入生石灰和汽车限行都是为了减缓温室效应

5、三种有机物之间的转化关系如下，下列说法错误的是

A.X中所有碳原子处于同一平面

B.Y的分子式为CK)HI6C>2

C.由Y生成Z的反应类型为加成反应

D.Z的一氯代物有9种(不含立体异构)

6、十九大报告中提出要“打赢蓝天保卫战”，意味着对污染防治比过去要求更高。某种利用垃圾渗透液实现发电、环保

二位一体结合的装置示意图如下，当该装置工作时，下列说法正确的是

A.盐桥中cr向Y极移动

B.电路中流过7.5mol电子时，共产生标准状况下N2的体积为16.8L

C.电流由X极沿导线流向Y极

D.Y极发生的反应为2N(”+10e-+6H2O===N2f+12OH—,周围pH增大

7、氮化格具有极高的硬度和力学强度、优异的抗腐蚀性能和高温稳定性能，因而具有广泛应用前景。实验室制备CrN

800℃

反应原理为CrCl3+NH3^=CrN+3HCl,装置如图所示

浓叙水7^Na,SO,小诧舟

|Z

►尾气处理

管式炉

生石灰

①②③④

下列说法错误的是

A.装置①还可以用于制取02、C12,CO2等气体

B.装置②、④中分别盛装NaOH溶液、KOH固体

C.装置③中也可盛装维生素c,其作用是除去氧气

D.装置⑤中产生的尾气冷却后用水吸收得到纯盐酸

8、用如图所示装置进行下列实验：将①中溶液逐滴滴入②中，预测的现象与实际相符的是

选项①中物质②中物质预测②中的现象

A.稀盐酸浓碳酸钠溶液立即产生气泡

B.浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生大量红棕色气体r

C.氯化亚铁溶液过氧化钠固体产生气体和红褐色沉淀U2

D.氢氧化钠溶液氧化铝粉末产生白色沉淀

A.AB.BC.CD.D

9、下列关于有机化合物的说法正确的是

A.除去乙醇中的少量水，方法是加入新制生石灰，经过滤后即得乙醇

B.HOCH2cH(CH3)2与(CH3)3COH属于碳链异构

C.除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇杂质，可加入足量烧碱溶液，通过分液即得乙酸乙酯

D.一个苯环上已经连有-CH3、-CH2cH3、-OH三种基团，如果在苯环上再连接一个-CH3,其同分异构体有16种

10、2019年诺贝尔化学奖授予在锂电池发展上做出贡献的三位科学家。某可连续工作的液流锂离子储能电池放电时工

作原理如图所示，下列说法正确的是

有机物透过膜水溶液

22+3+2

A.放电时，储罐中发生反应：S2Os'+2Fe=2Fe+2SO4"

B.放电时，Li电极发生了还原反应

C.放电时，Ti电极发生的电极方程式为：Fe2+-e-=Fe3+

D.Li+选择性透过膜可以通过Li+和H2O

11＞事实上，许多非金属氧化物在一定条件下能与NazCh反应，且反应极有规律。如：NazOz+SCh—Na2so4、Na2O2

+SO3TNa2SC)4+O2,据此，你认为下列方程式中不正确的是

A.2Na2O2+2Mn2()7—>4NaMnC)4+O2T

B.2Na2Ch+P2O3TNa4P2O7

C.2Na2O2+2N2O3-NaNCh+02T

D.2Na2O2+2N2O5-^4NaNO3+02?

12、下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是

ABCD

NaOH溶液滴入FeSO4Na2s溶液滴入AgCl浊

实验石蕊溶液滴入氯水中热铜丝插入稀硝酸中

溶液中液中

产生白色沉淀，随后变溶液变红，随后迅速褪沉淀由白色逐渐变为产生无色气体，随后变

现象

为红褐色色黑色为红棕色

A.AB.BC.CD.D

13、国际能源期刊报道了一种正在开发中的绿色环保“全氢电池”，有望减少废旧电池产生污染。其工作原理如图所

示。下列说法正确的是

/NaOH+N«004HCIO4+NnClO4

吸附层a阳离子变换膜吸附星b

A.“全氢电池”工作时，将酸碱反应的中和能转化为电能

-

B.吸附层b发生的电极反应：H2-2e+2OH=2H2O

C.Na+在装置中从右侧透过阳离子交换膜向左侧移动

D.“全氢电池”的总反应：2H2+O2=2H2O

14、将Na2O2与过量NaHCCh混合固体在密闭容器中充分加热反应后，排出气体后最终剩余固体是（）

A.NaOH和NazChB.NaOH和Na2cO3

C.Na2cO3D.NazOz

15、下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）

AN%送AN02.H30HN03

B.AINJOHy»NaAlO2(aq)不NaAlO2(s)

CFe"鼻*Fe2O7^Fe

D.AgNO3(aq)MI，HQ[Ag(NH3)2OH(aq)].1'.Ag

A

16、除去燃煤烟气中的有毒气体，一直是重要的科研课题。某科研小组设计如下装置模拟工业脱硫脱氮，探究SO2和

NO同时氧化的吸收效果。模拟烟气由N2(90.02%)、SO2(4.99%)、NO(4.99%)混合而成，各气体的流量分别由流量计

控制，调节三路气体相应的流量比例，充分混合后进入A。(已知:FeSCh+NO[Fe(NO)]SC>4(棕色)，下列说法不正

确的是

混合溶液

A.反应开始前应该关闭d,打开e,通入一段时间的N2

2+

B.观察到装置A中有黑色固体生成，则A中反应为2H2O+3SO2+2MnO4-==3SO4-+2MnO2i+4H

C.洗气瓶A的出气管口有两个玻璃球泡，目的是为了消除可能存在的未破裂的气泡

D.实验中观察到B中红色褪去，C中变为浅棕色，说明KMnO4不能吸收NO

17、常温下，向20mL0.05moi1一1的某稀酸H2B溶液中滴入O.lmolir氨水，溶液中由水电离出氢离子浓度随滴入氨

水体积变化如图。下列分析正确的是()

A.NaHB溶液可能为酸性，也可能为碱性

B.A、B、C三点溶液的pH是逐渐减小，D、E、F三点溶液的pH是逐渐增大

+2+

C.E溶液中离子浓度大小关系：C(NH4)>C(B)>C(OH)>C(H)

D.F点溶液C(NH4+)=2C(B2-)

18、不能通过化合反应生成的物质是()

A.HCIOB.NOC.SO3D.FeCh

19、下列指定微粒数目一定相等的是

A.等质量的14N2与12C6O中的分子数

B.等物质的量的C2H4与C3H6中含有的碳原子数

C.等体积等浓度的NH4a与（NH4）2SO4溶液中的NH4+数

D.等质量的Fe与Cu分别与足量C12反应时转移的电子数

20、下列有关实验操作的说法正确的是

A.向饱和氯化钠溶液中先通入过量二氧化碳再通入氨气，可制得大量碳酸氢钠固体

B.为了减小实验误差，烧杯、锥形瓶和容量瓶等仪器应洗涤干净，必须烘干后使用

C.将含有少量乙烯的甲烷气体依次通过足量酸性高镒酸钾溶液、足量碱石灰，可除去甲烷中的乙烯杂质

D.中和滴定实验中滴定管中液体流速宜先快后慢，滴定时眼睛注视着滴定管中液体刻度的变化

A.NibB.NH4clC.KOHD.NaClO

二、非选择题（共84分）

八八COOH

23、（14分）香豆素-3-竣酸।']是一种重要的香料，常用作日常用品或食品的加香剂。

已知:

COOCHCOOH

三步反应(DNaOHHX)

1

RCOORI+R^OH'-rRCOOR.+RiOH(R代表崎基)

0Q0

i.NaH

RCOR1+R2CH2CORJyH(1^RCCHC0R<+RIOH

R>

(l)A和B均有酸性，A的结构简式：；苯与丙烯反应的类型是

(2)F为链状结构，且一氯代物只有一种，则F含有的官能团名称为。

(3)D一丙二酸二乙酯的化学方程式：。

(4)丙二酸二乙酯在一定条件下可形成聚合物E,其结构简式为：o

(5)写出符合下列条件的丙二酸二乙酯同分异构体的结构简式：。

①与丙二酸二乙酯的官能团相同；

②核磁共振氢谱有三个吸收峰，且峰面积之比为3：2：1；

③能发生银镜反应。

(6)丙二酸二乙酯与经过三步反应合成

COOCJI,

COOCH,

请写出中间产物的结构简式:

中间产物］_____________；中间产物n_____________

24、(12分)芳香族化合物A(<^-NHJ是重要的有机化工原料。由A制备有机化合物F的合成路线(部分反应条件

略去)如图所示:

0H

铁粉l)CO.NaOH人/COOH

cHA2

H*42)H+V

0H

CD龙胆酸

COOCH2COOC2H5COOCH2COOC2H5

G

_____IC6HsCHzBr

HOO—CH

DCC,DMAP/CH2C12VYK2COyCH3COCH32

EF

(1)A的分子式是,B中含有的官能团的名称是o

(2)D—E的反应类型是«

(3)已知G能与金属钠反应，则G的结构简式为o

(4)写出E-F的化学方程式：。

O

11_

(5)写出符合下列条件的龙胆酸乙酯(H°、AyC—OCzH,)的同分异构体有种，写出其中一种同分异构体的结

构简式：O

①能发生银镜反应，与FeCb溶液不发生显色反应，但水解产物之一能与FeCL溶液发生显色反应；②核磁共振氢谱有

四组峰，且峰的面积之比为6:2:1:1。

0H00

(6)已知：(卜&J)。参照上述合成路线，设计一条以苯酚、乙醇为原料制备龙胆酸乙酯(“°丫、/一℃2H5)

0

的合成路线(无机试剂任用)：

25、(12分)某研究性学习小组对过量炭粉与氧化铁反应的气体产物成分进行研究。

(1)提出假设①该反应的气体产物是CO2；②该反应的气体产物是CO。

③该反应的气体产物是=

(2)设计方案，如图所示，将一定量的氧化铁在隔绝空气的条件下与过量炭粉完全反应，测定参加反应的碳元素与氧

元素的质量比。

干燥NaA尾气

(3)查阅资料

氮气不与碳、氧化铁发生反应。实验室可以用氯化镀饱和溶液和亚硝酸钠(NaNCh)饱和溶液混合加热反应制得氮气。

请写出该反应的离子方程式：.

(4)实验步骤

①按上图连接装置，并检查装置的气密性，称取3.20g氧化铁、2.00g碳粉混合均匀，放入48.48g的硬质玻璃管中；

②加热前，先通一段时间纯净干燥的氮气；

③停止通入N2后，夹紧弹簧夹，加热一段时间，澄清石灰水(足量)变浑浊；

④待反应结束，再缓缓通入一段时间的氮气。冷却至室温，称得硬质玻璃管和固体总质量为52.24g；

⑤过滤出石灰水中的沉淀，洗涤、烘干后称得质量为2.00g。

步骤②、④中都分别通入N2,其作用分别为o

(5)数据处理

试根据实验数据分析，写出该实验中氧化铁与碳发生反应的化学方程式：o

(6)实验优化学习小组有同学认为应对实验装置进一步完善。

①甲同学认为：应将澄清石灰水换成Ba(OH)2溶液，其理由是。

②从环境保护的角度，请你再提出一个优化方案将此实验装置进一步完善：o

26、(10分)氨气和氯气是重要的工业原料，某兴趣小组设计了相关实验探究它们的某些性质。

实验一：认识喷泉实验的原理，并测定电离平衡常数K(NH3・H2O)。

⑴使图中装置II产生喷泉的实验操作是______________________________________

⑵喷泉实验结束后，发现三颈烧瓶中未充满水(假如装置的气密性良好)，原因是o用(填仪器名称)

量取25.00mL喷泉实验后的氨水至锥形瓶中，用0.0500mol・L-i的盐酸测定氨水的浓度，滴定曲线如图所示。下列

关于该滴定实验的说法中正确的是(填字母)。

A.应选择甲基橙作为指示剂

B.当pH=7.0时，氨水与盐酸恰好中和

C.酸式滴定管未用盐酸润洗会导致测定结果偏低

D.当pH=lL0时，K（NH3・H2O）约为2.2x10-5

实验二：拟用如下装置设计实验来探究纯净、干燥的氯气与氨气的反应。

（3）A中所发生反应的化学方程式为o

（4）上图中的装置连接顺序为①②③（用大写字母表示）。若按照正确顺序连接实验装置

后，则整套实验装置存在的主要缺点是o

⑸写出F装置中的反应的一种工业用途：。

⑹反应完成后，F装置中底部有固体物质生成。请利用该固体物质设计一个实验方案证明NHrlhO为弱碱（其余实验

用品自选）：o

27、（12分）FeC2Or2H2O是一种淡黄色粉末，加热分解生成FeO、CO、CO2和H2O。某小组拟探究其分解部分产

物并测定其纯度。

回答下列问题:

⑴按气流方向从左至右，装置连接顺序为A、C（填字母，装置可重复使用）。

⑵点燃酒精灯之前，向装置内通入一段时间N2,其目的是o

(3)B中黑色粉末变红色，最后连接的C中产生白色沉淀，表明A中分解产物有o

(4)判断A中固体已完全反应的现象是o设计简单实验检验A中残留固体是否含铁粉：o

⑸根据上述装置设计实验存在的明显缺陷是o

⑹测定FeC2O4-2H2O样品纯度(FeCzO/ZlhO相对分子质量为M)：准确称取wgFeC2O4-2H2O样品溶于稍过量的稀硫

酸中并配成250mL溶液，准确量取25.00mL所配制溶液于锥形瓶，用cmol］一］标准KMnth溶液滴定至终点，消耗

VmL滴定液。滴定反应为FeC2O4+KMnO4+H2sO4-K2sO4+MnSO4+Fe2(SO4)3+CO2f+未配平)。则该样品纯度

为%(用代数式表示)。若滴定前仰视读数，滴定终点俯视读数，测得结果(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

28、(14分)乙烯的分子式为C2H4,是一种重要的化工原料和清洁能源，研究乙烯的制备和综合利用具有重要意义。

请回答下列问题：

(1)乙烯的制备：工业上常利用反应C2H6(g)C2H4(g)+H2(g)△!!制备乙烯。

1

已知：I.C2H4(g)+302(g)=2CO2(g)+2H2O(1)△Hi=-1556.8kJ•mol；

1

II.H2(g)+-O2(g)=H2O(1)AH2=-285.5kJ•mol'；

7

m.C2H6(g)+-O2(g)=2CO2(g)+3H2O(1)AH3=-1559.9kJ•mol

则△£［=_kJ-mol」。

(2)乙烯可用于制备乙醇：C2H4(g)+H2O(g)C2H50H(g)o向某恒容密闭容器中充入amolC2H4(g)和amol

H2O(g),测得C2H4(g)的平衡转化率与温度的关系如图所示：

30

10

2202503003507TC

①该反应为一热反应(填“吸”或“放”),理由为o

②A点时容器中气体的总物质的量为—。已知分压=总压X气体物质的量分数，用气体分压替代浓度计算的平衡常数

P1

叫压强平衡常数(K),测得300C时，反应达到平衡时该容器内的压强为bMPa,则A点对应温度下的KP=MPa

(用含b的分数表示)。

③已知：C2H4(g)+H2O(g)42H50H(g)的反应速率表达式为v正=k^c(C2H4)•c(H2O),v逆=14逆©(C2H5OH),

其中，k正、k逆为速率常数，只与温度有关。则在温度从250℃升高到340C的过程中，下列推断合理的是__(填选项

字母)。

A.k正增大，k逆减小B.1t正减小，k逆增大

C.k正增大的倍数大于k逆D.k正增大的倍数小于k逆

④若保持其他条件不变，将容器改为恒压密闭容器，则300℃时,C2HKg）的平衡转化率_10%（填或J"）o

（3）乙烯可以被氧化为乙醛（CH3CHO）,电解乙醛的酸性水溶液可以制备出乙醇和乙酸，则生成乙酸的电极为

极（填''阴"或“阳”），对应的电极反应式为

29、（10分）生物降解聚酯高分子材料PBA的合成路线如下：

已知：i.A的核磁共振氢谱只有1组吸收峰，且不能使漠的四氯化碳溶液褪色。

ii・三一

R2CH=CHR2fRtCOOH+RjCOOH

iii.一一'=

RCHCH+RJ-CHORCsC-CHOHR.

请按要求回答下列问题：

（1）A的分子式：；反应①的反应类型：o

（2）C的结构简式：；D所含官能团名称：-

（3）写出下列反应的化学方程式：检验甲醛中含有醛基的反应：,反应⑥：。

（4）E的同分异构体有多种，写出其中所有能与三溶液反应的同分异构体的结构简式（不考虑顺反异构）:

（5）写出以1丁二烯为原料合成有机物F的路线流程图（方框内填写中间产物的结构简式，箭头上注明试剂和反

应条件）：o

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、D

【解析】

凡是有化合价发生变化的反应均是氧化还原反应，据此分析。

【详解】

A.冶炼铁，发生的反应为Fe2O3+3CO型-2Fe+3cCh,Fe、C元素化合价发生变化，为氧化还原反应，不符合题意,

A项错误；

B.硫酸工业中存在S〜SO2〜SO3的转化，S、O元素化合价发生变化，为氧化还原反应，不符合题意，B项错误；

C.工业制取烧碱涉及的反应为：2NaCl+2H2。通电CLf+H2T+2NaOH,该反应中H、Cl元素化合价发生变化，属于

氧化还原反应，C项错误；

D.氨碱法生产纯碱涉及的方程式为：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3+NH4Cl>2NaHCO3，-Na2cO3+CO2T+H2O,

这几个方程式中都没有电子的转移，所以不涉及氧化还原反应，D项正确；

答案选D。

【点睛】

工业制取纯碱(利用侯氏制碱法)，先将氨气通入饱和食盐水中，再通入二氧化碳气体，NaHCO3的溶解度最小，会

结晶析出，发生反应：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3I+NH4CI,这是制纯碱的关键步走，然后过滤，洗涤，烘

干，得到碳酸氢钠固体，然后再加热分解得带碳酸钠，发生反应2NaHCO3」一Na2cO3+CO2T+H2O,这是学生们的

易忘点。

2、D

【解析】

A.a点未饱和，减少溶剂可以变为饱和，则a点表示的溶液通过升温得不到b点，故A错误；

B.加催化剂改变了反应的历程，降低反应所需的活化能，但是反应热不变，故B错误；

C.碳酸钠先与氯化氢反应生成碳酸氢钠，开始时没有二氧化碳生成，碳酸钠反应完全之后碳酸氢钠与氯化氢反应生

成二氧化碳，生成二氧化碳需要的盐酸的体积大于生成碳酸氢钠消耗的盐酸，故C错误；

D.图4表示反应aA(g)+bB(g)=cC(g),由图可知，P2先达到平衡，压强大，加压后，A%减小，说明加压后平衡正

向移动，a+b>c,故D正确；

故选D。

【点睛】

本题考查了元素化合物的性质、溶解度、催化剂对反应的影响等，侧重于考查学生的分析能力和读图能力，注意把握

物质之间发生的反应，易错点A,a点未饱和，减少溶剂可以变为饱和。

3,D

【解析】

A.P是15号元素，31g白磷中含有的电子数是15NA,故A错误；

B.标准状况下，CsHio是液态，无法用气体摩尔体积计算物质的量，故B错误；

C.ILO.lmohL"的乙酸溶液中，水也含有氧原子，含有的氧原子数大于0.2NA,故C错误；

D.5.6gFe与足量12反应，Fe+L=FeL,Fe失去0.2NA个电子，故D正确；

故选D。

4、B

【解析】

A.蚕丝是天然纤维，其主要成分为蛋白质，A项错误；

B.生物质能，就是太阳能以化学能形式贮存在生物质中的能量形式，即以生物质为载体的能量。它直接或间接地来源

于绿色植物的光合作用，可转化为常规的固态、液态及气态燃料，取之不尽、用之不竭，是一种可再生能源；氢气氢

能是一种完全清洁的新能源和可再生能源，B项正确；

C.铜绿为碱式碳酸铜，明矶在水溶液中因铝离子水解显酸性而溶解铜绿；铁锈的主要成分为氧化铁，氯化钱水解显酸

性可除去铁锈，C项错误；

D.燃煤中加入生石灰可减少二氧化硫的排放，减少酸雨的形成；汽车限行都是为了适当减少尾气排放，降低雾霾天气,

D项错误；

答案选B。

5、B

【解析】

A.X的结构简式为O,分子结构中含有两个碳碳双键，均为平面结构，结构中的非双键碳原子相当于乙烯基中的

氢原子，则所有碳原子处于同一平面，故A正确；

八/OOCH,

B.Y的结构简式为，其分子式为C10H14O2,故B错误；

C.由Y生成Z的反应为碳碳双键与氢气的加成，则反应类型为加成反应，故C正确；

D.Z的等效氢原子有9种，则一氯代物有9种（不含立体异构），故D正确；

故答案为Bo

6、D

【解析】

根据处理垃圾渗滤液并用其发电的示意图可知，装置属于原电池装置，X是负极，发生失电子的氧化反应，Y是正极,

发生得电子的还原反应2NO；+10e+6H2O=N2+12OH\电解质里的阳离子移向正极，阴离子移向负极，电子从负

极流向正极。

【详解】

A.处理垃圾渗滤液的装置属于原电池装置，溶液中的阴离子移向负极，即氯离子向X极移动，故A错误；

B.电池总反应为：5NH3+3NO3=4N2+6H2O+3OH-,该反应转移了15个电子，即转移15个电子生成4个氮气，

故电路中流过7.5mol电子时，产生2moi氮气，即44.8L,B错误；

C.电流由正极流向负极，即Y极沿导线流向X极，故C错误；

D.Y是正极，发生得电子的还原反应，2NO「+10e+6H2（D=N2+12OH-,周围pH增大，故D正确；

答案选D。

7、D

【解析】

A.装置①可以用双氧水（Mn（h作催化剂）制取氧气，用浓盐酸与高镒酸钾制取氯气，用盐酸与碳酸钙制取二氧化碳

气体，故A正确；

B.装置②中的NaOH溶液可以吸收装置中的二氧化碳气体，④中的KOH固体可以吸收水分，故B正确；

C.装置③中的亚硫酸钠可以除去装置中的氧气，所以也可盛装维生素c,故C正确；

D.装置⑤中产生的尾气有反应生成的HCL还有未完全反应的NH3,所以冷却后用水吸收得到的不是纯盐酸，故D

错误；

故选D。

8、C

【解析】

A.稀盐酸和碳酸钠反应先生成碳酸氢钠和氯化钠，生成的碳酸氢钠再和稀盐酸反应生成二氧化碳，所以不会立即产

生气体，故A错误；

B.浓硝酸和A1发生氧化还原反应生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步被氧化，该现象为钝化现象，所以不会产

生大量红棕色气体，故B错误；

C.过氧化钠和水反应生成氧气，氧气能氧化氢氧化亚铁，所以产生气体和红褐色沉淀，故C正确；

D.氢氧化钠和氧化铝反应生成可溶性的偏铝酸钠，溶液为澄清，故D错误；

故选：Co

9、D

【解析】

分析：A.CaO与水反应后生成氢氧化钙，氢氧化钙是离子化合物，增大了沸点差异；B.碳链异构是碳链的连接方式

不同，-OH的位置不同是位置异构；C.乙酸乙酯能够在NaOH溶液中水解；D.可看成二甲苯

£H3

H3cCH、今-CH。苯环上的H原子被-CH2cH3、-OH取代。

详解：A.CaO与水反应后，增大沸点差异，应选蒸储法分离，故A错误；B.-OH的位置不同，属于位置异构，故

B错误;

C.乙酸乙酯与NaOH反应，不能除杂，应选饱和碳酸钠溶液、分液，故C错误；D.一个苯环上已经连有

9H3

-CH3>-CH2cH3、-OH三种基团，如果在苯环上再连接一个-CH3,看成二甲苯（j\、出cCH3>）

9H3

苯环上连有-CH2cH3、-OH,>>中-OH在甲基的中间时乙基有2种位置，-OH在甲基的邻位时乙基有3种位置,

-OH在两个甲基的间位时乙基有2种位置，共7种；H3c中先固定-OH,乙基有3种位置，有3种同分异构体;

fA-CH;先固体-OH在邻位时乙基有3种位置,固定-OH在间位时乙基有3种位置，有6种;则同分异构体有7+3+6=16

种，故D正确；故选D。

10、A

【解析】

A.储能电池中锂为负极，失去电子生成锂离子，钛电极为正极，溶液中的铁离子得到电子生成亚铁离子，储罐中亚铁

22+3+2

离子与S2O8*反应，反应的离子方程式为：S2O8-+2Fe=2Fe+2SO4-,故正确；

B.放电时锂失去电子发生氧化反应，故错误；

C.放电时，Ti电极发生的电极方程式为：Fe3++e-=Fe2+,故错误；

D.Li+选择性透过膜可以通过Li+不能通过水，故错误。

故选Ao

【点睛】

掌握原电池的工作原理，注意锂离子选择性的透过膜只能通过锂离子，S2O8?一为还原性离子，能被铁离子氧化。

11、C

【解析】

NazCh可与某些元素的最高价氧化物反应，生成对应的盐（或碱）和02,Na2（h具有强氧化性，与所含元素不是最高价

态的氧化物反应时，只生成相对应的盐，不生成02。据此分析。

【详解】

A.M112O7是最高价态的镒的氧化物，NaMnCh中的镒为+7价，符合上述规律，A正确；

B.P2O3不是最高正价，生成Na4P2O7,符合上述规律，B正确；

C.N2O3不是最高价态的氮的氧化物，不符合上述规律，C错误；

D.N2O5是最高价态的氮的氧化物，因此过氧化钠与五氧化二氮反应生成硝酸钠和氧气，D正确；

答案选C。

【点睛】

Na2(h具有氧化性、还原性，所以与强氧化剂反应体现还原性，与还原剂反应体现氧化性，同时也既可以作氧化剂，

也作还原剂，再依据得失电子守恒判断书写是否正确。

12、C

【解析】

分析：A项，白色沉淀变为红褐色沉淀时的反应为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3;B项，红色褪色是HC1O表

现强氧化性；C项，白色沉淀变为黑色时的反应为2AgCl+Na2S=Ag2s+2NaCl；D项，气体由无色变为红棕色时的反应

为2NO+O2=2NO2O

详解：A项，NaOH溶液滴入FeSO4溶液中产生白色Fe(OH)2沉淀，白色沉淀变为红褐色沉淀时的反应为

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,该反应前后元素化合价有升降，为氧化还原反应；B项，氯水中存在反应

CI2+H2OHC1+HC1O,由于氯水呈酸性，石蕊溶液滴入后溶液先变红，红色褪色是HC1O表现强氧化性，与有色

物质发生氧化还原反应；C项，白色沉淀变为黑色时的反应为2AgCl+NazS=Ag2s+2NaCL反应前后元素化合价不变，

不是氧化还原反应；D项，Cu与稀HNO3反应生成Cu(NO3)2、NO气体和H2O,气体由无色变为红棕色时的反应

为2NO+O2=2NO2,反应前后元素化合价有升降，为氧化还原反应；与氧化还原反应无关的是C项，答案选C。

点睛：本题考查氧化还原反应的判断，分析颜色变化的原因、理解氧化还原反应的特征是解题的关键。

13、A

【解析】

由电子流向可知，左边吸附层为负极，发生了氧化反应，电极反应是H2-2e-+2OH-=2H2O,右边吸附层为正极，发生

了还原反应，电极反应是2H++2e=H2,结合原电池中阳离子移向正极，阴离子移向负极解答该题。

【详解】

A.根据图知，左侧和右侧物质成分知，左侧含有NaOH、右侧含有高氯酸，所以全氢电池”工作时，将酸碱反应的中

和能转化为电能，故A正确；

B.吸附层a为负极，电极反应式为H2-2e+2OH=2H2O,吸附层b为正极，电极反应是2H++2e=H2,故B错误；

C.电池中阳离子向正极移动，所以Na+在装置中从左侧透过阳离子交换膜向右侧移动，故C错误；

D.负极电极反应是H2-2e-+2OH-=2H2O,正极电极反应是2H++2e=H2,电池的总反应为H++OH=H2O,故D错误；

故选Ao

14、C

【解析】

加热时碳酸氢钠分解生成二氧化碳和水，分别与过氧化钠反应生成碳酸钠和氢氧化钠，当碳酸氢钠过量时，生成二氧

化碳过量，最终产物为碳酸钠。

【详解】

加热时碳酸氢钠分解生成二氧化碳和水，二氧化碳和水与过氧化钠反应，当碳酸氢钠过量时，生成二氧化碳、水均过

量，则反应后生成的固体中不可能存在过氧化钠，过氧化钠先与过量的二氧化碳反应生成碳酸钠，则最终产物为碳酸

钠；

故答案选Co

15、B

【解析】

A.N%与氧气反应生成的是NO,无法直接得到NO2,故A错误；

B.铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液为强碱弱酸盐溶液，水解产物不挥发，蒸发会得到溶质偏铝

酸钠，所以AI23H―'NaAKh(aq)NaAKh(s),能够在给定条件下实现，故B正确；

C.铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，不是生成氧化铁，故C错误；

D.硝酸银溶液和一水合氨反应生成氢氧化银沉淀，继续加入氨水沉淀溶解生成银氨溶液，蔗糖为非还原性的糖，不

能和银氨溶液反应，物质间转化不能实现，故D错误；

答案选B。

16、D

【解析】

A.反应开始前应该关闭d,打开e,通入一段时间的N2排出体系中的空气，防止氧气干扰实验，故A正确；

B.二氧化硫具有还原性，装置A中生成的黑色固体是MnO2,则A中反应可能为

2+

2H2O+3SO2+2MnO4-==3SO4-+2MnO2i+4H,故B正确；

C.洗气瓶A的出气管口的两个玻璃球泡可以消除可能存在的未破裂的气泡，故C正确；

D.实验中观察到B中红色褪去，C中变为浅棕色，说明NO、SO2没有完全被KMnCh吸收，故D错误；

答案选D。

【点睛】

本题考查化学反应的实验探究，把握实验装置的作用、发生的反应为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意

物质性质的综合应用。

17、D

【解析】

未加入氨水前，溶液的水电离出的OW浓度为lO-Umol/L,所以溶液中c(H+)=0.1mol/L,该酸的浓度为0.05mol/L,所

以该酸为二元强酸。酸、碱对水的电离起抑制作用，可水解的盐对水的电离起促进作用，随着氨水的不断滴入，溶液

中水电离的C(H+)逐渐增大，当两者恰好完全反应生成(NHD2B时水的电离程度达最大(图中D点)，继续加入氨水,

水电离的c(H+)逐渐减小。

【详解】

A.NaHB属于强酸的酸式盐，NaHB溶液应该呈酸性，A项错误；

B.向酸溶液中逐渐加入碱发生中和反应，混合液溶液的pH是逐渐增大的，B项错误；

C.E点溶液由(NHDzB和氨水混合而成，由于水电离的c(HD>lxlO-7mol/L,溶液中If全部来自水电离，则E点水

溶液显酸性，所以c(H+)>c(OH-),C项错误；

D.F点溶液由(NH。2B和氨水混合而成，由于水电离的c(H+)=lxlO_7mol/L,溶液中T全部来自水电离，则F点水溶

++2

液呈中性，此时溶液中的电荷守恒有：C(NH4)+C(H)=C(OH)+2C(B-),因c(H+)=c(OH-),所以有C(NH4+)=2C(B2-),D

项正确；

所以答案选择D项。

18、A

【解析】

化合反应的概念是由两种或两种以上的物质生成一种新物质。

A、氯气和水反应生成HC1和HC1O,则不能通过化合反应生成，故A选；

B、氮气和氧气反应生成NO,则能通过化合反应生成，故B不选；

C、二氧化硫和氧气生成三氧化硫，则能通过化合反应生成，故C不选；

D、铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，则能通过化合反应生成，故D不选；

故选：Ao

19、A

【解析】

A."N2与12cl6。摩尔质量均为28g/mol,故等质量的“N?与12cl6。分子数相同，A正确；

B.等物质的量的C2H4与C3H6,碳原子数之比为2:3,B错误；

C.等体积等浓度的NH4cl与(NHJ2SO4溶液，NH,十数之比接近1:2,C错误；

D.铁和氯气生成氯化铁，即56g铁转移3moi电子，铜和氯气生成氯化铜，即64g铜转移2moi电子，故等质量的铁和

铜转移电子数不同，D错误；

答案选A。

【点睛】

等体积等浓度的NH4cl与(NHJ2SO4溶液中，根据水解原理，越稀越水解，故NH4cl中铁根离子水解程度更大，

故NH4十数之比小于1:2。

20、C

【解析】

A.CO2在水中的溶解度不大，氨气在水中的溶解度很大，应该先通入氨气，使溶液呈碱性，以利于吸收更多的CO2,

产生更多的NaHCCh,故A错误；

B.锥形瓶、容量瓶中有少量的蒸储水，不影响滴定结果或配制溶液的浓度，并且加热烘干时可能会影响刻度，造成

误差，所以不需要烘干锥形瓶或容量瓶，故B错误；

C.酸性高镒酸钾溶液可以将乙烯氧化为二氧化碳，足量碱石灰可吸收二氧化碳和水蒸气，即可得纯净的甲烷，故C

正确；

D.中和滴定实验中滴定管中液体流速可以先快速滴加，接近终点时再缓慢滴加，滴定时眼睛注视锥形瓶中液体颜色

的变化，不用注视着滴定管中液体刻度的变化，故D错误；

答案选C。

【点睛】

酸性高镒酸钾溶液可以将乙烯氧化为二氧化碳，随后加入足量碱石灰可吸收二氧化碳和水蒸气，可以达到除杂的目的，

也是学生的易错点。

21、D

【解析】

A.盐酸不是氯元素的最高价含氧酸，因此不能通过盐酸的酸性大于碳酸的酸性比较C1与C的非金属性强弱，同时盐

酸易挥发，与硅酸钠反应生成硅酸沉淀，干扰二氧化碳、水与硅酸钠的反应，因此图中装置不能说明碳酸的酸性大于

硅酸的酸性，则不能比较C与Si的非金属性强弱，故A错误；

B.过氧化钠为粉末固体，隔板不能使固体与液体分离，关闭止水夹，不能使反应随时停止，图中装置不合理，故B错

误；

C.碳酸氢钠与氯化氢会发生反应生成二氧化碳气体，引入新的杂质，应用饱和食盐水，故C错误；

D.四氯化碳的密度比水大，不溶于水，可使气体与水隔离，从而可防止倒吸，故D正确；

故选D。

【点睛】

A项是学生们的易错点，其中盐酸不是氯元素的最高价含氧酸，因此不能通过盐酸的酸性大于碳酸的酸性比较C1与C

的非金属性强弱，应用高氯酸；同时盐酸易挥发，能与硅酸钠反应生成硅酸沉淀，会干扰二氧化碳、水与硅酸钠的反

应，因此图中装置不能说明碳酸的酸性大于硅酸的酸性，则不能比较C与Si的非金属性强弱。

22、D

【解析】

A.N%溶于水后电离产生OIF而使溶液呈碱性，与水解无关，选项A错误；

B.NH4C1中NH4+水解溶液呈酸性，选项B错误；

C.KOH溶于水后电离产生OJT而使溶液呈碱性，与水解无关，选项C错误;

D.由于CI。-水解产生OH，使NaClO溶液呈碱性，选项D正确。

答案选D。

二