四川省西昌市2024届高考临考冲刺化学试卷含解析

四川省西昌市2024届高考临考冲刺化学试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）

填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处”o

2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦

干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。

3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先

划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。

4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、正确使用化学用语是学好化学的基础,下列化学用语正确的是

A.》CH3的名称：1,4-二甲苯B.丙烷的分子式：CH3cH2cH3

C.聚丙烯的链节：一CH2-CH2-CH2—D.H2s的电子式:H*[:S:]2

2、下列化学用语表示正确的是（）

A.酒精的分子式：CH3cH20H

B.NaOH的电子式：Na+[:©涧

C.HCIO的结构式：H—Cl—O

D.CC14的比例模型：（^^f）

3、锂空气充电电池有望成为电动汽车的实用储能设备。工作原理示意图如下，下列叙述正确的是

Li20Li2O2LiO2

A.该电池工作时Li+向负极移动

B.Li2s。4溶液可作该电池电解质溶液

C.电池充电时间越长，电池中LizO含量越多

D.电池工作时，正极可发生：2Li++O2+2e-=Li2Ch

4、下列反应所得溶液中只含一种溶质的是

A.Fe2（SC>4）3溶液中加入过量Fe粉B.A1（OH）3中加入过量NaOH溶液

C.浓H2s04中加入过量Cu片，加热D.Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2

5、改革开放40周年以来，化学科学技术的发展大大提高了我国人民的生活质量。下列过程蹲有涉及化学变化的是

C.新能源汽车燃料电池供D.运载“嫦娥四号”的火

A.太阳能分解水制取氢气B.开采可燃冰获取燃料

电箭发射

*：<如

2f

____.'一0

A.AB.BC.CD.D

6、NA表示阿伏加德罗常数的值，4c时，25滴水为amL,则1滴水中含有的水分子数为

aNAaS

A.B.Ca$D.

2525x18,25x201000x22.4

7、下列说法中，不正确的是

KA

期1l觑蟋蓄

A.固体表面水膜的酸性很弱或呈中性，发生吸氧腐蚀

B.钢铁表面水膜的酸性较强，发生析氢腐蚀

C.将锌板换成铜板对钢闸门保护效果更好

J——彳-44-

钢闸门作为阴极而受到保护

8、2019年是元素周期表诞生150周年，目前周期表七个周期均已排满，其118种元素。短周期元素W、X、Y、Z

在周期表中的相对位置如图所示，且W元素的简单氢化物的空间结构是三角锥形，下列说法不正确的是

wX

YZ

A.红葡萄酒含有YX2,起杀菌、澄清、抗氧化的作用

B.在元素周期表中，117号元素与Z元素位于同一主族

C.简单离子的半径大小顺序为：X<W<Z<Y

D.W的氢化物与Z的氢化物反应，产物为共价化合物

9、甲〜辛等元素在周期表中的相对位置如下表。甲与戊的原子序数相差3,戊的一种单质是自然界硬度最大的物质,

丁与辛属同周期元素，下列判断正确的是

甲戊

同।Ji]

[IESE

A.丙与庚的原子序数相差3

B.气态氢化物的热稳定性：戊＞己＞庚

C.乙所在周期元素中，其简单离子的半径最大

D.乙的单质在空气中燃烧生成的化合物只含离子键

10、下列说法正确的是（）

A.分子晶体中一定存在共价键

B.某化合物存在金属阳离子，则一定是离子化合物

C.HF比H2O稳定，因为分子间存在氢键

D.CS2、PCk具有8电子稳定结构

11、春季复工、复学后，公用餐具消毒是防控新型冠状病毒传播的有效措施之一。下列可直接用作公用餐具消毒剂的

是

A.95%的乙醇溶液B.40%的甲醛溶液

C.次氯酸钠稀溶液D.生理盐水

12、有关海水提滨的说法错误的是（）

A.海水晒盐后的卤水是提澳原料

B.可以利用氯气氧化漠离子

C.可用高温水蒸气将漠从溶液中吹出

D,吹出的漠蒸气冷凝后得到纯澳

13、设NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A.ImolPM正四面体结构）含有6NA个P-P键

B.Imol碳正离子（C%+）所含的电子总数为9NA

C.25℃,pH=13的NaOH溶液中含有OH的数目为O.INA

D.常温常压下，过氧化钠与水反应，生成8g氧气时转移的电子数为0.25NA

14、实验室处理废催化剂FeBn溶液，得到漠的四氯化碳溶液和无水FeCb。下列图示装置和原理能达到实验目的的

制取氯气

将Br全部转化为澳单质

分液时，先从下口放出有机层，再从上口倒出水层

将分液后的水层蒸干、灼烧制得无水FeCb

15、化学品在抗击新型冠状病毒的战役中发挥了重要作用。下列说法不正确的是（）

A.医用防护口罩中熔喷布的生产原料主要是聚丙烯，聚丙烯的单体是丙烯

B.“84”消毒液的主要成分是次氯酸钠

C.用硝酸钱制备医用速冷冰袋是利用了硝酸核溶于水快速吸热的性质

D.75%的医用酒精常用于消毒，用95%的酒精消毒效果更好

16、下列各组离子能在指定溶液中，大量共存的是（）

2+2

①无色溶液中：K+,Cu,Na+,MnO4,SO4"

2+

②使pH=ll的溶液中：CO3,Na,A1O2,NO3

+

③加入Al能放出H2的溶液中：Cl',HCO3,NO3,NH4

+2

④加入Mg能放出H2的溶液中：NH4,Cl,K+,SO4

3++2

⑤使石蕊变红的溶液中：Fe,MnO4',NO3,Na,SO4"

2+3+

⑥酸性溶液中:Fe,Al,NO3,I,CI

A.①②⑤B.①③⑥C.②④⑤D.①②④

二、非选择题（本题包括5小题）

17、贝诺酯临床主要用于治疗类风湿性关节炎、感冒发烧等。合成路线如下：

9

"0i(贝诺能)

(1)贝诺酯的分子式。

(2)A-B的反应类型是；G+Hfl的反应类型是»

(3)写出化合物C、G的结构简式：C,G。

(4)写出满足下列条件的F同分异构体的结构简式(任写3种)»

a.不能与FeCh溶液发生显色反应；

b.能发生银镜反应和水解反应；

C.能与金属钠反应放出H2；

d.苯环上的一氯取代产物只有两种结构

(5)根据题给信息，设计从A和乙酸出发合成出NY^-OOCC比的合理线路(其他试剂任选，用流程图表示：写

出反应物、产物及主要反应条件)

18、［化学——选修5：有机化学基础］

IlHCI

(1)A的名称是；B中含氧官能团名称是。

(2)C的结构简式；D-E的反应类型为—„

(3)E-F的化学方程式为o

(4)B的同分异构体中，与B具有相同官能团且能发生银镜反应，其中核磁共振氢谱上显示3组峰，且峰面积之比为

6:1:1的是(写出结构简式)。

COOH

(5)等物质的量的，］分别与足量NaOH、NaHCCh反应，消耗NaOH、NaHCCh的物质的量之比为;检

CHQH

COOH

验其中一种官能团的方法是一(写出官能团名称、对应试剂及现象)。

CH2OH

19、氨基甲酸核(NH2COONH4)是一种易分解、易水解的白色固体，难溶于CCL。实验室可将干燥二氧化碳和干燥氨

气通入CC14中进行制备，化学方程式为：2NH3(g)+CO2(g)=NH2COONH4(s)AH<0o

回答下列问题：

(1)利用装置甲制备氨气的化学方程式为

(2)简述检查装置乙气密性的操作

(3)选择图中的装置制备氨基甲酸镀，仪器接口的连接顺序为：

(4)反应时为了增加氨基甲酸镂的产量，三颈瓶的加热方式为_(填“热水浴”或“冷水浴”)；丁中气球的作用是

(5)从装置丁的混合物中分离出产品的方法是一(填写操作名称)。

(6)取因吸潮变质为碳酸氢核的氨基甲酸镂样品11.730g,用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙,

过滤、洗涤、干燥、称量，质量为15.000g。则样品中氨基甲酸镀的质量分数为—(已知：Mr(NH2COONH4)=78,

Mr(NH4HCO3)=79,Mr(CaC03)=100=计算结果保留3位有效数字)。

20、铝热反应是铝的一个重要性质，该性质用途十分广泛，不仅被用于焊接钢轨，而且还常被用于冶炼高熔点的金属

如钢、铭、镒等。

(1)某校化学兴趣小组同学，取磁性氧化铁按教材中的实验装置(如图)进行铝热反应，现象很壮观。使用镁条和氯酸钾

的目的是.

⑵某同学取反应后的“铁块”和稀硝酸反应制备Fe(NO,3溶液，其离子方程式为,溶液中可能含有Fe2+,其

原因是.

(3)可通过KCIO溶液与Fe(NCh)3溶液的反应制备高铁酸钾(KFeCh),如图所示是实验室模拟工业制备KC1O溶液装置。

①盛装饱和食盐水的B装置作用为

②反应时需将C装置置于冷水浴中，其原因为

(4)工业上用“间接碘量法”测定高铁酸钾的纯度：用碱性KI溶液溶解1.00gKzFeCh样品，调节pH使高铁酸根全部被

还原成亚铁离子，再调节pH为3〜4,用LOmol/L的Na2s2O3标准溶液作为滴定剂进行滴定(2Na2s2O3+L=Na2s/)6

+2NaI),淀粉作指示剂，装有Na2s2O3标准溶液的滴定管起始和终点读数如图所示:

①终点II的读数为mLo

②原样品中高铁酸钾的质量分数为

o[M(K2FeO4)=198g/mol]

③若在配制Na2s2O3标准溶液的过程中定容时俯视刻度线，则导致所测高铁酸钾的质量分数.(填“偏高”、“偏低”

或“无影响

21、由A和C为原料合成治疗多发性硬化症药物H的路线如下:

已知:

①A能与NaHCCh溶液反应放出CO2,其核磁共振氢谱显示有三组峰，峰面积比为2:2:1。

②NaBH4能选择性还原醛、酮，而不还原一NO20

00CH20H

④3HCHO+CHNO2^~~>HOHC—C—NO

③R」-322

CH20H

回答下列问题:

(1)A的化学名称为,D的结构简式为o

(2)H的分子式为,E中官能团的名称为。

(3)B-D、ETF的反应类型分别为o

(4)F-G的化学方程式为o

⑸与C互为同分异构体的有机物的结构简式为(核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为6:3:1:1)»

CH20H

(6)设计由B和C,H“为原料制备具有抗肿瘤活性药物瞑乩,0<^耳叫卜阻的合成路线—

CH2OH

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1,A

【解析】

A.岫为对二甲苯，系统命名法命名为：1,4—二甲苯，A正确;

B.分子式是表示物质的元素构成的式子，故丙烷的分子式为C3H8,B错误；

C.聚丙烯的链节：—CH?—CH（CH3）—,C错误；

D.HzS为共价化合物，硫原子中最外层有8个电子达到稳定结构，分子中存在两个H-S键，电子式为：HS

••

D错误。

答案选A。

2、B

【解析】

A.CH3cH20H为乙醇的结构简式，乙醇的分子式为C2H60,故A错误；

B.NaOH是离子化合物，钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O-H原子之间存在共价键，其电子式为Na+[:g：可，

故B正确；

C.HC1O属于共价化合物，分子中含有1个H-C1键和1个O-H键，其正确的结构式为：H-O-C1,故C错误；

D.四氯化碳分子中，氯原子的原子半径大于碳原子，四氯化碳的正确的比例模型为：，故D错误；

故选B。

【点睛】

本题的易错点为D,在比例模型中要注意原子的相对大小的判断。

3、D

【解析】

A.原电池中，阳离子应该向正极移动，选项A错误；

B.单质锂会与水反应生成氢氧化锂和氢气，所以电解质溶液不能使用任何水溶液，选项B错误；

C.电池充电的时候应该将放电的反应倒过来，所以将正极反应逆向进行，正极上的Li应该逐渐减少，所以电池充电

时间越长，Li2O含量应该越少，选项C错误；

+

D.题目给出正极反应为：xLi+O2+xe=LixO2,所以当x=2时反应为：2Li++Ch+2&=口2。2；

所以选项D正确。

4、A

【解析】

A.Fe2（SC>4）3溶液中加入过量Fe粉反应产生FeSCh,Fe是固体物质，不能进入溶液，故所得溶液中只含一种溶质，A

符合题意；

B.A1(OH)3中加入过量NaOH溶液，反应产生NaAlCh和H2O,反应所得溶液中含过量NaOH和产生的NaAlCh两种

溶质，B不符合题意；

C.反应后溶液中含有反应产生的CuSO4和过量的未反应的H2s04,C不符合题意；

D.反应后溶液中含有HC1O和Ca(HCO3)2两种溶质，D不符合题意；

故合理选项是Ao

5、B

【解析】

A.水分解产生氢气和氧气，有新的物质产生，发生的是化学变化，A不符合题意；

B.从海底开采可燃冰获取燃料，没有新物质产生，发生的是物理变化，B符合题意；

C.新能源汽车燃料电池供电，是化学能转化为电能，有新物质产生，发生的是化学变化，C不符合题意；

D.运载“嫦娥四号”的火箭发射，化学能转化为热能、机械能，发生化学反应，有新的物质产生，D不符合题意；

故合理选项是Bo

6^B

【解析】

amLxlg/mLaa

25滴水为amL,物质的量为一—-:-=一mol,1滴水物质的量为二18mol=----------mol,Imol为NA个，则1

18g/mol18券18x25

滴水中含有的水分子数为芈选B。

25x18

7、C

【解析】

钢铁生锈主要是电化学腐蚀，而电化学腐蚀的种类因表面水膜的酸碱性不同而不同，当表面水膜酸性很弱或中性时，

发生吸氧腐蚀；当表面水膜的酸性较强时，发生析氢腐蚀，A、B均正确；

C、钢闸门与锌板相连时，形成原电池，锌板做负极，发生氧化反应而被腐蚀，钢闸门做正极，从而受到保护，这是

牺牲阳极的阴极保护法；当把锌板换成铜板时，钢闸门做负极，铜板做正极，钢闸门优先腐蚀，选项C错误；

D、钢闸门连接直流电源的负极，做电解池的阴极而受到保护，这是连接直流电源的阴极保护法，选项D正确。

答案选C。

8、D

【解析】

根据分析W为N,X为O,丫为S,Z为C1。

【详解】

A选项，红葡萄酒含有二氧化硫，主要作用是杀菌、澄清、抗氧化的作用，故A正确；

B选项，在元素周期表中，117号元素是第七周期第VIIA族，与Z元素位于同一主族，故B正确；

C选项，简单离子的半径大小顺序为：X<W<Y<Z,故C正确；

D选项，W的氢化物与Z的氢化物反应，产物都为共价化合物，故D错误；

综上所述，答案为D。

9、B

【解析】

戊的一种单质（金刚石）是自然界硬度最大的物质，则戊为C,甲与戊的原子序数相差3,则甲的原子序数为6-3=3,

即甲为Li,由元素在周期表中的相对位置图可知，乙为Na,丙为K,丁为Ca；丁与辛属同周期元素，由第WA族元

素可知，己为Si,庚为Ge,辛为Ga；

A.丙为K,K的原子序数为19,庚为Ge,Ge的原子序数为32,原子序数相差13,A项错误；

B.元素的非金属性越强，气态氢化物越稳定，同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，则气态氢化物的热稳定

性：戊>己>庚，B项正确；

C.根据上述分析，乙为Na,Na+有2个电子层，而同周期的S*、有3个电子层，半径都比Na+大，所以Na+的半径

不是最大，C项错误；

D.乙为Na,Na在空气中燃烧生成NazCh,Na2（h中既有离子键、又有共价键，D项错误；

答案选B。

10、B

【解析】

A.稀有气体分子中不含化学键，多原子构成的分子中含共价键，故A错误；

B.化合物中存在金属阳离子，则一定含有离子键，一定是离子化合物，故B正确；

C.氟化氢比H2O稳定，是因为氢氟共价键强度大的缘故，与氢键无关，故C错误；

D.PCk中氯原子最外层有7个电子，需要结合一个电子达到8电子稳定结构，磷原子最外层有5个电子，化合价为

+5价，5+5=10,P原子最外层不是8电子结构，故D错误；

故选B。

11、C

【解析】

A.95%乙醇使菌体表面蛋白迅速变性凝固，妨碍乙醇再渗入，不能起到消毒的效果，故A错误；

B.甲醛有毒，故B错误；

C.次氯酸钠稀溶液具有强氧化性，能够杀菌消毒，且产物无毒，故C正确；

D.生理盐水不能消毒杀菌，故D错误；

故答案为C。

【点睛】

日常用75%的乙醇溶液进行消毒杀菌；生理盐水就是0.9%的氯化钠水溶液，没有消毒杀菌的功效。

12、D

【解析】

海水提澳的三个步骤是：(1)先将浓缩海水中的Br-用氯气氧化Cb+2Br-=Bn+2NaCl⑵将漠吹入吸收塔，使溟蒸汽和

二氧化硫吸收剂发生作用转变成氢漠酸得到富集漠。Br2+SO2+2H2O=2Br+SO?'+4H+(3)用氯气将富集的漠负离子

氧化得到产品滨Ch+2Br=Br2+2Clo

【详解】

A.海水晒盐后的卤水是提漠原料，故A正确；

B.根据提滨的第一个步骤，先将浓缩海水中的Br-用氯气氧化Cl2+2Br-=Br2+2NaCl,故B正确；

C.将漠吹入吸收塔，使澳蒸汽和二氧化硫吸收剂发生作用转变成氢漠酸得到富集漠，故C正确；

D.吹出的澳蒸气用吸收液吸收后，再用氯气将富集的滨负离子氧化后得到漠，经分离提纯后可以得到纯漠，故D错

误；

答案选D。

【点睛】

熟悉海水提滨的流程是解本题的关键。

13、A

【解析】

A.一个P4分子中含有6个P-P键，所以ImolPJ正四面体结构)含有6NA个P-P键，故A正确；

B.一个CH3+所含电子数为6+3-1=8,所以Imol碳正离子(CIV)所含的电子总数为8NA,故B错误；

C.溶液体积未知，无法计算所含微粒数目，故C错误；

D.8g氧气的物质的量为0.25mol,过氧化钠与水反应过程中氧化产物为O2,且为唯一氧化产物，氧元素化合价由-1

价变为0价，所以转移的电子数目为0.5NA,故D错误；

故答案为A。

14、C

【解析】

A.Imol/L的盐酸为稀盐酸，与二氧化镒不反应，则不能制备氯气，故A错误；

B.图中导管的进入方向不合理，将溶液排出装置，应从长导管进气短导管出气，故B错误；

C.苯不溶于水，密度比水小，漠的苯溶液在上层，则用装置丙分液时先从下口放出水层，再从上口倒出有机层，故C

正确；

D.蒸发时促进氯化铁水解，生成盐酸易挥发，不能得到FeCL灼烧得到氧化铁，故D错误；

本题答案为Co

【点睛】

分液时，分液漏斗内的下层液体从漏斗下口放出，上层液体从上口倒出。

15、D

【解析】

A.聚丙烯是由丙烯在一定条件下发生加聚反应得到的，A项正确；

B.“84”消毒液的主要成分是次氯酸钠，可以水解得到次氯酸，起到杀菌消毒的作用，B项正确；

C.硝酸核溶于水可以吸热，因此可以用作速冷冰袋，C项正确；

D.医用酒精是体积分数为75%的乙醇溶液，浓度太高或浓度太低都起不到杀菌效果，D项错误；

答案选D。

【点睛】

注意医用酒精的75%的是体积分数，而化学中一般用得较多的是质量分数，例如98%的浓硫酸中的98%就是质量分

数。

16、C

【解析】

①无色溶液中，不含有呈紫色的MnOr,①不合题意；

②CO32,A1O2-都能发生水解反应，使溶液呈碱性，②符合题意；

③加入A1能放出H2的溶液，可能呈酸性，也可能呈碱性，但HCO3一都不能大量存在，③不合题意；

④加入Mg能放出H2的溶液呈酸性，NH4\Cl\K\S（V-都能大量存在，④符合题意；

3

⑤使石蕊变红的溶液呈酸性，Fe\MnO4\NO3\Na\SC^-都能大量存在，⑤符合题意；

⑥酸性溶液中，Fe2\NO3-、会发生氧化还原反应，不能大量存在，⑥不合题意。

综合以上分析，只有②④⑤符合题意。故选C。

二、非选择题（本题包括5小题）

H

iTr

17、C17H15NO5还原反应取代反应CH3COOCOCH3

NaO0

HC0O—《^—CHzCOOH、HCOOCHz—《CO0H、HCOO——CHCHO,HCW—《gc.HgH、

HOBO-《》—CH.CHO（任写三种）

Q，N—OHF“吃H】N—~OHNaOH»网―ONa一

AH】NOOCCHj

SOCb

CH^COOH-------^►CHiCOCl-

【解析】

2

H...-£|

根据贝诺酯的结构简式和G、H的分子式可知，G为N一，H为，再根据题各步转化的条

NaO人〃00

/人0

H

件及有关物质的分子式可推知，E为，N”，B为N"2,c为CH3coOCOCH3,A为

HOXJ4HO2

"、NO2"OH_?

,F为，口为；OH,A发生还原反应得B,B与C发生取代反应生成E,E

H。/oLJl

Y7八OH

人0

与氢氧化钠反应生成G,C与D发生取代反应生成F,F发生取代反应生成H,G和H发生取代反应生成I,据此分

析解答。

【详解】

⑴根据结构简式知，贝诺酯的分子式Ci7H15NO5,故答案为：Ci7H15NO5!

(2)A-B的反应类型是还原反应，G+H-I的反应类型是取代反应，故答案为：还原反应；取代反应;

(3)根据上面的分析可知，C为CH3coOCOCH3,G为<W••,故答案为：CH3COOCOCH3；

NaQ'、：0

NaQ'、,0

(4)a.不能与FeC13溶液发生显色反应，说明没有酚羟基，b.能发生银镜反应和水解反应，说明有甲酸某酯的结构或

酯基和醛基同时存在，c.能与金属钠反应放出H2,说明有羟基或较基，d.苯环上的一氯取代产物只有两种结构，一

HCOOHHCOOCH2—

般为两个取代基处于对位，则满足条件的F的同分异构体的结构简式为HCOO-2>COOH、

(5)A为N02,从A和乙酸出发合成1、•<.K<CH„可以先将对硝基苯酚还原成对氨基苯酚，在碱

H0

性条件下变成对氨基苯酚钠，将醋酸与SOC12反应生成CH3coe1,CH3coe1与对氨基苯酚钠发生反应即可得产品,

NaOH

----------

合成线路为故答案为:

H:NOOCCH/

SOCb

CH^COOH--------^-CH^COCl-

Cl

*IIf取代反应(II—CH=CH+/\^——*

18、丙烯酯基

CH,C(X)H|

OH

HCOO-CH=C—Clt

I1：1检验竣基：取少量该有机物，滴入少量石蕊试液，试液变红(或检验碳碳双键，加

CH,

入滨水，滨水褪色)

【解析】

B发生加聚反应生成聚丁烯酸甲酯，则B结构简式为CH3cH=CHCOOCH3,A为C3H6,A发生发生加成反应生成B,

*

则A结构简式为CH2=CHCH3,聚丁烯酸甲酯发生水解反应然后酸化得到聚合物C,C结构简式为丑%—「II土；A

COOH

发生反应生成D,D发生水解反应生成E,E能发生题给信息的加成反应，结合E分子式知，E结构简式为

CH：OH

CH2=CHCH2OH>D结构简式为CH2=CHCH2C1,E和2-氯-1,3-丁二烯发生加成反应生成F,F结构简式为,

COOHCN

F发生取代反应生成G,G发生信息中反应得到。,则G结构简式为。；据此解答。

CH/IKCH,O»

【详解】

(1)通过以上分析知，A为丙烯，B结构简式为CH3cH=CHCOOCH3,其含氧官能团名称是酯基,

故答案为丙烯；酯基;

(2)C结构简式为=,产土，D发生水解反应或取代反应生成E,

COOH

故答案为｛):=丫【七;取代反应或水解反应;

COOH

⑷B结构简式为CH3cH=CHCOOCH3,B的同分异构体中，与B具有相同的官能团且能发生银镜反应，说明含有

碳碳双键和酯基、醛基，为甲酸酯，符合条件的同分异构体有HCOOCH=CHCH2cH3、HCOOCH2CH=CHCH3,

HCOOCH2CH2CH=CH2>HCOOC(CH3)=CHCH3、HCOOCH=C(CH3)2、HCOOCH(CH3)CH=CH2>HCOOCH2C

(CH3)=CH2、HCOOC(CH2CH3)=CH2,共有8种；其中核磁共振氢谱为3组峰，且峰面积之比为6:1:1的是

HCOO-CH=C-CHj

CUx

田田心上IK'OO-CII('-CH、

故答案为';

CH,

(5)该有机物中含有碳碳双键、醇羟基、竣基，具有烯燃、竣酸、醇的性质。能和NaOH、NaHCCh反应的是竣基，

且物质的量之比都是1：1,所以NaOH、NaHCCh分别与等物质的量的该物质反应时，则消耗NaOH、NaHCCh的物

质的量之比为1：1;

COOH

。分子中含有碳碳双键、醇羟基、竣基。若检验较基：取少量该有机物，滴入少量石蕊试液，试液变红；若检

CH2OH

验碳碳双键：加入滨水，滨水褪色，

故答案为1:1;检验竣基：取少量该有机物，滴入少量石蕊试液，试液变红(或检验碳碳双键，加入滨水，澳水褪色)。

19.Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCL+2NH3T+2H2O夹紧止水夹B,向长颈漏斗加水至漏斗中的液面高于试管中的液面,

静置，若液面差保持不变，则表明气密性良好IJHGD(C)或C(D)冷水浴平衡气压，收集多余的

气体过滤79.8%

【解析】

⑴实验室用氯化核和氢氧化钙晶体共热制取氨气；

(2)夹紧止水夹B,向长颈漏斗加水至漏斗中的液面高于试管中的液面变化情况；

(3)选择图中的装置制备氨基甲酸核，制取的二氧化碳中含有HC1和水蒸气，制取氨气时气体中含有水蒸气，也需要除

去杂质气体；

(4)氨基甲酸核(NH2COONH4)是一种易分解、易水解的白色固体，结合物质的性质分析；丁中气球的用来平衡内外压

强；

⑸利用已知信息，氨基甲酸钱(NH2COONH4)难溶于CCI4分析；

⑹取因吸潮变质为碳酸氢倍的氨基甲酸镀样品U.730g,用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、

洗涤、干燥、称量，质量为15.000g。通过碳原子守恒，计算样品中氨基甲酸镂的质量分数。

【详解】

a

⑴实验室用氯化镂和氢氧化钙晶体共热制取氨气，方程式为：Ca(OH)2+2NH4CiCaCl2+2NH3t+2H2O；

⑵检查装置乙气密性的操作：夹紧止水夹B,向长颈漏斗加水至漏斗中的液面高于试管中的液面，静置，若液面差保

持不变，则表明气密性良好；

(3)选择图中的装置制备氨基甲酸镀，制取的二氧化碳中含有HC1和水蒸气，应先通过装置已中的饱和碳酸氢钠溶液除

去HCL然后通过戊中的浓硫酸除去水蒸气；制取氨气时气体中含有水蒸气，通过装置丙中的碱石灰；仪器接口的连

接顺序为：BTIJTHG-EF—(或DC)CD-A。

(4)氨基甲酸核(NH2COONH4)是一种易分解、易水解的白色固体，生成氨基甲酸核的反应是放热的，所以需要降低温

度，用冷水浴；丁中气球的用来平衡内外压强，还能吸收多余未反应的气体；

⑸氨基甲酸核(NH2COONH4)是易水解的白色固体，难溶于CCL,则可以使用过滤的方法分离；

⑹取因吸潮变质为碳酸氢钱的氨基甲酸钱样品U.730g,用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、

洗涤、干燥、称量，质量为15.000g。碳酸钙的物质的量=⑺八z\=0.1500moL根据碳原子守恒，氨基甲酸钱样品

100g/mol

中碳的物质的量也为0.1500mol,碳酸氢钱和氨基甲酸钱的物质的量分别为x、y,则x+y=0.15,79x+78y=11.73,解得:

x=0.03mol,y=0.12mol,则样品中氨基甲酸镂的质量分数为xl0O%=79.8%。

+3+

20、引发铝热反应Fe+4H+NO3=Fe+NOf+2H2O硝酸量不足2Fe3++Fe=3Fe?+吸收HC1氯气在

较高温度下与氢氧化钠反应生成KCI