安徽省黄山市普通高中2023-2024学年高三第三次模拟考试化学试卷含解析

安徽省黄山市普通高中2023-2024学年高三第三次模拟考试化学试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再

选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、A、B、C、X为中学化学常见物质，A、B、C含有相同元素甲，可以发生如下转化（水参与的反应，水未标出）。

[ApHE-^fc]

下列说法不F确的是

A.若A、B、C的焰色反应呈黄色、水溶液均呈碱性，则X可以是CO2

B.若C为红棕色气体，则A一定为空气中含量最高的气体

C.若B为FeCb,则X一定是Fe

D.A可以是碳单质，也可以是02

2、下图是分离混合物时常用的仪器，可以进行的混合物分离操作分别是（）

ftY?o

A.蒸储、过滤、萃取、蒸发B.蒸储、蒸发、萃取、过滤

C.萃取、过滤、蒸储、蒸发D,过滤、蒸发、萃取、蒸储

3、维生素B3可以维持身体皮肤的正常功能，而且具有美容养颜的功效，其分子中六元环的结构与苯环相似。下列有

关维生素B分子的说法错误的是

A.所有的碳原子均处于同一平面B.与硝基苯互为同分异构体

C.六元环上的一氯代物有4种D.Imol该分子能和4molH2发生加成反应

4、对下表鉴别实验的“解释”正确的是

选项实验目的选用试剂或条件解释

A鉴别SO2和CO2滨水利用SO2的漂白性

B鉴别Fe3+和Fe2+KSCN利用Fe3+的氧化性

C鉴别硝酸钾和碳酸钠溶液酚酰碳酸钠溶液显碱性

D鉴别食盐和氯化核加热利用熔点不同

A.AB.BC.CD.D

5、“太阳水”电池装置如图所示，该电池由三个电极组成，其中a为TiCh电极，b为Pt电极，c为WO3电极，电解

质溶液为pH=3的Li2s。4田2s04溶液。锂离子交换膜将电池分为A、B两个区，A区与大气相通，B区为封闭体系并

有N2保护。下列关于该电池的说法错误的是（）

锂离子

A.若用导线连接a、c,则a为负极，该电极附近pH减小

B.若用导线连接a、c,则c电极的电极反应式为HxWO3-xe-=WO3+xH+

C.若用导线先连接a、c,再连接b、c,可实现太阳能向电能转化

D.若用导线连接b、c,b电极的电极反应式为O2+4H++4e-=2H2O

6、实现中国梦，离不开化学与科技的发展。下列说法不正确的是

A.新型纳米疫苗有望对抗最具攻击性的皮肤癌——黑色素瘤，在不久的将来有可能用于治疗癌症

B.单层厚度约为0.7nm的WS2二维材料构建出世界最薄全息图，为电子设备的数据存储提供了新的可能性

C.纳米复合材料实现了水中微污染物铅（II）的高灵敏、高选择性检测，但吸附的容量小

D.基于Ag2s柔性半导体的新型高性能无机柔性热电材料，有望在智能微纳电子系统等领域广泛应用

7、下列有关实验的说法不正确的是

A.用如图电子天平称量固体，读数时侧门应关闭

B.用托盘天平称取10.2gNaOH固体时，将10g的祛码放在右盘，将游码移到0.2g的位置

C.分光光度计可用于分析溶液颜色与反应物（生成物）浓度的关系，从而确定化学反应速率

D.吸入氯气、氯化氢气体时，可吸入少量酒精或乙酸的混合蒸气解毒

8、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，其中W原子的质子数是其M层电子数的三倍，Z与W、X与Y

相邻，X与W同主族。下列说法不正确的是（）

A.原子半径：W>Z>Y>X

B.最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W>Z

C.最简单气态氢化物的热稳定性：Y>X>W>Z

D.元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等

9、锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过。下列有关叙述不正确的是

A.锌电极上发生氧化反应

B.电池工作一段时间后，甲池的c（SO4%）减小

C.电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加

D.阳离子通过交换膜向正极移动，保持溶液中电荷平衡

10、用饱和硫酸亚铁、浓硫酸和硝酸钾反应可以制得纯度为98%的NO,其反应为

FeSO4+KN（h+H2so4（浓）一Me2（SO4）3+NOT+K2sC>4+H2O（未配平）。下列有关说法不正确的是

A.该反应的氧化剂是KNO3

B.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：3

C.Fe2（SO4）3>K2so公%€>均为电解质

D.该反应中生成144gH2。，转移电子的物质的量为12moi

11、设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A.4.0g由CO?和SO?组成的混合物中含有的质子数为2NA

B.2.24LCL与CH4在光照下反应生成的HC1分子数为0.1NA

C.常温下，0.Imol环氧乙烷（/（）\）中含有的共价键数为0.3NA

D.4.2gCaHz与水完全反应，转移的电子数为0.INA

12、下列反应的生成物不受反应物的用量或浓度或反应条件影响的是

A.SO2与NaOH溶液反应B.Cu在氯气中燃烧

C.Na与。2的反应D.H2s与O2的反应

13、在NH3和NH4C1存在条件下，以活性炭为催化剂，用H2O2氧化CoCl2溶液来制备化工产品[Co(NH3)6]Cb,

下列表述正确的是

A.中子数为32,质子数为27的钻原子:；久。

+:!2+

B.H2O2的电子式：H[：QQ]H

C.NH3和NH4cl化学键类型相同

D.[CO(NH3)6]C13中Co的化合价是+3

14、Mg与Bn反应可生成具有强吸水性的MgBn,该反应剧烈且放出大量的热。实验室采用如图装置制备无水MgBn。

下列说法错误的是

A.a为冷却水进水口

B.装置A的作用是吸收水蒸气和挥发出的澳蒸气

C.实验时需缓慢通入N2,防止反应过于剧烈

D.不能用干燥空气代替N2,因为副产物MgO会阻碍反应的进行

15、化合物M(如图所示)可用于制备各种高性能防腐蚀涂料。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素,

且占据三个不同周期，W与Z的质子数之和是X的2倍。下列说法不正确的是

IIB

Ys+[X—Z—X—Z—X广

W—XXX—w

A.原子半径：Y>Z>X

B.X元素的族序数是Y元素的2倍

C.工业上电解熔融Y2X3化合物制备单质Y

D.W与X形成的所有化合物都只含极性共价键

16、硅元素在地壳中的含量非常丰富。下列有关说法不正确的是

A.晶体硅属于共价晶体

B.硅原子的电子式为.8•

C.硅原子的核外电子排布式为Is22s22P63s23P2

D.硅原子的价电子排布图为拶叫口

3s3P

17、化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是

A.用聚氯乙烯代替木材生产快餐盒，以减少木材的使用

B.中国天眼FAST中用到的碳化硅是一种新型的有机高分子材料

C.港珠澳大桥中用到的低合金钢，具有强度大、密度小、耐腐蚀等性能

D.“司南之杓（注：勺），投之于地，其柢（注：柄）指南。”司南中“杓”所用的材质为FeO

18、工业上以CaO和HNO3为原料制备Ca（NC>3）2・6H2O晶体。为确保制备过程中既不补充水分，也无多余的水分，

所用硝酸溶液中溶质的质量分数应为

A.53.8%B.58.3%C.60.3%D.70.0%

19、下列材料或物质的应用与其对应的性质完全相符合的是

A.Mg、Al合金用来制造飞机外壳一合金熔点低

B.食品盒中常放一小袋Fe粉一Fe粉具有还原性

C.SiCh用来制造光导纤维一SiCh耐酸性

D.葡萄酒中含SCh—SCh有漂白性

20、以淀粉为基本原料制备聚乙烯和乙酸。下列说法正确的是

A.淀粉和葡萄糖都是营养物质，均能在体内发生水解、氧化反应

B.工业上以石油为原料制取聚乙烯，需经裂解、加聚等反应

C.燃烧等物质的量的乙烯和乙醇耗氧量不同

D.乙醇和乙酸发生酯化反应制乙酸乙酯，原子利用率为100%

21、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不F确的是（）

A.50mLimol/L硝酸与Fe完全反应，转移电子的数目为0.05NA

B.密闭容器中2moiNO与ImolCh充分反应，所得物质中的氧原子数为4NA

C.30g乙酸和甲醛（HCHO）的混合物完全燃烧，消耗02的分子数目为NA

D.ILO.lmol/L的CH3coONH4溶液中，CH3coOH和CH3coeT的微粒数之和为O.INA

22、中国科学家在合成氨（N2+3H2=i2NH34H<0）反应机理研究中取得新进展，首次报道了LiH-3d过渡金属这

一复合催化剂体系，并提出了“氮转移”催化机理。如图所示，下列说法不正确的是

200250300350

T(℃)

A.转化过程中有非极性键断裂与形成

B.复合催化剂降低了反应的活化能

C.复合催化剂能降低合成氨反应的婚变

D.低温下合成氨，能提高原料转化率

二、非选择题（共84分）

23、（14分）原子序数依次增大的X、Y、Z、W、M五种短周期主族元素中，X、Y两元素间能形成原子个数比分别

为1:1和1:2的固态化合物A和B,Y是短周期元素中失电子能力最强的元素，W、M的最高价氧化物对应的水化物

化学式分别为H3WO4、HMO4,Z的单质能与盐酸反应。

⑴根据上述条件不能确定的元素是（填代号）,A的电子式为，举例说明Y、Z的金属性相对强弱：（写

出一个即可）。

⑵W能形成多种含氧酸及应的盐，其中NaJhWCh能与盐酸反应但不能与NaOH溶液反应，则下列说法中正确的是

___________（填字母）

AH3WO2是三元酸

BH3WO2是一元弱酸

CNaHzWCh是酸式盐

DNaHzWCh不可能被硝酸氧化

（3）X、M形成的一种化合物MX2是一种优良的水处理剂，某自来水化验室利用下列方法检测处理后的水中MX2残留

量是否符合饮用水标准（残留MX2的浓度不高于已知不同pH环境中含M粒子的种类如图所示：

I.向100.00mL水样中加入足量的KL充分反应后将溶液调至中性，再加入2滴淀粉溶液。

4126

向I中所得溶液中滴加2.0X10mobL-的溶液至终点时消耗5.00mL标准溶液（已知2S2O3-+I2=S4O2-+21'）0

①则该水样中残留的的浓度为mg-L10

②若再向n中所得溶液中加硫酸调节水样pH至1-3,溶液又会呈蓝色，其原因是（用离子方程式表示）。

24、（12分）以乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线合成一种香料W：

（1）实验室制备乙烯的反应试剂与具体反应条件为—。

（2）上述①〜④反应中，属于取代反应的是一

（3）检验反应③是否发生的方法是一。

（4）写出两种满足下列条件的"-"。二七：［同分异构体的结构简式。

a.能发生银镜反应b.苯环上的一溟代物有两种

（5）设计一条由乙烯制备A的合成路线。（无机试剂可以任选）

反应试剂反应试剂

（合成路线常用的表示方式为：A-----------►B-----------------►目标产物）

反应条件反应条件

25、（12分）某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行有关探究实验。

实验一制取氯酸钾和氯水

利用如图所示的实验装置进行实验。

（1）制取实验结束后，取出B中试管冷却结晶，过滤，洗涤。该实验操作过程需要的玻璃仪器有o

（2）若对调B和C装置的位置，（填“可能”或“不可能”）提高B中氯酸钾的产率。

实验二氯酸钾与碘化钾反应的研究

（3）在不同条件下KCKh可将KI氧化为L或Kith。该小组设计了系列实验研究反应条件对反应产物的影响，其中

系列a实验的记录表如下（实验在室温下进行）:

试管编号1234

0.20mol»L4KI/mL1.01.01.01.0

KC1O3(s)/g0.100.100.100.10

6.0mol・L」H2sOJmL03.06.09.0

蒸储水/mL9.06.03.00

实验现象

①系列a实验的实验目的是。

②设计1号试管实验的作用是o

③若2号试管实验现象是溶液变为黄色，取少量该溶液加入溶液显蓝色。

实验三测定饱和氯水中氯元素的总量

（4）根据下列资料，为该小组设计一个简单可行的实验方案（不必描述操作过程的细节）：o

资料：①次氯酸会破坏酸碱指示剂；

②次氯酸或氯水可被SO2、H2O2和FeCL等物质还原成Clo

26、（10分）有机物的元素定量分析最早是由德国人李比希提出的，某实验室模拟李比希法测定某种氨基酸（CxHyOzNp）

的分子组成。取一定量的该氨基酸放在纯氧气中燃烧，燃烧后生成的水用装置D（无水氯化钙）吸收，二氧化碳用装

置C（KOH浓溶液）吸收，N2的体积用E装置进行测量，所需装置如下图（夹持仪器的装置及部分加热装置已略去）：

（1）该实验装置的合理连接顺序为：A、__、E。（部分装置可以重复选用）

（2）实验开始时，首先打开止水夹a,关闭止水夹b,通一段时间的纯氧，这样做的目的是。

（3）A中放入CuO的作用是,装置B的作用是o

（4）为了确定此氨基酸的分子式，除了准确测量N2的体积、生成二氧化碳和水的质量外，还需得到的数据有

（5）在读取E装置中所排水的体积时，液面左低右高，则所测气体的体积—（填“偏大”、“偏小”或“无影响

（6）已知分子式为C2H4。2的有机物也含有氨基酸中的某个官能团，请设计实验证明该官能团（试剂任选）：。

27、（12分）甲乙两组学生用不同的方法制备氯气并验证其性质。甲组用漂白粉与硫酸溶液反应制取氯气：Ca（ClO）2

+CaCL+2H2sO4丁源》2CaSO4+2CbT+2H2O,如图1所示；乙组用高镒酸钾与浓盐酸反应制取氯气：2KM11O4+

16HC1（浓）—2MlicI2+2KCI+5CI2T+8H2O,如图2所示（省略夹持装置）。

N>BriS«

图1图2

(1)实验中A选用装置E选用装置_(填写序号)。

I

(2)装置F的作用请描述装置G中的实验现象

2+

(3)B中反应的离子方程式是__；C中氯气氧化了亚硫酸钠：CI2+SO3+H2OSO?+2C1+2H,请你帮甲组设计一

个实验，证明洗气瓶C中的Na2s已被氧化(简述实验步骤)：__o

(4)乙组中H的目的是比较氯、漠、碘的非金属性，有同学认为该设计不能达到实验目的，其理由是一

(5)甲组实验存在的明显缺陷是

28、(14分)KCKh是一种常见的氧化剂，常用于医药工业、印染工业和制造烟火。实验室用KCICh和MnCh混合加

热制氧气，现取KC1O3和MnO2的混合物16.60g加热至恒重，将反应后的固体加15g水充分溶解，剩余固体6.55g(25℃),

再加5g水充分溶解，仍剩余固体4.80g(25℃)(.

(1)若剩余的4.80g固体全是MnCh,则原混合物中KCKh的质量为—g;

(2)若剩余的4.80g固体是MnCh和KC1的混合物

①求25℃时KC1的溶解度—；

②求原混合物中KCKh的质量——;

③所得KC1溶液的密度为1.72g/cm3,则溶液的物质的量浓度为多少—?(保留2位小数)

(3)工业常利用3CL+6KOH(热)-^KC1O3+5KC1+3H2O,制取KCKh(混有KC1O)。实验室模拟KCKh制备，在

热的KOH溶液中通入一定量氯气充分反应后，测定溶液中"(K+)：n(Cl)=14；11,将所得溶液低温蒸干，那么在得到

的固体中KCKh的质量分数的取值范围为多少？__

29、(10分)为了缓解温室效应，科学家提出了多种回收和利用CO2的方案。

方案I：利用FeO吸收CO2获得H2

i.6FeO(s)+CO2(g)=-2Fe3O4(s)+C(s)AHi=-76.0kJ/mol

ii.C(s)+2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g)△H2=+113.4kJ/mol

(1)3FeO(s)+H2O(g)=Fe3O4(s)+H2(g)AH3=。

(2)在反应i中,每放出38.0kJ热量，有gFeO被氧化。

方案II:利用CO2制备CH4

300℃时，向2L恒容密闭容器中充入2molc02和8mO1H2,发生反

应：CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)△H4,混合气体中CH4的浓度与反应时间的关系如图所示。

(3)①从反应开始到恰好达到平衡时，出的平均反应速率V(H2)=0

②300℃时，反应的平衡常数长=o

③保持温度不变，向平衡后的容器中再充入2moic。2和8molJh,重新达到平衡时CH4的浓度(填字母)。

A.等于0.8mol/LB.等于1.6mol/LC.0.8moI/L<c(CH4)<1.6moVLD.大于1.6mol/L

(4)300C时，如果该容器中有1.6molCO2、2.0molH2,5.6molCH4^4.0molH2O(g),则v正v逆(填“或“=”)。

(5)已知:200℃时，该反应的平衡常数K=64.8I7・mor2。则△出0(填或“=")。

方案III:用碱溶液吸收CO2

利用100mL3mol/LNaOH溶液吸收4.48LCO2(标准状况)，得到吸收液。

(6)该吸收液中离子浓度的大小排序为o将该吸收液蒸干、灼烧至恒重，所得固体的成分是

(填化学式)。

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1,B

【解析】

A.若A、B、C的焰色反应呈黄色，说明A、B、C中含有钠元素，水溶液均呈碱性，则A为氢氧化钠与二氧化碳反

应生成碳酸钠，B为碳酸钠，碳酸钠溶液显碱性；碳酸钠与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，C为碳酸氢钠，碳酸氢钠为

碱性，故A正确；

B.若A为氨气、X为氧气，则B为一氧化氮，C为红棕色气体二氧化氮，则A不一定为空气中含量最高的氮气，故B

错误；

C.若B为FeCb,则A为氯气，与铁反应生成氯化铁，氯化铁与铁反应生成氯化亚铁，故C正确；

D.若A为碳、X为氧气，则B为一氧化碳，C为二氧化碳；若A为氧气、X为碳，则B为二氧化碳，C为一氧化碳,

故D正确；

答案为B。

【点睛】

元素的性质的推断题，要熟练掌握各种物质间的相互转化，并能找到各物质间相互转化方案，熟记物质的性质，综合

运用。

2^A

【解析】

蒸储烧瓶用于分离沸点相差较大的两种液体的分离或难挥发性固体和液体的分离；普通漏斗用于分离互不相溶的固体

和液体；分液漏斗用来分离互不相溶的液体或分离在不同溶剂中溶解度不同的混合物；蒸发皿用于可溶性固体和液体

的分离，以此来解答。

【详解】

蒸储烧瓶用于分离沸点相差较大的两种液体的分离或难挥发性固体和液体的分离，即蒸储；

普通漏斗用于分离互不相溶的固体和液体，即过滤；

分液漏斗用来分离互不相溶的液体或用来分离在不同溶剂中溶解度不同的混合物，即分液或萃取；

蒸发皿用于可溶性固体和液体的分离，即蒸发，

所以从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是：蒸储、过滤、分液或萃取、蒸发。

答案选A。

3、D

【解析】

A.该分子中所有C原子和N原子都采用sp2杂化且碳碳单键可以旋转，所以该分子中的所有C原子可能位于同一平

面，故A正确；

B.硝基苯的分子式为C6H5NO2,该分子的分子式也为C6H5NO2,且二者结构不同，互为同分异构体，故B正确；

C.六元环上含有4种氢原子，所以其六元环上的一氯代物是4种，故C正确；

D.竣基中的碳氧双键不能加成，维生素B3分子中的六元环与苯环相似，则Imol该物质最多能和3moi氢气发生加成

反应，故D错误；

故答案为D。

4、C

【解析】

鉴别物质常利用物质的不同性质、产生不同的现象进行。

【详解】

A.CCh不能使滨水褪色（不反应），而SO2能，主要反应SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr,SO2表现还原性而不是漂白

性，A项错误；

B.Fe3+和KSCN反应溶液变红，反应为Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3,不是氧化还原反应，而Fe?+和KSCN不反应，B项错

误；

C.硝酸钾溶液呈中性，不能使酚配变红，而碳酸钠溶液因水解呈碱性，能使酚酥变红，C项正确；

D.氯化核加热时完全分解为气体，固体消失，而食盐加热时无明显变化，D项错误。

本题选Co

5、B

【解析】

A.用导线连接a、c,a极发生氧化，为负极，发生的电极反应为2H2O-4e-=4H++ChT，a电极周围H+浓度增大，溶液

pH减小，故A正确；

B.用导线连接a、c,c极为正极，发生还原反应，电极反应为WO3+xH++xe-=HXWO3,故B错误；

C.用导线先连接a、c,再连接b、c,由光电池转化为原电池，实现太阳能向电能转化，故C正确；

+

D.用导线连接b、c,b电极为正极，电极表面是空气中的氧气得电子，发生还原反应，电极反应式为O2+4H+4e=2H2O,

故D正确；

故答案为Bo

6、C

【解析】

新型纳米疫苗的研制成功，在不久的将来有可能用于治疗疾病，选项A正确；单层厚度约为

o.7nm的WSz二维材料为智能手表、银行票据和信用卡安全密码的印制和数据存储提供了可能性，选项B正确；纳

米复合材料有较大的比表面积，具有较大的吸附容量，选项C不正确；基于Ag£柔性半导体的新型高性能无机柔性

热电材料和器件可同时提供优异的柔性和热电转换性能，且具有环境友好、稳定可靠、寿命长等优点，有望在以分布

式、可穿戴式、植入式为代表的新一代智能微纳电子系统等领域获得广泛应用，选项D正确。

7、B

【解析】

A.用如图电子天平称量固体，读数时侧门应关闭，防止气流影响读数，故A正确；

B.用托盘天平称取10.2gNaOH固体时，将10g的祛码放在右盘，将游码移到0.2g的位置，但NaOH一般在小烧杯

中称量，祛码质量大于10g,故B错误；

C.分光光度计可用于分析溶液颜色与反应物(生成物)浓度的关系，从而确定化学反应速率，故C正确；

D.酒精和乙酸具有麻醉作用，可减弱对呼吸道的刺激，减轻咳嗽，当吸入氯气、氯化氢气体时，可吸入少量酒精或乙

酸的混合蒸气解毒，故D正确；

答案选B。

8、A

【解析】

W原子的质子数是其M层电子数的3倍，根据核外电子排布规律，得出W为P,X与W同主族，则X为N,Z与W

N(X)IO(Y)

相邻、X与Y相邻，四种原子序数依次增大，得出在元素周期表中相应的位置，即y,据此分析;

【详解】

W原子的质子数是其M层电子数的3倍，根据核外电子排布规律，得出W为P,X与W同主族，则X为N,Z与W

N(X)O(Y)

相邻、X与Y相邻，四种原子序数依次增大，得出在元素周期表中相应的位置，即，

Si(Z)HW)

A.同主族从上到下，原子半径依次增大，同周期从左向右原子半径依次减小，因此原子半径大小顺序是

r(Si)>r(P)>r(N)>r(O),故A说法错误；

B.利用非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性强弱顺序是N>O>Si,即最高价氧化物对应

水化物的酸性强弱顺序是HNO3>H3PO4>H2SiO4,故B说法正确；

C.利用非金属性越强，其氢化物稳定性越强，非金属性强弱顺序是O>N>P>Si,即最简单氢化物的热稳定性强弱顺序

是H2O>NH3>PH3>SiH4,故C说法正确；

D.主族元素的最高化合价等于最外层电子数等于族序数(除O、F外)，N、Si、P最外层电子数分别为5、4、5,族序

数分别为VA、IVA、VA,故D说法正确；

答案：Ao

9、B

【解析】

在上述原电池中，锌电极为负极，锌原子失去电子被氧化成锌离子。电子沿着外接导线转移到铜电极。铜电极为正极，

溶液中的铜离子在铜电极上得到电子被还原成铜单质。电解质溶液中的阳离子向正极移动，而阴离子向负极移动。

【详解】

A.铜电极为正极，锌电极为负极，负极发生氧化反应，A项正确；

B.电解质溶液中的阳离子向正极移动，而阴离子向负极移动。但是阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，SO42"

不能通过阳离子交换膜，并且甲池中硫酸根不参加反应，因此甲池的c（SO4%）不变，B项错误；

C.锌原电池，锌作负极，铜作正极，铜离子在铜电极上沉淀，锌离子通过阳离子交换膜进入乙池，每沉淀Imol,即

64g铜，就补充过来Imol锌离子，其质量为65g,所以工作一段时间后乙池溶液的质量不断增加，C项正确；

D.原电池中，阳离子通过阳离子交换膜向正极移动，使溶液保持电中性，维持电荷平衡，D项正确；

答案选B。

【点睛】

本题主要考察原电池的工作原理，其口诀可概括为“两极一液一连线，活泼金属最优先，负失氧正得还，离子电极同性

恋”，可加深学生对原电池的理解与记忆。本题的难点是C选项，理解电极中固体的变化情况是解题的关键，解此类

题时同时要考虑电解质溶液的酸碱性，学生要火眼金睛，识破陷阱，提高做题正答率。

10、B

【解析】

A.在反应FeSCh+KNCh+H2s04（浓）一Me2（SO4）3+NOT+K2sO4+H2O中，N元素的化合价由反应前KNCh中的+5价变

为反应后NO中的+2价，化合价降低，获得电子，所以该反应的氧化剂是KNO3,A正确；

B.配平的化学方程式为6FeSO4+2KNO3+4H2so4（浓）一HFe2（SO4）3+2NOT+K2so4+4%€）,在该反应中KNCh作氧化

剂，还原产物是NO,FeSO4作还原剂，Fe2（SO4）3是氧化产物，根据反应过程中电子转移数目相等，所以n（KNO3）：

n（FeSO4）=l：3=2：6,贝!］氧化产物Fe2（SC>4）3与还原产物NO的物质的量之比为3：2,B错误；

C.Fe2（SO4）3,K2sO4都是盐，属于强电解质，出。能部分电离产生自由移动的离子，是弱电解质，因此这几种物质均

为电解质，C正确；

D.根据方程式可知：每反应产生72gH20,转移6moi电子，则生成144gH2。，转移电子的物质的量为12mo1,D正

确；

故合理选项是Bo

11,A

【解析】

40gx22N40gx32N

A.4.0gCO2中含有的质子数为—T7―r=2NA，4.0gSO2中含有的质子数为~六=2NA,因此4.0g由CO2

和SO2组成的混合物中含有的质子数也为2NA,故A正确；

B.未说标准状况，无法计算，故B错误；

C.不要忽略C-H键，O.lmol环氧乙烷中含有的共价键数应该为7NA,故C错误；

D.4.2gCaHz与水完全反应，化学方程式为CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2t转移的电子的物质的量为

4.2gx2,

――；----7=0.2moL故D错误；

42g/mol

答案：A

【点睛】

易错选项C,忽略C-H键的存在。

12、B

【解析】

A.SO2与足量NaOH溶液反应生成亚硫酸钠和水，SO2足量时生成亚硫酸氢钠，选项A错误；

B.Cu在氯气中燃烧生成物只有氯化铜，选项B正确；

C.Na与。2在空气中反应生成氧化钠，点燃或加热生成过氧化钠，选项C错误；

D.H2s与02的反应，若氧气不足燃烧生成硫单质和水，若氧气充足燃烧生成二氧化硫和水，选项D错误。

答案选B。

13、D

【解析】

A.质量数为32,中子数为27的钻原子，应该表示为：^Co,A错误；

B.H2O2为共价化合物，原子间形成共用电子对，没有电子的得失，B错误；

C.N%存在氮氢共价键，NH4cl存在钱根离子和氯离子间的离子键，氮氢原子间的共价键，C错误；

D.[CO(NH3)6]C13,NH3整体为0价,C1为-1价，所以Co的化合价是+3,D正确；

故答案选D。

14、B

【解析】

A.冷凝管起到冷凝回流的作用，冷凝管内冷凝水的方向为下进上出，则a为冷却水进水口，故A正确；

B.MgBn具有较强的吸水性，制备无水MgBn,需要防止空气中的水蒸气进入三颈烧瓶，则装置A的作用是吸收水

蒸气，但无水CaCL不能吸收漠蒸气，故B错误；

C.制取MgBn的反应剧烈且放出大量的热，实验时利用干燥的氮气将漠蒸气带入三颈烧瓶中，为防止反应过于剧烈，

实验时需缓慢通入Nz,故C正确；

D.不能用干燥空气代替N2,空气中含有的氧气可将镁氧化为副产物MgO会阻碍反应的进行，故D正确；

答案选B。

15、D

【解析】

W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，且占据三个不同周期，则W为第一周期主族元素，W为H,

Z应为第三周期主族元素，根据化合物M的结构简式可知，Z可形成3个单键和1个双键，因此，Z原子最外层有5

个电子，Z为P,W与Z的质子数之和是X的2倍，X的质子数="担=8,则X为O,根据化合物M的结构简式，

2

Y可形成+3价阳离子，则Y为AL以此解答。

【详解】

人.乂为0,第二周期元素，Y为ALZ为P,Y、Z为第三周期元素，电子层数越多，半径越大，同周期元素，核电

荷数越大，半径越小，原子半径：Y>Z>X,故A正确；

B.X为O元素，第VIA族元素，Y为AI元素，第IIIA族元素，X的族序数是Y元素的2倍，故B正确；

仁*为0,Y为ALY2X3为ALO3,工业上制备单质A1的方法为电解熔融AI2O3,故C正确；

口.*为0,W为H,W与X形成的化合物有H2O和H2O2,H2O2中含有非极性共价键，故D错误；

答案选D。

【点睛】

氢元素和氧元素可以形成水，含有极性键，或是过氧化氢，含有极性键和非极性键。

16、D

【解析】

晶体硅中所有原子都以共价键相结合，属于共价晶体，A正确；Si原子的最外层有4个电子，B正确；Si原子核外有

14个电子，根据构造原理可知其排布式为Is22s22P63s23P2,C正确；硅原子的价电子排布图不符合洪特规则，选项D

错误。

17、C

【解析】

A.聚氯乙烯有毒，不能用作食品包装，A项错误；

B.碳化硅是无机物，不是有机高分子材料，B项错误；

C.考虑到港珠澳大桥所处位置等，所以使用的低合金钢，必须要有强度大，密度小以及耐腐蚀的性能，C项正确；

D.司南材质即磁性氧化铁，成分为Fe3O4而非FeO,D项错误；

答案选C

18、B

【解析】

工业上以CaO和HNO3为原料制备Ca(NO3)2・6H2。晶体。为确保制备过程中既不补充水分，也无多余的水分，也

就是硝酸溶液中的水全部参与化学反应生成Ca(NO3)2・6H2O晶体，反应方程式为：CaO+2HNO3+5H2O=Ca(NO3)

2«6H2O,设硝酸的质量为126g,贝！|：

CaO+2HNO3+5H2O=Ca(NO3)2»6H2O

126g90g

126g

因此硝酸溶液中溶质的质量分数为西莉而xl00%=58.3%；

故选：B.

19、B

【解析】

A.Mg、Al合金用来制飞机外壳是利用其密度小，硬度和强度都很大的性质，不是因为合金熔点低，故A错误；

B.食品合中常放一小袋Fe粉，利用其具有较强的还原性，防止食品被氧化，故B正确；

C.SKh用来制造光导纤维是利用其光学性质，不是耐酸性，故C错误；

D.葡萄酒里都含有S02,起保鲜、杀菌和抗氧化作用，不是用来漂白，故D错误。

答案选B。

【点睛】

本题易错选项D,注意S02有毒不能用于食品的漂白，在葡萄酒里都含有S02,起保鲜、杀菌和抗氧化作用。

20、B

【解析】

A.葡萄糖为单糖，不能在体内发生水解反应，A错误；

B.工业上以石油为原料制取聚乙烯，需经裂解产生的为乙烯，再发生加聚反应生成聚乙烯，B正确；

C.乙烯和乙醇各lmol时，耗氧量为3mol,则燃烧等物质的量的乙烯和乙醇耗氧量相同，C错误；

D.乙醇和乙酸发生酯化反应制乙酸乙酯和水，原子利用率小于100%,D错误；

答案为B。

21、A

【解析】

A项、50mLimoI/L硝酸与Fe完全反应生成硝酸铁或硝酸亚铁，若硝酸的还原产物只有一氧化氮，50mLimol/L硝酸

的物质的量为0.05mol,则生成一氧化氮转移的电子数目为0.0375mol,故A错误；

B项、2moiNO与ImoKh所含O原子的物质的量为4mol,由质量守恒定律可知，反应前后原子个数不变，则所得物

质中的氧原子数为4NA,故B正确；

C项、乙酸和甲醛（HCHO）的最简式相同，均为CHQ,30gCHz（）的物质的量为ImoLImolCUO完全燃烧消耗O2的物

质的量为lmol,故C正确；

D项、ILO.lmol/L的CH3COONH4的物质的量为O.lmoL由物料守恒可知溶液中CH3COOH和CH3coeT的物质的

量为O.lmoL故D正确。

故选Ao

【点睛】

本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键。

22、C

【解析】

A.合成氨为可逆反应，氮气和氢气在反应过程中有消耗和生成，故转化过程中有非极性键断裂与形成，A项正确;

B.催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率，B项正确；

C.催化剂不能改变反应的焰变，熔变只与反应物和生成物总能量的相对大小有关系，C项错误；

D.合成氨的正反应为放热反应，降低温度，平衡向正向移动，能提高原料转化率，D项正确；

答案选C。

二、非选择题（共84分）

23、ZN^F;Q；O：TNa*钠的金属性比Z的强，如钠能与冷水剧烈反应而Z不能（或最高价氧化物对应水化

-+

物的碱性：Na>Z）B0.675C1O2+4I+4H=Cl+2I2+2H2O

【解析】

Y是短周期元素中失电子能力最强的元素，则推出Y为Na元素，又X、Y两元素间能形成原子个数比分别为1:1和

1:2的固态化合物A和B,则推出X为O元素，两者形成的化合物为B为NazO、A为Nazth;Z的单质能与盐酸反应,

则说明Z为活泼金属，为Mg或A1中的一种；W、M的最高价氧化物对应的水化物化学式分别为H3WO4、HMO4,

则W和M的最高价化合价分别为+5和+7,又X、Y、Z、W、M五种短周期主族元素原子序数依次增大，则可推出

W为P元素，M为C1元素，据此分析作答。

【详解】

根据上述分析易知：X、Y、Z、W、M分别是O、Na、Mg或Al、P、Cl,贝!I

（1）Z可与盐酸反应，Z可能是Mg或Al中的一种，不能确定具体是哪一种元素；A为NazCh,由离子键和共价键构

成，其电子式为：Na+F；Q；O：TNa*5钠的金属性比Z的强，如钠能与冷水剧烈反应而Z不能（或最高价氧化物对应

Z；

水化物的碱性：Na>Z）,故答案为：NatF；o：o：TMa+;钠的金属性比Z的强，如钠能与冷水剧烈反应而Z不

能（或最高价氧化物对应水化物的碱性：Na>Z）；

（2）NaH2PO2能与盐酸反应，说明H3P02是弱酸，NaH2P。2不能与NaOH反应，说明NaH2P。2中的H不能被中和,

推出NaH2PCh为正盐，C项错误；H3P。2分子中只能电离出一个H+,为一元弱酸，B项正确，A项错误；NaH2P。2

中P的化合价为+1,具有还原性，可被硝酸氧化，D项错误；故答案为B；

（3）①由图知，中性条件下CKh被「还原为C1O2,「被氧化为L;根据氧化还原反应中得失电子数目相等可知：

2cKh~l2~2Na2s2O3,因此可知，水中残留的CIO22xl0-4moI/Lx5xl0-3Lx67.5g/moIxl000mg/gv0.1L=0.675

mg/L,故答案为：0.675；

②由图知，水样pH调至1~3时，CIO2-被还原成C1,该操作中「被口。2一氧化为12,故离子方程式为：CIO2+4I+4H+

=cr+212+2H200

24、乙醇、浓硫酸、170℃①②④取样，滴加新制氢氧化铜悬浊液，加热，有砖红色沉淀生成，可证明反应③

CHOCH2CHO

已经发生

CH2cH20HCH2OH

水「0]

CH2=CH2--------------------►CH3CH70Hk』,CH3C00H

催化剂，加热’

【解析】

由C的结构及反应④为酯化反应可知，A为CH3coOH,C为'、L,则反应①为光照下取代反应，生成B为

CH20H

,反应②为卤代烧的水解反应，反应③为醇的催化氧化反应。

CH2cl

(1)实验室制备乙烯的反应试剂与具体反应条件为乙醇、浓硫酸、170℃,发生消去反应，故答案为：乙醇、浓硫酸、

170℃；

(2)上述①〜④反应中，属于取代反应的是①②④，故答案为：①②④;

(3)检验反应③是否发生的方法是取样，滴加新制氢氧化铜悬浊液，加热，有砖红色沉淀生成，可证明反应③已经发

生，故答案为：取样，滴加新制氢氧化铜悬浊液，加热，有砖红色沉淀生成，可证明反应③已经发生;

(4)CFC00CH二的同分异构体满足a.能发生银镜反应，含-CHO；b.苯环上的一澳代物有两种，苯环上有2

0H

CHOCH2cHeI

CHCHO

种H,则2个取代基位于对位，符合条件的结构简式为,故答案为：；

CH2CH2OHCH20H

CH3

(