2016年高考化学一轮复习学案汇编(1-15)-苏教版4

考点晶体类型及性质△考纲要求△.了解几种晶体类型（离子晶体、原子晶体、分子晶体、金属晶体）及性质。.会判断晶体类型，会比较晶体熔点高代和硬度大小。考点透视☆一、晶体的分类及性质晶体类型离子晶体原子晶体分子晶体金属晶体晶体质点（粒子）阴、阳离子原子分子金属阳离子电子粒子同作用（力）离子键共价键分子间作用力金属键溶沸点较高很高低变化泛围大。硬度较硬很硬低溶解性易溶于极性溶液难溶解导电情况晶体不导电熔化导电二、晶体熔、沸点、沸点高低的比较（）离子晶体一般来讲，化学式与结构相似的离子晶体，阴阳离子半径越小，离子键越强，熔、沸点越高，如：＞＞（）原子晶体成键原子间键长越短，键能越大，共价键越强，熔、沸点越高。如：金刚石＞碳化硅＞晶体硅。（）分子晶体组成和结构相似的分子晶体，分子量越大，分子间作用力越大，熔、沸点越高。如：＞＞＞＞＞＞。但具有氢键的分子晶体，如：、等熔、沸点反常地高。绝大多数有机物属于分子晶体，其熔、沸点遵循如下规律：①组成和结构相似的有机物，随分子量增大，其熔、沸点升高，如：＜＜＜；＜＜。②链烃及其衍生物的同分异构体，其支链越多，熔、沸点越低，如：()＞()＞()；芳香烃的异构体有两个取代基时，熔、沸点按邻、间、对位降低，如：③在高级脂肪酸和油脂中，不饱和程度越小，熔、沸点越低，如：＞；()3C＞()3（）金属晶体在同类金属晶体中，金属离子半径越小，阳离子所带的电荷数越多，金属键越强，熔、沸点越高，如：＞＞＞＞；合金的熔点低于它的各成分金属的熔点，如＞＞镁铝合金。（）不同类型的晶体一般原子晶体熔沸点最高，离子晶体与金属晶体较高，分子晶体最低。三、晶体中的几个不一定（）离子晶体除含离子键外不一定不含其它化学键。如铵盐中除含离子键，还含极性键和配位键；中除含离子键还含有非极性键；（）离子晶体中不一定肯定含金属阳离子，如中含的阳离子是（凡是铵盐，肯定同时含极性键、配位键和离子键）；（）离子晶体的熔点不一定是离子晶体，如的熔点高于；（）含有阳离子的晶体不一定是离子晶体，如金属晶体中就含有金属阳离子；（）离子晶体中不一定不含分子，如·就含水分子（·是纯净物，是化学式而不是分子，因为该晶体中不存在分子）；（）金属与非金属形成的化合物不一定都是离子化合物，如就是共价化合物；（）具有金属光泽且能导电的单质不一定就是金属，如石墨具有金属光泽且能导电，却是非金属。一、用均摊法确定晶体的化学式均摊是指每个图形平均拥有的粒子数目。求晶体中粒子个数比的方法是：（）处于顶点的粒子，同时为个晶胞所共有每个粒子有属于该晶胞；（）处于棱上的粒子同时为个晶体共有，每个粒子有属于该晶胞；（）处于面上的粒子，同时为个晶胞共有，每个粒子有属于该晶胞；（）处于晶胞内部的粒子，则完全属于该晶胞。如图晶体的一个晶胞中，有粒子：××个，有粒子：×××个，：：，晶体的化学式为或。二、几种常见的晶体结构.氯化钠晶体——离子晶体每个周围有个，每个周围有个，则与一个距离最近且相等的围成的空间构型为正八面体，即：晶胞中平均个数：××平均个数：×则的一个晶胞代表个（即个，个）.金刚石——原子晶体金刚石是一种正四面体的空间状结构。每个原子以共价键与个原子紧邻，由共价键构成的最小环状结构中有个碳原子，不在同一平面上，每个原子是个六元环共用，每个—键共个环，因此六元环中的平均原子数为×，平均—键数为×。晶体——原子晶体晶体结构与金刚石相似，被代替，与之间插氧，即为晶体，则晶体中最小环为元环（个，个）最小环的平均原子个数：×，平均氧原子个数：×，即：：用表示.干冰——分子晶体分子分布在立方体的顶点和面心上，分子间由分子间作用力形成晶体，个分子内存在共价键，因此晶体中既有分子间作用力，又有化学键，但熔、沸点的高低由分子间作用力的重要因素是相对分子质量。从晶胞结构可知与一个分子距离最近且相等的分子共有个。本部分内容涉及物质构成微粒之间的相互作用，具有较强的抽象性，命题重点考查学生的理解能力和抽象思维能力及空间想象能力。命题多从以下几点：①化学键类型，分子极性的判断；②晶体物理性质比较及晶体结构确定；这类命题比重有所增加，难度也在提高，对知识要求比较全面，考查学生能力较强，区分度交好。③以后的命题多从晶体中的化学键、离子化合物判断、离子结构示意图、结构式、电子式等化学键的表示方法。※典型例析※【例】据美国《科学》杂志报道：在高压下，用激光器加热到，制得可具有高熔点、高硬度的二氧化碳晶体。下列关于该晶体的说法正确的是（）.该晶体属于分子晶体.该晶体易气化，可用作制冷材料.一定条件下，该晶体可跟氢氧化钠反应.在一定条件下，原子晶体转化为分子晶体是物理变化【解析】题中的关键词是高熔点、高硬度，由此可知条件下二氧化碳晶体为原子晶体，此晶体类型不同主要影响的是物理性质，化学性质是相似的，因此相互转化也只是物理变化。【例】碳化硅（又名金刚砂）的一种晶体具有类似于金刚石的结构，其中碳原子与硅原子位置是交替的。下列的各晶体：①晶体硅②硝酸钾③金刚石④碳化硅⑤干冰，它们的熔点由高到低的顺序是（）.①②③④⑤.①④③②⑤.③④①②⑤.③④①⑤②【解析】这些晶体有的属原子晶体（①③④），②属离子晶体，⑤属于分子晶体。一般来说，原子晶体熔点＞离子晶体＞分子晶体；对于晶体类型相同的①③④，由于是原子晶体，在晶体中键长—＞—＞—，相应键能—＜—＜—，故它们的熔点由高到低的顺序是金刚石＞碳化硅＞晶体硅＞硝酸钾＞干冰。【答案】【例】关于晶体的下列说法正确的是（）.在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子.在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子.原子晶体的熔点一定比金属晶体的高.分子晶体的熔点一定比金属晶体的低【解析】在原子晶体中构成晶体的微粒是原子；在离子晶体中构成晶体的微粒是阳离子和阴离子；在分子晶体中构成晶体的微粒是分子；在金属晶体中构成晶体的微粒是金属阳离子和自由电子，故选项错误。晶体的熔点一般是原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，而金属晶体的熔点相差比较大。晶体硅的熔点（1410℃）要比金属钨的熔点（3410【答案】【例】晶体中与都是等距离交错排列，若食盐的密度是．2g／，阿伏加德罗常数为．×，食盐的摩尔质量为．5【解析】从上述晶体结构模型中分割出一个小立方体，如图所示：其中代表其边长，代表两个中心间的距离。由此小立方体不难想像出项点上的每个离子均为个小立方体所共有。因此小立方体含：×／／，：×／／，即每个小立方体含有（）／个)离子对，故：每个小立方体的质量解得．×10cm，两个距离最近的中心间【例】（）中学化学教材中图示了晶体结构，它向三维空间延伸得到完美晶体。（氧化）晶体的结构与相同，与最邻近的核间距离为×-8cm，计算晶体的密度（已知的摩尔质量为74.7g（）天然和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷，例如在某氧化晶体中就存在如右图所示的缺陷：一个空缺，另有两个，被两个所取代。其结果晶体仍呈电中性，但化合物中和的比值却发生了变化。某氧化样品组成为，试计算该晶体中与的离子数之比。【解析】晶胞中阴、阳离子个数的确定通常采用“原子分割法”，具体如下：①处于顶点的离子，同时为个晶胞共有，每个离子有属于晶胞：②处于棱上的离子，同时为个晶胞共有，每个离子有属于晶胞：③处于面上的离子，同时为个晶胞共有，每个离子有属于晶胞：④处于内部的个离子，则完全属于该晶胞，该离子数目为。要确定的密度，就应确定单位体积中分子的个数，再结合的摩尔质量求算出该晶体中的质量，最后求出密度。本题解答如下：（）如右图所示，以立方体作为计算单元，此结构中含有、离子数为：×（个），所以以晶体中应含有此结构的数目为：×÷×（个），又因一个此结构的体积为：（×-8cm），所以的体积应为××（×-8cm），的摩尔质量为74.7g【答案】（）（）（）解法一：（列方程）：设中含为，为则得（原子数守恒）（电荷守恒）解得故（）：（）：。解法二：由化学式求出的平均化合价为，则有：故（）：（）：。解法三：直接折算法依题意，一个空缺，另有两个被两个取代。由．可知，每个氧离子，就有个镍离子，有三个空缺，也就有个被所取代，所以有个，为—个。即与之比为：。解法四：正负化合价绝对值相等从个数可知，假设有个氧离子，就有个镍离子，假设这个镍离子都是价，那么正价总和为价，负价总和为价。为什么还差价呢?这是因为多假设个价的镍离子。实际上有个、个。所以与的个数比为：。【说明】求解晶体结构计算题，空问三维立体想像是关键。要运用分割、增补等手段。解此类题的中心思想是把化学题抽象成数学问题来解决。【例】年诺贝化学奖授予对发现有重大贡献的三位科学家。分子是形如球状的多面体(如图)，该结构的建立基于以下考虑：①分子中每个碳原子只跟相邻的个碳原子形成化学键；②分子只含有五边形和六边形；③多面体的顶点数、面数和棱边数的关系，遵循欧拉定理：顶点数面数一棱边数据上所述，可推知分子有个五边形和个六边形，分子所含的双键数为。请回答下列问题：固体与金刚石相比较，熔点较高者应是理由是：试估计跟在一定条件下，能否发生反应生成60F(填“可能”或“不可能”并简述其理由：。()通过计算，确定分子所含单键数。分子所含单键数为：。()分子也已制得，它的分子结构模型可以与同样考虑而推知．通过计算确定分子中五边形和六边形的数目。分子中所含五边形数为，六边形数为：【解析】()熔点较高者应是金刚石，因为金刚石属原子晶体，而固体不是。()跟可能发生加成反应，因分子含个双键，与极活泼的发生加成反应即可生成60F()有多种解法：解法一：遵循欧拉定理：顶点数面数一棱边数其中，顶点数即原于数为，面数五边形数六边形数，棱边数即为键数，则有：—棱边数，键数，除去双键数条，则单键数目为条。解法二：据信息①分子中每个碳原子只跟相邻个碳原子形成化学键，且由上图可以看出每条键为相邻的五边形和六边形共用，所以中单、双键数目之和为××，故单键数—双键数—解法三：由题意知，个分子中有个碳原子，条双键，由上面的图示结构可以看出，结构为对称结构，那么每个碳原子只能形成一条双键，而分子中每个碳原子可以形成条化学键，即每个碳原子形成两条单键和一条双键，也就是说，分子中单键数是双键数的倍，为×。()设分子中五边形数为，六边形数为。依题意可得方程组：【例】墨晶体结构为层状结构，每一层由许多正六边形构成，如图所示。()平均每一个正六边形占有碳原子数为；()每一层内碳原子数与—化学键数之比是【解析】解法一：以一个正六边形为中心先分析一个正六边形共有六个碳原子，但每个碳原子为个正六边形所共有。平均每个正六边形占有碳原予数×／个，又因为一个正六边形共有个—键，但每一个—键为两个正六边形共有，平均每一个正六边形共占—有键×／(个)。因此每一层上碳原子数与—键数之比为：。解法二：根据每个—键为个碳原子共用，每个碳原子分占—键的／，而每个原子有三个—键，故碳原子数与—键数之比：×／：

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．关于晶体的下列说法正确的是()．在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子．原子晶体的熔点一定比金属晶体的高．分子晶体的熔点一定比金属晶体的低．、、均为离子化合物，现有下列数据，试判断这三种化合物的熔点高低顺序是()物质①．②③离子电荷数键长(-9米)．①>②>③．③>①>②．③>②>①.②>①>③．晶体硼的基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体(如下左图)，每个顶角有一个硼原子，推知该结构单元的硼原子数和—键数分别为()．、．、30．、．、．物质由、、三种元素组成，其晶体中微粒的排列方式如上右图所示，该晶体的化学式为()．．3C.含有离子的晶体有（）.离子晶体.分子晶体.原子晶体.金属晶体.下列关系正确的是（）.熔点：＞＞.半径：＞＞.稳定性：＞＞.酸性：＞＞.下列物质属于分子晶体的化合物是（）.石英.硫磺.干冰.食盐.氮化硅（）是一种新型的耐高温、耐磨材料，在工业上有广泛用途，它属于（）.原子晶体.分子晶体.离子晶体.金属晶体.已知晶体很可能具有比金刚石还大的硬度，且原子间均以单键结合。下列关于晶体的说法正确的是（）晶体是分子晶体晶体中，—键的键长比金刚石的—键的键长要长晶体中每个原子连接个原子，而每个原子连接个原子晶体中微粒间通过离子键结合.石墨能与熔融金属钾作用，形成石墨间隙化合物，原子填充在石墨各层碳原子中。比较常见的石墨间隙化合物是青铜色的化合物，其化学式可作写，其平面图形见上图，则值为（）年月，朱经武（）教授等发现钇钡铜氧化合物在温度下即具有超导性，若该化合物的结构如图所示，则该化合物的化学式可能是（）.最近科学家发现一种由钛原子和碳原子构成的气态团族分子，如图所示。顶角和面心的原子是钛原子，棱的中心和体心的原子是碳原子，则它的化学式是（）6.已知晶体的密度为ρ·，为阿伏加德罗常数，相邻的两个的核间距为（如图所示），则的相对分子质量可表示为（）··ρ··ρ··ρ··ρ.关于晶体的下列说法正确的是．在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子．原子晶体的熔点一定比金属晶体的高．分子晶体的熔点一定比金属晶体的低.实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是．水晶和干冰的熔化．食盐和冰醋酸熔化．液溴和液汞的气化．纯碱和烧碱的熔化.水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态。它是由液态水急速冷却到时形成的，玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述正确的是．水由液态变为玻璃态，体积缩小．水由液态变为玻璃态，体积膨胀．玻璃态是水的一种特殊状态．玻璃态水是一种特殊的分子晶体.下列物质的熔沸点高低顺序正确的是．金刚石>晶体硅>碳化硅．>>>．>>>>．金刚石>生铁>纯铁>钠.关于晶体的下列说法正确的是．只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体．离子晶体中一定含有金属阳离子和酸根离子．在共价化合物分子中，各原子都形成电子结构．分子晶体的熔点不一定比金属晶体的熔点低年报道硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导温度的最高记录。右图示意的是该化合物的晶体结构单元：镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下底面还各有一个镁原子；个硼原子位于棱柱内。则该化合物的化学式可表示为2.下图（）是石英晶体平面示意图，它实际上是立体的网状结构，其中硅、氧原子数之比为。原硅酸根离子的结构如图（）所示，二聚硅酸根离子，只有硅氧键，它的结构可以表示为。.下图所示一些晶体的某些结构，它们分别是、、干冰、金刚石、石墨结构中的某一些的某一部分。（）其中代表金刚石的是（填编号字母，下同），其中每个碳原子与个碳原子是接近且距离相等。金刚石属于晶体。（）其中代表石墨的是，其中每个正六边形占有的碳原子数平均为个。（）其中表是的是，每个周围与它最接近且距离相等的有个。（）代表的是，它属于晶体，每个与个紧邻。（）代表干冰的是，它属于晶体，每个分子与个分子紧邻。（）上述五种物质熔点由高到低的排列顺序是。.单质硼有无定形和晶体两种，参考下列数据回答：金刚石晶体硅晶体硼熔点（）＞沸点（）硬度（）（）晶体硼的晶体类型属于晶体。（）晶体的基本结构单元是由原子构成的正二十面体（如图），其中有个等边三角形的面和一定数目的顶点，每个顶但各有一个原子。通过观察图形及推算，可知此结构单元是由个原子构成，其中—键间的键角是（填角度）。.β乙酸锗倍半氧化物（即）是与人体健康有关的最重要的有叫锗化合物。其片状结构如图所示。每个结构相同的基团都是由六个锗原子和六个氧原子构成的十二元环，每个锗原子还同时与三个氧原子相连接，形成可以任意延伸的片层，每个锗原子连接一个乙酸（—），各片层间存在相互作用，连接成三维网状结构。（）每个正六边形拥有个锗原子，拥有个氧原子（）试写出的化学式。.晶体具有规则的几何外形，晶体中最基本的重复单位被称为晶胞。中学教材中晶体结晶即为的一个晶胞。已知晶体的晶胞结构为型，由于晶体缺陷＜。实验测得晶体的密度为：ρ5.71g·，晶胞边长为：×-10m。（铁的相对原子为，氧的相对原子质量为）。（）求中的的具体数值。。（）晶体中元素只有价和价，则（）（）。（）晶体中，与距离最近且相等的（或）所围成的空间几何构型是。.正方形.正六边体.正八面体.三棱柱（）晶体中，元素的离子间最近距离为。.（·江苏高考）通常人们把拆开某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以估算化学反应的反应热（△），化学反应的△等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。化学键－－－－－－键能·－请回答下列问题：（）比较下列两组物质的熔点高低（填“>”或“＜”）；（）右图立方体中心的“●”表示硅晶体中的一个原子，请在立方体的顶点用“●”表示出与之紧邻的硅原子。（）工业上用高纯硅可通过下列反应制取：()＋()()＋()该反应的反应热△＝单元检测．简单原子的原子结构可用下图形象地表示：()其中·表示质子或电子，表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是()．①②③互为同位素．①②③为同素异形体．①②③是三种化学性质不同的粒子．①②③具有相同的质量数．某酸根离子所含电子数比硝酸根离子的电子数多，则下列说法正确的是()①原子的电子层数比原子的电子层数多；②中元素与中元素的化合价相同；③与只可能被还原，不可能被氧化；④和不是同周期元素，但是同主族元素。．①③④．①②④．①②．③④．推测第周期的最终未了元素的原子序数是()．．．．．、、是三种主族元素。已知与具有相同的电子层结构，半径大于半径，则它们的原子序数由大到小的顺序是()．>>．>>．>>．>>．、、、、是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，原子半径按、、、、顺序依次减小，和是同族，则下列推断中不正确的是()．、、一定不在同一周期．为第二周期元素．、可能在同一主族．和的单质可能化合成离子化合物．短周期元素、、在周期表中的位置关系如图所示，以下的叙述中不正确的是()．一定是活泼金属元素．的最高氧化物的水化物是一种强酸．摩的单质跟足量水反应时，发生转移的电子数为摩．由单质形成的晶体属于分子晶体．已知元素的气态氢化物中含氢量为．％，在最高价氧化物中含的质量为％，又元素的原子核外的电子层数与最外层电子数相等。单质与单质化合后的生成物化学式可能是()．2M．2G．2M3．．下列事实能判断金属元素甲的金属性一定比乙强的有：①甲单质能与盐乙的溶液反应；②甲、乙两元素原子的最外层电子数相同，且甲的原子半径小于乙；③甲、乙两短周期元素原子的电子层数相同，且甲的原子序数小于乙；④甲、乙两元素的单质和盐酸组成原电池，乙单质表面生成氢气；⑤两单质分别与氯气反应时生成的阳离子，乙失去的电子数比甲多。()．全部可以．仅②不可以．仅②⑤不可以．③④可以．同一主族的、、三种元素，已知最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是<<，下列推断正确的是()．元素的非金属性强弱>>．气态氢化物的稳定性>>．原子序数>>．相对原子质量>>．某元素最高价含氧酸的相对分子质量为，且的氢化物的分子式不是，则下列说法正确的是()．的最高价含氧酸的分子式可表示为．是第二周期族元素．是第二周期Ⅵ族元素．的最高正化合价为十．短周期的三种元素分别为、和，已知元素的原子最外层只有一个电子，元素原子的电子层上的电子数是它的层和层电子总数的一半，元素原子的，电子层上的电子数比元素原子的电子层上电子数少个，则这三种元素所组成的化合物的分子式不可能是()．．3．．．、两种元素的质子数之和为，原子核外电子比原子核外电子少个，下列有关叙述中，不正确的是()．固体单质是分子晶体．单质能与某些金属氧化物反应．单质能与酸反应，但不能与碱反应．、可构成一种阴离子，这种阴离子与硝酸反应可转化成的阳离子．年诺贝尔化学奖授予斯莫利等三位化学家，以表彰他们发现富勒烯()开辟了化学研究的新领域。。。分子结构酷似足球，由个五边形与个六边形构成，碳一碳键长介于单键与双键之间。在此基础上人们又发现了棒碳(链式炔碳)是由个碳原子组成的新物质，其分子中只含有交替连接的单键和叁键。请对以下四个问题进行选择：()以下说法中不正确的是()．棒碳是直线型结构．棒碳在一定条件下可以转化成金刚石．棒碳是原子晶体．棒碳中所有的化学键都是非极性共价键()有关的说法不正确的是()．是分子晶体．能发生加成反应．摩尔质量是．在一定条件下能与发生置换反应()有关金刚石、石墨、、棒碳的说法不正确的是()．都是碳的同素异形体．棒碳化学性质最活泼．它们的物理性质不同．它们与氧气反应的惟一产物是二氧化碳()关于棒碳的说法正确的是()．属于烃．熔点比石墨高．能发生加聚反应．以上说法都不正确．三氯化氮()在常温下是一种淡黄色液体，其分子呈三角锥形，以下关于的叙述正确的是()．分子中不存在孤对电子．分子中—键是非极性共价键．是一种含极性键的极性分子．—键能大，故沸点高．把下列液体分别装在酸式滴定管中，并使其以细流流下，当用带有静电的玻璃棒接近液体细流时，细流可能发生偏移的是()．．溴水．．．支持固态氨是分子晶体的事实是()．氮原子不能形成阳离子．氮离子不能单独存在．常温下氨是气态物质．氨极易溶于水．纳米材料的表面微粒占总微粒数的比例极大，这是它有许多特殊性质的原因。假设某氯化钠纳米颗粒的大小和形状恰好与氯化钠晶胞的大小和形状(如图所示)相同。则这种纳米颗粒的表面微粒数占总微粒数的百分数为()．．％．．％．．％．％．实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是()．二氧化硅和干冰的熔化．液溴和液汞的汽化．食盐和冰的熔化．纯碱和烧碱的熔化．下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是()．半导体材料砷化镓．吸氢材料镧镍合金．透明陶瓷材料硒化锌．超导材料3．下列几种情况下，前一量的数值是后一量的数值三倍的是（）．溶液中()与()．乙炔分子中≡键能与乙烷分子中—键能．银与稀硝酸反应时，参加反应的银的物质的量与被还原的硝酸的物质的量．()→()所需能量与()→()所需能量．有四种氯化物，它们的通式为，其中最可能是第Ⅱ族元素的氯化物是()．白色固体，熔点低，完全溶于水，得到一种无色中性溶液，此溶液导电性差．绿色固体，熔点高，易被氧化，得到一种蓝绿色溶液，此溶液具有良好的导电性．白色固体，极易升华，如与水接触，可慢慢分解．白色固体，熔点较高，易溶于水，得无色中性溶液，此溶液具有良好的导电性．最近，科学家在实验室成功地在高压下将转化为类似的原子晶体结构，下列关于晶体的叙述中不正确的是()．晶体中、原子个数比为：．该晶体的熔点、沸点高、硬度大．晶体中——键角为。．晶体中、原子最外层部满足电子结构．下面有关晶体的叙述中，不正确的是()．金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有个碳原子．氯化钠晶体中，与每个之间距离相等的共有个．氯化铯晶体中，每个周围紧邻个．干冰晶体中，每个分子周围紧邻个分子．．短周期元素、、，与同周期，与同主族，它们原子核电荷数之和为4l，由此推断各元素的名称，写出简要推理思路。．有、、三种元素，已知：①它们都是短周期元素，和在同一周期；②它们可以组成、、。型化合物；③与水化合生成一种强酸，此强酸与反应可生成一种气体，和反应可得到单质。则是，是．(均写分子式)，和反应的化学方程式是。．()德国和美国科学家首次制造出了由个碳原子组成的空心笼状分子。这一成果刊登在年月日出版的英国《自然》杂志上。根据理论计算，包含个碳原子、仅仅由正五边形构成的分子是富勒烯结构分子中最小的一种。中有个五边形，共有条棱边。()在烃的分子结构中，若每减少个氢原子，则相当于碳碳间增加一对共用电子。试回答下列问题：①分子式为时的烃分子中碳碳间共用电子对数为。②分子式为—的烃分子中碳碳问共用电子对数为。③可看作是烃减氢后的产