2023-2024学年辽宁省建平县高二下册第三次考试化学质量检测试卷（附答案）

2023-2024学年辽宁省建平县高二下学期第三次考试化学质量检测试卷可能用到的相对原子质量：H1、C12、N14、O16、Si28、S32、Cl35.5、Na23、Al27、Zn65、Fe56、Cu64、Cl35.5一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意)1．化学与社会、生产、生活紧密相关，下列说法正确的是（）A．油脂、糖类都是高分子化合物，一定条件下能发生水解B．“84”消毒液和明矾都能用于杀灭新冠病毒C．石油的分馏和煤的干馏都属于物理变化D．75%（体积分数）的乙醇溶液常用于医疗消毒2．下列各组有机物中，只需加入溴水就能一一鉴别的是()A．己烯、苯、四氯化碳 B．苯、己炔、己烯C．己烷、苯、环己烷 D．甲苯、己烷、己烯3．下列说法中不正确的是()A．N2分子有一个σ键，两个π键B．同一分子内σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强C．两个原子间形成共价键时，最多有一个σ键D．气体单质中，一定有σ键，可能有π键4. 光气(COCl2)是一种很重要的有机中间体。下列关于光气分子的几何构型和中心原子(C)的杂化方式说法正确的是A.平面三角形、sp2 B.V形、sp3C.三角锥形、sp3 D.三角锥形、sp25.科学家近年发明了一种新型水介质电池。电池示意图如图，电极为金属锌和选择性催化材料，放电时，温室气体被转化为储氢物质甲酸等，为解决环境和能源问题提供了一种新途径。下列说法错误的是()A.放电时，负极反应为B.放电时，转化为HCOOH，转移的电子数为2molC.充电时，电池总反应为D.充电时，正极溶液中浓度升高6.25℃时，用0.1mol•L-1NaOH溶液滴定20mL0.1mol•L-1CH3COOH溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液体积的变化如图。下列说法不正确的是（）A.0.1mol•L-1CH3COOH溶液中，由水电离出的c(H+)＜10-7mol•L-1B.V1＜20C.M点溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)D.二者等体积混合时，c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-)7．下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（）A．0.1mol/LNaHCO3

溶液中：c（Na+

）＞c（OH

-）＞c（HCO3-

）＞c（H+

）B．25℃时，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合后，混合液中：c（H+）=c（OH-

）C．0.1mol/LNa2S溶液中：c（HS-）+c（H2S）+c（H+）=c（OH-）醋酸溶液与氢氧化钠溶液混合后溶液呈酸性，混合液中：c（CH3COO-

）＞c（Na+）8．现有五种物质：①苯；②聚氯乙烯；③丙烯；④对二甲苯；⑤1-丁炔，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水因发生化学反应使之褪色的是()A．②③ B．①④C．③⑤ D．④⑤9．已知乙烯分子是平面结构，1,2-二氯乙烯可形成和两种不同的空间异构体，称为顺反异构。下列能形成类似上述空间异构体的是()A．1-丙烯 B．2-甲基-1-丙烯C．1-丁烯 D．4-辛烯10．下列化学反应的有机产物间不存在同分异构现象的是()A．乙烷与Cl2光照条件下的反应B．甲苯与浓硝酸和浓硫酸的混合物在30℃时反应C．丙烯与水在一定条件下发生加成反应D．乙烯与氯化氢加成11．下列有机物的命名正确的是（）A．2，3-二甲基-5-乙基己烷B．2，4-二甲基-4-己烯C．2，3-二羟基戊烷D．对苯二甲酸12．下列化合物在一定条件下，既能发生消去反应，又能发生水解反应的是（）A．CH3ClB．C． D．13．能说明苯环对羟基有影响，使羟基变得活泼的事实是（）A．苯酚能和溴水迅速反应B．液态苯酚能和钠反应放出H2C．室温时苯酚不易溶于水D．苯酚的水溶液具有酸性14．分子式为C5H10O2且含有羧基的有机物最多有(不考虑立体异构)（）A．4种B．6种C．3种 D．8种15. 某有机物的结构简式如图所示，下列关于该有机物的性质说法正确的是A.可与银氨溶液反应，不与FeCl3溶液发生显色反应B.可与H2反应，1mol该物质最多消耗6molH2C.lmol该物质与NaHCO3溶液反应，最多消耗1molNaHCO3D.1mol该物质与NaOH溶液反应，最多消耗3molNaOH二、非选择题(本题包括4小题，共55分)16．（14分）已知A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的前30号元素，A的一种同位素原子无中子；B元素基态原子的核外电子数是其能级数的2倍，且含有未成对的电子；D的基态原子2p轨道中含有两种不同自旋方向的电子，且电子数之比为3：1；E为周期表中电负性最强的元素；F为第四周期元素，其+1价阳离子的核外电子排布式为[Ar]3d10。回答下列问题(用元素符号或化学式表示)：(1)E元素原子的价电子排布式为：，C元素基态原子的价电子排布图为：。(2)F在元素周期表中的位置：，位于_______区。(3)B、C、D的第一电离能由大到小的顺序为_______(填元素符号)。(4)元素A和D可形成物质甲A2D，甲的熔沸点比同主族的氢化物的熔沸点高，试分析原因：。(5)A、C形成的化合物乙常用作制冷剂，乙的电子式为___________，属于（填“极性”或“非极性”）分子。(6)由A、B、D三种元素形成生活中常见的化合物B2A6D分子中含_______个σ键。17．（14分）化学兴趣小组学生用如图所示的装置探究苯和液溴的反应并制备溴苯。请分析后回答下列问题：(1)关闭F夹，打开C夹，由A口向装有少量苯的三颈烧瓶中加入少量液溴，再加入少量铁屑，塞紧A口，则三颈烧瓶中发生反应的化学方程式：_____________________。(2)D试管内出现的现象为________________________________________。(3)E试管内出现的现象为________________________________________。(4)三颈烧瓶右侧导管特别长，除导气外还起的作用是_______________________。(5)在三颈烧瓶中仍有气泡冒出时打开F夹，关闭C夹，可以看到的现象是____________________________________________________________________。(6)反应结束后分离三颈烧瓶中的溴苯的实验方法是__________________。(铁屑已分离)18.（12分）在2L密闭容器中，800℃时反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：时间/s012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007（1）写出该反应的平衡常数表达式：K＝_____________。已知：K(300℃)＞K(350℃)，该反应是________热反应。（2）下图中表示NO2的变化的曲线是____________。用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v＝___________。（3）能说明该反应已经达到平衡状态的是___________。a、v(NO2)=2v(O2)b、容器内压强保持不变c、v逆(NO)＝2v正(O2)d、容器内的密度保持不变（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是__________。a、及时分离出NO2气体b、适当升高温度c、增大O2的浓度d、选择高效的催化剂19.（15分）席夫碱类化合物在催化、药物、新材料等方面有广泛应用。合成的一种路线如下:

已知以下信息:

①

②1

经上述反应可生成2

,且不能发生银镜反应

③属于单取代芳烃,其相对分子质量为106

④核磁共振氢谱显示苯环上有两种化学环境的氢

⑤

回答下列问题:

(1).的化学名称是________,由生成的化学方程式为______________________。

(2).的结构简式为________________。(3).由苯及化合物经如下步骤可合成异丙基苯胺:

反应条件1所选用的试剂为__________,反应条件2所选用的试剂为__________。的结构简式为__________。答案1-5DADAD6-10DDCDD11-15DBDAC16．（14分）（1）2s22p5（1分）;（1分）(2)第四周期第ΙB族（1分）ds（1分）(3)N>O>C（2分）(4)水分子间形成氢键（2分）(5)（2分）;极性（2分）（6）8（2分）17（14分）(1)2Fe＋3Br2=2FeBr3（2分）＋Br2eq\o(→,\s\up7(FeBr3）＋HBr↑（2分）(