四川省自贡市富顺县2023-2024学年高三年级下册第六次检测化学试卷含解析

四川省自贡市富顺县二中2023-2024学年高三下学期第六次检测化学试卷

注意事项

1.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回.

2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置.

3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符.

4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他

答案.作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效.

5.如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗.

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、常温下，用O.lOOOmoll-i的盐酸滴定20.00mL未知浓度的氨水，滴定曲线如图所示，滴加20.00mL盐酸时所

+

得溶液中c(Cl-)=c(NH4)+C(NH3-H2O)+C(NH3)O下列说法错误的是

+

A.点①溶液中c(NH4)+C(NHyH2O)+c(NH3)=2c(Cl)

+

B.点②溶液中c(NH4)=C(Cl')

C.点③溶液中c(Cr)>c(H+)>c(NH4+)>C(OIT)

D.该氨水的浓度为O.lOOOmol-L1

2、下列我国科技创新的产品设备在工作时，由化学能转变成电能的是()

A.AB.BC.C

3、垃圾假单胞菌株能够在分解有机物的同时分泌物质产生电能，其原理如下图所示。下列说法正确的是()

(HjPCA)COJ+HJO

Vi子交舞・

A.电流由左侧电极经过负载后流向右侧电极

B.放电过程中，正极附近pH变小

C.若ImoKh参与电极反应，有4moiH+穿过质子交换膜进入右室

+

D.负极电极反应为：H2PCA+2e-=PCA+2H

4、设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是（）

A.14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA

B.1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2NA

C.ImolFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA

D.标准状况下，2.24LCCL含有的共价键数为0.4NA

5、下列实验操作、现象与结论均正确的是（）

选项操作现象结论

溶液颜色

FeCl3+3KSCN=Fe（SCN）3

A向FeCb和KSCN混合溶液中，加入少量KC1固体

变浅+3KC1平衡向逆反应方向移动

反应后溶

B向酸性高镒酸钾溶液中加入过量的Feb固体反应后溶液中存在大量Fe3+

液变黄

1

取3mL1mol-LaNaOH溶液,先加入3滴1mol-L出现红褐Mg(OH)2的KsP比Fe(OH)3的

C

MgCb溶液,再加入3滴1mol・L“FeC13溶液色沉淀Kp大

常温下，向浓度、体积都相同的Na2c03和NaHCO3变红，前者结合质子的能

D

2

溶液中各滴加1滴酚醐红色更深力：CO3>HCO3

B.BC.CD.D

6、将40mL1.5mol•L1的C11SO4溶液与30mL3mol•L1的NaOH溶液混合，生成浅蓝色沉淀，假如溶液中McL）

或c（Oir）都已变得很小，可忽略，则生成沉淀的组成可表示为（）

A.CU(OH)2B.CUSO4•Cu(OH)2

C.CuSO4•2CU(OH)2D.CUSO4•3Cu(OH)2

7、大规模开发利用铁、铜、铝，由早到晚的时间顺序是()

A.铁、铜、铝B.铁、铝、铜C.铝、铜、铁D.铜、铁、铝

8、煤、石油、天然气仍是人类使用的主要能源，同时也是重要的化工原料，我们熟悉的塑料、合成纤维和合成橡胶都

主要是以石油、煤和天然气为原料生产的。下列说法中不正确的是

A.石油在加热和催化剂的作用下，可以通过结构重整，生成苯、甲苯、苯甲酸等芳香烧

B.煤干储的产品有出炉煤气、煤焦油和焦炭

C.棉花、羊毛、蚕丝和麻等都是天然纤维

D.天然气是一种清洁的化石燃料，作为化工原料它主要用于合成氨和甲醇

9、下列有关物质分类正确的是

A.液氯、干冰均为纯净物

B.NO2、CO、CO2均为酸性氧化物

C.与20H互为同系物

D.淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物

10、下列由相关实验现象所推出的结论正确的是

A.NH4C1和NH4HCO3受热都能分解，说明可以用加热NH4C1和NH4HCO3固体的方法制氨气

B.向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42-

C.Fe与稀HNO3、稀H2s04反应均有气泡产生。说明Fe与两种酸均发生置换反应

D.N%遇到浓盐酸产生白烟，说明二者发生反应生成白色固体

11、室温下，O.lmoH/i的氨水溶液中，下列关系式中不正确的是()

A.c(OH)>c(H+)

+1

B.c(NHyH2O)+c(NH4)+c(NH3)=0.1mol-L

++

C.C(NH4)>C(NH3H2O)>C(OH)>C(H)

++

D.C(OH)=C(NH4)+C(H)

12、中国五年来探索太空，开发深海，建设世界第一流的高铁、桥梁、码头，5G技术联通世界等取得的举世瞩目的成

就。它们与化学有着密切联系。下列说法正确的是()

A.我国近年来大力发展核电、光电、风电、水电。电能属于一次能源

B.“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐

C.我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是晶体硅

D.大飞机C919采用大量先进复合材料、铝锂合金等，铝锂合金属于金属材料

13、下列离子方程式不亚确的是

2+

A.足量Sth通入NaClO溶液中：SO2+H2O+CIO=SO4+C1+2H

B.在稀氨水中通入过量82：NH3•H2O+CO2=NH4+HCO3

+2+

C.用浓H2s。4溶解FeS固体：FeS+2H=Fe+H2Sf

2++2

D.氢氧化银溶液与等物质的量的稀H2sO4混合：Ba+2OH+2H+SO4=BaSO4I+2H2O

14、已知短周期元素M、N、P、Q最高价氧化物对应水化物分别为X、Y、Z、W,M是短周期中原子半径最大的元

素，常温下X、Z、W均可与Y反应，M、P、Q的原子序数及O.lmol/LX、Z、W溶液的pH如图所示。下列说法正

确的是（）

A.N原子的电子层数与最外层电子数相等

B.M的离子半径小于N的离子半径

C.P氢化物稳定性大于Q氢化物稳定性

D.X、W两物质含有的化学键类型相同

15、第三周期的下列基态原子中，第一电离能最小的是

A.3s23P3B.3s23P5C.3s23P4D.3s23P6

16、下列实验操作能产生对应实验现象的是

实验操作实验现象

A用玻璃棒蘸取氯化铁溶液，点在红色石蕊试纸上试纸变蓝色

向盛有K2Cr2O7溶液的试管中滴加浓硫酸,充分

B溶液由橙黄色逐渐变为黄色

振荡

向FeCh溶液中加入KI溶液，再加入苯，充分

C溶液分层，上层呈紫色

振荡，静置

向蔗糖在硫酸催化下水解后的溶液中，加入新制

D出现砖红色沉淀

氢氧化铜悬浊液并加热

A.AB.BC.CD.D

17、因新型冠状病毒肺炎疫情防控需求，口罩已经成为了2020每个人必备之品。熔喷布，俗称口罩的“心脏”，是口罩

中间的过滤层，能过滤细菌，阻止病菌传播。熔喷布是一种以高熔融指数的聚丙烯(PP)为材料，由许多纵横交错的

纤维以随机方向层叠而成的膜。其中有关聚丙烯的认识正确的是

SMSmaterial液体

然机小：Spunbond(M>)

.祀Spunbond(PH

Perspiration

UbSKS止妨・结杓示善相

A.由丙烯通过加聚反应合成聚丙烯

B.聚丙烯的链节：一CH2—CH2—CH2—

C.合成聚丙烯单体丙烯的结构简式：CH2CHCH3

D.聚丙烯能使滨水发生加成反应而褪色

18、下列实验中根据现象得出的结论错误的是()

选项实验现象结论

相同条件下，用Imol•I/】的CHjCOOH溶

1

ACH3COOH和Imol•L的HCI分液对应的灯泡CHjCOOH是弱电解质

别做导电性实验较暗

试管口有红棕

向某溶液中加铜和浓

BH2s04原溶液可能含有NO3"

色气体产生

向某钠盐中滴加浓盐酸，将产生的该钠盐为Na2s03或

C品红溶液褪色

气体通入品红溶液NaHSO3

向浓度均为0.1mol•L1的MgCL、先出现蓝色沉Ksp[Mg(OH)2]>

D

混合溶液中逐滴加入氨水淀

CuC12Ksp[Cu(OH)2]

A.AB.BC.CD.D

19、为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。反

应原理如下：

电池:Pb(s)+PbO2(s)+2H2S04(aq)=2PbS04(s)+2H20(1)

电解池:2A1+3Ho电解AL03+3H?t

电解过程中，以下判断正确的是()

电池电解池

AH*移向Pb电极H*移向Pb电极

B每消耗3molPb生成2molAl203

正极:+2++

CPb02+4H+2e=Pb+2H20阳极:2Al+3H20-6e=Al203+6H

Pb电极成|

D

-----------时间

I»H}fnj।►

A.AB.BC.CD.D

20、amolFeS与bmolFe3O4投入到VLcmol/L的硝酸溶液中恰好完全反应，假设只产生NO气体。所得澄清溶液的成

分是Fe(NO3)3和H2sO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸为

B.(a+3b)mol

D.(eV—3a—9b)mol

21、根据能量示意图，下列判断正确的是()

A.化学反应中断键要放出能量，形成化学键要吸收能量

B.该反应的反应物总能量小于生成物总能量

C.2A2(g)+B2(g)=2C(g)AH=-(b+c-a)kJ-mol1

D.由图可知，生成ImolC(l),放出,(b+c-a)kJ热量

2

22、下列反应中，被氧化的元素和被还原的元素相同的是

A.4Na+O2=2Na2OB.2FeCh+Ch=2FeCl3

C.2Na+2H2O=2NaOH+H2TD.3NO2+H2O=2HNO3+NO

二、非选择题（共84分）

23、（14分）美托洛尔（H）属于一线降压药，是当前治疗高血压、冠心病、心绞痛、慢性心力衰竭等心血管疾病的常用

药物之一。它的一种合成路线如下:

回©

已知：CH3COCH2RZnOWHCl>CH3cH2cH2R。

（1）A物质化学名称是o

（2）反应B-C的化学方程式为;C-D的反应类型为o

（3）D中所含官能团的名称是o

（4）G的分子式为;已知碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳原子称为手性碳原子，则H（美托洛尔）

中含有个手性碳原子。

（5）芳香族化合物X与C互为同分异构体。写出同时满足下列条件的X的一种结构简式__________o

①能发生银镜反应；

②不与FeCb发生显色反应；

③含"C-C1”键；

④核磁共振氢谱有4个峰，峰面积比为2:2:2:1。

（6）4-苇基苯酚（）是一种药物中间体，请设计以苯甲醇和苯酚为原料制备4基苯酚的合成路

线:（无机试剂任选）。

24、（12分）苯氧布洛芬钙G是评价较好的解热、镇痛、消炎药，下面是它的一种合成路线（具体反应条件和部分试

剂略）

O

H

C-CH,*Lc50chiNaCJ

AlCh(CH>C(X»2CUPVC

iNaOII

•2H5O

CHCOOCaC'b

)Ca-2H2OF

CH3

已知：

①氯化亚飒（SOC12）可与醇发生反应，醇的羟基被氯原子取代而生成氯代燃。

oo

②X，必、x-[j^p-C-R•HX（X表示卤素原子）

回答下列问题：

⑴写出D的结构简式：oF中所含的官能团名称是

（2）B-C的反应类型是;D—E的反应类型是o

（3）写出F和C在浓硫酸条件下反应的化学方程式o

（4）写出A的符合以下条件同分异构体的所有结构简式o

①属于苯的二取代物；

②苯环上核磁共振氢谱图中共有2个吸收峰

③与FeCb溶液发生显色反应。

⑸结合上述推断及所学知识，参照上述合成路线任选无机试剂设计合理的方案，以苯甲醇巾CH.OH）为原料合成

苯乙酸苯甲酯（C）-CHcoOCH?

2）写出合成路线，并注明反应条件.

25、（12分）甲酸（化学式HCOOH,分子式CH2O2,相对分子质量46）,俗名蚁酸，是最简单的竣酸，无色而有刺激

性气味的易挥发液体。熔点为8.6℃,沸点100.8℃,25℃电离常数&=1.8x10-4。某化学兴趣小组进行以下实验。

I.用甲酸和浓硫酸制取一氧化碳

甲酸

M石灰

A.浓硫酸

(1)请说出图B中盛装碱石灰的仪器名称。用A图所示装置进行实验。利用浓硫酸的脱水性，将甲酸与浓硫

酸混合，甲酸发生分解反应生成CO,反应的化学方程式是；实验时，不需加热也能产生CO,其原因是。

⑵如需收集CO气体，连接上图中的装置，其连接顺序为：a—(按气流方向，用小写字母表示)。

II.对一氧化碳的化学性质进行探究

资料：i.常温下，CO与PdCb溶液反应，有金属Pd和CO2生成，可用于检验CO；

473K

ii.一定条件下，CO能与NaOH固体发生反应：CO+NaOH,—=HCOONa

lOMPa

利用下列装置进行实验，验证CO具有上述两个性质。

(3)打开k2,F装置中发生反应的化学方程式为；为了使气囊收集到纯净的CO,以便循环使用，G装置

中盛放的试剂可能是,H装置的作用是o

(4)现需验证E装置中CO与NaOH固体发生了反应，某同学设计下列验证方案：取少许固体产物，配置成溶液，在常

温下测该溶液的pH,若pH>7,证明CO与NaOH固体发生了反应。该方案是否可行,请简述你的观点和理由：,

1

(5)25℃甲酸钠(HCOONa)的水解平衡常数Kh的数量级为。若向100mlO.lmoLL的HCOONa溶液中加

入100mL0.2mol.L」的HC1溶液，则混合后溶液中所有离子浓度由大到小排序为=

26、(10分)镖的全球消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位，常用于各种高光泽装饰漆和塑料生产，也

用作催化剂，制取原理：Ni(CO)4(g)与黑,Ni(s)+4CO(g),实验室用如图所示装置制取Ni(CO)4,

已知：CO+PdCl2+H2O=CO2+PdUUfe)+2HC1；Ni(CO)4熔点-25℃,沸点43℃,60℃以上与空气混合易爆炸;

Fe(CO)5熔点-20C,沸点103℃。回答下列问题：

⑴装置A中发生反应的化学方程式为

⑵装置C用于合成Ni（CO）4（夹持装置略），最适宜选用的装置为（填标号）。

⑶实验过程中为了防止_________，必须先观察（填实验现象）再加热C装置。

（4）利用“封管实验”原理可获得（高纯银。如图所示的石英）玻璃封管中充有CO气体，则高纯银粉在封管的________温

度区域端生成填“323K”或“473K”。

323K473K

⑸实验中加入11.50gHCOOH,C装置质量减轻2.95g（设杂质不参加反应），E装置中盛有PdCh溶液100mL,则

PdCb溶液的物质的量浓度至少为________mol-L4o

27、（12分）氨气具有还原性，能够被氧化铜氧化，用如图中的装置可以实现该反应。

已知:氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜。回答下列问题:

（DB中加入的干燥剂是（填序号）。

①浓硫酸②无水氯化钙③碱石灰

⑵能证明氨与氧化铜反应的现象是C中O

（3）D中有无色液体生成。设计实验检验D中无色液体的成分:

28、（14分）我国第二代身份证采用的是具有绿色环保性能的PETG新材料，该材料可以回收再利用，而且对周边环

境不构成任何污染。PETG的结构简式如下：

000O0

可采用的合成路线如图所示:

r-*LD

+CH0H

।再生3

⑦

已知：①A的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志之一。

©RCOORi+R2OH^RCOOR2+RiOH（R,Ri、R2表示煌基）

试回答下列问题：

（1）C的名称为,反应①的类型为。

⑵反应③所需条件为,试剂X为。

（3）写出I的结构简式：o

（4）写出反应⑤的化学方程式：

（5）与E互为同分异构体，且满足以下条件的有机物共有种，其中核磁共振氢谱有4组峰，峰面积比为1:2:2”的

一种同分异构体的结构简式为o

①芳香化合物；②一定条件下能发生银镜反应；③能与NaHCCh溶液反应生成气体。

（6）请以甲苯为原料，设计制备苯甲酸苯甲酯的合成路线o（无机试剂任选，合成路线示例见本题干）

29、（10分）工业上利用氧化铝基废催化剂（主要成份为AMh,少量Pd）回收A12（SO4）3及Pd流程如图：

说明：上述流程中焙烧温度不宜过高，否则会导致硫酸镀固体的分解。

（1）焙烧时产生气体X的结构式为O

（2）水浸分离中，滤渣Pd的颗粒比较大，一般可以采用的分离方法是（填字母）

A.过滤B.抽滤C.倾析D.渗析

（3）写出酸浸时发生反应的离子方式（已知氯铝酸为弱酸）

（4）某同学在实验室用如下图所示装置完成Pd的热还原实验，并计算滤渣中（NH4）2PdC16的百分含量（滤渣中的杂

质不参与热还原反应)。

①写出热还原法过程中发生反应的化学方程式0

②i.将石英玻璃管中(带开关；K1和K2)(设为装置A)称重，记为mig。将滤渣KNH4)2PdC16］装入石英玻璃管中，再

次将装置A称重，记为m2g。

ii.连接好装置后，按d—一—-Tb-_-e(填标号)顺序进行实验。

a.关闭Ki和K2b.熄灭酒精灯c.点燃酒精灯，加热

d.打开Ki和K2e.称量Af.缓缓通入H2g.冷却至室温

iii.重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3g。

③根据实验记录，计算滤渣中(NH^PdCk的百分含量_________［列式表示，其中(NH4)2PdC16相对分子质量为355］。

④实验结束时，发现硬质试管右端有少量白色固体，可能是—(填化学式)，这种情况导致实验结果(填“偏

高”、“偏低”、“无影响”)

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、C

【解析】

条件“滴加20.00mL盐酸时所得溶液中C(C「)=C(NH4+)+C(NH3・H2O)+C(NH3)”中的等式，实际上是溶液中的物料

守恒关系式；进一步可知，U(HCl)=20mL即为滴定终点，原来氨水的浓度即为O.lmol/L。HHCl)=20mL即滴定终点

时，溶液即可认为是NH4a的溶液，在此基础上分析溶液中粒子浓度的大小关系，更为简便。

【详解】

A.V(HCl)=20mL时，溶液中有c(C「)=c(NH4+)+c(NH3・H2O)+c(NJh)成立；所以V(HCl)=10mL也就是20mL的一半

+

时，溶液中就有以下等式成立：c(NH4)+C(NHyH2O)+c(NH3)=2c(Cl-)；A项正确；

B.点②时溶液呈中性，所以有c(H+)=c(OH］根据电荷守恒式：C(H+)+C(NH4+)=C(OH-)+C(C「)，可知溶液中C(NH4+)=

c(Cl-)；B项正确；

C.点③即为中和滴定的终点，此时溶液可视作NH4cl溶液；由于NH4+的水解程度较小，所以C(NH4+)>C(H+)；C项

错误；

+W

D.由条件”滴加20.00mL盐酸时所得溶液中c(CI)=c(NH4)+c(NH3-H2O)+c(NH3)可知V(HCl)=20mL即为滴定

终点，那么原来氨水的浓度即为O.lmol/L；D项正确；

答案选C。

【点睛】

对于溶液混合发生反应的体系，若要判断溶液中粒子浓度的大小关系，可以先考虑反应后溶液的组成，在此基础上再

结合电离和水解等规律进行判断，会大大降低问题的复杂程度。

2、D

【解析】

A.火箭升空时，将燃料的化学能转化为火箭的机械能，故A错误；

B.太阳能电池板，将太阳能转化为电能，故B错误；

C.动车在行驶时主要的能量转化是电能转化为机械能，故C错误；

D.手机电池放电是将化学能转化为电能，故D正确；

答案选D。

3、C

【解析】A、右侧氧气得电子产生水，作为正极，故电流由右侧正极经过负载后流向左侧负极，选项A错误；B、放电

过程中，正极氧气得电子与氢离子结合产生水，氢离子浓度减小，pH变大，选项B错误；C、若ImolCh参与电极

反应，有4moiH+穿过质子交换膜进入右室，生成2moi水，选项C正确；D、原电池负极失电子，选项D错误。答案

选C。

4、A

【解析】

A.乙烯和丙烯的最简式均为CH2,14g乙烯和丙烯混合气体中含CH2物质的量为14g+14g/mol=lmoL含氢原子数为

2NA,故A正确；

B.lmolNz与4m0IH2反应生成的NH3,反应为可逆反应，Imol氮气不能全部反应生成氨气，则生成氨气分子数小于

2NA,故B错误；

C.lmolFe溶于过量硝酸生成硝酸铁，转移电子3moL电子转移数为3NA,故C错误；

D.标准状况下，四氯化碳不是气体，2.24LCCL的物质的量不是O.lmol,无法计算其含有的共价键数，故D错误；

答案选A。

5、D

【解析】

3+

A、发生的离子反应：Fe+3SCN-^^Fe(SCN)3,加入KC1固体，平衡不移动，故A错误；B、酸性高镒酸钾溶液

可将Fe2+氧化为Fe3+,将「氧化成I2,Fe3+.I2在溶液种都显黄色，故B错误；C、因为加入NaOH是过量，再滴

入3滴FeCb溶液,Fe3+与过量的NaOH溶液生成Fe(OH)3,不能说明两者溶度积大小,故C错误;D、Na2cO3、NaHCO3

的水溶液都显碱性，前者红色更深，说明CO32-水解的程度比HCO3-大，即CO3?-结合H+能力强于HCO3一,故D

正确。

6、D

【解析】

QP+或OIF浓度都已变得很小，说明二者恰好反应。硫酸铜和氢氧化钠的物质的量分别是0.06mol和0.09mol,则铜

离子和OIF的物质的量之比是2：3,而只有选项D中符合，答案选D。

7、D

【解析】

越活泼的金属越难被还原，冶炼越困难，所以较早大规模开发利用的金属是铜，其次是铁，铝较活泼，人类掌握冶炼

铝的技术较晚，答案选D。

8^A

【解析】

A.石油在加热和催化剂的作用下，可以通过结构重整，使链状炫转化为环状点，生成苯、甲苯等芳香烧，苯甲酸属于

烧的含氧衍生物，不属于芳香烧，故A错误；

B.煤干僧发生化学变化，产品有出炉煤气、煤焦油和焦炭等，故B正确；

C.天然纤维的种类很多，长期大量用于纺织的有棉、麻、毛、丝四种。棉和麻是植物纤维，毛和丝是动物纤维，故C

正确；

D.天然气广泛用于民用及商业燃气灶具、热水器，天然气也可用作化工原料，以天然气为原料的一次加工产品主要有

合成氨、甲醇、炭黑等近20个品种，故D正确。

故答案选A。

9、A

【解析】

A.液氯、干冰均为由一种分子构成的物质，因此都属于纯净物，A正确；

B.NO2与水反应产生HNO3和NO,元素化合价发生了变化，因此不属于酸性氧化物，CO是不成盐氧化物，只有CO2

为酸性氧化物，B错误；

C.O~0H属于酚类，而《》《12011属于芳香醇，因此二者不是同类物质，不能互为同系物，C错误；

D.淀粉、纤维素都属于天然高分子化合物，而油脂不是高分子化合物，D错误；

故合理选项是A。

10、D

【解析】

A、氯化核受热分解生成氨气和氯化氢，冷却后二者又重新结合生成氯化钱，不能制备氨气，选项A错

误；B、向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，在酸性条件下H+、NO3-具有强的氧化性,

会把SO3?一氧化产生SO4”，不能说明该溶液一定有SO4”，选项B错误；C、Fe与稀HNO3、稀H2s。4

反应均有气泡产生，前者是由于硝酸的强氧化性，后者是由于Fe与稀硫酸发生置换反应，选项C错误;

D、NH3遇到浓盐酸产生白烟，说明二者发生反应生成白色固体氯化钱，选项D正确。答案选D。

点睛：本题考查实验现象及所推出的结论正误判断的知识。明确实验现象以及化学反应原理是解答本题

的关键。

11、C

【解析】

A.氨水显碱性，则c(OH-)>c(H+),故A正确;

B.O.lmol/L的氨水溶液中，由氮元素守恒可知，所有含氮元素微粒的浓度之和为O.lmol/L,即

+

c(NH3»H2O)+c(NH4)+c(NH3)=0.1mol/L,故B正确；

C.由NH34I2OUNH4++OH-,电离的程度很弱，贝UC(NH3・H2O)>C(NH4+),故C错误；

D.溶液不显电性，阳离子带的正电荷总数等于阴离子带的负电荷总数，即C(OH)=C(NH4+)+C(H+),故D正确；

故选C。

12、D

【解析】

A.我国近年来大量减少化石燃料的燃烧，大力发展核电、光电、风电、水电，电能属于二次能源，故A错误；

B.新型无机非金属材料在性能上比传统无机非金属材料有了很大的提高，可适用于不同的要求。如高温结构陶瓷、压

电陶瓷、透明陶瓷、超导陶瓷等都属于新型无机非金属材料，故B错误；

C.光缆的主要成分是二氧化硅，故C错误；

D.金属材料包括纯金属以及它们的合金，铝锂合金属于金属材料，故D正确；

答案选D。

【点睛】

化学在能源，材料，方面起着非常重要的作用，需要学生多关注最新科技发展动态，了解科技进步过程中化学所起的

作用。

13、C

【解析】

A.SO2具有较强的还原性，NaCK)具有强氧化性，足量SCh通入NaClO溶液中发生氧化还原反应，离子方程式为：

-2-+

SO2+H2O+CIO=SO4+cr+2H,故A正确；

B.在稀氨水中通入过量CO2,反应生成NH4HCO3,离子方程式为：NH3•H2O+CO2=NH4+HCO3,故B正确；

C.因浓硫酸具有强氧化性，可把Fe2+和H2s氧化，所以用浓H2s04溶解FeS固体，不能生成Fe?+和H2S,故C错误;

2++2

D.氢氧化钢溶液与等物质的量的稀H2s04混合，反应的离子方程式为：Ba+2OH+2H+SO4=BaSO4I+

2H2O,故D正确；

答案选C。

【点睛】

明确发生的化学反应及离子方程式的书写方法是解答的关键，本题的易错点是C项，因浓硫酸具有强氧化性，则生成

物不可能为Fe2+和H2S,所以在解题时要注意掌握离子方程式正误判断的常用方法，主要包括：检查反应能否发生、

检查反应物和生成物是否正确、检查各物质拆分是否正确、检查是否符合原化学方程式等。

14、A

【解析】

短周期元素M、N、P、Q最高价氧化物对应水化物分别为X、Y、Z、W,M是短周期中原子半径最大的元素，则M

为Na元素，则X为NaOH；O.lmol/L的W溶液pH=L则W为一元含氧强酸，且Q的原子序数大于Na元素，则Q

为C1元素、W为HCIO4；0.1mol/L的Z溶液pH=0.7,则氢离子浓度为10-“7mol/L=0.2mol/L,故Z为二元强酸，且

P的原子序数大于Na元素，则P为S元素、Z为H2s04；常温下X、Z、W均可与Y反应，则Y为两性氢氧化物，

则Y为AI(OH)3、N为AI元素，据此解答。

【详解】

A.N为A1元素，原子核外有3个电子层数，最外层电子数为3,其电子层与最外层电子数相等，故A正确；

B.Na\AF+电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径Na+>AF+,故B错误；

C.非金属性C1>S,故简单氢化物稳定性：HC1>H2S,故C错误；

D.NaOH为离子化合物，含有离子键、共价键，HCKX,为分子化合物，分子内只含有共价键，二者含有化学键不全

相同，故D错误；

故答案为：Ao

【点睛】

“三看”法快速判断简单微粒半径的大小：

一看电子层数：最外层电子数相同时，电子层数越多，半径越大；

二看核电荷数：当电子层结构相同时，核电荷数越大，半径越小；

三看核外电子数：当电子层数和核电荷数均相同时，核外电子数越多，半径越大。

15、C

【解析】

A选项，3s23P3为P元素；B选项，3s23P5为CI元素；C选项，3s23P，为S元素；D选项，3s23P，为Ar元素。

【详解】

第三周期的基态原子中，第一电离具有增大的趋势，但第HA族元素大于第HIA族元素，第VA族元素大于第VIA族元

素，因此第一电离能最小的是S元素，故C正确。

综上所述，答案为C。

【点睛】

同周期从左到右第一电离具有增大的趋势，但第UA族元素大于第HIA族元素，第VA族元素大于第VIA族元素。

16、C

【解析】

A.氯化铉溶液呈酸性，能使石蕊变红，所以红色石蕊试纸不变色，A不正确；

B.向盛有K2O2O7溶液的试管中滴加浓硫酸，平衡Cr2O72-+H2O=2CrO4%+2H+逆向移动，溶液的颜色加深，B不

正确；

C.向FeCb溶液中加入KI溶液，发生反应2Fe3++2I=2Fe2++l2,再加入苯，充分振荡，静置，液体分为两层，上层

为紫红色的碘的苯溶液，下层为无色的水溶液，C正确；

D.向蔗糖在硫酸催化下水解液中加入新制氢氧化铜悬浊液并加热，硫酸与氢氧化铜作用生成硫酸铜，不能将葡萄糖

氧化，没有砖红色沉淀出现，D不正确；

故选C。

17、A

【解析】

A.由丙烯通过加聚反应合成高分子化合物聚丙烯，故A正确；

-CH-CH2-

B.聚丙烯的链节：I，故B错误；

CH3

C.合成聚丙烯单体丙烯的结构简式：CH2=CHCH3,碳碳双键不能省，故c错误；

D.聚丙烯中没有不饱和键，不能使滨水发生加成反应而褪色，故D错误；

故选Ao

18、C

【解析】

A.同浓度的两种一元酸做导电性实验，CH3COOH溶液对应的灯泡较暗，电离出的离子浓度小，所以醋酸为弱酸，A

正确；

B.铜在酸性条件下，被硝酸根离氧化为铜离子，硝酸根离子被还原为一氧化氮，遇到空气变为红棕色气体二氧化氮，

因此原溶液可能含有NO3,B正确；

C.使品红溶液褪色的气体可能为氯气或二氧化硫，则盐可能为NaClO与浓盐酸反应生成氯气，也可能为Na2sCh或

NaHSO3与浓盐酸反应生成二氧化硫，C错误；

D.难溶电解质的溶度积越小，加入氨水时越容易生成沉淀，可以得出Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]结论，D正确。

正确选项Co

19、D

【解析】

A.原电池中，溶液中氢离子向正极二氧化铅电极移动，故A错误；

B.根据电子守恒分析，每消耗3moiPb,转移6moi电子，根据电子守恒生成ImolAbCh,故B错误；

+2

C.原电池正极上二氧化铅得电子生成硫酸铅，则正极：PbO2+4H+SO4+2e=PbSO4+2H2O,故C错误；

D.原电池中铅作负极，负极上铅失电子和硫酸根离子反应生成难溶性的硫酸铅，所以质量增加，在电解池中，Pb阴

极，阴极上氢离子得电子生成氢气，所以铅电极质量不变，故D正确；

答案：D

【点睛】

本题考查原电池和电解池原理，根据电极上得失电子、离子放电顺序来分析解答即可，难度中等。

20、A

【解析】

反应中硝酸起氧化、酸性作用，未被还原的硝酸将转化为Fe(NO3)3中，由Fe元素守恒计算未被还原的硝酸的物质的

量；起氧化剂作用的硝酸生成NO,根据电子转移守恒，可以用a、b表示计算NO的物质的量，根据氮元素守恒可知，

未被还原的硝酸物质的量=原硝酸总物质的量-NO的物质的量

【详解】

根据元素守恒可知，n[Fe(NC>3)3]=n(Fe)=amol+3bmol=(a+3b)mol,所以未被还原的硝酸的物质的量=3(a+3b)mol；

起氧化剂作用的硝酸生成NO,根据电子转移守恒可知，铁和硫元素失电子数等于硝酸得电子数，铁元素失电子的物

质的量为ax(3—2)+ax16—(―2)+bx3x[3—|]]=(9a+b)mol；NO的物质的量为也把mol,未被还原的硝酸

的物质的量为主丫/mol。

答案选A。

21、D

【解析】

A.断键需要吸热，成键会放热，故A不选；

B.该反应是放热反应，反应物总能量大于生成物总能量，故B不选；

11

C.2A2(g)+B2(g)=2C(g)AH=-(b-a)kJmolo生成C(l)时的AH=-(b+c-a)kJmol,故C不选；

D.据图可知，生成ImolC（l）,放出,（b+c-a）kJ的热量，故D选。

2

故选D。

22、D

【解析】

A.4Na+O2=2Na2O反应中钠元素被氧化，氧元素被还原，被氧化与被还原的元素不是同一元素，故A错误；

B.2FeCL+a2=2FeC13反应中FeCL为还原剂，被氧化，氯气为氧化剂，被还原，被氧化与被还原的元素不是同一元

素，故B错误；

C2Na+2H2O=2NaOH+H2t反应中钠元素化合价升高被氧化，H元素化合价降低被还原，被氧化与被还原的元素不

是同一元素，故C错误；

D.3NC>2+H2O=2HNO3+NO该反应中只有N元素的化合价变化，N元素既被氧化又被还原，故D正确；

故选D。

二、非选择题（共84分）

；煞还原反应

23、苯酚1：('(X'lh+S11()—-HC:羟基、氯原子

Cl2Hl6。31H<I等

：H()M--H-—-----------------

2Cu或AgAAlvli

Zn(Hg>HC1

【解析】

根据C结构简式及A分子式知，A为，二;LOH,B发生取代反应生成C,则B为,A和乙醛发

生取代反应生成B,C发生信息中的反应生成D为D水解然后酸化得到E为

中，由G的结构可知，E中醇羟基与甲醇发生分子间脱水反应生成F,F中酚羟基上H原

子被取代生成G,故F为H（）（11；对比G、美托洛尔的结构可知，G发生开环加成生成H。

据此解答。

【详解】

（1）A为；）0H,其化学名称是苯酚;