人教版化学必修1第四章非金属及其化合物第三节-硫和氮的氧化物课件VIP

第一课时第三节硫和氮的氧化物空气质量报告（一）硫1、存在形式一、二氧化硫和三氧化硫既有游离态、又有化合态火山喷口附近或地壳的岩层中游离态的硫

硫铁矿(FeS2)黄铜矿(CuFeS2)化合态的硫石膏（CaSO4.2H2O）芒硝（Na2SO4.10H2O）硫是一种生命元素，组成某些蛋白质时离不开它。因此化石燃料中经常含有硫元素。

淡黄色晶体质脆，容易研成粉末。

不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。密度比水大（约为2g/cm3)

熔点112.8℃、沸点444.6℃俗称：硫黄2、硫的物理性质3、化学性质既有氧化性又有还原性

2Cu+S=Cu2S△△Fe+S=FeS(1)与金属反应2Na+S=Na2SHg+S=HgS2Ag+S=Ag2S(2)与非金属反应S+O2=SO2

点燃硫在氧气中燃烧S+H2=H2S△(3)与强碱溶液反应3S+6NaOH=Na2SO3+2Na2S+3H2O△4.用途：黑火药、制硫酸、药品、硫化橡胶(4)与化合物反应S+2H2SO4（浓）=3SO2↑+2H2OS+2KNO3+3C=3CO2

↑+N2↑+K2S

【科学探究】实验4-7无色、有刺激性气味的有毒气体、比空气重、易液化、易溶于水(1:40)。（二）二氧化硫1、物理性质实验步骤现象结论取出试管,用PH试纸测定溶液的酸碱度。在试管中保留1/3体积的溶液，滴入1-2滴品红溶液,然后振动试管。加热试管PH试纸变色SO2的水溶液显酸性品红溶液褪色SO2有漂白作用溶液变回红色被SO2漂白的物质容易恢复原来的颜色（1）漂白性原理：二氧化硫与某些有色物质直接结合成不稳定的无色物质实质：化合作用程度：暂时性，加热可复原范围：漂白某些有色物质（如品红），不能使紫色石蕊试液褪色2、化学性质几种漂白性物质的比较物质活性炭、胶体次氯酸及其盐、臭氧、过氧化钠、过氧化氢二氧化硫漂白原理吸附有色色素将有色的色素氧化为稳定的无色物质与有色物质结合成不稳定的无色物质漂白类型吸附型氧化型加合型漂白程度永久性漂白暂时性漂白木耳经过二氧化硫的熏蒸会变白

近來市場上陸陸續續發現有毒的內地食品在港公然發售。有毒食品包括：有毒食品毒發事件發現地方毒竹筍以硫磺處理，含大量二氧化硫四川彭州毒粉絲以化肥漂白及含有大量二氧化硫，食用可致癌山東龍口银耳用化工原料硫磺熏粉，讓蒸出來的银耳變白，還將變壞、深圳鹽田區漂白菜牙、魚翅、白果以工業用漂白水漂白各式各樣的產品北京、廣東白沙糖含大量的二氧化硫海南省海口市SO2+H2OH2SO3①与水反应(2)具有酸性氧化物的通性可逆反应：在相同条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的化学反应。亚硫酸是一种中强酸，不稳定，只存在溶液中

SO2+Ca(OH)2CaSO3+H2O②

与碱反应SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O③与碱性氧化物反应

2SO2+Ca(OH)2Ca(HSO3)2SO2+NaOH=NaHSO3

SO2+Na2O=Na2SO3

SO2+CaO=CaSO3

SO2+NaHCO3=NaHSO3+CO2SO2+2Na2CO3+H2O=Na2SO3+2NaHCO3

④与盐溶液反应2SO2+H2O+Na2CO3=2NaHSO3+CO2（3）还原性SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl被O2、氯水、溴水、碘水、KMnO4溶液、HNO3、Fe3+、Na2O2

、

H2O2

、Ca(ClO)2等氧化。

SO2能使氯水、溴水和酸性KMnO4溶液褪色。5SO2+2KMnO4+2H2O=2H2SO4+K2SO4+2MnSO42SO2+O22

SO3

催化剂△（4）氧化性SO2+2H2S=3S↓+2H2O2FeCl3＋SO2＋2H2O＝2FeCl2＋H2SO4＋2HCl2SO2+Ca(ClO)2+2H2O=CaSO4+H2SO4+2HCl3、用途制造硫酸，可以漂白纸浆、毛、丝、草编制品等。还可杀灭霉菌和细菌，作食物和干果的防腐剂

思考：如何鉴别CO2和SO2

氯水、溴水和酸性KMnO4溶液、品红溶液（三）三氧化硫无色固体，熔点（16.8℃）和沸点(44.8℃)。(1)具有酸性氧化物的通性SO3+H2O=H2SO4

（放出大量热）

SO3+CaO=CaSO4

SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2OSO3＋2NaHCO3＝Na2SO4＋2CO2＋H2O(2)具有氧化性1、物理性质2、化学性质1、下列叙述中,正确的是()

A、SO2在空气中易被氧化为SO3

B、在标准状况下,SO3的气体摩尔体积是22.4L／mol

C、SO2

与SO3都能与水剧烈反应

D、SO2可用于漂白纸浆,SO3不能D2、氯气和二氧化硫皆可做漂白剂，若两者以等物质的量通入潮湿的有色布条，可观察到的现象（）A、颜色不褪B、颜色立即褪去，加热后又恢复C、颜色立即褪去D、颜色褪去，加热颜色不复现ASO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl练习3、下列化学反应表示SO2作还原剂的是（）A．SO2+NaOH=NaHSO3B．2H2O+SO2+Fe2(SO4)3=2H2SO4+2FeSO4C．SO2+2H2S=3S+2H2OD．Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4①Cl2(HCl):④CO2(SO2):BD通人饱和食盐水通人饱和NaHSO3溶液通人饱和NaHCO3溶液饱和NaHCO3液

溶液

4、除去下列气体的杂质气体(括号内为杂质)③CO2(HCl):②

SO2(HCl):第二课时第三节硫和氮的氧化物猜猜看：

闪电除了给我们带来的视觉和听觉上的冲击，还带来了什么？丰收的田野快乐的农民在新疆和青海交界处有一狭长山谷，每当牧民和牲畜进入后，风和日丽的晴天顷刻间电闪雷鸣，狂风大作，人畜往往遭雷击倒下。奇怪的是这里的牧草茂盛，四季常青，被当地牧民称为“魔鬼谷”。为什么“魔鬼谷”牧草茂盛、四季常青呢?二、一氧化氮和二氧化氮1、NON2

＋O2

＝2NO2NO＋O2

＝2NO2

（红棕色）放电或高温无色难溶于水有毒的气体，中毒原理与CO相似（1）NO的生成：（2）性质：1998年诺贝尔奖获得者伊格纳罗发现少量的NO在生物体内许多组织中存在，它有扩张血管、免疫调节、增强记忆等功能，成为当前生命科学的研究热点，NO亦称为“明星分子”。2、NO2（1）性质：

3NO2

＋H2O＝2HNO3

＋NO

NO2

＋SO2

＝SO3

＋NO有氧化性，与溴相当2NO2N2O4（无色）红棕色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化,易溶于水。

2NO+O2=2NO2

N2+O2=2NO放电3NO2+H2O=2HNO3+NO这也是“雷雨发庄稼”的原理思考：1、你能用化学方程式及必要的文字叙述解释“魔鬼谷”牧草茂盛、四季常青的原因吗?2、二氧化氮和溴蒸气的鉴别A、通入水中，NO2溶于水发生反应后溶液无色，而溴蒸气溶于水溶液呈橙色B、通入AgNO3溶液，有淡黄色沉淀生成的为溴蒸气

C、通入CCl4有机溶剂中，溶于CCl4呈橙红色的为Br2D、将盛有溴蒸气和NO2气体试管放入冷水中冷却，气体颜色变浅的为NO2

N2O俗名笑气，是一种麻醉剂。

N2O3是亚硝酸（HNO2）的酸酐。

N2O5是硝酸的酸酐，是一种白色固体。＋3＋5其它氮的氧化物：＋1科学探究

现给你一试管二氧化氮，其他药品和仪器自选。1、请你设计实验，要求尽可能多地使NO2被水吸收。实验步骤现象解释（反应式）（1）（2）（3）

3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO2NO+O2＝

2NO24NO2＋O2＋2H2O＝4HNO3

NO2与O2以4︰1的体积比混合，与足量的水反应就可以完全转变成硝酸。①②①×2得：6NO2＋2H2O＝4HNO3＋2NO③②+③得：问题探究

NO2与水反应会产生NO，那么如何才能使NO2完全被吸收转化为HNO3呢？实验步骤现象解释（反应式）（1）（2）（3）将充满NO2的试管倒立在水槽中红棕色逐渐消失，试管水位上升到2/3处3NO2+H2O=2HNO3+NO往试管中通入O2无色气体变成红棕色，红棕色又消失，水位继续上升。2NO+O2=2NO2继续通入氧气水逐渐充满试管3NO2+H2O=2HNO3+NO3NO2+H2O=2HNO3+NO2NO+O2=2NO22、你的设计对工业上生产硝酸有什么启示？工业生产硝酸时，向尾气（NO）中通入适量的氧气后再溶解于水，经过多次循环氧化、溶解，可充分利用原料，并减少NO的排放。【科学视野】火箭为什么能飞上天？N2O4作氧化剂为火箭发射提供能量乐山大佛开凿于唐玄宗开元初年（公元713年），为世界第一大石刻弥勒佛，“佛是一座山，山是一尊佛”是其真实写照，请同学们仔细观察，历经千年时间的流逝，是什么物质使大佛鼻翼发黑，佛容暗淡呢？三、SO2、NO2对大气的污染：1、SO2、NO2的主要来源：P93(1)煤、石油、金属矿物质的燃烧和冶炼，硫酸工业、磷肥、纸浆的生产(2)汽车尾气、硝酸工业2、大气污染的危害：

(1)危害人体健康，严重时使人死亡。(2)形成酸雨。(3)形成光化学烟雾。腐蚀建筑物和工业设备破坏露天文物古迹使湖泊中鱼虾死亡

(3)危害破坏农作物、草原、森林，使土壤、湖泊酸化，腐蚀建筑物、桥梁、工业设备、运输工具、电信电缆等。饮用酸化的地下水危害人类破坏土壤成分使农作物减产甚至死亡损坏植物叶面导致森林死亡(2)形成原理硝酸酸雨：3NO2+H2O=2HNO3+

NO

硫酸酸雨：SO3+H2O＝H2SO42H2SO3+O2＝2H2SO42SO2+O22SO3或：SO2+H2O

H2SO33、酸雨(1)定义：pH小于5.6的雨水。4、回收处理

SO2+Ca(OH)2CaSO3+H2OSO2+2NH3.H2O=(NH4)2SO3+H2OSO2+NH3.H2O=NH4HSO32NO2+2NaOH=NaNO3+

NaNO2+H2ONO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O防治酸雨的措施书P941、调整、发展、优化、提高，减少污染物2、严格控制污染物的排放量3、研究、开发新技术(1)