江西省萍乡市2023-2024学年高三下学期二模考试化学试题

江西省萍乡市2023-2024学年高三下学期第二次模拟考试化学试题本试卷分选择题非选择题两部分，时量：75分钟满分：100分考生注意：1.答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。考生要认具核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。2.客观题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。主观题用黑色墨水签字笔在答题下上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。3.考试结束，监考员将试题卷、答题卡一并收回。可能用到的相对原子质量H：1Li：7C：12Ｏ：16Ca：40Ce140一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1.“增强文化自信，讲好江西故事”，江西历史人文底蕴深厚，下列叙述不正确的是A.江西景德镇出产的青花瓷是由黏土经过物理变化制得的，属于无机非金属材料B.华林造纸作坊遗址是我国发现的最早造纸作坊遗迹，纸的主要成分为纤维素C.南昌西汉海昏侯墓出土的文物，青铜雁鱼灯的主要成分为金属材料D.萍乡上栗县是江西省烟花之乡，烟花绽放时的五彩缤纷是利用了金属原子的发射光谱2.氧化二氯(Cl2O)是净化饮用水的一种有效的净水剂，制备反应为，下列说法错误的是A.Cl2O的结构式为 B.键角C.中心原子的杂化方式为 D.Cl2的电子云轮廓图为3.下列实验操作或装置能达到相应目的的是A.检验是否沉淀完全B.测定溶液的pHC.用酸性溶液滴定溶液D.钠的燃烧A.A B.B C.C D.D4.研究人员在金星大气中探测到了磷化氢()气体。PH常作为一种熏蒸剂，在贮粮中用于防治害虫，的一种制备反方程式为：(未配平)，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.发生该反应每转移0.3mol电子，溶液中增加0.3个B.1mol中含4个键C.是含极性键的非极性分子D.1mol固体中含有离子数25.下列离子方程式与所给事实相符是A.向水杨酸溶液中加入碳酸氢钠：+2HCO→+2H2O+2CO2↑B.向碳酸氢镁溶液中加入过量澄清石灰水溶液产生白色沉淀：C.向溶液中通入气体：D.溶液滴入溶液中：6.某种纯天然生物活性提取物质结构如图所示，下列有关该物质说法正确的是A.1mol该有机物与H2发生加成反应最多消耗H2的物质的量为15molB.完全水解可得4种有机产物C.该分子与足量H2加成后的产物中含有2个手性碳原子D.光照下与氯气反应，苯环上可形成C-Cl键7.根据下列实验操作、现象得出的结论正确的是选项实验操作现象结论A将溴乙烷与NaOH乙醇溶液加热反应产生的气体通入盛有酸性高锰酸钾溶液的试管中试管中的溶液紫红色褪去溴乙烷发生了消去反应，生成了乙烯气体B向FeCl2、KBr的混合溶液中滴入少量氯水，充分反应后再加入一定量的CCl4，振荡、静置分层，观察下层颜色；再向上层溶液中滴加KSCN溶液下层溶液呈无色，往上层溶液中滴加KSCN溶液后，溶液变为血红色氧化性：Cl2＞Br2＞Fe3+C向某溶液中加入NaOH浓溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝该溶液中一定没有D向滴有KSCN的FeCl3溶液中通入SO2溶液褪色SO2具有漂白性A.A B.B C.C D.D8.X、Y、Z、W、Q为原子半径依次增大的短周期主族元素，基态Y原子核外电子排布的L层中只有两对成对电子，基态W原子核外s能级和p能级电子数相等，基态Z原子核外电子的空间运动状态数比基态W原子多2。下列说法一定正确的是A.第一电离能：W>Z>QB.Q与X形成化合物一定是离子化合物C.工业上通过电解W和Y形成的化合物来制得W单质D.元素电负性：X>Y>Z9.锂离子电池及其迭代产品依然是目前世界上主流的手机电池。科学家近期研发的一种新型的Ca—LiFePO4可充电电池的原理示意图如图，电池反应为：，下列说法正确的是A.放电时，钙电极为负极，发生还原反应B.充电时，/电极的电极反应式为C.锂离子导体膜的作用是允许Li+和水分子通过，同时保证Li+定向移动以形成电流D.充电时，当转移0.2mol电子时，理论上阴极室中电解质的质量减轻4.0g10.实验室可以通过以下反应和操作制取肉桂酸：已知：苯甲醛、肉桂酸均难溶于水，苯甲醛的熔点-26℃，肉桂酸的熔点133℃，乙酸酐(CH3CO)2O易水解。操作：①将53g苯甲醛(M=106g/mol)、6.12g乙酸酐(M=102g/mol)、K2CO3混合加热回流0.5h②向回流后混合液中加入K2CO3溶液调节溶液至碱性③将“②”中溶液装入下图的Ⅱ装置中，并通入水蒸气，Ⅲ中收集到苯甲醛和水④……，得到纯净的肉桂酸(M=148g/mol)6.2g。下列有关说法错误的是A.当馏出液无油珠时，即可停止通入水蒸气B.操作③结束时，应先打开弹簧夹再移去热源C.向Ⅱ中残余溶液中加入盐酸酸化，再过滤、洗涤、干燥可以获得肉桂酸粗品D.肉桂酸的产率为69.8%11.化合物Z是一种有机合成中的重要中间体，其部分合成路线如下：下列说法正确的是A.Y与Z分子均存在顺反异构体B.可以用溴水检验Y、Z中的碳碳双键C.X、Y、Z三种物质中，X在水中的溶解度最大D.X→Y的反应类型为加成反应12.常温下，向某溶剂(不参与反应)中加入一定量X、Y和M，所得溶液中同时存在如下平衡：①②③。X、Y的物质的量浓度c随时间反应t的变化关系如图所示，400s时反应体系达到平衡状态。下列说法正确的是A.100～400s内，约为B.100s时反应③的逆反应速率小于正反应速率C.若再向容器中加入上述溶剂稀释，平衡后Y的物质的量不变D.若反应③的ΔH<0，则X比Y更稳定13.氧化铈()常用作玻璃工业添加剂，在其立方晶胞中掺杂，占据原来的位置，可以得到更稳定的结构，这种稳定的结构使得氧化铈具有许多独特的性能。晶胞中与最近的核间距为apm，下列说法正确的是A.已知M点原子的分数坐标为(0,0,0)，则N点原子的分数坐标为(1,0,1)B.晶胞中与最近且等距的的个数为6C.晶体的密度为D.若掺杂后得到的晶体，则此晶体中的空缺率为5%14.萍乡孽龙洞属于天然溶洞，它的形成与岩石中的CaCO3和空气中CO2溶于天然水体形成的含碳物种的浓度有密切关系。常温下，某溶洞水体中pM随pH的变化关系如图所示。[已知：，，M为、或Ca2+]下列说法正确的是A.曲线①代表与pH的关系B.m=2.57C.的数量级为D.pH由4到8的过程中增大的比快二、非选择题(共58分)15.某化工厂利用废旧锂离子电池正极材料(含有LiCoO2以及少量Ca、Mg、Fe、Al、C等)制备Co2O3和Li2CO3。工艺流程如下：已知：①已知LiCoO2难溶于水，酸浸后的溶液中含有的部分金属离子有：Co2+、Fe2+、Al3+、Mg2+等；②NaHCO3溶液中存在的自耦电离：；③常温时，有关物质Ksp如下表：物质Ksp（1）为了使拆解后的“正极材料”与酸充分反应，可采取的措施有___________(任写一种)。（2）元素Co在周期表中的位置为___________；Co2+价层电子轨道表示式为___________。（3）“酸浸”时，LiCoO2参与反应的离子方程式为___________；下列试剂中最适宜替换H2C2O4的是___________。A．Na2CO3溶液B．Na2S2O5溶液C．NaNO3溶液D．浓盐酸（4）滤渣1的主要成分有___________。（5）加NaOH调节pH=10时，可以完全沉淀的金属离子有___________(一般认为离子浓度≤10-5mol/L时，离子沉淀完全)。（6）滤液3中含金属元素的离子主要是，则滤渣2与NH3∙H2O，(NH4)2CO3混合溶液主要反应的离子方程式为___________。（7）沉锂操作过程中需将温度升高到90℃，原因①是加快反应速率，并降低Li2CO3的溶解度②是(结合平衡原理解释)___________。16.硫酸四氨合铜晶体[]常用作杀虫剂、媒染剂。该物质为深蓝色固体，受热易失氨。某学习小组在实验室中用废铜片制备硫酸四氨合铜晶体。回答相关问题：Ⅰ.制备溶液将废铜片在20%的溶液中加热煮沸，冷却后，取出铜片，用蒸馏水洗涤，然后将铜片置于适量稀硫酸中，边加热边在铜片表面通入，直到铜片完全溶解。（1）溶液的作用是___________。（2）若将铜片先在空气中灼烧，使其氧化生成CuO，再溶解在稀硫酸中，产率会降低的原因是：___________。Ⅱ.制备硫酸四氨合铜晶体用如图所示装置制备硫酸四氨合铜晶体实验结束后，将C中所得的深蓝色溶液缓慢加入盛有15mL无水乙醇的烧杯中，用玻璃棒摩擦烧杯内壁，混匀后盖上表面皿静置30min，即有深蓝色晶体析出，抽滤，洗涤，干燥，称量。（3）仪器B名称是___________，溶液Y可以是___________。（4）装置C中得到深蓝色溶液的总反应的化学方程式为___________。（5）析出晶体时将深蓝色溶液加入乙醇中而不采用浓缩结晶的原因是___________，该实验中乙醇能降低物质溶解性的原因___________。（6）洗涤时最适宜的洗涤剂是___________。A.乙醚 B.乙醇C.乙醇与浓氨水体积比为1∶2的混合液 D.浓氨水（7）为测定晶体中的含量，将一足量的晶体溶于水，加入足量的沉淀剂再经过一系列操作后，得沉淀质量。该实验过程中需要用到以下哪些试剂___________。A．盐酸酸化的溶液B．溶液C．硝酸酸化的溶液17.二氧化碳催化加氢制甲醇，能助力“碳达峰”，发生以下反应：反应①反应②资料：催化剂上吸附或沉积太多的水，碳等，易使催化剂中毒。（1）反应②在热力学上自发进行的趋势大于反应①，其原因是___________。（2）已知反应①的速率方程，，(、分别为正、逆反应速率常数，只与温度、催化剂有关)。温度下反应达到平衡时，温度下反应达到平衡时。由此推知，___________(填“>”“<”或“=”)。（3）压强为100kPa下，将1mol和2mol通过装有催化剂的反应器充分反应，平衡时和CO的选择性、的转化率随温度的升高曲线如图所示①图中曲线a代表的是___________。②在上述条件下合成甲醇的适宜工业条件是___________。A．100～300KB．500～600KC．900～1000KD．1000K以上③573K时，反应②平衡常数___________(写计算式，为以气体的物质的量分数表示的平衡常数)。（4）催化加氢制低碳烯烃(2～4个C的烯烃)某研究小组使用Zn-Ga-O/SAPO-34双功能催化剂实现了直接合成低碳烯烃，并给出了其可能的反应历程(如图所示)。Zn-Ca-O无催化活性，形成氧空位后具有较强催化活性，首先在Zn-Ga-O表面解离成2个H*，随后参与到的还原过程；SAPO-34则催化生成的甲醇转化为低碳烯烃。注：□表示氧原子空位，*表示吸附在催化剂上的微粒。①理论上、反应历程中消耗的H*与生成的甲醇的物质的量之比为___________。②若原料气中比例过低、过高均会减弱催化剂活性，原因是___________。18.新型药物H()在对抗糖尿病方面起着重要的作用，下图所示为该新型药物的一种合成方案。该方案具有路线简单、产品易提纯等显著优势，因此可被用于大批量生产该药物：（1）有机物A→B的反应类型是___________；D分子中氮原子的杂化类型为___________。（2）C的结构简式是_________