硫及其化合物课件高一下学期化学人

第1节硫及其化合物第五章化工生产中的重要非金属元素硫元素在周期表中的位置+16286+16288易得两个电子化合价：－2、0、+4、+6位置

第三周期、第ⅥA族结构

性质非金属性：比氧元素、氯元素弱硫原子多一个电子层，得电子的能力较弱，而失电子能力则较强。所以硫常常为+4价或+6价，而氧为-2价S自然界中的硫元素游离态的硫一般存在于火山口附近或岩层里硫铁矿(FeS2)黄铜矿(CuFeS2)石膏（CaSO4·2H2O）芒硝（Na2SO4·10H2O）化合态的硫主要以硫化物或硫酸盐形式存在一、硫和二氧化硫1.硫单质1)物理性质：俗名颜色状态脆性溶解性

质脆不溶于

,微溶于

,易溶于

。黄色晶体水酒精CS2硫磺思考：可以用二硫化碳(CS2)进行溶解，需要注意的是二硫化碳是一种化合物，后面不加溶液。根据硫单质在不同溶剂中的溶解度差异，若需要洗涤试管壁上附着的硫单质，应选用什么溶剂？思考：硫单质的化学性质可以从哪几个角度进行预测？硫物质类别非金属单质与金属、非金属反应原子结构易得2个电子具有氧化性元素价态中间价态既有氧化性又有还原性元素周期律非金属性弱于氯、氧氧化性较弱1.硫单质2)化学性质：(1)非金属单质的通性①与金属单质2Cu+S

===Cu2S△2Na+S

===

Na2S△Fe+S

===FeS△氯气是强氧化剂，生成高价金属氯化物；硫是弱氧化剂，生成低价金属硫化物；一般会用硫粉来处理，原理是S＋Hg=HgS问1：氯气和硫与变价金属铁、铜反应，产物中金属元素的价态有何区别?问2：体温计不慎摔落在地，怎么处理？1.硫单质2)化学性质：(1)非金属单质的通性②与非金属单质③与碱点燃S+O2===

SO2（蓝色火焰）H2+S===H2S（有臭鸡蛋气味的有毒气体）△3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O△热的NaOH溶液(化学方法除硫)问：洗涤试管壁上附着的硫单质，还可以选用什么试剂?1.硫单质3)应用硫常用于制造硫酸、化肥、农药、火药、火柴等，还可用于制造硫化橡胶黑火药的成分为“一硫二硝三木炭”（S+2KNO3+3C=

K2S+N2↑+3CO2↑）1.二氧化硫1)物理性质：颜色状态气味密度溶解性毒性比空气____无色气态刺激性气味大易溶于水1:40有毒实验5-1问：实验5-1中，二氧化硫溶于水的过程是物理变化还是化学变化?实验5-1思考：SO2的化学性质可以从哪些角度预测和学习？二氧化硫酸性氧化物和碱反应和水反应和碱性氧化物反应中间价态既具有氧化性又具有还原性物质类别和氧化还原反应角度1.二氧化硫2)化学性质：(1)酸性氧化物的通性①与水反应②与碱反应③与碱性氧化物反应可逆反应SO2+H2OH2SO3可逆反应符号在同一条件下既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。SO2

(少量)＋2NaOH=Na2SO3

＋H2OSO2＋CaO=CaSO3

SO2(过量)+NaOH=NaHSO32)化学性质：(2.1)强还原性2SO2＋O22SO3催化剂可逆反应能被KMnO4(H+)、X2(X=Cl、Br、I)、H2O2、Fe3+溶液等强氧化剂氧化，生成SO42-

例如：5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4(2.2)弱氧化性SO2

＋2H2S

=3S+2H2O

(3)特性—漂白性实验5-2实验5-22)化学性质：(3)特性—漂白性①特点：SO2的漂白具有选择性和不稳定性应用：可用品红溶液检验SO2②漂白对象：可