适用于新高考新教材浙江专版2025届高考化学一轮总复习第1章物质及其变化微专题一电子守恒原理的应用强基练课件新人教版

微专题(一)电子守恒原理的应用12345678910111213141.(2023·浙江桐庐中学月考)在一定条件下,PbO2与Cr3+反应,产物是

和Pb2+,则与1molCr3+反应所需PbO2的物质的量为(

)A.3.0mol B.1.5molC.1.0mol D.0.75molB解析

当1

mol

Cr3+被氧化生成0.5

mol

时,失去的电子为3

mol,而1

mol

PbO2被还原只能得到2

mol电子,因此所需PbO2的物质的量为1.5

mol。12345678910111213142.(2023·浙江余姚二中月考)羟胺(NH2OH)是一种还原剂,能将某些氧化剂还原。现用25.00mL0.049mol·L-1羟胺的酸性溶液与足量硫酸铁溶液在煮沸条件下反应,生成的Fe2+恰好与24.50mL0.020mol·L-1酸性KMnO4溶液完全反应。已知(未配平):FeSO4+KMnO4+H2SO4→Fe2(SO4)3+K2SO4+MnSO4+H2O,则羟胺的氧化产物是(

)A.N2

B.N2OC.NO D.NO2B1234567891011121314解析

根据题意,可以认为羟胺被酸性KMnO4氧化,羟胺中N元素的化合价是-1,设羟胺的氧化产物中N元素的化合价是x,根据得失电子守恒,存在25.00×10-3L×0.049

mol·L-1×(x+1)=24.50×10-3L×0.020

mol·L-1×5,解得x=1,故羟胺的氧化产物为N2O。12345678910111213143.(2023·浙江平湖中学月考)铁和氧化铁的混合物共amol,加盐酸后固体全部溶解,共收集到2bmol氢气,且向反应后的溶液中加入KSCN溶液不显红色,则原混合物中单质铁的物质的量为(

)A解析

Fe+2H+===Fe2++H2↑,根据电子转移守恒,与H+反应生成H2的铁的物质的量等于氢气的物质的量,即n(Fe)=n(H2)=2b

mol;其余的铁则和Fe2O3以等物质的量溶于盐酸生成FeCl2,即Fe+Fe2O3+6H+===3Fe2++3H2O,参加该反应12345678910111213144.(2023·浙江吴兴高中检测)采用强还原剂硼氢化钾液相还原法制备纳米零价铁的化学反应如下:Fe2++2+6H2O===Fe↓+2H3BO3+7H2↑,其中B元素化合价不变。下列说法正确的是(

)A.纳米铁颗粒直径约为60nm,因此纳米铁是胶体B.该反应的氧化剂是Fe2+,氧化产物是H3BO3C.若有3molH2O参加反应,则反应中转移电子的物质的量为4molD.H3BO3的酸性比H2CO3强C123456789101112131412345678910111213145.(2023·浙江云和中学段考)64g铜粉投入一定量浓硝酸中,随着铜粉的溶解,反应生成的气体颜色逐渐变浅,当铜粉完全溶解后共收集到由NO2和NO组成的混合气体22.4L(标准状况下),则混合气体中NO的体积为(

)A.11.2L B.33.6LC.22.4L D.44.8LA成的混合气体中n(NO)=x

mol,n(NO2)=y

mol,则有x

mol+y

mol=1

mol,结合得失电子守恒得3x

mol+y

mol=2

mol,解得:x=0.5,y=0.5,则V(NO)=0.5

mol×22.4

L·mol-1=11.2

L。12345678910111213146.(2023·浙师大附中检测)足量锌与一定量浓硝酸反应,得到硝酸锌溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体,将这些气体与3.36LO2(标准状况)混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸锌溶液中加入6mol·L-1NaOH溶液至Zn2+恰好完全沉淀,则消耗NaOH溶液的体积是(

)A.100mL B.60mLC.45mL D.30mLA1234567891011121314解析

NO2、N2O4、NO的混合气体与3.36

L

O2(标准状况)混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸,根据转移电子守恒可知,锌失去的电子等于氧得到的电子,3.36

L

O2得到的电子的物质的量为

×4=0.6

mol,向所得硝酸锌溶液中加入6

mol·L-1

NaOH溶液至Zn2+恰好完全沉淀,沉淀为Zn(OH)2,由电荷守恒可知,Zn提供的电子物质的量等于Zn(OH)2中OH-的物质的量,则n(NaOH)=0.6

mol,故消耗氢氧化钠溶液体积为

=0.1

L,故选A。12345678910111213147.(2023·浙江瑞安中学段考)铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸,若反应后硝酸被还原,只产生4480mL的NO2气体和336mL的N2O4气体(都已折算到标准状况),在反应后的溶液中,加入足量的氢氧化钠溶液,生成沉淀的质量为(

)A.9.02g B.8.51gC.8.26g D.7.04gB解析

最后沉淀为Cu(OH)2和Mg(OH)2,Cu和Mg共4.6

g,关键是求增加的n(OH-),n(OH-)等于金属单质所失电子的物质的量,即12345678910111213148.(2023·浙江鄞州高级中学月考)酸性环境中,纳米Fe除去

的过程中含氮微粒的变化如图所示,溶液中铁以Fe2+形式存在。下列有关说法错误的是(

)D.假设反应都能彻底进行,反应①②消耗的铁的物质的量之比为3∶1D123456789101112131412345678910111213149.(2023·浙江庆元中学月考)现有铁、氧化亚铁、三氧化二铁的混合物粉末3.44g,向其中加入100mL1mol·L-1盐酸恰好完全溶解,收集到标准状况下的气体22.4mL,向反应后的溶液中加入KSCN溶液不变色,则6.88g该混合物在高温下用足量CO处理后,残留固体质量为

g。

2.8解析

该铁和铁的氧化物的混合物在高温下用足量CO还原的残留固体应为铁,故本题实际上是求混合物中铁元素的质量,据混合物溶于盐酸后加入KSCN不变色,说明溶液中无Fe3+,全部是FeCl2。由Cl-守恒可知:123456789101112131410.(2023·浙江舟山中学月考)将1.08gFeO完全溶解在100mL1.00mol·L-1硫酸中,然后加入25.00mLK2Cr2O7溶液,恰好使Fe2+全部转化为Fe3+,且

中的铬全部转化为Cr3+。则K2Cr2O7的物质的量浓度是

。

0.100mol·L-1123456789101112131411.(2023·浙江奉化中学段考)利用CO与炉渣反应得到还原铁粉,得到的产品可用K2Cr2O7滴定分析法测定纯度。实验步骤如下:称取0.2240g样品,加入过量稀硫酸充分溶解,用3.000×10-2mol·L-1K2Cr2O7溶液滴定至终点(滴定过程中

与Fe2+反应生成Cr3+和Fe3+),消耗K2Cr2O7溶液20.00mL,计算该样品中还原铁粉的质量分数(写出计算过程)。123456789101112131412.(2023·浙江杭州十四中月考)称取软锰矿样品(主要成分为MnO2)0.1000g。对样品进行如下处理:④滤去MnO2。⑤用0.1000mol·L-1Fe2+标准溶液滴定滤液中,共用去25.80mL。计算样品中MnO2的质量分数,写出简要的计算过程(结果保留1位小数)。1234567891011121314答案

有关反应的化学方程式为MnO2+Na2O2===Na2MnO4123456789101112131413.(2023·浙江海盐元济中学月考)氯化亚铜(CuCl)是重要的化工原料。国家标准规定合格CuCl产品的主要质量指标为CuCl的质量分数大于96.50%。工业上常通过下列反应制备CuCl:2CuSO4+Na2SO3+2NaCl+Na2CO3===2CuCl↓+3Na2SO4+CO2↑(1)CuCl制备过程中需要质量分数为20.0%的CuSO4溶液,计算配制该溶液所需的CuSO4·5H2O与H2O的质量之比为

。

(2)准确称取所制备的0.2500gCuCl样品置于一定量的0.5mol·L-1FeCl3溶液中,待样品完全溶解后,加水20mL,用0.1000mol·L-1的Ce(SO4)2溶液滴定到终点,消耗24.60mLCe(SO4)2溶液。有关化学反应为1234567891011121314Fe3++CuCl===Fe2++Cu2++Cl-Ce4++Fe2+===Fe3++Ce3+通过计算说明上述样品中CuCl的质量分数是否符合标准。1234567891011121314答案

(1)5∶11(2)设样品中CuCl的质量为z。由化学反应方程式可知:CuCl~Fe2+~Ce4+97.92%>96.50%,所以样品中CuCl的质量分数符合标准。

1234567891011121314123456789101112131414.(2023·浙江学军中学检测)亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的含氯消毒剂,制备亚氯酸钠的工艺流程如下:回答下列问题:(1)亚氯酸钠用作纸浆、纸张和各种纤维的漂白剂,是一种高效漂白剂,主要原因是亚氯酸钠具有

性。

(2)制备ClO2气体的化学方程式为2NaClO3+H2O2+H2SO4===2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O;制备时可用S代替H2O2,写出该反应的离子方程式:

。

氧化

1234567891011121314(3)可从“废液”中回收的主要物质是

(填化学式),“结晶”后经过滤即可获得粗产品。

(4)测定某亚氯酸钠样品的纯度:准确