适用于新高考新教材浙江专版2025届高考化学一轮总复习第8章水溶液中的离子反应与平衡作业36沉淀溶解平衡课件新人教版

作业36沉淀溶解平衡1234567891011A组基础达标1.(2023·浙江文成中学月考)在25℃时,FeS的Ksp=6.3×10-18,CuS的Ksp=1.3×10-36,ZnS的Ksp=1.3×10-24。下列有关说法正确的是(

)A.饱和CuS溶液中Cu2+的浓度为1.3×10-36mol·L-1B.25℃时,FeS的溶解度大于CuS的溶解度C.向物质的量浓度相同的FeCl2、ZnCl2的混合液中加入少量Na2S,只有FeS沉淀生成D.向饱和ZnS溶液中加入少量ZnCl2固体,ZnS的Ksp变大B1234567891011解析

饱和CuS溶液中Cu2+的浓度为

mol·L-1,故A错误;FeS和CuS的阴、阳离子个数比相同,由FeS的Ksp=6.3×10-18、CuS的Ksp=1.3×10-36可知,25

℃时FeS的溶解度大于CuS的溶解度,故B正确;FeS的Ksp=6.3×10-18、ZnS的Ksp=1.3×10-24,向物质的量浓度相同的FeCl2、ZnCl2的混合液中加入少量Na2S,首先生成溶解度小的沉淀,因此一定有ZnS沉淀生成,故C错误;饱和ZnS溶液中存在ZnS的沉淀溶解平衡,加入少量ZnCl2固体,锌离子浓度增大,溶解平衡逆向移动,但温度不变,ZnS的Ksp不变,故D错误。12345678910112.(2023·浙江回浦中学检测)常温下,在CaSO4悬浊液中存在如下平衡:A.平衡时,c[CaSO4(aq)]=6.0×10-3mol·L-1B.平衡时,c[CaSO4(aq)]+c[Ca2+]=1.15×10-2mol·L-1C.该温度下,Ksp[CaSO4(s)]=3.0×10-5D.加入少量Na2CO3固体,c[CaSO4(aq)]减小,c[(aq)]增大D下列说法错误的是(

)123456789101112345678910113.(2023·浙江上虞中学月考)为研究沉淀的生成及转化,某小组进行如下实验。关于该实验的分析不正确的是(

)A.①浊液中存在平衡:AgSCN(s)Ag+(aq)+SCN-(aq)B.②中颜色变化说明上层清液中含有SCN-C.③中颜色变化说明有AgI生成D.该实验可以证明AgI比AgSCN更难溶D1234567891011解析

根据信息,白色沉淀是AgSCN,存在溶解平衡:AgSCN(s)Ag+(aq)+SCN-(aq),故A说法正确;取上层清液,加入Fe3+出现红色,说明生成Fe(SCN)3,说明溶液中含有SCN-,故B说法正确;AgI是黄色沉淀,③中现象是产生黄色沉淀,说明有AgI产生,故C说法正确;浊液中AgNO3有剩余,出现黄色沉淀,不能证明AgI比AgSCN更难溶,故D说法错误。12345678910114.(2023·浙江杭州重点中学3月联考)草酸钙具有优异的光学性能,在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示(T1>T2)。已知T1时Ksp(CaC2O4)=6.7×10-4。下列说法错误的是(

)A.图中a的数量级为10-2B.升高温度,m点的饱和溶液的组成由m点沿mq线向q点方向移动C.恒温条件下,向m点的溶液加入少量Na2C2O4固体,溶液组成由m点沿曲线向n点方向移动D.T1时,将浓度均为0.03mol·L-1的草酸钠和氯化钙溶液等体积混合,不能观察到沉淀B123456789101112345678910115.(2023·浙江湖州、衢州、丽水联考)常温时,碳酸钙和硫酸钙的沉淀溶解平衡关系如图所示,已知p(Ca2+)=-lgc(Ca2+),p(酸根离子)=-lgc(酸根离子)。下列说法不正确的是(

)A.曲线Ⅱ为CaSO4沉淀溶解曲线B.加入适量的氯化钙固体,可使溶液由c点移到a点C.b点对应的硫酸钙溶液不饱和D.向碳酸钙饱和溶液中通入CO2气体,固体质量减小,Ksp(CaCO3)不变B123456789101112345678910116.(2023·全国甲卷)如图为Fe(OH)3、Al(OH)3和Cu(OH)2在水中达沉淀溶解平衡时的pM-pH关系图(pM=-lg[c(M)/(mol·L-1)];c(M)≤10-5mol·L-1可认为M离子沉淀完全)。下列叙述正确的是(

)A.由a点可求得Ksp[Fe(OH)3]=10-8.5C.浓度均为0.01mol·L-1的Al3+和Fe3+可通过分步沉淀进行分离D.Al3+、Cu2+混合溶液中c(Cu2+)=0.2mol·L-1时二者不会同时沉淀C1234567891011解析

a点c(Fe3+)=10-2.5

mol·L-1,c(OH-)=10-12

mol·L-1,则Fe(OH)3的Ksp=c(Fe3+)·c3(OH-)=10-2.5×(10-12)3=10-38.5,A项错误。pH=5时,c(Al3+)=10-6

mol·L-1,c(OH-)=10-9

mol·L-1,Ksp[Al(OH)3]=c(Al3+)·c3(OH-)=10-6×(10-9)3=10-33;pH=4时,c(Al3+)=

mol·L-1=10-3

mol·L-1,B项错误。根据溶液中离子被沉淀完全时c(M)≤10-5

mol·L-1,当Fe3+恰好沉淀完全时,有c(Fe3+)=10-5

mol·L-1,由图中给出的曲线可得此时溶液的pH≈2.8,即c(OH-)≈1.0×10-11.2

mol·L-1;对于浓度为0.01

mol·L-1的Al3+,若要生成Al(OH)3沉淀,由图中曲线可得pH≈3.6,即c(OH-)≈1.0×10-10.4

mol·L-1;显然,Fe3+沉淀完全时的c(OH-)小于Al3+开始生成沉淀时的c(OH-),因此将溶液的pH控制在12345678910112.8~3.6之间,可利用分步沉淀的方法将Al3+和Fe3+进行分离,C项正确。同理,对于Al3+和Cu2+的混合溶液,当Al3+恰好沉淀完全时,有c(Al3+)=10-5

mol·L-1,对应溶液的pH≈4.6;此时根据图中曲线可得,Cu(OH)2在水中达沉淀溶解平衡时的c(Cu2+)≈0.1

mol·L-1,而混合溶液中的c(Cu2+)=0.2

mol·L-1,故此时反应物的浓度高于平衡时Cu2+的浓度,将会产生Cu(OH)2沉淀,即Al3+和0.2

mol·L-1的Cu2+可以共同产生沉淀,D项错误。12345678910117.根据所学知识回答下列问题:(1)已知Ksp(BaCO3)=2.6×10-9,Ksp(BaSO4)=1.1×10-10。①BaCO3在20mL0.01mol·L-1Na2CO3溶液中的Ksp

(填“大于”“小于”或“等于”)其在20mL0.01mol·L-1BaCl2溶液中的Ksp。

②现将浓度为2×10-4mol·L-1Na2CO3溶液与BaCl2溶液等体积混合,则生成BaCO3沉淀所需BaCl2溶液的最小浓度为

mol·L-1。

③向含有BaSO4固体的溶液中滴加Na2CO3溶液,当有BaCO3沉淀生成时,溶等于5.2×10-523.61234567891011②常温下若处理后的废水中c(Cr3+)=6.0×10-7mol·L-1,则处理后的废水的pH=

。{Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31}

1∶66123456789101112345678910111234567891011B组综合提升

C123456789101112345678910119.(2023·浙江宁波“十校”联考)CaF2是一种难溶电解质。常温下,用盐酸调节CaF2浊液的pH,测得在不同pH条件下,体系中

与-lgc(X)(X为Ca2+或F-)的关系如图所示。下列说法不正确的是(

)A.随着盐酸的加入,CaF2不断溶解B.L2表示

随-lgc(F-)的变化曲线C.Ksp(CaF2)=10-10.8D.Ka(HF)=10-3.2C1234567891011123456789101110.(2023·湖南卷)处理某铜冶金污水(含Cu2+、Fe3+、Zn2+、Al3+)的部分流程如下。已知:①溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示。

物质Fe(OH)3Cu(OH)2Zn(OH)2Al(OH)3开始沉淀pH1.94.26.23.5完全沉淀pH3.26.78.24.61234567891011②Ksp(CuS)=6.4×10-36,Ksp(ZnS)=1.6×10-24。下列说法错误的是(

)A.“沉渣Ⅰ”中含有Fe(OH)3和Al(OH)3D.“出水”经阴离子交换树脂软化处理后,可用作工业冷却循环用水

D1234567891011解析

整个流程中要把Cu2+、Fe3+、Zn2+、Al3+等除去。在“混合槽Ⅰ”中,将污水与石灰乳混合且调pH=4,根据表格中各金属离子沉淀的pH可知,Fe3+完全沉淀,Al3+部分沉淀,“沉渣Ⅰ”为Fe(OH)3和Al(OH)3,A项正确;S2-为弱酸根离子,水解产生OH-,因此Na2S溶液显碱性,B项正确;“沉淀池Ⅱ”中,当Cu