初中化学九年级化学上册第五单元化学方程式基础知识手册

单选题1、某纯净物X在氧气中燃烧的化学方程式为:

，则X的化学式是A．C2H4B．C2H5OHC．C2H2D．CH4答案：C该反应符合质量守恒定律，反应前后各元素的原子个数不变，反应物比生成物少4个碳原子和4个氢原子，X的化学计量数为2，则X的化学式：C2H2；故选：C。2、下列化学方程式书写完全正确的是（

）A．CO+CuOCu+CO2↑B．2P+5O22P2O5C．3Fe+2O2Fe3O4D．Al+2HCl=AlCl2+H2↑答案：C分析：书写化学方程式要注意四步：一是反应物和生成物的化学式要正确；二是要遵循质量守恒定律，即配平；三是要有必要的条件；四是看是否需要“↑”或“↓”。A、一氧化碳和氧化铜的反应，化学方程式是：，不符合题意；B、磷燃烧的反应，化学方程式是：4P+5O22P2O5，不符合题意；C、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学方程式是：3Fe+2O2Fe3O4，符合题意；D、铝和盐酸的反应，化学方程式是：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，不符合题意。故选C。3、密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前后有关数据如下：物质甲乙丙丁反应前质量/g621435反应后质量/g待测22213关于此反应说法正确的是A．该反应是分解反应B．物质乙一定是该反应的催化剂C．待测数值是14D．反应中甲与丙变化的质量比4∶7答案：A分析：化学反应过程中，质量减少的物质是反应物，质量增加的物质是生成物，质量不变的物质可能是催化剂。根据表格提供的数据可知，乙的质量不变，可能是催化剂；丙的质量增加了22g-14g=8g，是生成物；丁的质量减少了35g-13g=22g，是反应物。根据质量守恒定律，甲必然是生成物，且增加的质量为22g-8g=14g。A、根据分析，该反应中丁是反应物，甲和丙是生成物，符合分解反应的特征，选项A正确；B、物质乙在反应过程中质量没有发生变化，可能是催化剂，也可能是其他没有参加反应的物质，选项B不正确；C、根据分析，反应中甲增加了14g，因此待测数值是14g+6g=20g，选项C不正确；D、该反应中甲的质量增加了14g，丙的质量增加了8g，反应中甲与丙变化的质量比为：14∶8=7:4，选项D不正确。故选A。4、清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如下（图中的微粒恰好完全反应）。下列说法正确的是A．丁的化学式为H2O2B．参加反应的甲与乙的质量比为

3∶1C．甲是单质，乙、丙、丁均为氧化物D．该反应遵守质量守恒定律答案：DA、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含6个氢原子，1个碳原子、2个氧原子，生成物中含1个碳原子、4个氢原子、1个氧原子，故生成物中还应含2个氢原子、1个氧原子，故丁的化学式为：H2O，说法错误，不符合题意；B、参加反应的甲与乙的质量比为：6：44=3：22，不符合题意；C、甲是由同种元素组成的纯净物，属于单质；二氧化碳、水都是由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素的化合物，属于氧化物；甲醇是由C、H、O三种元素组成的，不属于氧化物，不符合题意；D、该反应属于化学变化，遵守质量守恒定律，符合题意。故选：D。5、某有机物在9.6g氧气中恰好完全燃烧，生成8.8gCO2和5.4gH2O，下列说法正确的是（

）A．该有机物只含碳、氢两种元素B．该有机物中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素C．该有机物中一定含有碳、氢、氧三种元素D．无法确定答案：C由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，该物质中一定含有碳元素和氧元素。8.8gCO2中含有氧元素的质量=8.8g××100%=6.4g，5.4gH2O中含有氧元素的质量=5.4g××100%=4.8g，生成物8.8g二氧化碳和5.4g水中所含氧元素的质量和=6.4g+4.8g=11.2g，11.2g＞9.6g；该物质中含氧元素的质量为：11.2g﹣9.6g=1.6g，则该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素。故选C。点睛：解题的关键是根据质量守恒定律确定物质的元素组成。6、下列实验事实不能作为相应观点的证据是选项实验事实观点A铁丝在氧气中燃烧后质量增大化学反应前后质量不守恒B水电解可得到氢气和氧气分子是可分的C少量白糖加入水中，不久“消失”微粒是不断运动的D5mlL水和5mL酒精混合后体积小于10mL微粒间存在间隔A．AB．BC．CD．D答案：AA、铁丝在氧气中燃烧后质量增大是由于增加了参加反应的氧气的质量，符合质量守恒定律，错误；B、电解水的实质是水分子分解生成氢原子和氧原子，氢、氧原子重新组合形成氢分子和氧分子，由此可知在化学反应中分子能分解成原子，正确；C、少量白糖加入水中，不久“消失”是由于分子在不断的运动，正确；D、由于分子间有间隔，5mL水和5mL酒精混合后体积小于10mL，正确。故选A。7、在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点，如图是某化学反应的微观过程示意图（表示A原子，表示B原子），下列说法不正确的是（

）A．参加反应的甲、乙两物质的微粒个数比为3∶2B．该反应属于化合反应C．从宏观角度看，物质丙属于混合物D．化学反应前后原子的种类、数目均不变答案：AA、由图可知，反应方程式为：

A2+B2=2AB，故参加反应的甲、乙两物质的微粒个数比为1∶1，选项A不正确；B、该反应是两种物质反应生成一种物质，符合化合反应的特征，属于化合反应，选项B正确；C、由图可知，物质丙中含有两种物质，属于混合物，选项C正确；D、由质量守恒定律可知，化学反应前后，原子的种类、数目均不变，选项D正确。故选A。8、一定质量的某化合物完全燃烧，需要3.2g氧气，生成4.4g二氧化碳和1.8g水。下列判断错误的是A．该化合物的质量为3.0gB．该化合物一定含有碳、氢、氧三种元素C．该化合物中碳、氢、氧的原子个数比为2：4：1D．该化合物中碳元素的质量分数是40%答案：CA、根据质量守恒定律“反应物的总质量等于生成物的总质量”，设该化合物质量为x，则x+3.2g=4.4g+1.8g，得出x=3.0g，故A选项正确，不合题意；B、根据质量守恒定律“反应前后各元素的质量不变”，则生成物中氧元素质量=，反应前氧气所含氧元素的质量为3.2g，因此该化合物中一定含有碳、氢、氧三种元素，B选项正确，不合题意；C、该化合物中，碳元素的质量为：，氢元素的质量为：，氧元素的质量为：，则该化合物中碳、氢、氧的原子个数比为：，故C选项错误，符合题意；D、根据该化合物共3.0g，C元素质量为1.2g，则该化合物中碳元素的质量分数=，D选项正确，不合题意；故选C。9、利用催化剂可消除室内装修材料释放的甲醛，如图所示为该反应的微观示意图。下列说法不正确的是A．甲醛的化学式为CH2OB．生成物丙和丁中氧元素的化合价相同C．生成物丙由1个碳原子和2个氧原子构成D．参加反应的甲和生成的丁分子个数比为1:1答案：CA、根据微观示意图可知，甲醛的化学式为CH2O，A正确；B、生成物丙是二氧化碳，氧元素的化合价为-2价；丁是水，水中氧元素的化合价为-2价目，B正确；C、生成物丙是二氧化碳，每个二氧化碳分子由1个碳原子和2个氧原子构成，C不正确；D、该反应的化学方程式为，故参加反应的甲和生成的丁分子个数比为1:1，D正确。故选C。10、载入航天器中处理CO2的一种方法为

，X的化学式为A．LiB．Li2OC．Li2CO3D．LiOH答案：C根据质量守恒定律反应前后原子的种类和个数不变，如题，反应前锂原子、氧原子、碳原子的个数分别是4、8、2，反应后锂原子、氧原子、碳原子的个数分别是0、2、0，则2X中含有4个锂原子、2个碳原子、6个氧原子，则X中含有2个锂原子、1个碳原子、3个氧原子，故化学式是，故选：C。11、AgNO3固体见光或受热易分解，故用棕色试剂瓶保存。AgNO3受热分解，放出的有刺激性气味的气体可能是A．SO2B．NO2

C．NH3D．N2答案：BA、AgNO3中不含有硫元素，根据质量守恒定律，不可能是SO2，故A错误；B、AgNO3中存在银、氮、氧三种元素，NO2又有刺激性气味，所以有可能，故B正确；C、AgNO3中不含有氢元素，根据质量守恒定律，不可能是NH3，故C错误；D、N2无刺激性气味，不可能含有，故D错误。故选B。12、氯碱工业是以电解食盐水为基础的基本化学工业，电解食盐水不可能生成的是A．H2B．Cl2C．NaOHD．NaNO3答案：D根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类、个数及质量不变，反应物中含Na、Cl、H、O，没有N元素，无法生成NaNO3。故选D。13、实验室里一般不能制得氧气的物质是A．高锰酸钾B．氯酸钾C．氯化钠D．过氧化氢答案：CA、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，不符合题意；B、氯酸钾在二氧化锰催化、加热的条件下生成氯化钾和氧气，不符合题意；C、氯化钠由钠元素和氯元素组成，不含氧元素，由质量守恒定律可知，氯化钠发生化学反应后不可能生成氧气，符合题意；D、过氧化氢在二氧化锰催化下生成水和氧气，不符合题意；故选C。14、化学方程式可读作（

）A．镁加氧气等于氧化镁B．2个镁加1个氧气等于2个氧化镁C．镁和氧气在点燃条件下生成氧化镁D．镁加氧气点燃等于氧化镁答案：C化学方程式中的“+”读作:和或与，“=”读作:生成。A、该方程式可读作：镁和氧气点燃条件下生成氧化镁，故A错误；B、该方程式可读作：2个镁原子和1个氧分子生成2个氧化镁分子，故B错误；C、该方程式可读作：镁和氧气在点燃条件下生成氧化镁，故C正确。D、该方程式可读作：镁和氧气点燃条件下生成氧化镁，故D错误。故选：C。15、在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量

变化如图。下列说法中不正确的是（

）A．该反应为分解反应B．丙可能为该反应的催化剂C．参加反应的乙、丁质量比为

3：2D．丁相对分子质量是甲的

2

倍答案：D分析：根据质量守恒定律可知：反应后丙的质量X=4g+10g+3g+4g-6g-4g-8g=3g，乙反应前后质量减少，为反应物，甲、丁反应前后质量增加，为生成物，丙质量不变，可能为催化剂，也可能是不参与反应的杂质，该反应是乙生成甲和丁，属于分解反应。A、该反应为分解反应，说法正确；B、丙可能为催化剂，说法正确；C、参加反应的乙、丁的质量比=，说法正确；D、生成甲、丁的质量比=，由于未知该反应的化学方程式的化学计量数，无法确定甲、丁的相对分子质量比，说法不正确；D。多选题16、我国是世界上第一个在海域成功试采可燃冰的国家，可燃冰主要含有甲烷水合物，用作燃料时

反应的微观示意图如图，下列说法正确的是（

）A．反应前后原子数目不变B．参加反应的A和B的质量比为1：4C．反应的化学方程式为CH4+O2CO2+H2OD．该反应属于化合反应答案：AB分析：由反应的微观示意图可知,该反应是甲烷和氧气在点燃的条件下反应生成了二氧化碳和水,反应的方程式是。A.

由质量守恒定律可知，反应前后原子数目不变，故A正确；B、参加反应的两物质的质量比为，故B正确；C、该反应是甲烷和氧气在点燃的条件下反应生成了二氧化碳和水,反应的方程式是，故C不正确；D、反应的生成物为二氧化碳和水，不属于化合反应，故D不正确。故选AB。小提示：化合反应是两种或两种以上物质生成一种物质的反应。17、推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是A．混合物中至少含有两种物质，则混合物中至少含有两种元素B．氧化物中一定含有氧元素，所以含有氧元素的物质一定是氧化物C．单质是由一种元素组成的，所以一种元素组成的纯净物一定是单质D．高锰酸钾受热分解可以产生氧气，所以能分解产生氧气的物质一定含有氧元素答案：CDA、氧气和臭氧的混合物中只含有一种元素，但属于混合物，错误；B、氧化物是指氧元素与另外一种化学元素组成的二元化合物。氢氧化钠中含有氧元素但不是氧化物，错误；C、单质是由同种元素组成的纯净物。一种元素组成的纯净物一定是单质，正确；D、根据质量守恒定律，分解反应后的元素种类总和与反应物相同，所以分解产生氧气的物质中一定有氧元素，D正确。故选CD。18、由C、O两种元素组成的气体中，C、O元素的质量比为3：5，则该气体的组成可能是A．CO2和COB．CO2和O2C．CO和O2D．CO2和C答案：AC分析：由碳、氧两种元素组成的气体有CO、CO2和O2，其中CO、CO2中碳与氧的质量比分别是3：4和3：8，所以不可能是某一种物质，也不可能是二氧化碳与氧气的混合物，因为那会使碳氧的质量比小于3：5．，也就是混合物中必然是一个的比小于3：5而另一个大于3：5。A、CO、CO2中碳与氧的质量比分别是3：4和3：8，混合物中碳与氧的质量一个的比大于3：5，而另一个小于3：5，故该组气体有可能，故选项正确；B、CO2中碳与氧的质量比是3：8，与氧气的混合物中碳与氧的质量之比一定小于3：5，故该组气体不可能，故选项错误；C、CO中碳与氧的质量比是3：4，与氧气的混合物中碳与氧的质量之比有可能为3：5，故该组气体有可能，故选项正确；D、碳单质是固体，不是气体，不符合题意，故选项错误。故选AC。19、氨基钠（NaNH2）是生产维生素A的原料。工业上将金属钠于97～100℃熔融，向反应容器中缓慢通入无水液氨（NH3），再加热至一定温度生成氨基钠和氢气。下列说法不正确的是（

）A．NaNH2中氮元素的化合价为﹣3价B．NaNH2中钠元素的质量分数为35.9%C．钠的熔点比铁的熔点低D．该反应的化学方程式为：4Na+4NH34NaNH2+H2↑答案：BDA、氢、钠元素均显+1价，设氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（+1）×2=0，则x=﹣3价，故选项说法正确。B、NaNH2中钠元素的质量分数为

×100%≈58.9%，故选项说法错误。C、金属钠于97～100℃熔融，说明其熔点小于97～100℃，而铁的熔点较高，钠的熔点比铁的熔点低，故选项说法正确。D、将金属钠于97～100℃熔融，向反应容器中缓慢通入无水液氨（NH3），再加热至一定温度生成氨基钠和氢气，反应的化学方程式为2Na+2NH32NaNH2+H2，选项中化学方程式配平错误，反应物中氨气是气体，氢气的后面不需要标注↑，故选项说法错误。故选BD。20、氧化汞分子分解示意图如图所示。下列说法正确的是A．在化学变化中，分子可以分成原子B．原子是化学变化中的最小粒子C．在这个变化中，原子的种类发生改变D．物质只能由分子构成，不能由原子构成答案：ABA、由图可知，在化学变化中，分子可分为原子，原子可重新组合为新的分子，符合题意；B、在化学变化中，原子不能再分，原子是化学变化中的最小粒子，符合题意；C、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，不符合题意；D、分子、原子、离子都是构成物质的微粒，如水由水分子构成，铁由铁原子构成，不符合题意。故选AB。21、氢气和氧气在Pd基催化剂表面可反应生成过氧化氢，其微观示意图如图所示。下列说法正确的是A．该过程不遵循质量守恒定律B．生成过氧化氢的微观过程的顺序是④③①②C．过程③中，结构被破坏的分子是氧分子D．该反应的化学方程式为H2+O2H2O2答案：BDA、根据图示，该变化是化学变化，化学变化都遵循质量守恒定律；错误；B、过程是：④反应物为氢气分子和氧气分子被催化剂吸附在表面，③氢分子变为原子，①原子重新组合，②生成过氧化氢分子并脱离催化剂表面，则顺序为④③①②；正确；C、根据微观示意图可以看出，过程③中，氢气分子变为氢原子，所以发生结构破坏分子是氢分子；错误；D、根据图示：该反应是氢气和氧气在Pd基催化剂表面反应生成过氧化氢，方程式是：H2+O2H2O2；正确；故选BD。22、某化工厂以煤（主要含碳）、空气、水为原料合成氮肥与液氨，生产流程如图所示。下列说法错误的是A．氨气变为液氨是放热过程B．设备1中有复分解反应发生C．设备2中发生的反应NH3+H2O+CO2=NH4HCO3D．设备3中参加反应的N2和H2的质量比为14：1答案：BDA、氨气变为液氮为液化，需要放热，为放热过程，不符合题意；B、空气主要成分是氮气和氧气，设备1中加入碳、氮气、氧气和水，排出了一氧化碳、二氧化碳、氢气、氮气，发生的主要反应为碳和氧气在点燃条件下生成二氧化碳，为化合反应，碳和水蒸气在高温条件下生成一氧化碳和氢气，属于置换反应，不发生复分解反应，符合题意；C、设备2中氨气、水和二氧化碳反应生成了碳酸氢铵，发生的反应方程式为：NH3+H2O+CO2=NH4HCO3，不符合题意；D、设备3中氮气和氢气反应生成氨气，反应方程式为：N2+3H22NH3，参加反应的N2和H2的质量比为28：（3×2）=14：3，符合题意。故选BD。23、构建模型是学习化学常用的方法。下图是某反应的微观模拟示意图，以下判断不正确的是A．甲、丙、丁都是氧化物B．反应前后原子的种类数目均不变C．参加反应的甲、乙两物质分子个数比为1：2D．生成的丙、丁两种物质的质量比为7：22答案：ACA、甲和丁都是由氧元素和另外一种元素组成的，都属于氧化物，丙中不含氧元素，不属于氧化物，此选项表述不正确；B、所有的化学反应前后原子的种类和数目均不变，此选项表述正确；C、根据微观示意图可知，该反应的化学方程式为，即参加反应的甲、乙两物质的分子个数比为2:1，此选项表述不正确；D、根据微观示意图可知，该反应的化学方程式为，生成物丙和丁两物质的质量比为（12×2+1×4）：［2×（12+16×2）］=7:22，此选项表述正确。故选AC。24、下列实验事实不能作为相应观点的证据的是选项实验事实观点A镁条在氧气中燃烧后质量增大化学反应前后质量不守恒B水电解可得到氢气和氧气分子是可分的C少量白糖加入水中，不久“消失”微观粒子是不断运动的D壶里的水沸腾，会把壶盖顶起水分子受热变大A．AB．BC．CD．D答案：ADA、镁条在氧气中燃烧后生成物的质量等于参加反应的镁条与氧气的质量和，反应符合质量守恒定律，此选项表述不正确；B、水电解的过程是水分子分解成氢、氧原子，氢原子构成氢气分子，氧原子构成氧气分子，即生成氢气和氧气，该过程说明分子是可分的，此选项表述正确；C、少量白糖加入水中，白糖的分子不断运动，逐渐分散到了水分子中间，看起来“消失”了，说明微观粒子是不断运动的，此选项表述正确；D、壶里的水沸腾时，水分子之间的间隔逐渐变大，会把壶盖顶起，而非水分子本身变大，此选项表述不正确。故选AD。25、1783年，拉瓦锡研究水的组成，装置示意图如下，将水加热成蒸气通过灼热的铁管，一段时间后，在出口处收集到一种可燃性气体。实验后称量发现水的质量减少，铁管质量增加，拉瓦锡研究并判断铁转化为氧化物。下列说法正确的是A．实验中收集到的可燃性气体可能是氢气B．铁在该实验中起催化剂作用C．实验中水蒸气减少的质量等于铁管增加的质量D．该实验推翻了“水是单一元素物质”的观点答案：ADA、根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，反应前水中含有氢、氧元素，铁中含有铁元素，生成物中也只能含有氢、氧、铁元素，所以生成的可燃性气体可能是氢气，故A正确；B、催化剂只改变反应速率，反应前后本身的质量和化学性质不变，实验中，铁管质量增加，因此铁不是催化剂，故B错误；C、实验后还生成了氢气，所以实验中水蒸气减少的质量等于铁管增加的质量和生成的氢气的质量，故C错误；D、从该实验中可得出，水是由氢、氧元素组成的，故D正确。故选AD。填空题26、在一定条件下，A、B能发生化学反应生成C和D，其微观示意图如图所示。（1）若D为空气中体积分数最大的气体，则该反应的化学方程式为

________

。（2）若D为氧化物，且A、B的分子个数比为，则该反应的化学方程式为

_______

。答案：

根据微观示意图判断A、B、C分别是、、，若D是空气中体积分数最大的气体，则D为，可采用“奇数配偶法”配平该化学方程式：；若D为氧化物，则依据质量守恒定律可知F一定是氮的氧化物，再用A、B的分子个数比推算D为NO，最后便可写出化学方程式：。27、在宏观、微观和符号之间建立联系是化学特有的思维方式。根据电解水的实验，回答下列问题．（1）从宏观上观察：如图所示，试管a和b中产生气体的体积比约为___________，b中产生的气体是______________(填化学式)。（2）从微观上分析：下列说法正确的是________(填字母)．A．水是由氢气和氧气组成的B．水是由氢原子和氧原子构成的C．每个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的（3）从符号上表示：电解水的化学方程式为________________________________。答案：

2:1

O2

c

2H2O2H2↑+O2↑（1）电解水实验的现象和结论，正极产生氧气，负极产生氢气，氢气和氧气的体积比为2：1，b产生的气体是氧气；（2）A、水是纯净物，由氢元素和氧元素组成，故错误；B、水是直接由水分子构成的，水分子是由氢原子和氧原子构成的，故错误；C、水是由水分子构成，一个水分子才由两个氢原子和一个氧原子构成。故正确；（3）电解水生成氢气和氧气，化学方程式是：2H2O2H2↑+O2↑。28、请从Fe、KMnO4、O2、H2、P中选择适当物质，按要求写出化学方程式。(1)化合反应(产物常温下呈液态)_______；(2)分解反应(产物有三种)_______；(3)放出大量白烟的反应_______；(4)火星四射的反应_______。(配平以下化学方程式)(5)_______CH4+_______O2_______CO2+_______H2O(6)_______C2H5OH+_______O2_______CO2+_______H2O(7)_______CO＋_______Fe2O3_______Fe＋_______CO2(8)_______NaOH+_______CO2=_______Na2CO3+_______H2O答案：

2H2+O2

2H2O

2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑

4P+5O22P2O5

3Fe+2O2Fe3O4

1

2

1

2

1

3

2

3

3

1

2

3

2

1

1

1（1）

因为产物常温下呈液态，则为水，故为氢气燃烧的化学方程式：2H2+O2

2H2O；（2）产物有三种的分解反应，则为KMnO4分解：2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑；（3）放出大量白烟的反应，则为红磷燃烧的反应：4P+5O22P2O5；（4）火星四射的反应为铁丝在氧气中燃烧的反应：3Fe+2O2Fe3O4；（5）选择定1法配平：先选取最复杂的化学式CH4将其化学计量数定位1，其中C原子的数目为1，H原子的数目为4，所以化学式CO2的化学计量数为1，化学式H2O的化学计量数为2，此时双横线后O原子的数目为4，则化学式O2的化学计量数为2,所以四种物质的化学计量数从前向后依次为1、2、1、2，故填1、2、1、2；（6）选择定1法配平：先选取最复杂的化学式C2H5OH将其化学计量数定位1，其中C原子的数目为2，H原子的数目为6，O原子的数目为1，所以化学式CO2的化学计量数为2，化学式H2O的化学计量数为3，此时双横线后O原子的数目为7，双横线前化学式C2H5OH含有1个氧原子，则化学式O2的化学计量数为3，所以四种物质的化学计量数从前向后依次为1、3、2、3，故填1、3、2、3；（7）本题可从得失氧的角度配平，一个CO分子反,应中获得一个氧原子变为二氧化碳分子，由于一个Fe2O3分子中氧原子的数目为3个，所以CO与CO2前面的化学计量数都为3，最后配平其它元素的原子，Fe2O3、Fe前面的化学计量数分别为1、2，故填3、1、2、3；（8）本题可利用“定一

法”进行配平，把Na2CO3的化学计量数定为1，则CO2、NaOH、H2O前面的化学计量数分别为：2、1、

1、129、“嫦娥五号”月球采样返回，“天问一号”成功抵达火星，标志着我国航天事业取得突破性进展。(1)月壤含CaAl2Si2O8以及可作为核聚变燃料的氦-3等物质。①CaAl2Si2O8中，Si、O两种元素的质量比为____________。②如图为氦在元素周期表中的部分信息。氦-3原子的质子数与中子数之和为3则其中子数为_______、核外电子数为_______。(2)着陆器上的仪器可探测水。若月球上存在大量的水，可利用光催化分解水技术得到氧气，对人类在月球上活动意义重大，该反应的化学方程式为__________________。(3)火星拥有丰富的金属矿物和二氧化碳等资源。火星低层大气的主要成分如下表。气体成分CO2N2ArO2其他体积分数/%95.322.71.60.130.25①为鉴别一瓶模拟“