2019年中考化学冲刺复习试卷及答案（解析版）

2019年中考化学冲刺复习试卷及答案

（WORD版本试卷+名师解析答案，建议下载练习）

可能用到的相对原子质量:0—16S—32Fe—56Cu—64

第I卷选择题（共20分）

一、选择题（本大题共10个小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一

项符合题目要求）

1.为了建设美丽中国，美丽山西，山西省各个部门积极采取措施。下列做法正确的是（）

A.大力发展火力发电

B.焚烧塑料垃圾

C.推广使用公共自行车

D.使用一次性木筷

【专题】化学与环境保护.

【分析】“美丽中国”就是要保护环境，节约能源.选项中属于“保护环境，节约能源”

的就是正确做法.

【解答】解：A、火力发电需要大量的煤炭，力推火力发电，不但会造成资源的浪

费，更重要的是会污染空气，故做法错误；

B、焚烧塑料垃圾，会造成空气污染，故做法错误；

C、推广使用公共自行车，既可以节约能源，又环保，故做法正确；

D、使用一次性木筷，会浪费大量的树木，属于浪费资源，故做法错误。

故选：C.

【点评】本题主要考查了有关环境保护等知识，可以让学生懂得保护环境，节约能

源.同时这也是中考的考点之一.

2.下列说法或做法不合理的是（）

A.棉花属于有机合成材料

B.油库、面粉加工厂、纺织厂等场所要严禁烟火

C.石油是由多种有机物组成的复杂的混合物

D.用环保布袋代替塑料袋可以减少“白色污染”

【专题】化学与环境保护；化学与生活.

【分析】A根据棉花属于天然有机高分子材料进行解答；

B、根据油库、面粉加工厂、纺织厂等场所的空气中混有可燃性的气体或粉尘，一

旦遇到明火，容易发生爆炸进行解答；

C、根据石油的主要成分是各种烷没、环烷煌、芳香煌等的混合物进行解答；

D、根据“白色污染”主要指塑料袋的污染进行解答。

【解答】解：A、棉花属于天然有机高分子材料，而不是有机合成材料，故A错误；

B、油库、面粉加工厂、纺织厂等场所的空气中混有可燃性的气体或粉尘，一旦遇

到明火，容易发生爆炸，故应严禁烟火，故B正确；

C、石油的主要成分是各种烷烧、环烷泾、芳香烧等的混合物，故C正确；

D、“白色污染”主要指塑料袋的污染，用环保布袋代替塑料袋和减少塑料袋的使用，

可减少“白色污染”，故D正确。

故选：A.

【点评】本题考查的是常见的物质鉴别以及物质的成分的知识，完成此题，可以依

据已有的物质的性质进行。

3.山西是面食之乡，面食种类繁多,打卤面就是其中之一，下列制作打卤面所用到的主要食材中

富含糖类的（）

A.鸡蛋B.干黄花菜

C.小麦面粉D.猪肉

【专题】化学知识生活化；化学与生活.

【分析】根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所

含的营养素，进行分析判断。

【解答】解：A、鸡蛋中富含蛋白质，故A错误。

B、干黄花菜中富含有维生素，故B错误。

C、小麦粉中富含淀粉，淀粉属于糖类，故C正确。

D、猪肉中富含蛋白质和油脂，故D错误。

故选：C.

【点评】本题难度不大，掌握各种营养素的生理功能、食物来源等是正确解答此类

题的关键。

【专题】常见仪器及化学实验基本操作.

【分析】A、浓硫酸的稀释方法：“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅.”

B、根据给试管中得液体加热的方法进行分析判断.

C、根据酒精灯的使用方法进行分析判断.

D、易腐蚀性药品或易潮解的药品要放在玻璃器皿中称量.

【解答】解：A、浓硫酸稀释时，一定要浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断用玻

璃棒搅拌，图示操作正确；

B、试管内液体的体积最好不要超过试管体积的1/3,图示操作错误；

C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，

图中所示操作错误。

D、易腐蚀性药品或易潮解的药品要放在玻璃器皿中称量，所以称量NaOH固体不

应放在纸上称，应放在小烧杯中称量，图中所示操作错误。

故选：A。

【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验

基本操作的注意事项是解答此类试题的关键.

5.硝酸铜受热分解会产生一种污染空气的有毒气体，该气体可能是（）

A.N2B.NOz

C.NH3D.SO2

【专题】化学用语和质量守恒定律.

【分析】根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变和空气污染物分析解答。

【解答】解：污染空气的有毒气体有NO?、SO?、CO,而硝酸铜中不含硫元素和碳

元素，故该气体是NO；,故选B.

【点评】解答本题关键要知道反应前后元素的种类不变和空气污染物。

6.联合国发布报告:到2030年，全球将有40%的国家和地区面临干旱问题。节约用水和合理开

发利用水资源是每个公民应尽的责任和义务。下列关于水的认识正确的是（）

A.过量使用农药、化肥不会造成水体污染

B.过滤能除去天然水中所有的杂质

C.澄清的矿泉水是纯水

D.生活中可通过煮沸的方法来降低水的硬度

【专题】空气与水.

【分析】A、根据大量使用农药、化肥会污染土壤和水体；

B、根据过滤原理分析；

C、根据矿泉水中含有矿物质解答；

D、根据生活中可通过煮沸的方法来降低水的硬度解答；

【解答】解：

A、大量使用农药、化肥会污染土壤和水体，所以要适量施用，故A错误；

B、过滤只能除去水中不溶性杂质，不能除去可溶性杂质，故B错误；

C、澄清的矿泉水中仍然有很多可溶性物质，是混合物，故C错误；

D、生活中可通过煮沸的方法来降低水的硬度，故D正确。

故选：D.

【点评】本题考查硬水软水的转化反应、过滤原理及环境的保护，属基础知识考查。

7.发芽的土豆中含有--种对人体有害的生物碱称龙葵碱，它对人体胃肠黏膜有刺激作用，并有

溶血及麻痹呼吸中枢的作用。发芽土豆的芽眼芽根和变绿的部位含量更高，人吃了会有咽喉

痒、恶心、呕吐、腹痛等症状,重者会死亡。龙葵碱的化学式为C45H73O15N,下列有关龙葵碱

的说法正确的是（）

A.龙葵碱的相对原子质量为867g

B.龙葵碱中碳元素的质量分数最大

C.龙葵碱中碳元素与氧元素的质量比为3：1

D.龙葵碱是由45个碳原子、73个氢原子、15个氧原子和1个氮原子构成的

【专题】化学用语和质量守恒定律.

【分析】A.根据相对分子质量的单位来分析；

B.根据化合物中元素的质量比来分析；

c.根据化合物中元素质量比的计算方法来分析；

D.根据物质的构成来分析。

【解答】解：A.相对原子质量的单位是“1”，常省略不写，故A错误；

B.龙葵碱中，碳、氢、氧、氮四种元素的质量比为：(12x45)：(1x73)：(16x15):

14=540:73：240：14,可见其中碳元素的质量分数最大，故B正确；

C.龙葵碱中碳元素与氧元素的质量比为(12x45)：(16x15)=9：4,故C错误；

D.龙葵碱是由龙葵碱分子构成的，而不是由原子直接构成的，故D错误。

故选：B.

【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计

算进行分析问题、解决问题的能力。

8.将铁粉放入硫酸锌和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，滤液中一定有的阳离子是

()

A.Fe2+B.Fe2\Zn2+

C.Fe2+,Cu2+D.Fe2\Zn2+,Cu2+

【专题】实验性简答题；金属与金属材料.

【分析】根据金属活动性强的金属能够置换出盐溶液中金属活动性比它弱的金属等

知识分析解答；

【解答】解：由于铁的金属活动性比铜强比锌弱，所以铁能够置换出硫酸铜中的铜，

但不能置换出硫酸锌中的锌，充分反应，则有三种情况，一、铁过量，则溶液中一

定无硫酸铜，此时溶液中的溶质是硫酸锌和硫酸亚铁；二、恰好反应，溶液中一定

无硫酸铜，此时溶液中的溶质是硫酸锌和硫酸亚铁；三、铁不足，则溶液中有硫酸

铜，硫酸锌和硫酸亚铁；综和以上情况可得，溶液中的溶质一定有硫酸锌和硫酸亚

铁，可能有硫酸铜；

故选：B.

【点评】本题考查学生对金属活动性顺序的理解与在解题中灵活应用的能力，难度

不大，需要在平时的学习中加强记忆即可解答.

9.除去下列物质中的杂质，所选用的试剂和操作方法都正确的是（）

选项物质杂质（少量）试剂及操作方法

AFe粉Cu粉稀盐酸，过滤

B稀盐酸稀硝酸加入过量的硝酸银溶液，过滤

C氯化钠泥沙加入足量的水溶解、蒸发结晶

D氨气水蒸气通过足量的氢氧化钠固体干燥剂

【专题】物质的分离和提纯；物质的分离、除杂、提纯与共存问题.

【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），

是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①加入

的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。

【解答】解：A、Fe粉能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，铜不与稀硫酸反

应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

B、稀盐酸能与过量的硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸，反而会把原物质除

去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

C、氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分

离除杂，故选项所采取的方法错误。

D、氢氧化钠固体具有吸水性，且不与氨气反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，

符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。

故选：D.

【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂

质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题

的关键。

10.下列图像能正确反应对应变化关系的是（

固

体

质

量

C

A.加水稀释一定量浓盐酸

B.实验室加热氯酸钾制取氧气

C.向一定量水中加入硫酸铜固体

D.向一定量氢氧化钠溶液中加入稀硫酸

【专题】元素化合物知识型.

【分析】A.根据盐酸加水稀释仍显酸性来分析；

B.根据加热氯酸钾制取氧气的原理来分析；

C.根据饱和溶液的形成及其溶质的质量分数来分析；

D.根据酸碱中和反应中pH的变化来分析。

【解答】解：A.浓盐酸为酸性溶液，pH小于7,加水稀释只会使pH无限接近7,

不会等于7,故A错误。

B.实验室加热氯酸钾制取氧气会生成氯化钾，固体质量不会减小至零，故B错误。

C.没加硫酸铜之前，溶质质量为0,因此起点从0点开始，加入硫酸铜后，随着硫

酸铜质量的增加，溶质的质量逐渐增大，溶质质量分数也逐渐增大，当溶液饱和时，

溶质质量分数不变，故C正确。

D.氢氧化钠溶液显碱性，pH>7,向一定量氢氧化钠溶液中加入稀硫酸，随着稀硫

酸不断加入，溶液的pH应不断减小，恰好完全中和时，pH=7,当所加硫酸过量时，

pH<7,故D错误。

故选：C.

【点评】本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉

及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、

折点及变化趋势，进而确定正确的图象。

第H卷非选择题(共50分)

二、生活、生产应用题(本大题共5个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共20分

【关注生活现象】

1L超市卖的一种“自热米饭”,是一种“即食即热型快餐“，很适合外出旅行时使用。

撕开外包装，将里面自带的发热用水包倒在发热包上，水和发热包自动混合升温，将米饭和菜

肴蒸熟,8~15分钟即可食用。

(1)该自热米饭的发热包利用的原理是(用化学方程式表示).

(2)菜肴包的包装，选择符合卫生标准的金属铝,目的是更快速地使菜肴受热，因为铝具有良好

的。

(3)上层盛装米饭的为塑料制品，塑料中的增塑剂分子加热更容易进入食物，因此建议大家不

要经常食用自热米饭。请你从微粒的观点解释“增塑剂分子加热更容易进入食物”的原

因:。

【专题】常见的碱碱的通性.

【分析】根据物质的性质进行分析，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙;

微观粒子是不断运动的，随着温度的升高微观粒子的运动速率加快。

【解答】解：（1）利用化学反应中能量的变化，生石灰与水反应生成氢氧化钙的同

时，放出大量的热。氧化钙与水反应的化学方程式为CaO+HQ=Ca（OH）2o

（2）选择金属铝作包装，是为了快速地使菜肴受热，利用的是金属具有良好的导热

性。

（3）增塑剂分子加热更容易进入食物，是因为温度越高，分子的运动速率越快。

答案：（1）CaO+H?O=Ca（OH）2；（2）导热性；（3）温度越高，分子的运动速

率越快（合理即可）。

【点评】本题是利用题目所呈现的信息对材料进行分类知识的考查题目难度不大。

考查了化学与健康的知识以及物质的性质，完成此题，可以依据已有的知识进行。

12.在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。我们用的牙膏当中有一种预防瞒

齿的物质叫氟化钠（NaF）,它与氯化钠一样都是由（填“分子”“原子”或“离子”）构成。氟原

子的结构示意图为：

@0

氟元素属于（填“金属”或"非金属”）元素，在化学变化中氟原子容易（填“失去”

或“得到”）电子。

专题】化学用语和质量守恒定律.

【分析】根据物质的微粒构成解答；根据给出的结构示意图可判断元素的类别，金

属元素通常最外层电子数少于4个，在化学反应中易失去最外层的电子，非金属元

素通常最外层电子数大于或等于4个，在化学反应中易得到电子分析解答即可；

【解答】解：氟化钠和氯化钠都是由离子构成的。由图可见氟原子核外有2个电子

层，最外层电子数为7,在化学反应中这种原子容易得1个电子，达到稳定结构，

形成阻离子，由偏旁可知氟元素属于非金属元素。

答案：离子；非金属；得至II;

【点评】本题考查了元素周期表以及有关原子结构示意图的应用，完成此题，可以

依据已有的知识进行。

13.合理利用能源和保护环境是我们关注的问题。化石燃料是一类重要能源，它包括煤、石油

和。煤作为燃料给我们带来了温暖同时，也造成了环境问题。请写出一条煤直接

燃烧带来的环境问题:。使燃料充分燃烧，相当于延长

了化石燃料的使用期限，燃料充分燃烧应该考虑的因素有（写一点即可）。

【专题】化学与能源.

【分析】根据化石燃料是一类重要能源，它包括煤、石油和天然气解答；根据化石

燃料燃烧生成二氧化碳，二氧化碳是一种重要的温室气体分析；根据促进燃烧的方

法解答；

【解答】解：化石燃料包括煤、石油和天然气，直接燃烧煤将会产生大量二氧化碳，

加重温室效应（或产生大量二氧化硫，形成酸雨）。使燃料充分燃烧，相当于延长

了化石燃料的使用期限，燃料充分燃烧应该考虑的因素有：有足够的氧气或与氧气

有足够大的接触面积。

答案：天然气；产生大量二氧化碳，加重温室效应（或产生大量二氧化硫，形成

酸雨）；有足够的氧气（或与氧气有足够大的接触面积）；

【点评】本题考查的是化学与能源的知识，解答本题可以依据已有的知识进行。

14.根据下表中氯化钠和硝酸钾部分溶解度数据进行分析，回答下列问题。

温度/℃0102030405060

NaCl35.735.836.036.336.637.037.3

溶解度/g

KNO313.320.931.645.863.985.5no

（1）10℃时，氯化钠的溶解度是go

（2）硝酸钾的溶解度随温度的升高而（填“增大”或“减小”）;与硝酸钾相比较，氯化钠的

溶解度受温度变化影响（填“较大”或“较小”）。

（3）20℃时，在100g水中加入40g硝酸钾，充分搅拌后，将溶液温度升高到30°C（不考虑水分

蒸发），所得溶液是（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）。

【专题】溶液'浊液与溶解度.

【分析】根据表格结合溶解度的变化特点进行分析解答，不饱和溶液是在一定温度、

一定量的溶剂里不能再继续溶解某种溶质的溶液，据此解答.

【解答】解：（1）根据表格可以看出，10℃时，氯化钠的溶解度是35.8g,故填:

35.8.

（2）硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，与硝酸钾相比较，氯化钠的溶解度受温

度变化影响较小，故填：增大，较小.

（3）20℃时，在100g水中加入40g硝酸钾，充分搅拌后，将溶液温度升高到30℃

（不考虑水分蒸发），此时其溶解度是45.8g,所得溶液是不饱和溶液，故填：不饱

和溶液.

（4）在20℃~30℃的某温度时，氯化钠和硝酸钾的溶解度（x）相同，x的取值范

围是36.0-36.3,故填：36.0-36.3.

【点评】本题考查的是溶解度的影响因素的知识，完成此题，可以依据已有的知识

进行.

【关注生产实际】

15.氯化亚铜(CuCl)广泛应用于冶金、电镀、医药等行业。已知CuCl难溶于水和乙醇,在潮湿

空气中易变质。CuCl的制备流程如下：

H2O.NaClNa2sO3

-SO广赢f’滤］避鹭赢f叫词「Cl样品-因f闻f因

Na2sO,”

---------------------滤液2

(1)“滤液1”中除含有Na+、SO：外,还存在较多的离子是(写离子符号)。

(2)“反应”中发生的化学反应是2CuCb+Na2s—2CuCl|+2NaCI+SC>3T,产生的SCh迅速

与水化合生成一种酸，该反应的化学方程式为。

(3)“操作a”的名称是«本流程中可循环利用的物质(水除外)是(写化学式)。

(4)可用“水洗”的原因是

【专题】物质的制备.

【分析】(1)反应前溶液中存在的离子为Cu2\SOj、Na\C「,溶解、过滤出NazSCh后溶

液中还存在较多的离子:。?+、cr。

(2)SO3与水反应生成H2s04。

(3)操作a能将固体与溶液分离，故该操作为过滤;该流程中所用原料是CuSCM、NaCl、比0、

Na2so3,“反应''中有NaCl生成，故NaCI是可以循环利用的物质。

(4)由于CuCl难溶于水,故可用“水洗”去除可溶性杂质，保留CuCl。

答案：(i)cu2+、cr(2)SO3+H2O-H2SO4

⑶过滤NaCl

(4)CuCl难溶于水，用“水洗”去除可溶性杂质，保留CuCl

【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条

件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

三、科普阅读题(本大题共1个小题。每空1分，共4分)

16.酸奶

酸奶口感酸甜，营养丰富，是深受人们喜爱的一种乳制品。与普通牛奶相比,酸奶中的蛋白

质和钙更易被人体消化吸收，是乳糖不耐症患者的良好食品。

通常的酸奶是将牛奶发酵而制成的。牛奶中主要含有蛋白质、乳糖和脂肪。在发酵过程

中乳酸菌把乳糖(Cl2H转化成乳酸(C3H6。3),使得酸奶的酸度升氤随着酸度增加，蛋白质

分子互相连接，形成了一个巨大的“网络”,这个“蛋白质网络”把乳糖、水、脂肪颗粒都“网''在

其中。所以，奶变“黏”和变“酸”了。

酸奶中含有大量活力较强的乳酸菌。乳酸菌可抑制某些腐败菌和病原菌的繁殖，从而维

持人体内，尤其是肠道内正常的微生态平衡，促进食物的消化吸收。酸奶在储臧和配送过程中,

乳酸菌的数量会因乳酸的过量积聚而明显减少，而酸奶的乳酸积聚又会影响到酸奶的酸度。

有研究者选取某种市面常见的酸奶进行实验所得数据如下表所示。

酸度/叮\温度/℃

42837

'''

067.767.767.7

273.977.179.2

476.482.786.3

685.592.298.9

890.298.7113.2

1999年颁布的标准GB2746-1999中，对成品酸奶的酸度规定为“酸度不小于70°T\按

照一般人的接受程度，酸奶酸度不能超过100°T„

依据文章内容回答下列问题：

(1)与牛奶比较，酸奶中的更易被人体消化吸收。

(2)成品酸奶的酸度范围是，

(3)由表中实验数据可知，影响酸奶酸度的因素有。

(4)乳糖转化为乳酸属于变化。

【专题】化学与生活.

【分析】(1)根据题中信息及营养成分解答；

(2)根据表中信息解答；

(3)根据表中实验数据可知，影响酸奶酸度的因素有时间、温度解答；

(4)根据乳糖转化为乳酸由新物质生成解答；

【解答】解：(1)与普通牛奶相比，酸奶中的蛋白质和钙更易被人体消化吸收。

(2)成品酸奶的酸度规定为“酸度不小于70°T'\按照一般人的接受程度，酸奶酸

度不能超过100叮.即成品酸奶的酸度范围是70~100°To

(3)由表中实验数据可知，影响酸奶酸度的因素为时间和温度。

(4)乳糖和乳酸是两种不同的物质，因此由乳糖转化为乳酸属于化学变化。

答案：

(1)蛋白质和钙；

(2)70~100°T；

(3)时间、温度；

(4)化学；

【点评】本题难度不大，熟练掌握有关知识可以正确解答。

四、物质组成与变化分析题(本大题共1个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共6分)

17.下图是初中化学常见的六种物质之间的关系图(物质是溶液的只考虑溶质)。图中用“一”

表示两种物质之间能发生化学反应，用表示一种物质可以转化为另一种物质(部分反应物

或生成物条件已略去)。A中含有人体中含量最多的金属元素,B、C中不含相同元素,C、D中

所含元素种类相同。

B------------------Fe,O,

(1)请分别写出A、B、D物质的化学式(或溶质的化学式)。

A.;B.;D.。

(2)写出转化①的化学方程式:(写一个)。

(3)写出Fe2O3与足量B反应的实验现象:_______________________________________

专题】框图型推断题.

【分析】根据题意可知，A中含有人体中含量最多的金属元素，应是钙元素，初中

化学中常见的含钙的化合物中氢氧化钙能与碳酸钠的反应，可假设A为氢氧化钙；

根据C、D中所含元素种类相同，二者之间可以相互转化，D能与氧化铁反应，常

见四种物质都可以转化为C,可以假设C为二氧化碳，则D为一氧化碳，B能与氢

氧化钙、氧化铁、碳酸钠反应，B应为酸，由于B、C中不含相同元素，应为盐酸.带

入题中验证，符合题意，据此分析回答.

【解答】解：由题意可知，A中含有人体中含量最多的金属元素，应是钙元素，初

中化学中常见含钙的化合物氢氧化钙能与碳酸钠的反应，可假设A为氢氧化钙；根

据C、D中所含元素种类相同，二者之间可以相互转化，D能与氧化铁反应，常见

四种物质都可以转化为C,可以假设C为二氧化碳，则D为一氧化碳，B能与氢氧

化钙、氧化铁、碳酸钠反应，B应为酸，由于B、C中不含相同元素，应为盐酸，

带入题中验证，符合题意.

(1)由上述分析可知，A、B、C、D物质的化学式分别为：Ca(OH)八HC1、CO?、

CO.

(2)由上述分析可知，转化①可以是一氧化碳还原氧化铁生成了二氧化碳，反应的

高温

化学方程式是：3CO+Fe2O3—3co2+2Fe

(3)由于FezO、与足量盐酸反应生成了氯化铁和水，所以，反应的实验现象是：红

棕色固体逐渐消失，溶液由无色逐渐变为黄色.

高温

—

故答为：(1)Ca(0H)2、HC1、CO?、CO；(2)3CO+Fe2O33CO2+2Fe；(3)

红棕色固体逐渐消失，溶液由无色逐渐变为黄色.

【点评】本题为框图式物质推断题，在解此类题时，可以依据物质的性质将题中有

特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将

推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可.

五、实验探究题(本大题共2个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共15分)

【基本实验】

18.根据下列实验装置图，回答问题。

发生装置收集装置洗气装置

D

(1)写出图中仪器a的名称:o

(2)实验室用加热氯酸钾和二氧化锌混合物制取氧气的化学方程式为。可

选择的发生装置为(填字母)。

⑶实验室用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式

为.该反应生成的二氧化碳气体中常混有少量氯化氢气体，可

通过盛有饱和碳酸氢钠溶液的F装置除去氯化氢气体，则该混合气体应从F装置的

(填“①”或"②”)端通入。

【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化.

【分析】(1)要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法；

(2)氯酸钾在二氧化镒的催化作用下，受热分解生成氯化钾和氧气；

(3)实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，

大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳.

【解答】解：(1)仪器a的名称是长颈漏斗，通过长颈漏斗可以向反应容器中注入

液体药品.

故填：长颈漏斗.

(2)实验室用加热氯酸钾和二氧化镒混合物制取氧气的化学方程式为：

2KCIO=^2KCI+3Ot

3△2,因为反应需要加热，可选择的发生装置为A.

MnO、

2KCIO^=^2KCI+3Ot

故填：△2；A.

(3)实验室用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式为：

CaCCh+2HCl=CaC12+HQ+CO2T；

通过盛有饱和碳酸氢钠溶液的F装置除去氯化氢气体时，该混合气体应从F装置的

②口通入.

故填：CaCO3+2HCl=CaCb+H2O+CO2t；②.

【点评】本题主要考查仪器的用途、反应表达式的书写，实验装置的选择，选择发

生装置时，要考虑反应物的状态、反应条件等因素；选择收集装置时，要考虑气体

的水溶性、能否和水发生化学反应、密度、能否和空气中的物质发生化学反应等因

素.

【科学探究】

19.某化学兴趣小组的同学在做氢氧化钙与盐酸中和反应的实验时，忘记滴加指示剂,因而无

法判断酸碱是否恰好完全反应。于是他们对反应后溶液中的溶质大胆提出猜想，进行了以下

探究，请你和他们一起完成下列实验报告。

【提出问题】该溶液中的溶质含有哪些成分？

【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。

(1)【猜想与假设】

猜想I:溶液中的溶质只有;

猜想H:溶液中的溶质有CaC12、HC1;

猜想UI:溶液中的溶质有CaCb、Ca(0H)2；

猜想IV:溶液中的溶质有CaCL、Ca(OH)2、HCL

(2)请写出该反应的化学方程式:

经过讨论,同学们直接得出猜想是不正确的。为了验证余下的哪一个猜想是正确的,

同学们又做了以下实验。

【进行实验】

(3)

实验操作实验现象实验结论

①取少量反应后的溶液于试管中,滴

猜想“不正确

加酚献溶液—

②再取少量反应后的溶液于另一支猜想—不正确；

有气泡生成

试管中，向里面加入适量CaCO3猜想—正确

(4)【拓展延伸】还可以单独用下列哪种物质来证明上述猜想是正确的。

A.CuOB.AgNO3C.CuD.NaOH

【专题】科学探究.

【分析】