适用于新高考新教材浙江专版2025届高考化学一轮总复习第8章水溶液中的离子反应与平衡第37讲反应过程中溶液中粒子浓度变化的图像分析课件新人教版

第37讲反应过程中溶液中粒子浓度变化的图像分析选考目标要求1.能正确识别图像,能从图像中找到曲线指代的对象、趋势、关键点,能运用模型解释化学现象。2.利用溶液中的平衡关系,学会分析不同类型图像中各粒子浓度之间的关系,揭示现象的本质和规律。3.利用沉淀溶解平衡原理,分析图像中离子浓度的关系、Ksp的计算等,能从问题和假设出发,确定探究目的,设计探究方案。命题分析反应过程中溶液中粒子浓度变化的图像分析是与水溶液中的离子反应及平衡相联系,近三年的六次选考里均出现此类试题;或与电离平衡、中和滴定相结合,或与盐的水解、沉淀溶解平衡相联系,在命题时会关注工业实际、实验操作。知识点一分布系数曲线落实主干基础分布曲线是指以pH为横坐标,分布系数即组分的平衡浓度占总浓度的分数为纵坐标,分布系数与溶液pH之间的关系曲线。举例一元弱酸(以CH3COOH为例)二元酸(以草酸为例)三元酸(以H3PO4为例)弱电解质分布系数图突破命题视角1.实验室用0.1mol·L-1的NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L-1的HAuCl4溶液。溶液中,含氯微粒a、b的分布系数δ、NaOH溶液体积V(NaOH)与pH的关系如图所示。[比如HAuCl4的分布系数,δ(HAuCl4)=]。下列叙述错误的是(

)D2.1L0.10mol·L-1H3RO3溶液pH<1,向其中加入NaOH固体(忽略体积变化),测得溶液中各种含R微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示。下列有关说法不正确的是(

)D3.(2023·浙江湖州中学检测)工业上利用NaClO将废水中的As(Ⅲ)氧化为As(V),然后经吸附、沉降而除去。As(Ⅲ)和As(V)水溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系如图所示。一般把10-1>Ka>10-4的酸称为中强酸,把Ka<10-4的酸称为弱酸。下列说法不正确的是(

)D.相同温度下,同浓度的Na3AsO4溶液与Na2HAsO3溶液,前者碱性强答案

D方法指导

知识点二对数关系图像落实主干基础负对数图像pH=-lgc(H+)H+浓度的常用对数负值pH越大,c(H+)越小,溶液的碱性越强pC=-lgc(C)C离子浓度的常用对数负值pC越大,c(C)越小突破命题视角1.(2023·浙江金华一中检测)HM是一种一元弱酸,常温下,向20mL0.2mol·L-1HM溶液中逐滴加入浓度为0.2mol·L-1的NaOH溶液,溶液中A.a点时,2c(Na+)=c(M-)+c(HM)B.溶液中水的电离程度:c点>b点C.b点时,c(M-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)D.HM的电离常数为10-5.2A知,c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(M-),因为此时pH=5.2,则c(H+)>c(OH-),则c(Na+)<c(M-),则2c(Na+)<2c(M-),即2c(Na+)<c(M-)+c(HM),A错误;B项,b点时被中和的HM为50%,此时溶液中HM和NaM浓度基本相同,NaM水解促进水的电离但是HM的存在抑制水的电离,c点时被中和的HM为100%,溶液中全为NaM,NaM水解促进水的电离,因此c点水的电离程度大于b点,B正确;C项,根据电荷守恒可知,c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(M-),b点时溶液呈酸性,则c(H+)>c(OH-),则c(Na+)<c(M-),溶液中Na+和M-的浓度远大于H+和OH-浓度,则c(M-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),C正确;D项,a点时c(HM)=c(M-),pH=5.2,2.(2023·浙江绍兴柯桥中学月考)常温下,向一定浓度的H2X溶液中滴加NaOH溶液,混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是(

)A.H2X的电离常数

的数量级为10-2B.水电离的c(H+):N点<M点C.N点时,c(Na+)<3c(X2-)D.当混合溶液呈中性时,c(Na+)>c(X2-)>c(HX-)>c(H+)=c(OH-)B

C方法指导对数图像的解题策略(1)先确定图像的类型是对数图像还是负对数图像。(2)再弄清楚图像中横坐标和纵坐标的含义,是浓度对数还