天津市2024届高三年级下册联合考试化学试题含解析

天津市天津中学2024届高三下学期联合考试化学试题

请考生注意：

1.请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0.5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答

案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。

2.答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、下列离子反应方程式正确的是（）

A.用澄清石灰水来吸收氯气：Ch+OH=C1+C1O+H+

+2+

B.向稀硝酸中加入少量铁粉：3Fe+8H+2NO3=3Fe+2NOT+4H2O

C.将金属钠加入冷水中：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2T

2+2

D.碳酸氢钙溶液中加入少量苛性钾溶液：Ca+2HCO3+2OH=CaCO3；+CO3+2H2O

2、如图是某另类元素周期表的一部分，下列说法正确的是（）

第三周期第二周期第一周期第二周期第三周期

A.简单阴离子的半径大小：X>Y>Z

B.单质的氧化性：X>Y>Z

C.Y的氢化物只有一种

D.X的最高价氧化物对应的水化物为强酸

3、将100mLlL・mol”的NaHCCh溶液分为两份，其中一份加入少许冰醋酸，另外一份加入少许Ba（OH）2固体，忽略

溶液体积变化。两份溶液中c（CO32-）的变化分别是（）

A.减小、减小B.增大、减小C.增大、增大D.减小、增大

4、对甲基苯乙烯（一①））是有机合成的重要原料。下列对其结构与性质的推断错误的是（）

A.分子式为C9H10

B.能发生加聚反应和氧化反应

C.具有相同官能团的芳香煌同分异构体有5种（不考虑立体异构）

D.分子中所有原子可能处于同一平面

5、下列生活用品中主要由合成纤维制造的是（）

A.尼龙绳B.宣纸C.羊绒衫D.棉衬衣

6、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.100g46%的乙醇水溶液中含有氧原子数目为4NA

B.等质量的CO和N2含有的原子数目均为2NA

C.在0.1mol・L-i的NH4cl溶液中通入NH3使溶液呈中性，含有NH4+数目为O.INA

D.常温常压下，水蒸气通过过量的NazCh使其增重2g时，反应中转移的电子数为2NA

7、向某二元弱酸H2A水溶液中逐滴加入NaOH溶液，混合溶液中Igx（x为5学J或坐"•）与pH的变化关系

C（H2A）C（HA）

如图所示，下列说法正确的是（）

A.pH=7时，存在c（Na+）=c（HzA）+c（HA-）+c（A2-）

B.直线I表示的是IggWJ随PH的变化情况

C（H2A）

C2（HA）…

C.-——M=3297

2

C（H2A）C（A）

D.A”的水解常数大于H2A电离常数的&2

8、化学与生产、生活及社会发展密切相关，下列有关说法不正确的是

A.“血液透析”和“静电除尘”利用了胶体的不同性质

B.氨基酸在人体中生成新的蛋白质的反应属于缩聚反应

C.从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现

D.在食品袋中放入盛有硅胶的透气小袋，可防止食物受潮

9、含氟化物的废液乱倒或与酸混合，均易生成有剧毒且易挥发的寓化氢。工业上常采用碱性氯化法来处理高浓度氨化

物污水，发生的主要反应为：CN+OH-+CL-CO2+N2+Cr+H2O（未配平）。下列说法错误的是（其中NA表示阿伏加德罗

常数的值）（）

A.C12是氧化剂，CO2和N2是氧化产物

B.上述离子方程式配平后，氧化剂、还原剂的化学计量数之比为2：5

C.该反应中，若有ImolCN•发生反应，则有5NA电子发生转移

D.若将该反应设计成原电池，则CN•在负极区发生反应

10、工业上常采用碱性氯化法来处理高浓度氟化物污水，发生的主要反应为：CN+OH+C12—>co2+N2+cr+

H2O（未配平）。下列说法错误的是

A.C12是氧化剂，CO2和N2是氧化产物

B.该反应中，若有ImolCK发生反应，则有5NA电子发生转移

C.上述离子方程式配平后，氧化剂、还原剂的化学计量数之比为2:5

D.若将该反应设计成原电池，则CN-在负极区发生反应

11、测定硫酸铜晶体中结晶水含量实验，经计算相对误差为+0.4%,则下列对实验过程的相关判断合理的为（）

A.所用晶体中有受热不挥发的杂质B.用玻璃棒搅拌时沾去少量的药品

C.未将热的用竭放在干燥器中冷却D.在实验结束时没有进行恒重操作

12、下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（）

A.灼热的炭与CCh的反应

B.Ba（OH）2-8H2O与NH4cl的反应

C.镁条与稀盐酸的反应

D.氢气在氧气中的燃烧反应

13、扑热息痛的结构如图所示go下列关于扑热息痛的描述正确的是

A.分子式为C8H10NO2

B.扑热息痛易溶于水

C.能与Na2c03溶液反应，但不能与NaHCO3溶液反应

D.属于芳香烧

14、对于下列实验事实的解释，不合举的是

选项实验事实解释

加热蒸干MgSCh溶液能得到MgSOa固体;加HzSCh不易挥发，HC1易挥发

A

热蒸干MgCL溶液得不到MgCh固体

电解CuCL溶液阴极得到Cu；电解NaCl溶

B得电子能力：Cu2+>Na+>H+

液，阴极得不到Na

C浓HNO3能氧化NO；稀HNO3不能氧化NOHNO3浓度越大，氧化性越强

羟基中氢的活泼性：H2O>

D钠与水反应剧烈；钠与乙醇反应平缓

C2H5OH

A.AB.BC.CD.D

15、冢气［(CN)2］性质与卤素相似，分子中4个原子处于同一直线.下列叙述正确的是()

A.是极性分子

B.键长：NMD大于C^C

C.CN-的电子式：［CHN-r

D.和烯燃一样能发生加成反应

16、下列有关“Ce。的叙述正确的是

A.与12c6。化学性质相同B.与"C6。互为同素异形体

C.属于原子晶体D.与12cse互为同位素

二、非选择题(本题包括5小题)

17、苯丁酸氮芥是一种抗肿瘤药，其合成路线如下。其中试剂①是丁二酸酎("'试剂③是环氧乙烷

H>C-----CH,

(G呼出2),且环氧乙烷在酸或碱中易水解或聚合。

AB

、电

试剂①ACH3CONHNzH«0(CH)COOH

CH3CONHC0(CH2)2C00H23

C口

1~

试俨aCnH.sNOz邺③》(HOCHzC^JzN-/^—(CH2)3COOCH3

11JL1V\z

•?ACl5H21NO2c12»(C1CH2CH2)2N-^^—(CH2)3C00H

笨丁酸氨,芥

回答下列问题：

(1)写出反应类型：反应n_,反应v。

(2)写出c物质的结构简式一。

(3)设计反应m的目的是一。

(4)D的一种同分异构体G有下列性质，请写出G的结构简式一。

①属于芳香族化合物，且苯环上的一氯取代物只有一种

②能与盐酸反应成盐，不能与碳酸氢钠溶液反应

③能发生水解反应和银镜反应

@0.1摩尔G与足量金属钠反应可放出标况下2.24升氢气

(5)通过酸碱中和滴定可测出苯丁酸氮芥的纯度，写出苯丁酸氮芥与足量氢氧化钠反应的化学方程式—。

(6)1,3-丁二烯与澳发生1,4加成，再水解可得1,4-丁烯二醇，设计一条从1,4-丁烯二醇合成丁二酸的合成路线

(所需试剂自选)—

18、高血脂是一种常见的心血管疾病，治疗高血脂的新药I的合成路线如下（A~I）均为有机物）:

CH2CI

画一►

1—1①

r………H0H

已知：a.R<H-O+R'-CHCHORCH-CHCHO

4iI

b.I?"-H20RCHQRCHO

RCH—O^H"

回答下列问题：

（1）反应①的化学方程式为;F的官能团名称为。

⑵反应②的类型是oD-E所需试剂、条件分别是、.

（3）G的结构简式为。

（4）芳香族化合物W的化学式为C8H8。2,且满足下列条件的W的结构共有种（不考虑立体异构）。

i.遇FeCb溶液显紫色；ii.能发生银镜反应。

其中核磁共振氢谱显示有5种不司化学环境的氢，峰面积比为2：2：2：1：1的是（写出结构简式）。

CHOHCH.CHO

的合成路线。无机试剂任选，合成路线的表示方式为：

A反应试剂,B…反应试找目标产物。

反应条件反应条件a,

19、硫代硫酸钠（Na2s2。3）具有较强的还原性，还能与中强酸反应，在精细化工领域应用广泛.将SO2通入按一定比例

配制成的Na2s和Na2cCh的混合溶液中，可制得Na2s2。3・5%0（大苏打）.

（1）实验室用Na2sth和硫酸制备SO2,可选用的气体发生装置是（选填编号）；检查该装置气密性的操作是：关闭

止水夹，再»

⑵在Na2s和Na2cCh的混合溶液中不断通入SO2气体的过程中，发现：

①浅黄色沉淀先逐渐增多，反应的化学方程式为（生成的盐为正盐）；

②浅黄色沉淀保持一段时间不变，有无色无嗅的气体产生，则反应的化学方程式为（生成的盐为正

盐);

③浅黄色沉淀逐渐减少（这时有Na2s2O3生成）;

④继续通入SO2,浅黄色沉淀又会逐渐增多，反应的化学方程式为（生成的盐为酸式盐）。

（3）制备Na2s2O3时，为了使反应物利用率最大化，Na2s和Na2cCh的物质的量之比应为;通过反应顺序,

可比较出：温度相同时，同物质的量浓度的Na2s溶液和Na2cCh溶液pH更大的是

22

（4）硫代硫酸钠的纯度可用滴定法进行测定，原理是：2S2O3+13=S4O6+31.

①为保证不变质，配制硫代硫酸钠溶液须用新煮沸并冷却的蒸馆水，其理由是。

②取2.5（）（）g含杂质的Na2s2O3・5H2O晶体配成50mL溶液，每次取10.00mL用0.0500mol/LKb溶液滴定（以淀粉为指

示剂），实验数据如下（第3次初读数为0.00,终点读数如图e；杂质不参加反应）：

编号123

消耗Kh溶液的体积/mL19.9820.02

到达滴定终点的现象是;Na2s2（h・5H2O（式量248）的质量分数是（保留4位小数）

20、肉桂酸是香料、化妆品、医药、塑料和感光树脂等的重要原料.实验室用下列反应制取肉桂酸.

0无水

◎TH。尸时CHjCOQNa—CH=CHC00H

7,肉桂敌)+CH3COOH

f50-170°C

0放好）

药品物理常数

苯甲醛乙酸酎肉桂酸乙酸

溶解度(25℃,g/100g水)0.3遇热水水解0.04互溶

沸点（C）179.6138.6300118

填空:

合成：反应装置如图所示.向三颈烧瓶中先后加入研细的无水醋酸钠、苯甲醛和乙酸酊，振荡使之混合均匀.在150-

17（）℃加热1小时，保持微沸状态.

/空气冷凝管

专计

(1)空气冷凝管的作用是

(2)该装置的加热方法是一.加热回流要控制反应呈微沸状态，如果剧烈沸腾，会导致肉桂酸产率降低，可能的原因

是.

(3)不能用醋酸钠晶体(CH3COONa・3H2O)的原因是.

粗品精制：将上述反应后得到的混合物趁热倒入圆底烧瓶中，进行下列操作：

反应混合物状2%驾*盐酸酸化操作T过导磐.肉桂酸晶体

酸酸呐溶液本甲醛-------------干燥

(4)加饱和Na2cCh溶液除了转化醋酸，主要目的是.

(5)操作I是_；若所得肉桂酸晶体中仍然有杂质，欲提高纯度可以进行的操作是_(均填操作名称).

(6)设计实验方案检验产品中是否含有苯甲醛______.

21、金属保有“电子工业脊梁”的美誉，像及其化合物应用广泛。

(1)基态Ga原子中有种能量不同的电子，其价电子排布式为.

(2)第四周期的主族元素中，基态原子未成对电子数与像相同的元素有(填元素符号)。

(3)三甲基线［(CHjsGa］是制备有机钱化合物的中间体。

①在700c时，(CHs^Ga和AsHs反应得到GaAs,化学方程式为.

②(CLVGa中Ga原子的杂化方式为；Aslh的空间构型是。

(4)GaF3的熔点为1000.C,GaCk的熔点为77.9℃,其原因是。

(5)神化钱是半导体材料，其晶胞结构如图所示。

①晶胞中与Ga原子等距离且最近的As原子形成的空间构型为.

②原子坐标参数是晶胞的基本要素之一，表示晶胞内部各原子的相对位置。图中a(0,0,0)、b(l,则c原

22

子的坐标参数为。

③础化钱的摩尔质量为Mg-moF1,Ga的原子半径为pnm,则晶体的密度为一g•cml

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、C

【解题分析】

A.用澄清石灰水来吸收氯气，反应产生CaCL、Ca(ClO)2sH2O,碱性环境不能大量存在H+,A错误；

B.Fe粉少量，硝酸过量，反应产生Fe3+,B错误；

C.金属钠与冷水反应产生NaOH和氢气，反应符合事实，符合物质的拆分原则，C正确；

D.酸式盐与碱反应，碱不足量，反应产生CaCCh、NaHCO3>H2O,书写不符合反应事实，D错误；

故合理选项是C»

2、A

【解题分析】

根据周期表中元素的排列规律可知：X为P元素，Y为N元素，Z为O元素，结合元素周期律分析判断。

【题目详解】

周期表中元素的排列规律可知：X为P元素，Y为N元素，Z为O元素。

A.一般而言，电子层数越多，半径越大，电子层数相同，原子序数越大，半径越小，离子半径的大小：X>Y>Z,

故A正确；

B.元素的非金属性越强，单质的氧化性越强，单质的氧化性XVYVZ,故B错误：

C.N的氢化物不只有一种，可以是氨气、联氨等氢化物，故C错误；

D.P的最高价氧化物对应的水化物为磷酸，属于中强酸，故D错误；

答案选A。

【题目点拨】

理解元素的排列规律，正确判断元素是解题的关键，本题的易错点为C,要注意脚也是N的氢化物。

3、D

【解题分析】

将100mllmol/L的NaHCCh溶液等分为两份，一份加入少许冰醋酸，发生CHjCOOH+HCO^HzO+COzt+CHjCOO,

2+2

则溶液中c(C(V)减小；另外一份加入少许Ba(OH)2固体，Ba+2OH+2HCOa=2H2O+BaCO3；+CO3,则溶

液中c(CCh2-)增大；

故选D。

4、D

【解题分析】

对甲基苯乙烯含有甲基、苯环和碳碳双键，具有苯、乙烯的结构特点和性质。

【题目详解】

A项、对甲基苯乙烯(一^~/)含有9个碳和10个氢，分子式为CgHs故A正确；

B项、含有碳碳双键，可发生加聚反应和氧化反应，故B正确；

C项、含有两个支链时，有邻间对三种结构，含有一个支链时：支链为-CH=CH-CH3、-CH2cH=CH?、-C(CH3)=CH2,除了

本身，共有5种同分异构体，故C正确；

D项、含有苯环和碳碳双键，都为平面形结构，处于同一平面，分子中含有-CH3,甲基为四面体结构，所以分子中所有

原子不可能处于同一平面，故D错误。

故选D。

【题目点拨】

本题考查有机物的结构与性质，侧重分析与应用能力的考查，把握有机物的结构、苯环与H原子的判断为解答的关键。

5、A

【解题分析】

合成纤维是化学纤维的一种，是用合成高分子化合物做原料而制得的化学纤维的统称。它以小分子的有机化合物为原

料，经加聚反应或缩聚反应合成的线型有机高分子化合物，如聚丙烯JW、聚酯、聚酰胺等。A、尼龙绳的主要成分是

聚酯类合成纤维，故A正确；B、宣纸的的主要成分是纤维素，故B错误；C、羊绒衫的主要成分是蛋白质，故C错

误；D、棉衬衫的主要成分是纤维素，故D错误。

【题目点拨】

掌握常见物质的组成以及合成纤维的含义是解答本题的关键，题目难度不大，注意羊绒衫和棉衬衣的区别。

6、A

【解题分析】

A.乙醇溶液中除了乙醇外，水也含氧原子，100g46%的乙醇溶液中，乙醇的质量为46g,物质的量为ImoL故含1mol

氧原子；水的质量为100g-46g=54g,物质的量为3mol,故含3moi氧原子，故此溶液中含有的氧原子的物质的量共为

4mol,个数为4NA个，故A正确；

B.CO和N2相对分子质量都是28,都是双原子分子，所以等质量的CO和N2的质量的具体数值不明确，故无法计算

中含有原子数目，故B错误；

C.在O.lmohL的NHK1溶液中通入NH3使溶液呈中性，由于没有给出溶液的体积，无法计算出溶液的物质的量，

无法计算钱根离子的物质的量，故C错误；

D.过氧化钠和水反应时，增重为氢元素的质量，即ImolNazOz〜101011120~增重ImoIHz的质量〜转移Imol电子，故当增

重2g即Imol氢气的质量时，反应转移Imol电子即NA个，故D错误；

答案选A。

【题目点拨】

过氧化钠与水反应转移的电子数是易错点，过氧化钠中的氧元素为-1价，增重ImolHz的质量~转移Imol电子。

7、B

【解题分析】

c(HA-)c(A2-)

+++

二元弱酸的Kai=J——-Xc(H)>Ka2=--------Xc(H),当溶液的pH相同时，c(H)相同，IgX：I>II,

C(H2A)C(HA)

则I表示lg粤?与pH的变化关系，n表示Ig当J与pH的变化关系。

C(H2A)C(HA)

【题目详解】

A.pH=4.19,溶液呈酸性，若使溶液为中性，则溶液中的溶质为NaHA和NazA,根据物料守恒，存在c(Na,)>

c(H2A)+c(HA-)+c(A2-),故A错误；

c(HA)

B.由分析：直线I表示的是坨三」随pH的变化情况，故B正确;

C(H2A)

C2(HA)_c(HA)二cW)_]0T22

2-419=1。2”,故C错误;

C(H2A)C(A-)-C(H2A)~c(HA)-10

c(HA),.

-2-++

D.pH=L22时和4.19时，lgX=O,则c(H2A)=c(HAD、c(HA)=c(A),Kai=---------Xc(H)=c(H)

C(H2A)

2

cfA'\in-14

=10-122,(H+)=C(H+)=1059,A2-的水解平衡常数Kh尸鼻981419

K2=^_LXC=10-<10-=Ka2,故D错误;

c(HA)IO-419

故选B。

【题目点拨】

本题考查酸碱混合的定性判断及溶液pH的计算，明确图象曲线变化的意义为解答关键，注意掌握物料守恒及溶液酸

碱性与溶液pH的关系，D为易难点。

8、C

【解题分析】

A.血液和空气都属于胶体，“血液透析”利用的是渗析原理，“静电除尘”利用的是胶体的电泳原理，利用了胶体的不同

性质，A项正确；

B.氨基酸在人体中生成新的蛋白质的反应属于缩聚反应，B项正确；

C.从海水中提取物质不一定要通过化学反应才能实现，如提取氯化钠，蒸发结晶即可，C项错误；

D.硅胶具有吸水作用，可防止食物受潮，D项正确；

答案选C。

【题目点拨】

C项考查的是关于海水水资源的利用常识，海水中可以提取漠、碘、镁元素，每个工艺流程及所涉及的化学反应，学

生要注意归纳总结，这些过程均涉及化学变化，而海水中提取氯化钠、蒸储水等则是物理变化，学生要加以理解并识

记。

9、B

【解题分析】

A.在反应CN-+OH-+CI2TCO2+N2+CI-+H2O中，C1元素化合价由0价降低为-1价，C元素化合价由+2价升高为+4价，

N元素化合价由-3价升高为0价，可知CL是氧化剂，CO2和N2是氧化产物，A正确；

B.由上述分析可知，反应方程式为2CN-+80H,+5(:12=2(:02+2+10。-+4H20,反应中是CN是还原剂，CL是氧化剂，

氧化剂与还原剂的化学计量数之比为5：2,B错误；

C.由上述分析，根据电子守恒、原子守恒可知，C元素化合价由+2价升高为+4价，N元素化合价由-3价升高为0价，

所以若有ImolCN-发生反应，贝!J有[(4-2)+(3-0)]NA=5NA电子发生转移，C正确；

D.C元素化合价由+2价升高为+4价，N元素化合价由-3价升高为0价，则若将该反应设计成原电池，则CN-在负极区

失去电子，发生氧化反应，D正确；

故合理选项是

10、C

【解题分析】

反应CN+OH+C12^CO2+N2+C1+H2O中C1元素化合价由0价降低为-1价，化合价总共降低2价，C元素化合价由+2

价升高为+4价，N元素化合价由-3价升高为0价，化合价升降最小公倍数为2[(4-2)+(3-0)]=10价，故CN系数为2,

CL系数为5,由元素守恒反应方程式为2CN-+8OH-+5cl2=2C()2+N2+10Cr+4H20,以此来解答。

【题目详解】

A.反应CN+OH-+C12-CO2+N2+Cr+H2O中C1元素化合价由0价降低为-1价，C元素化合价由+2价升高为+4价，N

元素化合价由-3价升高为。价，可知CL是氧化剂，CO2和N2是氧化产物，故A正确；

B.由上述分析可知，C元素化合价由+2价升高为+4价，N元素化合价由-3价升高为。价，所以若有ImolCN发生反

应，则有[(4-2)+(3-0)]NA=5NA电子发生转移，故B正确；

C.由上述分析可知，反应方程式为2CN+8OH-+5cL=2CO2+N2+10Cr+4H20,反应中是CN是还原剂，CL是氧化剂,

氧化剂与还原剂的化学计量数之比为5：2,故C错误；

D.C元素化合价由+2价升高为+4价，N元素化合价由-3价升高为0价，所以CN失电子，发生氧化反应为负极，故

D正确。

故选：C»

11、B

【解题分析】

测定硫酸铜晶体中结晶水含量实验，经计算相对误差为+0.4%,即测定的结晶水含量偏高。

【题目详解】

A.所用晶体中有受热不挥发的杂质,会导致测定的硫酸铜的质量偏大,导致测定的水的质量偏小，测定的结晶水含

量偏低，故A不选;

B.用玻璃棒搅拌时沾去少量的药品,会导致测定的硫酸铜的质量偏小,导致水的质量测定结果偏大，测定的结晶水

含量偏高，故B选;

C.未将热的用堪放在干燥器中冷却,会导致测定的硫酸铜的质量偏大，使测定的水的质量偏小，测定的结晶水含量

偏低，故C不选;

D.在实验结束时没有进行恒重操作,会导致测定的硫酸铜的质量偏大,使测定的水的质量偏小，测定的结晶水含量

偏低，故D不选;

故选：B»

12、A

【解题分析】

A、灼热的炭与CO2的反应生成CO,是氧化还原反应也是吸热反应，故A正确；B、Ba(OH)2-8H2O与NH4cl的反应

不是氧化还原反应，故B错误；C、镁条与稀盐酸的反应是放热反应，故C错误；D、氢气在氧气中的燃烧反应是放热

反应，故D错误；故选A。

13、C

【解题分析】

A.分子式为C8H9NO2,故A错误；

B.含酚-OH、-CONH-,该有机物不溶于水，故B错误；

C.含酚-OH,能与Na2cCh溶液反应，但不能与NaHCth溶液反应，故C正确;

D.含O、N等元素，不是芳香短，故D错误;

故选C。

14、B

【解题分析】

2+

A、硫酸镁溶液中：Mg+2H2OMg(OH”+2H+,盐类水解是吸热反应，升高温度，促进水解，但硫酸属于难挥

发性酸，因此加热蒸干得到的是MgSCh;氯化镁溶液：MgCl2+2H2O^=iMg(OH)2+2HCl,加热促进水解，HC1易

挥发，加热促进HC1的挥发，更加促进反应向正反应方向进行，因此加热蒸干得到的是Mg(OH)2或MgO,解释合理,

故A说法正确；B、根据电解原理，电解CuCb溶液，阴极上发生CM++2e-=Cu,说明CM+得电子能力大于H卡,电

解NaCl溶液，阴极上发生2H++2e-=H2「说明H卡得电子能力强于Na+,得电子能力强弱是CiP+>H+>Na+,因此解

释不合理，故B说法错误；

C、浓硝酸能氧化NO,而稀硝酸不能氧化NO,说明浓硝酸的氧化性强于稀硝酸，即硝酸浓度越大，氧化性越强，解

释合理，故C说法正确；

D、钠与乙醇反应平缓，钠与水反应剧烈，说明羟基中氢的活性：CH3cH2OH<H2O,解释合理，故D说法正确。

答案选B。

15、D

【解题分析】

A.[(CN)2]的结构为N=C-C三N,结构对称，为非极性分子，为A错误；

B.N原子半径小于C,则键长：NmC小于CmC,故B错误；

C.CN-的电子式为|：CN：「，故C错误；

D.N三C-C三N含有不饱和键，可发生加成反应，故D正确；

选D。

16、A

【解题分析】

A.“Go与12ao中碳原子为同种元素的碳原子，则化学性质相同，故A正确；

B."Go与12c60是同一种单质，二者不是同素异形体，故B错误；

C."Go是分子晶体，故C错误；

D."C与12c的质子数均为6,中子数不同，互为同位素，“Go与12cMi是同一种单质，故D错误。

故选：Ao

二、非选择题(本题包括5小题)

17、还原反应取代反应H2N-C>-(CH2)SCOOCH3将竣酸转化成酯，防止环氧乙烷水解或聚合

(CHa)(|0—C-H

HOCH2cHz-CH2CH2OH

Nib

+

(ClCH2cH6N—^》—(CH2)3COOH+3NaOH—^―>(IIQCIIzCn2)2N—一(CII2)3C00Na2NaCl+H2O

CH?—CH-CH—CH«uC.A

II»HOCH2cH2cH2cH20HHOOC-CH2-CH2-COOH

onon△催化剂

【解题分析】

(1)对比A、B的结构简式可知，A中球基转化为亚甲基；对比D与苯丁酸氮芥的结构可知，反应V为取代反应；

(2)试剂③是环氧乙烷，对比B、D的结构简式，反应III是B与甲醇发生酯化反应；

⑶试剂③是环氧乙烷(R17P环氧乙烷在酸或碱中易水解或聚合，结合B的结构分析解答；

⑷①属于芳香族化合物，且苯环上的一氯取代物只有一种，②能与盐酸反应成盐，不能与碳酸氢钠溶液反应，说明含

有氨基，不含竣基，③能发生水解反应和银镜反应，说明含有酯基、醛基，④0」摩尔G与足量金属钠反应可放出标

况下2.24升氢气，说明结构中含有2个羟基，加成分析书写G的结构简式；

(5)苯丁酸氮芥中的C1原子、竣基均能与氢氧化钠反应；

CH2—CH-=CH—CHj>

(6)以1,4-丁烯二醇(盆盆)合成丁二酸(HOOC-CH2-CH2-COOH),为了防止羟基氧化过程中碳碳双键断

裂，需要首先将碳碳双键转化为单键，再氧化，加成分析解答。

【题目详解】

(1)对比A、B的结构简式可知，A中转化为氨基，臻基转化为亚甲基，属于还原反应(包括肽键的水解反应)；对比D

与苯丁酸氮芥的结构可知，反应V为取代反应，而反应VI为酯的水解反应，故答案为：还原反应；取代反应;

(2)试剂③是环氧乙烷，对比B、D的结构简式，反应III是B与甲醇发生的酯化反应，故C的结构简式为:

故答案为：

(CH2)3C00CH3,HZN(CH2)3COOCH3；

(3)试剂③是环氧乙烷(C?二瓦)，环氧乙烷在酸或碱中易水解或聚合，根据流程图，设计反应m的目的是：将B中的

较酸转化成酯，防止环氧乙烷水解或聚合，故答案为：将较酸转化成酯，防止环氧乙烷水解或聚合;

(4)D((H(X：H2CH2)7S(CIGbCOOC%)的一种同分异构体G有下列性质：①属于芳香族化合物，且苯环上的一氯

取代物只有一种，②能与盐酸反应成盐，不能与碳酸氢钠溶液反应，说明含有氨基，不含竣基，③能发生水解反应和

银镜反应，说明含有酯基、醛基，④0」摩尔G与足量金属钠反应可放出标况下2.24升氢气，说明含有2个羟基，符

合条件的结构为等,故答案为:

HOCH2cH2HOCH2cH2

NILML

⑸苯丁酸氮芥中Q原子、竣基均能够与氢氧化钠反应，与足量的氢氧化钠反应的化学方程式为:

——(CH)COOH+3NaOHAJ[IOCHZCI^N-^^—(cll^3C00Na+2NaC,+H2O)故答案为:

(C1CH2cH2)2可23

—(CH)COOH+3NaOH-JIlOCIlzCI^N-^^—(Cllj^COONa+ZNaCl+HzOi

(C1CH2cHZJJN，23

CH2-CH=CH—CH2

(6)以1,4-丁烯二醇(&[熊)合成丁二酸(HOOC-CH2-CH2-COOH),1,4-丁烯二醇可以首先与氢气加成生

成1,4-丁二醇(HOCH2-CH2-CH2-CH2OH),然后将HOCH2-CH2-CH2-CH20H催化氧化即可，合成路线为

CHjs-CH-CH-CHaH”N

HOCH”CH皿CHzOH黔HOOC-CH2-CH2-COOH,故答案为:

onon"""

严一CH-CH一严H”NHOCH2皿CHz-CHzOH得HOOCCHz-CHz-COOH。

onon~~~

18、-CH3+CI2尢—CftCl+HCl醛基取代反应(或酯化反应)NaOH溶液加热

CH：OH

HO-^^-CHJCHO

CH5(CH2)5-C-CHO13

CH:OH

NaOH熔泄CH°CH3cHp

加热

【解题分析】

甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应生成D(CH2a2),D在氢氧化钠的水溶液、加热条件下发生取代反应，但同一

个碳原子上含有两个羟基不稳定会失水生成醛，则E为HCHO,F是CH3(CH2»CHO和甲醛反应生成G,根据题给

CH：OHCH;OH

信息知G为CHKCHD5一《一CH。，G和氢气发生加成反应生成H为CHKCH。一，一CH9H;甲苯在光照条件下与

CH;OH&9H

氯气发生取代反应生成O-CEC1,水解得到A为Q^OH,A氧化生成B为《二》CHO，B进一步氧化生

<pH:OOC-CtfH5

成C为^^-COOH,c与H发生酯化反应生成I为CH}(CH:)5-(j-CH:OOC-C4Hs；

CH;OOC-C«H$

⑸苯与氯气在光照条件下生成,最后与乙醛在碱性条件下反应生成

目标物。

【题目详解】

根据上述分析可知：A为Or^OH,B为CHO,C为(二；*COOH,D为CH2CI2,E为HCHO,F为

CHjOHCH;OHfH：OOC-C司

CH3(CH2)6CHO,GCH3(CH2)5-c-CHO,H^CH3(CH;)5-C-CH2OH»ICH5(CH：)5-(j-CH:OOC-CtfHjo

CH:OHCH;OHCH：OOC-CSH$

(1)反应①为甲苯和氯气的取代反应，方程式为:YH3+CI2光一，CHICI+HCI；F为CH3（CH2）6CHO,

官能团名称为醛基；

CH;OH

⑵反应②是C(^^-COOH)与H(CH3(CH2)5-C-CH2OH)发生酯化反应或取代反应产生

CH2OH

产OOC-CeH,

KCH}(CH;)}-(j-CH：OOC-C6H<),反应类型为酯化反应或取代反应；

CH?OOC-C6Hs

D为CH2a2,E为HCHO,D与NaOH水溶液混合加热发生取代反应产生E,所以D-E所需试剂、条件分别是NaOH

溶液、加热；

CH:OH

(3)G的结构简式为CH3(CH;)5-i-CHO；

CH;OH

⑷化合物W化学式为C8H8。2,W比C多一个-CH2原子团，且满足下列条件，

①遇FeCh溶液显紫色，说明含有酚羟基、苯环；

②能发生银镜反应，说明含有醛基，根据不饱和度知，除了苯环外不含双键或环状结构；

如果存在-OH、-CH2CHO,有邻、间、对3种不同结构；

如果取代基为-OH、-CH3、-CHO,有10种不同结构；

所以符合条件的同分异构体有13种，其中核磁共振氢谱显示有5种不同化学环境的氢，峰面积比为2：2：2：1：1的

NaOH熔泄

加热

【题目点拨】

本题考查了有机物的推断与合成，熟练掌握官能团的性质与转化是关键，注意信息中醛的加成反应特点，利用顺推法

与逆推法相结合进行推断，易错点是同分异构体种类判断，关键是确定取代基的种类及数目。

19、d打开分液漏斗活塞加水，如水无法滴入说明气密性良好3so2+2Na2s=3S1+2Na2s

SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2Na2S2O3+SO2+H2O=S；+2NaHSO32：1前者防止Na2s2O3被空气中Ch氧

化溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不褪去99.20%

【解题分析】

(1)因为Na2s。3易溶于水，a、