2017-2018学年高中化学选修四课堂学案(31份)-苏教版

本章复习课．下列对化学反应热现象的说法正确的是()．放热反应发生时不必加热．化学反应一定有能量变化．一般地说，吸热反应加热后才能发生．化学反应的热效应数值与参加反应的物质的多少无关答案解析本题旨在考查化学反应的能量变化规律及发生条件。化学反应是“断旧键，成新键”的过程。断键需要吸收能量，只有当反应物分子具有足够的能量时，才能使旧键断裂发生化学反应。因此许多放热反应仍需加热才能发生，如在空气()中燃烧，开始应点燃，故不正确；由于反应物的总能量一般不可能恰好等于生成物的总能量，能量差一般通过“吸热”或“放热”途径找补(但热能不是化学反应的惟一能量变化方式，还有光能、声能、电能、动能等形式)，正确；有不少吸热反应不必加热也能发生，如盐类的水解就属于吸热反应，但升温可促进水解的进行，、均不正确。．下列说法不正确的是()．化学变化过程是原子的重新组合过程．化学反应的焓变用Δ表示，单位是·－．化学反应的焓变Δ越大，表示放热越多．化学反应中的能量变化不都是以热能形式表现出来的答案解析Δ带符号，对于放热反应，Δ越大表示放热越少，对于吸热反应，Δ越大则表示吸热越多，故选项错误。．下列热化学方程式书写正确的是()．＋Δ＝－·－．()＋\()()()Δ＝－·－．()＋()()Δ＝－．()＋()()Δ＝＋·－答案解析项无状态；项Δ的单位错；项Δ的`符号错。．一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为，它所生成的用过量饱和石灰水完全吸收，可得沉淀，则在此条件下完全燃烧无水乙醇时放出的热量是()．．．．答案解析～～～热量＝\()＝．已知：①(石墨，)＋()()Δ＝－·－②()＋\()()()Δ＝－·－则③(石墨，)＋\()()()的反应热是()．－·－．－·－．－·－．－·－答案解析①－②即得：(石墨，)＋\()()＝()Δ＝－·－．下列叙述中正确的是()．在稀溶液中，酸和碱完全反应所放出的热量，叫做中和热．在时，物质燃烧时所放出的热量叫做该物质的燃烧热．热化学方程式中，各物质前的化学计量数不表示分子个数．如果反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量，则发生的反应是放热反应答案解析、两项要注意对中和热、燃烧热概念的理解，前者是以稀的强酸、强碱反应生成为标准，后者是以纯可燃物完全燃烧，生成稳定的氧化物为标准；项中反应物总能量低于生成物总能量，反应过程中需吸收能量，即为吸热反应。．在°、下，甲醇燃烧生成和液态水时放热，下列热化学方程式正确的是()．()＋\()()()＋()Δ＝＋·－．()＋()()＋()Δ＝－·－．()＋()()＋()Δ＝－·－．()＋()()＋()Δ＝＋·－答案解析本题考查热化学方程式的书写及有关的计算。因甲醇燃烧生成和液态水，放出·－×＝热量，所以甲醇燃烧生成和液态水的Δ＝－·－。．今有如下三个热化学方程式：()＋\()()()Δ＝·－()＋\()()()Δ＝·－()＋()()Δ＝·－下列关于他们的表述正确的是()．它们都是吸热反应．、和均为正值．＝．＝答案解析①根据热化学方程式书写中反应热表示方法的规定即Δ为“－”表示放热，Δ为“＋”表示吸热，可判断燃烧放出的热量应用负值表示，因为燃烧反应为放热反应，故、不正确；②根据相同物质的反应，聚集状态不同，反应热不同可判断≠，故错；③根据相同反应，反应热与可燃物的物质的量成正比可判断＝。本题主要对热化学方程式书写的基础知识进行全面考查，同时也体现了新旧教材接轨处对反应热用不同符号表示法的理解与记忆。．已知℃时，()＋()()Δ＝－。在相同条件下，向一密闭容器中通入和，达到平衡时放出的热量为，则、满足的关系是()．＝．<．>．不能确定答案解析一定条件下，()与()完全反应生成()时，放出热量为，则相同条件下()与()完全反应生成()时，放出热量应该为\()。但由于该反应为可逆反应，即反应不能进行完全，所以<\()。．已知下列三个热化学方程式①()＋\()()()Δ＝－·－②()＋()()Δ＝－·－③()＋()()＋()Δ＝＋·－写出碳燃烧生成和燃烧的热化学方程式。答案()＋\()()()Δ＝－·－()＋\()()()Δ＝－·－解析将①＋③得燃烧生成的热化学方程式，将②－(①＋③)得燃烧的热化学方程式。．同素异形体相互转化的反应热相当小而且转化速率较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。现在可根据盖斯提出的“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”观点来计算反应热。已知：①(，白磷)＋()()Δ＝－·－②(，红磷)＋\()()\()()Δ＝－·－则白磷转化为红磷的热化学方程式为。相同状况下，能量状态较低的是；白磷的稳定性比红磷(填“高”或“低”)。答案(，白磷)(，红磷)Δ＝－·－红磷低解析依题意求：(，白磷)(,红磷)Δ＝？可设计如下反应过程：(，白磷)→()→(，红磷)；并把反应()改写成：()(，红磷)＋()Δ＝－Δ，据盖斯定律有Δ＝Δ＋(－Δ)＝(－＋×)·－＝－·－，即(，白磷)(，红磷)Δ＝－·－。白磷转化为红磷是放热反应，稳定性比红磷低(能量越低越稳定)。．煤燃烧的反应热可通过以下两个途径来利用：.利用煤在充足的空气中直接燃烧产生的反应热；.先使煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳，然后使得到的氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧。这两个过程的热化学方程式为：．()＋()()Δ＝①．()＋()()＋()Δ＝②()＋\()()()Δ＝③()＋\()()()Δ＝④回答：()上述四个热化学方程式中的哪些反应Δ<?。()等质量的煤分别通过以上两条不同的途径产生的可利用的总能量关系正确的是()．比多．比少．与在理论上相同()根据能量守恒定律，、、、之间的关系为。答案()①③④()()＝＋＋解析Δ<，表明反应放热，燃烧反应都是放热反应；由盖斯定律可知，和放出的总能量相等。由能量守恒定律可知＝＋＋。.高中教材中有这样一个实验：在两支试管中分别加入稀盐酸(均足量)(只有浓度小于·－的稀盐酸跟和反应才能根据反应的剧烈程度区分开来，浓度较高则反应现象都是同样的剧烈)，将两个各装有和粉末的小气球分别套在两支试管口上。将气球内的或同时倒入试管中，观察到现象如下：①试管中(填产生沉淀或气体及反应速率等相关现象)；②试管中气球大小(包含试管)体积之比约为(填最简单整数比)Ⅰ∶Ⅱ＝；③甲同学用手触摸试管，发现盛粉末的试管变凉，而盛粉末的试管温度有升高。由此他得出：不管其状态如何，和反应为吸热反应，而和反应为放热反应。甲得出的结论是否正确(填“正确”或“不正确”)。()为研究是吸热反应还是放热反应，继续进行了下列实验(每次实验各做次平行实验，取平均值)：(注：每组固体全溶解且完全反应)序号试剂试剂混合前温度混合后最高或最低温度水固体℃℃水固体℃℃稀盐酸固体℃℃稀盐酸固体℃℃请你帮助填写相关内容：该研究报告的题目是；②该实验中所用的仪器除试管、药匙(或形纸槽)、气球、下端带环状玻璃棒、烧杯、量筒、保温瓶外，还需要的仪器名称为和；③通过上述实验可得出两条结论：．溶液和盐酸的反应是(吸热或放热)反应；．溶液和盐酸的反应是(吸热或放热)反应。答案()①两支试管中都产生大量气泡，但盛的试管中反应速率要快得多②∶③不正确()①《、和盐酸反应过程中热效应的研究》②托盘天平温度计③.放热．吸热解析()①、与酸反应在同一条件下速率不同，反应速率更快。②等质量时放出更多。③甲的操作方法不正确，反应激烈，产生速度快，带出的热量快，仅根据手感来确定是不科学的。另外，结论也不正确，反应热与物质的状态有关。()①研究报告的题目是根据探究的目的来定的，因此要分析整个实验，弄清实验目的，然后才能确定探究的课题。②仪器的选择是由实验原理、设计出的实验方案或装置确定的。③、固体与盐酸反应的热效应由固体溶解和形成的溶液与盐酸反应的热效应两个部分组成。()＋()＋\\(－)()Δ>\\(－)()＋＋()()＋()Δ>()＋＋()＋()＋()＋()Δ>溶解是吸热过程，\\(－)()和＋()的反应是吸热反应，()和盐酸反应的反应热近似等于Δ和Δ之和(因为还需加上的饱和溶液稀释成无限稀溶液所吸收的热量)，降温更明显；()＋()＋\\(－)()Δ<\\(－)()＋＋()()＋()Δ<()＋＋()＋()＋()＋()Δ<的溶解是放热过程，\\(－)()和＋()的反应是放热反应，()和盐酸反应的反应热近似等于Δ和Δ之和(因为还需加上的饱和溶液稀释成无限稀溶液所放出的热量)，升温更明显。由于固体溶解过程吸收的热量(Δ)小于固体与盐酸反应吸收的热量(Δ)，即Δ<Δ，而(近似于)Δ＝Δ＋Δ，即所得到Δ>，所以说明盐酸与溶液反应为吸热反应。同理的溶液和盐酸的反应是放热反应。她似一缕阳光，时时燃烧着爱的火焰，处处流淌着情的甘泉。面对一张张稚气可爱的脸，自然地还以灿烂的笑容，面对一颗颗纯真无瑕的心灵，真诚地给以阳光般的温暖。虽然阳光不能洒遍每一个角落，润泽每一颗成长中的幼苗，但爱孩子是教师的天职，因为她们懂得没有爱就没有教育，赏识、期待使她们的心中时刻升腾着爱的灵焰，情的灵光。教师就是在以一颗普通人的心灵，播撒爱的种子、培育爱的心灵的过程中