上海市四校2024届高三年级下册3月联考化学试卷(含答案)

上海市四校2024届高三下学期3月联考化学试卷

学校：___________姓名：班级：___________考号：

一,单选题

1.用于制造下列物品的合金材料，密度最小的是（）

A.飞机外壳一硬铝B.美工刀刀片一高碳钢

C.下水井盖一生铁D.储氢合金一La-Ni合金

2.工业上通过可2。3+2+3（2工典2A1N+3co可制得高温陶瓷材料A1N。下列说法正

确的是（）

A.N2的电子式为：而疝：

B.A1N是分子晶体

C.27Al用原子中的中子数为14

D.基态氮原子轨道表示式：S2B0HIO

3.锡QoSn）与硅处于同一主族，下列说法错误的是（）

A.Sn位于第四周期第WA族B.金属性：37Rb>Sn

C.原子半径：Sn>SiD.晶体硬度：Si>Sn

4.下列事实不是因分子极性所致的是（）

A.沸点：CO>N2

B.HC1极易溶于水

C.常温常压下，CH4是气体，Cd4是液体

D.用毛皮摩擦过的橡胶棒靠近水流，水流会偏向橡胶棒

5.下列有关螺［3,4］辛烷的说法正确的是（）

螺［3,4］辛烷

A.分子式为C8H16B.一氯代物有4种

C.分子中所有碳原子共面D.与2-甲基-3-庚烯互为同分异构体

6.欲用下图所示反应实现CO?固定及再利用，下列叙述正确的是（）

「C02A

\7--->oo

。催化剂\/

MN

A.M与甲醛互为同分异构体B.M可以发生开环加成反应

C.N分子中含有醛基和酯基D.N可以发生开环聚合反应

7.用圆底烧瓶收集NH3后进行喷泉实验，由烧瓶中的实验现象可推知的结论是（）

家水夹

J近哥二水（滴加少量酚酥）

选项现象结论

A形成喷泉NH3与H2O发生了反应

B剩余少量气体NH3的溶解已达饱和

C溶液呈红色?4也・凡0是一元弱碱

D溶液露置于空气一段时间后，pH下降氨水具有挥发性

A.AB.BC.CD.D

8.以下各组物质（括号内为杂质）的除杂试剂选择和实验操作均正确的是（）

A.Fe2O3（Al2O3）：加入过量NaOH（aq）,过滤

B.FeC13（£tq）（FeC12）：加入铁粉充分反应后过滤

CNaHCO3（aq）（Na2co3）：加热

D.C2H2（H2S）：通过盛有浓硫酸的洗气瓶

9.一种C02班基化合成CH30H反应机理的主要过程如下图所示（图中数字为键长的数

值，单位相同且都省略）。下列说法错误的是（）

J

9T.

00

A.CO2在反应中被还原

B.总反应的原子利用率未达100%

C.整个过程发生了2步加成反应

D.由上图可知，键长会受到周围基团的影响

10.如图是某元素的价类二维图。其中X是一种强碱，G为正盐，通常条件下Z是无

色液体，D的相对原子质量比C小16,各物质转化关系如图所示。下列说法正确的是

)

勿B-

Yl

E〉D

7X.

氧化物冷质粒化构含乂僧盐物妣类别

A.D为一种红棕色气体

B.C—B的转化过程中，Z做氧化剂

C.F在一定条件下可直接与Y反应生成D

D.B和F能发生复分解反应生成盐

11.有研究认为，在强碱性溶液中，反应:T+C1CT.KT+C「分三步进行

-10

①CIO+H2OHC1O+OIF,&=3.3xlO-

②……

③HIO+OH.IO+H2O,（=2.3X103

下列说法错误的是（）

A.氧化性：ciO^>IO

B.升温，&增大

C.第②步反应：HC1O+I-Hio+cr

D.K3〉号,故反应速率：③>①

12.常温下，酸性：H2CO3>H2SOH2s与足量Na2cO3（叫）反应的离子方程式为（）

A.H2s+CO,—HS+HCO；

2-

B.H2S+2CO,^S+2HCO；

C.2H2S+CO：2HS+CO2T+H2O

2

D.H2S+CO；-^S+co2T+H2O

13.侯氏制碱法的主要工艺流程如下图所示。下列说法错误的是（）

A.气体1、气体2分别为CO?、NH3

B.溶液2中，含碳微粒主要是HCO；

C.循环利用溶液3提高了NaCl的利用率

D.索尔维制碱法总反应为：2NaCl+CaCC»3-Na2CO3+CaC12

14.在恒容密闭容器中，通入一定量CH/g）和NO?。）发生反应:

CH4(g)+2NO2(g)CO2(g)+N2(g)+2H2O(g),相同时间内测得NO?的转化率与

温度的关系如图。下列叙述正确的是（）

100

80c(400,80)d(500,80)

兴

\60

O

与40-a(200,19)/°b(300,42)

二b

20一/e(600,35)

200300400500600T/℃

A.NC>2的平衡转化率：a（300℃）>a（200℃）

B.反应速率：b点）e点

C.c点和d点均处于平衡状态

D.适当升温或增大c（CHj可提高c点时NO2的转化率和反应速率

15.利用太阳能电池电解NK得到高纯H2的装置如图所示。下列说法正确的是（）

191

离

子

交

换

膜

KOH溶液KOH溶液

A.a为阴极，b为阳极

B.电解时OH」由b极区—a极区

C.电解时b极区溶液中〃（KOH）减小

D.电解时，太阳能直接转化成化学能

16.常温下，向20mLO.lOmoLlJi的Na2co3（aq）中滴加QlOmoLLT的盐酸，溶液pH

随滴定百分率的变化如图所示。下列说法正确的是（）

4

2

0

88..3

7煮沸

6

4

3..9

2

2550100

滴定百分率％

A.a点：c(H2co3)-c(CO：)>c(0H)c(Q)

B.b点溶液中的含碳微粒之和＜0.002mol

C.水的电离程度：a点〉b点

D.煮沸是为了除去CO2，使突跃变小43.9

17.厌氧腐蚀是指在缺氧的深层潮湿土壤中，钢管表面附着的硫酸盐还原菌会促进钢

铁的腐蚀，反应原理如图所示。下列说法正确的是（）

A.厌氧腐蚀属于化学腐蚀

B.发生厌氧腐蚀会使土壤碱性增强

C.镀锌钢管破损后钢铁腐蚀加速

D.每生成ImolFeS,共转移2moi电子

18.误服白磷（PJ,应立即用2%硫酸铜溶液洗胃，其反应是

11P4+60CUSO4+96H2O-20CU3P+24H3PO4+60H2SO4,下列说法正确的是（）

A.白磷（PJ只发生了氧化反应

B.H2sO,是还原产物

C.氧化产物和还原产物的物质的量之比为5:6

D.lmolCuSO4能氧化0.05molP4

19.某无色溶液中可能含以下离子中的几种：

3

Na\Ag+、NH；、Al\CO；、A10；＞S20|\S0『。为确定该溶液中的离子，现取该

溶液进行有关实验，现象如下：

下列说法正确的是（）

A.气体甲中一定有SO2

B.淡黄色沉淀甲是AgBr

C.原溶液可能存在的离子有Na+、CO：

D.溶液甲一气体乙的反应仅有A13++3HCO；^Al(OH)3J+3CC>2T

20.PM)?是褐色固体，受热分解为Pb的+4价和+2价的混合氧化物，+4价的Pb能氧

化浓盐酸生成。2；现将lmolPbC)2加热分解得到。2，向剩余固体中加入足量的浓盐酸

得到CU，。2和CU的物质的量之比为3:2,则剩余固体的组成及其物质的量之比是()

A.l:2混合的Pb3C)4、Pb。

B.l:2混合的PbO?、Pb3O4

C.1:4:1混合的Pb。2、Pb3O4>PbO

D.1:1:4混合的PbO*Pb3O4>PbO

二、填空题

21.拟卤离子主要有CNT、OCJT、SCN［性质与卤离子相似，它们相应的中性分子

性质与卤素单质也相似。已知还原性：p->OCN->CP>Br->CN->SCN->I"°

(1)(CN)?与水反应生成的含氧酸的结构式为。从原子结构角度分析在

CNT中，元素C显正化合价的原因__________o

(2)调节电镀厂的电镀废液pH在8.5~9.4之间，再加入漂白粉可消除废液中有毒的

CN-0将反应的离子方程式补充完整(漂白粉用C1CT表示)

------------CIO+-----------CN+-----------------------------HCO；+------------N2+------------

O

(3)常温下，将amoLLT的HCN(aq)与AmoLIji的NaOH(aq)等体积混合，反应后

溶液恰好呈中性，用含6的代数式表示HCN--M+CN-平衡常数

K=；向混合溶液中继续加入HCN(aq)使溶液的pH=6，此时溶液中

c(CN-)-c(Na+)=mol-171(填准确数值)。

⑷写出酸性条件下，Mil。2和KSCN(aq)反应的离子方程式。

22.脱除烟气中的SO2、NO有以下几种方法。

I.H?催化还原NO,原理如下：

①2NO（g）+2H2（g）.•N2（g）+2H2O（g）+akJ

②2NO（g）+H2（g）.N2O（g）+H2O（g）+Z.kJ

（1）2NO（g）+N2（g）,2N2O（g）+2kJo用含a、的表达式表示

Q=--------------------°

（2）某温度下反应达到平衡，H2初始体积分数对H2还原NO反应的影响如图所

示。应催化还原NO的主反应是上述反应中的（选填“①”或“②”），当

凡初始体积分数大于600x10、时，电的体积分数呈下降趋势的原因是_________,

0500（-----------------------------------------------------1

oo

X4

金

《

岁oo

及

Coo

®2

磐

枭OO

050010001500200025003000

H,的体积分数/x10-6

II.碱性溶液吸收SO2

（3）工业上用氨水吸收SO2，生成的正盐溶液呈弱碱性的原因是。

ni.尿素［CO（NH2）2］溶液吸收so?、NO

CO（NH2）2（叫）吸收含SO2、NO的烟气时通入少量可同时实现脱硫、脱硝。脱

硝的总反应为NO+CO（NH2）2+C1C）2.N2+CO2+HCI+H2O（未配平）。

（4）脱硝反应分为两步。第一步的化学方程式为；第二步：NC>2和

CO（NH2）9反应生成N2和CO20

（5）将含SO2、NO的烟气以一定的流速通过10%的CO（NH2）2（叫），其他条件不

变，不通和通少量时，SC）2的去除率如下表：

不通CIO?通少量CIO?

SC）2的去除率>80%<80%

用电离平衡移动原理解释通入少量的C1C>2使SC>2去除率降低的原因

23­以乙酰乙酸乙酯（戈-COOC2H?为原料合成抗癌药凡诺利品的中间体M

(U的一条合成路线如下:

COOC2H5

0

/ILyCOOC2H

EtONa

Br2,Po反应②‘

CRCOOH-A——->BrCH,COOC,HJ

3」反应①225

工皿。。广。二

EtONaX/^。羟醛缩合1—1

/

反应③C2H5OOC-\——/

（1）A中的官能团有、o反应①的反应条件是：C2H5（DH、

（2）C为、J.,反应②和③的反应类型分别是、。写

出由羟醛缩合反应合成C的化学方程式o

已知：回Na詈叫H+耳。,岛.「网,D无支链。

（3）D的结构简式为。写出一种满足下列条件的D的同分异构体

①含三种不同化学环境的H原子；②能发生银镜反应；③能使紫色石蕊试液变红

（4）将以乙酰乙酸乙酯、四氢映喃（吕）和苯甲醛为主要原料（无机试剂任选）

三、实验题

24.以CU和K2M11O4浓强碱溶液（绿色）为原料，利用如图所示的装置（加热、夹持

装置略）制备KMnC>4。

装置B中的反应为C12+2K2MnC）4^2KCl+2KMnO4。已知：K2M11O4在碱性减弱时

易发生自身氧化还原反应。

（1）仪器d的名称为^___________,d中的溶液是。实验开始前，向仪器

a中加入水，盖好玻璃塞，关闭止水夹和弹簧夹，打开仪器a的玻璃旋塞向b中滴加

水，一段时间后观察水能否滴下，此操作（选填“能”或“不能”）检验装置

的气密性。

（2）单向阀的作用是。当B中反应结束，应先熄灭A处酒精灯，再

,待冷却后拆除装置。

（3）上述装置存在一处缺陷会使B中溶液碱性减弱，降低KMnC）4产率。改进方法

为：在装置A、B间增加盛有溶液的仪器d。

KM11O4（H+）广泛应用于物质分析中。准确称取0.446g某复合氧化物

1

[La2O3-2CaO-MnO、，M=（493+16x）g-moL]样品，加入25.00mL0.05301mol-IT的

Na2c2（）4（aq）和足量酸酸化，60~70℃反应30min后该复合氧化物完全溶解得到无色透

明溶液。用0.01910mol.LT的KMnO/aq）滴定剩余的Na2c2（）4（aq），消耗

KMnO4（aq）10.02mLo

（4）滴定终点的现象为,溶解和滴定过程中，反应的氧化产物和还原产

物相同。滴定过程发生的离子反应如下：

-+2+

2KMnO4+5C2O4+16H^2Mn+10CO2T+8H2O。

（5）复合氧化物组成中，x=（取整数）。若溶解过程使用盐酸酸化，会

使X的值_____________（选填“偏大”“偏小”或“不变'）。

参考答案

1.答案：A

解析：A.硬铝为铝合金，密度小，硬度大，可用于制造飞机的外壳，其密度最小，故

A正确；B.高碳钢的含碳量较低，含铁量较高，密度较大，故B错误；C.生铁的含碳

量最高，密度较大，故C错误；D.La-Ni储氢合金密度较大，故D错误；故选：A。

2.答案：C

解析：A.N原子最外层有5个电子，2个N原子形成3对共用电子对，使物质分子中

每个原子都达到最外层8个电子的稳定结构，故N2的电子式为：：N爰NtA错误；

B.A1N是高温陶瓷材料，物质的熔沸点很高，说明A1N的存在状态是原子晶体，而不

是熔沸点比较低的分子晶体，B错误；

C.A1是13号元素，原子核内质子数是13,27Al中的中子数为：27-13=14,C正确；

D.原子核外电子总是尽可能成单排列，而且自旋方向相同，这样排布使原子的能量最

低，故基态氮原子轨道表示式是：川同［WH，D错误；

故合理选项是C。

3.答案：A

解析：A.Sn质子数为50,与硅处于同一主族，Sn位于第五周期第WA族，故A错

误；B.同周期元素从左到右金属性减弱，金属性：37Rb>Sn,故B正确；C.同主族元

素从上到下，半径依次增大，原子半径：Sn>Si,故C正确；D.Si是原子晶体、Sn是

金属晶体，晶体硬度：Si>Sn,故D正确；故选：Ao

4.答案：C

解析：A.CO的分子极性大于NZ的分子极性，所以沸点：CO>N2,故A正确；B.HC1

为极性分子，水为极性分子，二者极性相似，所以氯化氢极易溶于水，故B正确；C.

甲烷与四氯化碳都是分子晶体，四氯化碳相对分子质量大，分子间作用力强，熔沸点

高，常温下为液体，与分子的极性无关，故C错误；D.水为极性分子，正负电荷中心

不重合，用毛皮摩擦过的橡胶棒带电，所以用毛皮摩擦过的橡胶棒靠近水流，水流会

偏向橡胶棒，故D正确；故选：Co

5.答案：B

解析：A.根据螺［3,4］辛烷的结构可知，其分子式为C8H故A错误；B.该物质结构

对称，有四种不同的氨，故一氯代物有4种，故B正确；C.该分子最中间的碳原子为

饱和碳原子，与之相连的4个碳原子不可能在同一平面，分子中所有碳原子不共面，

故C错误；D2甲基-3-庚烯的分子式为C8H",两种物质的分子式不同，不互为同分

异构体，故D错误；故选：Bo

6.答案：D

解析：

7.答案：D

解析：A.形成喷泉表明氨气易溶于水，从而形成负压，但不能说明氨气与水发生反

应，故A错误；B.剩余的少量气体，是未排尽的空气，烧瓶内溶解的氨气未达饱和，

故B错误；C.溶液呈红色，表明氨气溶于水后，溶液呈碱性，不能确定NH3E2O是强

碱还是弱碱，故C错误；D.溶液露置于空气一段时间后，pH下降，表明溶液的碱性减

弱，氨水挥发出氨气，故D正确；故选：Do

8.答案：A

解析：4.氧化铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，氧化铁和氢氧化钠不反应，因而

加入过量NaOH(aq)然后过滤，可除去氧化铝，故A正确；B.加入铁粉，铁和氯化铁反

应生成氯化亚铁，不能达到除杂的目的，故B错误；C.碳酸氢钠不稳定，加热分解为

碳酸钠、二氧化碳和水，不能达到除杂的目的，应该往碳酸钠中通入二氧化碳可以达

到除杂的目的，故C错误；D.硫化氢和过量浓硫酸反应生成S。？，引入了新的杂质，

不能达到除杂的目的，故D错误；故选：Ao

9.答案：C

解析：A.CC)2在反应中与氢气发生加成反应，被还原，故A正确；

B.HOCH20H反应生成HCHO的过程中脱去了一分子水，原子利用率未达到100%,

故B正确；

C.整个过程中CO?与氢气加成生成HCOOH,HCOOH与氢气加成生成HOCHzOH,

HCHO与H2加成生成CH3OH,整个过程发生了3步加成反应，故C错误；

D.从图中可知，因为H?的影响，C=O的长度发生变化，故D正确；

故选：Co

10.答案：C

解析：根据上述分析可知：A为硝酸盐，B为HNOs，C为N。？，D为NO,E为N2,

F为NH”G为镂盐，X为强碱，Y为。2,Z为H?。。

A.D为NO,NO是无色气体，A错误；

B.B为HNC)3,C为NO2,Z为H?。，NO?与水反应产生HNO3和NO,在该反应中只

有N元素化合价发生变化，因此该反应中NO?既是氧化剂，又是还原剂，H?。只是一

种反应物，B错误；

C.F为NH3,Y为。2,D为NO,NH3、O2在催化剂存在条件下加热发生氧化还原反应

产生NO、H2O,C正确；

D.B为HNC>3,F为NH3,二者发生化合反应产生镂盐NH4NO3,反应类型不属于复分

解反应，D错误；

故合理选项是C。

11.答案：D

解析：

12.答案：A

解析：H2CO3>H2S,根据强酸制弱酸，可发生H2cO3+HS--H2S+HCO],但不

一定能发生HCO'+HS--H2S+C。：，也就是说，H2s的电离常数可能比HCO、

大，所以H2s与足量Na2co3(aq)反应的离子方程式为：H2S+CO^—HS"+HCO；,

故选：Ao

13.答案：B

解析：

14.答案：D

解析：D.c点未达到平衡状态，升温，反应速率加快，NO2的转化率增大，增大

C(CH4),反应物浓度增大，反应速率加快，同时提高NO2的转化量，即可提高c点时

NO2的转化率和反应速率，故D正确。

15.答案：B

解析：B.电解时，a为阳极，6为阴极，0T由b极区一a极区，故B正确。

16.答案：C

解析：

17.答案：B

解析：B.正极反应为：2H2O+2e--2OIT+H2T产生了氢氧根离子，故发生厌氧腐

蚀会使土壤碱性增强，故B正确。

18.答案：D

解析：D.依据得失电子守恒可知，1个CuSC)4氧化的为工=0.05,则100个

5x4

CuSC)4能氧化5个P-故D正确；故选：D。

19.答案：A

解析：

20.答案：D

解析：设ImolPbOz加热分解得到。2的物质的量为xmol,过程中氧元素化合价升高，

失去电子的物质的量为4xmol,由得失电子守恒可得ImolPbOz化合价降低生成的+2价

Pb为2xmol,则剩余的+4价P为(l-2x)mol,这些+4价的Pb与足量浓盐酸反应时，

化合价又降低为+2价的Pb,共得到电子2(1-2x)mol,由得失电子守恒可得，生成C"

的物质的量为(1-2x)mol,依题意可得x:(l-2x)=3:2,则x=所以剩余固体中+2

O

31

价Pb的物质的量为,+4价Pb的物质的量为7moi,即+2价P与+4价Pb的物质

的量之比为3:1。Pb3()4中+2价Pb与+4价Pb的物质的量之比为2:1,则A中+2价Pb

与+4价Pb的物质的量之比为4:1,错误；B中+2价Pb与+4价Pb的物质的量之比为

4:3,错误；C中+2价Pb与+4价Pb的物质的量之比为9:5,错误；D中+2价Pb与+4

价Pb的物质的量之比为6:2=3:1,正确。

21.答案：(1)H-O-C三N；C原子半径大于N,吸引电子的能力小于N,因此C

显正价

--

(2)5C10+2CN+H202HC0；+N2+5CF

G"IO.

⑶------；9.9x1077

a-b

+2+

(4)MnO2+4H+2SCN^Mn+(SCN)2T+2H2O

解析：

22.答案：（1）2b-a

（2）①；氢气和生成的氮气反应生成氨气

（3）NH：水解程度小于SO：

（4）5NO+2C1O2+H2O^5NO2+2HC1

（5）通入CIO2，会导致溶液pH下降，降低二氧化硫的溶解度，二氧化氮与尿素的反

应，也会导致与SO?反应的尿素减少

解析：（1）由盖斯定律可知，反应2NO（g）+N2（g）.々NCXg）可由反应②x2-反应①

得到，贝1JQ=2b-a,故答案为：2b—a；

（2）从图中可知，2的体积分数大于N?。，因此H