2023年高考化学总复习第二部分考点培优训练 考点三物质的量

三物质的量

题组一：物质的量摩尔质量

（建议用时：15分钟）

1.（2022•东莞模拟）下列各组物质中含氧原子的物质的量相同的是（）

A.9.6g0?和5.4gH,0

B.0.1molH2soi和3.6gH20

C.0.1molMgSO4•7H2O和0.1molC2H/N蔗糖）

D.6.02X1（）23个CO2与0.1molKMnO4

【解析】选C。A项,〃（0）分别为0.6mol和0.3mol,错误；B项,0.1molH2s（X中,n（0）

36

=0.4moL3.6gHzO中〃（0）=7^~Xl=0.2mol,错误；C项，0.1molMgSO,•7H0

18g•mol2

中，〃（0）为1.1mol,0.1molC2H22O”中,刀（0）也为

gQ2x1023

1.1mol,正确；D项，6.02X1（）23个co?中，〃（（））=_J_-——X2=2mol,0.1molKMnO.）

1*n

中〃（0）=0.4mol,D错误。

2.（2022•广州模拟）中国宇航员成功实现在太空泡茶，茶装在特制包装袋中，注水后用加热

器进行加热就可以喝了，但要插上吸管以防止水珠飘起来。下列说法正确的是（）

A.宇航员喝茶时注入的2molHQ的摩尔质量是36

B.1mol水的质量是18g

C.1molH20含有3mol电子

D.在标准状况下，1mol冰水混合物的体积约是22.4L

-1

【解析】选BoH20的摩尔质量是18g-mol,A错误；乩0的摩尔质量是

18g-mor',故1mol水的质量是18g,B正确；1个比0分子中含有10个电子，则1molHQ

中含有10mol电子，C错误；在标准状况下，冰水混合物不是气态，因此不能计算1mol冰

水混合物的体积大小，D错误。

3.（2022•北京东城区模拟）工业上监测S0,含量是否达到排放标准的化学反应原理是SO2+H2O2

+BaCl2=BaSO,I+2HC1OM表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）

A.0.1molBaCL中所含离子总数为0.3如

B.25℃时，pH=l的HC1溶液中含有射的数目为0.1%

C.标准状况下，17g上。2中所含电子总数为9%

D.生成2.33gBaSOi沉淀时，吸收SO?的体积在标准状况下为0.224L

【解析】选BoBaCb由Ba?+和C厂构成,则0.1molBaCb中所含离子总数为0.3%A正确;

题目未指明pH=l的HC1溶液的体积，无法确定含有H'的数目，B错误；1个HQ2含有18个

电子，17gH2O2为0.5mol,故所含电子总数为94，C正确;2.33gBaSO”为0.01mol,据

S元素守恒可知，吸收S0?为

0.01mol,在标准状况下的体积为0.224L,D正确。

4.（2022•广州模拟）设川为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）

A.3molNO2与水充分反应，转移小个电子

B.常温常压下，18g40含有3A个原子

C.1L0.1mol-LTNaHCQ,溶液中含有0.LM个HCO；

D.标准状况下，2.24L乙醇含有0.个CH3cH20H分子

【解析】选BoNO?与水反应的化学方程式为3N02+H20=2HN03+N0,由反应方程式可知，3mol

NO?与水完全反应，转移2mol电子，个数为2优故A错误；18gH20的物质的量为石■生图■尸7

=1mol,每个水分子中含有3个原子，所以18gH2。含有3moi原子，个数为3%,故B正

确；HCOt在水溶液中既可以电离也可以水解，所以1L0.1mol•L-'NaHC03溶液中HCO,的

个数小于0.1回，故C错误；标准状况下，乙醇不是气体，所以无法计算2.24L乙醇中含有

的CH3cH20H分子个数，故D错误。

5.（2022•珠海模拟）设“为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.密闭容器中，1mol上和1molL反应后分子总数为2人

B.1mol铁在1mol氯气中燃烧，转移的电子数为3如

C.46gC2H6。完全燃烧，有54个C—H键断裂

D.pH=l的1L硫酸溶液中含有0.2.狐个

【解析】选A。&和L反应生成HI的反应存在平衡：^2HI,反应具有一定的限

H2+LA

度，但反应前后气体分子总数不变，故反应后分子总数依然为2爪，A正确；1mol铁与1mol

氯气反应，铁过量，氯气完全反应转变为氯离子，转移的电子数为2%,B错误；CM0可以是

乙醇或者甲醛，二者含有的C—H键个数不同，无法计算判断断裂的C—H键数目，C错误；

pH=l说明氢离子的浓度为0.1mol-r1,1L溶液氢离子的个数为0.LM，D错误。

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（2022•柳州模拟）光纤通讯是一种现代化的通讯手段，光纤通讯容量大，一对光纤上可同时

传送3万门电话的信号。制造光导纤维的主要原料是Si02,下列关于SiO?的说法正确的是

（）

A.Si。?摩尔质量是60

B.1molSi。2中含有1mol02

C.1.5molSiO,中含有1.806X10"个氧原子

D.1molSiOz质量是60g,mol-1

【解析】选C。A项，摩尔质量有单位，单位为所以SiOz摩尔质量是60g•mol，

故A错误；B项，1molSiO?含有2moi0原子，不存在氧气分子，故B错误；C项，1.5mol

Si。2中含有3mol氧原子，其个数为3molX6.02X

1023moiT=1.806X10%,故C正确；D项，质量的单位是g,1molSiO?质量是

1molX60g,moP'=60g,故D错误。

6.如图所示，甲、乙、丙常温下都为气体，2mol甲反应生成1mol丙和3mol乙，下列判

断不正确的是（）

2Q―*+3乙

甲丙

。表示H原干。表示N原子

A.1个乙分子中含有2个H原子

B.甲的摩尔质量为17g-mol-1

C.同温同压下，生成丙和乙的体积比为1：3

D.化学反应中各物质的质量之比等于2：1：3

【解析】选D。根据图示，甲是氨气、丙是氮气，2mol甲反应生成1mol丙和

3moi乙，根据原子守恒，乙是氢气。1个乙分子即1个H?中含有2个H原子，故A正确；甲

为氨气，氨气的摩尔质量为17g故B正确；同温同压下，气体的体积之比等于分子

数之比，所以生成丙和乙的体积比为1：3,故C正确；化学反应中各物质的质量之比为2X

17：1X28：3X2=17：14：3,故D错误。

7.下列叙述正确的是（）

A.24g镁与27g铝中，含有相同的质子数

B.同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同

C.1mol重水与1mol水中，中子数比为2：1

D.1mol乙烷和1mol乙烯中，化学键数相同

【解析】选B。1个Mg原子中有12个质子，1个A1原子中有13个质子。24g镁和27g铝

各自的物质的量都是1mol,所以24g镁含有的质子的物质的量为

12mol,27g铝含有的质子的物质的量为13mol,选项A错误。设氧气和臭氧的质量都是乃

g,则氧气（0J的物质的量为/mol,臭氧9,）的物质的量为

。乙

xxXXX

/mol,所以两者含有的氧原子分别为访molX2=—mol和nmolX3=—mol,即

4832164816

同等质量的氧气和臭氧中含有的氧原子是一样多的，而每个氧原子都含有8个电子，所以同

2162

等质量的氧气和臭氧中一定含有相同的电子数，选项B正确。重水为，H0,其中，H含有

128aI

16

1个中子，0含有8个中子，所以1个重水分子含有10个中子，1mol重水含有10mol中

8

116116

子；水为,上,0,其中।H没有中子，a0含有8个中子，所以1个水分子含有8个中子，1

mol水含有8mol中子；两者的中子数之比为10：8=5：4,选项C错误。乙烷（C2HJ分子中

有6个C—H键和1个C—C键，所以1mol乙烷有7moi共价键。乙烯（C2H）分子中有4个C

—H键和1个C=C,所以1mol乙烯有6mol共价键，选项D错误。

8.（2022•深圳模拟）2021年5月22日“祝融号”火星车成功着陆火星表面并开始巡视探测。

火星大气中各组分的体积分数为C0?：95.32%,N2：2.7%、Ar：1.6%、02：0.13%,CO：0.08%,

以及微量的水蒸气、N0等。下列说法正确的是（）

A.C02,CO及NO均是酸性氧化物

B.CO2的水溶液能导电，故其属于电解质

C.火星大气中,（Ar）：77（02）=160：13

D.火星大气中，M的摩尔质量为28

【解析】选C。CO、NO属于不成盐氧化物，A错误；C0?本身不导电，属于非电解质，B错误；

体积分数与物质的量分数成正比，则〃（Ar）：〃（。2）=1.6%：

0.13%=160：13,C正确；单位有错，N?的摩尔质量为28g-mol1,D错误。

9.（2022•泰安模拟）a、b、c是三种短周期金属元素，原子序数依次增大，单质的物质的量

分别为〃(a)、〃(b)、〃(c),它们与足量盐酸反应产生的氢气体积(标准状况下)为『(H，、KH2)b>

KH2)co当A(a)=Hb)=〃(c),2/(H3=，(H，+/(H2)c,则下列说法中正确的是()

A.a、b、c可能是同周期元素

B.a可能是镁元素

C.b和c两者的最高价氧化物对应的水化物能反应

D.工业上冶炼a、b、c通常是用热还原法制得

【解析】选C。由题意知等物质的量的a、b、c与足量盐酸反应生成氢气的体积为2/(H，=

，(H),+/(H2)C,可知三者的化合价也存在这样关系，则其化合价存在两种可能性，一是a、b、

c均为+1价，不符合三者是短周期金属元素的条件：二是a为+2价，b为+1价，c为+3

价，则a可能为Be或Mg,因a、b、c的原子序数依次增大，则a只能是Be,b为Na、c为

Al,不处于同一周期，故A错误；a只能是Be,故B错误；b的最高价氧化物对应的水化物

是氢氧化钠，c的最高价氧化物对应的水化物是氢氧化铝，二者能反应，故C正确；Na、Al

的冶炼一般用电解法，故D错误。

10.(2022•莆田模拟)现有A、B、C三种化合物，各取40g相混合，完全反应后，容器中只

有18gB、49gC,还有D生成，已知D的相对分子质量为106o下列说法中不正确的是()

A.化学方程式一定是A+B==C+D

B.生成D的物质的量为0.5mol

C.若化学方程式为2A+B=C+D,则A的摩尔质量为40g•molT

D.若D是碳酸钠，则钠离子的质量为23g

【解析】选A。现有A、B、C三种化合物，各取40g相混合，完全反应后，容器中只有18g

B、49gC,还有D生成，则40gA完全反应，参加反应的B的质量为40g-18g=22g,

生成的C的质量为49g-40g=9g,根据质量守恒定律反应生成的D的质量为40g+22g

-9g=53go由分析知A和B是反应物，C和D是生成物，但无法确定A、B、C、D的物质

的量之比，即反应方程式不一定为A+B=C+D,故A错误；反应生成的D的质量为53g,D

的相对分子质量为106,则生成D的物质的量为''8=0.5moL故B正确；若化学

方程式为2A+B=C+D,结合D的物质的量为0.5mol,则A的物质的量为1mol,其摩尔质

40g

量为^-7=40g-moF',故C正确；若D是碳酸钠，物质的量为0.5mol,则钠离子的物

1mol

质的量为1mol,质量为23g,故D正确。

题组二：气体摩尔体积阿伏加德罗定律

（建议用时：15分钟）

1.下列说法中正确的是（）

A.同温同压下，相同体积的气体含有相同数目的分子

B.标准状况下，22.4L负气含有的原子数为2%

C.标准状况下，18g水的体积约为22.4L

D.1mol比的质量只有在标准状况下才约为2g

【解析】选A。同温同压下，相同体积的任何气体的物质的量相等，其分子数也相等，A项正

确；就气为单原子分子，标准状况下，22.4L氮气为1mol,含原子数为“，B项错误；标

准状况下，水为非气态，不能根据气体摩尔体积计算其物质的量，C项错误；H2的摩尔质量为

2g-mor1,在任何状态下1mol也的质量均约为2g,D项错误。

2.（2022•佛山模拟）”是阿伏加德罗常数的值。酿酒时发生反应：C6H,206-*2CH3CH20H+2C02

t。下列说法正确的是（）

A.1molCO?含有共用电子对的数目为2如

B.标准状况下，22.4LCH3cH20H含有如个分子

C./M个C（凡206分子完全反应生成C02为44.8L

D.1molCH3cH20H与足量Na反应，生成员的数目为0.5如

【解析】选D。C02的结构式为0=C=0,每个C原子与2个0原子各共用2对电子，则Imol

CO2含有共用电子对的数目为4山，故A错误；标准状况下，乙醇为液态，不能用22.4L-mol

t计算乙醇的物质的量及所含分子数，故B错误；由方程式可知，a个C6Hl分子即1mol

C昌◎，完全反应生成CO2为

2mol,由于没有指明是在标准状况下，不能确定生成CO?的体积，故C错误；Na与CHEHzOH

反应的化学方程式为2cH3cH20H+2Na—►2CH3CH20Na+H2t,由方程式可知，1molCH3cH20H

与足量Na反应，生成员的数目为0.5M,故D正确。

3.（2022•深圳模拟）设如为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.1mol・LTCuCb溶液中含有的C「数目为2目

B.2.8gCO和反混合气体中含有的质子数为1.44

C.标准状况下，4.48LS03中含有的氧原子数为0.6/M

D.用含4moiHC1的浓盐酸与足量的MnO?加热反应，产生C1?的分子数为“

【解析】选B。没有说明溶液的体积，不能计算Imol•L-tuCL溶液中含有的C「数目，故A

错误；氮气和CO的摩尔质量均为28g•mor',故2.8g混合物的物质的量为0.1mol,且

两者均含14个质子，故0.1mol混合物中含1.4，%个质子，故B正确；标准状况下，SO,是固

体，不能通过体积计算物质的量，故C错误；MnO?只与浓盐酸反应，一旦盐酸变稀，与MnO?

的反应立即停止，即4mol浓盐酸不能反应完全，故产生CL的分子数小于5,故D错误。

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点燃

（2022•汕头模拟）我国“金牌火箭”长征二号用NN作燃料，发生反应：2岫比+2而2==二3N2

+4乩0。设&为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（）

A.标准状况下，22.4L中质子数目为10如

B.16gN2H4中含有极性共价键数目为2.5”

C.反应生成1.5mol岫时转移的电子数目为4及

D.密闭容器中2molNO和1mol02充分反应生成NO?,其分子数目为2%

【解析】选C。标准状况下，水为液态，故不能使用22.4L・molT求算水的物质的量，A错

误；N2H，含有4个N—H极性共价键，故16gNM中含有极性共价键数目为高——16H：X4

=2mol,即2MB错误；由转移电子与岫关系：3凡〜

8e,知转移电子数为8”:=4mol,即4如，C正确；2moiNO与1mol0?反应生成2moi

N02,但NO?体系中存在平衡2NC）2（g）x>.N2O,l（g）,故生成物分子数目小于2mol,D错误。

4.（2022•济南模拟）NHN（叠氮化镂）易发生分解反应生成N和乩，且两种气体的物质的量相

等。若得到NHM的分解产物（简称a）28g,则下列关于a的说法错误的是（）

A.a中两种气体的体积（同温同压）比为1：1

B.a中两种气体的质量比为14：1

C.a的密度为1.25g•L-1

D.a的平均摩尔质量为15g•mol-1

【解析】选C。同温同压下，气体体积与物质的量成正比，两种气体的体积（同温同压）比为1：

十母加（N2）n（N2）,M（N2）12814皿川—人,人l日,।

1,A正确；--jy—=——---（.=-X—=—,两种气体的质量比为14：1,B正

m（H2）n（H2）•M（H2）121

确；a气体的质量确定，但一定物质的量的气体体积与温度、压强有关，所以密度不确定，C

28g28

错误；分解产物质量为28g,两种气体的物质的量相等则〃总=2X

(2+28)g-mol-115

mol,M=—=

n&

15g•mo「'，D正确。

5.（2022•阳江模拟）新冠疫情期间，对于一些危重病人需要进行吸氧。家用的吸氧袋在使用

时充氧压力不得超过10.6kPa,以防氧气袋破裂。下列说法不正确的是（）

A.向氧气袋中充气体时，充的气体越多，袋内压强越大

B.吸氧时若袋内压强较小，可在袋体外压一重物使袋内压强增大

C.室温下，用该氧气袋分别充”和C0?至10kPa时，两袋内的气体质量比为8：11

D.分别在室温与标准状况下充氧气至10kPa,则袋内所充氧气的物质的量：室温下》标准状

况

【解析】选D。向氧气袋中充气体时，充的气体越多，气体分子就越多，因此袋内压强越大,

故A正确；吸氧时若袋内压强较小，可在袋体外压一重物，相当于减小了容积，可使袋内压

强增大，故B正确；室温下，用该氧气袋分别充Oz和CO?至10kPa时，根据勿=〃义物，可知

两袋内的气体质量比为1molX

32g•mol-1：1molX44g•moL=8：11,故C正确；分别在室温与标准状况下充氧气至

10kPa,根据O眸〃斤7（它是理想气体状态方程，适用于理想气体。对于常温常压下的气体，

也可以近似使用），可知关系〃8：,则袋内所充氧气的物质的量：标准状况》室温下，故D

错误。

6.（2022•韶关模拟）《为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.月壤中富含牛0,1mol由其组成的氨气含有的中子数目为2%

B.标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2M

C.常温常压下，1mol甲基（一CHJ所含的电子数为104

D.0.1L0.5mol•氢氟酸溶液中含有的厅数为0.05%

【解析】选B。'He为2号元素，所以、He的中子数N=3—2=1,又由于氢气为单原子分子，

所以1mol由其组成的氨气含有的中子数目为如，故A错；甲烷、乙烯中的H原子数均为4,

所以标准状况下，1L2L甲烷和乙烯的混合气体的物质的量为0.5mol,所以H原子的数目

为2如，故选B；甲基是电中性取代基，1mol甲基所含的电子数为9如，故C错；氢氟酸为弱

电解质，在水溶液中只有部分电离，所以0.1L0.5mol•氢氟酸溶液中含有的H+数小于

0.05%故D错。

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（2022•长沙模拟）一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板（厚度不计）将容器分成两部分,

当左边充入1molN2,右边充入C0和C0?的混合气体共8g时，隔板处于如图位置（保持温度、

压强不变），下列说法正确的是（）

41

55

A.右边C0与COZ总物质的量为0.5mol

B.右侧气体密度是相同条件下氢气密度的16倍

C.右侧C0的质量为2.75g

D.若改变右边CO和CO?的充入量而使隔板处于离右端1/6处，保持温度不变，则前后两次充

入容器内的气体压强之比为5：3

【解析】选Bo左右两侧气体温度、压强相同，相同条件下，气体体积之比等于物质的量之

比，左右体积之比为4：1,则左右气体物质的量之比为4：1,所以右侧气体物质的量为与显

=0.25mol,故A错误；相同条件下气体密度之比等于其摩尔质量之比，右边气体平均摩尔

82

1

质量为八。二］=32g-mor,所以混合气体与氢气密度之比为32：2=16：1,故B正确；

0.25mol

CO和CO?质量为8g,设CO的物质的量为xmol,则物质的量为925-%）mol,有28x

333

+44X（0.25—=8,x=—mol,则CO的物质的量为丁mol,/zz（CO）=-molX28g•mol

161616

T=5.25g,故C错误；若改变右边CO和CO2的充入量而使隔板处于距离右端1/6处，则左

右体积之比为5：1,充入CO和C02物质的量为L嘤X1=0.2mol,相同条件下气体的物质

□

的量之比等于其压强之比，所以压强之比为0.25mol：

0.2mol=5：4,故D错误。

7.（2022•福州模拟）脱MH,）是火箭常用的高能燃料，常温下为液体，其球棍模型如图所示，

脱能与双氧水发生反应：N2H4+2HA=N2+4H20O用如表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的

是（）

A.标准状况下，11.2L凡中含电子总数为5加

B.标准状况下，22.4LN此中所含原子总数为6如

C.标准状况下，3.2gN?乩与2&个40分子中所含氢原子数相同

D.若生成36gHQ,则同时生成0.5眼个此分子

112L

【解析】选D。标准状况下，11.2LN中含电子总数为——尸X14X

22.4L•mol

如mo「"=7%A错误；标准状况下NN不是气体，故无法计算22.4LNN中所含原子总数，

B错误；标准状况下，3.2gN2H4中含有的氢原子数为百二一"X4XA；mor'=0.4^,2%

32g•mol

个HQ分子中所含氢原子数为4%,故二者不相同，C错误；根据反应方程式总乩+2比02=1

+4HQ可知，若生成

362

36g即云一1----7^7=2molH0,则同时生成0.5molN即0.5/M个凡分子，D正确。

18g•mol22,

8.(2022•江门模拟)ag单质碳和16g氧气在恒容密闭容器中反应生成CO、C02,当恢复到

原来的温度时，测得容器内的压强增大了0.8倍，下列数据不可能是()

A.a=5.4B.a=10.8

C.〃(C0)=0.8molD."(CO2)=4.4g

【解析】选A。16g氧气物质的量为访——16g匕==0.5mol；根据阿伏加德罗定律可知温度、

体积保持不变时，压强与物质的量成正比，压强增大了0.8倍，说明气体物质的量增大了0.8

倍，即增大了0.5molX0.8=0.4mol,反应后气体总物质的量为0.9mol；由C+0?直蟋C02,

2c十。2电撼2co知，前一个反应不会导致气体物质的量增加，后一个反应会导致气体物质的

量增加，且每消耗

1molO,生成2molCO、气体物质的量增加1mol,现气体物质的量增加0.4mol,故反应

占燃占燃

2c+。2三生2co中消耗0.4mol02>0.8molC,生成0.8molCO；反应C+O2今回C02中消

耗0.5mol—0.4mol=0.1mol02,消耗0.1molC、生成

0.1molC02；整个过程中消耗C的物质的量为0.8mol+0.lmol=0.9nioL贝！j『(C)=0.9mol

l：-l

X12g•mol=10.8g,即刘=10.8,zzz(CO2)=0.1molX44g•mol=4.4go

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(2022•南宁模拟)混合物A是碳酸钠与碳酸氢钠共10.0go充分加热后固体质量剩余8.45g,

混合物B是含少量一氧化碳的氧气，共10L,电火花条件下充分反应后，温度、压强不变，

气体体积变为9L,则混合物A中碳酸钠与碳酸氢钠的质量比、混合物B中一氧化碳与氧气

的体积比分别为()

A.21：291：4B.21：291：6

C.29：211：4D.29：211：6

【解析】选C。①加热后，混合物A(Na£03与NaHCOs)失重1.55g,是因为NaHCOs分解，则有:

Na2cO3+CO2t+FLOAm

2NaHC03A

16862

/z?(NaHCO3)1.55g

zz7(NaHCO3)=----------=4.2g,%(N&CQJ=10.0g-4.2g=5.8g,贝m(N&CO：)：加(NaHCO：)

=5.8g：4.2g=29:21；

②混合物B(CO与6)在反应前后，体积减少1L,则有：

,占燃

2C0+02^^2C0,AV

21

，(C0)1L

KCO)=2L,K02)=10L-2L=8L,/(CO)：3=2L：8L=1：4；

综上所述，碳酸钠与碳酸氢钠的质量比为29：21；一氧化碳与氧气的体积比为1：4。

12,814

9.(1)30gC0和28gN2所含的分子数之比为o

(2)同温同压下，,2C80和为2两种气体的密度之比为。

(3)同温同压同体积的,2C,80和坂2具有电子数之比为o

(4)28g"N?所含的原子数为4。

(5)将乙烯、CO、岫三种气体分别盛放在三个相同容器中，若三个容器的温度和质量相等，则

三个容器的气体压强之比为。

2I8-1141

【解析】(1)#CC0)=30g•mol,30g冤"0的〃(,七'0)=1mol,MN2)=28g•mol,

，2,84

28g%的〃(加)=1moLAC妒0)=〃(%),MC0)=M'N2),分子数之比为1：1。(2)

同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比，炊炉0)：欣如J=30：28=15：14。(3)同温同

压同体积，则〃("C"0)=〃(他)，1mol"C"0中z;(e-)=14mol,1mol%中〃(el)=14mol,

-1

所以电子数之比为1：1。⑷欣现)=28g,mol,/?("N2)=1mol,A(原子)=2mol,所以

M原子)=2如。(5)乙烯、CO、凡的质量相等，三者的摩尔质量相等，所以〃(乙烯)=〃(C0)=

/7(N2),同温同体积时，压强之比等于物质的量之比，所以气体压强之比为1：1：1。

答案：(1)1：1(2)15：14(3)1：1(4)2(5)1：1：1

题组三：物质的量浓度一定物质的

量浓度溶液的配制

(建议用时：15分钟)

1.(2022•济南模拟)下列关于物质的量浓度表述正确的是()

2-

A.0.3mol•L-1的Na2s0」溶液中含有Na卡和S0的总物质的量为0.9mol

4

B.50mL1mol,L的KC1溶液和100mL0.25mol•口MgCb溶液中,C「物质的量浓度

相等

-1-

C.将10mL1mol•L的CSO”稀释成0.1mol•L'的H2SO„可向其中加入

100mL水

D.20°C时，0.023mol•Li的氢氧化钙饱和溶液100mL加入5g生石灰，冷却到20°C时,

其体积小于100mL,它的物质的量浓度仍为0.023mol•L-1

【解析】选D。A项，溶液体积未知，不能计算离子物质的量，错误；B项，

C厂的物质的量浓度不相等，错误；C项，所得稀硫酸的体积为100mL,所加水的体积不是

100mL,错误；D项，温度恢复到20C时，仍为氢氧化钙的饱和溶液，溶液体积减小，同温

下同种溶质在同种溶剂中的饱和溶液的浓度不变，故D正确。

2.(2022•滨州模拟)现有盐酸和硫酸混合溶液100mL,其中c(C广)=

1.6mol-L-1,现将其分成两等份，往其中一份中滴加足量BaCk溶液,产生

2.33g白色沉淀，往另一份中投入足量铁片，放出标准状况下『L气体。下列判断正确的是

()

2-

A.原溶液中n(S0)=0.01mol

4

B.原溶液中n(H+)=0.18mol

C.『=2.24

D.原溶液中HC1、H2soi的物质的量之和为0.18mol

【解析】选D。将溶液分成两等份，往其中一份中滴加足量BaCL溶液，产生2.33g白色沉

2—

233g

淀，该沉淀应为硫酸钢，则每份溶液中〃(S01)=6—n-T=0.01mol,所以原溶液中

4233g•mol

z?(SO)=0.02mol,c(SO)嗯=

44u.iL

2-

0.2mol*L-1,根据电荷守恒c(H+)=2c(S0)+c(Cl")=2.0mol•L-',故A错误;原溶

4

液中c(H+)=2.0mol•L-1,则A(H+)=2.0mol•L-1X0.1L=0.2mol,B错误;原溶液中

n(H+)=0.2mol,则每份溶液中〃(『)=0.1mol,与足量铁片反应，全部转化为氢气，所以

n(H2)=0.05mol,体积为0.05molX22.4L-mor'=l.12L,C错误；原溶液中A(H2s0)=

-

A(S04)=0.02mol,n(HCl)=n(Cl)=

1.6mol•L-1X0.1L=0.16mol,所以HC1、H2s0“的物质的量之和为0.18mobD正确。

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专用

(2022•钦州模拟)用密度为小g-cm-%质量分数为犷的浓盐酸与水按体积比为1：4配制成

一定浓度的稀盐酸，该稀盐酸的密度为02g・cm\则所配制稀盐酸的物质的量浓度为()

1000P\Pzw

mol,L

192.5

1000〃P?w

B.mol,L'

Pi+4

1000P\P2w

936.5(m+4)mol•L

1000Piw

mol•L1

192.5

【解析】选C。密度为〃g・cm7、质量分数是犷的浓盐酸的物质的量浓度c(浓)」

36.5

mol-L-1,设所取浓盐酸的体积为1L,则水的体积为4L,则1L浓盐酸中含有HC1的物质

的量〃(HC1)=cP=mol•L_1X1L=

136.f5"

1000P।w

mol,向1L浓盐酸中加入4L水后溶液的质量加（稀盐酸）=加（浓盐酸）+z»（HO）

36.52

=（1000.+4000）g,由于稀释后溶液的密度为02g・cmT,所以稀盐酸的体积/（稀盐酸）

m(稀盐酸)(1000小+4000)g.Pi+4

L=L,因此稀释后盐酸的物质的量浓度

02g•cm31X1O3XPzg•L-1Pi

1000Piw

—、l—mol

n3b.b

。(稀盐酸)=7一

02L

1000。।以犷

mol,L-l»故C项正确。

36.5(>91+4)

3.（2022・唐山模拟）下图配制450mL1.00mol•r1NaOH溶液的示意图，下列说法正确的

是（）

A.图①中应称得NaOH18.0g

B.未进行④和⑤的操作，所配溶液浓度将偏大

C.定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线不必再加水至刻度线

D.步骤②后应将溶液立即转移到容量瓶中，防止药品变质

【解析】选Co没有规格为450mL的容量瓶，应选用500mL的容量瓶，应称得NaOH20.0g,

A选项错误；④和⑤的操作是洗涤，如果没有洗涤且把洗涤液转移到容量瓶中，溶质将偏少，

所配溶液浓度将偏低，B选项错误；定容后把容量瓶倒置摇匀，液面低于刻度线，但不影响

浓度，所以不必再加水至刻度线，如果加水，反而使浓度偏低，C选项正确；溶解后应先冷

却到室温，再将溶液转移到容量瓶中，否则配好后，溶液体积因冷却而减小，使所配溶液浓

度偏大，D选项错误。

4.（2022•清远模拟）在保证安全的前提下，学以致用是我们化学学习中一直倡导的理念。某

同学欲用NaOH固体配制480mL质量分数为25%,密度为

1.2g・cnT的溶液。下列说法不正确的是（）

A.需用托盘天平称量NaOH固体的质量为144g

B.容量瓶用蒸储水洗净后，不必烘干就能用于配制溶液

C.定容时俯视容量瓶的刻度线，会造成所配溶液物质的量浓度偏高

D.该溶液的物质的量浓度约为7.5mol•L-1

【解析】选A。用NaOH固体配制480mL质量分数为25%的溶液，需用500mL的容量瓶，NaOH

固体的质量为500mLX1.2g・cm7X25%=150.0g,故A项错误；因为配制溶液过程中需加

水，容量瓶用蒸储水洗净后，不必烘干就能用于配制溶液，故B项正确；定容时俯视容量瓶

的刻度线，溶液体积偏小，会造成所配制溶液物质的量浓度偏高，故C项正确；该溶液的物

质的量浓度c=

1000Pw1000X1.2X25%1T1T皿FTa

--------mol•L-------------mol•L=7,5mol•L，故D项正确。

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专用【力口固训练】

（2022・德州模拟）抗击新冠病毒疫情期间，需要配制0.01mol-L-'的刚或消毒液,下列操

作会导致所配溶液浓度偏高的是（）

A.取KMnO,样品时不慎在表面沾了点蒸储水

B.溶解搅拌时有液体飞溅

C.定容时俯视容量瓶刻度线

D.摇匀后见液面下降，再加水至刻度线

【解析】选C。选项A中的操作使取得样品的质量偏小，溶液浓度偏低；选项B中液体溅出，

溶质减少，溶液浓度偏低；选项D中加水量偏多，溶液浓度偏低。

5.（2022•北京丰台区模拟）人体血液里Ca"的浓度一般采用mg-cnT来表示。抽取一定体积

的血样，加适量的草酸镂［（NHD2c2。」溶液，可析出草酸钙（CaCQ）沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤

后溶于强酸可得草酸（HC0）,再用KMnOi溶液滴定即可测定血液样品中Ca?+的浓度。某研究

性学习小组设计如图实验步骤测定血液样品中Ca?"的浓度。

【配制KMnO,标准溶液】如图所示是配制50mLKMnO,标准溶液的过程示意图。

KMnOj

(1)请你观察图示判断，其中不正确的操作有(填序号)。

(2)其中确定50mL溶液体积的容器是(填名称)。

⑶如果用图示的操作配制溶液，所配制的溶液浓度将(填“偏大”或“偏小”)o

【测定血液样品中Ca?+的浓度】抽取血样20.00mL,经过上述处理后得到草酸，再用0.020

mol-L-1KMnO」溶液滴定，使草酸转化成CO?逸出，这时共消耗

12.00mLKMnOq溶液。

(4)已知草酸跟KMnQ,反应的离子方程式为2MnO+5HC0+6H,=

4221

,!

2Mn+10C02f+8H,0,则方程式中的x=。

(5)经过计算，血液样品中Ca-的浓度为mg-cm-\

【解析】(1)由图示可知②⑤操作不正确，②不能在量筒中溶解固体，⑤定容时应平视刻度线,

至液体凹液面与刻度线相切。(2)应该用50mL容量瓶准确测定50mL溶液的体积。(3)如果

用图示的操作配制溶液，由于定容时仰视刻度线，会使溶液体积偏大，所配制的溶液浓度将

偏小。⑷根据电荷守恒，(-1)义2+(+1)X6=(+x)X2,解得x=2。(5)抽取血样20.00mL

经过上述处理后得到草酸，草酸消耗的高铳酸钾的物质的量为0.020mol・LTX0.012L=2.4

X10-4mol，根据反应方程式2Mn0+5HCA+6H+==2Mn2++10COf+8H0及草酸钙的化学

4222

5

式CaCzO”可知:〃(Ca'+)=〃(H2c2O4)=7；〃(MnO)=2.5X2.4X10-1mol=6X

0024g

10-4mol,C1+的质量为40g-mor^GXlO_4mol=0.024g,钙离子的浓度为"八八%=

zu.uucm

24mg-

on-----3=1.2mg•cmo

20.0n0ncm

答案：⑴②⑤（2）50mL容量瓶（3）偏小（4）2⑸1.2

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专用【加固训练】

（2022•南昌模拟）在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”可延长鲜花的寿命。下表是1L“鲜花保鲜

剂”的成分，阅读后回答下列问题：

成分质量/g摩尔质量/(g,mol-1)

蔗糖50.00342

硫酸钾0.50174

阿司匹林0.35180

高锌酸钾0.50158

硝酸银0.04170

（1）“鲜花保鲜剂”中物质的量浓度最大的成分是（填写名称）。

（2）“鲜花保鲜剂”中K+的物质的量浓度为（阿司匹林中不含K+）（只要求写表达式，

-

不需计算）mol,L'o

（3）下图所示的仪器中，在配制“鲜花保鲜剂”溶液时肯定不需要的是（填字母），还

缺少的仪器有（填仪器名称）。

o

=

b

（4）配制过程中，下列操作对配制结果没有影响的是（填选项字母）。

A.容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸储水

B.定容时仰视液面

C.容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净

D.定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理

（5）欲确定“鲜花保鲜剂”中硝酸银的浓度，则加入的试剂中应含有（填化学符号）。

【解析】（2）“鲜花保鲜剂”中K+的物质的量为〃（K+）=2〃（K2SOD+〃（KMnO）=（2X需+

0.50、/+、/0.50,0.50、一

158-)m°b所以)=(2X77T+~158)口。1•L。

(3)图示仪器中配制一定浓度的“鲜花保鲜剂”溶液时必需的仪器是胶头滴管、容量瓶，还缺

少的仪器有托盘天平、烧杯、药匙、玻璃棒，故答案为a、Co

(4)容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸储水，对溶液的浓度不产生任何影响，A项正确；

定容时仰视液面，溶液的体积偏大，使溶液的浓度偏低，B项错误；容量瓶在使用前刚刚配

制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净，NaCl与AgNQ,反应，会使溶液的浓度偏小，C

项错误；定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理，对配制的溶液的浓度

不产生任何影响，D项正确。

⑸欲确定“鲜花保鲜剂”中硝酸银的浓度，可利用反应：Ag+4-Cl-=AgClI,加入的试剂

中需含有C1,

答案：(1)蔗糖(2)2X--+--

174158

(3)ac托盘天平、玻璃棒、烧杯、药匙

(4)AD(5)Cr

题组四：以物质的量为中心的定量实验

(建议用时：15分钟)

1.(2022•汕尾模拟)胧是重要的化工原料。某探究小组利用下列反应制取水合胧(NM・比0)：

CO(NH2)2+2Na0H+NaC10=Na2C03+N2H1•HQ+NaCl。

C12.

30%入