福建省福州市八县（市）协作校2023-2024学年高二上学期2月期末化学试题（原卷版）

福州市八县（市）协作校2023—2024学年第一学期期末联考高二化学试卷【完卷时间：75分钟；满分：100分】可能用到的相对原子质量：第Ⅰ卷（选择题共40分）一、选择题（本题共10小题，每小题4分，共40分，每小题只有一个选项符合题意）1.化学与人类生活、生产息息相关．下列说法不正确的是A.燃料电池的电极材料可以相同，也可以不相同B.施肥时，草木灰（有效成分为）不能与铵态氨肥混合使用 C.漂白粉和明矾可用于水的处理，二者的作用原理不同D.用氯气处理水中等重金属离子2.下列实验的有关说法正确的是A.用pH试纸测得氯水的p=2B.用碱式滴定管量取18.20mL溶液C.中和反应反应热的测定时，若用铜丝代替玻璃搅拌器，测得偏大D.中和滴定时，盛装待测液的锥形瓶如果用待测液润洗，不影响测定结果3.下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是()A.对CO(g)+NO2(g)⇋CO2(g)+NO(g)平衡体系增大压强可使颜色变深B.合成NH3反应，为提高NH3的产率，理论上应采取相对较低温度的措施C.氯气在水中的溶解度大于在饱和食盐水中的溶解度D.溴水中有如下平衡：Br2+H2O⇋HBr+HBrO，加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅4.下列关于如图所示转化关系（X代表）,说法正确的是A. B.C.是该反应的活化能 D.若X分别是,则过程Ⅲ放出的热量依次减少5.室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A无色溶液：、、、B.pH=1的溶液：、、、C.中性溶液、、、D.由水电离出的的溶液：、、、6.氯化银在水中存在沉淀溶解平衡，将足量分别加入下列溶液中，最大的是，A.盐酸 B.溶液C.溶液 D.溶液7.下列说法中正确的是A.配制FeSO4溶液时，加入稀HNO3抑制Fe2+水解B.10℃的液态水就会自动结冰成为固态，因为这是熵增的过程C.将纯水加热的过程中，Kw变大、pH变小D.向0.1mol/L氨水中加入少量水，溶液中减小8.丙烷脱氢是制备丙烯一种常见方法，下图是某催化剂催化该过程的能量变化，*表示吸附在催化剂表面的物种。下列有关说法正确的是A.1mol丙烷中的总键能大于1mol丙烯及1mol氢气的总键能之和B.在该条件下，所得丙烯中不含其它有机物C.该过程中发生了碳碳键的断裂与形成D.相同条件下在该催化剂表面，比脱氢更困难9.习近平总书记提出我国要在2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。某科研小组用电化学方法将转化为CO实现再利用，转化的基本原理如图所示（该交换膜只允许通过）。下列说法不正确的是A.N极为正极B.通过交换膜从M极移向N极C.M上的电极反应方程式为D.当转化时，外电路中转移的电子数为10.向的醋酸溶液中逐滴加入等物质的量浓度的烧碱溶液，测定混合溶液的温度变化如图所示．下列关于混合溶液的相关说法中正确的是A.醋酸的电离平衡常数：B点点B.由水电离出的点点C.从A点到B点，混合溶液中可能存在：D.从B点到C点，混合溶液中一直存在：第Ⅱ卷（非选择题，共60分）二、非选择题（共4题）11.请按要求回答下列问题。（1），的溶液中，由水电离出的浓度约为______。溶液加适量的水稀释，下列表达式的数值变大的是______(填标号)。A．B．C．D．（2）如图烧杯中盛的是海水，铁腐蚀的速率最慢的是________(填标号)。A. B. C. D.（3）用如图所示的装置研究电化学的相关问题(乙装置中X为阳离子交换膜)。①甲装置中负极反应式为________。②乙装置中石墨电极上生成的气体为________(填化学式)。③丙装置中足量，工作一段时间后，溶液的________(填“变大”、“变小”或“不变”)，反应的化学方程式为________，若要将电解后的溶液复原，需加入一定量的________(填化学式)。12.Ⅰ．某温度时，在密闭容器中，三种气态物质X、Y、Z物质的量（n）随时间（t）变化的曲线如图所示，由图中数据分析可得：（1）该反应的化学方程式为___________________．（2）反应开始至,用Y表示的平均反应速率为_____________,X的转化率为_____________．（3）在密闭容器里，通入和,发生反应,当改变下列条件时，会加快反应速率的是_____________（填序号）①降低温度②保持容器的体积不变，充入氦气③加入正催化剂④保持容器的体积不变，增加的物质的量Ⅱ．比较和对分解的催化效果，实验装置如下所示：甲乙已知：（4）定性分析：图甲可通过观察产生气泡的快慢定性比较得出结论。有同学提出将5滴溶液改为5滴_____________溶液更合理，更换溶质的理由是：_____________。（5）定量分析：如图乙所示，实验时均以生成气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略．仪器A的名称是_____________．检测该装置气密性的方法是：关闭A的活塞，将注射器向外拉出一段后松手，过一段时间后看到_____________，说明装置气密性良好。（6）有人设想以和为原料，直接化合生产溶液，该想法是否可行？说明理由_____________。13.工业上利用废镍催化剂(主要成分为，还含有一定量的等)制备一水合氢氧化氧镍的工艺流程如下：相关金属离子形成氢氧化物沉淀的范围如下：金属离子开始沉淀时的10.67.67.11.5完全沉淀时的13.18.39.22.8回答下列问题：（1）写出一种能提高“酸浸”速率的措施：_______；（2）滤渣1的主要成分和_______(填化学式)。（3）试剂用于调节溶液的，则调控的范围是_______。（4）已知“除铁”后所得溶液中，加入溶液(忽略混合后溶液体积的变化)，使恰好沉淀完全[此时]，则所加溶液_______[已知实验条件下，，不考虑的水解]。（5）“氧化”过程中加入的试剂Y是，写出加入反应生成一水合氢氧化氧镍的离子方程式：_______。（6）已知工业上也可以用作为阳极、溶液为电解质溶液，通过电解氧化法制备，其阳极的电极反应式为_______14.资源化利用,不仅可以减少温室气体的排放，还可以获得燃料或重要的化工产品．回答下列问题．（1）理论研究表明，在和下，异构化反应过程的能量变化如图所示：计算可得_____________，与稳定性较强的是_____________．（2）豪合离子液体是目前广泛研究的吸附剂．结合下图分析聚合离子液体吸附的有利条件是_____________．（3）生产尿素：工业上以为原料生产尿素,该反应分为二步进行：第一步：第二步：①写出上述合成尿素的热化学方程式_____________．②某实验小组模拟工业上合成尿素，在一定体积的密闭容器中投入和,实验测得反应中各组分物质的量