2024年高中化学 模块综合试卷一

高考复习材料

模块综合试卷(一)

(满分：100分)

一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意)

1.下列关于热化学方程式的叙述正确的是()

A.已知C(石墨，s)^=C(金刚石，s)AH>0,则金刚石比石墨稳定

B.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)凶=一483.6kJmol则氏的燃烧热为241.8kJ-moL

C.S(g)+O2(g)=SO2(g)Nii；S(s)+O2(g)=SO2(g)AH2,则AHiVAH?

+

D.在稀溶液中：H(aq)+OH-(aq)=H2O(l)A/7=—57.3kJ-mori,若将0.5mol1T的稀

1

H2SO4与1mol-L-的NaOH溶液等体积混合，放出的热量等于57.3kJ

答案C

解析C(石墨，s)===C(金刚石，s)NH>0,则金刚石的能量大，稳定性小于石墨，故A错

误；比0他)一印0⑴放热，所以1molH2完全燃烧生成液态水时放热大于241.8kJ,即H2的

燃烧热大于241.8kTmolT,故B错误;S(s)-S(g)吸热，等量的S(s)和S(g)完全燃烧,S®放

热多，由于放热为负，所以故C正确；酸碱溶液体积未知，所以放出的热量

不确定，故D错误。

2.下列实验事实不能证明醋酸是弱电解质的是()

A.相同pH的醋酸溶液和盐酸分别与同样颗粒大小的锌反应时，产生H2的起始速率相等

B.常温下，测得0.1mol-LT醋酸溶液的pH=4

C.常温下，将pH=1的醋酸溶液稀释1000倍，测得pH<4

D.在相同条件下，醋酸溶液的导电性比盐酸的弱

答案A

解析强、弱电解质的本质区别是看能否完全电离；若完全电离则为强电解质；若部分电离

则为弱电解质。

选项内容指向.联系分析结论

pH相同，说明两溶液中的c(H+)相同，与同样的锌粒反应时产生H?

A不能证明

的起始速率相同，无法证明醋酸是否完全电离

若为强酸，常温下0.1mol-LT的一元酸，pH=l;而醋酸溶液的pH=

B能证明

4,证明醋酸未完全电离，是弱电解质

若为强酸，常温下pH=1的一元酸稀释1000倍后，溶液的pH=4；

C而pH=l的醋酸溶液稀释1000倍后pH<4,证明醋酸在稀释过程中可能证明

以继续电离，溶液中存在醋酸分子，醋酸未完全电离

D相同条件下，CH3coOH溶液的导电性比盐酸弱，证明其溶液中离子能证明

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浓度小，即醋酸未完全电离

3.反应H2(g)+l2(g)"2HI(g)的逆反应速率随时间变化的曲线如图所示,fi时刻反应达到平衡,

维持其他条件不变，4时刻只改变一种条件，该条件可能是()

㈣

00友"min

①增大H2浓度②缩小容器体积

③恒容时充入氧气④使用催化剂

A.①②B.③④C.②④D.①④

答案C

解析反应H2(g)+E(g)DD2HI(g)是一个反应前后气体分子数不变的可逆反应。由图可知，fj

时刻反应达到平衡，维持其他条件不变，4时刻只改变一种条件，逆反应速率增大后不再改

变，说明化学平衡不移动，则改变条件后正反应速率和逆反应速率相等，该条件可能是加入

催化剂或增大压强，C正确。

4.下列说法正确的是()

A.洗涤油污常用热的碳酸钠溶液

B.用加热的方法可以除去KC1溶液中的Fe3+

C.配制FeS04溶液时，将FeSC)4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度

D.将AlCb溶液和Na2s。3溶液分别加热蒸干、灼烧后，所得固体为AI2O3和Na2s。3

答案A

解析碳酸钠溶液显碱性，加热可以促进碳酸根离子的水解，使溶液碱性增强，A正确；加

热会促进Fe3+的水解，生成氢氧化铁沉淀，但是还要经过滤才能得到氯化钾溶液，B错误;

配制FeSCU溶液时，将FeSC>4固体溶于稀盐酸中会引入杂质氯离子，C错误；Na2sO3溶液加

热蒸干、灼烧时，要考虑空气中的氧气将其氧化，所以最终得到Na2s。4固体，D错误。

5.常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是()

A.c水(H+)=1X1OT2moi工t的溶液：AP+、Fe3+^Cl>SOF

Kw

B.=1X1OT3moi工t的溶液：NH力、Ca2+、Cl,NO?

c(H+)

C.澄清透明的无色溶液：K+、NH4>MnO］、HCO?

D.和Al反应放出H2的溶液：Mg2+、Cu2+、NOf>SOF

答案B

解析水的电离被抑制，溶液呈酸性或碱性，碱性条件下，AF+、Fe3+生成沉淀，故A错误;

c(H+)>c(OH-),溶液呈酸性，这几种离子之间不反应且和氢离子不反应，所以能大量共存，

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故B正确；无色溶液中不含有色离子，MnO7呈紫色，故C错误；能和A1反应放出H2的溶

液为弱氧化性酸或强碱溶液，强酸性条件下硝酸和A1反应生成氮氧化物而不是氢气，强碱性

条件下，Mg2+、C4+生成氢氧化物沉淀而不能大量共存，故D错误。

6.在100mL某一元弱酸的溶液中，以0.50mol-LT氢氧化钠溶液滴定得到滴定曲线如图所示。

下列叙述正确的是()

A.该弱酸在滴定前的浓度是0.15mol-LT

B.该弱酸稀释10倍后pH为4

C.为求滴定终点，最合适的指示剂是酚麟

D.为求滴定终点，最合适的指示剂是甲基橙

答案C

解析由图可知开始时，弱酸的pH=3,用NaOH滴定该弱酸溶液达到终点时pH范围在7〜

11,变色范围最合适的指示剂是酚酉太，消耗NaOH的体积是20mL,该弱酸滴定前的浓度是

20mLX0.50molL-1.

-------------------------------=0.10molL-1,故A、D错误，C正确；滴定前该弱酸的pH=3,弱

100mL

酸在稀释过程中会继续电离，该弱酸稀释10倍后，pH小于4,故B错误。

7.下列叙述正确的是()

A.稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度

B.25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液的pH=7

C.25°C时，0」mol-LT的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱

D.0.1molAgCl和0.1molAgl混合后加入1L水中，所得溶液中c(Cr)=c(「)

答案C

解析稀醋酸中加入少量醋酸钠，使溶液中的c(CH3coO-)增大，抑制醋酸的电离，A项错

误；二者完全反应生成NH4NC)3,NHi发生水解，溶液呈酸性，pH<7,B项错误；H2s部分电

离，而Na2s完全电离，在等浓度的两种溶液中，Na2s溶液中的离子浓度较大，溶液的导电

能力强，C项正确；0.1molAgCl和0.1molAgl混合后加入1L水中，达到沉淀溶解平衡，

因为AgCl的溶解度大于Agl,溶液中c(Cl-)>c(I-),D项错误。

8.氮及其化合物的转化过程如图所示，其中图2为反应①过程中能量变化的曲线图。

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oH

・O

ON

催化剂、h催化剂b

反应①济反应②

图I3

能量/(kJ•mol

N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)

反应过程

下列分析合理的是()

A.图2中c曲线是加入催化剂a时的能量变化曲线

B.反应①的热化学方程式为N2(g)+3H2(g)Q口2NH3(g)△〃=—92kJ-moL

C.在反应②中，若有1.25mol电子发生转移，则参加反应的N%的体积为5.6L

D.催化剂a、b能提高反应①、②的化学反应速率和平衡转化率

答案B

解析A项，催化剂的反应机理是降低活化能，所以d曲线是加入催化剂的能量变化曲线；C

项，不知是否在标准状况下，气体体积不能准确计算；D项，催化剂能提高反应速率，但不

能影响平衡转化率。

9.已知反应：CH2=CHCH3(g)+Cl2(g)□□CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g)□在一定压强下，按o

"(Cb)

向密闭容器中充入氯气与丙烯。图甲表示平衡时，丙烯的体积分数(°)与

n(CH2=CHCH3)

温度(7)、。的关系，图乙表示反应的平衡常数⑻与温度(力的关系。则下列说法正确的是()

丙烯的体积分数(M平衡常数(K)

T,T

乙

A.图甲中g>l

B.若在恒容绝热装置中进行上述反应，达到平衡时，装置内的气体压强将不变

C.温度/、。=2,Cb的转化率约为33.3%

D.图乙中，曲线A表示正反应的平衡常数

答案C

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解析。增大，可认为CH2=CHCH3不变，增加C12的量，平衡向右移动，CH2=CHCH3的

转化率增大，则9减小，由上述分析可知：则。1<1；该反应在反应前后气体分子数

不变，根据图甲升高温度丙烯的体积分数增大，即升高温度平衡逆向移动，正反应放热，在

恒容绝热装置中进行题述反应，体系内温度升高，达到平衡时，装置内的气体压强将增大；

由图乙可知，T1时平衡常数为1,设起始时CH2=CHCH3Cl2的物质的量分别为amol和

2amol,达到平衡时转化的Cb的物质的量为xmol,根据三段式进行计算：

CH2=CHCH3(g)+Cl2(g)mCH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g)

起始/mola2。00

转化/molXXXX

平衡/mola~x2a-xXX

命2

2铲

贝4------------------==1,解得X=-Q,则Cb的转化率为正反应是放热反应,

a~x2a-x32a

X

VV

故温度升高，正反应的平衡常数减小，故图乙中，曲线A表示逆反应的平衡常数。

10.下列说法不正确的是()

A.Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(0H)2(s)匚UMg2+(aq)+2OH-(aq),该固体可溶于

NH4cl溶液

B.向ZnS沉淀上滴加CuSC»4溶液，沉淀变为黑色，可推知同温下&p(ZnS)<Ksp(CuS)

C.向AgQ悬浊液中滴加Na2s溶液，白色沉淀变成黑色，反应的离子方程式为2AgCl(s)+

2

S-(aq)D□Ag2S(s)+2Cl-(aq)

11

D.向2mL浓度均为1.2mol-L-的KChKI混合溶液中滴加1〜2滴0.01molL-的AgNO3

溶液，振荡沉淀呈黄色，说明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

答案B

11.下图是利用原电池原理提取碘的两个实验装置，下列说法正确的是()

A.两个装置中，石墨I和石墨II均作负极

B.碘元素在装置①中被还原，在装置②中被氧化

2+

C.装置①中MnO2的电极反应式为MnO2+2H2O+2e-=Mn+4OH-

D.装置①、②中反应分别生成等量的b时，导线上通过的电子数之比为1：5

答案D

解析①中石墨I区的Nai生成b是失电子的过程,故石墨I作负极，②中石墨H区的NaIC)3

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生成b是得电子的过程，故石墨II作正极，故A错误；①中碘元素的化合价升高，被氧化,

②中碘元素的化合价降低，被还原，故B错误；MnC>2在酸性溶液中，不可能生成0H一,故

C错误；反应①中碘元素的变化关系式为2「〜b〜2e-,②中碘元素的变化关系式为210屋〜

-

I2~10e,则反应①、②中生成等量的b时导线上通过的电子数之比为1：5,故D正确。

12.用如图所示装置处理含N0相的酸性工业废水，某电极反应式为2NO1+12H++10e-

=N2t+6H2O,则下列说法错误的是()

A,直流电源磐B

-)质子交1换膜J

Pt、/R

H2O废水

A.电源正极为A,电解过程中有气体放出

B.电解时H+从质子交换膜左侧向右侧移动

C.电解过程中，右侧电解液pH保持不变

D.电解池一侧生成5.6gN2，另一侧溶液质量减少18g

答案C

解析A项，根据题意，与B极相连的电极反应式为2NOI+12H++10e-=N2t+6H2。，

作电解池的阴极，故B为负极，则A为正极，溶液中的0H-放电生成。2,正确；B项，电

解时，左侧阳极室0H一发生反应，剩余H+,故H+从质子交换膜左侧向右侧移动，正确；D

项，电解池一侧生成5.6gN2,转移的电子的物质的量为2mo1,故另一侧发生反应的水的物

质的量为1mol,溶液质量减少18g,正确。

13.(2024•北京，13)利用下图装置进行铁上电镀铜的实验探究。

装置示意图序号电解质溶液实验现象

阴极表面有无色气体，一段时间

1

0.1molL-CuSO4

©后阴极表面有红色固体，气体减

+少量H2so4

少。经检验电解液中有Fe2+

CuZ

-Fe阴极表面未观察到气体，一段时

0.1molL-1CuSO

电解质溶液②4间后阴极表面有致密红色固体。

+过量氨水

经检验电解液中无Fe元素

下列说法不正确的是()

A.①中气体减少，推测是由于溶液中c(H+)减少，且Cu覆盖铁电极，阻碍H+与铁接触

B.①中检测到Fe2+,推测可能发生反应：Fe+2H+==Fe2++H2t、Fe+Cu2+=Fe2++Cu

C.随阴极析出Cu,推测②中溶液c(Cu2+)减少，Cu2++4NH3DD[Cu(NH3)4]2+平衡逆移

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D.②中Cu2+生成[CU(NH3)4]2+,使得c(Cu2+)比①中溶液的小，Cu缓慢析出，镀层更致密

答案C

解析由实验现象可知，实验①中，铁作电镀池的阴极，铁会先与溶液中的氢离子、铜离子

反应生成亚铁离子、氢气和铜，一段时间后，铜离子在阴极得到电子发生还原反应生成铜；

实验②中，铜离子与过量氨水反应生成四氨合铜离子，四氨合铜离子在阴极得到电子缓慢发

生还原反应生成铜，在铁表面得到比实验①更致密的镀层。由分析可知，实验①中，铁会先

与溶液中的氢离子、铜离子反应，当溶液中氢离子浓度减小，放电生成的铜覆盖在铁电极上,

阻碍氢离子与铁接触，导致产生的气体减少，故A正确；由分析可知，实验①中，铁作电镀

池的阴极，铁会先与溶液中的氢离子、铜离子反应生成亚铁离子、氢气和铜，可能发生的反

应为Fe+2H+-Fe2++H2t、Fe+Cu2+=Fe2++Cu,故B正确；由分析可知，四氨合铜离

子在阴极得到电子缓慢发生还原反应生成铜，随阴极析出铜，四氨合铜离子浓度减小，Cu2++

4NH3^EI[Cu(NH3)4]2+平衡向正反应方向移动，故C错误。

14.在容积一定的密闭容器中，置入一定量的NO(g)和足量C(s),发生反应：C(s)+2NO(g)

□□CO2(g)+N2(g),平衡状态时NO(g)的物质的量浓度c(NO)与温度7的关系如图所示。则下

列说法正确的是()

A.该反应的A/7>0

B.若该反应在Ti、6℃时的平衡常数分别为七、K2,则&<发

C.在公℃时，若反应体系处于状态D,则此时一定有。正<0逆

D.在八℃时，若混合气体的密度不再变化，则可以判断反应达到平衡状态

答案D

解析由图像可知，TC,升高温度c(NO)增大，平衡左移(吸热方向)，所以AHO,且

KpK,,A、B项不正确；「2℃时D点表示c(NO)>c(NO)平衡，因此由D点-B点需降低

c(N0),即平衡向右移动，所以D点对应体系中。正巡，C项不正确；由于C为固体，故容

积不变时，反应后气体质量增大，混合气体的密度增大，当密度不再变化时，可以判断反应

达到平衡状态，D项正确。

15.常温下，将HC1气体通入1L浓度均为O.lmobLT的NaA和NaB的混合溶液中，混合

溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示(忽略溶液体积的变化)。下列叙述不正确的是()

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赍g鬻

A.Ka(HB)的数量级为10-9

B.酸性的强弱顺序为HC1>HA>HB

C.当通入0.1molHC1气体时c(B-)>c(A-)

D.当混合溶液呈中性时：c(Na+)=c(C「)+c(A-)+c(B-)

答案C

c(HB)c(HB)

解析根据图像可知，当1g=3时，pH=6,此时，c(H+)=10-6molL-1,

c(B)而

c(H+)-c(B^)c(HB)c(HA)

103,Ka(HB)=U---------^^=10-6x10-3=10-9,A正确；pH一定时，1g」-->lg

c(HB)c(B-)S'

c(HB)c(HA)c(B^)c(A')c(H+)-c(B)c(H+)-c(A-)

则有八~~式子两边都乘以c(H+),可得~~<-~-―

c(B-)c(A-)c(HB)c(HA)c(HB)c(HA)

即Ka(HB)(Ka(HA),所以酸性：HA>HB,向NaA和NaB的混合溶液中通入HC1后，溶液

中存在HA、HB,则说明HC1的酸性强于HA和HB,所以酸性强弱顺序为HC1>HA>HB,

B正确；原溶液中NaA和NaB均为0.1mol,根据强酸制弱酸原理，通入O.lmolHCl,H+先

与B-反应，反应后溶液中溶质为0.1molNaA、0.1molNaCh0.1molHB,NaA完全电离,

微弱水解，而HB部分电离，所以溶液中c(B-)<c(A-),C错误;由电荷守恒知混合溶液中c(Na

+)+c(H+)=c(Cl-)+c(A-)+c(B-)+c(OH-),当溶液呈中性时，c(H+)=c(OH-),所以有c(Na

+)=c(Cl-)+c(A-)+c(B-),D正确。

二、非选择题(本题包括4小题，共55分)

16.(14分)(1)在微生物作用的条件下，NH了经过两步反应被氧化成NO3。两步反应的能量

变化示意图如下：

能量曲媚凶金5(g)能量]

”[|NOG(aq)+0.5Oz(g)

\AH=-273kJmol-'~\f

VI\A//=-73kJmol-'

|NC^(^)+2H7aq)+H2O(l)[?W5q)

反应过.反应过程

(第一步反应)(第二步反应)

①第一步反应是(填“放热”或“吸热”)反应，判断依据是。

@1molNHj(aq)全部被氧化成NO〃aq)的热化学方程式是=

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(2)已知：2co(g)+C)2(g)=2CO2(g)AZ7=—566kJ-molT①

Na2C)2(s)+CO2(g)=Na2CO3⑸+^2(g)NH=-226kJ-mol-1@

则CO(g)与Na2()2(s)反应放出509kJ热量时，电子转移的数目为。

(3)已知H2(g)+Br2(l)=2HBr(g)AH=-72kJ-moL,蒸发1molBr2(l)需要吸收的能量为

30kJ,其他相关数据如下表：

物质HBr(g)

H2(g)Br2(g)

1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ436200a

则表中a=o

答案(1)①放热△〃<()(或反应物的总能量大于生成物的总能量)

②NHl(aq)+2O2(g)=NO“aq)+2H+(aq)+H2O(l)-346kJ-moL

(2)2必(或1.204*1024)(3)369

3

1

解析(1)由图可知：NH4(aq)+-O2(g)=NO2(aq)+2H+(aq)+H2O(1)AZ7=-273kJ-mor,

NO5(aq)+|o2(g)=NO式叫)AH=~13kJ-mol-1,两个热化学方程式相加即可得第②问

答案。

1

(2)由(①+②X2)X；得：CO(g)+Na2O2(s)=Na2CO3(s)A//=-509kJmol-,即该反应放

出509kJ热量时转移2mol-。

⑶由题中热化学方程式及蒸发1molBh⑴吸热30kJ可得：H2(g)+Br2(g)==2HBr(g)NH=

-102kJ-molT,贝U436+200—2。=一102,。=369。

17.(14分)NzO和CO是常见的环境污染气体。

⑴对于反应N2O(g)+CO(g)」UCO2(g)+N2(g)来说，Fe+可作为此反应的催化剂。其总反应分

两步进行：第一步为Fe++N2ODLIFeO++N2；则第二步为(写

方程式)。

己知第二步反应几乎不影响总反应达到平衡所用的时间，由此推知，第一步反应的活化能

(填“大于”“小于”或“等于")第二步反应的活化能。

⑵在四个不同容积的恒容密闭容器中按图甲充入相应的气体，发生反应:2N2O(g)□□2N2(g)+

O2(g),容器I、II、III中N2。的平衡转化率如图乙所示：

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N20的平衡转化率/%

,0.060.060.04

N2O2

起始物质的量/mol

甲乙

①该反应的AH(填或“<”)0。

②若容器I的体积为2L,反应在370°C下进行，20s后达到平衡，则0〜20s内容器I中用

。2表示的反应速率为-B点对应的平衡常数K=(结果保留两位有效数

字)。

③图中A、C、D三点容器内气体密度由大到小的顺序是0

④若容器IV体积为1L,反应在370℃下进行，则起始时反应(填“向正反应方向”“向

逆反应方向”或“不”)进行。

答案(1)FeO++CO□□Fe++CO2大于

(2)®>②0.0005mol-LT-sT0.0044③D>C>A④向逆反应方向

+

解析(1)总反应分两步进行，根据催化剂定义，第一步：Fe++N2OnUFeO+N2,第二步反

++

应中，中间产物(FeO+)氧化CO生成CO2,本身被还原成Fe+,FeO+COaQFe+CO2;第

二步反应对总反应速率没有影响，说明第一步是慢反应，控制总反应速率，则第一步反应的

活化能大于第二步反应的活化能。(2)①升高温度，N2O的平衡转化率升高，反应向正反应方

向进行，则正反应为吸热反应，A//>0o

②2N2O(g)DD2N2(g)+O2(g)

初/(molLT)0.0500

变/(mol【T)0.020.020.01

平/(molLT)0.030.020.01

0.01mol-L-1

所以。(。2)==0.0005molL-1s-1;A、B点温度相同，对应的平衡常数相等。B

20s

,0.01X0.022_m,

点对应的平衡常数K=-----------------20.0044。③容器内混合气体密度为〃=—,反应前后质

0.032V

量守恒，加不变，只需比较容器体积即可，从A-C-D,三点起始量一样，随着温度升高，

由于正反应为吸热反应，温度升高有助于反应进行，导致转化率增大，现要使三点的转化率

一致，所以需要加压，相当于缩小容器体积，即心>心>无，所以p『pc<pD,即图中A、C、

D三点容器内气体密度大小关系：D>C>Ao④容器IV体积为1L,370℃时，

2N2O(g)DD2N2(g)+O2(g)

起始/(mol-LT)0.060.060.04

0.04X0.062

Q0.04>K=0.0044,则反应向逆反应方向进行。

0.062

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18.(12分)纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，米用月井(N2H4)燃料电池为电源,

用离子交换膜控制电解液中的c(OH-)制备纳米CU2。，其装置如图甲、乙。

N风日

除。2

OH;

N2<3,,,,

电极离子交换膜

图甲图乙

(1)上述装置中D电极应连接肿燃料电池的(填“A”或"B”)极，该电解池中离子交换

膜为(填“阴”或“阳”滴子交换膜。

(2)该电解池的阳极反应式为,

月井燃料电池中A极发生的电极反应为__________________________________________

(3)当反应生成14.4gCuzO时，至少需要脱mole

答案(1)B阴(2)2Cu-2e-+20H-=Cu2O+H20N2H4-4e-+40H-=N2+4H2O

(3)0.05

解析(1)燃料电池正极通氧化剂，负极通燃料，即A极为负极，B极为正极。图乙为电解池

装置，电解的目的为制备CgO,则D极作阳极，接电池正极(B极)，铜被氧化；阳极反应式

为2Cu-2e-+2OH-=CU2O+H2。，反应消耗OH-，采用阴离子交换膜使OH一向阳极移动。

(2)A极为负极，N2H4失电子转化为N2,故电极反应式为N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2。。

14.4g

(3)根据电极反应可得关系式4e-〜2CU2。〜N2H4,所以n(NH)=0.5n(CuO)

242144g-moP1

X0.5=0.05molo

19.(15分XD电解法也可除去水中的氨氮，实验室用石墨电极电解一定浓度的(NH4)2SC)4与

NaCl的酸性混合溶液来进行模拟。

①电解时，阳极的电极反应式为=

电解过程中溶液初始C1-浓度和pH对氨氮去除速率与能耗(处理一定量氨氮消耗的电能)的影

响关系如图1和图2所示。

T-

q-

T

J

TT2T

Mlr-5

.氨包去除速展b.o

L0qbEo159rq

.M.

0.8M■o-能耗M

0.6NMO3S

)--5N

0.4翅O2,)

缸

3、