2024届上海市中学高考化学五模试卷含解析

2024届上海市中学高考化学五模试卷

考生须知：

1.全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色

字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2.请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、乙醇催化氧化制取乙醛（沸点为20.8℃,能与水混溶）的装置（夹持装置已略）如图所示：

下列说法错误的是

A.向圆底烧瓶中滴入H2O2溶液前需打开K

B.实验开始时需先加热②，再通02,然后加热③

C.装置③中发生的反应为2cH3cH20H+O2>2CH3CHO+2H2O

D.实验结束时需先将④中的导管移出。再停止加热

2、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.澄清透明的溶液中：Cu2\Mg2+、NO3、S0：

B.弱碱性溶液中：K+、Na+、r、CIO-

C.中性溶液中：Fe3\K+、CF,SO：

D.能使甲基橙变红的溶液中：AF+、Na+、CP、HCO-

3、将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.8moL这些气体恰好

能被500mL2mol/LNaOH溶液完全吸收，生成的盐溶液中NaNCh的物质的量为（已知：

2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O；NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O）（）

A.0.2molB.0.4molC.0.6molD.0.8mol

4、常温下，关于等体积、等pH的稀盐酸和稀醋酸溶液，下列说法正确的是

A.两溶液中由水电离的c（OH）：盐酸>醋酸

B.两溶液中C（cr）=C（CH3COO）

c.分别与足量的金属锌反应生成氢气的量：盐酸〉醋酸

D.分别用水稀释相同倍数后溶液的pH：盐酸=醋酸

5、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.密闭容器中，ImoINz和3m0m2催化反应后分子总数为2NA

B.100g98%的浓H2s。4与过量的Cu反应后，电子转移数为NA

C.标准状况下，1L2L氧气和二氧化碳混合物中含氧原子数目为NA

D.ILlmol/LNa2cO3溶液中所含阴离子数目小于NA

6、现有短周期主族元素X、Y、Z、R、ToR原子最外层电子数是电子层数的2倍；Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子

化合物，Z与T形成的Z2T化合物能破坏水的电离平衡，五种元素的原子半径与原子序数的关系如图所示，下列推断

正确的是

A.原子半径和离子半径均满足：YVZ

B.Y的单质易与R、T的氢化物反应

C.最高价氧化物对应的水化物的酸性：T<R

D.由X、R、Y、Z四种元素组成的化合物水溶液一定显碱性

7、短周期主族元素M、X、Y、Z的原子序数依次增大，湿润的红色石蕊试纸遇M的气态氢化物变蓝色。含X、Y和

Z三种元素的化合物R有如下转化关系（已知酸性强弱：HC1O3>HNO3）O下列说法正确的是

品红溶液

单质甲♦无色溶液

A.简单离子半径：Y>Z>M>X

B.简单气态氢化物的热稳定性：M>X

C.加热单质甲与品红溶液反应所得的“无色溶液”，可变成红色溶液

D.常温下，向蒸储水中加入少量R,水的电离程度可能增大

8、下列化合物的同分异构体数目与C3H8。的同分异构体数目相同的是

A.C3H$B.C4H8C.C6H4C12D.C5H&

9、X、Y、Z、Q、R均为短周期元素，且Y、Z、Q、R在周期表中的位置关系如下图所示。已知X与Y同主族，X

与Q能形成最简单的有机物。则下列有关说法正确的是()

QR

YZ

A.原子半径：r(Z)>r(Y)>(R)>r(Q)

B.气态化合物的稳定性：QX4>RX3

C.X与Y形成的化合物中含有离子键

D.最高价含氧酸的酸性：X2QO3>XRO3

10、在K2O2O7存在下利用微生物电化学技术实现含苯酚废水的有效处理，其工作原理如下图。下列说法正确的是()

加

微HS50.阳

C离

生.

子

物

交

：NaCl溶液

换

膜

0;

A.M为电源负极，有机物被还原

B.中间室水量增多，NaCl溶液浓度减小

+

C.M极电极反应式为:+HH2O-23e=6CO2+23H

D.处理ImolCnCh?一时有6molH+从阳离子交换膜右侧向左侧迁移

11、某化妆品的组分Z具有美白功效，原来从杨树中提取，现可用如下反应制备。下列有关叙述错误的是

A.X、Y和Z分子中所有原子都可能处于同一平面

B.X、Y和Z均能使酸性高镒酸钾溶液退色

C.Y的苯环上二氯代物共有6种

D.Y作为单体可发生加聚反应，Z能与Na2c。3溶液反应

12、下列说法正确的是()

A.25°。时，将pH=H的碳酸钠溶液加水稀释100倍，所得溶液的pH<9

B.pH相同的盐酸和醋酸溶液分别与足量镁粉反应，醋酸产生H2体积更大

C.25°。时，0.2mol-LT的HA弱酸溶液与O.lmoLLT的NaOH溶液等体积混合，所得溶液pH一定小于7

D.HN。？溶液中加入一定量NaN。？晶体，溶液中c（0H。增大，可以证明HNO?为弱酸

13、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，“、b、c、d、e、/是由这些元素组成的化合物，机为单质，d是

淡黄色粉末，分是生活中常见的液态化合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是

A.化合物a中只含有C、H两种元素

B.几种元素的原子半径由大到小顺序为Z>Y>X>W

C.d是离子化合物，阴阳离子个数比为1：2

D.Y与W形成的简单化合物是同主族元素同类型化合物中沸点最低的

14、下列实验操作不当的是

A.用稀硫酸和锌粒制取出时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率

B.用标准HC1溶液滴定NaHCCh溶液来测定其浓度，选择酚配为指示剂

C.用伯丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+

D.常压蒸储时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二

15、下列有关叙述不正确的是

A.能源是人类生活和社会发展的基础，地球上最基本的能源是太阳能

B.钛合金主要用于制作飞机发动机部件，工业上可用钠与四氯化钛溶液反应制取

C.借助扫描道显微镜，应用STM技术可以实现对原子或分子的操纵

D.燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NO*的催化转化都可以减少酸雨的产生

16、NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.18gD2O和18gH20中含有的质子数均为IONA

B.12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为0.5NA

C.标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA

D.某密闭容器盛有ImolNz和3m0IH2,在一定条件下充分反应，转移电子的数目为6NA

17、常温下，向20mL0.2moi-L-iH2A溶液中滴加0.2mol.L」NaOH溶液，溶液中微粒H2A、HA>A?-的物质的量的变

化曲线如图所示。下列说法错误的是

+

A.当V[NaOH(aq)]=20mL时.c(OIT)=c(H)+c(HA')+2c(H2A)

++2

B.在P点时，c(Na)+c(H)=c(OH-)+c(HA-)+c(A-)+c(H2A)

+2

C.当V[NaOH(aq)]=30mL时，2c(Na)=3[c(HA')+c(A')+c(H2A)]

2+

D.当V[NaOH(aq)]=40mL.时.c(Na+)>c(A)>c(OH)>c(HA-)>c(H2A)>c(H)

18、铁杉脂素是重要的木脂素类化合物，其结构简式如右图所示。下列有关铁杉脂素的说法错误的是()

A.分子中两个苯环处于同一平面

B.分子中有3个手性碳原子

C.能与浓漠水发生取代反应

D.1mol铁杉脂素与NaOH溶液反应最多消耗3molNaOH

19、下图是O.Olmol/L甲溶液滴定O.Olmol/L乙溶液的导电能力变化曲线，其中曲线③是盐酸滴定NaAc溶液，其他

曲线是醋酸滴定NaOH溶液或者NaOH溶液滴定盐酸。下列判断错误的是

相

对

导

电

能

力

一,

溶液甲的体积

A.条件相同时导电能力：盐酸〉NaAc

B.曲线①是NaOH溶液滴定盐酸导电能力变化曲线

C.随着甲溶液体积增大，曲线①仍然保持最高导电能力

D.a点是反应终点

20、常温下，相同浓度的两种一元酸HX、HY分别用同一浓度的NaOH标准溶液滴定，滴定曲线如图所示。下列说

法正确的是（）

14

12

10

p8

H6

4

2

0102030405060

V（NaOH）/mL

A.HX、HY起始溶液体积相同

B.均可用甲基橙作滴定指示剂

C.pH相同的两种酸溶液中：c（HY）＞c（HX）

D.同浓度KX与HX的混合溶液中，粒子浓度间存在关系式：c（HX）-c（X）=2c（OH）-2c（H+）

21、有八种短周期主族元素x、y、z、d、e、f、g、h,其中x、y、d、f随着原子序数的递增，其原子半径的相对大小、

最高正价或最低负价的变化如图1所示。z、e、g、h的最高价氧化物对应水化物溶液（浓度均为O.Olmol/L）的pH与原

子序数的关系如图2所示。

根据上述信息进行判断，下列说法正确是（）

A.d、e、f、g形成的简单离子中，半径最大的是d离子

B.d与e形成的化合物中只存在离子键

C.x、y、z、d、e、f、g、h的单质中，f的熔点最高

D.x与y可以形成多种化合物，可能存在非极性共价键

22、在某水溶液样品中滴加氯化领溶液，产生白色沉淀；再滴加盐酸，沉淀部分消失，并有无色无味的气体产生.由

此判断该溶液中肯定不存在的离子是（）

22+

A.Ag+B.SO4C.CO3D.NH4

二、非选择题（共84分）

23、（14分）M是一种常用于缓解哮喘等肺部疾病的新型药物，一种合成路线如图:

已知：RX+HN<-*R-N<+HX»请回答：

(1)化合物D中官能团的名称为。

(2)化合物C的结构简式为o

(3)①和④的反应类型分别为，o

(4)反应⑥的化学方程式为。

(5)下列说法正确的是o

A.化合物B能发生消去反应

B.化合物H中两个苯环可能共平面

C.Imol化合物F最多能与5molNaOH反应

D.M的分子式为Ci3H19NO3

(6)同时符合下列条件的化合物A的同分异构体有种(不包括立体异构)，其中核磁共振氢谱有5组峰的结构

简式为。①能与FeCb溶液发生显色反应②能发生银镜反应

24、(12分)A、B、D是3种人们日常生活中熟悉的物质，它们所含的元素都不超过3种，其中D还是实验室常用的

一种燃料，它们之间的转化关系如下图所示：

试回答：

(1)写出上述有关物质的化学式：A；B；D

(2)写出反应①和②的化学方程式：=

25、(12分)硫代硫酸钠(Na2s2。31是一种解毒药，用于氟化物、碎、汞、铅、锡、碘等中毒，临床常用于治疗尊麻疹,

皮肤瘙痒等病症.硫代硫酸钠在中性或碱性环境中稳定，在酸性溶液中分解产生S和SO2

实验I：Na2s2。3的制备。工业上可用反应：2Na2S+Na2co3+4SC>2=3Na2s2O3+CO2制得，实验室模拟该工业过程的装

⑴仪器a的名称是,仪器b的名称是。b中利用质量分数为70%〜80%的H2s04溶液与Na2sCh固体

反应制备SO2反应的化学方程式为□c中试剂为

⑵实验中要控制SO2的生成速率，可以采取的措施有(写出一条)

(3)为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的Sth不能过量，原因是

实验U：探究Na2s2O3与金属阳离子的氧化还原反应。

资料：Fe3++3S2O32-UFe(S2C>3)33-(紫黑色)

装置试剂X实验现象

10.2mL

H—0.1mo!"L',

gX溶液混合后溶液先变成紫黑色，30s后

Fe2(SO4)3溶液

几乎变为无色

2mL

匚_0.1molf1

bNaSO,溶液

(4)根据上述实验现象，初步判断最终Fe3+被S2O32-还原为Fe2+,通过(填操作、试剂和现象)，进一步证实生成

了Fe2+。从化学反应速率和平衡的角度解释实验II的现象：

实验IH：标定Na2s2O3溶液的浓度

⑸称取一定质量的产品配制成硫代硫酸钠溶液，并用间接碘量法标定该溶液的浓度：用分析天平准确称取基准物质

RCnCM摩尔质量为294g•mol-i)0.5880g。平均分成3份，分别放入3个锥形瓶中，加水配成溶液，并加入过量的KI

2+3+

并酸化，发生下列反应：6r+Cr2O7+14H=3I2+2Cr+7H2O,再加入几滴淀粉溶液，立即用所配Na2s2O3溶液滴定，

22

发生反应l2+2S2O3-=21+S4O6",三次消耗Na2s2。3溶液的平均体积为25.00mL,则所标定的硫代硫酸钠溶液的浓

度为mobL1

26、(10分)实验室制备己二酸的原理为：3(+8KMnO4=3KOOC(CH2)4COOK+8MnO2i+2KOH+5H2O

主要实验装置和步骤如下：

①在如图装置中加入5mLi0%氢氧化钠溶液和50mL水，搅拌使其溶解，然后加入6.3g高镒酸钾，小心预热溶液到

40℃o

②从恒压漏斗中缓慢滴加1.4mL环己醇，控制滴速，使反应温度维持在45℃左右，反应20min后，再在沸水浴上加热

5min促使反应完全并使MnCh沉淀凝聚。

③加入适量亚硫酸氢钠固体除去多余高镒酸钾。

④通过__操作，得到沉淀和滤液，洗涤沉淀2〜3次，将洗涤液合并入滤液。

⑤加热浓缩使溶液体积减少至10mL左右，趁热小心加入浓硫酸，使溶液呈强酸性（调节pH=l〜2）,冷却结晶、抽

滤、洗涤、干燥，得己二酸白色晶体1.5g。

已知：己二酸的电离平衡常数：&I=3.8X1（T5,&2=3.9x10-6；相对分子质量为146；其在水中溶解度如下表

温度（℃）1534507087100

己二酸溶解度

1.443.088.4634.194.8100

（g）

（1）步骤②中缓慢滴加环己醇的原因是

（2）步骤④划线部分操作是一_、在第④、⑤布中均要求洗涤沉淀，所用洗涤液依次为___、_o

（3）步骤⑤加入浓硫酸调节pH成强酸性的原因是

（4）己二酸产品的纯度可用酸碱滴定法测定。取样试样ag（准确至0.0001g）,置于250mL锥形瓶中，加入50mL除

去CO?的热蒸储水，摇动使试样完全溶解，冷却至室温，滴加3滴酚醐溶液，用O.lOOOmoFL"的NaOH标准溶液滴

定至微红色即为终点，消耗NaOH标准溶液体积bmL

①下列说法正确的是

A.称取己二酸样品质量时，先将锥形瓶放在电子天平秤盘的中央，显示数字稳定后按“去皮”键（归零键），再缓慢加

样品至所需样品的质量时，记录称取样品的质量

B.摇瓶时，应微动腕关节，使溶液向一个方向做圆周运动，但是勿使瓶口接触滴定管，溶液也不得溅出

C.滴定时左手轻轻挤压玻璃球让液体自行呈线状流下

D.滴定结束后稍停1-2分钟，等待滴定管内壁挂有的溶液完全流下时再读取刻度数

E.记录测定结果时，滴定前仰视刻度线，滴定到达终点时又俯视刻度线，将导致滴定结果偏高

②计算己二酸纯度的表达式为一

27、（12分）（发现问题）研究性学习小组中的小张同学在学习中发现：通常检验CO2用饱和石灰水，吸收CO2用浓

NaOH溶液。

(实验探究)在体积相同盛满CO2的两集气瓶中，分别加入等体积的饱和石灰水和浓NaOH溶液。实验装置和现象如

图所示。请你一起参与。

(现象结论)甲装置中产生该实验现象的化学方程式为o解释通常用石灰水而不用NaOH溶

液检验CO2的原因__________________________________________________;乙装置中的实验现象是

«吸收CO2较多的装置是o

(计算验证)另一位同学小李通过计算发现，等质量的Ca(OH)2和NaOH吸收CO2的质量，Ca(OH)2大于NaOH。因

此，他认为通过吸收CO2应该用饱和石灰水。

(思考评价)请你对小李同学的结论进行评价：»

28、(14分)SO2是空气中主要的大气污染物，国家规定在排放前必须经过处理。

I.碱液吸收法：工业上常用NaOH溶液做吸收液。

(1)向0.5L1mol•IT】的NaOH溶液中通入标准状态下11.2L的SO2o

①写出反应的离子方程式；

7

②已知：Kai=1.54X10-2,Ka2=l.02X10,则所得溶液呈_______(填“酸性”、“碱性”或“中性”)，下列有

关吸收液中粒子浓度大小关系正确的是。

2-

Ac(H2SO3)>c(SO3)

++2-

Bc(Na)+c(H)=c(HSO3")+2c(SO3)+c(OH)

+2"

Cc(Na)=c(H2SO3)+c(HSO3)+C(SO3)

+2-+

Dc(Na)>c(HSO3-)>c(SO3>>c(H)>c(OH)

(2)工业上也可以用Na2sO3溶液吸收SO2,并用电解法处理吸收SO2后所得溶液以实现吸收液的回收再利用，装置

如下图所示：

NaHSO,溶液

①工作一段时间后，阴极区溶液的pH（填“增大”、“减小”或“不变”）。

②写出阳极的电极反应式

II.SO2的回收利用：

（3）SO2与C12反应可制得磺酰氯（SO2cl2）,反应为SO2（g）+C12（g）.SO2CI2（g）o按投料比1:1把SO2

与C12充入一恒压的密闭容器中发生上述反应，SO2的转化率与温度T的关系如下图所示：

①该反应的AH（填“>”、"V”或“="）Oo

②若反应一直保持在p压强条件下进行，则M点的分压平衡常数Kp=（用含p的表达式表示，用平衡分压代

替平衡浓度计算，分压=总压X体积分数）。

29、（10分）钢是现代社会的物质基础，钢中除含有铁外还含有碳和少量不可避免的钻、硅、镐、磷、硫等元素。请

回答下列有关问题：

⑴基态Mn原子的价电子排布式为oMd+与Fe2+中，第一电离能较大的是,判断的理由是

0

⑵碳元素除可形成常见的氧化物CO、CO2外，还可形成C2O3（结构式为.）。C2O3中碳原子的杂化轨道

o=c——c==o

类型为，CO2分子的立体构型为O

⑶配菁钻分子的结构简式如图所示，分子中与钻原子通过配位键结合的氮原子的编号是（填“1”“2”“3”或“4”）

其中C、H、O元素电负性由大到小的顺序是

⑷碳酸盐的热分解是由于晶体中的阳离子结合碳酸根中的氧离子，是碳酸根分解为CO2分子的结果。MgCO3分解温

度低于CaCO3,请解释原因__________________________。

⑸氧化亚铁晶胞与NaCl的相似，NaCl的晶胞如图所示。由于晶体缺陷，某氧化亚铁晶体的实际组成为FeosO,其中

包含有Fe2+和Fe3+,晶胞边长为apm,该晶体的密度为pgcm^,则a=（列出计算式即可，用NA表示阿伏

加德罗常数的值）。

¥------------------¥

•Na+oCP

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、B

【解析】

根据装置图，①中过氧化氢在二氧化镒催化条件下生成氧气，通入②中与乙醇形成混合蒸气，在③中加热条件下发生

氧化还原反应生成乙醛，④用于收集乙醛以及未反应的乙醇，据此分析解答。

【详解】

A.向圆底烧瓶中滴入H2O2溶液前需打开K,避免生成的氧气，使装置内压强过大，故A正确；

B.实验时应先加热③，以起到预热的作用，使乙醇充分反应，故B错误；

C.催化条件下，乙醇可被氧化生成乙醛，发生2cH3cH2OH+O2TM•2CH3CHO+2H20,故C正确；

D.实验结束时需先将④中的导管移出，再停止加热，以避免发生倒吸，故D正确；

故选B。

【点睛】

明确反应的原理是解题的关键。本题的易错点为A,要注意滴入过氧化氢就会反应放出氧气，容器中的压强会增大。

2、A

【解析】

A.澄清透明的溶液中：Cu2\Mg2+、NO3、S。：离子之间不反应，能够大量共存，故A符合题意；

B.弱碱性溶液中：r和CKF发生氧化还原反应，不能大量共存，故B不符合题意；

C.中性溶液中：Fe3+会大量水解生成氢氧化铁，不能大量存在，故C不符合题意；

D.能使甲基橙变红的溶液显酸性，H+和HCO］不能大量共存，且A1"与HCOJ发生双水解反应不能大量共存，故D不

符合题意；

答案选A。

【点睛】

澄清透明不是无色，含铜离子的溶液是蓝色透明的液体，HCO3在酸性和碱性条件下都不能大量共存。

3、A

【解析】

纵观反应始终，容易看出只有两种元素的价态有变化，其一是Cu到Cu(NO3)2,每个Cu升2价，失2个电子；另

51.2g

一个是HNO3至！jNaNCh,每个N降2价，得2个电子。51.2gCu共失电子^一-x2=1.6mol,根据电子转移守恒

64g/mol

可知，铜失去的电子等于HNCh到NaNCh得到的电子，所以溶液中n(NaNCh)==0.8mol,气体与氢氧化钠反应的

+

盐溶液为NaNCh、NaNCh混合溶液，根据钠离子守恒有n(NaNO3)+n(NaNO2)=n(Na),所以溶液中n(NaNO3)

=n(Na+)-n(NaNO2)=0.5Lx2mol/L-0.8moi=0.2mol,故选A。

4、B

【解析】

醋酸是弱酸，水溶液中存在电离平衡。重视外因对电离平衡的影响。

【详解】

A.稀盐酸和稀醋酸溶液中的OH」均来自水的电离，两溶液pH相等，则H+、OH-浓度分别相等，即水电离的c(OH)：

盐酸=醋酸，A项错误；

++

B.两溶液分别满足电荷守恒关系C(H)=C(OH)+C(C1),C(H)=C(OH)+C(CH3COO),两溶液的pH相等，c(H+)和c(OH

一)的也相等，则c(C「)=c(CH3coO-),B项正确；

C.稀盐酸和稀醋酸等体积、等pH,则H+等物质的量，与足量的金属锌反应时促进醋酸电离出更多H+,生成更多氢

气，故生成氢气量：盐酸〈醋酸，C项错误；

D.稀释过程中，醋酸电离平衡右移。分别用水稀释相同倍数后，醋酸溶液中H+浓度较大，pH较小，则溶液的pH：

盐酸＞醋酸，D项错误。

本题选B。

5、C

【解析】

A.合成氨的反应为可逆反应，不能进行彻底，故分子总数大于2NA个，故A错误；

B.100g98%的浓H2s。4中含有硫酸98g,物质的量为ImoL铜与浓硫酸的反应，2H2sO4浓）+Cu£CuSO4+2坨。

+SCHT，随着反应的进行，浓硫酸变成稀硫酸，反应不再进行，所以反应生成的二氧化硫的物质的量小于0.5moL转

移的电子的物质的量小于Imol,故B错误；

11.2L

C.标准状况下，U.2LO2与CO2混合气体的物质的量=”~大~；=0.5mol,混合物中所含氧原子的数目为NA,故

22.4L/mol

C正确；

D.碳酸根的水解CO32-+H2O=^=HCO3-+OH-,导致阴离子个数增多，故ILlmol/LNa2cCh溶液中阴离子个数多于

NA个，故D错误；

故选C。

【点睛】

本题的易错点为BD,B中要注意稀硫酸与铜不反应,D中要注意根据碳酸根离子的水解方程式分析阴离子数目的变化。

6^B

【解析】

现有短周期主族元素X、Y、Z、R、T,结合五种元素的原子半径与原子序数的关系图可知，Z的原子半径最大，X的

原子半径和原子序数均最小，则X为H元素；由R原子最外层电子数是电子层数的2倍，R为第二周期的C元素；Y

与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，则Z为Na元素，Y为O元素，Z与T形成的Z2T化合物能破坏水的电离平衡,

T为S元素，据此分析解答。

【详解】

由上述分析可知，X为H元素，R为C元素，Y为O元素，Z为Na元素，T为S元素。

A.电子层越多，原子半径越大，则原子半径为YVZ,而具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，则离

子半径为Y>Z,故A错误；

B.Y的单质为氧气，与C的氢化物能够发生燃烧反应，与S的氢化物能够反应生成S和水，故B正确；

C.非金属性S>C,则最高价氧化物对应的水化物的酸性：T>R,故C错误；

D.由H、C、O、Na四种元素组成的化合物不仅仅为NaHCO3,可能为有机盐且含有较基，溶液不一定为碱性，可

能为酸性，如草酸氢钠溶液显酸性，故D错误；

答案选B。

7、D

【解析】

在短周期主族元素中，可以形成强碱的是Na元素，所以强碱戊为NaOH。能使品红溶液褪色的气体可能是SO2、Cb,

单质只有Cl2o电解氯化钠水溶液生成氢氧化钠、氢气和氯气，故R可能是NaClOoM的气态氢化物使湿润的红色石

蕊试纸变蓝色，说明M为氮元素。综上所述，M为氮元素，X为氧元素，Y为钠元素，Z为氯元素。

【详解】

A.X为氧元素，Y为钠元素，Z为氯元素，M为氮元素，cr,N\O2>Na+的半径依次减小，故A错误；

B.X为氧元素，M为氮元素，非金属性越强，简单气态氢化物的稳定性越强，非金属性：O>N,H2O的热稳定性比

NH3强，故B错误；

C.若气体甲为氯气，则加热“无色溶液”，由于次氯酸漂白后较稳定，溶液不变色，故C错误；

D.NaClO属于强碱弱酸盐，能够发生水解，可促进水的电离，故D正确；

答案选D。

8、D

【解析】

C3H8中含有2种化学环境不同的H原子数目，再利用-OH原子团替换H原子，判断属于醇的同分异构体，C3H8。只

有一种酸的结构，即甲乙醛，据此分析解答。

【详解】

C3H8分子中有2种化学环境不同的H原子，其一羟基代物有2种分别为：CH3cH2cH20H和CH3CH(OH)CH3,C3H8O

只有一种酸的结构，即甲乙醛，故C3H80的同分异构体数目为3。

A.C3H6可以为丙烯和环丙烷，具有2种结构，同分异构体数目不相同，故A不选；

B.C4H8可以为1-丁烯、2-丁烯、2-甲基-1-丙烯和环丁烷以及甲基环丙烷等，具有5种同分异构体，同分异构体数目

不相同，故B不选；

c.c6H4a2可以是由苯环经过二氯取代生成的产物，有邻、间、对三种同分异构体，另外还可以是含有碳碳双键以及

三键的物质，故有大于3种同分异构体，同分异构体数目不相同，故C不选；

D.C5H12有3种同分异构体，分别为正戊烷、异戊烷和新戊烷，同分异构体数目相同，故D选；

故选D。

9、C

【解析】

X、Y、Z、Q、R均为短周期元素，X与Q能形成最简单的有机物为甲烷，则X为H,Q为C,X与Y同主族，则Y

为Na,结合Y、Z和R在周期表的位置可知，Z为Mg,R为N,据此分析作答。

【详解】

根据上述分析可知，X为H,Q为C,Y为Na,Z为Mg,R为N。

A.同周期元素随着原子序数的增大原子半径依次减小，同主族元素，从上到下原子半径依次增大，则原子半径：r(Y)>

r(Z)>r(Q)>r(R),A项错误；

B.非金属性越强，其对应的气态化合物越稳定，则NH3的稳定性大于CH4,即RX3>QX4,B项错误；

C.X与Y形成NaH,含离子键，C项正确；

D.非金属性越强，其对应的最高价含氧酸的酸性越大，则硝酸的酸性大于碳酸，即：XRO3>X2QO3,D项错误；

答案选C。

10、B

【解析】

根据图示，M极，苯酚转化为CO2,C的化合价升高，失去电子，M为负极，在N极，CnO72-转化为Cr(OH)3,Cr

的化合价降低，得到电子，N为正极。

A.根据分析，M为电源负极，有机物失去电子，被氧化，A错误；

B.由于电解质NaCl溶液被阳离子交换膜和阴离子交换膜隔离，使Na+和不能定向移动。电池工作时，M极电极

OH

+

反应式为+UH2O-28e=6CO2+28H,负极生成的H卡透过阳离子交换膜进入NaCl溶液中，N极电极反应式为

2

Cr2O7+6e+14H2O=2Cr(OH)3+8OH",生成的OIT透过阴离子交换膜进入NaCl溶液中，OJT与正反应生成水,

使NaCl溶液浓度减小，B正确；

C.苯酚的化学式为C6H60,C的化合价为升高到+4价。Imol苯酚被氧化时，失去的电子的总物质的量为6x[4—

OH

(--3)]=28mol,则其电极反应式为0+UH2O-28e-=6CO2+28H+,C错误；

D.原电池中，阳离子向正极移动，因此H+从阳离子交换膜的左侧向右侧移动，D错误。

答案选B。

【点睛】

此题的B项比较难，M极是负极，阴离子应该向负极移动，但是M和NaCl溶液之间，是阳离子交换膜，阴离子不能

通过，因此判断NaCl的浓度的变化，不能通过Na+和C厂的移动来判断，只能根据电极反应中产生的H卡和OIT的移

动反应来判断。

11、A

【解析】

A.X为间苯二酚，为平面型结构；Y为苯和乙烯的符合结构，也是平面结构；Z中存在烷燃基团的结构，因此Z的所

有原子不可能处在同一个平面内，A错误；

B.X和Z含有酚羟基，可以使酸性高锯酸钾溶液褪色，Y含有双键也可以使酸性高镒酸钾溶液褪色，B正确；

C.根据Y结构的对称性，苯环上氯原子的位置分别有2,3；2,4；2,5；2,6；3,4；3,5共有6种，C正确；

D.Y种含有双键，可以作为单体发生加聚反应，Z中含有酚羟基，有弱酸性可以和Na2cCh溶液发生反应，D正确；

故选Ao

12、D

【解析】

A.碳酸钠溶液加水稀释促进，所以25℃时，将pH=11的碳酸钠溶液加水稀释100倍，所得溶液的pH>9,故A错

误；

B.相同温度下，pH相同、体积相同的盐酸和醋酸溶液分别与足量镁粉反应，因醋酸是弱酸能电离出更多的氢离子，

所以生成的氢气较多，但溶液的体积不知，所以无法确定多少，故B错误；

C.0.2molL1的HA弱酸溶液与O.lmolL1的NaOH溶液等体积混合，得到等物质的量浓度的HA和NaA的混合

溶液，如果NaA的水解程度大于HA的电离程度，此时溶液呈碱性，故C错误；

D.HN。？溶液中加入一定量NaN。？晶体，溶液中c(OH［增大，说明亚硝酸钠抑制亚硝酸电离，则亚硝酸部分电

离，为弱电解质，故D正确；

故答案选D。

【点睛】

判断酸碱混合后溶液的酸碱性，应根据反应后产物的成分及其物质的量来进行分析，若体系中既有水解又有电离，则

需要判断水解和电离程度的相对大小，进而得出溶液的酸碱性。

13、C

【解析】

方是生活中常见的液态化合物，b是水；d是淡黄色粉末，能与水反应，d是Na2O2,NazCh与水反应生成氢氧化钠和

氧气，m是氧气、e是NaOH；CO2与NazCh反应生成碳酸钠和氧气，c是CO2、f是Na2cO3;W、X、Y、Z原子序

数依次递增，则W、X、Y、Z依次是H、C、O、Nao

【详解】

A.a与氧气反应生成二氧化碳和水，所以化合物。中一定含有C、H元素，可能含有氧元素，故A错误；

B.H、C、O、Na的原子半径由大到小顺序为Na>C>O>H,故B错误；

C.d是NazCh,属于离子化合物，阴阳离子个数比为1：2,故C正确；

D.水分子间含有氢键，H2O是同主族元素同类型化合物中沸点最高的，故D错误。

答案选C。

14、B

【解析】

A.锌粒与加入的硫酸铜溶液发生置换反应，置换出单质铜，形成锌铜原电池，反应速率加快，选项A正确。

B.用盐酸滴定碳酸氢钠溶液，滴定终点时，碳酸氢钠应该完全反应转化为氯化钠、水和二氧化，此时溶液应该显酸

性（二氧化碳在水中形成碳酸），应该选择酸变色的甲基橙为指示剂，选项B错误。

C.用伯丝蘸取盐溶液在火焰上灼烧，进行焰色反应，火焰为黄色，说明该盐溶液中一定有Na+,选项C正确。

D.蒸储时，为保证加热的过程中液体不会从烧瓶内溢出，一般要求液体的体积不超过烧瓶体积的三分之二，选项D

正确。

【点睛】

本题选项B涉及的是滴定过程中指示剂的选择。一般来说，应该尽量选择的变色点与滴定终点相近，高中介绍的指示

剂主要是酚猷（变色范围为pH=8〜10）和甲基橙（变色范围为pH=3.1〜4.4）。本题中因为滴定终点的时候溶液一定

为酸性（二氧化碳饱和溶液pH约为5.6）,所以应该选择甲基橙为指示剂。对于其他滴定，强酸强碱的滴定，两种指

示剂都可以；强酸滴定弱碱，因为滴定终点为强酸弱碱盐，溶液显酸性，所以应该使用甲基橙为指示剂；强碱滴定弱

酸，因为滴定终点为强碱弱酸盐，溶液显碱性，所以应该使用酚酸为指示剂。

15、B

【解析】

A.地球上的能源主要来源于太阳能，通过植物的光合作用被循环利用，故A正确；

B.钛合金工业上可用钠与四氯化钛固体反应制取，钠可以和盐溶液中的水反应，不能置换出单质钛，故B错误；

C.科学仪器的使用利于我们认识物质的微观世界，现在人们借助扫描隧道显微镜，应用STM技术可以“看”到越来越

细微的结构，并实现对原子或分子的操纵，故C正确；

D.SCh和NOx的排放可导致酸雨发生，则燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措

施，故D正确；

答案选B。

16、B

【解析】

A.D2O的摩尔质量为20g/〃m/,故18gD2O的物质的量为0.9mol,则含有的质子数为9NA,A错误；

B.单层石墨的结构是六元环组成的，一个六元环中含有6义；=2个碳原子，12g石墨烯物质的量为lmol,含有的六

元环个数为0.5NA,B正确；

C.标准状况下，5.6LCO2的物质的量为0.25mol,与NazCh反应时，转移电子数为0.25NA,C错误；

D.N2与H2反应为可逆反应，由于转化率不确定，所以无法求出转移电子，D错误。

答案选B。

【点睛】

本题B选项考查选修三物质结构相关考点，石墨的结构为,利用均摊法即可求出六元环的个数。

17、A

【解析】

A.当V(NaOH)=20mL时，二者恰好完全反应生成NaHA,根据电荷守恒得：c(OIT)+2c(A2-)+c(HA-)=c(H+)

+22+

+c(Na),根据物料守恒得c(Na+)=c(HAO+c(H2A)+c(A'),二者结合可得：c(OH)+c(A0=c(H)+c

++

(H2A),则C(OH)<c(H)+c(H2A)<C(H)+C(HA)+2c(H2A),故A错误；

2++2

B.P点满足电荷守恒：c(HAO+2c(A-)+c(OH)=c(Na)+c(H),根据图象可知，P点c(A')=c(H2A),

2++

则c(H2A)+C(HA)+c(A-)+c(OH)=c(Na)+c(H),,故B正确;

+

C.当V(NaOH)=30mL时，混合溶液中溶质为等物质的量浓度的NaHA、Na2A,根据物料守恒可得：2c(Na)

2

=3[c(HA)+c(A-)+c(H2A)],故C正确;

D.当V(NaOH)=40mL时，反应后溶质为Na?A,A?一部分水解生成等浓度的OH\HA,溶液中还存在水电离的氢

+2

氧根离子，则c(OH。>c(HA-),正确的离子浓度大小为：c(Na)>c(A')>c(OH)>c(HA-)>c(H2A)>c

(H+),故D正确；

故选B。

18、A

【解析】

A.分子中两个苯环连在四面体结构的碳原子上，不可能处于同一平面，故A错误；

H,C0xxx^

B.图中*标注的三个碳原子是手性碳原子，故B正确；

(铁杉脂素)OCH,

OH

C.酚羟基的邻对位可能与浓漠水发生取代反应，故c正确；

D.lmol铁杉脂素与NaOH溶液反应最多消耗3moiNaOH,分别是酯基消耗Imol,2个酚羟基各消耗ImoL故D正

确；

故选Ao

19、C

【解析】

A.由曲线③盐酸滴定NaAc溶液，导电能力升高，滴定到一定程度后导电能力迅速升高，说明条件相同时导电能力：

盐酸〉NaAc,故A正确；

B.曲线②的最低点比曲线③还低，为醋酸滴定NaOH溶液的曲线，因此曲线①是NaOH溶液滴定盐酸导电能力变化

曲线，故B正确；

C.由曲线①起始点最高，说明盐酸的导电能力最强，随着甲溶液体积增大，曲线①逐渐变成氯化钠和氢氧化钠的混

合物，根据曲线②可知，氢氧化钠的导电能力不如盐酸，而随着甲溶液体积增大，曲线③的溶液逐渐变成盐酸为主的

导电能力曲线，因此最高点曲线③，故c错误；

D.反应达到终点时会形成折点，因为导电物质发生了变化，即a点是反应终点，故D正确；

故选C。

【点睛】

本题的难点为曲线①和②的判断，也可以根据滴定终点后溶液中的