适用于新高考新教材浙江专版2025届高考化学一轮总复习第2章物质的量微专题三化学计算的常用方法强基练课件新人教版

微专题(三)化学计算的常用方法123456789101112131.(2023·浙江宁波月考)物质的量为0.10mol的镁条在只含有CO2和O2混合气体的容器中燃烧(产物不含碳酸镁),反应后容器内固体物质的质量不可能为(

)A.3.2g B.4.0gC.4.2g D.4.6gD12345678910111213解析

本题可以采用极端假设法。若混合气体全部是CO2,则发生的反应是2Mg+CO22MgO+C,0.10

mol的镁条产生0.10

mol

MgO和0.050

mol

C,其质量为m1=0.10

mol×40

g·mol-1+0.050

mol×12

g·mol-1=4.6

g;若混合气体全部是O2,则发生的反应是2Mg+O22MgO,0.10

mol的镁条产生0.10

mol

MgO,其质量为m2=0.10

mol×40

g·mol-1=4.0

g,所以产生固体物质的质量的范围是2.4

g<m<4.6

g。123456789101112132.(2023·浙江衢州第一中学段考)在标准状况下,有750mL含臭氧的氧气,其中臭氧完全分解后体积变为780mL,若将此含臭氧的氧气1L通入碘化钾溶液中,发生如下反应:2KI+O3+H2O===2KOH+I2↓+O2,则生成的碘的质量是(

)A.0.91g B.0.81gC.0.71g D.0.61gA123456789101112133.(2023·浙江诸暨中学段考)将相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸铝中的

完全沉淀,需消耗相同物质的量浓度的BaCl2溶液的体积比为3∶2∶1,则硫酸铁、硫酸锌和硫酸铝溶液的物质的量浓度之比为(

)A.3∶2∶1 B.3∶6∶1C.9∶3∶1 D.3∶1∶3B解析

相同物质的量浓度的BaCl2溶液使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸铝三种溶液中的

完全转化为BaSO4沉淀,消耗BaCl2溶液的体积为3∶2∶1,根据Ba2++===BaSO4↓可知,三种溶液中含有硫酸根离子物质的量之比为3∶2∶1,设硫酸铁、硫酸锌和硫酸铝溶液的物质的量浓度分别为x、y、z,3x∶y∶3z=3∶2∶1,解得x∶y∶z=3∶6∶1。123456789101112134.(2023·浙江杭州长河高级中学月考)等质量的CuO和MgO粉末分别溶于相同体积的硝酸中,得到的Cu(NO3)2和Mg(NO3)2的物质的量浓度分别为amol·L-1和bmol·L-1。a与b的关系为(

)A.a=b

B.a=2bC.2a=b

D.a=5bC解析

设m(CuO)、m(MgO)均为80

g,则它们的物质的量之比为

=1∶2,溶液的体积相同时,溶质的物质的量浓度之比等于其物质的量之比,即2a=b。123456789101112135.把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份,取一份加入含amol硫酸钠的溶液,恰好使Ba2+完全沉淀;另取一份加入含bmol硝酸银的溶液,恰好使Cl-完全沉淀,该混合溶液中K+浓度为(

)A.10(b-2a)mol·L-1B.5(b-2a)mol·L-1C.2(b-a)mol·L-1D.10(2a-b)mol·L-1A12345678910111213123456789101112136.(2023·浙江桐乡茅盾中学月考)将一颗质量为5.6g的铁钉,在潮湿的空气中放置一段时间后,向其中缓缓滴入2mol·L-1的稀盐酸,充分反应至恰好完全溶解,则盐酸的体积最少可以是(

)A.67mL B.100mLC.150mL D.200mLB12345678910111213123456789101112137.(2023·浙江杭州师大附中月考)某同学设计如下实验测定绿矾样品(主要成分为FeSO4·7H2O)的纯度,称取11.5g绿矾产品,溶解,配制成1000mL溶液;量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中,用硫酸酸化的0.01000mol·L-1高锰酸钾溶液滴定至终点,消耗高锰酸钾溶液的平均体积为20.00mL。根据数据计算该绿矾样品的纯度约为(

)A.94.5% B.96.1%C.96.7% D.97.6%C12345678910111213123456789101112138.(2023·浙江慈溪杨贤江中学月考)镓(Ga)位于周期表中第四周期第ⅢA族,与强酸、强碱溶液均能反应生成H2,是一种应用广泛的金属元素,可用于制造半导体材料氮化镓、砷化镓、磷化镓等。同温同压下,0.1molGa分别与100mL浓度均为2mol·L-1的盐酸和氢氧化钠溶液充分反应,生成H2的体积分别为V1L和V2L。下列说法错误的是(

)A.V1∶V2=2∶3B.转移的电子数之比为V1∶V2C.消耗酸和碱的物质的量之比为3V1∶V2D.反应前后两溶液的质量变化相等D12345678910111213解析

Ga与Al同主族,Ga和盐酸、NaOH溶液分别发生反应:2Ga+6HCl===2GaCl3+3H2↑,2Ga+2NaOH+6H2O===2Na[Ga(OH)4]+3H2↑。0.1

mol

Ga完全反应需0.3

mol

HCl,则Ga过量,则0.2

mol

HCl与Ga反应生成0.1

mol

H2,0.1

mol

Ga完全反应需0.1

mol

NaOH,生成0.15

mol

H2,同温同压下,气体的体积之比等于气体的物质的量之比,则有V1∶V2=2∶3,A正确;生成0.1

mol

H2,转移0.2

mol电子,生成0.15

mol

H2转移0.3

mol电子,则转移电子之比为0.2∶0.3=2∶3=V1∶V2,B正确;两反应中分别消耗0.2

mol

HCl和0.1

mol

NaOH,则有0.2∶0.1=2∶1=3V1∶V2,C正确;反应前后溶液质量变化即Ga与H2的质量变化,NaOH溶液消耗的Ga多,溶液质量增加的多,D错误。123456789101112139.硫化钠是由无水硫酸钠与炭粉在高温下反应制得,反应的化学方程式:①Na2SO4+4CNa2S+4CO↑;②Na2SO4+4CONa2S+4CO2。要制取15.6gNa2S,需原料芒硝(Na2SO4·10H2O)

mol。

0.2Na2SO4~Na2S~Na2SO4·10H2O,则需原料芒硝的物质的量n(Na2SO4·10H2O)=n(Na2S)=0.2

mol。12345678910111213B组综合提升10.某实验小组以BaS溶液为原料制备BaCl2·2H2O,并用重量法测定产品中BaCl2·2H2O的含量。设计了如下实验方案:①称取产品0.5000g,用100mL水溶解,酸化,加热至近沸;②在不断搅拌下,向①所得溶液逐滴加入热的0.100mol·L-1H2SO4溶液;③沉淀完全后,60℃水浴40分钟,经过滤、洗涤、烘干等步骤,称量白色固体,质量为0.4660g。产品中BaCl2·2H2O的质量分数为

(保留三位有效数字)。

97.6%123456789101112131234567891011121311.某中学有甲、乙两个探究性学习小组,他们拟用小颗粒的铝铜合金与足量的稀硫酸反应测定通常状况(约20℃、1.01×105Pa)下的气体摩尔体积(Vm)。Ⅰ.甲组同学拟设计如图1所示的装置来完成实验。

12345678910111213(1)写出装置Ⅰ中发生反应的离子方程式:

。

(2)实验开始时,先打开分液漏斗上口的玻璃塞,再轻轻旋开其活塞,一会儿后发现稀硫酸不能顺利滴入锥形瓶中。请帮助他们分析其原因:

。

(3)实验结束时,生成氢气的体积近似等于

。

(4)锥形瓶中残存的氢气对实验结果是否有影响:

(填“有”“没有”或“不能判断”),简述理由:

。

2Al+6H+===2Al3++3H2↑铝与稀硫酸反应生成的氢气使锥形瓶内气压增大

收集到水的体积

没有

相同温度和压强下,生成氢气的体积与排出空气的体积相等

12345678910111213Ⅱ.乙组同学仔细分析了甲组同学的实验装置后,认为稀硫酸滴入锥形瓶中,即使不生成氢气,也会将瓶中的空气排出,使所测氢气的体积偏大;实验结束后,连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在,使所测氢气的体积偏小,于是他们设计了如图2所示的实验装置。实验中准确测定出4个数据,如表:物理量实验前实验后铝铜合金质量/gm1m2量液管(C)体积/mLV1V2(注:量液管大刻度在上方,小刻度在下方)利用上述数据计算通常状况下的气体摩尔体积:Vm=

。

12345678910111213解析

Ⅰ.(1)铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气,其离子方程式为2Al+6H+===2Al3++3H2↑。(2)铝与稀硫酸反应生成的氢气使锥形瓶内气压增大,锥形瓶内的压强大于大气压,所以稀硫酸不能顺利滴入锥形瓶中。(3)气体产生的压强导致水从集气瓶中排出,且氢气不易溶于水,所以收集到的水的体积近似等于氢气的体积。(4)装置中有空气存在,生成的氢气不溶于水,在相同温度和压强下,生成的氢气的体积与排出空气的体积相等,所以没有影响。1234567891011121312.在标准状况下,进行甲、乙、丙三组实验,三组实验各取30mL同浓度的盐酸,加入同一种镁、铝混合物粉末,产生气体,有关数据列表如下:实验序号甲乙丙混合物质量/mg5107651020气体体积/mL560672672(1)甲、乙两组实验中,哪一组盐酸是过量的?

,理由是

。

(2)盐酸的物质的量浓度为

。

(3)混合物粉末中Mg的物质的量为

,Mg、Al的物质的量之比为

。

甲

甲组增加镁、铝混合物粉末的质量,生成的氢气量增加,而乙组不能

2mol·L-10.01mol1∶112345678910111213解析

(1)对比甲、乙数据,混合物质量为765

mg时生成氢气比甲中多,说明甲中盐酸过量。(2)加入1

020

mg镁、铝混合物粉末时,最多只能生成672