2024届江西景德镇高三第三次质检化学试题含答案

景德镇市2024届高三第三次质量检测试卷

化学

本试卷满分100分，考试用时75分钟。

1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。回

答非选择题时，将答案写在答题卡上指定区域，超出答题框无效。

3.可能用到的相对原子质量：H-lB-llC-12N-140-16F-19A1-27

K-39Ca-40Cr-52Co-59

一、选择题，每小题只有1个正确选项（每小题3分，共42分）

1、江西矿物资源丰富，有“物华天宝、人杰地灵”之称。下列有关说法错误的是（）

A.德兴铜矿是中国第一大伴生金矿和伴生银矿，电解精炼铜时粗铜作阳极。

B.浮梁县朱溪鸨铜矿是世界最大鸨矿，金属鸨可用铝热法冶炼。

C.宜春锂矿是亚洲最大的锂云母矿，锂是密度最小的金属。

D.赣州素有“稀土王国”的美誉，稀土元素包含钛。

2.下列化学用语表述正确的是（）

A.熟石膏的化学式：2CaSO4•H2O

B.SOCb分子的VSEPR模型:

C.基态溟原子的价层电子排布式：[Ar]4s24P5

D.含有8个中子的碳原子：3c

O

3.下列方程式能正确表示相应变化的是（）

+22+

A.草酸与酸性高镒酸钾溶液反应：2MnOr+16H+5C2O4-=2Mn+10C02T+8H20

B.空气中加热FeO：6FeO+O2=2Fe3O4

C.用铜电极电解饱和食捻水；阳极有白色沉淀生成：Cu-2e+2Cl-=CuChl

++

D.向硝酸银溶液中滴加少量的氨水：Ag+4NH3H2O=[Ag（NH3）4]+4H2O

4.下列有关阿伏伽德罗常数（NA）的叙述中正确的是（）

A.18g液态水中含有氢键的数目为2NA

B.10g质量分数为46%的乙醇溶液中含有O汨键的数目为O.INA

C.常温下2.7gAI加入到足量的浓硝酸中，转移的电子数为0.3NA

D.25℃时，lLpH=2的CH3coOH溶液中，H+的数目为O.OINA

5.“结构决定性质”，下列有关物质结构与性质的说法中正确的是（）

A.温度相同时，水溶液中电离常数：CF3COOH<CChCOOH

B.熔点：NaCl<MgCh<AICl3

C.分子的极性：02Vo3

D.F2、CL、Bn三种分子中的键能：F—F<Q—CI<Br—Br

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6.由大脑分泌的化合物X名为甲硫氨酸-脑啡肽，其结构如下图。下列叙述正确的是()

A.X是一种五肽B.组成X的氨基酸有5种

C.X含有4个手性碳原子D.X不能使滨水褪色

7.根据实验事实能得出相应结论的是()

A.在25C和40℃测得O.lmoVLNa2sO3溶液的pH分别为9.66和9.37。SO32•的水解常

数：Kh(40℃)>Kh(25℃)

B.CHCL在苯中的溶解度大于在水中。溶剂的极性：苯〉水

CHO

C.将有机物X：==/滴入溟的CC14溶液中,溶液褪色。可以检验X中的碳碳双键

D.向溶液Y中滴加盐酸酸化的氯化钢溶液有白色沉淀生成。Y中一定含有SO：

8.由于钠资源储量丰富，便于开采，价格便宜，钠离子电池有望成为下一代大规模储能电池。

我国化学家最近研制的一种钠离子电池如图所示.。下列说法正确的是()

NaV2(PO4)zOzF和

Na3V2(PO4)2O2F

掺杂石墨

A.膜是阴离子交换膜

B.充电时Na+向石墨电极移动

+

C.放电时正极的电极反应：NaV2(PO4)2O2F+2e-+2Na=Na3V2(PO4)2O2F

D.有机溶剂可选择乙醇

9.黄色化合物P的阳离子和阴离子的结构如图所示。其中W、X、Y、Z、M原子序数依次

增大且分布在前四个周期，X的一种单质导电能力强但硬度很小，Y的简单氢化物可以作制

冷剂，Z的氧化物可做消毒剂，M核外只有1个单电子。下列叙述错误的是()

4-

xw3

方M与

A.电负性：Y>X>M>WB.基态Z原子中电子的空间运动状态有9种

C.简单氢化物的沸点：X<YD.同周期中，第一电离能比Y大的有2种元素

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10.某研究小组利用软镒矿（主要成分为MnO2,另含少量铁、铝、铜、镇的化合物）作脱硫剂,

通过如下简化流程，既脱除燃煤尾气中的SO2,又制得电池材料MnO2。下列叙述错误的是（）

MnC)2

A.X可能是MnCCh

B.若滤渣2是CuS，和NiS,则Y一定是H2s

C.还原酸浸时，MnO2参与的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1

D.氧化时发生的离子方程式：2MnO4-+3Mn2++2H2O=4H++5MnO2（

11.已知CaF2的立方晶胞如图所示，其晶胞参数为apm。下列说法正确的是（）

A.与Ca2+距离最近的F-数目为4

B.CaF2晶体中F一与Ca2+之间的最近距离为逅apm

312.3

晶体的密度为/cm

C.CaFza3xlo_3OjV-g

D.晶胞中.F-围成的立方体棱长为qapm

12.实验室可用离子交换法测定PbCb溶液的浓度，取Viml待测液，加入到交换柱中，待测

液往下流的过程中会与氢型阳离子交换树脂（用RH表示）发生反应：2RH+PbC12=R2Pb+

2HCI；用锥形瓶承接交换液，控制交换液的流出速率约为每分钟20-25滴。交换完成后，用

cmol/LNaOH溶液滴定交换液至终点，消耗体积V2ml。（注：在滴定终点的pH,PbCL和

NaOH不反应）下列说法错误的是（）

A.滴定时可选择酚酸作指示剂

B.PbCk溶液的浓度为Mcmol/L

C.若交换液的流出速率过快，可能导致测得

PbCL溶液的浓度偏小

D.利用该方法可以准确测定PbF2溶液的浓度

交换液

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13.一定温度下，反应HSiC13(g)+C12(g)=SiCl4(g)+HCl(g)的机理第1步为CM2CI，，理论讣初

后续步骤可能的反应机理如图所示，TS1和TS2表示过渡态。下列说法错误的是()

相

对

能

量

kJ

A.该反应的/fi^-ZBG/ZkJ/nlolB.机理a、b,均表示2步基元反应

C.机理a、b决速步的能垒：Ea>EbD.由机理a可知键能大小：Cl-SHH-Si

14.常温下向CaC2O4饱和溶液(始终有CaC2O4固体存在)中滴加HC1溶液或者NaOH溶液调

节pH,测得溶液中Ca2+浓度的对数Ig(Ca)与溶液的pH之间的关系如下图。已知H2c2O4的

2+2

A.溶液中始终存在：2c(Ca)=c(C2O4)+c(HC2O4)+c(H2c2O4)

B.Ksp(CaC2O。的数量级为IO*

+2

C.pH=7时,2c(Ca2+)+c(Na)=2c(C2O4-)+c(HC2O4)

D.A点时，c(Ca2+)>c(Cl-)

二、非选择题：本题共4小题，共58分。

15.(14分)三氯化六氨合钻([Co(NH3)6]CL)是一种重要的化工产品。实验室以CoCL为原

料制备三氯六氨合钻的方法如下，回答下列问题：

I.制备氯化钻：已知CO02易潮解，可用高熔点金属钻与氯气反应制取。实验室可用下图

装置进行制备

Z

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⑴仪器a的名称为o

(2)A中固体为高镒酸钾，则反应的离子方程式为

装置B中试剂X为。

(3)球形干燥管中试剂的作用为»

n.制备三氯化六氨合钻：将制备的COCL按下图流程操作

CoCl2

[CO(NH3)6]Cl3晶体

NH4cl

(4)“氧化”步骤中应控温在60℃进行，可采取水浴加热，其优点为______________________。

(5)利用CoCL'NHQ、浓氨水、H2O2制备［CO(NH3)6］CI3的总反应化学方程式为。

(6)操作X中，加入浓盐酸的作用是_________________：___________________o

HL测定钻含量：准确称量3.0000g样品［Co(NH3)6］Cb，加入硫酸酸化的KI溶液至样品恰好完

全溶解，配成250mL溶液。量取25.00mL溶液，加入适量缓冲溶液，几滴淀粉溶液;用

O.lOOOmoI/LNa2s2。3溶液滴定生成的b,消耗Na2s2O3溶液的体积为10.00mLo

(已知：①C*将「氧化成匕，自身被还原成CQ2+；②b+0

(7)计算样品中钻元素的质量分数为%(保留至小数点后两位)o

16.(14分)以红土银镉矿(NiS、CdO,含SiOz、CuO、PbO、FezCh等杂质)为原料回收贵重

金属Ni、Cd和Cu,其工艺流程如图所示：

空气HzSO,物质,X物质YCO

固体一X气讪|―►金属B

滤渣I滤渣II金属A滤液INi(CO)ANi

已知：水溶液中物质得失电子的能力可用标准电极电势［E(高价态/低价态)］衡量，E越大说明

高价态物质的氧化性越强、E越小说明低价态物质的还原性越强。

物质Cu2+/CuPb2+/PbCd2+/CdFe2+/Fe'Ni2+/Ni

E/V+0.34・0.13-0.40-0.44-0.26

⑴“浆化”的目的是o

(2)滤渣I中含有硫单质，写出“酸浸”时NiS反应的离子方程式；滤渣I中还含

有o(填化学式)

(3)溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀时(浓度W10-5moi/L)的pH如下表，则物质X不可能

是();所调pH范围。

a.NiCOjb.CuOc.Cd(OH)2d.NaOH

离子Fe3+Fe2+Cd2+Cu2+Ni2+

开始沉淀的pH1.56.57.24.76.8

沉淀完全的pH3.39.99.56.79.2

(4)电解时阴极的电极反应为o

(5)整个流程中可以循环使用的物质有。(填化学式)

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17.(15分)丙醛是一种重要的有机原料，在许多领域都有广泛的应用。在铐催化剂作用下,

乙烯黑基合成丙醛涉及的反应如下：

主反应I.C2H4(g)+H2(g)+CO(g)-^CH3cH2cHO(g)AHi

副反应H.C2H4(g)+H2(g)2H6(g)Aft.

回答下列问题：

(l)AZTi0o(填：“>”或“v”)

(2)保持温度不变，在恒容反应器中，按照〃(C2H“：n(CO)：〃32)=1：2：1投料，发生反应

I和H,初始压强为4pkPa,反应tmin达到平衡，平衡时C2H4的转化率为80%,C2H6的

_2

选择性为25%,则H2的转化率为—％,v(CO)=kPa/min,反应I的/=kPa0

n生成(C24)

(用含2的代数式表示，C2H6的选择性=为//一；六)。

n消耗(G4)

(3)在装有相同催化剂的相同恒压容器中，按照

〃(C2H4)"(CO):〃(H2)=1：2：1投料，发生反应I和n,相

同时间内，测得不同温度下C2H4的转化率(a)如图所示。则B、

D两点的平均反应速率v(B)____y(D)(填"V”)，

产生这一结果的原茴可能是O

(4)7℃时，向恒温恒容的甲容器中，通入ImolC2H4、1molCO和2molH2;向绝热恒容的

乙容器中通入1molC2H4、1molCO、2molHz,若只发生上述反应I。则甲乙容器中C2H4

的平衡转化率a甲_____a乙(填“>”、"v”或“=”)，理由是o

18、(15分)埃克替尼(Icotinib),商品名凯美纳，是我国首个具有完全自主知识产权的小分

子靶向抗癌创新药。它由浙江贝达药业股份有限公司生产，于2011年在我国上市。埃克替尼

的问世，标志着我国在抗癌药物研究领域取得了重大突破。kotinib的合成路线如图所示，回

答相关问题。

(1)B中含有的官能团名称为。C生成D的反应类型为o

(2)解释A生成B的反应中K2cCh的作用(DMF作溶剂，不参与反应)

(3)B生成C所需的试剂为。

(4)写出A与足量的NaOH反应的化学方程式。

⑸写出Y的化学名称»

(6)写出G的结构简式。

(7)A的同分异构体中满足下列条件的有一种。

①含有1个苯坏②既能发生银镜反应又能发生水解反应

③核磁共振氢谱显示有4组峰，峰面积比为1:1:2:6④不含过氧键(O—O)

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一、选择题（42分，每