2024届浙江省选考十校联盟高考化学五模试卷含解析

2024届浙江省选考十校联盟高考化学五模试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再

选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图所示:

原子序翻

下列说法正确的是

A.离子半径的大小顺序：e>f>g>h

B.与x形成简单化合物的沸点：y>z>d

C.x、z、d三种元素形成的化合物可能含有离子键

D.e、f、g、h四种元素对应最高价氧化物的水化物相互之间均能发生反应

2、下列各选项所描述的两个量，前者一定小于后者的是（）

A.纯水在25℃和80℃时的pH值

B.ILO.lmol/L的盐酸和硫酸溶液，中和相同浓度的NaOH溶液的体积

C.25℃时，pH=3的AlCb和盐酸溶液中，水电离的氢离子的浓度

D.lLpH=2的醋酸和盐酸溶液中，分别投入足量锌粒，放出H2的物质的量

3、常温下向20mL0.1mol/L氨水中通入HC1气体，溶液中由水电离出的氢离子浓度随通入HCI气体的体积变化如图

所示。则下列说法正确的是

IXHajlnL

A.b点通入的HC1气体，在标况下为44.8mL

B.b、c之间溶液中c(NH4+)>c(C「)

C.取10mL的c点溶液稀释时：c(NH4+)/c(NH3・H2O)减小

D.d点溶液呈中性

4、X、Y、Z均为短周期主族元素，Y的核电荷数为奇数，Z的核电荷数为X的2倍。X的最外层电子数等于Y与Z

的最外层电子数之和。Y与Z同周期且Y的原子半径大于Z。下列叙述正确的是

A.单质的熔点：Y>ZB.X的最高价氧化物的水化物为弱酸

C.Y、Z的氧化物均为离子化合物D.气态氢化物稳定性：X>Z

5、科研工作者利用Li4Ti5Oi2纳米材料与LiFePCh作电极组成可充放电电池，其工作原理如图所示。下列说法正确的

是()

A.放电时，碳a电极为正极，电子从b极流向a极

B.电池总反应为Li7Ti5Oi2+FePO4=Li4TisOi2+LiFePO4

C.充电时，a极反应为Li4Ti5Oi2+3Li++3e-=Li7Ti5Oi2

D.充电时，b电极连接电源负极，发生还原反应

6、据最近报道，中科院院士在实验室中“种”出了钻石，其结构、性能与金刚石无异，使用的“肥料”是甲烷。则下列错

误的是()

A,种出的钻石是有机物B.该种钻石是原子晶体

C.甲烷是最简单的烷烧D.甲烷是可燃性的气体

7、某学习小组在实验室中用废易拉罐(主要成分为AL含有少量的Fe、Mg杂质)制明机［KAKSOgEHzO］的过括如

图所示。

下列说法正确的是

A.为尽量少引入杂质，试剂①应选用氨水

B.滤液A中加入NH4HCO3溶液产生CO2

C.沉淀B的成分为A1(OH)3

D.将溶液C蒸干得到纯净的明研

8、25℃时，向NaHCCh溶液中滴入盐酸，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是()

c(HCOi)

if1g

c(H£R

0

1(7.4,1)

3<M(9,rf)：

4'••J~〜

10.29.48.67.87.0pH

A.25℃时，H2cCh的一级电离K(H2co3)=1.0X1064

B.图中a=2.6

C.25℃时，HCO3-+H2O=^^H2co3+OH-的Kh=L0X10-7.6

D.M点溶液中:c(H+)+c(H2co3)=c(Cr)+2c(CO3*)+c(OH)

9、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，A、B、C、D、E为上述四种元素中的两种或三种所组

成的化合物。已知A的相对分子质量为28,B分子中含有18个电子，五种化合物间的转化关系如图所示。下列说法

错误的是()

A.X、Y组成化合物的沸点一定比X、Z组成化合物的沸点低

B.Y的最高价氧化物的水化物为弱酸

C.Y、Z组成的分子可能为非极性分子

D.W是所在周期中原子半径最小的元素

10、下列实验能达到目的的是

选项目的实验

A验证某气体表现还原性将某气体通入滨水中，滨水褪色

B制备少量二氧化硫气体向饱和亚硫酸溶液中滴加浓硫酸

向硅酸钠水溶液中逐滴滴加浓盐酸至溶液呈强

C制备硅酸胶体

酸性

准确量取100mL2moi/L的CH3coOH溶液，力口

配制0.2mol/L的CH3COOH

D入烧杯中稀释后迅速转移至1000mL容量瓶中，

溶液

然后加蒸储水定容

A.AB.BC.CD.D

11、锂空气充电电池有望成为电动汽车的实用储能设备。工作原理示意图如下，下列叙述正确的是

Li2OLi2O2LIO2

A.该电池工作时Li+向负极移动

B.Li2sCh溶液可作该电池电解质溶液

C.电池充电时间越长，电池中LizO含量越多

D.电池工作时，正极可发生：2Li++O2+2e-=Li2（h

12、根据下列实验操作和现象，得出的结论正确的是（）

选

实验操作和现象结论

项

A光照时甲烷与氯气反应后的混合气体能使紫色石蕊溶液变红生成的氯甲烷具有酸性

B向溶有SO2的Back溶液中通入气体X,出现白色沉淀X一定具有氧化性

两支盛醋酸和次氯酸的试管中分别滴加等浓度Na2c03溶液,观察到&(CH3COOH)>Kai(H2c03)

C

前者有气泡、后者无气泡>Ka(HClO)

向淀粉溶液中滴加H2s04并加热，再加入新制的CU（OH）2悬浊液，加热，未见

D淀粉没有水解

砖红色沉淀

A.AB.BC.C

13、用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是

A.用①装置除去CO2中含有的少量SO2

B.用②装置蒸干饱和A1CL溶液制备A1C13晶体

C.用③装置加热NH4a固体制取NH3

D.用④装置分离乙酸乙酯与水的混合液

14、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是()

A.滨水中存在Bn+IhOUHBr+HBrO,当加入硝酸银溶液并静置后，溶液颜色变浅

B.反应CO(g)+NO2(g)=CO2(g)+NO(g)+Q,Q>0,平衡后，升高温度体系颜色变深

C.用饱和食盐水除去Cb中的HCI

D.合成氨反应中，为提高原料的转化率，可采用高温加热的条件

15、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Z的最外层电子数与X的核外电子总数相等。X、Z、

ZZ

W形成的一种化合物结构为、III，该物质常用于制备纳米材料以及工业催化剂。下列说法正确的是

W-*[ZXXZ产

A.元素非金属性:X>Y>Z

B.简单离子半径:Y<Z<W

C.工业上常通过电解W与Z形成的化合物制备W单质

D.简单气态氢化物的稳定性:X<Z

16、下列关于pH=3的CH3COOH溶液的叙述正确的是()

A.溶液中H2O电离出的c(OH-)=LOxlO-3mol.LT

B.加入少量CH3coONa固体后，溶液pH升高

C.与等体积O.OOlmol/LNaOH溶液反应，所得溶液呈中性

D.与pH=3的硫酸溶液浓度相等

二、非选择题(本题包括5小题)

17、2020年2月，国家卫生健康委办公厅、国家中医药管理局办公室联合发出《关于印发新型冠状病毒肺炎诊疗方案

(试行第六版)的通知》。此次诊疗方案抗病毒治疗中增加了磷酸氯唾和阿比多尔两个药物。其中阿比多尔中间体I的

合成路线如下：

V

（1）A的结构简式是。描述检验A的方法及现象。

（2）I中含氧官能团名称是o

（3）③、⑦的反应类型分别是、o

（4）②的化学方程式为一—o

（5）D的同分异构体中，满足下列条件的有种

a.含有苯环b.含有—NO2

其中核磁共振氢谱为3组峰，且峰面积之比为1：2：6的为（任写一种结构简式）。

（6）已知：①当苯环有RCOO一、煌基时，新导入的基团进入原有基团的邻位或对位；原有基团为一COOH时，新

导入的基团进入原有基团的邻位。②苯酚、苯胺（◎一加2）易氧化。设计以"""’工为原料制备"TQ-NH?

CM3COOH

的合成路线（无机试剂任用）。

222

18、有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子:Na\Mg2+、AF+、Fe\Ba\NO3、SO4\CF、F、HCO3,

进行如下实验：

实验步骤实验现象

①取少量原溶液，加几滴甲基橙溶液变红色

②取少量原溶液，浓缩，加Cu片和浓H2so4,加

有无色气体产生，后在空气中又变成红棕色

热

③取少量原溶液，加BaC12溶液有白色沉淀生成

④取③中上层清液，加AgNCh溶液有白色沉淀生成，且不溶于HNO3

⑤取少量原溶液，加NaOH溶液有白色沉淀生成，当NaOH过量时沉淀部分溶解

⑴溶液中肯定存在的离子是

⑵溶液中肯定不存在的离子是;

⑶为进一步确定其他离子，应该补充的实验是；O

19、一水硫酸四氨合铜晶体［CU(NH3)4SO4・H2O］常用作杀虫剂，媒染剂，在碱性镀铜中也常用作电镀液的主要成分,

在工业上用途广泛。常温下该物质可溶于水，难溶于乙醇，在空气中不稳定，受热时易发生分解。某化学兴趣小组以

Cu粉、3mol•匚1的硫酸、浓氨水、10%NaOH溶液、95%的乙醇溶液、0.500mol•匚】稀盐酸、o.500mol•L1的

NaOH溶液来制备一水硫酸四氨合铜晶体并测定其纯度。

I.CuSO4溶液的制取

①实验室用铜与浓硫酸制备硫酸铜溶液时，往往会产生有污染的SO2气体，随着硫酸浓度变小，反应会停止，使得硫

酸利用率比较低。

②实际生产中往往将铜片在空气中加热，使其氧化生成CuO,再溶解在稀硫酸中即可得到硫酸铜溶液；这一过程缺点

是铜片表面加热易被氧化，而包裹在里面的铜得不到氧化。

③所以工业上进行了改进，可以在浸入硫酸中的铜片表面不断通02,并加热；也可以在硫酸和铜的混合容器中滴加

H2O2溶液。

④趁热过滤得蓝色溶液。

(1)某同学在上述实验制备硫酸铜溶液时铜有剩余，该同学将制得的CuSO4溶液倒入另一蒸发皿中加热浓缩至有晶膜

出现，冷却析出的晶体中含有白色粉末，试解释其原因________________。

⑵若按③进行制备，请写出Cu在H2O2作用下和稀硫酸反应的化学方程式=

(3)H2O2溶液的浓度对铜片的溶解速率有影响。现通过下图将少量30%的H2O2溶液浓缩至40%,在B处应增加一个

设备，该设备的作用是储出物是o

ii-tNH；H,O

寻寻寻日

CuSO,注液浅苴色沆淀深黄色宓液深苴包晶体

II.晶体的制备

将上述制备的CuSO4溶液按如图所示进行操作

(1)硫酸铜溶液含有一定的硫酸，呈酸性，加入适量N%•H2O调节溶液pH,产生浅蓝色沉淀，已知其成分为

CU2(OH)2SO4,试写出生成此沉淀的离子反应方程式。

(2)继续滴加NH3-H2O,会转化生成深蓝色溶液，请写出从深蓝色溶液中析出深蓝色晶体的方法。并

说明理由____________O

m.产品纯度的测定

精确称取mg晶体，加适量水溶解，注入图示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液

中的氨全部蒸出，并用蒸储水冲洗导管内壁，用VjmL0.500mol•IT】的盐酸标准溶液完全吸收。取下接收瓶，用

0.500mol•L-1NaOH标准溶液滴定过剩的HC1（选用甲基橙作指示剂），到终点时消耗VzmLNaOH溶液。

氮的泅定装置

1.水2.长玻璃管3.10%NaOH溶液4.样品液5.盐酸标准溶液

⑴玻璃管2的作用o

（2）样品中产品纯度的表达式。（不用化简）

（3）下列实验操作可能使氨含量测定结果偏低的原因是

A.滴定时未用NaOH标准溶液润洗滴定管

B.滴定过程中选用酚醐作指示剂

C读数时，滴定前平视，滴定后俯视

D.取下接收瓶前，未用蒸储水冲洗插入接收瓶中的导管外壁

E.由于操作不规范，滴定前无气泡，滴定后滴定管中产生气泡

20、用如图所示仪器，设计一个实验装置，用此装置电解饱和食盐水，并测定阴极气体的体积（约6mL）和检验阳极

气体的氧化性。

（1）必要仪器装置的接口字母顺序是：A接、接；B接_、—接—o

（2）电路的连接是：碳棒接电源的一极，电极反应方程式为。

（3）能说明阳极气体具有氧化性的实验现象是，有关离子方程式是；最后尾气被吸收的离子方程式是

(4)如果装入的饱和食盐水体积为50mL(假定电解前后溶液体积不变)，当测得的阴极气体为5.6mL(标准状况)

时停止通电，则另一极实际上可收集到气体(填或“=")5.6mL,理由是

21、化合物M是制备一种抗菌药的中间体，实验室以芳香化合物A为原料制备M的一种合成路线如下:

R£OOHu、RjCOOCH-CH-1

已知：RiCH2Br>RICH=CHR2一定条件L,A,

回答下列问题:

(1)B的化学名称为；E中官能团的名称为o

(2)C-D的反应类型为»

(3)写出D与氢氧化钠水溶液共热的化学方程式o

(4)由F生成M所需的试剂和条件为»

(5)X是D的同分异构体，同时符合下列条件的X可能的结构有种(不含立体异构)。

①苯环上有两个取代基，含两个官能团；②能发生银镜反应。

其中核磁共振氢谱显示4组峰的结构简式是(任写一种)。

⑹碳原子上连有4个不同的原子或原子团时，该碳称为手性碳。写出F的结构简式,用星号(*)标出F中

的手性碳。

⑺参照上述合成路线和信息，以乙烯和乙醛为原料(无机试剂任选)，设计制备'H'“I的合成路线。

CHjCHi

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、C

【解析】

根据原子序数及化合价判断最前面的元素x是氢元素，y为碳元素，z为氮元素，d为氧元素，e为钠元素，f为铝元素,

g为硫元素，h为氯元素；

A.根据“层多径大、序大径小”，离子半径大小g>h>e>f；选项A错误；

B.d、z、y与x形成的简单化合物依次为H2O、NH3、CH4,H2O,NH3分子间形成氢键且水分子间氢键强于NH3分子

间氢键，CH4分子间不存在氢键，故沸点由高到低的顺序为d>z>y,选项B错误；

C.氢元素、氮元素、氧元素可以组成离子化合物硝酸镀，硝酸镂中含离子键和共价键，选项C正确；

D.g、h元素对应最高价氧化物的水化物硫酸和高氯酸不能反应，选项D错误；

答案选C。

2、B

【解析】

A.水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，所以温度越高水的pH越小，故A错误；

B.两者的物质的量浓度和体积都相同，即两者的物质的量相同，而盐酸是一元酸，硫酸是二元酸，所以盐酸中和相同

浓度的NaOH溶液的体积更小，故B正确；

CpH=3的盐酸，c(H+)=10-3mol/L,由水电离生成的c(H+)=c(OH-)=10“imol/L,pH=3氯化铝溶液中c(H+)=10-3mol/L,

全部由水电离生成，前者大于后者，故C错误；

D.lLpH=2的盐酸和醋酸溶液中，醋酸的物质的量较大投入足量锌粒，醋酸放出H2的物质的量多，故D错误；

答案选B。

【点睛】

本题考查弱电解质的电离，根据温度与弱电解质的电离程度、弱电解质的电离程度与其浓度的关系等知识来解答。

3、C

【解析】

氨水中通入HC1,发生N%•H2O+HC1=NH4C1+H2O,对水的电离抑制能力先减弱后增大，然后逐步分析；

【详解】

3-13

A、当两者恰好完全反应时，n(HCl)=n(NH3•H2O)=20X10-LXO.lmol•L=2X10-mol,标准状况下HC1的体积为

44.8mL,随着HCl的加入，溶液由碱性向酸性变化，b点对应水电离出的H+浓度为lO^mol•L^,此时溶液显中性,

溶质为NH3•H2O和NH4C1,即所加HC1气体在标准状况下的体积小于44.8mL,故A错误；

+++

B、b点时，溶液显电中性，即c(NH4)=c(CF),c点溶质为NH4C1,c(Cr)>c(NH4),因此b、c之间溶液中C(NH4)<C(C1

一)，故B错误；

++

C、c点溶质为NH4cLNH4cl属于强酸弱碱盐，NH4+发生水解，NH4+H2O?^NH3•H2O+H,加水稀释，促进

水解，n(NH3•H2O)增大，n(NH4+)减小，同一溶液中浓度之比等于物质的量之比，即c(NH4+)/c(NH3•出。)减小，故

C正确；

D、d点溶质为NH4cl和HCL溶液显酸性，故D错误，答案选C。

4、D

【解析】

由题可知Y、Z同周期且Y在Z前面，X的主族序数在Y、Z的主族序数之后，Z的核电荷数为X的2倍，可能确定

X在第二周期右后位置，Y、Z在第三周期的左前位置，结合题中条件可知X、Y、Z分别为：N、Na、Si,据此解答。

【详解】

A.Y、Z分别为Na、Si,Si单质为原子晶体，熔点比钠的高，即Y<Z,A错误；

B.X为N元素，最高价氧化物的水化物HNO3为强酸，B错误；

C.Y、Z分别为Na、Si,Si的氧化物SiCh为共价化合物，C错误；

D.X、Z分别为：N、Si,气态氢化物稳定性NH3>SiH4,即X>Z,D正确；

答案选D。

5^C

【解析】

A.由图可知，放电时，Li+从碳a电极向碳b电极移动，原电池工作时，阳离子向正极移动，则碳b电极为正极，电

子从a极流向b极，故A错误；

B.电池反应为Li7Ti5Oi2+3FePC>4=Li4Ti5Oi2+3LiFePO4,B项没有配平，故B错误；

+

C.充电时，Li+向a极移动，生成Li7Ti5Oi2,故电极方程式为：Li4Ti5Oi2+3Li+3e=Li7Ti5Oi2,故C正确；

D.充电时，b电极失去电子发生氧化反应，应该和电源的正极相连，故D错误；

正确答案是C„

【点睛】

放电时为原电池反应，正极发生还原反应，负极发生氧化反应，原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移

动，充电时，原电池的负极与电源的负极连接，发生还原反应，原电池的正极与电源的正极相连，发生氧化反应。

6、A

【解析】

A.由题中信息可知，种出的钻石的结构、性能与金刚石无异，则种出的钻石和金刚石均是碳的单质，由C原子构成,

不是有机物，故A错误；

B.种出的钻石的结构、性能与金刚石无异，则种出的钻石和金刚石的晶体类型相同，均为原子晶体，故B正确；

C.甲烷是最简单的有机物，1个分子中只含有4个CH键，并且符合烷炫通式为CnH2n+2,即甲烷是最简单的烷烧，

故C正确；

D.甲烷分子式为CH4,具有可燃性，是可燃性气体，故D正确；

故选：Ao

7、C

【解析】

A选项，为尽量少引入杂质，试剂①应选用氢氧化钾，故A错误；

B选项，滤液A为偏铝酸盐与NH4HCO3溶液反应生成氢氧化铝和碳酸镀，故B错误;

C选项，根据B选项得出沉淀B的成分为A1(OH)3,故C正确；

D选项，将溶液C蒸干得到明研中含有硫酸钾杂质，故D错误。

综上所述，答案为C。

【点睛】

偏铝酸盐与NH4HCO3溶液反应生成氢氧化铝和碳酸镀，不是水解反应。

8、D

【解析】

-1“c(HCO；)Ec(HCO；)

A.25℃时，在N点，pH=7.4,贝!J以守尸刘口，坨：=1,则二二、=10,H2cO3的一级电离

C(H9CO3)C(H9CO3)

c(H+)c(HCOQ

K(H2co3)==1074xl0=1.0xl0-64,A正确;

c(H2co3)

c(H+)c(HCOQ=1.0x10-6.4,c(HCQ-)c(HCO；)

B.图中M点，pH=9,c(H+)=10-9,K(H2co3)==102.6,a=Ig=2.6,

c(H2co3)c(H2co3)C(H2CO3)

B正确

KwIO14

C.25℃时，HCO+HOH2co3+OH的魅==1.0x10-7.6,C正确;

32Ka-1064

++2

D.M点溶液中：依据电荷守恒，c(H)+c(Na)=c(Cl)+2c(CO3)+c(OH-)+c(HCO3-),此时溶液为NaHCCh、NaCl的混

合溶液，则c(Na+)>c(H2co3)+C(HCO3)所以c(H+)+c(H2co3)<c(Cr)+2c(CO3*)+c(OH),D错误；

故选D。

9、A

【解析】

根据分析A相对原子质量为28的两种或三种元素组成化合物，容易想到一氧化碳和乙烯，而B分子有18个电子的化

合物，容易想到氯化氢、硫化氢、磷化氢、硅烷、乙烷、甲醇等，但要根据图中信息要发生反应容易想到A为乙烯，

B为氯化氢，C为氯乙烷，D为水，E为甲醇，从而X、Y、Z、W分别为H、C、O、CL

【详解】

A选项，C、H组成化合物为崎，当是固态烧的时候，沸点可能比H、O组成化合物的沸点高，故A错误；

B选项，C的最高价氧化物的水化物是碳酸，它为弱酸，故B正确；

C选项，Y、Z组成的分子二氧化碳为非极性分子，故C正确；

D选项，同周期从左到右半径逐渐减小，因此C1是第三周期中原子半径最小的元素，故D正确。

综上所述，答案为A。

10>B

【解析】

A.若某气体具有强氧化性将漠单质氧化，漠水也会褪色，故A错误；

B.向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸可生成Sth,且浓硫酸溶于水放热，降低了SO2的溶解度，能够达到实验目的,

故B正确；

C.硅酸胶体中加入加入过量盐酸可使胶体聚沉，故C错误；

D.量取一定体积的浓醋酸在烧杯中稀释后，迅速转移至1000mL容量瓶中，要用蒸储水洗涤烧杯玻璃棒2-3次，洗

涤液转移进容量瓶，否则会造成溶质的损失，导致最终溶液浓度偏低，浓醋酸的少量挥发，也会导致溶质的损失，导

致最终溶液浓度偏低，故D错误；

故答案为B。

11、D

【解析】

A.原电池中，阳离子应该向正极移动，选项A错误；

B.单质锂会与水反应生成氢氧化锂和氢气，所以电解质溶液不能使用任何水溶液，选项B错误；

C.电池充电的时候应该将放电的反应倒过来，所以将正极反应逆向进行，正极上的Li应该逐渐减少，所以电池充电

时间越长，Li2O含量应该越少，选项C错误；

+

D.题目给出正极反应为：xLi+O2+xe-LixO2,所以当x=2时反应为：2Li++O2+2&==2。2；

所以选项D正确。

12、C

【解析】

A.甲烷和氯气在光照条件下反应生成氯甲烷和HCLHC1使紫色石蕊溶液变红，A错误；

B.若X是NH3则生成白色的BaSCh,得到相同现象，B错误；

C.Ka(CH3coOH)>Kai(H2co3)>Ka(HClO),所以2cH3coOH+Na2co3-2CH3coONa+HzO+CXhT，产生气泡，

Na2cCh和HC1O不会反应，无气泡，C正确；

D.加入新制的Cu(OH)2悬浊液之前要先加入NaOH中和H2SO4,不然新制的Cu(OH)2悬浊液和硫酸反应了，就不会出

现预期现象，D错误。

答案选C。

【点睛】

Ka越大，酸性越强，根据强酸制弱酸原则，Ka大的酸可以和Ka小的酸对应的盐反应生成Ka小的酸。

13、D

【解析】

A.CO2和SO2都会和饱和碳酸钠溶液反应，不能到达除杂效果，A项错误；

B.AlCb为强酸弱碱盐，在溶液中发生水解生成氢氧化铝胶体和氯化氢，直接蒸干AlCb饱和溶液，氯化氢挥发，导致

水解平衡右移，使水解趋于完全生成氢氧化铝沉淀，不能得到无水AlCb,B项错误；

C.加热NH4cl固体分解为NH3和HC1,两者遇冷又会生成NH4CL堵住导管，存安全隐患，C项错误；

D.乙酸乙酯的密度比水小，有机层在上层，水层在下层，与图中装置分层现象相符，D项正确；

答案选D。

14、D

【解析】

A.滨水中有下列平衡：Br2+H2OHBr+HBrO,当加入AgNCh(s)后，硝酸银与溟离子反应生成漠化银沉淀，平

衡正向移动，溶液颜色变浅，能用勒夏特列原理解释，故A不选；

B.反应CO(g)+NO2(g)UCO2(g)+NO(g)+Q,Q>0,正反应放热，升高温度，平衡逆向移动，能用勒夏特

列原理解释，故C不选；

C.增大氯离子的浓度，平衡C12+H2O=H++Cr+HClO逆向移动使得氯气难溶于饱和食盐水，能用勒夏特列原理解释，

故C不选；

D.合成氨反应是放热反应，升高温度，反应逆向移动，原料的转化率减小，不能通过升高温度提高原料的转化率，故

D选；

正确答案是D。

【点睛】

本题考查平衡移动原理，明确平衡移动原理内涵及适用范围是解本题关键，注意：改变条件时不影响平衡移动的不能

用平衡移动原理解释。

15、D

【解析】

由化合物结构式可知X可以形成四个共价键，所以X为碳或硅，Z的最外层电子数与X的核外电子总数相等，所以Z

为氧，X为碳，Y介于碳与氧之间，只能为氮，W显正二价，则W只能为镁。

【详解】

A.同周期元素随原子序数递增，非金属性逐渐增强，所以元素非金属性：O>N>C,即Z>Y>X,故A项错误；

B.核外电子层数越多，半径越大，核外电子层数相同，核电荷数越小，半径越大，所以简单离子半径N3>O*>Mg2+,

故B项错误；

C.MgO熔点高，工业上常通过电解氯化镁制得单质镁，故C错误；

D.非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，所以CH4VH20,故D正确；

故答案为D。

16、B

【解析】

A项、pH=3的CH3coOH溶液中c(H+)为LOxlO-3moi.L」，氢离子抑制了水的电离，醋酸中的氢氧根离子来自水的

电离，则溶液中H2O电离出的c(OH)=1.0x10^mobL1,故A错误；

B项、加入少量ClhCOONa固体后，溶液中醋酸根浓度增大，醋酸的电离平衡逆向移动，溶液中氢离子浓度减小，

溶液pH升高，故B正确；

C项、醋酸为弱酸，pH=3的醋酸溶液浓度大于0.001mol・L\与等体积O.OOlmoM/iNaOH溶液反应后醋酸过量，所

得溶液呈酸性，故C错误；

D项、pH=3的硫酸溶液中氢离子浓度为c(H+)=1.0xl0-3mol»L1,硫酸的浓度为而醋酸的浓度大于

O.OOlmokL1,故D错误;

故选B。

【点睛】

水电离出的氢离子浓度总是等于水电离出是氢氧根离子浓度，酸碱抑制水电离，水解的盐促进水电离。

二、非选择题(本题包括5小题)

、0H

17、'取适量苯酚溶液于小试管中，滴加过量浓滨水，出现白色沉淀；或取适量苯酚溶液于小试管中，滴加

U

OHc人

O、

1

FeCL溶液，溶液变紫色酯基还原反应取代反应+CH3coe1一/；+HC114

।y

N(h

NOsNO：

HiC.或

H3C

酸性KM11O4,H<(<<»<>MbFe

NH4cl

<(MWI

【解析】

A与硝酸发生反应生成B,B与CH3coe1发生反应生成C,C在铁做催化剂作用下与氯化钱反应生成D,D与

反应生成E,根据结合E的结构简式，及A、B、C、D的分子式，可得A的结构简式为

oU

OHAA

B的结构简式为二；C的结构简式为，D的结构简式为，，则反应①为取代反应，②为取代

x9rQ

NOjNH2

反应，③为还原反应，④为氧化反应，步骤⑦G和澳单质发生取代反应生成H,结合I的结构简式，则H的结构简式

0H

⑴根据分析，A的结构简式是［J；检验苯酚的方法及现象：取适量苯酚溶液于小试管中，滴加过量浓滨水，出现

白色沉淀；或取适量苯酚溶液于小试管中，滴加FeCb溶液，溶液变紫色;

⑵根据流程中I的结构简式，含氧官能团名称是酯基;

(3)反应③为还原反应，反应⑦为取代反应;

OH

⑷反应②的化学方程式为+HC1；

U

O

(5)D的结构简式为，同分异构体中，满足a.含有苯环，b.含有一NO2,若硝基在苯环上，除苯环外的官

NH：

能团可为-CH2cH3,则苯环上的位置关系有邻间对三种；或2个-CH3,则分别为:

ANO：、

NOsN0>

CH3

CH3,共六种；若硝基不在苯环上，则除苯环

H3c人、个CH?SN

HQ，>CHs

外含有硝基的官能团为CH2cH2NO2或CH(NO2)CH3,则有两种；或一个甲基和一个CH2NO2共有邻间对三种，则符

合要求的D的同分异构体共有3+6+2+3=14种，其中核磁共振氢谱为3组峰，即有三种不同环境的氢原子，且氢原子

NO：

的个数比为1：2：6,根据分子式C8H9NO2,则D的同分异构体的结构符合要求的有ECCHs或

NO：

rS；

H3c人/CHs

(6)已知：①当苯环有RCOO-、点基时，新导入的基团进入原有基团的邻位或对位；原有基团为一COOH时，新导

入的基团进入原有基团的邻位。②苯酚、苯胺(<QHNH2)易氧化。由题意，为原料制备

CMjCOOH

的合成路线为：

322+2+

18、Mg2+、Al\NO3-、SO4-Fe>Ba,HCO3焰色反应取少量原溶液，加入Ba(NO3)2溶液后,

取上层清液加入AgNCh溶液和稀HNO3

【解析】

因为溶液呈无色，溶液中一定不含Fe2+；根据①取少量原溶液，加几滴甲基橙，溶液变红色，说明溶液呈酸性，则溶

液中不含HCO*根据②取少量原溶液，浓缩，加Cu片和浓H2so4,加热，有无色气体产生，后在空气中又变成红

棕色，则原溶液中含NO”由于酸性条件下NO3-具有强氧化性，原溶液中不含r；根据③取少量原溶液，加BaCL溶

液，有白色沉淀生成，则原溶液中含有SO4*、不含Ba2+；取③中上层清液，加AgNO3溶液，有白色沉淀生成，且不

溶于HNO3,③中上层清液中含CL但由于BaCL引入C「，不能确定原溶液中是否含Cr；根据⑤取少量原溶液，加

NaOH溶液，有白色沉淀生成，当NaOH过量时沉淀部分溶解，则原溶液中含有Mg2+、Al3+；

(1)溶液中肯定存在的离子是Mg2+、Al3\NO3、SO?"；

22

(2)溶液中肯定不存在的离子是Fe\Ba\1-、HCO3；

(3)要进一步确定溶液中是否含有Na+,应补充的实验是：焰色反应；要进一步确定溶液中是否含有C1,应用稀硝

酸和AgNO3溶液，但SO4?一会构成干扰，所以先排除SO4?-的干扰，故补充的实验是：取少量原溶液，加入Ba(NO3)

2溶液后，取上层清液加入AgNCh溶液和稀HNO3o

19、反应中硫酸过量，在浓缩过程中，稀硫酸变浓，浓硫酸的吸水性使CuSC>4•5H2O失去结晶水变为CuSO4

2+2+

CU+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O减压设备水(H2O)2CU+2NH3•H2O+SO4=CU2(OH)2SO4+2NH4

加入乙醇或醇析CU(NH3)4SO「H2O晶体难溶于乙醇，能溶于水平衡气压，防止堵塞和倒吸

1.23x1。」>。名),］。。％AB

4m

【解析】

I.(1)得到的为硫酸铜和硫酸溶液，浓缩时，硫酸变浓，具有吸水性；

(2)双氧水与铜、稀硫酸反应生成硫酸铜和水；

(3)过氧化氢受热易分解，故采用减压蒸储的方式；

II.(1)硫酸铜与NH3・H2O反应生成CU2(OH)2s04,据此书写离子方程式；

(2)根据CU(NH3)4SC>4・H2O可溶于水，难溶于乙醇分析；

m.(1)玻璃管2起到了平衡气压的作用；

(2)根据关系式计算；

(3)氨含量测定结果偏低，说明中和滴定时消耗氢氧化钠溶液体积匕偏大。

【详解】

I.(1)得到的为硫酸铜和硫酸溶液,浓缩时,硫酸变浓,浓硫酸具有吸水性,使CuSO4•5H2O失去结晶水变为CuSO4,

可使固体变为白色；

(2)Cu在H2O2作用下与稀硫酸反应生成硫酸铜，该反应的化学方程式为：G1+H2O2+H2so4=CUSO4+2H2O；

(3)过氧化氢受热易分解，故采用减压蒸储的方式，则B处增加一个减压设备，储出物为H2O；

II.(1)浅蓝色沉淀的成分为Cu2(OH)2s04,反应的离子方程式为：2Cu2++2NH3•H2O+SO42-=Cu2(OH)2so4+2NH：；

(2)由题中信息，CU(NH3)4SO4・H2O晶体难溶于乙醇，可溶于水，故加入乙醇(或醇析)可从深蓝色溶液中析出深蓝

色晶体；

m.(1)装置中长导管可起到平衡气压，防止堵塞和倒吸；

-3-1_1-34

⑵与氨气反应的n(HCI)=1OV1LX0.500molL-0.SOOmolLX10V2L=5X10-(VI-V2)mol,根据NH3~HC1可

-4-4

知，n(NH3)=n(HCI)=5XIO(V1-V2)mol,贝！|〃[Cu(NH3)4SO4•H2O]=L〃(NH3)=-X5X10(Vi-V2)mol,样品中

44

产品纯度的表达式为：KxlORMmogGg/molxjooU与xlOXVDxioo%；

漏4m

(3)A.滴定时未用NaOH标准溶液润洗滴定管，浓度偏低，则%偏大，氨含量偏低，故A正确；

B.滴定过程中选用酚配作指示剂，滴定终点时溶液呈碱性，消耗NaOH溶液体积偏大，测定的氨含量偏低，故B正

确；

C.读数时，滴定前平视,滴定后俯视，导致上偏小，则含量偏高，故C错误；

D.取下接收瓶前，未用蒸储水冲洗插入接收瓶中的导管外壁，导致