北京二中2024届高考化学一模试卷含解析

北京二中2024届高考化学一模试卷

考生请注意：

1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2.第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的

位置上。

3.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、下列说法中，正确的是（）

A.离子化合物中一定不含共价键

B.分子间作用力越大，分子的热稳定性就越大

C.可能存在不含任何化学键的晶体

D.酸性氧化物形成的晶体一定是分子晶体

2、用饱和硫酸亚铁、浓硫酸和硝酸钾反应可以制得纯度为98%的NO,其反应为

FeSCh+KNCh+H2so“浓）一』e2（SO4）3+NOT+K2sO4+H2CX未配平）。下列有关说法不正确的是

A.该反应的氧化剂是KNO3

B.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：3

C.Fe2（SO4）3、K2SO4,H2O均为电解质

D.该反应中生成144gH20,转移电子的物质的量为12moi

3、某化学学习小组利用如图装置来制备无水AlCb（已知：无水A1CL遇水能迅速发生反应）。下列说法正确的是

A.装置①中的试剂可能是二氧化镒

B.装置②、③中的试剂分别为浓硫酸、饱和食盐水

C.点燃④处酒精灯之前需排尽装置中的空气

D.球形干燥管中碱石灰的作用只有处理尾气

4、过渡金属硫化物作为一种新兴的具有电化学性能的电极材料，在不同的领域引起了研究者的兴趣，含有过渡金属离

子废液的回收再利用有了广阔的前景，下面为S2一与溶液中金属离子的沉淀溶解平衡关系图，若向含有等浓度CM+、

Cd2\Zn2\Co2\Fe2+的废液中加入含硫的沉淀剂，则下列说法错误的是

0

1」11111111」

-^M)-35-30-25-20-15-)0-5

IgcfS*-)

A.由图可知溶液中金属离子沉淀先后顺序为Cu2+、Cd2\Zn2\Co2\Fe2+

B.控制S2-浓度可以实现铜离子与其他金属离子的分离

C.因NazS、ZnS来源广、价格便宜，故常作为沉铜的沉淀剂

D.向ZnS中加入Ci?+的离子方程式为：S2+Cu2+^=CuS；

5、NHs属于离子晶体。与水反应的化学方程式为：NH5+H2O^NH3»H2O+H2t,它也能跟乙醇发生类似的反应，并都

产生氢气。有关NHs叙述正确的是()

A.与乙醇反应时，NHs被氧化

B.NHs中N元素的化合价为+5价

C.ImolNHs中含有5moiN-H键

D.ImoINHs与H2O完全反应，转移电子2moi

6、阿巴卡韦(Abacavir)是一种核昔类逆转录酶抑制剂，存在抗病毒功效。关于其合成中间体M),下

HO

列说法正确的是

A.与环戊醇互为同系物

B.分子中所有碳原子共平面

C.能使酸性高镒酸钾溶液和滨水褪色，且原理相同

D.可用碳酸钠溶液鉴别乙酸和M

7、NO2、。2和熔融KNO3可制作燃料电池，其原理如图，该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y,Y可循环

使用。下列说法正确的是

A.O2在石墨II附近发生氧化反应

B.该电池放电时Nth-向石墨II电极迁移

-

C.石墨I附近发生的反应：3NO2+2e^=NO+2NO3"

D.相同条件下，放电过程中消耗的N(h和02的体积比为4：1

8、a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周

期序数与族序数相同；d与a同族，下列叙述不正确的是()

A.原子半径：b>c>d>a

B.4种元素中b的金属性最强

C.b的氧化物的水化物可能是强碱

D.d单质的氧化性比a单质的氧化性强

9、几种化合物的溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法正确的是()

77K

A.NaCKh的溶解是放热过程

B.由图中数据可求出300K时MgCL饱和溶液的物质的量浓度

C.可采用复分解反应制备Mg(CIO3)2：MgC12+2NaClO3=Mg(CIO3)2+2NaCl

D.若NaCl中含有少量Mg(C1O3)2,可用降温结晶方法提纯

10、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.0.5mol雄黄(As4s4),结构如图，含有NA个S-S键

B.将ImolNILNCh溶于适量稀氨水中，所得溶液呈中性，则溶液中NH4+的数目为NA

C.标准状况下，33.6L二氯甲烷中含有氯原子的数目为3NA

D.高温下，16.8gFe与足量水蒸气完全反应，转移的电子数为0.6NA

11、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()

A.Na2s溶液中：S0>、K\Cl\Cu2+

B.史=1xio12的溶液：K\A10\C02\Na+

c(OH2)23

2-

C.饱和氯水中:Cl\NO八Na\S03

D.碳酸氢钠溶液：K\SO产、Cl\H+

12、MgCL和NaHCCh按物质的量之比为1：2混合制成溶液，加热蒸干灼烧后得到的固体是()

A.Mg(HCO3)2>NaClB.MgO、NaClC.MgCb、Na2cO3D.MgCO3,NaCI

13、下列各组物质既不是同系物又不是同分异构体的是()

A.甲酸甲酯和乙酸B.对甲基苯酚和苯甲醇

C.油酸甘油酯和乙酸乙酯D.软脂酸甘油酯和硬脂酸甘油酯

14、Anammox法是一种新型的氨氮去除技术。设阿伏加德罗常数的数值为NA,则下列说法正确的是

ilSlV

?

0H♦2H/

mini............/J

-2HX

iifsml.........

Nj

AnamfnoxJ^J^IKS!

A.lmoLNH4+所含电子数为IINA

B.30gN2H2中含有的共用电子对数目为4NA

C.过程II属于还原反应，过程IV属于氧化反应

D.过程I中反应得到的还原产物与氧化产物物质的量之比为1：2

15、下列有关化学反应的叙述不正确的是

A.铁在热的浓硝酸中钝化

B.AlCh溶液中通入过量NH3生成A1(OH)3沉淀

C.向FeCb溶液中加入少量铜粉，铜粉溶解

D.向苯酚浊液中滴入Na2c03溶液，溶液变澄清

16、下图为某城市某日空气质量报告，下列叙述与报告内容不用行的是

A.该日空气首要污染物是PMio

B.该日空气质量等级属于中度污染

C.污染物NO2、CO可能主要来源于机动车尾气

D.PM2.5、PMio指的是悬浮颗粒物，会影响人体健康

17、下列说法正确的是（）

A.分子晶体中一定含有共价键

B.pH=7的溶液一定是中性溶液

C.含有极性键的分子不一定是极性分子

D.非金属性强的元素单质一定很活泼

18、下列有关电解质溶液的说法正确的是

A.O.lmol/L氨水中滴入等浓度等体积的醋酸，溶液导电性增强

B.适当升高温度，CH3coOH溶液pH增大

C.稀释O.lmol/LNaOH溶液，水的电离程度减小

〜1工、.uc（CH,COO）二,

D.CH3coONa溶液中加I入少量CH3COOH,--------------------------------减小

C（CH3COOH）-c（OH）

19、短周期中同主族元素的单质，晶体类型一定相同的是（）

A.IA族B.IHA族C.IVA族D.VDA族

20、含氟化物的废液乱倒或与酸混合，均易生成有剧毒且易挥发的氧化氢。工业上常采用碱性氯化法来处理高浓度氟

化物污水，发生的主要反应为：CN-+OH-+C12-CO2+N2+Cr+H2O（未配平）。下列说法错误的是（其中NA表示阿伏加德

罗常数的值）（）

A.C12是氧化剂，CO2和N2是氧化产物

B.上述离子方程式配平后，氧化剂、还原剂的化学计量数之比为2：5

C.该反应中，若有ImolCN-发生反应，则有5NA电子发生转移

D.若将该反应设计成原电池，则CN-在负极区发生反应

21、设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是

A.将lmolNH4NO3溶于适量稀氨水中，所得溶液呈中性，则溶液中NH4+的数目为NA

B.1.7gH2O2中含有的电子数为0.7NA

C.标准状况下，2.24L戊烷所含分子数为O.INA

D.ImolNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去2NA个电子

22、下列实验操作、现象及结论均正确的是

选

实验操作和现象实验结论

项

向Na2sCh溶液中加入足量的Ba（NCh）2溶液，出现白色沉淀；再加入足量

ABaSO3溶于稀盐酸

稀盐酸，沉淀溶解

B向KI溶液中加入CC14,振荡后静置；液体分层，下层呈紫红色碘易溶于CC14,难溶于水

将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量的浓AgNO3溶液，

CKsp(AgCl)>KSP(AgBr)

析出沉淀的物质的量AgCl多于AgBr

D室温下，同浓度的Na2A溶液的pH比NaB溶液的pH大说明酸性H2AVHB

A.AB.BC.CD.D

二、非选择题（共84分）

23、（14分）有机物PAS-Na是一种治疗肺结核药物的有效成分，有机物G是一种食用香料，以甲苯为原料合成这两

种物质的路线如图：

G

3汨2)

浓H2s0#△

PAS'a

已知:

^/=\eKMnO4H"/^\

CH3----------~COOH

回答下列问题：

⑴二•《明生成A的反应类型是__。

（2）F中含氧官能团的名称是__,试剂a的结构简式为一o

（3）写出由A生成B的化学方程式：

（4）质谱图显示试剂b的相对分子质量为58,分子中不含甲基，且为链状结构，写出肉桂酸与试剂b生成G的化学

方程式：―

(5)当试剂d过量时，可以选用的试剂d是——(填字母序号)。

a.NaHCO3b.NaOHc.Na2cO3

(6)肉桂酸有多种同分异构体，写出符合下列条件的任意一种的结构简式

a.苯环上有三个取代基；

b.能发生银镜反应，且Imol该有机物最多生成4moiAg；

c.苯环上有两种不同化学环境氢原子

24、(12分)我国科研人员采用新型镒催化体系，选择性实现了简单酮与亚胺的芳环惰性C-H的活化反应。利用该反

应制备化合物J的合成路线如下：

Rt（H）R）（H>

已知：RNH2+O=c—比,■-R-N=c+HQ

电电

回答下列问题：

(1)A中官能团的名称是oF的化学名称是。

(2)C和D生成E的化学方程式为-

(3)G的结构简式为。

(4)由D生成F,E和H生成J的反应类型分别是、o

(5)芳香化合物K是E的同分异构体。若K能发生银镜反应，则K可能的结构有种，其中核磁共振氢谱有四组

峰的结构简式为(任写一种)。

25、(12分)甘氨酸亚铁［(H2NCH2COO)2Fe］是一种新型补铁剂。某化学学习小组用如图所示装置(夹持仪器省略)制备

甘氨酸亚铁。

有关物质性质如下表所示:

易溶于水，微溶于乙醇、冰醋酸，在冰醋酸仲溶解度大

甘氨酸(H2NCH2COOH)

于在乙醇中的溶解度。

柠檬酸易溶于水和乙醇，酸性较强，有强还原性。

甘氨酸亚铁易溶于水，难溶于乙醇、冰醋酸。

实验步骤如下：

I.打开Ki、K3,向c中通入气体，待确定c中空气被排尽后，将b中溶液加入到c中。

II.在50℃恒温条件下用磁力搅拌器不断搅拌，然后向c中滴加NaOH溶液，调溶液pH至5.5左右，使反应物充分反

应。

皿.反应完成后，向c中反应混合液中加入无水乙醇，生成白色沉淀，将沉淀过滤、洗涤得粗产品，将粗产品纯化后得

精品。

回答下列问题：

（1）仪器b的名称是d的作用是

（2）步骤I中将b中溶液加入到c中的操作是_；步骤II中若调节溶液pH偏高，则所得粗产品中会混有杂质__（写

化学式）。

（3）c中生成甘氨酸亚铁的化学方程式是一。

（4）下列关于该实验的说法错误的是_（填写序号）。

a.步骤I中可由d中导管冒出气泡的快慢来判断装置中的空气是否排尽

b.反应混合液中加入柠檬酸的作用是防止Fe2+被氧化

c.步骤III中加入无水乙醇的作用是降低甘氨酸亚铁的溶解度

d.步骤HI中沉淀洗涤时，用蒸福水作洗涤剂

（5）工业上常用高氯酸在非水体系中滴定甘氨酸的方法测定产品中的甘氨酸的含量。请设计实验，将所得粗产品中的

甘氨酸分离出来直接用于滴定：—o

26、（10分）Na2O2具有强氧化性，出具有还原性，某同学根据氧化还原反应的知识推测NazOz与H?能发生反应。为

了验证此推测结果，该同学设计并进行如下实验。

I.实验探究

步骤1:按如图所示的装置组装仪器（图中夹持仪器已省略）并检查装置的气密性，然后装入药品。

步骤2：打开Ki、K2,在产生的氢气流经装有NazCh的硬质玻璃管的过程中，未观察到明显现象。

步骤3：进行必要的实验操作，淡黄色的粉末慢慢变成白色固体，无水硫酸铜未变蓝色。

（1）组装好仪器后，要检查装置的气密性。简述检查虚线框内装置气密性的方法：O

（2）B装置中所盛放的试剂是,其作用是。

（3）步骤3中的必要操作为打开Ki、K2,（请按正确的顺序填入下列步骤的字母）。

A.加热至NazCh逐渐熔化，反应一段时间

B.用小试管收集气体并检验其纯度

C.关闭Ki

D.停止加热，充分冷却

（4）由上述实验可推出NazO2与巴反应的化学方程式为o

II.数据处理

（5）实验结束后，该同学欲测定C装置硬质玻璃管内白色固体中未反应完的NazCh含量。

其操作流程如下：

-it*”。♦二.Girn厅商的❷।——鼻作24^4”1

①测定过程中需要的仪器除固定、夹持仪器外，还有电子天平、烧杯、酒精灯、蒸发皿和—O

②在转移溶液时，若溶液转移不完全，则测得的Na2O2质量分数（填“偏大”“偏小”或“不变”）

27、（12分）二氯化二硫（S2a2）是一种无色液体，有刺激性、窒息性恶臭。人们使用它作橡胶的低温硫化剂和黏结剂。

向熔融的硫中通入限量的氯气即可生成S2c12,进一步氯化得SC12o

s2a2、seas的某些性质如下：

物质水苏姓密度/(g,cm")熔点/七沸点/七

s2ch遇水即水解生成HCLSOj,S1.687-80135.6

SCI,溶于水且剧烈反应1.621-7859t时分解

s——H2.8444.6

实验室可用如图所示装置制备少量S2c12。

（1）仪器M的名称是_。

（2）实验室中用高镒酸钾与浓盐酸制取Cl2的化学方程式为

（3）欲得到较纯净的S2c12,上述仪器装置的连接顺序为-f（按气体流出方向）。D装置中碱石灰的作用是一。

（4）s2c12粗品中可能混有的杂质是一（填化学式），从s2c12粗品中提纯s2a2的操作方法是_（填操作名称）。.

（5）若产物s2a2中混入少量水，则发生反应的化学方程式为―。

（6）对提纯后的产品进行测定：取mg产品，加入50mL水充分反应（SO2全部逸出），过滤，洗涤沉淀并将洗涤液与

滤液合并,用100mL容量瓶定容，取20.00mL溶液与浓度为0.4000mol-L”的硝酸银溶液反应,消耗硝酸银溶液20.00mL,

则产品中氯元素的质量分数为一（用含有m的式子表示）。

28、（14分）元素周期表中第VIIA族元素的单质及其化合物的用途广泛.完成下列填空：

⑴与氯元素同族的短周期元素的原子核外有一种不同能量的电子.

⑵能作为漠、碘元素非金属性（原子得电子能力）递变规律的判断依据是_（填序号）.

a.IBr中澳为-1价b.HBr、HI的酸性c.HBr、HI的热稳定性d.Bn、L的熔点

⑶海水提滨过程中，先向浓缩海水中通入,将其中的BJ氧化，再用“空气吹出法”吹出B。，并用纯碱吸收.已

知纯碱吸收漠的主要反应是：Br2+Na2cO3+H2OTNaBr+NaBrO3+NaHCO3（未配平），则吸收ImolBo,转移电子

_____mol,反应中氧化产物为.

（4）已知：A1F3的熔点为1040℃,A1CL在178c升华.从物质结构的角度解释两者熔点相差较大的原因：

⑸HC1O有很好的杀菌消毒效果.为增强氯水的杀菌能力，可以用饱和氯水与小苏打反应来达到目的，试用平衡移动

原理解释其原因：»

29、（10分）我国是世界上最早制得和使用铜、锌的国家，铜、锌及其化合物在日生产和生活中有着广泛的应用。回

答下列问题：

（1）Cu在元素周期表中位于（选填“s”“p”“d”或“ds”）区。在高温下CuO能分解生成CsO,试从原子结构

角度解释其原因______________O

《修—H）的阴离子（彳将）形成双口比咯铜。

（2）Ci?+能与毗咯（

4含有_____mole键。

①旷中C和N原子的杂化均为,Imol

②双口比咯铜Cu（VN-）2中含有的化学键有（填编号）。

A金属键B极性键C非极性键D配位键E氢键

③睡吩9）的沸点为84℃,毗咯（彳尸一H）的沸点在129~131℃之间，毗咯沸点较高，其原因是.

④分子中的大兀键可用符号戏表示，其中m代表参与形成的大兀键原子数，n代表参与形成的大兀键电子数（如苯分

子中的大兀键可表示为％：）,则中的大兀键应表示为。

（3）硼氢化锌［Zn（BH4）2］常用作有机合成中的还原剂，BH4-的VSEPR模型为,与其互为等电子体的分

子和阳离子有（各写一种）。

（4）硒化锌（ZnSe）是一种半导体材料，其晶胞结构如图所示，图中X和Y点所堆积的原子均为（填元素符

号）；该晶胞中硒原子所处空隙类型为（填“立方体”、“正四面体”或“正八面体”）；若该晶胞的参数为apm,

NA代表阿伏加德罗常数的数值，则晶胞的密度为g-cm-3（用相关字母的代数式表示）。

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、C

【解析】

A.离子化合物一定有离子键，可能含有共价键，如NaOH属于离子化合物含有离子键和共价键，故A错误；

B.分子的热稳定性由共价键决定，分子间作用力决定物质的物理性质，故B错误；

C.稀有气体分子里面不含化学键，一个原子就是一个分子，故C正确；

D.二氧化硅为酸性氧化物，但它是由氧原子和硅原子构成的晶体，且以共价键形成空间网状结构的原子晶体，不是分

子晶体，故D错误;

正确答案是Co

【点睛】

本题考查化学键、分子间作用力等知识，题目难度不大，注意分子间作用力影响分子的物理性质，分子的稳定性属于

化学性质。

2^B

【解析】

A.在反应FeSCh+KNCh+H2s04(浓)一►Fe2(SC>4)3+NOT+K2sO4+H2O中，N元素的化合价由反应前KNO3中的+5价变

为反应后NO中的+2价，化合价降低，获得电子，所以该反应的氧化剂是KNO3,A正确；

B.配平的化学方程式为6FeSCh+2KNO3+4H2so4(浓)一TFezlSChX+ZNOT+K2so4+4m0,在该反应中KNCh作氧化

剂，还原产物是NO,FeSCh作还原剂，FeMSOS是氧化产物，根据反应过程中电子转移数目相等，所以n(KNO3)：

n(FeSO4)=l：3=2：6,贝！］氧化产物Fe2(S()4)3与还原产物NO的物质的量之比为3：2,B错误；

C.Fe2(SO4)3、K2sO4都是盐，属于强电解质，H2O能部分电离产生自由移动的离子，是弱电解质，因此这几种物质均

为电解质，C正确；

D.根据方程式可知：每反应产生72gH20,转移6moi电子，则生成144gH2。，转移电子的物质的量为12mo1,D正

确；

故合理选项是B„

3、C

【解析】

结合题干信息，由图可知，①装置为氯气的制备装置，装置②的目的是除去氯气中的氯化氢，装置③的目的是干燥氯

气，装置④为制备无水AlCb的装置，装置⑤用来收集生成的氯化铝，碱石灰的作用是防止空气中的水蒸气进入装置

⑤中，并吸收过量的氯气防止污染环境，据此分析解答问题。

【详解】

A.①装置为氯气的制备装置，浓盐酸与MnOz需要在加热的条件下才能反应生成CL,缺少加热仪器，A选项错误；

B.装置②的目的是除去氯气中的氯化氢，用饱和食盐水，装置③的目的是干燥氯气，用浓硫酸，B选项错误；

C.因为A1能与空气中的氧气在加热的条件下发生反应，故点燃④处酒精灯之前需排尽装置中的空气，C选项正确；

D.球形干燥管中的碱石灰的作用是防止空气中的水蒸气进入装置⑤中，并吸收过量的氯气防止污染环境，D选项错

误；

答案选C。

【点睛】

本题考查化学实验方案的评价，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价分析，把握实验原理，明确装置的作用

关系为解答题目的关键。

4、D

【解析】

由图可知溶液中金属硫化物沉淀的Ksp大小顺序为CuS<CdS<ZnS<CoS<FeS,溶液中金属离子沉淀先后顺序为：Cu2\

Cd2\Zn2\Co2\Fe2+,选项A正确；CuS的Ksp最小，控制S?一浓度可以使铜离子从溶液中沉淀出来，实现铜离子

与其他金属离子的分离，选项B正确；因NazS、ZnS来源广、价格便宜，可作沉铜的沉淀剂，选项C正确；ZnS不

溶于水，向ZnS中加入CiP+的离子方程式为：ZnS+Cu2+=CuS+Zn2+,选项D不正确。

5、A

【解析】

反应NH5+H2OTNH3-H2O+H2T,NH5的5个H原子中有1个H原子，化合价由-1价变为。价，水中H元素化合价

由+1价变为0价，所以NHs作还原剂，水作氧化剂，

【详解】

A.NHs也能跟乙醇发生类似的反应，并都产生氢气，则乙醇作氧化剂，NHs作还原剂而被氧化，A正确；

H+

B.NHs的电子式为[H：N：H「E打，N元素的化合价为-3价，B错误；

H

H+

C.NH5的电子式为[H：N：H][：H],lmolNH5中含有4moiN-H键，C错误；

H

D.ImolNHs与H2O完全反应，转移电子的物质的量=lmolx[0-(-l)]=lmol,D错误；

故选Ao

6、D

【解析】

A.M中含有两个羟基，与环戊醇结构不相似，不互为同系物，故A错误；

B.M中含有sp3杂化的碳原子，所有碳原子不可能共平面，故B错误；

C.M中含有碳碳双键和羟基，能够与酸性高镒酸钾溶液发生氧化还原反应而使溶液褪色，M中含有碳碳双键，其与

滨水发生加成反应而使澳水褪色，故C错误；

D.乙酸与碳酸钠能够发生反应生成二氧化碳气体，M不与碳酸钠溶液反应，利用碳酸钠能鉴别乙酸和M,故D正确；

故答案为：Do

7、D

【解析】

A.石墨II通入氧气，发生还原反应，为原电池的正极，电极方程式为O2+2N2O5+4e=4NO3-,A错误；

B.原电池中阴离子移向负极，NO3-向石墨I电极迁移，B错误；

C.石墨I为原电池的负极，发生氧化反应，电极反应式为NO2+NO3、e-=N2O5,C错误；

D.负极反应式为：NO2+NO3-e=N2OS>正极反应式为：Ch+2N2O5+4e-=4NO3-,则放电过程中消耗相同条件下的NO2

和。2的体积比为4：1,D正确；

答案选D。

【点晴】

该题为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意原电池正负极的判断、由化合价的变化推测电极产物等，侧重

于有关原理的应用的考查。

8、D

【解析】

a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同，则a的核外

电子总数应为8,为O元素，则b、c、d为第三周期元素，c所在周期数与族数相同，应为A1元素，d与a同族，应

为S元素，b可能为Na或Mg,结合对应单质、化合物的性质以及元素周期律解答该题。

【详解】

由以上分析可知a为O元素，b可能为Na或Mg元素，c为A1元素，d为S元素，

A.同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径：b>c>d>a,故A

正确；

B.同周期元素从左到右元素的金属性逐渐降低，则金属性b>c,a、d为非金属，则4种元素中b的金属性最强，故

B正确；

C.b可能为Na或Mg,其对应的氧化物的水化物为NaOH或Mg(OH)2,则b的氧化物的水化物可能是强碱，故C正

确；

D.一般来说，元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强，非金属性：O>S,则氧化性：O2>S,则a单质的氧化

性较强，故D错误。

答案选D。

9、C

【解析】

A项、由图象只能判断NaCKh溶解度与温度的关系，无法确定其溶解过程的热效应，故A错误；

B项、MgCL饱和溶液的密度未知，不能求出300K时MgCb饱和溶液的物质的量浓度，故B错误；

C项、反应MgC12+2NaClO3=Mg(CIO3)2+2NaCl类似于侯德榜制碱法生产的原理，因为NaCl溶解度小而从溶液中

析出，使反应向正方向进行，故C正确；

D项、若NaCl中含有少量Mg(C1O3)2,应用蒸发结晶方法提纯，故D错误；

故选C。

10、B

【解析】

A.S原子最外层有六个电子，形成2个共价键，As原子最外层五个，形成3个共价键，由结构图知白色球为硫原子，

+

分子中不存在S-S键，故A错误；B.NH4NO3==NH4+NO3,NH3.H2O^^NH4++OH-,溶于适量稀氨水中，所得溶液

呈中性，则溶液中n(NH4+)=n(NO3)NH4+的数目等于NA,故B正确；C.标况下，二氯甲烷为液体,不能使用气体摩尔体

积，故C错误;D.16.8g铁的物质的量为0.3mol,而铁与水蒸汽反应后变为+8/3价,故0.3mol铁失去0.8mol电子即0,8NA

个,所以D错误；所以B选项是正确的。

11、B

【解析】A、相+与S。-生成难溶物是CuS,不能大量共存，故错误；B、此溶液显碱性，这些离子大量共存，故正确；C、

氯水中CL和HC10,具有强氧化性，能把SO一氧化成SO},不能大量共存，故错误；D、HCOs-与H+反应生成CO”不

能大量共存，故错误。

12、B

【解析】

MgCL与NaHCCh按物质的量之比为1:2混合,在溶液中可将1molMgCb和2molNaHCO3看成是1molMg(HCO3)2

A

和2molNaCl；在溶液受热时亦可看成是Mg(HCO3)2受热分解:Mg(HCO3)2=MgCOs+COit+HzO,在受热时MgCO3

易转化为更难溶的Mg(OH)2,灼烧后氢氧化镁会分解生成氧化镁固体，所以得到固体为：MgO、NaCl,故选B。

13、C

【解析】

A.甲酸甲酯和乙酸分子式相同，结构不同，属于同分异构体，A不合题意；

B.对甲基苯酚和苯甲醇分子式相同，结构不同，属于同分异构体，B不合题意；

C.油酸甘油酯是不饱和酯，乙酸乙酯是饱和酯，分子式不同，结构不相似，则既不是同系物，又不是同分异构体，C

符合题意；

D.软脂酸甘油酯和硬脂酸甘油酯，结构相似，分子组成上相差2个CH2,互为同系物，D不合题意；

故选C。

14、B

【解析】

A.一个钱根离子含有10个电子，贝!JlmoLNH4+所含电子数为IONA,故A错误；

30g_

B.一个N2H2(H-N=N-H)分子中含有4个共用电子对，30gN2H2的物质的量=777^―7=lmol,含有的共用电子对

30g/mol

数目为4NA,故B正确；

C.过程II中，联胺分子中N元素化合价是-2,N2H2中N元素化合价是T,化合价升高，属于氧化反应，过程IV中，

NCh-中N元素化合价是+3,NH20H中N元素化合价是T,化合价降低，属于还原反应，故C错误；

D.过程I中，参与反应的NH4+与NH20H的反应方程式为：NH4++NH2OH=N2H4+H2O+H+,则得到的还原产物与氧

化产物物质的量之比为1:1,故D错误；

答案选B。

【点睛】

准确判断反应中各物质中N元素的化合价，利用氧化还原反应规律判断解答是关键。

15、A

【解析】

A.铁在冷的浓硝酸中钝化，铁与热的浓硝酸会发生反应生成硝酸铁、二氧化氮和水，A项错误；

B.NH3通入AlCb溶液反应生成氢氧化铝沉淀，B项正确；

C.Cu与氯化铁反应生成氯化铜、氯化亚铁，铜粉溶解，C项正确；

D.苯酚与碳酸钠反应生成苯酚钠和碳酸氢钠，溶液变澄清，D项正确；

答案选A。

16、B

【解析】首要污染物是指污染最重的污染物，根据空气质量报告，PMi。数值最大，所以该日空气首要污染物是PMio,

故A正确；首要污染物的污染指数即为空气污染指数，该日空气污染指数为79,空气质量等级属于良，故B错误；机

动车尾气中含有Nth、CO,故C正确；PM2.5指的是大气中的细悬浮颗粒物,它的直径仅有2.5微米，PM10指的是

环境空气中尘埃在10微米以下的颗粒物，PM2.5、PMio会影响人体健康，故D正确。

17、C

【解析】

A.稀有气体形成的分子晶体中不存在化学键，多原子构成的分子晶体中存在共价键，故A错误；

B.pH=7的溶液可能为酸性、碱性、中性，常温下pH=7的溶液一定是中性溶液，故B错误；

C.含有极性键的分子可能为极性分子，也可为非极性分子，如甲烷为极性键构成的非极性分子，故C正确；

D.非金属性强的元素单质，性质不一定很活泼，如N的非金属性强，但氮气性质稳定，故D错误；

故答案为Co

18、A

【解析】

A.向氨水中滴加少量等浓度的醋酸溶液后，反应生成醋酸核为强电解质，完全电离，溶液中离子浓度增大，溶液的

导电性增强，故A正确；

B.醋酸的电离是吸热反应，升高温度，促进醋酸电离，所以醋酸的电离程度增大，溶液的pH减小，故B错误；

C.酸碱对水的电离有抑制作用，稀释O.lmol/LNaOH溶液，对水的电离的抑制作用减小，水的电离程度增大，故C

错误；

D.ClhCOONa溶液中存在醋酸根离子的水解，e斐摩产L、=3'加入少量CH38OH,溶液的温度

C(CH3COOH)C(OH)除

不变，醋酸根的水解平衡常数不变，则小I”、不变，故D错误；

c(CH3COOH)c(OH)

故选Ao

【点睛】

本题的易错点为D,要注意化学平衡常数、电离平衡常数、水解平衡常数、溶度积、水的离子积等都是只与温度有关,

温度不变，这些常数不变。

19、D

【解析】

A.IA族的单质有氢气、锂、钠、钾、锄、艳、彷，氢气是分子晶体，锂、钠、钾、锄、艳，胡都是金属晶体，故

A错误；

B.HIA族的单质有硼、铝、掾、锢、铭，硼是分子晶体，铝、窿、锢、铭都是金属晶体，故B错误；

C.IVA族的单质有碳、硅、错、锡、铅，碳元素可以组成金刚石、石墨、C6。等，分别是原子晶体，混合晶体，分子

晶体，硅形成原子晶体，错，锡，铅都形成金属晶体，故C错误；

D.VDA族有氟、氯、澳、碘、碳，它们形成的单质都是分子晶体，故D正确；

答案选D。

20、B

【解析】

A.在反应CN-+OH-+CI2-CO2+N2+CI-+H2O中，C1元素化合价由0价降低为-1价，C元素化合价由+2价升高为+4价,

N元素化合价由-3价升高为0价，可知CL是氧化剂，CO2和N2是氧化产物，A正确；

B.由上述分析可知，反应方程式为2CN-+8OH-+5cL=2CO2+N2+10Cr+4H2。，反应中是CN是还原剂，Cb是氧化剂，

氧化剂与还原剂的化学计量数之比为5：2,B错误；

C.由上述分析，根据电子守恒、原子守恒可知，C元素化合价由+2价升高为+4价，N元素化合价由-3价升高为0价，

所以若有ImolCN-发生反应，则有[(4-2)+(3-0)]NA=5NA电子发生转移，C正确；

D.C元素化合价由+2价升高为+4价，N元素化合价由-3价升高为0价，则若将该反应设计成原电池，则CN-在负极区

失去电子，发生氧化反应，D正确；

故合理选项是B。

21、A

【解析】

++

A.根据溶液的电中性原理，n(H)+«(NH4)=n(OH-)+n(NO3-),溶液呈中性，即”(H+尸”(OH),即有

+

/i(NH4)=/i(NO3)=lmol,即钱根离子为NA个，故A正确；

B.1.7g双氧水的物质的量为0.05moL而双氧水分子中含18个电子，故0.05mol双氧水中含有的电子为0.9NA个，故

B错误；

C.标况下戊烷为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故C错误；

D.由于钠反应后变为+1价，故Imol钠反应后转移电子为NA个，与产物无关，故D错误。

故选：Ao

22、C

【解析】

A.亚硫酸钏在硝酸溶液中发生氧化还原反应生成硫酸钢，硫酸领白色沉淀加盐酸时不溶解，现象不正确，故A错误;

B.KI溶液中不存在碘单质，加入CCL,不能发生萃取，振荡后静置，下层不能呈紫红色，现象不正确，故B错误；

C.AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量的浓AgNO3溶液，AgCl沉淀多于AgBr沉淀，说明氯离子浓度

大于碘离子浓度，证明Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr),C实验操作、现象及结论均正确；

D.室温下，同浓度的Na2A溶液的pH比NaB溶液的pH大，只能说酸性HAYHB,不能说明酸性H2AVHB,结论

不正确，故D错误；

答案选C。

【解析】

甲苯发生硝化反应生成A,A结构简式为,A和澳发生取代反应生成B,根据最终产物知，A中苯环上甲基邻

CH3COOH

位H原子被澳取代生成B,B结构简式为〈J-Br,B被酸性高镒酸钾溶液氧化生成C,C为Q)-C和

NO，NOi

COOH

OH

NaOH的水溶液发生取代反应然后酸化生成D,D结构简式为I.)，根据信息①知，D发生还原反应生成E,

NO2

COOSa

E结构简式为II厂。H,E和碳酸氢钠反应生广Jr°H,则试剂d为NaHCC)3,

YX

NH2

oo

根据信息③知，F为O_CH0,F和a反应生成肉桂酸，a为CHsiJ-O-^CHa肉桂酸和b反应生成G,b为醇,

质谱图显示试剂b的相对分子质量为58,分子中不含甲基，且为链状结构，b结构简式为CH2=CHCH2OH,G结构简

式为ACH=CHCOOCH^H=CH:,

【详解】

(1)通过以上分析知，甲苯发生取代反应生成A,所以反应类型是取代反应，故答案为：取代反应(或硝化反应);

00

(2)通过以上分析知,F为O~CH0,官能团名称是醛基，a结构简式为故答案为：醛基;

CH匹0_&小

00

CHsiJ-O-dcHs

(4)肉桂酸和丙烯醇发生酯化反应生成G,反应方程式为

CH=CHCOOH-CH^CHCHjOH二丝CH=CHCOOCH2cH=飙-氏0,故答案为：

CH=CHCOOH-CH=CHCOOCH^H=CH：.氐0；

(5)酚羟基和技基都能和NaOH、碳酸钠反应，但酚羟基不能和碳酸氢钠反应、蝮基能和碳酸氢钠反应，故选a；

(6)肉桂酸同分异构体符合下列条件:a.苯环上有三个取代基;b.能发生银镜反应,且Imol该有机物最多生成4molAg

说明含有两个醛基；c.苯环上有两种不同化学环境氢原子，说明含有两种类型的氢原子；符合条件的同分异构体有

取代反应加成反应14

【解析】

A(C2H4。)能够与新制氢氧化铜反应，说明A含有醛基，因此A为CH3CHO,则B为CH3COOH；结合C和E的分子

式可知，C和D应该发生取代反应生成E和氯化氢，则D为;甲苯在浓硫酸作用下发生硝化反应生成F,结合

J的结构可知，F为对硝基甲苯(ClhNO,),F被还原生成G,G为对氨基甲苯(CHiN“2)，根据

已知信息，G和乙醛反应生成H,结合J的结构可知,,则E为।:,据此分析

解答。

【详解】

⑴根据上述分析，A为C2H40,含有的官能团为醛基；F为CH)NO2,名称为对硝基甲苯，故答案为醛基;

4-硝基甲苯(对硝基甲苯);

(2)C和D