广东省广州市增城区四校联考2024年高三第二次联考化学试卷含解析

广东省广州市增城区四校联考2024年高三第二次联考化学试卷

考生请注意：

1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2.第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的

位置上。

3.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、关于C9H12的某种异构体二I：,以下说法错误的是（）

A.一氯代物有5种

B.分子中所有碳原子都在同一平面

C.能发生加成、氧化、取代反应

D.Imol该物质最多能和3molH2发生反应

2、下列有关装置对应实验的说法正确的是（)

A.①可用于制取H2,且活塞a处于打开状态

B.②可用于收集NH3

C.③可用于固体NH4cl和L的分离

D.④可用于分离L的CCk溶液，导管b的作用是滴加液体

3、短周期元素的离子W3+、X+、Y2\Z-都具有相同的电子层结构，以下关系正确的是（）

A.单质的熔点：X>W

B.离子的还原性：

C.氢化物的稳定性：H2Y>HZ

D.离子半径：Y2<W3+

4、国内某科技研究小组首次提出一种新型的Li+电池体系，原理示意图如下。该体系正极采用含有1-、Li+的水溶液,

负极采用固体有机聚合物，电解质溶液采用LiNCh溶液，聚合物阳离子交换膜作为隔膜将液态正极和固态负极分隔开

（已知在水溶液中呈黄色）。下列有关判断正确的是

A.左图是原电池工作原理图

B.放电时，Li+从右向左通过聚合物离子交换膜

C.放电时，正极区电解质溶液的颜色变深

D.充电时，阴极的电极反应式为：+2ne=3，^21-叫++2nLi+

5、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、Y同主族，W的简单氢化物与Z的单质混合在光照下反

应，气体颜色不断变浅，瓶壁上有油状液滴，X的简单氢化物与Z的氢化物相遇会产生白烟。下列说法正确的是

A.“白烟”晶体中只含共价键B.四种元素中，Z的原子半径最大

C.X的简单氢化物的热稳定性比Y的强D.W的含氧酸的酸性一定比Z的弱

6、水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是

A.的电子式为

B.4℃时，纯水的pH=7

C,D216。中，质量数之和是质子数之和的两倍

D.273K、lOlkPa,水分之间的平均距离：d（气态）＞d（液态）＞d（固态）

7、设NA为阿伏伽德罗常数。下列说法不正确的是

A.常温常压下，35.5g的氯气与足量的氢氧化钙溶液完全反应，转移的电子数为0.5NA

B.60g甲酸甲酯和葡萄糖的混合物含有的碳原子数目为2NA

C.同温下,pH=l体积为1L的硫酸溶液所含氢离子数与pH=13体积为1L的氢氧化钠溶液所含氢氧根离子数均为O.INA

D.已知合成氨反应：N2（g）+3H2（g）=^2NH3（g）;AH=-92.4kJ/mol,当该反应生成NA个NH3分子时，反应放出的热

量为46.2kJ

8、实验室分别用以下4个装置完成实验。下列有关装置、试剂和解释都正确的是

A.中碎瓷片为反应的催化剂，酸性KMnO4溶液褪色可证明有乙烯生成

所示装置(秒表未画出)可以测量锌与硫酸溶液反应的速率

C.为实验室制备乙酸乙酯的实验，浓硫酸起到催化剂和脱水剂的作用

为铜锌原电池装置，盐桥中的阳离子向右池迁移起到形成闭合电路的作用

9、高能LiFePCh电池，多应用于公共交通。电池中间是聚合物的隔膜，主要作用是在反应过程中只让Li+通过。结构

如图所示：

原理如下：(1-x)LiFePO4+xFePO4+LixCnLiFePO+nC,下列说法不正确的是

取用4,,,

A.放电时，电子由负极经导线、用电器、导线到正极

B.充电时，Li+向左移动

+

C.充电时，阴极电极反应式：xLi+xe+nC=LixCn

D.放电时，正极电极反应式：xFePO4+xLi++xe-=xLiFePO4

10、设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

A.标准状况下，O.lmolCL溶于水，转移的电子数目为O.INA

B.标准状况下，2.24LNO和2.24LO2混合后气体分子数为0.15NA

C.加热条件下，ImolFe投入足量的浓硫酸中，生成NA个S(h分子

D.O.lmolNazCh与足量的潮湿的二氧化碳反应转移的电子数为O.INA

11、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A.0.1molC3H9N中所含共用电子对数目为L2NA

B.14gNeo（分子结构如图所示）中所含N—N键数目为1.5NA

C.某温度下，lLpH=6的纯水中所含OIF数目为1.0x10-8NA

D.标准状况下，5.6L甲醛气体中所含的质子数目为4NA

12、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W和Y同族，X和Z同族，X的简单离子和Y的简单离

子具有相同的电子层结构，W和X、Z均能形成共价化合物，W和X、Y分别形成的化合物溶于水均呈碱性。下列说

法错误的是

A.4种元素中Y的金属性最强

B.最高价氧化物对应的水化物的酸性：Z>X

C.简单阳离子氧化性：W>Y

D.W和Y形成的化合物与水反应能生成一种还原性气体

13、下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化钛的实验，能达到实验目的的是

A.用装置甲制取氯气

B.用装置乙除去氯气中的少量氯化氢

C.用装置丙分离二氧化镒和氯化镒溶液

D.用装置丁蒸干氯化镒溶液制MnClr4H2O

14、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.常温下1LpH=7的Imol/LCH3coONH4溶液中CH3coCT与NHLT数目均为NA

B.18.0g葡萄糖和果糖的混合物中含羟基数目为0.5NA

C.ImolNa与足量02反应，生成NazO和NazCh的混合物，Na失去2NA个电子

D.室温下，lLpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OIT数目为O.INA

15、2019年诺贝尔化学奖授予了在锂离子电池领域作出贡献的三位科学家。他们于1972年提出“摇椅式“电池

(Rockingchairbattery),1980年开发出LiCoCh材料，下图是该电池工作原理图，在充放电过程中,Li+在两极之间

“摇来摇去”，该电池充电时的总反应为：LiCoO2+6C(石墨)=Li(i.x)CoO2+LixC6o下列有关说法正确的是

A.充电时，Cu电极为阳极

B.充电时，Li+将嵌入石墨电极

C.放电时，A1电极发生氧化反应

+

D.放电时，负极反应LiCoO2—xe=Li(i.x)Co02+(1-x)+xLi

16、将一小块钠投入足量水中充分反应，在此过程中没有发生的是()

A.破坏了金属键B.破坏了共价键C.破坏了离子键D.形成了共价键

二、非选择题(本题包括5小题)

17、M为一种医药的中间体，其合成路线为：

F

(1)A的名称。

(2)C中含有的含氧官能团名称是o

(3)F生成G的反应类型为—o

(4)写出符合下列条件的D的同分异构体的结构简式—

①能发生银镜反应②遇到FeCb溶液显紫色③苯环上一氯代物只有两种

(5)H与乙二醇可生成聚酯，请写出其反应方程式__

(6)写出化合物I与尿素(H2N-CO-NH2)以2:1反应的化学方程式

0

(7)参考题中信息，以1,3-丁二烯(CH2=CHCH=CH2)为原料，合成『H，写出合成路线流程图(无机试剂

任选)

18、为探究某固体化合物X(仅含四种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验。请回答:

n((u8g)l砖红色足量「吃下

件合物稀硫酸

________隔绝里白隔绝r------------,-------------------.

X旧一自/.16g)H蓝色溶液|

四圃硒⑵40g)产L|气体|(能使带火星木条复燃)

t无色无味气体।足量澄清石灰水，日黑y

⑴蓝色溶液中的金属阳离子是o

⑵黑色化合物-砖红色化合物的化学方程式是O

(3)X的化学式是0

19、C1O2是一种优良的消毒剂，其溶解度约是C12的5倍，但温度过高浓度过大时均易发生分解,因此常将其制成KCIO2

固体，以便运输和贮存。制备KCKh固体的实验装置如图所示，其中A装置制备CKh,B装置制备KCICh。请回答

下列问题：

1*45

z8mol-L-H2SO4(经冰盐水冷却)

―尾气吸收

4一冰水浴

KCIO3(S)+K2SO3(S)KOH溶液

AB

(1)A中制备CIO2的化学方程式为_。

(2)与分液漏斗相比，本实验使用滴液漏斗，其优点是加入H2s04需用冰盐水冷却，是为了防止液体飞溅和

(3)实验过程中通入空气的目的是空气流速过快，会降低KCKh产率，试解释其原因_。

(4)C1O2通入KOH溶液生成KCKh的同时还有可能生成的物质_。

a.KClb.KClOC.KC1O3d.KClO4

(5)KCKh变质分解为KCIO3和KCL取等质量的变质前后的KCKh试样配成溶液，分别与足量的FeSCh溶液反应

消耗Fe2+的物质的量—(填“相同”、“不相同”“无法确定”)。

20、二苯甲酮广泛应用于药物合成，同时也是有机颜料、杀虫剂等的重要中间体。实验室以苯与苯甲酰氯为原料，在

AlCb作用下制备二苯甲酮的实验流程如下图所示:

祖产知

相关物理常数和物理性质如下表:

相对分

名称密度/g,cm,熔点/℃沸点/℃溶解性

子质量

苯780.885.580.1难溶水，易溶乙醇

苯甲酰氯140.51.22-1197遇水分解

无水氯化铝133.52.44190178（升华）遇水水解，微溶苯

二苯甲酮1821.1148.5305（常压）难溶水，易溶苯

已知：反应原理为:AKho该反应剧烈放热。

回答下列问题:

（1）反应装置如图所示（加热和夹持装置已略去），迅速称取7.5g无水三氯化铝放入三颈瓶中，再加入30mL无水

苯，搅拌，缓慢滴加6mL新蒸储过的苯甲酰氯。反应液由无色变为黄色，三氯化铝逐渐溶解。混合完后，保持50℃

左右反应1.5〜2h„

仪器A的名称为o装置B的作用为。缓慢滴加苯甲酰氯的原因是«能作为C中装置的是

（填标号）。

(2)操作X为0

(3)NaOH溶液洗涤的目的是。

(4)粗产品先经常压蒸储除去__________,再减压蒸储得到产品。

(5)当所测产品熔点为时可确定产品为纯品。已知实验最终所得纯品8.0g,则实验产率为%(保

留三位有效数字)。

21、空气质量评价的主要污染物为PMio、PM2.5、Sth、NO2>。3和CO等物质.其中，NCh与SCh都是形成酸雨的主

要物质.在一定条件下，两者能发生反应：NO2(g)+SO2(g)合SO3(g)+NO(g)

完成下列填空：

⑴在一定条件下，将等物质的量的NCh、SCh气体置于体积固定的密闭容器中发生反应，下列能说明反应已经达到平

衡状态的是.

a.v(NO2)生成=v(SO2)消耗b.混合物中氧原子个数不再改变

c.容器内气体颜色不再改变d.容器内气体平均相对分子质量不再改变

⑵当空气中同时存在NO2与SO2时，SO2会更快地转变成H2s。4,其原因是.

(3)科学家正在研究利用催化技术将Nth和CO转变成无害的CO2和N2,反应的化学方程式：2NO2(g)+4CO(g)

催化剂4cO2(g)+N2(g)+Q(Q>0),若在密闭容器中充入NCh和CO,下列措施能提高NO2转化率的是.

A.选用高效催化剂B.充入NO2c.降低温度D.加压

(4)请写出N原子最外层电子轨道表达式_____,写出CO2的电子式______.

⑸关于S、N、O、C四种元素的叙述正确的是.

A.气态氢化物均为极性分子B.最高化合价均等于原子最外层电子数

C.单质一定为分子晶体D.原子最外层均有两种不同形状的电子云

(6)写出一个能够比较S元素和C元素非金属性强弱的化学反应方程式：.

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、B

【解析】

A.苯环上有3种氢，侧链上有2种氢，其一氯代物有5种，故A正确；

B.次甲基中碳原子连接的原子或基团形成四面体结构，分子中所有碳原子不可能都在同一平面，故B错误；

C.含有苯环，可以发生加成反应与取代反应，可以燃烧，侧链可以被酸性高镒酸钾溶液氧化，故C正确；

D.苯环能与氢气发生加成反应，1mol该物质最多能和3m0IH2发生反应，故D正确。

故选：B.

【点睛】

一氯代物的种类即判断分子内的等效氢数目，一般同一个甲基上的氢等效、同一个碳上连接点甲基上的氢等效、对称

结构的氢等效。

2、A

【解析】

A.①可用于制取Th,且活塞a处于打开状态时，稀硫酸和锌粒发生反应，生成氢气，故A正确；

B.NH3密度比空气小，所以不能用向上排空气法收集，故B错误；

C.加热氯化铉分解，碘升华，则NH4a和L的固体混合物不能用加热的方法分离，故C错误；

D.导管b的作用是回收冷凝的CC14,故D错误；

正确答案是A„

3、B

【解析】

短周期元素形成的离子W3+、X+、YlZ-具有相同电子层结构，核外电子数相等，结合离子电荷可知，Y、Z为非金

属,应处于第二周期，Y为O元素，Z为F元素，W、X为金属应处于第三周期，W为A1元素，X为Na元素，结合

元素周期律解答。

【详解】

A.金属晶体，原子半径越小，金属键越强，单质的熔点越高，所以单质的熔点AI>Na,故A错误；

B.元素的非金属性越强，离子的还原性越弱，所以离子的还原性>『，故B正确；

C.元素的非金属性越强，氢化物越稳定，所以氢化物的稳定性HF>H2O,故C错误；

D.核外电子排布相同的离子，原子序数越大，离子半径越小，所以离子半径AP+,故D错误；

故答案为Bo

4、B

【解析】

题目已知负极采用固体有机聚合物，左图是电子流向固体有机聚合物，左图是电池充电原理图，右图是原电池工作原

理图，放电时，负极的电极反应式为:

2ne~+2nLi+

正极的电极反应式为：13一+2屋=31-=

【详解】

A.左图是电子流向固体有机聚合物，则左图是电池充电原理图，故A项错误；B.放电时，Li,由负极向正极移动，即Li*

从右向左通过聚合物离子交换膜，B正确；C.放电时，正极液态电解质溶液的L-得电子被还原成r,使电解质溶液的

颜色变浅，故C项错误；D.充电时，阴极发生得电子的还原反应，故阴极的电极反应式为：

H++2nLi++2ne-故D错误；答案：Bo

【点睛】

易错点：原电池中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动；电解池中，阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动，注

意不要记混淆。

5、C

【解析】

短周期主族元素叭X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物与Z的单质混合在光照下反应，气体颜色不断变浅，

瓶壁上有油状液滴，所以Z是Cl,W是C,W、Y同主族，则Y为Si；X的简单氢化物与Z的氢化物相遇会产生白烟，X

为N。

【详解】

A.根据上述分析知“白烟”为NH4a晶体，NH4cl属于离子化合物，既有离子键又有含共价键，故A错误；B.四种

元素的原子半径为Si>Cl>C>N,故B错误；C.X的简单氢化物为NHs,Y的简单氢化物为SiH4,非金属性:N>Si,热

稳定性NH3>SiH4,故C正确；D.W的含氧酸为H2c。3,Z的含氧酸有HC10、HC104等几种,酸性HC10<H2cHC10&,故

D错误；答案：Co

6、C

【解析】

A.H2O是共价化合物，其电子式为H：()：H，故A错误；

B.25℃时，纯水的pH=7,故B错误;

C.D2I6O质量数之和为2X1+1X16=20,质子数之和为2X1+1X8=10,质量数之和是质子数之和的两倍，故C正确；

D.273K时，水以固液混合物的形式存在，且温度、压强相同，同种状态、同种分子间的距离相同，故D错误；

故选C。

7、C

【解析】

A.2Cl2+2Ca（OH）2==CaC12+Ca（ClO）2+2H2O,则Ch——e-,35.5g的氯气为0.5mol,转移的电子数为0.5NA,A正确；

B.甲酸甲酯和葡萄糖的最简式都为CH2O,则60g混合物含有的碳原子数目为暮JXNA=2NA,B正确；

30g/mol

C.温度未知，pH=13体积为1L的氢氧化钠溶液所含氢氧根离子数不一定为O.LVA,C不正确；

D.反应N2（g）+3H2（g）=i2NH3（g）；△H=-92.4kJ/mol表示生成2moiNH3时，放热92.4kJ,则当该反应生成NA个NH3

分子时，反应放出的热量为46.2kJ,D正确；

故选C。

8^B

【解析】

A.酸性KMnCh溶液褪色可证明有烯煌或还原性气体生成，但不一定是有乙烯生成，A错误；

B.根据秒表可知反应时间，根据注射器中活塞的位置可知反应产生的氢气的体积，故可测量锌与硫酸溶液反应的速率，

B正确；

C.在实验室制备乙酸乙酯的实验中浓硫酸的作用是催化剂和吸水剂，收集乙酸乙酯应用饱和碳酸钠溶液，不能用NaOH

溶液，C错误；

D.在铜锌原电池装置中，Cu电极要放入CuSO4溶液中，Zn电极放入ZnSCh溶液中，盐桥中的阳离子向负电荷较多

的正极Cu电极移动，故应该向右池迁移起到形成闭合电路的作用，D错误；

故答案选B。

9、B

【解析】

A.原电池中电子流向是负极-导线-用电器-导线-正极，则放电时，电子由负极经导线、用电器、导线到正极，故A

正确，但不符合题意；

B.充电过程是电解池，左边正极作阳极，右边负极作阴极，又阳离子移向阴极，所以Li+向右移动，故B错误，符合题意；

+

C.充电时，阴极C变化为LixCn,则阴极电极反应式：xLi+xe+nC=LixCn,故C正确，但不符合题意；

+

D.放电正极上FePCh得到电子发生还原反应生成LiFePCh,正极电极反应式：xFePO4+xLi+xe-=xLiFePO4,故D正确，

但不符合题意；

故选：Bo

10、D

【解析】

A.Ch溶于水发生反应H2O+C12——HC1+HC1O,是一个可逆反应，O.lmolCL溶于水，转移的电子数目小于O.INA,

A错误；

B.标准状况下，2.24LNO和2.24LO2混合，发生的反应有：2NO+O2==2NC>2,2NO2-所以混合后的气体

分子数小于0.15NA,B错误；

C.加热条件下，Fe与足量的浓硫酸反应生成+3价的铁离子，转移的电子数为3mol,根据得失电子守恒，应生成：NA

个SO2分子，C错误；

D.O.lmolNazCh与足量的潮湿的二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，过氧化钠中氧元素即被氧化又被还原，所以转移

的电子数为O.INA,D正确，

答案选D。

11、C

【解析】

A.根据物质中的最外层电子数进行分析，共用电子对数为留2=12,所以0.1molC3H9N中所含共用电子对数目为

1.2NA,故正确；

B.14gN6o的物质的量为篇=:，M,N60的结构是每个氮原子和三个氮原子结合形成两个双键和一个单键，每两个

氮原子形成一个共价键，111101用0含有的氮氮键数为等=90帆。/,即14gN60的含有氮氮键:X90=153/,数目为1.5NA,

故正确；

C.某温度下，lLpH=6的纯水中氢离子浓度为lOQnol/L,纯水中氢离子浓度和氢氧根离子浓度相等，所以氢氧根离

子浓度为lOQnol/L,氢氧根离子数目为IO^NA,故错误；

D.标准状况下，5.6L甲醛气体物质的量为0.25mol,每个甲醛分子中含有16个质子，所以0.25mol甲醛中所含的质

子数目为4NA,故正确。

故选C。

12、B

【解析】

W和X、Z均能形成共价化合物，则W、X、Z很可能均为非金属元素，考虑到W原子序数最小，可推断W为H元

素；W和X、Y分别形成的化合物溶于水均呈碱性，X为非金属，可推测化合物中有NH3,则X为N元素，又X和Z

同族，Z为P元素；W和Y同族，X的简单离子和Y的简单离子具有相同的电子层结构，可推知Y为Na元素。综上

推测满足题干信息，因而推测合理，W为H,X为N,Y为Na,Z为P。

A.4种元素中只有Y是金属元素，即Na,因而金属性最强，A正确；

B.元素的非金属性越强则最高价氧化物对应的水化物酸性越强，非金属性：N(X)>P(Z),因而最高价氧化物对应的水化

物的酸性：Z<X,B错误；

C.元素的金属性越强，对应简单阳离子氧化性越弱，金属性Na(Y)>H(W),因而简单阳离子氧化性：W>Y,C正确；

D.W和Y形成的化合物为NaH,NaH与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢气为还原性气体，D正确。

故答案选B。

13、C

【解析】

A、二氧化镒与浓盐酸需要在加热的条件下反应制取氯气，A不正确；

B、用装置乙除去氯气中的少量氯化氢应该用饱和氯化钠溶液，且气体是长口进短口出，B不正确；

C、二氧化铳不溶于水，因此分离二氧化镒和氯化镒溶液需要过滤，装置丙是过滤装置，C正确；

D、镒离子水解，水解吸热，因此不能直接加热蒸发氯化镒溶液制备MnCL・4H2O,应该在氯化氢的气氛中进行，D不

正确。

答案选C。

14、B

【解析】

A.CH3coONH4溶液中CH3COO-与NH4+均要水解，其数目均小于NA,故选项A错误；

B.葡萄糖为五羟基醛，果糖为五羟基酮，同时二者互为同分异构体，二者任意比例混合，所含羟基数目为0.5NA,故

选项B正确；

C.由于Na为Imol,与足量O2反应，无论生成什么产物，Na失去NA个电子，故选项C错误；

D.lLpH=13的NaOH溶液中，水电离的c(OlT)=l(ri3mol/L,故选项D错误；

故选B。

15、B

【解析】

根据充电时的总反应，钻化合价升高被氧化，因此钻为阳极，石墨为阴极，则在放电时钻为正极，石墨为负极，据此

来判断各选项即可。

【详解】

A.根据分析，铜电极以及上面的石墨为阴极，A项错误；

B.充电时整个装置相当于电解池，电解池中阳离子移向阴极，B项正确；

C.放电时整个装置相当于原电池，原电池在工作时负极被氧化，C项错误；

D.根据分析，含钻化合物位于电源的正极，D项错误；

答案选B。

【点睛】

不管是不是锂电池，都遵循原电池的工作原理，即阳离子移向正极，阴离子移向负极，锂离子电池只不过是换成了Li

在正、负极间移动罢了，换汤不换药。

16、C

【解析】

将一小块钠投入足量水中，发生反应生成氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2f。

【详解】

A.钠失电子生成Na+脱离金属钠表面进入溶液，从而破坏金属键，A不合题意；

B.水电离生成的H+与Na反应生成NaOH和H2,破坏了共价键，B不合题意；

C.整个反应过程中，没有离子化合物参加反应，没有破坏离子键，C符合题意；

D.反应生成了氢气，从而形成共价键，D不合题意；

故选C。

二、非选择题（本题包括5小题）

17、甲苯醛基取代反应

00

HOOCCOOHHO£CC(X：H,CH,OiH+(2n-1)H,0(也可写成完全脱水)

n<>+IIH(X：H2CH2()H------

HrjNa(HI/lh()

CH,■CH-CH>CH1-BK：H2CH-CHCH2Br------------,CHCH2OH

【解析】

⑴根据图示A的结构判断名称;

(2)根据图示C的结构判断含氧官能团名称；

(3)根据图示物质结构转化关系，F在氯化铁的作用下与一氯甲烷发生取代反应生成G；

()

(4)D的结构为，①能发生银镜反应，说明分子中含有醛基，②遇到FeCb溶液显紫色说明分子结构中

含有酚羟基，③苯环上一氯代物只有两种，说明醛基和酚羟基属于对位，根据以上条件书写D同分异构体的结构简式;

(5)H与乙二醇在催化剂作用下发生缩聚反应生成聚酯；

(6)结合流程图中I和E的反应机理书写化合物I与尿素(H2N-CO-NH2)以2:1反应的化学方程式；

⑺参考题中信息，以1,3-丁二烯(CH2=CHCH=CH2)与漠单质发生1,4力口成，生成八H<II=<IKILBr>在碱

性条件下水解生成川"H，H二，再经过催化氧化作用生成H(XM：CH=CHC(>OH,用五氧化二磷做催化剂,

发生分子内脱水生成j,,最后和氨气反应生成。

O0

【详解】

⑴根据图示，A由苯环和甲基构成，则A为甲苯；

⑵根据图示，C中含有的含氧官能团名称是醛基；

⑶根据图示物质结构转化关系，F在氯化铁的作用下与一氯甲烷发生取代反应生成G；

O

(4)D的结构为,①能发生银镜反应，说明分子中含有醛基，②遇到FeCb溶液显紫色说明分子结构中

含有酚羟基，③苯环上一氯代物只有两种，说明醛基和酚羟基属于对位，则D同分异构体的结构简式为

(5)H与乙二醇可生成聚酯，其反应方程式

OO

III

HOOCCOOH(：(>04浦匕03卅+(2n-l)HJ)(也可写成完全脱水);

n+nH()CH2CH2OH

⑹化合物I与尿素(H2N-CO-NH2)以2:1反应的化学方程式

⑺参考题中信息，以1,3-丁二烯(CH2=CHCH=CH2)与漠单质发生1,4加成，生成I吊H，H=<H：Hr，在碱

性条件下水解生成・(：山：小川1，再经过催化氧化作用生成H(KJCCH=(：Hax)H,用五氧化二磷做催化剂,

P0

发生分子内脱水生成,,最后和氨气反应生成H，则合成路线为：

O0

Hr)NaOH/%。

CHj«CH-CH«CHj----->CHCH：Br---------------------------«CHCHjOH

Cu/QtCaO,PjO,

--------►HOCCH=CH(：H(>——►HOOCCH=CHC(M>H——<

△

OO

高温

2+

18、Cu4CuO2Cu2O+02?Cu3(OH)2(CO3)2^4Cu(OH)r2CuCO3

【解析】

根据流程中信息可知黑色化合物为CuO,酱红色化合物为CU2O,红色金属单质为Cu,蓝色溶液为CuSO4溶液；

0.18g2.40g

n(HO)==0.01mol,黑色化合物n(CuO)=——-----=0.03mol,无色无味气体n(C()2尸

218g/mol80g/mol

2.00g

n(CaCO3)=,cc,,=0・02mol,故可根据各元素推知分子式Cu3c2H2。8,则推断出X为Cu(OH)2(CO)

lOOg/mol332

CU(OH)2-2CUCO3,据此分析。

【详解】

根据流程中信息可知黑色化合物为CuO,砖红色化合物为C112O,红色金属单质为Cu,蓝色溶液为C11SO4溶液；

0.18g_2.40g-

n(H2O)=7—-----=0.01mol,n(H)=0.02mol,黑色化合物n(CuO)=-----=0.03mol,无色无味气体n(CC>2)=

18g/mol80g/mol

2.00g

n(CaCO)=~=0.02mol,故n(0)=0.04+0.03+0.01=0.08mol,可根据各元素推知分子式Cu3c2H2O8,则推断出

3lOOg/mol

X为Cu3(OH)2(CC)3)2或CU(OH)2-2CUCO3O

⑴蓝色溶液为CUSO4溶液，含有的金属阳离子是ClP+;

⑵黑色化合物-砖红色化合物，只能是CuO—Cu2O,反应的化学方程式是4CuO呈典2CU2O+O2T；

(3)X的化学式是Cu(OH)2・2CuCO3或CU3(OH)2(CO3)2O

19、2KCIO3+K2sO3+H2so4=2K2so4+2CIO2T+H2O滴液漏斗使漏斗和三颈烧瓶中的压强相同，使液体顺利滴下降低反

应体系的温度，防止温度高CKh分解将C1O2全部赶出以被KOH溶液吸收，同时可稀释CKh,防止浓度过大发生分

解空气流速过快，CIO2不能被充分吸收cd相同

【解析】

(1)A中KClCh、K2sCh、H2sO4反应制备CKh,KClCh得电子，被还原，则K2sCh被氧化，生成K2s。4,根据得失电

子守恒、元素守恒配平化学方程式；

⑵根据仪器的结构分析滴液漏斗的优势；根据已知信息：CKh温度过高时易发生分解解答；

⑶空气可将CKh全部赶出以被KOH溶液吸收，同时根据CICh浓度过大时易发生分解，分析其作用；

(4)氧化还原反应中，化合价有降低，必定有升高；

(5)KCK)2变质分解为KCKh和KCL变质发生的反应为：3KC1O2=2KC1O3+KC1,且KCIO2、KCKh均被Fe?+还原为

cr,根据电子转移守恒分析判断。

【详解】

(1)A中KCKh、K2sCh、H2sO4反应制备CIO2,KCKh得电子，被还原，则K2sCh被氧化，生成K2so4,根据得失电

子守恒、元素守恒配平化学方程式为2KCIO3+K2sO3+H2so4=2K2so4+2CIO2T+H2O,故答案为：

2KCIO3+K2sO3+H2so4=2K2so4+2CIO2T+H2O；

⑵滴液漏斗与普通分液漏斗相比，其优点是滴液漏斗液面上方和三颈烧瓶液面上方压强相等，使液体能顺利滴下；加

入H2s04需用冰盐水冷却，是为了防止浓硫酸遇水放出大量的热，从而使液体飞溅，并防止生成的C1O2分解，故答

案为：滴液漏斗使漏斗和三颈烧瓶中的压强相同，使液体顺利滴下；降低反应体系的温度，防止温度高C1O2分解；

(3)实验过程中通入空气的目的是将CKh全部赶出以被KOH溶液吸收，同时可稀释CKh,防止浓度过大发生分解；

空气流速过快时，CKh不能被充分吸收，导致其产率降低，故答案为：将CKh全部赶出以被KOH溶液吸收，同时可

稀释CKh,防止浓度过大发生分解；空气流速过快，CKh不能被充分吸收；

(4)CK)2中C1的化合价为+4价，KCKh中C1的化合价为+3价，由此可知该反应为氧化还原反应，则化合价有降低，

必定有升高，则同时还有可能生成的物质为KCKh、.KC1O4,故答案为：cd；

⑸KCKh变质分解为KCIO3和KCL变质发生的反应为：3KC1O2=2KC1O3+KC1,3moiKCKh变质得到2moiKCIO3,

与足量FeSO4溶液反应时,KC1O2、KC1O3均被Fe?+还原为Cl,3moiKClCh反应获得电子为3molx4=12mol,2molKCIO3

反应获得电子为2moix6=12mol,故消耗Fe?+物质的量相同，故答案为：相同。

【点睛】

第⑸问关键是明确变质发生的反应为：3KC1O2=2KC1O3+KC1,KC1O2>KCIO3均被Fe?+还原为Cl',3moiKClCh与2moi

KCIO3得电子数相等，故消耗Fe2+物质的量相同。

20、恒压滴液漏斗防止外界空气中水蒸气进入影响实验控制反应速率，防止反应过于剧烈，放出大量热量而

使温度过高be分液洗去残留的HC1苯48.584.4

【解析】

苯与苯甲酰氯为原料，在AlCb作用下制备二苯甲酮,,实验过程中不能

有水，防止三氯化铝水解，装置B的作用为防止外界空气中水蒸气进入影响实验。缓慢滴加苯甲酰氯的原因是控制反

应速率，防止反应过于剧烈，放出大量热量而使温度过高。尾气中有HC1,极易溶于水，用C中装置吸收。反应混合

液冷却，加浓盐酸后，静置分层，分液后在有机层中加NaOH溶液洗去残留的HCL用无水MgSO4干燥得粗产品，

粗产品先经常压蒸储除去苯，再减压蒸储得到产品。

【详解】

(1)由装置图：仪器A的名称为恒压滴液漏斗。实验过程中不能有水，防止三氯化铝水解，装置B的作用为防止外

界空气中水蒸气进入影响实验。缓慢滴加苯甲酰氯的原因是控制反应速率，防止反应过于剧烈，放出大量热量而使温

度过高。尾气中有HC1,极易溶于水，用C中装置吸收，能作为C中装置的是be(填标号)。

故答案为：恒压滴液漏斗；防止外界空气中水蒸气进入影响实验；控制反应速率，防止反应过于剧烈，放出大量热量

而使温度过高；be；

(2)制备二苯甲酮的反应混合物，冷却、加浓盐酸后分成两相，有机相和水相，用分液的方法分离，操作X为分液。

故答案为：分液；

(3)分液后得到的有机相中含有HCI,NaOH溶液洗涤的目的是洗去残留的H