安徽省池州一中（贵池中学）2017-2018学年高一下学期期中质量检测化学试题

可能用到的相对原子质量：

H1

Cl35.5

N14

Si28

O16一、选择题(本部分包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意)1．下列说法正确的是（）A．宏观物质对外不显电性，是因为组成它们的微观粒子都是电中性的原子或分子B．利用化学反应，我们可以制造出新的分子，但不能制造出新原子C．分子构成的物质，分子间作用力越大，分子越稳定D．阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫作离子键2．下列叙述正确的是（）①两种原子构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键

②两种不同非金属元素原子间形成的化学键都是极性键

③含有非极性键的化合物一定是共价化合物

④只要是离子化合物，其熔点就比共价化合物的熔点高

⑤难失去电子的原子，易形成阴离子

⑥单质分子中不存在化学键，化合物的分子中才存在化学键⑦离子化合物中一定含有离子键A．只有②⑦

B．只有①⑦

C．只有⑦

D．①⑤⑦3．下列有关能量转换的说法正确的是（）A．煤燃烧是热能转化为化学能的过程B．动物体内葡萄糖被氧化成CO2

是热能转变成化学能的过程C．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程D．化石燃料属于一次能源，电能属于

次能源4．某短周期金属元素原子核外最外层电子数量是最内层电子数的1.5倍，下列说法正确的是（）A．该元素的单质性质活泼，具有较强的还原性，可以用于某些金属冶炼B．该元素的单质常温下不与浓硫酸反应C．该元素的单质无需特别保存，因为其性质稳定，不易与空气中的成分反应D．该元素的最高价氧化物对应的水化物只能与酸反应5．下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是（）A．ⅠA族元素是同周期中金属性最强的元素B．斗金属元素组成的化合物中含共价键，也可能有离子键C．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数D．S、Cl的含氧酸的酸性依次增强6．W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，X

与Y

形成的化合物能与水反应生成酸且X、Y同主族,两元素核电荷数之和与W、Z的原子序数之和相等。下列说法正确的是（）A．Z

元素的含氧酸是最强酸

B．原子半径：

X>ZC．气态氢化物热稳定性：

W>X

D．W

与Y

可以存在于同一离子化合物中7．下列对化学用语的理解，正确的是（）A．结构式：

A=B=A，既可以表示CO2，也可以表示SiO2B．电子式可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子C．比例模型：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子D．离子结构示意图：可以表示35Cl,也可以表示37Cl8．如图为元素周期表短周期的一部分，e原子的电子层为n,最外层电子数为2n+1。下列叙述不正确的是（）abcdeA．a、d、e的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强B．a

与b形成的阴离子可能有ab32、a2b42C．ad2分子中每个原子的最外层均为8电子结构D．c

和e

氢化物的热稳定性和还原性均依次减弱9．已知化学反应A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是（）A．每生成2

分子AB(g)吸收bkJ

热量

B．该反应热△H=+(ab)

kJ

/molC．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 D．断裂1molAA和1molBB键，放出akJ能量10．下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是（）A．硅太阳能电池工作时，光能转化成电能B．锂离子电池放电时，化学能转化成电能C．电解质溶液导电时，电能转化成化学能D．葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能11．已知2SO2+O22SO3为放热反应，对该反应的下列说法正确的是（）A．O2或SO2的能量一定高于SO3的能量B．SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量C．硫在纯氧中燃烧时，若O2过量则一定生成SO3D．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生12．LiAl/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池正极的电极反应式为2Li++FeS+2e=Li2S+Fe。下列有关该电池的说法中正确的是（）A．LiAl在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为+1价B．该电池的总反应式为2Li+FeS=Li2S+FeC．负极的电极反应式为Al3e=Al3+D．FeS在正极发生氧化反应13．目前，人类已经发现的非金属元素除稀有气体元素外共有16种，下列对这16种非金属元素的判断不正确的是（）①都是主族元素，原子的最外层电子数都大于3

②单质在反应中都只能作氧化剂③对应的含氧酸都是强酸

④氢化物常温下都是气态，所以又叫气态氢化物⑤气态氧化物与水反应都不会再生成气体A．全部

B．

只有①②

C．只有①②③④

D．只有①②④⑤14．X、Y、Z、W

为原子序数依次增大的四种短周期元素，X

的一种素异形体具有杀菌、消毒能力，Y单质与X单质在不同条件下反应会生成2种不同化合物，Z简单离子的半径是同周期元素简单离子中最小的，H2在W

单质中燃烧产生苍白色火焰。下列说法正确的是（）A．简单离子半径：

W>Y>XB．Z

与W

形成的化合物在熔融状态下能导电C．电解Y、W

形成的化合物，无论是熔融状态下还是水溶液中，都能得到单质WD．单质X1mol与单质Y充分反应一定转移4mol电子15．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其M

层电子数的3倍，下列说法不正确的是（）XYZWQA．X

与Y

可形成的化合物在5种以上

B．工业上常常通过电解Z

的熔融氧化物的方法来获得Z

的单质

C．这五种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序为W>Q>X>Y>ZD．W、Q两种元素形成的化合物每种原子最外层都达到了8e稳定结构16．2016年IUPAC命名117号元素为Ts

(中文名“”,tián),Ts的原子核外最外层电子数是7。下列说法不正确的是（）A．Ts是第七周期第ⅦA族元素

B．Ts的同位素原子具有相同的电子数C．Ts在同族元素中非金属性最弱

D．HTs

易溶于水，稳定性强，还原性强17．下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是（）①HCl比H2S稳定②HCl

和H2S的水溶液，前者的酸性强

③HClO4的酸性比H2SO4的强④Cl2

能与H2S

反应生成S

⑤Cl原子能得1个电子变成稳定离子，而S

原子能得2

个电子⑥Cl2

与Fe

反应生成FeCl3,S

与Fe

反应生成FeSA．①②④

B．①②⑥

C．②⑤

D．①③⑤18．分析如图所示的四个原电池装置。其中结论正确的是（）A．①②中Mg作负极，③④中Fe作负极 B．②中Mg作正极，OH向Al

电极移动C．③中Fe作负极，电极反应式为Fe2e=Fe2+ D．④中Cu作正极，电极反应式为2Na++2e=2Na19．已知A、B、C、D

为短周期元素构成的四种物质，它们有如下转化关系且D

为强电解质(其他相关物质可能省略)。下列说法不正确的是（）A．若A

为非金属单质，则它与Mg反应的产物中阴、阳离子个数比可能为2∶3B．若A为非金属单质，则其组成元素在周期表中的位置可能处于第2周期ⅣA族C．不论A

为单质还是化合物，D都有可能是同一种物质，该物质的浓溶液在常温下都能使铁和铝发生钝化D．若A

是共价化合物，0.1molA

分子中含有的电子数可能为NA

(NA

为阿伏加德罗常数的值)20．X、Y、Z、W

为原子序数依次增大的短周期元素。其形成的小分子化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，分子内各原子最外层电子都满足稳定结构。下列说法正确的是（）A．X、Y、Z、W的原子半径的大小关系为W>Y>Z>XB．在Y2X2、ZX4、X2W2的一个分子中，所含的共用电子对数相等C．X、Y、Z、W四种元素可形成化学式为X5Y2ZW2的化合物D．与元素Y、Z相比,

元素W

形成的简单氢化物最稳定，是因为其分子间存在氢键二、非选择题(本大题共3小题，共40分)21．(12分)

短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中B和E同主族。A

元素的最高正价和最低负价的绝对值之差为2；1molC

单质能与冷水反应。在标准状况下F生成11.2LH2;D原子最外层电子数等于其周期序数;

E的电子层结构与Ar原子相同。(1)D原子结构示意图为B和C

形成的化合物电子式为。(2)B和D简单离子的半径大小为。

(用离子符号和“>”、“=”或“<”表示)(3)元素非金属性强弱比较有很多方法，其中B和E的非金属性强弱的研究方案中不可行的是(填序号)①比较两种单质的颜色

②比较氢化物的稳定性③依据两元素在周期表的位置④比较原子半径大小

⑤比较最高价氧化物对应水合物的酸性(4)E

元素能与另外四种元素中的一种元素形成共价化合物，分子中的原子个数比为1∶3,相对分子质量为120.5。则该物质的结构式为。(5)

关于单质C

与冷水反应，下列说法正确的是。①单质C熔化成闪亮的小球，说明该反应是放热反应②生成H2中含有水蒸汽，液态水变成气态水是吸热反应③该反应是氧化还原反应，所有氧化还原反应都是放热反应22．(14

分)(1)

ZnMnO2

干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2NH4Cl混合溶液。①该电池的负极材料是。电池工作时，电子流向

(填“正极”或“负极”)。②若ZnCl2NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+,会加速某电极的腐蚀，其主要原因是。欲除去Cu2+，最好选用下列试剂中的

(填字母序号)。

a．NaOH

b．Zn

c．Fe d．NH3·H2O(2)

给你提供纯锌片、纯铜片和500mL0.2mol·L1的H2SO4溶液、导线、1000mL量筒。试用右图装置来测定锌和稀硫酸反应时在某段时间内通过导线的电子的物质的量。①装置气密性良好，且1000mL量筒中已充满了水，

则开始实验时，首先要。②a电极材料为，其电极反应式为；b电极材料为，其电极反应式为。③当量筒中收集672mL气体时(已折算成标准状况下)，通过导线的电子的物质的量为。23．(14分)

下列为元素周期表的一部分。关于已知元素C、N、S和未知的元素X、Y、Z,回答下列问题：

(1)Z

元素在周期表中的位置为。(2)

表中元素原子半径最大的是(写元素符号)。(3)

①S

与Z

可形成化合物S2Z2,写出它的电子式。②C、N、S三元素形成的阴离子常用于检验Fe3+的存在，写出它的结构式。(4)铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体A、B均由表中两种元素组成，气体的相对分子质量都小于50。为防止污染，将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗1L232mol·L1NaOH溶液和1molO2,则两种气体的分子式及物质的量分别为，生成硫酸铜物质的量为。一、选择题(20个小题，每题3

分)15BCDAB610DDDBA1115BBACD1620DCBBC二、非选择题(共3小题，40分)21．(12分，每空2分)(1)(2)

rF>rAl3+(3)①⑤(4)(或)(5)