江苏省兴化市某中学2024届高三第二次模拟考试化学试卷含解析

江苏省兴化市第一中学2024届高三第二次模拟考试化学试卷

请考生注意：

1.请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0.5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答

案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。

2.答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、常温下，将ImolCaCzCh粉末置于盛有500mL蒸储水的烧杯中，然后向烧杯中加入Na2c。3固体（忽视溶液体积

的变化）并充分搅拌，加入Na2c03固体的过程中，溶液中Ca2+和CCh?-的浓度变化曲线如图所示，下列说法中不正

确的是

A.a=5.6

B.常温下,KSp（CaC2O4）>Ksp（CaCO3）

2

C.b点对应的溶液中，离子浓度关系为C（C2O4*）<c（CO3）

D.若使lmolCaC2（）4全部转化为CaCO3,至少要加入2.12molNa2c。3

2、有3份等量的烧碱溶液，第1份直接与盐酸反应；第2份稀释一倍，再与盐酸反应；第3份通入适量的CO2后，

再与盐酸反应.若盐酸的浓度相同，完全反应时消耗盐酸的体积分别为Vl、V2和V3,则Vl、V2和V3的大小关系正

确的是（）

A.Vi=V2=V3B.Vi>V3>V2C.V2>V3>ViD.Vi>V2>V3

3、中国是一个严重缺水的国家，污水治理越来越引起人们重视，可以通过膜电池除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚，其

原理如图所示，下列说法不正确的是

A.电流方向从A极沿导线经小灯泡流向B极

-+

B.B极为电池的阳极，电极反应式为CHsCO。——8e-+4H20—2HC03+9H

C.当外电路中有0.2mole-转移时，通过质子交换膜的if的个数为0.2NA

D.A极的电极反应式为c->—OH+H*+2e-—Cl-+—OH

4、25c时，将浓度均为O.lmolL、体积分别为V“和V。的HX溶液与NHrlbO溶液按不同体积比混合，保持V“+”=

100mL,V“、”与混合液的pH的关系如图所示。下列说法正确的是()

A.Kfl(HX)>K6(NH3H2O)

B.6点时c(NH4+)>c(HX)>c(OH—)=c(H+)

C.a、b、d几点中，水的电离程度d>b>a

D.a点过程中，可能存在c(X—)<C(NH4+)

5、在反应3BrF3+5H2O===9HF+Br2+HBrO3+O2f中，若有5mol参加反应，被水还原的漠元素为()

A.1molB.2/3mol

C.4/3molD.2mol

6、下列关于硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体的说法中，正确的是

A.前者是混合物，后者是纯净物B.两者都具有丁达尔效应

C.分散质的粒子直径均在l~100nm之间D.前者可用于杀菌，后者可用于净水

7、下列说法正确的是

A.34Se、35Br位于同一周期，还原性Se2->Br->C「

OHCH>OH

B.与।互为同系物，都能使酸性高镒酸钾溶液褪色

C.硫酸镀和醋酸铅都是盐类，都能使蛋白质变性

D.AI2O3和Ag2。都是金属氧化物，常用直接加热分解法制备金属单质

8、下图为一定条件下采用多孔惰性电极的储氢电池充电装置(忽略其他有机物)。已知储氢装置的电流效率

生成目标产物消耗的电子数

X100%,下列说法不亚确的是

转移的电子总数

1.6mol气体

(忽略水蒸气)(1电源

水灌液

高分子电解质膜

(只允许IT通过)

A.采用多孔电极增大了接触面积，可降低电池能量损失

B.过程中通过C-H键的断裂实现氢的储存

C.生成目标产物的电极反应式为C6H6+6e+6H===C6Hi2

D.若〃=75%,则参加反应的苯为0.8mol

9、下列说法正确的是()

A.碳素钢在海水中发生的腐蚀主要是析氢腐蚀

B.反应Si(s)+2CL(g)===SiC14⑴在室温下能自发进行，则该反应的AH>0,AS>0

C.室温时，CaCO3在0.1mol・L-i的NH4cl溶液中的溶解度比在纯水中的大

D.2moiSth和1mol02在密闭容器中混合充分反应，转移电子的数目为4x6.02x1()23

10、中华民族有着灿烂的文化积淀。下列叙述不正确的是()

A.胆水炼铜是中国古代冶金中一项重要发明，发生了分解反应

B.古语：“雷雨发庄稼”，是因为发生了自然固氮

C.侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异

D.中国古代利用明矶溶液来清除铜镜表面的铜锈

11、25℃时，一定量的甲烷与aL(已折合成标准状况)空气的混合气体充分反应，甲烷恰好完全燃烧，恢复至25℃

时，放出bkJ的热量。假设空气中氧气的体积分数是1/5,则下列表示甲烷燃烧热的热化学方程式正确的是

1

A.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)AH=-bkJ-moP

B.CH(g)+2O(g)=CO,(g)+2HO(g)AH=--kJ-moP1

422a

1

C.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)AH=-^^kJ-moF

a

1

D.CH4(g)+2O2(g):=CO,(g)+2H2O(1)AH=+幺"kJ-mol-

'a

12、下列物质性质与应用对应关系正确的是()

A.晶体硅熔点高、硬度大，可用于制作半导体材料

B.氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂

C.漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张

D.氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料

13、常温下，向lL0.1mol・L-iNH4a溶液中不断加入固体NaOH后，NW+与NHrlhO的变化趋势如右图所示(不考虑

体积变化和氨的挥发)，下列说法不正确的是()

c/aolU

0.I

M(a.0.05)

n(\sOlO/Bol

M点溶液中水的电离程度比原溶液小

在M点时，n(OH")-n(H+)=(a-0.05)mol

随着NaOH的加入，.不断增大

:.口•一;o

-+++

D.当n(NaOH)=0.05mol时，溶液中有：c(Cl)>c(NH4)>c(Na)>c(OH")>c(H)

14、下列说法中正确的是()

A.H2O2属于共价化合物,分子中只含有共价键

B.Na2(h属于离子化合物，该物质中只含有离子键

C.分子间作用力CH4<SiH4,所以CH4沸点高

D.CO2中碳原子与氧原子间存在共价键,所以干冰为原子晶体

15、有3.92g铁的氧化物，用足量的CO在高温下将其还原，把生成的全部CO2通入到足量的澄清的石灰水中得到7.0

g固体沉淀物，这种铁的氧化物为

A.FesO4B.FeOC.FeiOjD.FesO7

16、下列图像符合题意的是

沃丘弧Mg

A.在盐酸和氯化铝的混合溶液中滴加烧碱溶液

HNaOH.aq)mL

CO?mL

B.在碳酸钠与碳酸氢钠混合液中滴加盐酸

0

HOiktnL

1,转移电子mol

17、下列有关物质的描述及其应用均正确的是（）

A.AkAI2O3、Al（OH）3、NaAlCh均能和NaOH溶液发生反应

B.Na2O2中含有O2,所以过氧化钠可为潜水艇舱提供氧气

C.FeCb具有氧化性，用FeCb溶液刻蚀印刷铜电路板

D.Na、Al、Cu可以分别用电解冶炼法、热还原法和热分解法得到

18、下表数据是在某高温下，金属镁和镇分别在氧气中进行氧化反应时，在金属表面生成氧化薄膜的实验记录如下（

和b均为与温度有关的常数）：

反应时间t/h1491625

MgO层厚Y/nm0.05a0.20a0.45a0.80a1.25a

NiO层厚Y/nmb2b3b4b5b

下列说法不正确的是

A.金属表面生成的氧化薄膜可以对金属起到保护作用

B.金属高温氧化腐蚀速率可以用金属氧化膜的生长速率来表示

C.金属氧化膜的膜厚Y跟时间t所呈现的关系是：MgO氧化膜厚Y属直线型，NiO氧化膜厚Y’属抛物线型

D.Mg与Ni比较，金属镁具有更良好的耐氧化腐蚀性

19、研究海水中金属桥墩的腐蚀及防护是桥梁建设的重要课题。下列有关说法错误的是

钢:钢

铁:海水二TT.L铁

已三三口配桥

桥:

墩

墩’

——辅助电极

外加电流的阴极保护牺牲阳极的阴极保护

图1图2

A.桥墩的腐蚀主要是析氢腐蚀

B.钢铁桥墩在海水中比在河水中腐蚀更快

C.图1辅助电极的材料可以为石墨

D.图2钢铁桥墩上发生的反应是O2+2H2O+4e=4OH

20、化学与生产、生活及社会发展密切相关。下列说法正确的是

A.聚合硫酸铁[Fe2（OH）x（SO4）y]n,是新型絮凝剂，可用来杀灭水中病菌

B.韩愈的诗句“榆荚只能随柳絮，等闲撩乱走空园”中的柳絮富含糖类

C.宋应星的《天工开物》记载“凡火药，硫为纯阳”中硫为浓硫酸

D.我国发射的“北斗组网卫星”所使用的光导纤维是一种有机高分子材料

21、W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增加，W的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代。化合

物XZ是重要的调味品，Y原子的最外层电子数等于其电子层数，Z-的电子层结构与编;相同。下列说法错误的是

A.元素W与氢形成原子比为1:1的化合物有多种

B.元素X的单质能与水、无水乙醇反应

C.离子丫3+与Z-的最外层电子数和电子层数都不相同

D.元素W与元素Z可形成含有极性共价键的化合物

22、下列实验能达到实验目的的是（）

选项实验目的

\常温下，铝.铜在浓硝酸中构成原电池证明铝比铜活泼

B苯和滨水.澳化铁混合制备溟苯

C将含少量co2的co气体通过过氧化钠提纯CO气体

D向FeSO,溶液中滴加NH.SCN溶液检验FeSO.是否变质

A.AB.BC.CD.D

二、非选择题(共84分)

23、(14分)物质二；有下图所示转化关系(部分反应物、生成物未列出)。其中二为某金属矿的主要成分，经过一系

列反应可得到气体口和固体一。单质：可与E的浓溶液发生反应，;为砖红色沉淀。

请回答下列问题：

(1)写出下列物质的化学式：二、，o

(2)反应②的化学方程式是o

(3)利用电解可提纯C物质，现以碱性锌镒电池为外电源，在该电解反应中电解质溶液是，阳极物质是

。'：」是碱性锌镒电池的正极材料，电池放电时，正极的电极反应式为。

(4)将一匚三和；「丁一」：充入一个固定容积为的密闭容器中，在一定温度并有催化剂存在下，进行反应①，

经半分钟后达到平衡，测得容器中含丁」，贝!I：:QLmi若温度不变，继续通入二：，三

和，：:一：0一，则平衡移动(填”向正反应方向”、“向逆反应方向"或“不”),再次达到平衡后，

mol<n(Dj1<moi。

(5)写出转化过程中，甲醛参与反应的化学方程式：。

24、(12分)华法林是一种治疗心脑血管疾病的药物，可由化合物E和M在一定条件下合成得到(部分反应条件略)。

()

HOII(F介物X/X.

CHIC=CH——i►CH《=CH?-，个CHJCCHJ—―/------------,

一催化剂催化剂

ABDE

oo

H0GJIQH

—------►CH<OOCCH)

催化剂.△6

GJ

请回答下列问题：

(1)।的名称为，AfB的反应类型为。

(2)E的分子式是oDfE的反应中，加入的化合物X与银氨溶液可发生银镜反应，该银镜反应的化学方程

式为o

(3)GfJ为取代反应，其另一产物分子中的官能团名称是oImolG完全燃烧最少需要消耗

____________molO2o

（4）L的同分异构体Q是芳香酸，QThfR（C8H7O2CI）股—>sT的核磁共振氢谱只有两

组峰，Q的结构简式为,R-S的化学方程式为o

（5）上图中，能缩合成体型高分子化合物的酚类单体是,写出能检验该物质存在的显色反应中所用的

试剂及实验现象o

OO

（6）已知：LfM的原理为：①C6HsOH++C2H50H和

C2H5OCR--►CRIQCR

②+C2H5OH,M的结构简式为o

RiCCHj^CiHsOCR：.■RiCCH2CR：

25、（12分）铝热反应是铝的一个重要性质，该性质用途十分广泛，不仅被用于焊接钢轨，而且还常被用于冶炼高熔

点的金属如帆、铭、镒等。

wtam

⑴某校化学兴趣小组同学，取磁性氧化铁按教材中的实验装置（如图）进行铝热反应，现象很壮观。使用镁条和氯酸钾

的目的是O

⑵某同学取反应后的“铁块”和稀硝酸反应制备Fe（NO3）3溶液，其离子方程式为，溶液中可能含有Fe2+,其

原因是;

⑶可通过KC1O溶液与Fe（NC>3）3溶液的反应制备高铁酸钾（KzFeOO,如图所示是实验室模拟工业制备KC1O溶液装置。

已知氯气和热碱溶液反应生成氯化钾和氯酸钾和水

ABCD

①盛装饱和食盐水的B装置作用为；

②反应时需将C装置置于冷水浴中，其原因为；

（4）工业上用“间接碘量法”测定高铁酸钾的纯度：用碱性KI溶液溶解LOOgKzFeCh样品，调节pH使高铁酸根全部被

还原成亚铁离子，再调节pH为3〜4,用LOmol/L的Na2s2O3标准溶液作为滴定剂进行滴定（2Na2s2Ch+l2=Na2s4。6

+2NaI),淀粉作指示剂，装有Na2s2O3标准溶液的滴定管起始和终点读数如图所示:

①终点II的读数为_______mLo

②原样品中高铁酸钾的质量分数为o[M(K2FeO4)=198g/mol]

③若在配制Na2s2O3标准溶液的过程中定容时俯视刻度线，则导致所测高铁酸钾的质量分数_______(填“偏高”、“偏低”

或“无影响”)。

-

III

26、(10分)汽车用汽油的抗爆剂约含17%的1,2一二漠乙烷。某学习小组用下图所示装置制备少量1,2一二澳

乙烷，具体流括如下:

加备乙烯|-^一|净化乙烯

已知：1,2一二滨乙烷的沸点为131℃,熔点为9.3C。I1,2一二漠乙烷的制备步聚①、②的实验装置为:

实验步骤：

(i)在冰水冷却下，将24mL浓硫酸慢慢注入12mL乙醇中混合均匀。

(ii)向D装置的试管中加入3.0mL液漠(O.lOmol),然后加入适量水液封，开向烧杯中加入冷却剂。

(出)连接仪器并检验气密性。向三口烧瓶中加入碎瓷片，通过滴液漏斗滴入一部分浓硫酸与乙醇的混合物，一部分留

在滴液漏斗中。

(iv)先切断瓶C与瓶D的连接处，加热三口瓶，待温度上升到约120℃,连接瓶C与瓶D,待温度升高到180〜200℃,

通过滴液漏斗慢慢滴入混合液。

(V)继续加热三口烧瓶，待D装置中试管内的颜色完全褪去，切断瓶C与瓶D的连接处，再停止加热。回答下列问题:

⑴图中B装置玻璃管的作用为-

(2)(iv)中“先切断瓶C与瓶D的连接处，再加热三口瓶”的原因是o

(3)装置D的烧杯中需加入冷却剂，下列冷却剂合适的为-

a.冰水混合物b.5"C的水c.lO℃的水

III,2一二澳乙烷的纯化

步骤③：冷却后，把装置D试管中的产物转移至分液漏斗中，用1%的氢氧化钠水溶液洗涤。

步骤④：用水洗至中性。

步骤⑤：“向所得的有机层中加入适量无水氯化钙，过滤，转移至蒸储烧瓶中蒸储，收集

130〜132℃的储分，得到产品5.64g。

(4)步骤③中加入1%的氢氧化钠水溶液时，发生反应的离子方程式为

⑸步骤⑤中加入无水氯化钙的作用为-该实验所得产品的产率为

27、(12分)醋酸亚铝水合物的化学式为[Cr(CH3C00)12・2H2(),该水合物通常为红棕色晶体，是一种常用的氧气吸收

剂，不溶于水和乙醛(一种易挥发的有机溶剂)，微溶于乙醇，易溶于盐酸，易被氧化。已知Cr什水溶液呈绿色，Cr2+

水溶液呈蓝色。实验室制备醋酸亚格水合物的装置如下图所示。

(1)检查装置气密性后，向左侧三颈烧瓶中依次加入过量锌粒和适量CrCk溶液，关闭Ki打开Kz,旋开a的旋塞，控制

好滴速。a的名称是,此时左侧三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为、。一段时间后，

整个装置内充满氢气，将空气排出。当观察到左侧三颈烧瓶中溶液颜色由绿色完全转变为蓝色时，关闭及，打开Ki,

将左侧三颈烧瓶内生成的CrCh溶液压入右侧三颈烧瓶中，则右侧三颈烧瓶中发生反应的离子方程式为

(2)本实验中所有配制溶液的水均需煮沸，其原因是=右侧的烧杯内盛有水，其中水的作用是

(3)当观察到右侧三颈烧瓶内出现大量红棕色晶体时，关闭a的旋塞。将红棕色晶体快速过滤、水洗、乙酸洗、干燥,

即得至UlCr&LCOO)^•2H20O其中用乙酸洗涤产物的目的是。

(4)称量得到的[①(€%(；00)2]2・21120晶体，质量为mg,,若所取用的CrCL溶液中含溶质ng,贝!J

[Cr(CH3C00)2]2•2H20(M1=376)的产率是%=

28、(14分)费托合成是以合成气(CO和田混合气体)为原料在催化剂和适当条件下合成烯烧(C2~C4)以及烷烧(CH4、

C5-C11,C12-C18等，用CnH2n+2表示)的工艺过程。

已知：①2co(g)+O2(g)=2CO2(g)AH1=a

②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)AH2=b

③CnH2n+2(g)+(O2(g)=(n+1)H2O(g)+nCO2(g)AH3=c

回答下列问题：

⑴反应(2n+l)H2(g)+nCO(g)=G]H2n+2(g)+nH2O(g)的AH»(用含有a、b、c、n的式子表示)

⑵费托合成产物碳原子分布遵循ASF分布规律。碳链增长因子(a)是描述产物分布的重要参数，不同数值对应不同的

产物分布。ASF分布规律如图，若要控制C2~C4的质量分数0.48-0.57,则需控制碳链增长因子(a)的范围是。

碳链增长因子(a)

ASF分布规律

⑶近期，我国中科院上海高等研究院在费托合成点的催化剂上取得重大进展。如图所示，Co2c作催化剂的规律是:

选择球形催化剂时,选择平行六面体催化剂时

(4)中科院大连化物所研究团队直接利用CO2与H2合成甲醇。一定条件下，向2L恒容密闭容器中充入ImolCCh和

2molH2发生反应“CO2(g)+3H2(g)UCH30H(g)+H2O(g)AH”。CO2的平衡转化率(a)与温度(T)的关系如图所示。

①判断AHOo(填“大于”“小于”或“等于”)

②500K时，反应5min达到平衡。计算0~5min用H2O表示该反应的化学反应速率为,该反应的平衡常

数为o

时，测定各物质的物质的量浓度分另为

(3)500KC(CO2)=0.4mol/L,c(H2)=0.2mol/L,c(CH3OH)=0.6mol/L,c(H2O)

=0.6mol/L,此时反应____(填“是”或“否")达到平衡，理由是0

④一定条件下，对于反应CO2(g)+3H2(g)UCH30H(g)+H2O(g)»下列说法中不能表明反应达到平衡的是。

a.恒温恒容下，C(CH3OH)=C(H2O)

b.恒温恒容下，体系的压强保持不变

c.恒温恒容下，体系的平均摩尔质量不变

d.相同时间内，断裂H-H键和断裂H-O键之比1：1

29、(10分)化合物G(盐酸阿扎司琼，Azasetronhydrochchoride)主要用于治疗和预防肿瘤术后以及化疗引起的恶心、

呕吐。G的合成路线设计如图：

回答下列问题：

(1)A中含有的官能团名称为

(2)A生成B、B生成C的反应类型分别为_、_,D的分子式为

(3)上述合成路线中，互为同分异构体的物质是_(填字母序号)。

(4)E生成F的第一步反应的化学方程式为

(5)X为A的同分异构体，写出两种满足以下条件的X的结构简式

①含有苯环，且苯环上有4个取代基；

②有四种不同化学环境的氢，个数比为2：2：2：1；

③能发生银镜反应，还能与氯化铁溶液发生显色反应。

(6)以ONU、QCOC(CH,)2C1和(CH3O)2C。为原料制备,写出合成路线：__(无机试剂和

有机溶剂任选)。

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、B

【解析】

2+5_1559

A.c(CO32)=7.0xl0-5mol-LT时，c(Ca)=4.0xl0mol-L,Ksp(CaCO3)=7.0xl0-x4.0xl0-=2.8xl0-,当

c(Ca2+)=5.0xl0-5mol-L-10^>axl0'5mol-L-1=c(CO32')==5.6xlO-5mobL-1,a=5.6,故A正确；

5.0x10"

B.ImolCaCzCh粉末置于盛有500mL蒸储水的烧杯中，然后向烧杯中加入Na2c。3固体(忽视溶液体积的变化)并

充分搅拌，CaC2O4和CaCO3之间能转化，是改变离子的浓度，使沉淀的转化平衡向不同的方向移动，不能判断

Ksp(CaC2()4)和Ksp(CaCC)3)的大小，故B错误；

C.从图中当c(CO32-)在0~a时，溶液为CaC2O4的饱和溶液，c(C2(V-)的最大值为5.6xlO-5moI-LT,b点对应的溶液

2

中，离子浓度关系为c(C2O4*)<c(CO3-),故C正确；

2-12

D.若使lmolCaC2O4全部转化为CaCO3,则此时溶液中c(C2O4-)=1^21=2mol-L,根据Ksp(CaC2O4)=c(Ca

0.5L

2552+9-19

+)•c(C2O4-)=5.0x10X5.0x10,可知此时溶液中c(Ca)=1.25X10-mobL,而根据Ksp(CaCO3)=2.8xl0

可知溶液中的c(CO32)=2,8x100__2,240mol,L-1,故溶液中n(CO32)=2.240mol,L-1X0.5L=1.12mol,而

1.25xIO-9

还有生成的Imol碳酸钙，故所需的碳酸钠的物质的量n=1.12mol+lmol=2.12moL故D正确；

故选B。

【点睛】

本题考查难溶电解质的溶解平衡，把握图象分析、Ksp计算、平衡常数为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注

意选项D为解答的难点，碳酸根有两部分，沉淀的和溶解的两部分，要利用Ksp进行计算。

2、A

【解析】

最后生成物质的都为NaCI,根据Na原子、C1原子守恒：n(HC1)=n(NaCl)=n(NaOH),由于NaOH物质的

量相等，则消耗HC1的物质的量相等，故消耗盐酸的体积相等，即V产V2=V3。

答案选A。

【点晴】

该题侧重于分析能力和计算能力的考查，题目难度不大，注意根据元素质量守恒进行计算，可省去中间过程的繁琐。

3、B

【解析】

原电池中阳离子移向正极，根据原电池中氢离子的移动方向可知A为正极，正极有氢离子参与反应，电极反应式为

cY_»0H+2e-+H+=O-0H+Cr,B为负极，电极反应式为CH3coO-8e-+4H2O=2HCO3-+9H+,据此分析解答。

【详解】

A.原电池工作时，电流从正极经导线流向负极，即电流方向从A极沿导线经小灯泡流向B极，故A正确；

B.B极为电池的负极，失去电子，发生氧化反应，电极反应式为CH3co(T-8e-+4H2O=2HCO3-+9H+,B极不是阳极,

故B错误；

C.根据电子守恒可知，当外电路中有0.2mole-转移时，通过质子交换膜的H+的个数为0.2NA,故C正确；

D.A为正极，得到电子，发生还原反应，正极有氢离子参与反应，电极反应式为Q一〈_〉一OH+2e+H+Y>OH+Cr,

故D正确；

答案选B。

【点睛】

根据氢离子的移动方向判断原电池的正负极是解题的关键。本题的易错点为B,要注意原电池的两极称为正负极，电

解池的两极称为阴阳极。

4、B

【解析】

A.根据b点，等体积、等浓度HX溶液与Nft•上0的混合液pH=7,说明Ka(HX)=K〃(NH3•上0),故A错误；

B.b点是等体积、等浓度HX溶液与NB•HQ的混合液，溶质是MU,pH=7,X\NHj相互促进水解生成HX,所以

c(NHj)>c(HX)>c(OfT)=c(H+),故B正确；

C.a-b点过程，相当于向HA溶液中加氨水至恰好反应，所以水的电离程度逐渐增大，a、b、d几点中，水的电离程

度b>a>d,故C错误；

D.a-6点过程中，溶液呈酸性，c(OIT)<c(H+),根据电荷守恒，不可能存在c(X、<c(NHj),故D错误。

【点睛】

本题考查了弱电解质的电离、离子浓度大小比较，侧重于学生分析能力、读图能力的考查，注意把握物料守恒、电荷

守恒的运用。

5、C

【解析】

在反应3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2中，元素化合价变化情况为：溟元素由+3价升高为+5价，澳元素由+3价降

低为0价,氧元素化合价由-2价升高为。价，所以BrF3既起氧化剂也起还原剂作用，同时水也起还原剂作用.若5molH2O

参加反应，则生成ImolCh,氧原子提供电子物质的量为2molx2,令被水还原的BrF3的物质的量为xmol,根据电子

转移守恒，则:

2molx2=xmolx(3-0)

解得x=4/3mol,

选项C符合题意。

6、D

【解析】

A、溶液和胶体都是分散系，属于混合物，故A错误；

B、胶体能发生丁达尔效应，而溶液不能，故B错误；

C、溶液中溶质粒子直径较小于Inm,胶体粒子直径在1〜lOOrnn之间，故C错误；

D、硫酸铜是重金属盐，能杀菌消毒，胶体具有较大的表面积，能用来净水，故D正确；

故选D。

7、A

【解析】

A、同周期元素从左到右非金属性增强，同主族元素从上到下非金属性减弱，单质氧化性SeVBnVCb,所以阴离子还原

性Se">Br->C「，故A正确；

OHCHOtl

B、属于酚类、属于醇类，不属于同系物，故B错误；

C、硫酸较能使蛋白质溶液发生盐析，不能使蛋白质变性，故C错误；

D、A1是活泼金属，ALOs不能直接加热分解制备金属铝，故D错误。

8、B

【解析】

A.多孔电极可增大电极与电解质溶液接触面积，降低能量损失，故A正确；

B.该过程苯被还原为环己烷，C-H键没有断裂，形成新的CH键，故B错误；

C.储氢是将苯转化为环己烷，电极反应式为C6H6+6e*6H+===C6H12,故C正确；

D.根据图示，苯加氢发生还原反应生成环己烷，装置中左侧电极为阳极，根据放电顺序，左侧电极反应式为

2H2O-4e=O2t+4H+,生成1.6moK)2失去的电子量为6.4mol,根据阴阳得失电子守恒，阴极得到电子总数为6.4moL

若n=75%,则生成苯消耗的电子数为6.4molX75%=4.8mol,苯发生的反应CsHe+Ge』6H+==《6由，参加反应的苯的物

质的量为4.8mol/6=0.8moL故D正确；

故选B。

9,C

【解析】

A.海水接近中性，碳素钢在海水中发生的腐蚀主要是吸氧腐蚀，故A错误；

B.反应前后气体体积减少，ASvO,反应Si(s)+2CL(g)=SiCl4⑴在室温下能自发进行，则该反应的AH>0,故B错误;

-1

C.室温时，铁根离子水解呈酸性，促进CaCCh的溶解，CaCO3^0.1mol-L的NH4a溶液中的溶解度比在纯水中

的大，故C正确；

23

D.SCh和O2的反应是可逆反应,2molSO2和1molO2在密闭容器中混合充分反应,转移电子的数目小于4x6.02xl0,

故D错误；

故选C。

10、A

【解析】胆水炼铜是用铁与硫酸铜溶液发生置换反应，A错误；放电情况下，氮气与氧气反应变为NO,然后被O2氧

化为NO2,N(h溶于水变为硝酸随雨水落入地面，相当于给庄稼施肥，这是自然固氮，B正确；侯氏制碱法的工艺过

程中是将CO、NIL通入饱和NaCl溶液中，发生以下反应：NHa+CO2+HzO=NH^COs；

NH，HCOs+NaCl=NH，Cl+NaHCO31,主要应用了Na£Os与NaHCCh的溶解度的差异，C正确；明机中铝离子水解显

酸性，与铜锈中主成分碱式碳酸铜反应，D正确；正确选项A；

11、C

【解析】

空气中氧气的体积为qL,则甲烷体积为qL,物质的量为‘Lmol。/一mol甲烷燃烧放出热量bkJ,则1mol甲

510224224

224b

烷燃烧放出热量——kJ。燃烧热规定生成稳定的氧化物，即H2O(1),且放热反应的焰变为负值，故C正确；

a

答案：C

【点睛】

考察燃烧热的重点：(1)可燃物Imol(2)完全燃烧(3)生成稳定氧化物，H-IhO(I),C-CO2,SfSCh等。

12、B

【解析】

A、晶体硅能导电，可用于制作半导体材料，与熔点高硬度大无关系，A不正确；

B、氢氧化铝具有弱碱性，能与酸反应生成铝盐和水，可用于制胃酸中和剂，B正确；

C、漂白粉具有强氧化性，可用于漂白纸张，与其稳定性无关系，C不正确；

D、氧化铁是红棕色粉末，可用于制作红色涂料，与是否能与酸反应无关系，D不正确，答案选B。

13、C

【解析】

常温下，向ILOJinoHTiNH4cl溶液中不断加入固体NaOH,则溶液中发生反应NIV+OH-NHrHzO,随着反应进行,

c(NH4+)不断减小，c(NH「H2O)不断增大。

【详解】

A项、M点是向ILO.lmoMyiNH4a溶液中，不断加入NaOH固体后，反应得到氯化钱和一水合氨的混合溶液，溶液

中俊根离子浓度和一水合氨浓度相同，一水合氨是一元弱碱抑制水电离，此时水的电离程度小于原氯化核溶液中水的

电离程度，故A正确；

++++++

B项、根据电荷守恒c(H)+C(NH4)+c(Na)=c(OH-)+c(CF),可得n(OH-)-n(H)=[c(NH4)+c(Na)-c(CP)]xlL,

在M点时c(NH4+)=0.05mol・LT,c(Na+)=amol»L-1,c(Cl)=0.1mol«L-1,带入数据可得n(OH-)—n(H+)=[0.05mol・LI+a

mobL1—0.ImobL'^xlL=(a—0.05)mol,故B正确；

C项、氨水的电离常数Kb==.，贝!I=一，温度不变Kb不变，随着NaOH的加入，c(NH4+)不断减

小，.不断减小，则.....不断减小，故C错误；

$—

D项、当n(NaOH)=0.05mol时，NH4a和NaOH反应后溶液中溶质为等物质的量的NHrfhO和NHQ、Nad,

NHi.H2O的电离程度大于NH4a水解程度，导致溶液呈碱性，钠离子、氯离子不水解，所以溶液中离子浓度大小顺

+++

序是c(CIO>c(NH4)>C(Na)>c(OH)>c(H),故D正确。

故选C。

14、A

【解析】

A.H2O2属于共价化合物，分子中只含有共价键，正确，故A选；

B.NazCh中除了离子键，还含有共价键O-O,故B不选；

C.由于空山相对分子质量比CH4的大，所以分子间作用力CH4<SiH4,则SiH4的沸点高，故C不选；

D.干冰是CO2分子间通过范德华力结合成的，为分子晶体，故D不选；

故选Ao

【点睛】

原子晶体是原子间通过共价键结合而形成的空间网状结构的晶体。在原子晶体中只有共价键。分子晶体是分子间通过

分子间作用力结合而成的晶体。构成分子的原子间通常以共价键结合(稀有气体是单原子分子，分子内没有化学键)，

所以在分子晶体中，一般既有共价键，又有分子间作用力。

15、D

【解析】

7.0g

由生成的CO2全部通入足量澄清石灰水中，得到7.0g沉淀，则n(CaCO3)=,cc,=0.07moL由CO〜CO2可知，

100g/mol

3.92g-0.07molx16g/mol

铁的氧化物中的n(0)=0.07mol,n(Fe)=--------------—~--------=0.05moLn(Fe):n(0)=0.05mol:0.07mol=5:7,则

56g/mol

铁的氧化物为FesCh,故答案为D。

16、C

【解析】

A、向盐酸和氯化铝混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，先发生反应：HCl+NaOH=NaCl+H2O,无明显现象，

AlCl3+3NaOH=Al(OH)3i+3NaCl,Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,产生沉淀，后沉淀溶解，图中一开始就有沉淀，

故A错误；B、在NaHCCh和Na2cth混合溶液中滴加盐酸，反应分以下两步进行：

Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3,NaHCCh+HCHNaCl+CChT+IhO,图中一开始就有气泡，不符合，故B错误；C、向

NaOH溶液中通入氯气，发生2NaOH+Cb=NaCl+NaClO+H2O,开始转移电子数逐渐增多，饱和后不再溶解，故C正

确;D、在氢氧化钢溶液中滴加NaHCCh溶液，少量时的反应是:NaHCO3+Ba(OH)2=BaCC>31+NaOH+H2O,过量时的

反应是:Ba(OH)2+2NaHCO3=BaCO31+Na2co3+2H2O,导电能力是先变小，再变大，但由于有Na+离子，导电能力不

可能变为0,故D错误；故选C。

17、C

【解析】

A、NaAKh与NaOH不反应，故A不正确；

B、Na2(h为离子化合物，含O元素，不含02,但用过氧化钠可为潜水艇舱提供氧气，故B不正确；

C、Cu与氯化铁反应生成氯化铜、氯化亚铁，利用氧化铁的氧化性，用FeCb溶液刻蚀印刷电路板，故C正确；

D、A1活泼性很强，用电解熔融氧化铝的方式制备，所以Na、AkCu可以分别用电解冶炼法、电解冶炼法热分解法

得到，故D不正确；

故选C。

18、D

【解析】

A.有些金属表面被氧化时，会生成致密的氧化物薄膜，可以起到保护金属的作用，例如铝等，A项正确；

B.金属腐蚀即金属失去电子被氧化的过程，因此可以用氧化膜的生长速率表示金属在高温下被氧化腐蚀的速率，B

项正确；

C.表格中列举的数据，时间间隔分别是lh,3h,5h,7h,9h；对于MgO,结合MgO厚度的数据分析可知，MgO

氧化膜每小时增加的厚度是定值即0.05a,因此其随时间变化呈现线性关系；结合NiO厚度的数据分析，NiO氧化膜

厚度随时间推移，增长的越来越缓慢，所以NiO氧化膜与时间呈现抛物线形的关系，C项正确；

D.根据表格数据分析可知，MgO氧化膜随时间推移，厚度呈现线性递增的趋势，而NiO氧化膜随时间推移，厚度增

加越来越缓慢，说明NiO氧化膜的生成能够逐渐减缓Ni单质被氧化的速率，所以Ni的耐氧化腐蚀性能更好，D项错

误；

答案选D。

19、A

【解析】

A.桥墩浸泡在接近中性的海水中，主要发生析氧腐蚀，故A错误；

B.海水中含有氯化钠等电解质，导电性比河水强，钢铁桥墩在海水中比在河水中腐蚀更快，故B正确；

C.图1为外加电源的阴极保护法，辅助电极的材料可以为石墨等，故C正确；

D.图2为牺牲阳极的阴极保护法，钢铁桥墩充当正极，正极上发生还原反应，电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH,

故D正确；

故选Ao

20、B

【解析】

A.聚合硫酸铁[Fe2（OH）x（SO4）y]n能做新型絮凝剂，是因为其能水解生成氢氧化铁胶体，能吸附水中悬浮的固体杂质而

净水，但是不能杀灭水中病菌，A项错误；

B.柳絮的主要成分是纤维素，属于多糖，B项正确；

C.火药是由硫磺、硝石（硝酸钾）、木炭混合而成，贝!凡火药，硫为纯阳”中硫为硫磺，C项错误；

D.光导纤维的主要成分为二氧化硅，不是有机高分子材料，D