2023-2024学年江苏徐州市中考考试模拟试题（二模）（附答案）

2023-2024学年江苏徐州市中考考试模拟试题（二模）

可能用到的相对原子质量：H-lC-12N-140-16Na-23Mg-24Cl-35.5K-39

一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一

个选项最符合题目的要求）

1.下列变化属于化学变化的是

A.氢氧化钠的潮解B.石油的分储

C.活性炭净化水D.熟石灰变质

2.《周礼》中记载沿海古人“煤饼烧蛎房（蛎房即牡蛎壳，主要成分和石灰石的主要成分相

同）成灰”，并把这种灰称为“蜃”。下列有关说法错误的是

A.较多“蜃”加入水中温度无明显变化B.“蛎房”的主要成分是CaCCh

C.“煤饼”的主要作用是提供高温环境D.“蛎房成灰”的基本反应类型是分解反应

3.盐水洗鼻法是防治感冒的手段之一，某同学用50.0g水配制0.9%的洗鼻液（NaCl溶液），

以下关于该溶液配制的说法正确的是

A.需称取NaCl的质量为4.5g

B.用100mL量筒量取50mL水

C.溶解时玻璃棒作用是加速溶解

D.装瓶时溶液洒落会导致浓度偏低

4.我国科学家成功实现了用CO?和CH4合成醋酸，其反应的微观示意图如下。下列说法错误

的是

O氢原子

O氧原子

•碳原子

A.反应物、生成物均含有机物B.反应中的最小微粒是原子

C.醋酸可使紫色石蕊溶液变成红色D.醋酸的化学式为C2H3。2

5.下列有关物质性质与用途的说法不正确的是

A.活性炭可用于净水，利用其具有吸附性

B.水可以灭火，利用水可以降低可燃物的着火点

C.石墨可以做电极，利用石墨具有导电性

D.熟石灰可以中和酸性土壤，利用熟石灰呈碱性

6.Na2cO3和NaCl的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是

A.Na2cO3的溶解度为36.2g

B.时，NaCl和Na2c。3溶液的质量分数相等

C.t2。。时18gNa2CO3力口入至lJ50g水中充分溶解，降温至此℃析出10g晶体

D.若NaCl中混有少量Na2cO3,可采取降温结晶的方法提纯得到NaCl

7.下列客观事实的微观解释正确的是

选项客观事实微观解释

A水通电生成氢气和氧气水由氢分子和氧分子构成

B酸碱盐溶液都能导电因为酸碱盐都由离子构成

C酸具有相似的化学性质酸溶液中都含有酸根离子

DNa、Na+化学性质不同微粒中最外层电子数不同

8.唐宋时期人们已能从柿子中提取具有利尿功效的甘露醇，其化学式为C6Hl4。6。下列说法

正确的是

A.甘露醇中氢元素的质量分数最高B.甘露醇与碳酸所含元素种类相同

C.甘露醇中C、O元素质量比为1：1D.甘露醇完全燃烧会生成有毒气体

9.分离、检验、鉴别、除杂是最基本的实验技能，下列实验设计能达到实验目的的是

选项实验目的实验设计

A除去二氧化镐中的氯化钾加水溶解、过滤、蒸发、结晶

B除去N2中混有的少量。2将气体缓缓通过足量的灼热铜网

C检验Na2cCh溶液中混有的Na2s。4取样、滴加BaCL溶液，观察现象

D分离CaO和CaCO3的固体混合物加适量水溶解、过滤、洗涤固体并烘干

10.氢能是最理想的能源。如图是制取与贮存氢气的一种方法。下列说法正确的是

资料：①MgzCu是一种贮氢合金，吸氢后生成MgH2和MgCu2合金；

②MgH2和HC1反应的化学方程式为MgH2+2HCl=MgCl2+2H2t

A.ZnFe2O4中Fe的化合价为+2价

B.循环制氢反应中需不断加入ZnFe2（）4

C.循环制氢体系中，理论上，每生成16go2,就能得到lgH2

D.一定质量的MgzCu完全吸氢后，所得混合物与过量稀盐酸充分反应，放出H2的质量

比吸收的多

二、填空题（每空1分，化学方程式2分，共15分）

11.（5分）化学与生产、生活联系紧密。

（1）食品包装采用充气包装，其中的气体应具有的性质是（回答一条即可）。

（2）洗涤剂可以去除油污，这是利用了洗涤剂的作用。

（3）煮沸自来水，除了有杀菌消毒的作用，还可以。

（4）日常生活中钢铁容易生锈，而铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是（用化学

方程式表示）。

12.某品牌新能源电动汽车使用磷酸铁锂电池，该电池具有容量大、续航能力强的特点，其

反应原理为：LiFePO4慧手FePO4+Lio

（1）推广新能源汽车可减少因燃烧化石燃料造成的酸雨，酸雨指pH<的雨

水。

（2）该电池充电时发生的化学反应属于（填基本反应类型）；放电时电池

将能转化为电能。

（3）LiFePCU中铁元素与氧元素的质量比为=

（4）某些电动汽车的蓄电池是铅酸电池，报废后要回收处理的原因是o

13.钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，被广泛应用于航天、医疗等领域。工业上

以金红石（主要成分为Ti02）为原料生产钛金属的工艺流程如图所示。

(1)金红石属于(选填“纯净物”或“混合物”)。

(2)反应①的化学方程式为o

(3)反应②的基本反应类型是。

(4)制造航天飞机常用钛合金材料，是因为钛合金具有很多优良性能，如(写

出一点即可)。

三、实验与探究题(每空1分，化学方程式2分，共25分)

14.(10分)结合下图回答问题。

(1)用高锈酸钾制取02,选用的发生装置是(填序号)。反应的化学方程式

为o

(2)实验室用Zn与稀硫酸反应制取H2,反应的化学方程式为,收集装置可选

择o

(3)用图1装置制取CO2并探究其性质。图2表示装置I中溶液的pH与实验时间的变

化关系曲线。

稀盐酸

显示器B

，pH传感器

饱和AgNOs溶液NaOH溶液

NaHCO3GH

溶液

图1

已知：此实验条件下Na2cCh溶液的pH=11.6,NaHCCh溶液的pH=8.3。

①装置G的作用是o

②装置H的作用是。

③实验50s时装置I溶液中的溶质是。

④实验150s时显示器中曲线pH<7的原因是-

15.(15分)纯碱是一种重要的化工原料，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。某

化学兴趣小组对纯碱的制备、性质及用途等开展项目式学习。

任务一：了解纯碱的制备一一“侯氏制碱法”

“侯氏制碱法”主要化学原理是利用饱和氯化钠溶液吸收两种气体，生成碳酸氢钠和氯

化镀(NH4C1),再加热碳酸氢钠即可制得纯碱。

(1)纯碱属于(填“酸”“碱”或“盐”)。

(2)饱和氯化钠溶液吸收的两种气体是(填字母序号)。

A.Cl2B.NH3C.SO2D.CO2

任务二：探究纯碱的性质---Na2cCh溶液呈碱性

【查阅资料】①溶液呈碱性，是因为溶液中存在较多的OH-。②Na2c03在水中全部解离

出Na，和CO；'③CaCL溶液呈中性，Ca2+>C「对溶液的酸碱性没有影响。

【提出猜想】

(3)猜想一：压0单独起作用，产生较多的OH1使溶液呈碱性。

猜想二：Na+与HzO作用，产生较多的OH1使溶液呈碱性。

猜想三：.

【实验探究】

(4)

实验操作实验现象实验结论

(1)向试管中加入一定量的蒸储水，滴入2滴猜想一不

溶液无明显变化

酚酗溶液成立

(2)向试管中加入一定量的NaCl溶液，滴入猜想二不

溶液无明显变化

2滴酚酗溶液成立

(3)①向试管中加入一定量的Na2c03溶液，①_____________

猜想三成

滴入2滴酚醐溶液②有白色沉淀生成溶液

立

②往①所得溶液中逐滴加入CaCl2溶液至过量由红色变无色

【交流与讨论】

(5)实验操作(3)中加入CaCL溶液至过量后，溶液由红色变为无色的原因是

(用化学方程式解释)；

【解释与结论】同学们和老师交流，得知C。；和H2O作用，产生较多的OH-和另一种阴

离子。

【拓展与延伸】

(6)结合任务二的所有信息和结论，运用初中化学所学知识，经过分析推理可得出：

Na2cCh溶液中含有的阴离子是CO：、、o

任务三：探究市售纯碱样品成分。市售纯碱主要成分是碳酸钠，还含少量氧化钠等杂质。

己知：①部分银盐的溶解性如下表：

N0~crco：

Ag+溶不不

②氯化银不溶于稀硝酸。

验证样品中含有氯化钠实验I、取纯碱样品，加水溶解得溶液X,测得溶液pH约为

12o

实验II、取溶液X,滴加过量试剂Y,产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。

实验m、向实验ii后所得溶液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成。

结论：样品中含有氯化钠。

(7)测定溶液pH的操作：用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，与相比较。

(8)实验n中所加的试剂丫应选用(填字母)。

a.稀盐酸b.稀硝酸c.氢氧化钠溶

液d.氯化钙溶液

任务四：测定样品中碳酸钠含量

准确称取2g干燥纯碱样品，加水溶解，逐滴加入溶质质量分数为3.65%的稀盐酸，边滴

加边搅拌，当两者恰好完全反应时（含碳物质全部转化为CO2），消耗盐酸体积为37.00mLo

（该盐酸的密度近似等于Ig/mL,杂质不与盐酸反应）

无水碳酸钠等级规定如下：

优等品一等合格品

碳酸钠质量分数299.2%298.8%298.0%

（9）通过计算判断该纯碱样品的等级（写出计算过程）。

答案及评分标准

、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一

个选项最符合题目的要求）

12345678910

DACDBCDBBD

二、填空题（每空1分，化学方程式2分，共15分）

11.（5分）

（1）无毒或化学性质稳定（1分）

（2）乳化（1分）

（3）降低（1分）

（4）4A1+3O2=2A12O3（2分）

12.（5分）

（1）5.6（1分）

（2）分解反应（1分）化学（1分）

(3)7：8(1分)

（4）防止污染土壤和水源（1分）

13.(5分)

（1）混合物（1分）

高温

(2)TiO2+2C+2Cl2^=2CO+TiCl4（2分）

（3）置换反应（1分）

（4）硬度大（或抗腐蚀性强、密度小等，合理即可）（1分）

三、实验与探究题（每空1分，化学方程式2